11 第四单元 金属 学业水平测试-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

第四单元学业水平测试 (时间：60分钟满分：100分) 题序 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H-10一16C一35.5Fe一56Zm65Ag一108 一 、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.钢和生铁的主要区别在于 ( 训 A.钢是黄色，生铁是银白色 B.含杂质的种类不同 C.对酸的耐腐蚀性不同 D.含碳量不同 2.新素材〔科技创新〕中国自主知识产权，世界首套时速600公里高速磁悬浮列车成功下线，“科技强 国”“交通强国”战略具有重大而深远的意义。磁悬浮列车核心部件使用了“钕(Nd)铁(Fe)硼(B)” 三元稀土永磁合金材料。下列说法错误的是 A.“钕铁硼”具有磁性 B.“钕铁硼”具有导电性 C.“钕铁硼”具有延展性 D.“钕铁硼”是由三种元素组成的化合物 3.《吕氏春秋》记载：“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）。”这句话说明合金具有 的特性是 () 9 A.合金的熔点一般比其组分熔点低 B.合金的硬度一般比其组分硬度大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分抗腐蚀性强 D.合金的耐磨性一般比其组分耐磨性好 4.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金 中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性。其中正确的是 A.① B.①②③ C.③④ D.③④⑤ 5.青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中错误的是 A.青铜属于金属材料 B.青铜的硬度比纯铜更大 C.青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D.铜是目前世界年产量最高的金属 6.下列关于金属材料的说法中正确的是 量 A.在常温下，铝制品具有很好的抗腐蚀性能 B.铁锅清洗后，表面的水可隔绝空气减缓锈蚀 C.电线一般用铜制不用银制，是因为银的导电性较弱 D.含铅、汞的废旧电池要埋在土壤中，减少对环境的污染 7.下列化学反应不属于置换反应的是 A.Fe+H,SO=FeSO+H2 B.C0+Cu0△Cu+C02 C.Cl,+2NaI=2NaCl I, D.Fe +CuSO=FeSO+Cu 8.将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。下列有关 说法正确的是 A.铁锈蚀后生成四氧化三铁 料 空气 B.导管内的液面低于试管内的液面 C.活性炭的存在会加速铁的锈蚀 昆合物 D.以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀 9.新素材〔传统文化〕我国古代常用灰吹法炼银，其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅 氧化成Pb0进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是 A.银是活泼金属 B.银铅块属于混合物 C.Pb0中Pb的化合价为+2价 D.灰吹法炼银过程含有化学变化 10.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是 () A.金属R放入Zn(N03)2溶液中，有锌析出 B.金属R放入CuS04溶液中，金属表面有红色固体析出 C.金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D.金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大 11.下列比较中，错误的是 () A.韧性：钢>生铁 B.含铁量：生铁>钢 C.地壳中元素含量：Al>Fe D.含铁量：Fe304>Fe203 12.将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现 有气体逸出，则滤渣的组成成分是 A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 C.Ag、Fe两种单质的混合物 D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 13.置考法〔创新型实验)全世界每年因锈蚀损失的钢铁约占世界年产量的0。小明同学想探究钢铁生绣 的条件，他将干净的铁钉放入试管中（如图），定期进行观察并记录。下列说法正确的是 () A.图1可以探究得出铁生锈的所有条件 B.图2，一段时间后，可以看到a试管中的铁钉生 空 锈，b试管中的铁钉不会生锈 气 物 燥 油 C.通过a、b试管中铁钉现象可以说明铁生锈与 水 氧气有关 铁钉 铁钉一 红墨水 D.一段时间以后，U形管内植物油液面L端比R 图1 图2 端要低 14.如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其金属化合物中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动 性由强到弱的顺序是 A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.丙、甲、乙 (甲 (丙 D.乙、丙、甲 15.为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是 稀H,S04 稀H2S0 AgNO3溶液 Y溶液 铝、 铜、 铝、 ① ② ④ A.通过①②实验，可以证明金属活动性：A1>Cu B.通过①②③实验，可以证明金属活动性：Al>Cu>Ag C.若要用实验④证明金属活动性：A1>Cu,X可以为Al,Y为CuSO,溶液 D.若要用实验④证明金属活动性：Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNO,溶液 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·21· 16.