18 专项突破二科学探究与化学实验-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

专项突破二； 科学探究与化学实验 类型一 物质性质的探究 1.欲证明“C02与Na0H发生了化学反应”， NaOH 某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验 溶液 装置中夹持仪器均已略去)。下列说法不 CO 正确的是 ( ) A.实验前，U形管两端的液面必须保持相平 B.实验后，恢复到室温时U形管中液面左高右低 抑 C.观察到B选项中的现象可得结论CO2与NaOH发生了化学反应 D.若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象 2.实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢 氧化钡[Ba(0H)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧 化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实 验目的的是 2~3滴 5-6滴 5-6滴 CO 酚酞试液 稀盐酸 硫酸钠溶液 g 5%的 5%的 5%的 5%的 圉BaOH,溶液圉Ba(OH田，溶液圉Ba(OH溶液 閨Ba(OH,溶液 ① ② ③ ④ A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C.实验③能验证氢氧化钡能与某些盐反应 D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 3.学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙 中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。 氧 同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。 五 氢氧化钠溶 液（过量) 稀盐酸 碳酸钠 溶液 滴有酚酞试 液的氢氧化 小气球 澄清 钠溶液 围 闺 石灰水 公 【反思交流】 （1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色， 即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 孤 0 做乙图所示实验时，看到的现 象是 0 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因 为倾倒前丙中的溶液含有 (填化学式)。 【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2C03; 猜想二：只有NaOH; 猜想三：NaOH和Ca(OH)2; 猜想四：NaOH和Na2CO3o 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 【查阅资料】Cacl2溶液呈中性。 【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试 管中，加入过量CaCL2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的 上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 类型二物质成分的探究（含变质类） 4.实验室有一包固体粉末，可能含有Na2C03、K2S04、Ba(0H)2中的 种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示： 气溶液) 白色粉宋加人足量的水 步骤I 沉淀加人足量的稀盐酸 步骤Ⅱ 下列说法错误的是 A.步骤I中得到的溶液一定显碱性 B.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2、 Na2C03,一定没有K2S04 C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2、 Na2C03、K2S04 D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能 有Na2C03、K,S04 5.某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物 质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的 水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀 硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下列对白色固 体混合物组成的判断正确的是 A.一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B.一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH,不含有NaCl C.一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH,可能含有NaCl D.一定含有MgCL2、BaCl2,可能含有NaCl、NaOH 6.化学实验老师整理试剂时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让 化学兴趣小组的同学对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 (1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？ (2)进行猜想： A.氢氧化钙全部变为碳酸钙； B.氢氧化钙部分变为碳酸钙； C.氢氧化钙没有变质。 (3)设计实验方案，进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管 ① 氢氧化钙部分 中，滴入酚酞试液 ② 变为碳酸钙 ②取少量滤渣于试管 中，加入过量稀盐酸 (4)小明取上述步骤②反应后的溶液，请利用所学知识帮他探究 其酸碱性。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①滴加紫色石蕊试液 溶液显酸性 ②加入适量氧化铁 写出上述实验②涉及的化学方程式： (5)原理与用途：①氢氧化钙在农业上的用途是 (填一种即可)。 ②氢氧化钙变质反应的化学方程式是 ,因此氢氧化钙应 保存。 7.某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH,Cl、 (NH4)2S04、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你通过 以下实验探究来确定它的成分。 