第四单元 金属（专项训练）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以“性质-应用-防护”为逻辑主线，通过分级题型覆盖金属材料、化学性质及锈蚀防护核心考点，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常见的金属材料|7题型/31题|聚焦物理通性、合金特性及冶炼原理，含跨学科实践题|从金属物理性质到合金性能，推导冶炼原理及计算| |金属的化学性质|5题型/24题|突出活动性顺序应用、置换反应及实验探究|以金属活动性为核心，关联与O₂、酸、盐的反应规律| |锈蚀与防护|3题型/13题|围绕生锈条件探究、防锈措施及资源保护|从锈蚀条件实验推导防护方法，渗透可持续发展观念|

第四单元 金属 常考题型·精准突破 考点一 常见的金属材料 题型1 金属的物理通性与用途（高频） 题型2 金属之最和分类 题型3 金属材料选择依据（高频） 题型4 合金（重） 题型5 工业炼铁的原理及装置（重） 题型6 CO还原氧化铁实验（重） 题型7 金属冶炼计算 考点二 金属的化学性质 题型1 金属与氧气反应 题型2 金属与酸反应（重） 题型3 金属与盐溶液反应（重） 题型4 金属活动顺序应用（重） 题型5 置换反应 考点三 金属材料的锈蚀与防护 题型1 探究铁生锈的条件（高频） 题型2 金属的防锈措施 题型3 保护和利用金属资源的有效途径 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 常见的金属材料 ◆题型1 金属的物理通性与用途 1．（2026·河南平顶山·三模）金属和金属材料在人类生产生活中有着重要作用，以下说法不正确的是 A．有金属光泽的物质，都是金属 B．焊锡是锡铅合金，熔点比纯锡低 C．锂和钠的原子最外层电子数相同，故化学性质相似 D．镁燃烧时发出耀眼白光，所以可作烟花原料 2．（2026·陕西咸阳·模拟预测）从化学视角描述下列跨学科实践活动，正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 自制馒头中，用小苏打去除面团发酵产生的酸 小苏打可与酸发生中和反应 B 用金属铝作水果电池电极 铝具有良好的导热性 C 给蔬菜大棚施加气体肥料 是植物进行光合作用的原料 D pH试纸探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤pH越大，酸性越强 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·安徽六安·模拟预测）中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D．《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 4．（2026·内蒙古通辽·模拟预测）如图所示为一种便携式野外热源，其罐体内装有液态的环保矿物油，使用时通过棉质灯芯吸引矿物油至顶端并点燃。下列说法中正确的是 A．该热源采用金属罐体封装，主要是利用了金属的导电性 B．灯芯通常选用棉纱材质，是因为棉纱的着火点较低 C．选择矿物油作燃料，是因为其具有挥发性 D．设计多个灯头可以调控火力 5．（2026·广东茂名·模拟预测）沙漠土壤修复长期观测需使用耐腐蚀金属仪器。下列金属用途与性质对应的是 A．铜制导线——导电性差 B．铁制取样铲——硬度小、易变形 C．铝合金检测支架——密度小、耐腐蚀 D．银制探针——价格低廉、适合大规模使用 6．（2026·湖南长沙·三模）张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。 (1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的__________（选填“延展性”或“导热性”）； (2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是__________不同； (3)铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有__________特性（写出一条）。 ◆题型2 金属之最和分类 7．（2026·江苏扬州·三模）下列有关金属的描述不正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．生铁可全部溶解于过量稀盐酸 C．黄铜比纯铜的硬度大 D．熔点最低的金属是汞，俗称水银 8．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列有关“金属之最”说法不正确的是 A．地壳中含量最高的金属元素——铁 B．熔点最低的金属——汞 C．导电性、导热性最好的金属——银 D．硬度最大的金属——铬 9．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列金属中，密度最大的是 A．锂 B．金 C．锇 D．铁 10．（24-25九年级下·四川自贡·阶段检测）下列金属中，导电、导热性最好的是 A．Al B．Cu C．Fe D．Ag ◆题型3 金属材料选择依据 11．（2026·江苏南通·模拟预测）近年来，我国航天事业取得了辉煌成就。航天器外壳要求轻巧、耐高温，则用于制造航天器外壳的材料应具有的特性是 A．密度大、熔点高 B．密度大、熔点低 C．密度小、熔点高 D．密度小、熔点低 12．（25-26九年级上·山西晋中·期末）2024年7月27日第三十三届夏季奥运会在法国巴黎开幕。奥运会纪念章使用了锌、铜等金属。在选择铸造该纪念章的金属时不需考虑的因素是 A．金属的耐磨性 B．金属的价格 C．金属的耐腐蚀性 D．金属的导电性 13．（2025九年级上·河南信阳·专题练习）我国航天员在出舱活动期间会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是 A．高强度 B．有光泽 C．耐高温 D．耐腐蚀 ◆题型4 合金 14．（2026·河南周口·二模）《天工开物》记载古代冶铁技术，生铁和钢性能差异较大的主要原因是 A．金属种类不同 B．含碳量不同 C．冶炼温度不同 D．冶炼设备不同 15．（2026·河南三门峡·三模）2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。福建舰舰身采用了多种金属材料，下列说法错误的是 A．福建舰舰身主体材质为合金钢，钢的硬度大于纯铁 B．福建舰球鼻艏等关键部位采用钛合金，钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C．铝合金也用于制造舰身上的重要部件，说明铝合金的密度大，能使船身更稳定 D．形状记忆合金也有望在舰艇上大量使用，其能在不同温度具有不同形状 16．（2026·河南周口·二模）商代后母戊鼎为青铜合金，青铜主要成分是 A．铜、铁 B．铜、锡 C．铜、铝 D．铜、锌 17．（2026·湖北武汉·二模）武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色物品中，不属于合金材料的是 A．光谷八路人行桥的全碳纤维拉索 B．武汉长江大桥的钢梁 C．武汉地铁车厢的铝合金扶手 D．黄鹤楼上的青铜钟 18．（2026·河南郑州·二模）合金是重要的金属材料。 (1)下列属于合金的是 ______ 填序号。 A．氧化镁 B．铜 C．钛合金 D．水银 (2)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画如图所示，纯铜片上留下明显的划痕，说明 ______ 。 ◆题型5 工业炼铁的原理及装置 19．（2026·江苏常州·二模）下列矿石较适合用于工业炼铁的是 A．铝土矿 B．孔雀石 C．赤铁矿 D．黄铜矿 20．（2026·江苏苏州·二模）《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A．硬木柴、煤炭、木炭都属于纯净物 B．木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C．“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D．“土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 21．（2026·江苏连云港·二模）“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。如图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。下列说法错误的是 A．高炉炼铁中，焦炭的作用除了燃烧提供热量以外，还会与二氧化碳反应生成还原剂 B．生铁是铁的合金，是混合物 C．“富氧空气喷吹”能增大的浓度，并使反应物接触更充分，从而使反应更充分 D．高炉气体的分离过程属于化学变化 22．（2026·河北邯郸·模拟预测）竖炉炼铁的工艺流程如图所示。 (1)粉碎赤铁矿石的目的是____________，赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为______。 (2)催化反应室中发生的反应之一为，请写出X的化学式______。 (3)还原反应室中，CO还原赤铁矿石的化学反应方程式为____________。 (4)该新工艺中，合成气循环使用的优点是____________(写一点即可)。 ◆题型6 CO还原氧化铁实验 23．（2026·海南省直辖县级单位·二模）海南昌江黎族自治县的石碌铁矿继续发挥“亚洲第一富铁矿”的优势，推进绿色智能化开采。某校化学兴趣小组参观后，在实验室利用如图装置模拟工业炼铁的主要反应原理。下列说法错误的是 A．澄清石灰水可检验生成的 B．将尾气点燃，可防止污染空气 C．“炼铁”的化学方程式为 D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引 24．（2026·河南周口·模拟预测）化学小组的同学利用下图所示的微型装置模拟炼铁，下列说法正确的是 A．a处发生反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2 B．b处澄清石灰水的作用是检验是否还有剩余的CO C．尾气处理的一种方法为用气球收集 D．该实验得到的产品为生铁 25．（2026·全国·二模）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A．实验时应先点燃酒精灯后通CO B．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 C．充分加热，a处固体由黑色变为红色 D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 26．（23-24九年级上·山东淄博·阶段检测）如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答： (1)写出有标号的仪器名称： ①________；②________。 (2)A装置中观察到的现象是：________，B装置中观察到的现象是：________。 (3)对于A装置要先________(通CO或加热)，目的是________；反应结束后，要先________(停止加热或停止通CO)，目的是________。 (4)写出A、C两部分所发生反应的化学方程式： A：________________； C：________________。 ◆题型7 金属冶炼计算 27．（2026·河南驻马店·三模）用足量的一氧化碳还原某和的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了6.4 g，则原固体混合物的质量可能为 A．10 g B．18 g C．22 g D．27 g 28．（2026·河南驻马店·二模）用足量的还原某氧化铜与氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了3.2g，则原固体混合物的质量可能为 A．16g B．10g C．12g D．24g 29．（25-26九年级上·四川攀枝花·期末）已知： ，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是 A．固体减小的质量就是生成的二氧化碳的质量 B．反应生成Fe的质量为15.2g C．CO发生还原反应 D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 30．（2026·内蒙古通辽·模拟预测）鄂博铁矿位于内蒙古自治区中部，是世界著名的铁、稀土、铌等金属共生矿床。若用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼得含铁95%的生铁的质量是多少？ 31．（2026·湖南长沙·三模）钢铁产量是衡量国家重工业的发展水平的重要指标，我国作为全球钢铁产量第一的国家，为国民经济发展提供了坚实基础。工业上采用CO还原赤铁矿石(主要成分为，杂质不参与反应)冶炼铁，化学方程式为。 (1)的相对分子质量是________ (2)若该厂现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出纯铁的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 考点二 金属的化学性质 ◆题型1 金属与氧气反应 32．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列实验现象描述正确的是 A．镁在氧气中燃烧，产生白烟，生成黑色固体 B．盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体 C．铜丝在氧气中加热，铜丝表面变黑 D．铁丝放入硫酸铜溶液，有红色的铜析出 33．（2026·河南三门峡·三模）下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生白雾 B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 34．（25-26八年级下·山东淄博·期末）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是 A．实验过程中推拉注射器，可使氧气与铜粉充分接触 B．该实验中的铜粉换成炭粉也能达到实验目的 C．实验中要冷却至室温再读数，否则注射器内剩余气体体积会偏小 D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约等于硬质玻璃管内气体体积的五分之一 ◆题型2 金属与酸反应 35．（2026·广东河源·模拟预测）下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 A． B． C． D． 36．（2026·河南周口·模拟预测）实验室有部分被氧化的镁带6.4g，与200g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该镁带中镁元素的质量为 A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．7.2g 37．（2026·云南·模拟预测）字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①、②、③。则以下说法不正确的是 A．上述反应都属于置换反应 B．金属C不可能是铝 C．上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序 D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁 38．（25-26九年级下·宁夏银川·期中）初中化学实验常伴随奇妙的颜色变化。物质M为常见的酸或碱，“→”表示物质的转化关系，其中部分物质已经省略，下列关于物质M的说法不正确的是 A．物质M可能是稀硫酸 B．反应①可表示物质M与某种碱的反应 C．反应②中所产生的现象是M变为红色 D．反应④可能是置换反应 39．（2026年河北唐山市乐亭县九年级自主招生考试化学试卷）化学小组用图1装置进行金属与酸反应的实验：将注射器中的稀盐酸全部推入底部有一定量打磨光亮的镁条的锥形瓶中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的关系如图2所示。下列分析合理的是 A．b→c锥形瓶内压强增大只是由生成气体增多造成的 B．d点时镁条与稀盐酸恰好反应 C．c→d锥形瓶内压强减小，说明镁条与稀盐酸反应放热 D．e点溶液中一定含有的溶质是和 ◆题型3 金属与盐溶液反应 40．（25-26九年级下·安徽芜湖·自主招生）向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag B．bc段发生的是Cu和的反应 C．所加溶液质量为时，生成Cu的质量为 D．e点溶液中溶质只有 41．（2026·山东东营·模拟预测）该兴趣小组为探究金属与盐溶液的反应，将一定质量铁粉加入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按如图所示进行实验： 分析图中信息进行判断，下列说法不合理的是 A．滤渣中一定含有Ag和Fe B．滤液中可能含有AgNO3 C．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D．所得滤液质量一定小于原混合溶液质量 42．（2026·山东烟台·一模）工业生产印刷电路板，用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。生产印刷电路板产生的废液常采取下图所示的两种途径变废为宝。结合图回答。 查阅资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2 (1)步骤Ⅳ中，FeCl2和H2O2在酸性环境反应生成FeCl3，该反应的化学方程式是2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式是______。 (2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是__________。 (3)步骤Ⅱ发生置换反应的化学方程式是_______________。 (4)途径①需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是__________。从节能角度分析，途径____（填“①”或“②”）更优越。 43．（2026·云南昆明·模拟预测）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】易水解生成氢氧化铜[]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到_________________（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化    猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解 【进行实验】 (2)称取无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当___________________时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49 s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153 s ③ 硫酸铜溶液 ______ 红色 58 s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 s (3)实验①中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (4)对比实验②和④，可以得出的结论是________________________________________。 (5)由实验①~③可知，氯离子的存在会加快反应速率，则③的操作是______________________________。 (6)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是__________。（任写1条） ◆题型4 金属活动顺序应用 44．（2026·陕西宝鸡·二模）金属活动性顺序是学习金属化学性质的重要工具和参考。下列用途与金属活动性无关的是 A．应用：铁的使用年代比铜晚 B．制造：用伍德合金制作电路保险丝 C．实验室：用锌粒与稀硫酸制氢气 D．生活中：金首饰经久不变色 45．（25-26九年级下·山东临沂·一轮复习）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到溶液中。反应关系如图2所示。据此判断下列说法正确的是 A．X与Z的相对原子质量X>Z B．四种金属的活动性X>Z>M>Y C．M、X在金属活动顺序中排在H前 D．由化学式可知金属Y在该化合物里显+2价 46．（25-26九年级下·北京朝阳·期中）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验方案中不需要进行的是 A．将铁片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中 47．（2026·江苏泰州·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的HCl 向溶液中加入过量，过滤 B 鉴别NaOH和两种溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 检验二氧化碳是否集满 用带火星的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 先加足量稀硫酸溶解，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 48．（2026·河北沧州·三模）某兴趣小组同学利用“金属树”趣味实验来验证、、三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量溶液、溶液，再放入等量锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。下列说法正确的是 A．得到的“铁树”为红色铁树 B．完全反应后，“铁树”中溶液的质量减小 C．将片换成片也能得到“铁树” D．该实验不能验证三种金属的活动性顺序 49．（2026·陕西咸阳·模拟预测）我国2026年(丙午马年)发行的纪念币分为贵金属纪念币(共11种)和普通双色铜合金纪念币(1种)，其核心意义在于传承中华生肖文化、弘扬“龙马精神”所象征的奋进与吉祥寓意，并以国家法定货币形式承载艺术创新与时代精神。 回答下列问题： (1)纪念币表面能压制出精美的凹凸图案，说明金属具有良好的_______性。 (2)合金与纯金属相比，优点是________________________(任写一点)。 (3)某实验兴趣小组取一块白铜样品进行下图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中锌丝表面有固体析出。(假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显价) ①结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍(Ni)、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序：________________(用化学符号表示)。 ②试管A中发生反应的化学方程式为____________________________。 50．（2026·陕西咸阳·模拟预测）为探究金属的化学性质，某兴趣小组进行了如图所示的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的铜球，且杠杆平衡。 (1)烧杯甲中的现象是________。发生反应的化学方程式为________。 (2)为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，烧杯乙中的X溶液为________。 (3)在第（2）问的基础上反应一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端________（填“上升”或“下降”）。 51．（25-26九年级下·山东烟台·阶段检测）铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。 【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ 【实验探究】 (1)同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中： 操作 根据现象得出金属活动性顺序 片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 ， 几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 ______________ 【讨论交流】 (2)为什么同一个实验得出了两种结论呢？_________________________。上述实验还需控制的变量是____________________________________________________。 【实验验证】 (3)为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 操作 根据现象得出金属活动性顺序 现象 无明显现象 ___________ Al>Fe>Cu 请在上表空白处，填写实验现象，结合现象分析，溶液中减少的离子是___________，增加的离子是__________，写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________________，试从微观角度阐述这一反应过程_________________________________________________________。 【拓展迁移】 (4)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与稀盐酸反应的要一次将稀盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为__________。 (5)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_________________。 (6)你可以总结出比较金属活动性强弱的方法有：①______________________；②_______________________。 ◆题型5 置换反应 52．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，下列有关说法正确的是 A．该反应不属于置换反应 B．反应前后锌元素的质量没有发生变化 C．该反应不遵守质量守恒定律 D．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 53．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）下列参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是 A．（化合反应） B．（置换反应） C．（分解反应） D．（氧化还原反应） 54．（2026·宁夏银川·三模）如图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是 A．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质 B．若丙为盐，则该反应可能是中和反应 C．若丁为水，则甲、乙中一定有一种物质为酸 D．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应 55．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应： ① ② ③ ④ (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于______反应（填基本反应类型），再分析这四个反应前后，元素的化合价_____会改变；（填“一定”或“可能”） (2)分析反应①和②，可以得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是________； (3)金属大规模被使用的先后顺序跟________（填序号）选项关系最大。 ①金属的导电性 ②金属的活动性 考点三 金属材料的锈蚀和防护 ◆题型1 探究铁生锈的条件 56．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下列实验方案，能达到实验目的的是 A．利用装置甲来测定空气中氧气的含量 B．利用装置乙来验证质量守恒定律 C．利用装置丙来探究铁生锈与水有关 D．利用装置丁来验证分子运动 57．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。 (1)生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的________性；铁生锈的条件是________。 (2)向含有硫酸铝和硫酸铜的废液中加入铝粉，可回收硫酸铝和铜。请写出铝与硫酸铜反应的化学方程式是________。 (3)将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：_______。 58．（2026·江西上饶·二模）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。 (1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。 (2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是__________。 (3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管内棉花中放氯化钙的目的是__________。实验几天后观察到试管______(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是__________。 59．（2026·陕西咸阳·模拟预测）为了探究铁钉生锈的条件，兴趣小组设计了如下所示的四个对比实验。放置一周后，观察到试管③和④中的铁钉生锈，且试管④中的铁钉锈蚀程度比试管③中的严重。 (1)实验①中，煮沸蒸馏水并迅速冷却的主要目的是_______________________。 (2)对比__________（填序号），可证明氯化钠能加快铁钉锈蚀。 (3)综合分析①②③可知，铁钉生锈是铁与__________共同作用的结果。 60．（2026·陕西咸阳·模拟预测）铁的锈蚀对社会生产有利有弊，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某化学兴趣小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 【AI检索】同学们利用AI智能工具查询到暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。 (1)实验中观察到只有湿润的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干燥的铁丝团表面均无锈迹。这说明铁生锈实际上是铁与空气中的________发生反应的结果。 (2)某同学提出：暖宝宝中的活性炭或食盐加快了铁的锈蚀速率，你觉得还有可能的情况是________加快了铁的锈蚀速率。 (3)稀盐酸(或稀硫酸)可以去除铁锈，反应的化学方程式为________(写一个)。 ◆题型2 金属的防锈措施 61．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）下列有关金属的说法正确的是 A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜而不易腐蚀 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈 C．生铁是纯金属，钢是铁的合金 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 62．（25-26九年级下·安徽芜湖·自主招生）走近千年文物，青铜器中含有铜单质，在含有的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述正确的有几个 ①CuCl、、三者发生化合反应生成 ②盐酸能有效除去铜绿 ③表面发生锈蚀的青铜器中，铜元素的化合价有3种 ④远洋船舶使用的铜制品易生成氯化铜，进而发生锈蚀，需要做好防锈措施 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 63．（25-26九年级下·河南周口·期中）家用铁锅容易生锈，铁生锈是铁与空气中的________和________共同作用的结果；日常生活中防止铁锅生锈的一种简易方法是__________。 64．（2026·江西宜春·模拟预测）南昌海昏侯国遗址博物馆中出土了大量汉代文物，其中蕴含丰富化学知识，请填空： (1)展厅内能闻到淡淡的文物防腐剂气味，从分子的角度解释原因：_______。 (2)海昏侯墓出土的大量墨书竹简，字迹依旧清晰不褪色，是因为常温下碳单质________。 (3)青铜器属于_____（选填“金属”或“合成”）材料，与纯铜相比，青铜的硬度更______（选填“大”或“小”）。 (4)锈蚀严重的汉代铁器，揭示了铁易生锈的性质，请写出一种防止铁制品生锈的方法：____。 65．（25-26九年级下·内蒙古乌兰察布·期中）蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳。兴趣小组对其中主要成分和快速发热的原因进行探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【实验探究】 I．验证蒸汽眼罩发热材料中有铁粉 (1)取少量材料于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，写出有关反应的化学方程式___________。 II．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 (2)蒸汽眼罩发热的原理是铁生锈，是铁与___________等发生化学反应，反应放热但缓慢。 小组同学探究哪些因素能使蒸汽眼罩快速发热，设计方案如下： 【猜想假设】 猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率。猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (3)表中x的值为___________。 (4)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对照___________(填实验编号)。 【反思与评价】 (5)下列关于蒸汽眼罩的说法正确的是___________(填序号，多选)。 A．在使用前要密封保存 B．使用后剩余物可以回收利用 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 ◆题型3 保护和利用金属资源的有效途径 66．（2026·广东珠海·三模）今年六五环境日活动在广州举办，其主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A．积极植树造林 B．绿色低碳出行 C．开发清洁能源 D．随意开山采矿 67．（2026·河南周口·三模）2026年春晚武术节目《武BOT》中，人形机器人完成了高难度动作。机器人的制作需要多种金属，因此保护金属资源势在必行。下列做法不能有效保护金属资源的是 A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属 C．寻找金属的代用品 D．大肆地开采矿物 68．（2026·山东聊城·二模）每年8月25日是我国“全国生态日”。下列做法不符合保护环境理念的是 A．工业废水处理达标后排放，保护水资源 B．工厂加高烟囱，减少废气对空气的污染 C．践行低碳活动，捕捉利用二氧化碳 D．回收利用废旧金属，减少矿产开采 综合攻坚·知能拔高 1．（2026·广西贵港·三模）古人常采天然金属打造器物，下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是 A．钠 B．铝 C．金 D．铁 2．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）推理是学习化学常用的思维方法，以下推理正确的是 A．付一涵：银是导电性最好的金属，则用银做导线 B．刘一田：活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 C．计一博：铝的活动性排在铁前，铝有更好的抗腐蚀性则不能用金属活动性顺序预测一些金属的化学性质 D．吴一涵：在纯铁中熔合碳、铬、镍制得更硬、抗腐蚀性更好的不锈钢，则组成发生改变性能也随之改变 3．（25-26九年级下·全国·课堂例题）下表为某种金属的一些性质，据此分析，该金属不适宜做 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 与钢相似 良好 良好 优异 A．保险丝 B．手术刀 C．航天材料 D．船舶外壳材料 4．（2026·湖北恩施·二模）下图为我国古代“冰箱”——冰鉴的外观图和剖面图。往中空层中加入冰块或硝石（主要成分是）就可以达到降低温度延长食物保存期的目的，常见的材质有青铜或木质。下列说法错误的是 A．食物放在图中的①区 B．“冰鉴”利用了温度越低，缓慢氧化的速率越慢的原理 C．青铜抗腐蚀性能比纯铜强 D．青铜“冰鉴”的保温效果比木制“冰鉴”材质的要好 5．（2026·河南周口·模拟预测）2026年春节联欢晚会吉祥物，分别是名为“骐骥”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的四匹骏马。其中，“骐骥”头上佩戴的当卢装饰，设计灵感来源于洛阳出土的一件西周铜当卢，青铜主要含铜、锡。下列说法正确的是 A．青铜的抗腐蚀性强，不会生锈 B．