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其 中能正确反映它们产生氢气过程的是(a:Zn生成的氢气，b:Fe生成的氢气) () H H2 H24 质 质 质 质 A.Ig B.Ig 0 0 反应时间/s 反应时间/s 反应时间/s 反应时间/s 二、填空题（本题包括3个小题，共26分） 17.(12分)金属在日常生活中有着广泛的用途： (1)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜的 (填“大”或“小”)。 (2)铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 (3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 (4)《准南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是 (5)工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理为 （用化学方程式表示)。 (6)西汉长信宫灯是汉代青铜器，青铜属于 (填“合金”或“纯金属”)。 18.(6分)新素材〔社会热点〕“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资 源等方面的信息有重要意义。 (1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 (2)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过 滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。 ①滤渣中一定含有的金属是 (填化学式)。 ②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 19.(8分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。 (1)《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 (2)某同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序（已知活动性顺序为Zn>Cu>Ag),设计了以下 四种方案，其中能达到目的的是 (填字母)。 A.将锌丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中 B.将锌丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液中 C.将铜丝分别放入硝酸锌溶液、硝酸银溶液中 D.将锌丝、铜丝分别放入稀硫酸中，将银丝放入硫酸铜溶液中 (3)向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色，写出该反应的化学方程式： 溶液颜色 (填“能”或“不能”)判 断反应后溶液中一定含有AgNO3。 三、实验探究题（本题包括1个小题，共16分） 20.教改题学校某化学兴趣小组的同学有关铁生锈的实验探究过程如图： 司空气 空气 -植物油 铁钉转 蒸馏水 铁钉 铁钉 蒸馏水 A B C (1)①将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，出现明显锈迹的装置是 ·22· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 (填装置字母)。 ②比较ABC后归纳：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。 (2)常听说菜刀沾盐水生锈更快。那么类似NaCl的氯化物对铁钉生锈有怎样的影响呢？ 【查阅资料】NaCl、CaCL2、CuCL2、FeCL等物质属于氯化物。 【实验过程】实验1.探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。 编号 A B C D 实验 钉 6 铁钉 铁钉 铁钉 5mL蒸馏水t .5mL蒸馏水+ 5mL蒸馏水+ 馏水 1mL1%NaCl溶液 腾1mL1%CaCl2溶液 1mL1%CuCl,溶液 2天后，铁钉表 1天后，铁钉表面出 1天后，铁钉表面出 7分钟时铁钉表面出现红色，20分 现象 面出现红色 现红色 现红色 钟后试管底部出现红色沉淀 ①对比分析实验编号A、B、C,可以得到的结论是 ②小组同学认为，编号D试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能 是铜的理由是 (用化学方程式解释)。 实验2.探究试管D中红色沉淀的物质组成。 步骤 实验操作 实验现象 结论 取出试管D中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤 固体为红色 纸上的物质 将I所得红色固体加入试管中，再向其中加 红色固体大部分溶解，溶液 说明试管D中的红色 人足量稀硫酸 变为」 色 沉淀物含有Fe203 亚 将Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固 体后，置于陶土网上充分加热 说明试管D中的红色 沉淀物含有Cu W 向试管中加入Ⅲ所得固体，再加入 固体全部溶解，溶液变为蓝色 (3)2022年6月17日，中国航母“福建舰”下水。为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可 行的是 A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆 C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21.化学兴趣小组的同学为测定某铜锌合金中锌的质量，取20g该合金样品于烧杯中，将120g稀盐酸 分6次加入，充分反应，实验数据如表： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 13.5 13.5 请分析并计算： (1)20g该铜锌合金中锌的质量为 go (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。