【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl; 猜想二：该化肥是 (填化学式)； 猜想三：该化肥是NH4HCO3; 猜想四：该化肥是尿素。 【查阅资料】BaCL2溶液与碳酸氢铵不发生反应。 【进行实验】 步骤 现象 结论 第一步：取少量样品在研 有刺激性气味的气 猜想 不 钵中与熟石灰研磨 体放出 成立 第二步：另取少量样品于 试管中，加入适量的水振 猜想 不 未见明显现象 荡，然后滴加BaCl2溶液 成立 第三步：向第二步的试管 猜想三不成立 中再滴加稀盐酸 【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式： 0 【反思交流】 问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签 上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是 （写出一种即可)。 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·35· 问题2：化肥对提高农作物产量作用重大， 碳酸氢铵 效果明显。下列有关化肥及其施用的说法 化学式 NH HCO 净重 50 kg 正确的是 (填字母)。 含氨量 ≥16% A.硝酸钾是一种复合肥料 注意事项 低温、密封 防潮、防晒 B.为提高作物产量，施用化肥越多越好 C.为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染 类型三控制变量类探究 8.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 ( 碘高锰酸钾 各加入等质量 的品红 5 mL 5 mL 曲 汽油水 50mL冷水40mL热水 A.探究影响物质 B.探究温度对分子 溶解性的因素 运动速率的影响 二氧化锰 氧 蒸馏水 铁钉 铁钉 10%的过氧5%的过氧 蒸馏水一 化氢溶液化氢溶液 C.探究铁钉生锈时氧 D.探究催化剂对过氧化 气是否参与反应 氢分解速率的影响 9.铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”[化学式 为Cu2(0H)2C03]而使其表面变成绿色。 (1)小花同学根据铜绿成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧 气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“铜绿的生成必须有二 氧化碳的参与”，需要进行下列实验中的 (填字母)。 氧 瓦化碳 氧化碳 化碳 氧气 b (2)小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设 不含其他杂质)设计了两个方案回收铜。 【查阅资料】a.Cu,(0H)2C0,△2Cu0+C02↑+H,0; b.Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CuS04+C02↑+3H20。 足量X 空气中 过帚 适量 气体 充分 过量 铁粉 加热黑色加热 →溶液B Y溶液 固体CY溶液 V 铜 Ⅱ固体A 废铜屑 铜 方案一 方案二 ·36· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 【分析评价】 ①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ②步骤V过程中观察到的实验现象为 ③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由： (理由写一点即可)。 【拓展探究】 (3)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜 用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和 小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.8g。 提出问题：红色固体中含有哪些物质？ 查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜(Cu,0)。 d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 分析推断：①小红得到的红色固体中含有的物质为 (填化学式)。 实验检验：②请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成 分： 类型四物质反应规律探究 10.(多选)实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶 液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 速液滴加稀盐酸，白色沉淀 AgNO和Mg(NO)2 加入ag铁粉 的混合溶液 (一定质量) 充分反应后， 过滤 滤渣滴加稀盐酸现象X 通过分析图中信息进行判断，下列说法中合理的是 A.滤液中一定含有Ag+、Mg2、Fe24 B.滤液的颜色为浅绿色 C.滤渣的质量一定大于ag D.现象X为有大量气泡冒出 11.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中 和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现 象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了 以下实验。 pH 温度/℃ 酚酞试液 0滴加液体的体积/mLO混合溶液的质量/gKOH溶液 图1 图2 图3 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是 将 （填字母)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中点B表示的含义是 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色， 也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学 方程式为 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了 猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2S04;猜想二：有K,S04和H2S04;猜想三：有 K2S04和KOH。 