青铜的熔点比纯铜高 C．铜能与稀硫酸发生反应 D．青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面留下划痕 6．（2026·山东淄博·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。下列说法错误的是 A．稀有气体作保护气，利用了其化学性质活泼的特点 B．余热回收系统可节约能源，提高资源利用率 C．氢基竖炉中发生的反应利用了氢气的还原性 D．该技术用氢气炼铁，可减少碳排放，助力实现碳中和 7．（2026·河南周口·三模）如图所示为某钢铁厂高炉炼铁的大致流程示意图（部分物质已略去）。下列说法正确的是 A．气体①是CO B．气体②→③反应的化学方程式为 C．物质③是熟铁 D．气体①和气体②均由分子构成，化学性质相似 8．（2026·山东德州·二模）氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法不正确的是 A．反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B．CO和H2都具有还原性 C．该循环过程中只有3种元素的化合价发生变化 D．反应器Ⅱ中反应为 9．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B．铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C．铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 10．（2026·陕西咸阳·模拟预测）低空飞行器风洞是为测试低空飞行器气动性能而建造的风洞，其承压外壳使用的是专用钢板，气流通道内壁采用不锈钢，部分连接件需进行防锈处理。下列有关说法不正确的是 A．钢属于混合物 B．钢的硬度一般大于纯铁 C．不锈钢永不生锈，无需任何防护 D．在金属表面刷漆可防止金属锈蚀 11．（2026年河北石家庄市裕华区九年级自主招生考试化学试卷）图1是金属化学性质的模型，图2是对此模型设计的实验。下列说法中错误的是 A．图2实验①是验证金属与氧气反应，观察到铜片表面有黑色物质生成 B．图2实验③镁与稀盐酸能反应，说明图1中X是酸 C．图2实验④是验证金属与盐溶液反应，观察到铜片表面有银白色物质析出 D．图2实验②、④验证、、的活动性顺序，则Y可能是溶液 12．（2026·福建漳州·模拟预测）为探究与反应过程中溶液的变化，某小组利用图1装置完成实验。传感器测得实验过程中烧杯内溶液变化如图2。下列说法错误的是 A．图1烧杯中产生蓝色絮状沉淀 B．图1中发生的反应是中和反应 C．a点溶液中的溶质为和 D．b点溶液可使无色酚酞变红色 13．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。铁制品生锈的条件是铁和___________同时接触发生化学反应形成的。 (2)我国最早用湿法冶金术炼铜，其原理用化学方程式表示为___________； (3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 14．（24-25九年级下·四川南充·阶段检测）金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。 (1)若要用稀盐酸在铜片上刻出图案，需先将铜片在空气中加热至表面变_______，再贴上图案胶膜进行蚀刻。此过程中发生的反应类型有____________(填基本反应类型)。 (2)某蚀刻废液的溶质主要是，还有少量、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进行探究，实验中发生的置换反应有_________、_________。(填化学方程式) 15．（2026·甘肃·模拟预测）工业上用金红石(主要成分为)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】①钛、镁在高温下能与氧气反应；②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。 (1)氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是____________________________________________。 (2)氯化炉内发生反应的化学方程式为，X的化学式为____________。 (3)还原炉内发生反应的化学方程式为___________________________，通入氩气的目的是________________________。 (4)电解池中发生反应的化学方程式为_____________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。 16．（25-26九年级下·山东烟台·阶段检测）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理 【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。 【进行实验】 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g) ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量) 【分析与讨论】 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 【查阅资料】 ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③ 物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 【实验与猜想】 (1)①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_____。 ②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁    b．__________    c．___________。 【得出结论】 (2)通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称)____________。 【反思与评价】 (3)①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_____ A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 17．（2026·河北石家庄·模拟预测）实验小组用铁钉和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，观察发现除有红色固体析出以及溶液由蓝色变成浅绿色之外，还有少量气泡产生。小组同学对实验的异常现象开展探究。 问题一：为什么产生气泡？生成的气体是什么？ 【提出猜想】 (1)硫酸铜溶液可能呈酸性，铁与溶液中的“酸”发生反应生成的气体可能是__________。 【设计实验】 (2) 组别 操作 现象 结论 甲组 取少量硫酸铜溶液点在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 测得溶液pH约为4 硫酸铜溶液显酸性 乙组 收集产生的气体于试管中，________________________ 听到轻微的爆鸣声 【实验结论】 (3)硫酸铜溶液显酸性，溶液中含有的阳离子有：__________________(填离子符号)。 (4)写出产生气体过程中发生反应的化学方程式：__________________________________。 问题二：测得铁钉与硫酸铜溶液反应后，溶液的pH降低，导致这一异常现象的原因是什么？ 【查阅资料】在溶液中会发生水解，与氧气发生一系列反应产生氢离子。 【提出猜想】实验小组在进行实验的过程中，没有使用密闭容器，导致与氧气反应产生氢离子，溶液pH降低。 【实验探究】实验小组用蒸馏水重新配制溶质质量分数相同的硫酸铜溶液，再取相同大小的铁钉充分打磨。放入如图所示的封闭装置中进行实验，并记录了反应过程中溶液pH的变化曲线。 【分析讨论】 (5)同学甲认为从图像中可以看出，使用密闭装置进行实验，反应过程中溶液依旧降低。所以该异常现象与实验装置是否密闭无关。 同学乙认为配制硫酸铜溶液时使用的蒸馏水中含有氧气，导致与溶液中的氧气反应生成氢离子，应该在进行实验前除去溶液中的氧气。图中能支持其观点的证据是________________________________________。 【拓展实验】 (6)小组同学经过讨论，决定改进实验进一步验证同学乙的猜想。请你设计实验方案：______________________________。 【实验结论】测得溶液内逐渐上升。确定乙同学猜想合理。 【反思总结】 (7)依据上述探究实验，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时对实验装置的要求是__________。 18．（2026·陕西咸阳·模拟预测）金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，兴趣小组同学选择铝、铁、铜三种常见金属，进行如下实验。 (1)若要得出3种金属的活动性顺序，①②③中至少需要做的实验是________(填数字)。 (2)上述实验结束，将三支试管中的所有物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内红色固体增多，由此可知试管①中发生反应后，反应物________有剩余。 (3)烧杯④中物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤液中一定存在的离子是________(填符号)。 19．（2026·重庆·三模）实验是进行科学探究的重要方式。LB化学兴趣小组设计如图实验探究铁生锈的条件： 【资料卡片】碱石灰是NaOH固体和CaO的混合物，能吸收水和二氧化碳。 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验1中能观察到铁钉明显生锈的是______(填“A”“B”或“C”)。 (3)已知导电性强的溶液能加快铁生锈，下列能加快铁生锈的是______(填序号)。 a.稀盐酸          b.乙醇         c.食盐水      d.蒸馏水 (4)小铌在实验1的基础上设计了创新实验2。锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，通入一段时间氧气后，潮湿的铁丝生锈，干燥的铁丝未生锈，说明铁生锈的条件之一是需要______(填名称)参与。 20．（2026·安徽黄山·一模）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，请回答：现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量是多少？(写出计算过程) 21．（2026·甘肃·模拟预测）黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g放入烧杯中，然后加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 (1)黄铜的硬度____________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 (2)黄铜样品中铜的质量为____________g。 (3)反应生成氢气的质量为多少？ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元 金属 常考题型·精准突破 考点一 常见的金属材料 ◆题型1 金属的物理通性与用途 1．A 2．C 3．A 4．D 5．C 6．(1)延展性 (2)质子数（或核电荷数） (3)耐腐蚀（或强度大） ◆题型2 金属之最和分类 7．B 8．A 9．C 10．D ◆题型3 金属材料选择依据 11．C 12．D 13．B ◆题型4 合金 14．B 15．C 16．B 17．A 18．(1)C (2)黄铜的硬度比纯铜大 ◆题型5 工业炼铁的原理及装置 19．C 20．C 21．D 22．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） +3 (2)H2 (3) (4)节约原料（或提高原料利用率、减少有害气体排放，合理即可） ◆题型6 CO还原氧化铁实验 23．C 24．C 25．B 26．(1) 铁架台 酒精灯 (2) 红色粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 (3) 通 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 停止加热 防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化，同时防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂 (4) ◆题型7 金属冶炼计算 27．C 28．C 29．D 30． 解：设理论上可炼得铁的质量为。 ， 含铁95%的生铁的质量为： 答：理论上可炼得含铁95%的生铁1179t。 31．(1)160 (2)解：设理论上可以冶炼出纯铁的质量为x。 答：理论上可以冶炼出纯铁的质量为56t。 考点二 金属的化学性质 ◆题型1 金属与氧气反应 32．C 33．D 34．A ◆题型2 金属与酸反应 35．C 36．C 37．D 38．C 39．C ◆题型3 金属与盐溶液反应 40．A 41．B 42．(1)H2O (2)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (3)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu (4) 取适量滤渣于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明铁过量，如果不产生气泡，说明铁不过量（其他合理答案也可） ① 43．(1)黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 (2) 硫酸铜与水的质量比越小 Ⅰ (3) (4)相同条件下，铁与硫酸铜溶液反应时，升高温度，有利于反应速率加快，并减少氧化铜的产生 (5)向溶液中加入少量氯化钠固体（或其他不含铜离子、不改变溶液体积的可溶性氯化物） (6)适当增大硫酸铜溶液浓度（或将溶液适当加热，或加入少量氯化铜溶液） ◆题型4 金属活动顺序应用 44．B 45．B 46．C 47．A 48．D 49．(1)延展 (2)硬度大(或熔点低或抗腐蚀性能强) (3) 50．(1) 溶液由无色变为蓝色，铜球表面有银白色固体生成 (2)硝酸铝溶液 (3)下降 51．(1)Al>Fe>Cu (2) 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始氧化铝先和稀盐酸反应，阻碍铝与盐酸接触，短时间看不到气泡 需稀盐酸的浓度、温度、体积 (3) 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Cu2+ Fe2+ 铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子 (4)Cu、Fe、Al (5)Cu、Fe、Al (6) 利用金属与稀酸能否反应、反应剧烈程度判断 利用金属和金属化合物溶液能否发生置换反应判断 ◆题型5 置换反应 52．B 53．C 54．B 55．(1) 置换 一定 (2)Zn>Cu>Ag (3)② 考点三 金属材料的锈蚀和防护 ◆题型1 探究铁生锈的条件 56．C 57．(1) 导热 铁与氧气、水蒸气共同反应或同时接触 (2) (3) 58．(1)过滤(或除去水中难溶性杂质) (2) 需要可燃物 棉花燃烧 (3) 作干燥剂(或吸水) 铁与氧气和水同时接触 59．(1)除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气再次溶于水 (2)③④ (3)氧气、水或、 60．(1)和(或水和氧气) (2)活性炭和食盐一起 (3)[或] ◆题型2 金属的防锈措施 61．A 62．B 63． 氧气/O2 水蒸气/H2O 洗净擦干 (或涂油合理即可) 64．(1)分子在不断运动 (2)化学性质稳定（或不活泼） (3) 金属 大 (4)刷漆（或涂油等） 65．(1) (2)氧气和水 (3)0 (4) (5)ABC ◆题型3 保护和利用金属资源的有效途径 66．D 67．D 68．B 综合攻坚·知能拔高 1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．A 7．B 8．C 9．A 10．C 11．A 12．B 13．(1) 延展 大 氧气（或空气）和水 (2) (3)铜、铁（或、） 14．(1) 黑色 化合反应、复分解反应 (2) 【详解】（1）铜单质和稀盐酸不反应，铜在空气中加热会与氧气发生化合反应生成黑色氧化铜；氧化铜可与稀盐酸发生复分解反应生成可溶性氯化铜，从而实现蚀刻效果。 （2）置换反应的特点是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。铁的活动性强于氢、铜，因此可与HCl、CuCl2分别发生置换反应；铁与FeCl3的反应属于化合反应，不属于置换反应，因此符合要求的为上述两个反应。 15．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)CO (3) 作保护气，防止钛、镁在高温下与氧气反应被氧化 (4) 分解反应 16．(1) 氧化亚铁 全部是四氧化三铁 铁和四氧化三铁的混合物 (2)四氧化三铁 (3)AB 17．(1)氢气 (2)用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 (3)Cu2+、H+ (4) (5)密闭装置隔绝了外界空气，但溶液pH依然持续下降，说明使pH降低的氧气来自配制溶液的蒸馏水，并非外界空气 (6)取等量硫酸铜溶液，将蒸馏水预先煮沸除去溶解氧，冷却后配制溶液，放入打磨后的铁钉，在相同密闭装置中重复实验，监测溶液pH变化 (7)装置必须密闭，防止反应生成的氢气逸出 18．(1)①② (2)(或氯化铜溶液) (3) 19．(1)试管 (2)A (3)ac (4) 水 20．解：1600t含氧化铁75%的赤铁矿中氧化铁的质量为：， 设理论上最多能得到的纯铁的质量为x ，则            理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量为 答：理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量为875t。 21．