10.C11.AC12.ABC (5)NaOH +HCI=NaCl +H2O 13.ABD解析】A.图像表明溶液pH由大于7逐渐减 Na,CO+2HCI=2NaCl +H20+CO2 小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正 19.(1)红(2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 确；B.随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，αc段溶液 (3)稀盐酸(4)三(5)C 颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的稀硫20.(1)+4(2)1：4 酸，稀硫酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确； (3)解：由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的 C.过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液质量大 质量为10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g,设发 于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于 酵粉样品中NaHCO,的质量为x。 b,点溶液钠元素质量分数，该选项不正确；D.ac段溶 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项 168 88 正确。故选ABD。 4.4g 14.ACD【解析】A.除去二氧化碳中的氢气不能通氧气 168 点燃，一是因为混合气体点燃易引发爆炸，二是因为会 88=4.4g 引入新的气体杂质，故选项方法错误；B.Ca0能与足量 x=8.4g 的水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，再过滤，能 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数：0.0g× ,8.4g×100%=84% 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项 答：发酵粉样品中NaHC03的质量分数为84%。 方法正确；C.盐酸能与适量AgNO3溶液反应生成氯化 银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不 第四单元考点梳理与复习 符合除杂原则，故选项方法错误；D.Na2CO3、CaCO3均 1.B 能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质 2.B【解析】A.硬度大不是金属的共性，如钠的硬度较小， 除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。故选ACD。 故选项错误；B.金属都具有良好的导电、导热性，属于金 15.ABC【解析】A.镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧 属共性，故选项正确；C.都是银白色的固体不是金属的共 化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，因为恰好完全反 性，如铜是紫红色固体，故选项错误；D.熔，点很高不是金 应，所以反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，故选项正确：3.《)导电(2)导热(3)熔点高(4)汞 属的共性，如钠的熔，点较低，故选项错误。故选B。 B.Mg0中镁元素的质量分数为沿×10%=60%，说明 4.C5.D6.D 固体混合物含有镁，钱与稀硫酸反应生成氢气，所以反7.B【解析】A,木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜 应过程中有气泡产生，故选项正确；C.现有Mg和MgO 和二氧化碳，所以实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐 的固体混合物3g,经测定，镁元素的质量分数为80%， 变红，故选项说法错误；B.给酒精灯加网罩，目的是使火 所以镁元素的质量为3g×80%=2.4g,根据化学方程 焰集中并提高温度，故选项说法正确；C.木炭是使氧化 式可知，镁元素全部转化为MgS04,则生成MgS0,的质量 铜还原为铜的物质，它具有还原性，发生氧化反应，故选 24 项说法错误；D.实验结束后，应先将导气管从澄清石灰 为2.4g÷(24+32+64×100%=128,故选项正确； 水中撤出，再停止加热，以防止试管中的石灰水倒流，炸 D.根据化学方程式Mg+H,SO4一MgSO4+H2↑、MgO 裂试管，故选项说法错误。故选B。 +H,S0,一MgS0,+H,0可知，硫酸与硫酸镁的关系式8.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 为H2S04~MgS04,设稀硫酸中溶质的质量分数为x, (2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 H2SO.~MgSO 提供热量，产生还原剂一氧化碳 98 120 (3)与生铁中的碳反应，降低含碳量bc 100g×x12g 9.B 98100g×x 10.B【解析】镁、铝、铁与稀盐酸反应的化学方程式及数 120-12g 量关系如下： 解得x=9.8%,故选项错误。故选ABC。 Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 16.(1)H*(2)NaHCO3 HCI =NaCI H2O +CO2 24 73 2 (3)溶剂(4)熟石灰(5)离子10kg 2A1+6HC1=2A1CL3+3H2↑ 17.(1)t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等(2)A>B>C 54 219 6 (3)饱和75(4)降温(5)C<A<B 18 73 2 18.(1)加快粗盐溶解(2)Mg2+、S0?