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe203粉末、BaCl2溶 液，进行如下探究： 弼 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶 溶液中有H2S04, 方案一 液于试管中，加入 猜想二正确 Fe,03粉末 取少量反应后的溶 溶液中有H,S04, 方案二 液于试管中，滴加 产生白色沉淀 BaCl2溶液 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理 由是 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的F,0,粉末可 以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你 选出可用的试剂： （填字母)。 A.Mg B.CuO C.KCI D.Na,CO (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外， 还要考虑质量分数是：8吕×100%=85%。(2)根据第一次10g 硫酸一定存在 8 g (5)ABD(6)反应物是否有剩余 稀盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g,第三次剩余固体的 专项突破三化学工艺流程 质量为1.2g,说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是 1.B 说10g稀盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙， 2.(1)BC(2)NaCl、Na2C03、NaOH(3)NH 再加10g稀盐酸，还能消耗2.5g碳酸钙，所以第二次 3.(1)母液中氯化镁的浓度更高(2)Ca(0H), 反应后剩余固体的质量：5.5g-2.5g=3g,所以m (3)Mg(OH)2+2HCl—MgCL2+2H20复分解 为3。 (4)电化学 专项突破二科学探究与化学实验 4.(1)沸点(2)NH 1.C2.B (3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 3.(1)HCl+NaOH=NaCl+H,0小气球逐渐变大 (2)碱Ca(0H)2一四 (4)③(5)氮肥效高（合理即可） 【解析】(1)分离液态空气是利用空气中各组分的沸点 4.D5.C 6.(3)①溶液变红②有气泡产生 不同，控制温度，使其分离。(2)氨气的溶解度远大于二 (4)①溶液变红②红色固体减少，得到黄色溶液 氧化碳，且氨气和水反应生成氨水，使溶液显碱性，更容 Fe2O3+6HCl-2FeCla+3H,O 易吸收二氧化碳。(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧 (5)①改良酸性土壤（合理即可） 化碳和水。(4)分析图2中三种物质的溶解度曲线图可 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0密封 知，在30~35℃时，NaHC03的溶解度最小，易达到饱和 7.【提出猜想】(NH4)2S04 而析出。(5)氨气和水反应生成氨水，含有氨元素，因此 【进行实验】四 可作氨肥；碱厂与氨厂联合后，用NHCl代替氨水作化 二无明显现象 【得出结论】2NH,Cl+Ca(OH)2=CaCL2+2NH3↑+ 肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，不稳定。 5.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 2H0 【反思交流】热稳定性差（或易溶于水）AD (2)C02N,(3)CaC0,+Si0,高温CaSi0,+C0,↑ 8.C (4)玻璃棒 9.(1)bd 6.(1)Fe+CuSO=FeSO+Cu (2)D (2)①Cu0+C0△Cu+C0, (3)过滤(4)刷油漆（或制成合金、涂油等，合理即可） ②固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 7.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ③方案二，操作简单，不需要加热 (2)过滤(3)A1CL3、HCI(4)302↑ (3)①Cu、Cu20②取样于试管中，加入氨水振荡，红色 (5)防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影 响产率 固体部分溶解，得到蓝色溶液 8.(1)过滤(2)2A1+3H2S04—AL,(S04)3+3H2↑ 10.ABC【解析】由金属活动性可知，加入的铁粉只与硝 酸银溶液反应，置换出性质较为稳定的金属银单质，同 (3)Cu(N03)2(4)A1>Cu>Ag 时得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，所以得到的滤渣中一 9.C10.A 定有银，滤液中一定有硝酸镁和硝酸亚铁。滤液中加11.(1)氧化(2)2S02+0,催化剂 2S03 入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中还有未反应完 (3)H2S04+Ca(0H)2-Cas04+2H20(4)甲C 的硝酸银，与盐酸生成了氯化银沉淀，滤渣中不可能有 铁剩余，所以滤液中一定有Ag、Mg2+和Fe2+,故A正 12.(1)2Gu0+c高温20u+C0,↑置换反应(2)C0 确；该实验中一定会发生铁与硝酸银的反应，即溶液中 (3)H2SO CuS0a +2NaOH=Na2S0 +Cu(OH)2 一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故B正 【解析】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A,能 确；由化学方程式Fe+2AgNO3一2Ag+Fe(NO3)2 与黑色固体X高温下反应生成红色固体C和无色气体 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所 B,B能使澄清石灰水变浑浊，故A是氧化铜，B是二氧 以滤渣质量一定大于ag,故C正确；由以上分析可知， 化碳，C是铜，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液 滤液中一定存在硝酸银，说明加入αg铁粉时，铁没有 D,故D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧 完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活 化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断 动性排在氢后，加入稀盐酸没有气泡产生，故D错误。 合理。(1)反应①是氧化铜和碳高温下反应生成铜和 故选ABC。 二氧化碳，化学方程式为2Cu0+C高温2Cu+C0,↑， 11.(1)a(2)放热氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 属于置换反应。(2)用一种无色气体Y代替黑色固体 (3)2K0H+H2S04一KS04+2H,0固体粉末逐渐 X,也能在加热条件下与A反应生成B和C,则Y是一 减少（或消失），溶液变为黄色 氧化碳，其化学式为C0。