(1)大于 (2)26 (3)由题意可知，参与反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g，设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元 金属 常考题型·精准突破 考点一 常见的金属材料 题型1 金属的物理通性与用途（高频） 题型2 金属之最和分类 题型3 金属材料选择依据（高频） 题型4 合金（重） 题型5 工业炼铁的原理及装置（重） 题型6 CO还原氧化铁实验（重） 题型7 金属冶炼计算 考点二 金属的化学性质 题型1 金属与氧气反应 题型2 金属与酸反应（重） 题型3 金属与盐溶液反应（重） 题型4 金属活动顺序应用（重） 题型5 置换反应 考点三 金属材料的锈蚀与防护 题型1 探究铁生锈的条件（高频） 题型2 金属的防锈措施 题型3 保护和利用金属资源的有效途径 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 常见的金属材料 ◆题型1 金属的物理通性与用途 1．（2026·河南平顶山·三模）金属和金属材料在人类生产生活中有着重要作用，以下说法不正确的是 A．有金属光泽的物质，都是金属 B．焊锡是锡铅合金，熔点比纯锡低 C．锂和钠的原子最外层电子数相同，故化学性质相似 D．镁燃烧时发出耀眼白光，所以可作烟花原料 【答案】A 【详解】A.石墨有金属光泽，但不属于金属，说法错误。 B.合金的熔点一般比其组分纯金属的低，说法正确。 C.金属、非金属的化学性质与其原子核外的电子排布、特别是最外层电子的数目有关，说法正确。 D.镁燃烧时发出耀眼白光，可用作照明弹、烟花原料等，说法正确。 2．（2026·陕西咸阳·模拟预测）从化学视角描述下列跨学科实践活动，正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 自制馒头中，用小苏打去除面团发酵产生的酸 小苏打可与酸发生中和反应 B 用金属铝作水果电池电极 铝具有良好的导热性 C 给蔬菜大棚施加气体肥料 是植物进行光合作用的原料 D pH试纸探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤pH越大，酸性越强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，小苏打（碳酸氢钠）属于盐，它和酸的反应不属于中和反应，错误。 B.金属铝作水果电池电极是利用铝的导电性，与导热性无关，错误。 C.是植物光合作用的原料，因此可作为气体肥料施加给蔬菜大棚，促进作物生长，正确。 D.常温下pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强，pH越大则酸性越弱、碱性越强，错误。 3．（2026·安徽六安·模拟预测）中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D．《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 【答案】A 【详解】A.“合两柔则刚”描述的是铜锡合金的硬度比纯铜、纯锡更大，而非熔点更低，性质与古文描述不对应，说法错误。 B.极少量的金可以制成上千片极薄的金片，体现了金良好的延展性，说法正确。 C.露是液态水，霜是固态水，“白露为霜”是水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 D.石油含碳量较高，不完全燃烧时会生成炭黑颗粒，因此“烟甚浓”，说法正确。 4．（2026·内蒙古通辽·模拟预测）如图所示为一种便携式野外热源，其罐体内装有液态的环保矿物油，使用时通过棉质灯芯吸引矿物油至顶端并点燃。下列说法中正确的是 A．该热源采用金属罐体封装，主要是利用了金属的导电性 B．灯芯通常选用棉纱材质，是因为棉纱的着火点较低 C．选择矿物油作燃料，是因为其具有挥发性 D．设计多个灯头可以调控火力 【答案】D 【详解】A.金属罐体封装燃料，利用的是金属硬度高、密封性好、导热性好的性质，与导电性无关，选项错误； B.棉纱作灯芯是利用其毛细效应吸附矿物油，且棉纱着火点高于矿物油的沸点，使用时灯芯不会被点燃，并非因为棉纱着火点低，选项错误； C.矿物油可作为燃料的核心原因是其具有可燃性，挥发性过强反而会带来安全隐患，不是选择它作燃料的理由，选项错误； D.通过调整点亮的灯头数量，可直接调控放热的功率，实现火力调节，选项正确。 5．（2026·广东茂名·模拟预测）沙漠土壤修复长期观测需使用耐腐蚀金属仪器。下列金属用途与性质对应的是 A．铜制导线——导电性差 B．铁制取样铲——硬度小、易变形 C．铝合金检测支架——密度小、耐腐蚀 D．银制探针——价格低廉、适合大规模使用 【答案】C 【详解】A. 铜制导线利用的是铜优良的导电性，而非导电性差，错误； B. 铁制取样铲利用的是铁硬度大、不易变形的性质，而非硬度小、易变形，错误； C. 铝合金检测支架利用了铝合金密度小（轻便）、耐腐蚀（适合沙漠长期观测）的性质，正确； D. 银制探针价格昂贵，不适合大规模使用，错误。 6．（2026·湖南长沙·三模）张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。 (1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的__________（选填“延展性”或“导热性”）； (2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是__________不同； (3)铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有__________特性（写出一条）。 【答案】(1)延展性 (2)质子数（或核电荷数） (3)耐腐蚀（或强度大） 【详解】（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性。 （2）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。 （3）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性。 ◆题型2 金属之最和分类 7．（2026·江苏扬州·三模）下列有关金属的描述不正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．生铁可全部溶解于过量稀盐酸 C．黄铜比纯铜的硬度大 D．熔点最低的金属是汞，俗称水银 【答案】B 【详解】解题思路：结合金属及合金的性质、地壳元素分布规律逐一判断选项： 1. 选项A：地壳中元素含量由高到低前四位为、、、，含量最多的金属元素是铝，描述正确。 2. 选项B：生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，碳不与稀盐酸反应，因此加入过量稀盐酸后，碳会以固体形式剩余，无法全部溶解，描述错误。 3. 选项C：合金的硬度一般高于其组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度大于纯铜，描述正确。 4. 选项D：汞常温下为液态，是熔点最低的金属，俗称水银，描述正确。 8．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列有关“金属之最”说法不正确的是 A．地壳中含量最高的金属元素——铁 B．熔点最低的金属——汞 C．导电性、导热性最好的金属——银 D．硬度最大的金属——铬 【答案】A 【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，不是铁。故选项A错误； B、汞在常温下是液态，是熔点最低的金属。故选项B正确； C、银的导电性、导热性在金属中是最好的。故选项C正确； D、铬是硬度最大的金属。故选项D正确。 故选A。 9．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列金属中，密度最大的是 A．锂 B．金 C．锇 D．铁 【答案】C 【详解】锇是密度最大的金属，约为22.59 g/cm³；金的密度约为19.32 g/cm3；铁的密度约为7.87 g/cm3；锂的密度最小，约为0.534 g/cm3，因此，密度最大的是锇，故选：C。 10．（24-25九年级下·四川自贡·阶段检测）下列金属中，导电、导热性最好的是 A．Al B．Cu C．Fe D．Ag 【答案】D 【详解】A、铝的导电性和导热性较好，常用于制造电线（如高压线），因为它轻便且成本较低。但它的导电性不如银和铜，因此不是最好的；不符合题意。 B、铜的导电性和导热性非常优异，仅次于银，广泛用于电器和电线。但由于银的性能更优，铜不是最好的；不符合题意。 C、铁的导电性和导热性较差，因为其内部自由电子较少且移动较困难。铁主要用于建筑和制造（如钢筋），不适用于高要求的导电或导热场景；不符合题意。 D、银的导电性和导热性在所有金属中排名第一，银常被用作导电和导热的标准参考；符合题意。 故选D。 ◆题型3 金属材料选择依据 11．（2026·江苏南通·模拟预测）近年来，我国航天事业取得了辉煌成就。航天器外壳要求轻巧、耐高温，则用于制造航天器外壳的材料应具有的特性是 A．密度大、熔点高 B．密度大、熔点低 C．密度小、熔点高 D．密度小、熔点低 【答案】C 【详解】A、密度大无法满足“轻巧”的要求，故A错误； B、密度大不满足“轻巧”要求，熔点低不满足“耐高温”要求，故B错误； C、密度小对应相同体积下质量更小，符合“轻巧”要求；熔点高对应高温下不易熔化，符合“耐高温”要求，故C正确； D、熔点低无法满足“耐高温”的要求，故D错误。 故选C。 12．（25-26九年级上·山西晋中·期末）2024年7月27日第三十三届夏季奥运会在法国巴黎开幕。奥运会纪念章使用了锌、铜等金属。在选择铸造该纪念章的金属时不需考虑的因素是 A．金属的耐磨性 B．金属的价格 C．金属的耐腐蚀性 D．金属的导电性 【答案】D 【详解】A、纪念章在流通和保存过程中会发生摩擦，耐磨性直接影响其使用寿命和外观，耐磨性是选材时需要考虑的因素； B、纪念章的铸造需要控制成本，价格是选材时需要考虑的因素； C、纪念章需要长期保存，耐腐蚀性是选材时需要考虑的因素； D、纪念章的功能是收藏与纪念，并不需要依靠导电性来发挥作用，导电性不是选材时需要考虑的因素； 故选：D。 13．（2025九年级上·河南信阳·专题练习）我国航天员在出舱活动期间会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是 A．高强度 B．有光泽 C．耐高温 D．耐腐蚀 【答案】B 【详解】A、在空间站舱外进行设施维修任务等操作时，机械臂需要承受自身重量、航天员操作时产生的力等，因此机械臂的材质需要有足够的强度，不符合题意； B、有光泽对机械臂没有影响，不需要考虑，符合题意； C、太空环境中温度变化极大，阳光照射下温度较高，故机械臂材质需要耐高温，不符合题意； D、太空中可能存在一些特殊情况导致腐蚀，故机械臂材质需要耐腐蚀，不符合题意。 故选B。 ◆题型4 合金 14．（2026·河南周口·二模）《天工开物》记载古代冶铁技术，生铁和钢性能差异较大的主要原因是 A．金属种类不同 B．含碳量不同 C．冶炼温度不同 D．冶炼设备不同 【答案】B 【详解】生铁和钢都属于铁的合金，核心差异为含碳量不同，含碳量直接决定合金的硬度、韧性等性能，是二者性能差异的主要原因。故选B。 15．（2026·河南三门峡·三模）2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。福建舰舰身采用了多种金属材料，下列说法错误的是 A．福建舰舰身主体材质为合金钢，钢的硬度大于纯铁 B．福建舰球鼻艏等关键部位采用钛合金，钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C．铝合金也用于制造舰身上的重要部件，说明铝合金的密度大，能使船身更稳定 D．形状记忆合金也有望在舰艇上大量使用，其能在不同温度具有不同形状 【答案】C 【详解】A.钢是铁的一种合金，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，正确。 B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航空航天、医疗器械等领域，正确。 C.铝合金耐腐蚀，密度小，可用来减轻舰身重量，降低航行时的阻力，错误。 D.形状记忆合金能在不同温度下具有不同形状，正确。 16．（2026·河南周口·二模）商代后母戊鼎为青铜合金，青铜主要成分是 A．铜、铁 B．铜、锡 C．铜、铝 D．铜、锌 【答案】B 【详解】青铜是铜和锡的合金。故选B。 17．（2026·湖北武汉·二模）武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色物品中，不属于合金材料的是 A．光谷八路人行桥的全碳纤维拉索 B．武汉长江大桥的钢梁 C．武汉地铁车厢的铝合金扶手 D．黄鹤楼上的青铜钟 【答案】A 【详解】A.光谷八路人行桥的全碳纤维拉索，全碳纤维不属于合金，符合题意，故选项正确； B.武汉长江大桥的钢梁，钢梁属于合金，不符合题意，故选项错误； C.武汉地铁车厢的铝合金扶手，铝合金属于合金，不符合题意，故选项错误； D.黄鹤楼上的青铜钟，青铜钟属于合金，不符合题意，故选项错误；故选：A。 18．（2026·河南郑州·二模）合金是重要的金属材料。 (1)下列属于合金的是 ______ 填序号。 A．氧化镁 B．铜 C．钛合金 D．水银 (2)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画如图所示，纯铜片上留下明显的划痕，说明 ______ 。 【答案】(1)C (2)黄铜的硬度比纯铜大 【详解】（1）合金是由金属和金属或金属和非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质，铜和水银都是金属单质，氧化镁属于金属氧化物，钛合金属于合金； （2）黄铜是铜锌合金，比成分金属纯铜的硬度大，所以将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上会留下明显的划痕。 ◆题型5 工业炼铁的原理及装置 19．（2026·江苏常州·二模）下列矿石较适合用于工业炼铁的是 A．铝土矿 B．孔雀石 C．赤铁矿 D．黄铜矿 【答案】C 【详解】A. 铝土矿主要成分为Al2O3，是工业炼铝的原料，不符合要求； B. 孔雀石主要成分为，是工业炼铜的原料，不符合要求； C. 赤铁矿主要成分为，铁元素含量高，有害杂质少，是常用的炼铁原料，符合要求； D. 黄铜矿主要成分为，铁元素含量低，且含硫元素，冶炼时会产生有毒的污染环境，不适合炼铁，不符合要求。 20．（2026·江苏苏州·二模）《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A．硬木柴、煤炭、木炭都属于纯净物 B．木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C．“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D．“土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 【答案】C 【详解】A.硬木柴、煤炭、木炭都是由多种物质组成的，属于混合物，不是纯净物，错误。 B.木炭在炼铁中，不仅燃烧提供热量，还会转化为还原剂一氧化碳，用来还原铁矿石，错误。 C.“扇炉风箱”的作用就是向炉内鼓入足量空气，促进燃料充分燃烧，提高炉温，正确。 D.古代炼铁得到的产物是含碳等杂质的生铁，不是纯铁，错误。 21．（2026·江苏连云港·二模）“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。如图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。下列说法错误的是 A．高炉炼铁中，焦炭的作用除了燃烧提供热量以外，还会与二氧化碳反应生成还原剂 B．生铁是铁的合金，是混合物 C．“富氧空气喷吹”能增大的浓度，并使反应物接触更充分，从而使反应更充分 D．高炉气体的分离过程属于化学变化 【答案】D 【详解】A.高炉炼铁中，焦炭先发生反应释放热量提供高温环境，再发生反应，生成的是还原铁矿石的还原剂，正确； B.生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，正确； C.富氧空气中氧气浓度高于普通空气，可增大反应物的浓度，喷吹的操作能增大反应物接触面积，二者都可使反应更充分，正确； D.高炉气体的分离过程仅将高炉气体中的粉尘、、、等成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 22．（2026·河北邯郸·模拟预测）竖炉炼铁的工艺流程如图所示。 (1)粉碎赤铁矿石的目的是____________，赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为______。 (2)催化反应室中发生的反应之一为，请写出X的化学式______。 (3)还原反应室中，CO还原赤铁矿石的化学反应方程式为____________。 (4)该新工艺中，合成气循环使用的优点是____________(写一点即可)。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） +3 (2)H2 (3) (4) 节约原料（或提高原料利用率、减少有害气体排放，合理即可） 【详解】（1）粉碎矿石能增大赤铁矿与还原剂的接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）； 根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，列式，解得。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中C、H、O原子总数为2、4、2，生成物已知部分含2个C、2个O，因此2个X共含4个H，推得X为。 （3）高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按照得失氧守恒配平得到该反应方程式。 （4）未反应的合成气（CO和）循环使用，可减少原料消耗，也能避免有毒的CO排放污染空气。 ◆题型6 CO还原氧化铁实验 23．（2026·海南省直辖县级单位·二模）海南昌江黎族自治县的石碌铁矿继续发挥“亚洲第一富铁矿”的优势，推进绿色智能化开采。某校化学兴趣小组参观后，在实验室利用如图装置模拟工业炼铁的主要反应原理。下列说法错误的是 A．澄清石灰水可检验生成的 B．将尾气点燃，可防止污染空气 C．“炼铁”的化学方程式为 D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引 【答案】C 【详解】A.一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水可检验生成的，说法正确。 B.有毒，直接排放会污染空气，具有可燃性，将尾气点燃可以处理尾气，防止一氧化碳污染空气，说法正确。 C.选项中的化学方程式没有配平，违背质量守恒定律，工业炼铁正确的化学方程式为，说法错误。 D.该反应的固体产物是铁，铁能被磁铁吸引，说法正确。 24．（2026·河南周口·模拟预测）化学小组的同学利用下图所示的微型装置模拟炼铁，下列说法正确的是 A．a处发生反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2 B．b处澄清石灰水的作用是检验是否还有剩余的CO C．尾气处理的一种方法为用气球收集 D．该实验得到的产品为生铁 【答案】C 【详解】A.a处是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为，故选项错误； B.b处澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，故选项错误； C.