(3)> Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ (4)除去溶液中的CaCl2和过量的Ba(OH)2 5673 Ba(OH)2+Na2 CO3 =BaCO3+2NaOH A稀盐酸过量时，等质量的镁、铝、铁产生氢气最多的 Na,CO +CaCl2=2NaCl CaCO3 是铝，但镁在三种金属中最活泼，镁反应速度最快，反 50· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 应所需时间最短，该选项对应关系不正确；B.生成的氢21.【设计与实验一】稀盐酸有气泡产生 气质量相等时，消耗铝的质量最小，消耗铁的质量最 【设计与实验二】左管液面低于右管氧气和水 大，由于三种金属过量，生成氢气的质量取决于稀盐酸 【设计与实验三】Fe,0,Fe,0,+6HC=2FeC,+3H,0 的质量，盐酸完全反应，因此最终生成氢气的质量相 【评价与反思】密封 等，该选项对应关系正确；C.反应的金属质量相等时， 第四单元学业水平测试 铝反应生成氢气最多，铁反应生成氢气最少，该选项对 1.D2.D 应关系不正确；D.将等质量的稀盐酸分别逐滴加入足 3.B【解析】由题意可知，铜、锡单质质地柔软，而铜、锡 量的镁、铝、铁中，最终生成氢气的质量相等，该选项对 制成的合金则坚硬，故说明合金比组成它的纯金属硬度 应关系不正确。故选B。 大，故B符合题意。故选B。 11.B 4.D【解析】合金是指以某种金属为基础，添加其他金属 12.(1)CD(2)气泡(3)Fe、Cu 或非金属通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特 (4)4A1+302=2AL203 性的物质，则③合金中一定含有金属：④合金一定是混 13.B【解析】由题意可知，取甲、乙两金属，分别放入相 合物：⑤合金具有金属特性说法正确。故选D。 同的稀硫酸中，乙表面有气泡，但甲无明显现象，说明 5.D【解析】青铜是一种铜合金，属于金属材料，故A正 乙的金属活动性大于甲；取甲、丙两金属，分别放入硝 确；青铜的硬度比纯铜更大，故B正确；青铜的熔点比纯 酸银溶液中，一段时间后，甲表面有白色物质析出，丙 铜的熔点要低，故C正确；铁是目前世界年产量最高的 无明显变化，说明甲的金属活动性大于丙；综合以上分 金属，而不是铜，故D错误。故选D。 析可知，三种金属的活动性的顺序是乙>甲>丙，则B 6.A7.B 正确。故选B。 8.C【解析】铁锈蚀后生成氧化铁，故A说法错误。铁生 14.B 锈消耗了装置中的氧气，使装置内气体体积减小，压强 15.(1)抗腐蚀性强（合理即可） 减小，导管内的液面高于试管内的液面，故B说法错误。 (2)Cu(N03)2(合理即可)(3)D 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭的存 【解析】(1)使用铝合金制作支架的优，点是抗腐蚀性 在会加速铁的锈蚀，故C说法正确。以水代替食盐溶 强、强度高等（合理即可）。(2)若要验证Fe、Cu和Ag 液，铁也会发生锈蚀，只是锈蚀的速率不如用食盐溶液 的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金 快，故D说法错误。故选C。 属反应就能达到目的，这种试剂可以是硝酸铜溶液，硝 9.A【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能 酸铜能够与铁反应，铁表面会附着一层红色物质，说明 置换出酸中的氢，排在氢前面的属于活泼金属；银的位 铁的活动性比铜强，硝酸铜与银不反应，说明铜的活动 置排在氢的后面，不属于活泼金属，故A错误。银铅块 性比银强，由此可得出三种金属的活动性：铁>铜> 中含有银、铅，属于混合物，故B正确。氧元素一般显 银。(3)金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag,往硝酸铜、硝 -2价，设铅元素的化合价是x,根据在化合物中各元素 酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，逐渐加入mg的锌粉， 正、负化合价之和为零，可得x+（-2)=0,则x=+2, 锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完， 故C正确。我国古代常用灰吹法炼银，其过程为将矿物 若锌粉有剩余，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成Pb0进入炉 硝酸铜反应完，若锌粉有剩余，锌才能与硝酸亚铁反应 灰，灰吹得银，过程中有新物质生成，含有化学变化，故 生成硝酸锌和铁。每65份质量的锌会置换出216份 D正确。故选A。 质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质 10.B【解析】由题意和金属活动性顺序知，金属R和Fe、 量的铁，依据图像可知，αb段是锌与硝酸银的反应，bc Zn、Cu活动性强弱关系为Zn>Fe>R>Cu。金属R放 段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应。 入Zn(NO3)2溶液中，不会置换出锌，故A错误；金属R 所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+, 放入CuSO4溶液中，R可置换出硫酸铜中的铜，产生单 故A错误；bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应， 质铜，铜是红色固体，故B正确；金属铁（足量）放入 所以析出的金属是Cu,故B错误；ab段（不含两端点） R(NO3)2溶液中，生成硝酸亚铁和R,溶液会变为浅绿 是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子 色，故C错误；金属铁放入AgNO3溶液中，反应生成硝 为Zn2+、Ag、Cu2+和Fe2+,故C错误；每65份质量的锌 酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO 会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段 一Fe(N03)2+2Ag,由反应的质量比可知，每56份 和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分 质量的铁置换出216份质量的银，则溶液的质量会减 别为m1和m2,则m1<m2,故D正确。