(3)D是硫酸铜和稀硫酸的 (4)硫酸钾和氯化钡反应也能产生白色沉淀，无法证明 混合物，若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中 首先与NaOH发生反应的物质的化学式为H2S04;反应Mg2+、Ba+,可能含有Cl,故D错误。故选C。 ③中生成的蓝色沉淀F是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反20.(1)①C(0H)2②C 应的化学方程式为2NaOH+CuS04一Cu(OH)2↓+ (2)①NH3②C02③BaS0, Na2S040 ④CuS04CaC0,、(NH4)2S04 13.(1)非金属(2)还原 21.(1)HCI Fe Na CO3 (3)HCI SiCI,+0,高温s0,+2CL, (2)Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】(1)硅元素的名称带“”字旁，属于非金属元 CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 素。(2)二氧化硅在反应中失去了氧，发生的是还原反 22.(1)干冰Ca(0H)2(2)酸 应。(3)既有投入，又有产出的物质可以循环利用。从 (3)C02+H20—H2C03(4)置换反应 流程中气体A和气体B既是原料，又是产物，可循环利23.A 用，化学反应前后元素的种类不变，粗硅与气体A反应 24.BD【解析】根据微观示意图可知，C02和H2在一定 生成SiHCI3,SiHCI,.与氢气发生置换反应生成Si和气 条件下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为C02 体A,所以A是化合物，含有氢、氯元素，是HCl。气体 +3H,一定条件CH,0H+H,0。由物质的组成可知， B和Si反应生成SiCl4,SiCl4和氧气发生置换反应生成 该反应体系中只有氢气一种单质，故A错误；由质量守 二氧化硅和气体B,所以气体B是单质，含有氯元素， 恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改 是Cl2。工艺流程Ⅱ中反应③是SiCl4和02反应生成 变，故B正确；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙 Si02和Cl2。 的分子个数比为1：3，故C错误；由物质的变化可知， 专项突破四科学思维方法 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机 1.D2.C3.C4.B5.C 物，故D正确。故选BD。 6.A【解析】海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏25.C 分离，与溶解度无关，故A错误，符合题意。故选A。 26.(1)A1CH4Fe2+H+与0H结合生成H20 7.A8.AD9.C (2)①2F2+2H20=4HF+02 10.(1)H+(2)吸水性 ②原子种类、数目（或元素种类） 11.(1)H2(2)红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 专项突破五核心素养专练 (3)有机物(4)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 1.B 12.(1)H2S04(或HCl)Fe203(2)碱 2.(1)②(2)③(3)①(4)④ (3)3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑(4)分解反应 3.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD 13.(1)C0 【解析】(1)根据得失氧说，在H,+C0△Cu+H,0 (2)C02+2Na0H=Na2C03+H20(合理即可) 化学变化中，H2跟氧发生的反应为氧化反应。(2)失电 (3)ABCD 子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应， 14.CD15.C16.C17.BCD 可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。(3)因 18.B【解析】根据金属活动性顺序，加入的锌粉先与硝 为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置 酸银反应，再与硝酸铜反应。若滤液为无色，说明银和 换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变 铜已都被锌置换出来，滤渣中一定有银和铜，故A错 化。（(4)失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还 误；若滤液为蓝色，说明铜离子没有被置换完，银离子 原反应，可见，氧化和还原是相互对立，又辩证统一的关 也可能没有反应完，故B正确：若向滤渣中加入稀盐酸 系，故A正确；电子转移说是从电子得失（微观）视角来 有气泡产生，说明锌有剩余，银和铜已都被锌置换出 探析和建构氧化还原反应的概念，故B正确；自然界中 来，故C错误；若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产 发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有 生，说明硝酸银没有反应完，滤渣中只有银，故D错误。 利的，例如金属的锈蚀等，故C错误；由题干信息可知， 故选B。 人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸 19.C【解析】Fe3+、Mg2+均能与OH结合生成沉淀，Ba2+ 和完善的过程，故D正确。故选ABD。 与S0可以结合生成沉淀，则溶液中可能含有F3+、 Mg、Na、、S0,溶液中可能春在5种离子，故A4.(1)2H,+0,点槛2H,0氢气无毒，且燃烧产物是水， 错误；若溶液的pH>7,溶液一定显碱性，含有0H,可 无污染 能含有Na或Ba2+,故B错误；若溶液有颜色，则溶液 (2)①金属强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好 中一定含有Fe3+,Fe3+能与OH结合生成沉淀，则溶 ②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 液中一定没有OH,故C正确；Fe3+、Mg2+均能与OH (3)有机合成6：1(4)CD 结合生成沉淀，Ba2+与S0可以结合生成沉淀，若溶5.(1)Mg2+(2)改良土壤的酸碱性(3)Mg0(4)红 液中同时含有OH和S0?,则溶液中一定没有Fe3+、 (5)NH,Cl(合理即可) ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·53.