尾气是未完全反应的一氧化碳，可以用气球收集，也可以用点燃的酒精灯消耗掉多余的一氧化碳，故选项正确； D.该实验得到的固体为铁，生铁是铁和碳的合金，故选项错误。 25．（2026·全国·二模）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A．实验时应先点燃酒精灯后通CO B．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 C．充分加热，a处固体由黑色变为红色 D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 【答案】B 【详解】A.实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。 B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。 C.一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，a处玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。 D.一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中的CO，故选项说法错误。 26．（23-24九年级上·山东淄博·阶段检测）如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答： (1)写出有标号的仪器名称： ①________；②________。 (2)A装置中观察到的现象是：________，B装置中观察到的现象是：________。 (3)对于A装置要先________(通CO或加热)，目的是________；反应结束后，要先________(停止加热或停止通CO)，目的是________。 (4)写出A、C两部分所发生反应的化学方程式： A：________________； C：________________。 【答案】(1) 铁架台 酒精灯 (2) 红色粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 (3) 通 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 停止加热 防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化，同时防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂 (4) 【分析】主要考查一氧化碳还原氧化铁。 【详解】（1）略。 （2）A装置：玻璃管内装有氧化铁粉末，氧化铁是红棕色（或红色）粉末。在高温下，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，铁粉是黑色的。因此，A 装置中的现象是红色（或红棕色）粉末逐渐变黑。 B装置：A 装置反应生成的二氧化碳气体会进入 B 装置，B 装置中盛放的是澄清石灰水（氢氧化钙溶液）。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，因此 B 装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。 （3）实验开始时：一氧化碳是可燃性气体，如果玻璃管内混有空气，加热时可能会发生爆炸。因此，必须先通入一氧化碳，利用一氧化碳将玻璃管内的空气排尽，然后再点燃酒精喷灯（或加强热）。 实验结束时：先停止加热，反应完成后，生成的铁在高温下如果接触到空气（氧气），很容易被重新氧化。同时，如果先停止通一氧化碳，B 装置中的石灰水可能会倒吸入热的玻璃管中，导致玻璃管炸裂。因此，反应结束后，要先停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却。 （4）A 部分：一氧化碳还原氧化铁。反应条件是高温。C 部分：尾气处理。未反应的一氧化碳有毒，不能直接排放，在 C 处用酒精灯点燃，使其转化为无毒的二氧化碳。 【点睛】要先通入气体，实验结束再断开气体。 ◆题型7 金属冶炼计算 27．（2026·河南驻马店·三模）用足量的一氧化碳还原某和的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了6.4 g，则原固体混合物的质量可能为 A．10 g B．18 g C．22 g D．27 g 【答案】C 【详解】足量CO还原铁的氧化物时，固体减少的质量等于混合物中氧元素的总质量，即混合物中总质量为6.4g。 若固体全为：相对分子质量为，氧元素质量分数为，对应固体质量为。 若固体全为：相对分子质量为，氧元素质量分数为，对应固体质量为。原混合物质量介于21.3g~23.2g之间，只有22g符合要求。 28．（2026·河南驻马店·二模）用足量的还原某氧化铜与氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了3.2g，则原固体混合物的质量可能为 A．16g B．10g C．12g D．24g 【答案】C 【详解】用足量的CO还原金属氧化物，固体减少的质量等于混合物中参加反应的氧元素的质量，即原混合物中氧元素总质量为3.2g，用极值法计算： 若固体全部为CuO，CuO中氧元素质量分数=，对应固体质量为， 若固体全部为，中氧元素质量分数为，对应固体质量为。题目信息：固体是氧化铜和氧化铁的混合物， 混合物质量应介于10.7g~16g之间，12g在此范围内，C正确。 29．（25-26九年级上·四川攀枝花·期末）已知： ，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是 A．固体减小的质量就是生成的二氧化碳的质量 B．反应生成Fe的质量为15.2g C．CO发生还原反应 D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 【答案】D 【详解】A、固体减小的质量（20g-15.2g = 4.8g）为氧元素的质量，并非CO2质量，A错误。 B、剩余固体包括Fe和未反应的Fe2O3，生成Fe的质量不为15.2g（参考D选项的分析），B错误。 C、CO在反应中得氧，发生氧化反应，C错误。 D、参加反应的Fe2O3质量可通过氧损失计算：氧元素的质量分数为=30%，反应Fe2O3质量==16g，占原质量=80%，D正确。 故选D。 30．（2026·内蒙古通辽·模拟预测）鄂博铁矿位于内蒙古自治区中部，是世界著名的铁、稀土、铌等金属共生矿床。若用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼得含铁95%的生铁的质量是多少？ 【答案】 解：设理论上可炼得铁的质量为。 ， 含铁95%的生铁的质量为： 答：理论上可炼得含铁95%的生铁1179t。 【详解】见答案 31．（2026·湖南长沙·三模）钢铁产量是衡量国家重工业的发展水平的重要指标，我国作为全球钢铁产量第一的国家，为国民经济发展提供了坚实基础。工业上采用CO还原赤铁矿石(主要成分为，杂质不参与反应)冶炼铁，化学方程式为。 (1)的相对分子质量是________ (2)若该厂现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出纯铁的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】(1)160 (2)解：设理论上可以冶炼出纯铁的质量为x。 答：理论上可以冶炼出纯铁的质量为56t。 【详解】（1）的相对分子质量为56×2+16×3=160。 （2）计算过程见答案。 考点二 金属的化学性质 ◆题型1 金属与氧气反应 32．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列实验现象描述正确的是 A．镁在氧气中燃烧，产生白烟，生成黑色固体 B．盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体 C．铜丝在氧气中加热，铜丝表面变黑 D．铁丝放入硫酸铜溶液，有红色的铜析出 【答案】C 【详解】A. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟，生成白色固体，错误； B. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生大量气泡，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是实验现象，错误； C. 铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故铜丝表面变黑，正确； D. 铁丝放入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，有铜析出属于实验结论，不是实验现象，错误。 33．（2026·河南三门峡·三模）下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生白雾 B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【详解】A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误； B. 常温下铁丝不能燃烧，将引燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，错误； C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是实验现象，错误； D. 在空气中加热铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色，正确。 34．（25-26八年级下·山东淄博·期末）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是 A．实验过程中推拉注射器，可使氧气与铜粉充分接触 B．该实验中的铜粉换成炭粉也能达到实验目的 C．实验中要冷却至室温再读数，否则注射器内剩余气体体积会偏小 D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约等于硬质玻璃管内气体体积的五分之一 【答案】A 【详解】A.实验过程中推拉注射器，能促进装置内空气流动，使氧气与铜粉充分接触反应，该说法正确。 B.不能将铜粉换成炭粉。炭粉和氧气反应会生成二氧化碳气体，反应后装置内压强不会明显减小，无法测定氧气的体积，不能达到实验目的，该说法错误。 C.若不冷却至室温读数，装置内气体受热膨胀，会使注射器内剩余气体的体积读数偏大，不是偏小，该说法错误。 D.该实验中，空气总体积是硬质玻璃管内气体+注射器内气体的总和，正确操作下，反应消耗氧气的体积约等于整个装置内空气总体积的，不是仅硬质玻璃管内气体体积的，该说法错误。 ◆题型2 金属与酸反应 35．（2026·广东河源·模拟预测）下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A.可与、等还原剂在高温下反应生成，无需加酸，不符合要求。 B.可通过高温煅烧分解生成（反应：），无需加酸，不符合要求。 C.是难溶性金属氧化物，只能与盐酸发生复分解反应生成（反应：），必须加酸才能一步实现，符合要求。 D.金属活动性排在氢之后，与酸不反应，无法通过加酸实现该转化，不符合要求。 36．（2026·河南周口·模拟预测）实验室有部分被氧化的镁带6.4g，与200g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该镁带中镁元素的质量为 A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．7.2g 【答案】C 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为200g×7.3%×=14.2g；氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为14.2g×=4.8g，故选C。 37．（2026·云南·模拟预测）字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①、②、③。则以下说法不正确的是 A．上述反应都属于置换反应 B．金属C不可能是铝 C．上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序 D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁 【答案】D 【分析】解题核心依据：金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出后面金属的盐溶液中的金属，氢前金属可与稀硫酸反应生成氢气；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应。 【详解】A.三个反应均符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，都属于置换反应，表述正确。 B.反应②中C的硫酸盐为，说明C在化合物中显+2价，而铝的硫酸盐为，铝显+3价，因此C不可能是铝，表述正确。 C.由反应①得活动性，由反应③得活动性，可确定，表述正确。 D.C能与稀硫酸反应，说明C是氢前金属（镁或铁）：若C为铁，则A为镁、B为铜、D为银，也符合三个反应规律，此时B不是铁，因此“金属B一定为铁”的表述错误。 38．（25-26九年级下·宁夏银川·期中）初中化学实验常伴随奇妙的颜色变化。物质M为常见的酸或碱，“→”表示物质的转化关系，其中部分物质已经省略，下列关于物质M的说法不正确的是 A．物质M可能是稀硫酸 B．反应①可表示物质M与某种碱的反应 C．反应②中所产生的现象是M变为红色 D．反应④可能是置换反应 【答案】C 【详解】A. 稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，得到红色溶液，故物质M可能是稀硫酸，正确； B. 氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，故反应①可表示物质M（硫酸）与某种碱的反应，正确； C. 反应②是酸遇紫色石蕊试液等指示剂变色，变色的是指示剂，不是酸M本身，错误； D. 反应④可以是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确。 39．（2026年河北唐山市乐亭县九年级自主招生考试化学试卷）化学小组用图1装置进行金属与酸反应的实验：将注射器中的稀盐酸全部推入底部有一定量打磨光亮的镁条的锥形瓶中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的关系如图2所示。下列分析合理的是 A．b→c锥形瓶内压强增大只是由生成气体增多造成的 B．d点时镁条与稀盐酸恰好反应 C．c→d锥形瓶内压强减小，说明镁条与稀盐酸反应放热 D．e点溶液中一定含有的溶质是和 【答案】C 【详解】A. b→c段压强增大是反应生成氢气、反应放热使气体受热膨胀共同导致的，并非仅由生成气体增多造成，错误。 B. c点压强达到最大值，说明此时镁条与稀盐酸恰好完全反应，之后不再产生气体，温度逐渐降低，d点是温度恢复至室温的点，错误。 C. c点反应结束后，热量逐渐散失，温度降低，气体收缩导致压强减小，可说明镁与稀盐酸反应放热，正确。 D. 若镁条过量，稀盐酸完全反应，则e点溶质只有氯化镁，不一定含有HCl，错误。 ◆题型3 金属与盐溶液反应 40．（25-26九年级下·安徽芜湖·自主招生）向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag B．bc段发生的是Cu和的反应 C．所加溶液质量为时，生成Cu的质量为 D．e点溶液中溶质只有 【答案】A 【分析】向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，充分反应后再逐滴加入溶液，由图可知，中间出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后铁过量，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A. 由分析可知，ab段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，bc段发生的是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，c点时铁恰好完全反应，此时剩余固体为铜和银，正确； B. 由分析可知，bc段发生的是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，错误； C. 由分析可知，所加溶液质量为时，硝酸铜完全反应，铁过量，是剩余和生成的总质量，不是生成铜的质量，错误； D. e点时硝酸银过量，此时溶液中含反应生成的硝酸亚铁、硝酸铜和过量的硝酸银，错误。 41．（2026·山东东营·模拟预测）该兴趣小组为探究金属与盐溶液的反应，将一定质量铁粉加入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按如图所示进行实验： 分析图中信息进行判断，下列说法不合理的是 A．滤渣中一定含有Ag和Fe B．滤液中可能含有AgNO3 C．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D．所得滤液质量一定小于原混合溶液质量 【答案】B 【分析】根据金属活动性顺序分析反应：Fe活动性弱于Zn，不能和反应，因此始终存在于滤液中； Fe和发生反应：；滤渣滴加稀硫酸产生无色气体，说明滤渣中有氢前金属剩余，只能是过量的Fe（无法置换出Zn），因此已完全反应。 【详解】A.反应生成Ag，且Fe过量，因此滤渣一定含有Ag和Fe，说法正确。 B.Fe过量时完全反应，滤液一定不含，说法错误。 C.不参与反应，反应生成，因此滤液一定含这两种溶质，说法正确。 D.每56份质量的Fe反应会置换出216份质量的Ag，固体质量增加，因此滤液质量一定小于原混合溶液质量，说法正确。 42．（2026·山东烟台·一模）工业生产印刷电路板，用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。生产印刷电路板产生的废液常采取下图所示的两种途径变废为宝。结合图回答。 查阅资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2 (1)步骤Ⅳ中，FeCl2和H2O2在酸性环境反应生成FeCl3，该反应的化学方程式是2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式是______。 (2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是__________。 (3)步骤Ⅱ发生置换反应的化学方程式是_______________。 (4)途径①需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是__________。从节能角度分析，途径____（填“①”或“②”）更优越。 