故选D。 小，故D错误。故选B。 16.C17.B18.C19.B 11.B【解析】生铁和钢均为铁合金，生铁的含碳量高于 20.(1)与氧气和水接触(2)在铁制品表面喷漆（合理即可） 钢的含碳量，因此生铁的硬度大于钢的硬度，但钢的韧 (3)可以减少对金属矿物的开发，延长金属资源的使用 性比生铁好，故A正确。生铁中的含碳量为2%~ 年限（合理即可） 4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%，故生铁中的含铁 量小于钢中的含铁量，故B错误。地壳中元素的含量 一定量的硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸 由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此地壳中元素 铝和银，待铝完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚 含量：Al>Fe,故C正确。氧化铁中铁元素的质量分数 铁和银，金和硝酸银不反应，充分反应后过滤，得到滤 56×2 为56x2+16x3×100%=70%,四氧化三铁中铁元素 渣和浅绿色溶液，说明铁参与了反应，则铝已经完全反 应，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明滤 的质量分数为56×316x4×100%≈72.4%，故四氧 渣中含铁，则滤渣中一定含有的金属是Fe、Ag、Au。② 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方 化三铁中的含铁量大于氧化铁中的含铁量，故D正确。 程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 故选B。 19.(1)合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点(2)ACD 12.D【解析】向滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出，说 (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag不能 明铁粉有剩余，表明铜、银全部被置换，则滤渣由置换 【解析】(1)炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔 出来的金属铜单质、金属银单质和过量的铁粉三种金 化流出，原因是合金的熔，点低于其组成中纯金属的熔 属单质混合而成。故选D。 点。（2)锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，而银不能 13.B【解析】图1所示实验中，会观察到B处最先生锈， 与硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：锌>铜>银， 但是不能得出铁锈蚀的所有条件，故A错误；图2，一 故A符合题意；锌与硫酸铜、硝酸银都能反应，说明锌 段时间后，可以看到a试管中的铁钉生锈，b试管中没 的金属活动性顺序最强，但没有比较铜和银的金属活 有水，铁钉不会生锈，故B正确；通过a、b试管中现象a 动性顺序，故B不符合题意；铜不能与硝酸锌反应，但 中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，可以说明铁生锈与水有 能将银从硝酸银中置换出来，则说明金属活动性顺序： 关，故C错误；一段时间以后，a中铁钉生锈，b中铁钉 锌>铜>银，故C符合题意；锌能与稀硫酸反应，但铜 不生锈，a中铁钉消耗氧气，气体减少，压强减小，U形 不能与稀硫酸反应，则说明锌比铜活泼，又由于银不能 管内植物油液面L端比R端要高，故D错误。故选B。 与硫酸铜反应，则说明铜比银活泼，则金属活动性顺 14.B【解析】由金属的转化关系可知，甲能从丙的化合 序：锌>铜>银，故D符合题意。故选ACD。(3)铜与 物中置换出丙，说明甲的活动性比丙强；丙能从乙的化 硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为 合物中置换出乙，说明丙的活动性比乙强：则三种金属 Cu+2AgNO,一Cu(NO3)2+2Ag;硫酸铜溶液显蓝 活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙。故选B。 色，硝酸银溶液显无色，则不能通过颜色判断反应后溶 15.B【解析】通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成 液中是否含有硝酸银。 氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金 20.(1)①A②氧气、水(2)①氯化物可以加快铁生锈 属活动性：Al>Cu,Al>Ag,但还不能证明金属活动性： ②Fe+CuCL2=Cu+FeCL2 Cu>Ag,故B不正确。故选B。 Ⅱ.黄Ⅲ.红色固体变黑V.足量稀硫酸(3)ABD 16.D【解析】由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢 21.(1)6.5 气的质量大小由金属决定，根据化学方程式F+ (2)解：由表中的数据可知，实验1中稀盐酸完全反应， H2S04一FeS04+H2↑知，每56g铁生成2g氢气， 参加反应的锌的质量为20g-18.7g=1.3g。 根据化学方程式Zn+H2S04一ZnS04+H2↑知，每 设20g稀盐酸中溶质的质量为x。 65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 量稀硫酸反应，铁生成氢气多，对于图像铁的终，点纵坐 6573 标应该大于锌，可排除选项A、C。根据金属活动性强 1.3gx 弱关系：锌>铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫 651.3g 酸反应慢，即金属与锌的反应时间较短、铁完成反应消 73 耗时间长，则可排除选项B。故选D。 x=1.46g 17.(1)大(2)导热性 (3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧 20g稀盐酸中溶质的质量分数为，46g×100%= 20g 化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 7.3% (4)Fe CuSO=FeSO+Cu 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 (5)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(6)合金 第五单元考点梳理与复习 18.（1)稳定（或不活泼等） 1.B2.C3.A4.D5.D6.D7.B (2)①Fe、Ag、Au 8.(1)3 2Fe +2AgNO3-Fe(NO3)2 +2Ag (2)酸凉拌生食（或不要高温爆炒或不要煮过长时间 【解析】(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银， 等，合理即可) 说明它们的化学性质稳定，很难与其他物质反应。 (3)3 (2)①金属活动性：Al>Fe>Ag>Au,将混合金属放入9.D10.B11.D 12.(1)不是过滤（2)①钙②海带（合理即可） 13.A14.A15.B 元素的质量为1.0阳g×冷×10%=0.96g,则产物中共 16.(1)维生素(2)佝偻病或发育不良(3)油脂 有氧元素的质量为1.92g+0.96g=2.88g>1.92g 17.D18.C19.C20.C21.D22.A23.D24.B 【讨论交流】 25.(1)变小(2)过滤混合物(3)沸点 (1)先通氧气再加热（或通过装置B中气泡的多少来 (4)40可燃性(5)D(6)吸附 控制02产生的速率，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧 7)C0,+4H,CH,+2H,0（8)能 化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热 量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量，防止燃烧 第五单元学业水平测试 不充分或反应结束，待冷却后再称量装置D、E的质量 1.B2.B3.A4.B5.C 等，合理即可) 6.C【解析】经测定杨桃A的pH=1.35,杨桃B的pH= (2)将装置F换成装有Na0H的干燥管，同时吸收空气 1.81,pH越小，酸性越强，其中酸性较强的杨桃是A,故 中的C02和H0,减少实验误差（或装置A、B间加一 C错误，符合题意。故选C。 个空集气瓶，用导管连接等，合理即可) 7.A8.D9.C10.D11.ACD12.ACD13.AD 20.【实验探究】苹果汁0.02% 14.BC【解析】人体摄入的元素要适量，而不是越多越 【设计方案】将新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣 好，人体摄入的碘元素过量的话，也会导致甲状腺肿 碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向盛有1L 大，故A错误；亚硝酸钠有毒，是致癌物质，所以不能代 等浓度高锰酸钾溶液的两支试管中分别滴人上述两种 替食盐，故B正确；乳酸钙中含有钙元素，所以牛奶中 黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记 加入适量乳酸钙补充钙元素，故C正确；甲醛有毒，能 录滴数（合理即可） 够使蛋白质变性，不能用甲醛溶液来浸泡水产品，以防 【实验反思】C 危害人体健康，故D错误。故选BC。 21.(1)54.55% 15.BD (2)解：设20.00g橙汁中含维生素C的质量为x。 16.(1)糖类(2)小(3)有机物9：1：12 C6Hg06+L2=C6H,06+2HⅢ 17.(1)钙③ 176254 (2)胃液中含有盐酸，铁可与盐酸反应生成易溶于水的 25.40g×1.00% 盐而溶解 176 (3)锌 25425.40g×1.00% x=0.176g 18.(1)BA白砂糖(2)红红色溶液中存在柠 檬酸 橙汁中维生素C的质量分数是9,176g×100%= 20.00g (3)温度升高后，气体的溶解度变小，使瓶中气压增大， 0.88%。 可能发生爆炸 答：橙汁中维生素C的质量分数是0.88%。 19.【实验设计】 阶段性检测（二） （1)2H,0,a02H,0+0,↑ 1.B2.C3.B4.A5.C6.A7.B8.D9.A (2)吸收从A中逸出的水蒸气 10.D11.AD12.BC13.ABC (3)将葡萄糖不完全燃烧产生的少量C0氧化成C02, 14.AD【解析】b管中铁钉不与水接触，所以不会锈蚀， 保证葡萄糖中的碳元素都转化为C0, 故A正确；因为a中的氧气减少，压强减小，从而导致 【方案评价】 L端液面高于R端液面，故B错误；该实验说明铁锈蚀 (1)否空气中的C02会干扰实验结果的测定（或空 与水有关，无法说明铁锈蚀与空气有关，故C错误；若 气为混合物，所含的其他气体会增大实验误差或空气 将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。 中氧气含量低，可能造成葡萄糖大量不完全燃烧，影响 故选AD。 结果测定或空气中氧气含量低，可能造成葡萄糖不燃15.ABC 烧，导致实验失败等，合理即可) 16.(1)①导电②导热③延展(2)①大②低 (2)在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯17.(1）蛋白质(2)钙（或Ca)(3)维生素(4）B 隔着玻璃管加热，使可燃物温度达到着火点等，合理即可) 18.(1)A1Cu2Al+6HC1=2A1CL3+3H2↑置换反 【数据处理】 应除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应 若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需02的质量为 (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中 2.64g+1.08g-1.8g=1.92g,而2.64gC02中氧元 19.(1)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 素的质量为知.6×器×10%-1.92g,1.03g,0中氧 (2)b空气中的氧气和水蒸气 (3)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·51·