【答案】(1)H2O (2)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (3)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu (4) 取适量滤渣于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明铁过量，如果不产生气泡，说明铁不过量（其他合理答案也可） ① 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个Fe、6个Cl、4个H、2个O，反应后2个Fe、6个Cl，因此2X中含有4个H、2个O，可得X为。 （2）步骤Ⅰ是氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，实现腐蚀铜箔的过程，化学方程式见打哪。 （3）步骤Ⅱ中铁与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式见答案；铁与氯化铁的反应属于化合反应，不符合置换反应的要求。 （4）铁可与稀盐酸反应生成氢气，以此检验铁是否剩余；途径②需要通电消耗电能，途径①常温下即可反应，因此途径①更节能。 43．（2026·云南昆明·模拟预测）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】易水解生成氢氧化铜[]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到_________________（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化    猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解 【进行实验】 (2)称取无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当___________________时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49 s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153 s ③ 硫酸铜溶液 ______ 红色 58 s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 s (3)实验①中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (4)对比实验②和④，可以得出的结论是________________________________________。 (5)由实验①~③可知，氯离子的存在会加快反应速率，则③的操作是______________________________。 (6)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是__________。（任写1条） 【答案】(1)黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 (2) 硫酸铜与水的质量比越小 Ⅰ (3) (4)相同条件下，铁与硫酸铜溶液反应时，升高温度，有利于反应速率加快，并减少氧化铜的产生 (5)向溶液中加入少量氯化钠固体（或其他不含铜离子、不改变溶液体积的可溶性氯化物） (6)适当增大硫酸铜溶液浓度（或将溶液适当加热，或加入少量氯化铜溶液） 【详解】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，因此若观察到黑色固体全部溶解，溶液变蓝，即可证明黑色物质是氧化铜。 （2）①从表格数据可知，硫酸铜和水的质量比越小（水越多，硫酸铜浓度越稀），析出固体颜色越接近暗黑色，越容易生成黑色物质； ②将纯净的亮红色铜置于空气中，颜色不变，说明铜不会被氧气氧化为黑色氧化铜，因此猜想Ⅰ错误。 （3）铁和氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，直接书写方程式即可。 （4）实验②和④的变量只有温度，温度升高后，溶液变为浅绿色的时间大幅缩短，且实验②析出固体为红色带有少量黑色、实验④析出固体为纯净红色，说明其他条件相同时，升高温度能加快该反应速率，还可减少黑色氧化铜的产生。 （5）验证氯离子对反应速率的影响，需要在硫酸铜溶液中引入氯离子，同时控制其他条件不变，因此操作是加入适量可溶性氯化物（如氯化钠固体）。 （6）根据实验结论，浓度越大越不容易出现黑色，加热、加氯离子都能加快反应，因此任选一条合理建议即可。 ◆题型4 金属活动顺序应用 44．（2026·陕西宝鸡·二模）金属活动性顺序是学习金属化学性质的重要工具和参考。下列用途与金属活动性无关的是 A．应用：铁的使用年代比铜晚 B．制造：用伍德合金制作电路保险丝 C．实验室：用锌粒与稀硫酸制氢气 D．生活中：金首饰经久不变色 【答案】B 【详解】A. 金属活动性越弱，越容易被冶炼得到，人类使用的年代越早。铜的活动性弱于铁，因此铁的使用年代晚于铜，和金属活动性有关，不符合题意。 B. 伍德合金制作保险丝利用的是合金熔点低于成分金属的物理性质，和金属的化学反应活性无关，符合题意。 C. 只有金属活动性排在氢之前的金属，才能和稀硫酸反应置换出氢气，锌排在氢前可用于制氢气，和金属活动性有关，不符合题意。 D. 金的金属活动性极弱，常温下几乎不与其他物质发生化学反应，因此金首饰经久不变色，和金属活动性有关，不符合题意。 45．（25-26九年级下·山东临沂·一轮复习）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到溶液中。反应关系如图2所示。据此判断下列说法正确的是 A．X与Z的相对原子质量X>Z B．四种金属的活动性X>Z>M>Y C．M、X在金属活动顺序中排在H前 D．由化学式可知金属Y在该化合物里显+2价 【答案】B 【分析】通过金属与酸反应的速率、能否反应判断金属活动性是否在氢前及活动性强弱；通过金属与盐溶液的置换反应判断活动性强弱；结合化合价规则、生成氢气的质量公式分析其余选项。X、Z能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，说明活动性排在前，排在后；反应斜率越大反应速率越快，X反应速率更快，故活动性。M能置换出中的Y，说明活动性，综上四种金属活动性顺序为。 【详解】A.生成氢气质量公式为，未知X、Z的化合价，无法比较相对原子质量，错误。 B.由上述推导，活动性顺序，正确。 C.M不能和稀盐酸反应，活动性排在后，错误。 D.整体为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故Y在中显+1价，错误。 46．（25-26九年级下·北京朝阳·期中）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验方案中不需要进行的是 A．将铁片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中 【答案】C 【详解】A.铁片放入稀硫酸有气泡产生，可证明：； B.铜片放入稀硫酸无现象，可证明：； C.将铁片放入硝酸银溶液中，铁片表面有银白色固体生成，可证明：； D.铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色固体生成，可证明：； 由实验A、B、D即可得出铁、铜、银三种金属活动性顺序：，因此不需要进行实验C。 47．（2026·江苏泰州·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的HCl 向溶液中加入过量，过滤 B 鉴别NaOH和两种溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 检验二氧化碳是否集满 用带火星的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 先加足量稀硫酸溶解，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.杂质可与过量反应：，过量难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，方案可行。 B.和溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，方案错误。 C.二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，带火星的木条本身在空气中也易熄灭，不能准确检验二氧化碳是否集满，方案错误。 D.加入硫酸后会与硫酸反应被消耗，无法得到粉，不符合“分离需得到两种原纯净物质”的要求，方案错误。 48．（2026·河北沧州·三模）某兴趣小组同学利用“金属树”趣味实验来验证、、三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量溶液、溶液，再放入等量锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。下列说法正确的是 A．得到的“铁树”为红色铁树 B．完全反应后，“铁树”中溶液的质量减小 C．将片换成片也能得到“铁树” D．该实验不能验证三种金属的活动性顺序 【答案】D 【详解】A. 锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁粉是黑色的，故得到的“铁树”为黑色，错误； B. 锌与硫酸亚铁反应：，每65份质量的置换出56份质量的，固体质量减小，溶液质量增加，故完全反应后，“铁树”中溶液的质量增加，错误； C. 将片换成片，的活动性弱于，铜与硫酸亚铁不反应，无法得到铁树，错误； D. 锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，无法验证铁和银的金属活动性顺序，不能验证三种金属的活动性顺序，正确。 49．（2026·陕西咸阳·模拟预测）我国2026年(丙午马年)发行的纪念币分为贵金属纪念币(共11种)和普通双色铜合金纪念币(1种)，其核心意义在于传承中华生肖文化、弘扬“龙马精神”所象征的奋进与吉祥寓意，并以国家法定货币形式承载艺术创新与时代精神。 回答下列问题： (1)纪念币表面能压制出精美的凹凸图案，说明金属具有良好的_______性。 (2)合金与纯金属相比，优点是________________________(任写一点)。 (3)某实验兴趣小组取一块白铜样品进行下图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中锌丝表面有固体析出。(假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显价) ①结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍(Ni)、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序：________________(用化学符号表示)。 ②试管A中发生反应的化学方程式为____________________________。 【答案】(1)延展 (2)硬度大(或熔点低或抗腐蚀性能强) (3) 【详解】（1）金属可被压制成凹凸图案，是因为其具有良好的延展性，在外力作用下可改变形状且不碎裂。 （2）合金相对纯金属，普遍具有硬度更高、抗腐蚀性能更好、熔点更低等优势，任选其一作答即可。 （3）① 试管A中白铜和稀盐酸反应产生气泡，说明镍活动性排在氢前，铜活动性排在氢后，即活动性；试管B中锌丝放入A的滤液有固体析出，说明锌可置换出镍，即活动性，因此三者活动性顺序为。 ② 镍在化合物中显+2价，和稀盐酸发生置换反应生成氯化镍和氢气，配平后得到对应化学方程式。 50．（2026·陕西咸阳·模拟预测）为探究金属的化学性质，某兴趣小组进行了如图所示的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的铜球，且杠杆平衡。 (1)烧杯甲中的现象是________。发生反应的化学方程式为________。 (2)为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，烧杯乙中的X溶液为________。 (3)在第（2）问的基础上反应一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端________（填“上升”或“下降”）。 【答案】(1) 溶液由无色变为蓝色，铜球表面有银白色固体生成 (2)硝酸铝溶液 (3)下降 【详解】（1）依据金属活动性可知：Cu>Ag，铜能置换硝酸银中的银，，溶液由无色变为蓝色，铜球表面有银白色固体生成。 （2）验证金属活动性：Al>Cu>Ag，甲实验已证明Cu>Ag，还需证明Al>Cu；因此乙中盛放硝酸铝溶液Al(NO3)3溶液。铜放入硝酸铝溶液无明显现象，说明铜不能置换铝，金属活动性铝强于铜，结合甲实验，完整得出Al>Cu>Ag。 （3）由化学方程式可知：甲烧杯中每64份质量Cu反应，析出216份质量Ag，铜球固体质量增大。乙烧杯中无反应：铜球质量保持不变。左端铜球质量变大，重力更大，因此左端下降。 51．（25-26九年级下·山东烟台·阶段检测）铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。 【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ 【实验探究】 (1)同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中： 操作 根据现象得出金属活动性顺序 片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 ， 几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 ______________ 【讨论交流】 (2)为什么同一个实验得出了两种结论呢？_________________________。上述实验还需控制的变量是____________________________________________________。 【实验验证】 (3)为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 操作 根据现象得出金属活动性顺序 现象 无明显现象 ___________ Al>Fe>Cu 请在上表空白处，填写实验现象，结合现象分析，溶液中减少的离子是___________，增加的离子是__________，写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________________，试从微观角度阐述这一反应过程_________________________________________________________。 【拓展迁移】 (4)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与稀盐酸反应的要一次将稀盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为__________。 (5)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_________________。 (6)你可以总结出比较金属活动性强弱的方法有：①______________________；②_______________________。 【答案】(1)Al>Fe>Cu (2) 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始氧化铝先和稀盐酸反应，阻碍铝与盐酸接触，短时间看不到气泡 需稀盐酸的浓度、温度、体积 (3) 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Cu2+ Fe2+ 铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子 (4)Cu、Fe、Al (5)Cu、Fe、Al (6) 利用金属与稀酸能否反应、反应剧烈程度判断 利用金属和金属化合物溶液能否发生置换反应判断 【分析】本题围绕Al、Fe、Cu三种金属活动性开展探究，核心陷阱是铝表面氧化膜干扰实验现象，融合金属与酸、金属与盐溶液的反应，考查实验变量控制、微观反应本质、实验方案设计，属于九年级金属章节经典综合探究题。 【详解】（1）铝丝开始无气泡，是因为铝表面存在致密氧化铝薄膜，薄膜被盐酸溶解后，内部铝参与反应，产生大量气泡。 （2）铝常温下极易被空气中氧气氧化生成致密氧化膜，隔绝内部金属与酸接触，是前后两次观察现象不同的根本原因；该实验利用金属和酸反应剧烈程度判断活动性，除金属种类外，其余外界条件必须完全一致，否则无法判定气泡快慢是金属本身活动性导致。 （3）铁金属活动性强于铜，铁置换硫酸铜中的铜单质，红色铜附着在铁丝表面；反应生成硫酸亚铁，Cu2+蓝色褪去，Fe2+使溶液显浅绿色；溶液里铜离子被铁置换为铜单质析出，溶液中Cu2+数量不断减少；铁单质失去电子进入溶液，转化为亚铁离子，溶液中新增加Fe2+；置换反应，铁单质与可溶性铜盐反应生成亚铁盐和铜单质；置换反应本质是电子的转移，活泼金属失电子变为离子，不活泼金属离子得电子变为单质。 （4）先插入铜丝：铜和稀盐酸不反应，无明显现象，证明Cu在金属活动性顺序中位于氢之后； 再插入铁丝：铁与稀盐酸反应产生气泡，直至把试管内稀盐酸完全消耗，证明Fe在氢前，Fe>Cu； 最后插入铝丝：铝会与反应生成的FeCl2溶液发生置换反应，溶液浅绿色逐渐消失，铝丝表面有黑色固体析出，证明Al>Fe； （5）金属活动性越弱，对应的金属氧化物越容易被还原冶炼，古代较低工艺条件下就能制取；铜活动性最弱，最先被使用；其次是铁；铝化学性质很活泼，冶炼需要电解法，近代才实现大规模工业化生产。 （6）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，是验证金属活动性最常用、精准的实验方法。 【点睛】判断金属活动性，要注意金属表面氧化膜等干扰因素；设计实验时严格控制单一变量，同时可通过 “先弱后强” 的插入顺序，只用一份酸溶液完成活动性验证。 ◆题型5 置换反应 52．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，下列有关说法正确的是 A．该反应不属于置换反应 B．反应前后锌元素的质量没有发生变化 C．该反应不遵守质量守恒定律 D．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 【答案】B 【详解】A.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，属于置换反应，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变。因此反应前后锌元素的质量没有发生变化，B正确。 C.所有化学反应都遵守质量守恒定律，C错误。 D.参加反应的碳与碳酸锌的质量比为（2×12）：（65+12+16×3）=24:125，不是，D错误。 53．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）下列参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是 A．（化合反应） B．（置换反应） C．（分解反应） D．（氧化还原反应） 【答案】C 【详解】A.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的条件为高温，方程式未标注反应条件，书写错误。 B.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应反应物Fe2O3、CO均为化合物，不属于置换反应，反应类型判断错误。 C.碳酸不稳定，常温下即可分解为二氧化碳和水，方程式书写符合规范，且该反应符合“一变多”的分解反应特征，反应类型判断正确。 D.乙醇燃烧需要点燃条件，且方程式未配平（正确配平为），书写错误。 54．（2026·宁夏银川·三模）如图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是 A．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质 B．若丙为盐，则该反应可能是中和反应 C．若丁为水，则甲、乙中一定有一种物质为酸 D．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应 【答案】B 【详解】A. 该转化的反应通式为：，丙可能为化合物，例如一氧化碳还原氧化铁：，反应物均为化合物，但生成物Fe是单质，A错误。 B. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，若丙为盐氯化钠，丁为水，则符合中和反应，因此该反应可能是中和反应，B正确。 C. 生成水的反应很多，例如氢气还原氧化铜：，丁为水，但反应物均不是酸，因此甲、乙中不一定有酸，C错误。 D. 置换反应要求反应物、生成物均是一种单质和一种化合物，例如甲烷燃烧：，甲为化合物、乙为单质，但生成物均为化合物，不属于置换反应，D错误。 55．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应： ① ② ③ ④ (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于______反应（填基本反应类型），再分析这四个反应前后，元素的化合价_____会改变；（填“一定”或“可能”） (2)分析反应①和②，可以得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是________； (3)金属大规模被使用的先后顺序跟________（填序号）选项关系最大。 ①金属的导电性 ②金属的活动性 【答案】(1) 置换 一定 (2)Zn>Cu>Ag (3)② 【详解】（1）四个反应均是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 置换反应中单质中元素的化合价为0，化合物中对应元素的化合价不为0，因此反应前后元素化合价一定改变； （2）根据金属活动性顺序表中，位于前面金属可以把后面金属从化合物溶液中置换出来，故： 反应①可证明Zn活动性强于Cu，反应②可证明Cu活动性强于Ag，则Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag； （3）金属大规模使用顺序：铜→铁→铝，金属活动性：铝＞铁＞铜，可见活动性越弱的金属，越容易从矿石中还原出来，更早被人类冶炼、大规模使用，因此大规模使用的先后顺序主要和金属活动性相关，和导电性无直接关系，故选②。 考点三 金属材料的锈蚀和防护 ◆题型1 探究铁生锈的条件 56．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下列实验方案，能达到实验目的的是 A．利用装置甲来测定空气中氧气的含量 B．利用装置乙来验证质量守恒定律 C．利用装置丙来探究铁生锈与水有关 D．利用装置丁来验证分子运动 【答案】C 【详解】A.硫燃烧反应为，生成的二氧化硫是气体，消耗氧气的同时生成等体积气体，集气瓶内压强无明显变化，无法通过倒吸水的体积测定氧气含量。 B.碳酸钠和盐酸反应为，装置未封闭，生成的逸散到空气中，反应后天平左盘质量减小，无法验证质量守恒定律。 C.该实验为对照实验，变量只有水：左侧铁钉接触氧气、不接触水，右侧铁钉同时接触氧气和水，其余条件一致，通过左侧铁钉不生锈、右侧铁钉生锈的现象，可探究铁生锈与水有关。 D.浓盐酸挥发的氯化氢分子运动到酚酞溶液中，形成的盐酸呈酸性，不能使酚酞变色（酚酞遇酸不变色），无明显实验现象，无法验证分子运动。 57．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。 (1)生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的________性；铁生锈的条件是________。 (2)向含有硫酸铝和硫酸铜的废液中加入铝粉，可回收硫酸铝和铜。请写出铝与硫酸铜反应的化学方程式是________。 (3)将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：_______。 【答案】(1) 导热 铁与氧气、水蒸气共同反应或同时接触 (2) (3) 【详解】（1）铁锅炒菜可以传递热量，利用了金属的导热性； 铁生锈需要同时接触氧气（或空气）和水蒸气（或水），二者缺一不可。 （2）铝的金属活动性强于铜，铝能置换硫酸铜里的铜，反应生成硫酸铝与铜，化学方程式： （3）依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变。反应后原子种类与数量：铁原子4个、硫原子8个、氧原子22个；反应前铁原子4个、硫原子8个，因此空缺物质只含有氧元素，空缺前化学计量数是 11 ，单个未知分子包含氧原子，因此空白处填写。 58．（2026·江西上饶·二模）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。 (1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。 (2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是__________。 (3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管内棉花中放氯化钙的目的是__________。实验几天后观察到试管______(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是__________。 【答案】(1)过滤(或除去水中难溶性杂质) (2) 需要可燃物 棉花燃烧 (3) 作干燥剂(或吸水) 铁与氧气和水同时接触 【详解】（1）小卵石、细沙、棉花存在孔隙，可截留水中的不溶性固体颗粒，起到过滤除杂的作用。 （2）两组实验中棉花均接触氧气、温度均能升高，唯一变量是酒精为可燃物、水不可燃，因此说明燃烧需要可燃物； 长时间加热蘸水棉花时，水分蒸发完全后温度达到棉花的着火点，棉花就会燃烧。 （3）氯化钙具有吸水性，可除去c管内的水蒸气，创造干燥无水的对照环境； a中铁钉同时接触水和氧气，b中铁钉只接触水、隔绝氧气，c中铁钉只接触氧气、隔绝水，只有a中铁钉生锈，因此得出铁生锈需要同时接触氧气和水。 59．（2026·陕西咸阳·模拟预测）为了探究铁钉生锈的条件，兴趣小组设计了如下所示的四个对比实验。放置一周后，观察到试管③和④中的铁钉生锈，且试管④中的铁钉锈蚀程度比试管③中的严重。 (1)实验①中，煮沸蒸馏水并迅速冷却的主要目的是_______________________。 (2)对比__________（填序号），可证明氯化钠能加快铁钉锈蚀。 (3)综合分析①②③可知，铁钉生锈是铁与__________共同作用的结果。 【答案】(1)除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气再次溶于水 (2)③④ (3)氧气、水或、 【详解】（1）气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可除去蒸馏水中溶解的氧气，迅速冷却能防止氧气再次溶于水。 （2）探究氯化钠对锈蚀速率的影响，变量是氯化钠，其它条件均相同，因此对比③和④的锈蚀程度即可得出结论。 （3）①中铁钉只接触水无氧气，不生锈；②中铁钉只接触氧气无水，不生锈；③中铁钉同时接触水和氧气，生锈，对比①②③可知，铁钉生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 60．（2026·陕西咸阳·模拟预测）铁的锈蚀对社会生产有利有弊，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某化学兴趣小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 【AI检索】同学们利用AI智能工具查询到暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。 (1)实验中观察到只有湿润的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干燥的铁丝团表面均无锈迹。这说明铁生锈实际上是铁与空气中的________发生反应的结果。 (2)某同学提出：暖宝宝中的活性炭或食盐加快了铁的锈蚀速率，你觉得还有可能的情况是________加快了铁的锈蚀速率。 (3)稀盐酸(或稀硫酸)可以去除铁锈，反应的化学方程式为________(写一个)。 【答案】(1)和(或水和氧气) (2)活性炭和食盐一起 (3)[或] 【详解】（1）湿的铁丝团与氧气、水同时接触，干的铁丝团只与氧气接触，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团只与水接触，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹，由此说明铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同反应的结果。 （2）除了活性炭和食盐可能单独加快铁锈蚀的速率，还有可能是二者共同加快了铁锈蚀的速率。 （3）铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，两反应任选一个即可。 ◆题型2 金属的防锈措施 61．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）下列有关金属的说法正确的是 A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜而不易腐蚀 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈 C．生铁是纯金属，钢是铁的合金 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 【答案】A 【详解】A.铝化学性质活泼，常温下与空气中反应生成一层致密的薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝不易被腐蚀，该说法正确。 B.铜化学性质不活泼，但在潮湿空气中，会和、、共同反应生成铜锈（碱式碳酸铜），该说法错误。 C.生铁和钢都是铁碳合金，二者均含碳等杂质，生铁不是纯金属，该说法错误。 D.镀锌的白铁皮不易生锈，是因为锌的金属活动性比铁强，锌先被氧化，从而保护内部的铁，并非锌不如铁活泼，该说法错误。 62．（25-26九年级下·安徽芜湖·自主招生）走近千年文物，青铜器中含有铜单质，在含有的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述正确的有几个 ①CuCl、、三者发生化合反应生成 ②盐酸能有效除去铜绿 ③表面发生锈蚀的青铜器中，铜元素的化合价有3种 ④远洋船舶使用的铜制品易生成氯化铜，进而发生锈蚀，需要做好防锈措施 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①化合反应要求多种反应物生成仅1种生成物，配平反应得，生成物有2种，不属于化合反应，错误； ②铜绿是碱式碳酸盐，可与盐酸反应生成可溶性氯化铜、水和二氧化碳，因此盐酸可以除去铜绿，正确； ③铜元素的化合价有3种：青铜基体中单质铜为0价，、中铜为+1价，、中铜为+2价，正确； ④根据题干信息，含环境中铜首先生成的是（氯化亚铜），不是氯化铜，错误。 综上共有2个叙述正确，答案选B。 63．（25-26九年级下·河南周口·期中）家用铁锅容易生锈，铁生锈是铁与空气中的________和________共同作用的结果；日常生活中防止铁锅生锈的一种简易方法是__________。 【答案】 氧气/O2 水蒸气/H2O 洗净擦干 (或涂油合理即可) 【详解】铁生锈是铁同时与空气中的氧气、水共同作用的结果。 防锈的核心思路是破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气或水。家用铁锅最简易的操作是使用后擦干保持干燥，也可擦干后涂少量食用油进一步隔绝空气和水，都能有效防止生锈。 64．（2026·江西宜春·模拟预测）南昌海昏侯国遗址博物馆中出土了大量汉代文物，其中蕴含丰富化学知识，请填空： (1)展厅内能闻到淡淡的文物防腐剂气味，从分子的角度解释原因：_______。 (2)海昏侯墓出土的大量墨书竹简，字迹依旧清晰不褪色，是因为常温下碳单质________。 (3)青铜器属于_____（选填“金属”或“合成”）材料，与纯铜相比，青铜的硬度更______（选填“大”或“小”）。 (4)锈蚀严重的汉代铁器，揭示了铁易生锈的性质，请写出一种防止铁制品生锈的方法：____。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)化学性质稳定（或不活泼） (3) 金属 大 (4)刷漆（或涂油等） 【详解】（1）闻到气味属于扩散现象，本质是构成防腐剂的分子在永不停息做无规则运动，扩散到空气中被人感知。 （2）墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，很难和其他物质发生化学反应，因此字迹可以长时间保持不褪色。 （3）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料；合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此青铜硬度比纯铜更大。 （4）铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈的原理是破坏生锈条件，隔绝氧气或水，刷漆、涂油等操作都可以隔绝水和氧气，达到防锈目的。 65．（25-26九年级下·内蒙古乌兰察布·期中）蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳。兴趣小组对其中主要成分和快速发热的原因进行探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【实验探究】 I．验证蒸汽眼罩发热材料中有铁粉 (1)取少量材料于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，写出有关反应的化学方程式___________。 II．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 (2)蒸汽眼罩发热的原理是铁生锈，是铁与___________等发生化学反应，反应放热但缓慢。 小组同学探究哪些因素能使蒸汽眼罩快速发热，设计方案如下： 【猜想假设】 猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率。猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (3)表中x的值为___________。 (4)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对照___________(填实验编号)。 【反思与评价】 (5)下列关于蒸汽眼罩的说法正确的是___________(填序号，多选)。 A．在使用前要密封保存 B．使用后剩余物可以回收利用 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 【答案】(1) (2)氧气和水 (3)0 (4) (5)ABC 【详解】（1）铁粉和足量稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为。 （2）铁生锈属于缓慢氧化，是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，反应过程放热。 （3）本实验用控制变量法探究，实验3目的是验证食盐对铁生锈速率的影响，需要保持活性炭质量和对照组（实验1）一致，因此。 （4）要得出“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比四种情况：两种都不添加、只加活性炭、只加食盐、两种同时添加，对应实验，通过温度上升幅度可验证结论。 （5）A.蒸汽眼罩提前接触氧气和水会提前反应失效，因此使用前必须密封保存，正确。 B.使用后剩余的活性炭等物质可以回收利用，正确。 C.铁粉生锈可消耗氧气和水，因此可作为食品“双吸剂”用于保鲜，正确。 ◆题型3 保护和利用金属资源的有效途径 66．（2026·广东珠海·三模）今年六五环境日活动在广州举办，其主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A．积极植树造林 B．绿色低碳出行 C．开发清洁能源 D．随意开山采矿 【答案】D 【详解】A.积极植树造林可净化空气、保持水土，有利于生态修复与保护，符合主题； B.绿色低碳出行可减少化石燃料消耗、降低碳排放，符合主题； C.开发清洁能源可减少污染物排放，替代传统高污染化石能源，符合主题； D.随意开山采矿会破坏地表植被、引发水土流失、产生大量污染物，严重破坏生态环境，不符合主题。 67．（2026·河南周口·三模）2026年春晚武术节目《武BOT》中，人形机器人完成了高难度动作。机器人的制作需要多种金属，因此保护金属资源势在必行。下列做法不能有效保护金属资源的是 A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属 C．寻找金属的代用品 D．大肆地开采矿物 【答案】D 【详解】A. 防止金属腐蚀可减少金属不必要的损耗，能有效保护金属资源，不符合题意。 B. 回收利用废旧金属可提升金属资源利用率，能有效保护金属资源，不符合题意。 C. 寻找金属的代用品可降低金属的消耗量，能有效保护金属资源，不符合题意。 D. 大肆开采矿物会造成金属资源的过度消耗和浪费，无法有效保护金属资源，符合题意。 68．（2026·山东聊城·二模）每年8月25日是我国“全国生态日”。下列做法不符合保护环境理念的是 A．工业废水处理达标后排放，保护水资源 B．工厂加高烟囱，减少废气对空气的污染 C．践行低碳活动，捕捉利用二氧化碳 D．回收利用废旧金属，减少矿产开采 【答案】B 【详解】A、工业废水处理达标后排放可避免水体污染，符合环保理念，表述正确。 B、加高烟囱仅将废气排放到更高空域，废气中污染物总质量没有减少，仍会造成大范围大气污染，无法减少空气污染，不符合环保理念，表述错误。 C、捕捉利用二氧化碳可减少温室气体排放，缓解温室效应，符合环保理念，表述正确。 D、回收利用废旧金属可节约金属矿产资源，减少矿产开采带来的生态破坏，符合环保理念，表述正确。 综合攻坚·知能拔高 1．（2026·广西贵港·三模）古人常采天然金属打造器物，下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是 A．钠 B．铝 C．金 D．铁 【答案】C 【分析】解题核心依据：自然界中金属的存在形式与其化学活动性直接相关，化学性质越活泼的金属越易和其他物质反应，大多以化合物形态存在；只有化学性质极稳定、活动性极弱的金属才会以单质形态存在。 【详解】A. 钠化学性质极活泼，极易与氧气、水等反应，自然界中全部以化合物形式存在，错误。 B. 铝化学性质较活泼，常温下就易与氧气反应生成氧化物，自然界中主要以铝的化合物形式存在，错误。 C. 金化学性质极稳定，几乎不与其他物质反应，自然界中主要以单质形式存在，正确。 D. 铁化学性质比较活泼，易与氧气、水等反应，自然界中主要以铁的化合物形式存在，错误。 2．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）推理是学习化学常用的思维方法，以下推理正确的是 A．付一涵：银是导电性最好的金属，则用银做导线 B．刘一田：活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 C．计一博：铝的活动性排在铁前，铝有更好的抗腐蚀性则不能用金属活动性顺序预测一些金属的化学性质 D．吴一涵：在纯铁中熔合碳、铬、镍制得更硬、抗腐蚀性更好的不锈钢，则组成发生改变性能也随之改变 【答案】D 【详解】A、银虽然导电性最好，但银价格昂贵，一般不用银做导线，该选项错误； B、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钙不是金属，该选项错误； C、铝的活动性排在铁前，铝有更好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，这是可以用金属活动性顺序结合物质的性质来预测金属化学性质的，该选项错误； D、在纯铁中熔合碳、铬、镍制得更硬、抗腐蚀性更好的不锈钢，说明组成发生改变，性能也随之改变，该选项正确。 故选D。 3．（25-26九年级下·全国·课堂例题）下表为某种金属的一些性质，据此分析，该金属不适宜做 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 与钢相似 良好 良好 优异 A．保险丝 B．手术刀 C．航天材料 D．船舶外壳材料 【答案】A 【详解】A、保险丝用于电路保护，需在电流过大时迅速熔断以切断电路，因此要求材料具有低熔点（通常低于300℃）。该金属熔点高达2500℃，不易熔化，无法满足保险丝的功能需求。 B、手术刀需材料具有良好的抗腐蚀性（避免生锈和污染伤口）、足够的强度（保持锋利和耐用）。该金属抗腐蚀性优异，强度与钢相似（钢常用于手术器械），因此适宜。 C、航天材料需低密度（减轻重量）、高强度（承受高速和压力）、高熔点（耐高温，如大气层摩擦）和良好抗腐蚀性。该金属密度3 g/cm³（比铝的2.7 g/cm³略重，但比钢的7.8 g/cm³轻）、强度与钢相似、熔点2500℃耐高温、抗腐蚀性优异，综合性能满足航天要求。 D、船舶外壳需优异抗腐蚀性（抵抗海水腐蚀）和足够强度（承受风浪）。该金属抗腐蚀性优异，强度与钢相似（钢常用于船舶，但需防腐涂层；该金属抗腐蚀性更优），因此适宜。 故选A。 4．（2026·湖北恩施·二模）下图为我国古代“冰箱”——冰鉴的外观图和剖面图。往中空层中加入冰块或硝石（主要成分是）就可以达到降低温度延长食物保存期的目的，常见的材质有青铜或木质。下列说法错误的是 A．食物放在图中的①区 B．“冰鉴”利用了温度越低，缓慢氧化的速率越慢的原理 C．青铜抗腐蚀性能比纯铜强 D．青铜“冰鉴”的保温效果比木制“冰鉴”材质的要好 【答案】D 【详解】A.由剖面图可知，②为中空层用于放置冰块，内部的①区用于放置待保鲜的食物，说法正确。 B.食物腐败属于缓慢氧化过程，温度越低，缓慢氧化的反应速率越慢，食物变质速度越慢，保存期越长，说法正确。 C.青铜是铜锡合金，合金的抗腐蚀性能通常优于其组成的纯金属，因此青铜抗腐蚀性能比纯铜强，说法正确。 D.青铜属于金属材料，导热性好，热量容易散失；木材导热性差，更易阻隔热量交换，因此木制冰鉴的保温效果比青铜冰鉴更好，该说法错误。 5．（2026·河南周口·模拟预测）2026年春节联欢晚会吉祥物，分别是名为“骐骥”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的四匹骏马。其中，“骐骥”头上佩戴的当卢装饰，设计灵感来源于洛阳出土的一件西周铜当卢，青铜主要含铜、锡。下列说法正确的是 A．青铜的抗腐蚀性强，不会生锈 B．青铜的熔点比纯铜高 C．铜能与稀硫酸发生反应 D．青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面留下划痕 【答案】D 【详解】A.青铜抗腐蚀性优于纯铜，但仍可生锈（铜锈主要成分为碱式碳酸铜），表述错误。 B.合金的熔点一般低于其组成的纯金属，因此青铜熔点比纯铜低，表述错误。 C.金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，表述错误。 D.合金的硬度一般大于其组成的纯金属，青铜硬度大于纯铜，二者相互刻画时纯铜表面会留下划痕，表述正确。 6．（2026·山东淄博·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。下列说法错误的是 A．稀有气体作保护气，利用了其化学性质活泼的特点 B．余热回收系统可节约能源，提高资源利用率 C．氢基竖炉中发生的反应利用了氢气的还原性 D．该技术用氢气炼铁，可减少碳排放，助力实现碳中和 【答案】A 【详解】A. 稀有气体可作保护气，是因为其化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，选项描述与事实相反，说法错误； B. 余热回收系统可回收生产过程中散失的热量二次利用，减少能源浪费，提高资源利用率，说法正确； C. 氢基竖炉中氢气和铁的氧化物在高温下反应，反应为，氢气夺取氧化物中的氧，表现了还原性，说法正确； D. 氢气炼铁的产物只有铁和水，不会生成二氧化碳，可减少碳排放，符合碳中和的理念，说法正确。 7．（2026·河南周口·三模）如图所示为某钢铁厂高炉炼铁的大致流程示意图（部分物质已略去）。下列说法正确的是 A．气体①是CO B．气体②→③反应的化学方程式为 C．物质③是熟铁 D．气体①和气体②均由分子构成，化学性质相似 【答案】B 【详解】A. 空气过量时氧气充足，焦炭完全燃烧生成二氧化碳，故气体①是二氧化碳，错误； B. 二氧化碳能与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，则气体②是一氧化碳，则气体②→③的反应为一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，正确； C. 高炉炼铁产物③是生铁，不是熟铁，错误； D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，气体①是二氧化碳，气体②是一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳均由分子构成，但是分子构成不同，故化学性质不同，错误。 8．（2026·山东德州·二模）氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法不正确的是 A．反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B．CO和H2都具有还原性 C．该循环过程中只有3种元素的化合价发生变化 D．反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【详解】反应器Ⅰ：发生反应、。 反应器Ⅱ：反应物为和水蒸气，生成物为Fe3O4和H2，配平得反应。 反应器Ⅲ：发生反应。 【点睛】A.根据分析，两个反应都是还原氧化铁的反应，A正确。 B.、在反应中夺氧作还原剂，均具有还原性，B正确。 C.化合价发生改变的元素有：、、、，共4种元素，C错误。 D.正确。 9．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B．铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C．铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 【答案】A 【详解】A.金属活动性，铁可置换出硝酸银中的银，反应生成硝酸亚铁和银，方程式配平正确，符合反应事实，正确。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时只能生成+2价亚铁盐，产物应为，正确方程式为，该选项错误。 C.方程式未配平，铝常温下氧化的正确方程式为，该选项错误。 D.金属活动性，铜不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不成立，选项错误。 10．（2026·陕西咸阳·模拟预测）低空飞行器风洞是为测试低空飞行器气动性能而建造的风洞，其承压外壳使用的是专用钢板，气流通道内壁采用不锈钢，部分连接件需进行防锈处理。下列有关说法不正确的是 A．钢属于混合物 B．钢的硬度一般大于纯铁 C．不锈钢永不生锈，无需任何防护 D．在金属表面刷漆可防止金属锈蚀 【答案】C 【详解】A.钢是由铁、碳等物质组成的合金，属于混合物，正确； B.合金的硬度通常高于其组成的纯金属，钢作为铁的合金，硬度大于纯铁，正确； C.不锈钢的抗腐蚀性比普通钢材优异，但并非永不生锈，在强腐蚀环境下仍可能被锈蚀，需要适当防护，错误； D.在金属表面刷漆可以隔绝氧气和水，能够防止金属锈蚀，正确。 11．（2026年河北石家庄市裕华区九年级自主招生考试化学试卷）图1是金属化学性质的模型，图2是对此模型设计的实验。下列说法中错误的是 A．图2实验①是验证金属与氧气反应，观察到铜片表面有黑色物质生成 B．图2实验③镁与稀盐酸能反应，说明图1中X是酸 C．图2实验④是验证金属与盐溶液反应，观察到铜片表面有银白色物质析出 D．图2实验②、④验证、、的活动性顺序，则Y可能是溶液 【答案】A 【详解】A.铜和氧气只有在加热条件下才会反应生成黑色的氧化铜，实验①仅常温下通入氧气，无加热装置，不会出现铜片表面生成黑色物质的现象，错误。 B.金属的三类反应已经明确包含与氧气、与盐的反应，剩余的X类别为酸，实验③是镁与稀盐酸（酸）的反应，可对应验证X为酸，正确。 C.金属活动性，铜和硝酸银发生置换反应：，可观察到铜片表面析出银白色固体，正确。 D.若Y为溶液，实验②中铁能置换出铜，说明；实验④中铜能置换出银，说明，可完整验证的活动性顺序，正确。 12．（2026·福建漳州·模拟预测）为探究与反应过程中溶液的变化，某小组利用图1装置完成实验。传感器测得实验过程中烧杯内溶液变化如图2。下列说法错误的是 A．图1烧杯中产生蓝色絮状沉淀 B．图1中发生的反应是中和反应 C．a点溶液中的溶质为和 D．b点溶液可使无色酚酞变红色 【答案】B 【详解】A.涉及的反应为，反应生成的是蓝色絮状沉淀，正确； B.中和反应定义是酸与碱反应生成盐和水，该反应反应物属于盐，不符合中和反应的反应物要求，错误； C.a点溶液，说明未完全反应，溶质为生成的和剩余的，正确； D.b点溶液，呈碱性，可使无色酚酞变红，正确。 13．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。铁制品生锈的条件是铁和___________同时接触发生化学反应形成的。 (2)我国最早用湿法冶金术炼铜，其原理用化学方程式表示为___________； (3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。 【答案】(1) 延展 大 氧气（或空气）和水 (2) (3)铜、铁（或、） 【详解】（1）铝块能制成铝箔，是因为铝具有延展性，金属的延展性支持其被加工成薄片； 合金的硬度通常比组成它的纯金属大，因此黄铜硬度比纯铜大； 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同发生缓慢氧化的结果，需同时接触两种物质。 （2）湿法炼铜的原理是利用金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以活泼金属铁将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，该反应为置换反应，配平后即得方程式； （3）金属活动性顺序为，锌加入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2混合溶液后，Zn优先与Cu(NO3)2反应置换出铜：，Cu(NO3)2完全反应后，Zn再与Fe(NO3)2反应置换出铁:。题中说明滤液仅含一种溶质，则该溶质为Zn(NO3)2，说明硝酸铜、硝酸亚铁均已完全反应，因此滤渣一定含有生成的铜和铁，锌可能恰好反应完全也可能过量，不属于一定含有的物质。 14．（24-25九年级下·四川南充·阶段检测）金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。 (1)若要用稀盐酸在铜片上刻出图案，需先将铜片在空气中加热至表面变_______，再贴上图案胶膜进行蚀刻。此过程中发生的反应类型有____________(填基本反应类型)。 (2)某蚀刻废液的溶质主要是，还有少量、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进行探究，实验中发生的置换反应有_________、_________。(填化学方程式) 【答案】(1) 黑色 化合反应、复分解反应 (2) 【详解】（1）铜单质和稀盐酸不反应，铜在空气中加热会与氧气发生化合反应生成黑色氧化铜；氧化铜可与稀盐酸发生复分解反应生成可溶性氯化铜，从而实现蚀刻效果。 （2）置换反应的特点是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。铁的活动性强于氢、铜，因此可与HCl、CuCl2分别发生置换反应；铁与FeCl3的反应属于化合反应，不属于置换反应，因此符合要求的为上述两个反应。 15．（2026·甘肃·模拟预测）工业上用金红石(主要成分为)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】①钛、镁在高温下能与氧气反应；②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。 (1)氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是____________________________________________。 (2)氯化炉内发生反应的化学方程式为，X的化学式为____________。 (3)还原炉内发生反应的化学方程式为___________________________，通入氩气的目的是________________________。 (4)电解池中发生反应的化学方程式为_____________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)CO (3) 作保护气，防止钛、镁在高温下与氧气反应被氧化 (4) 分解反应 【详解】（1）将固体反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应进行，让反应更充分，符合化工生产提高效率的要求。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变,依据方程式：反应前共有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，反应后已知产物有1个Ti、4个Cl，因此2个X共含有2个C和2个O，即每个X为   。 （3）还原炉中，四氯化钛和镁在高温下发生置换反应生成钛和氯化镁,方程式为：,由资料可知钛、镁高温下能和氧气反应，性质活泼，氩气化学性质稳定，通入氩气可以隔绝空气，作保护气，防止二者被氧化。 （4）根据资料，熔融氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，方程式为,该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 16．（25-26九年级下·山东烟台·阶段检测）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理 【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。 【进行实验】 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g) ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量) 【分析与讨论】 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 【查阅资料】 ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③ 物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 【实验与猜想】 (1)①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_____。 ②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁    b．__________    c．___________。 【得出结论】 (2)通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称)____________。 【反思与评价】 (3)①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_____ A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 【答案】(1) 氧化亚铁 全部是四氧化三铁 铁和四氧化三铁的混合物 (2)四氧化三铁 (3)AB 【详解】（1）①依据表中信息可知不能被磁铁吸引的物质是氧化铁和氧化亚铁，固体全部能被吸引，说明固体中一定不含有这两者物质。 ②由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以黑色固体的成分可能是：全部是铁、全部是四氧化三铁或铁与四氧化三铁的混合物； （2）依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g-60g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素质量是：，由于反应前后固体的质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：66g-65.8g=0.2g，所以该固体不可能全是铁，黑色固体中还有1.6g氧元素，假设全是四氧化三铁则其含有的氧元素质量是：，故全部是四氧化三铁，所以该固体粉末是四氧化三铁； （3）A.由于一氧化碳不能与氢氧化钠反应，结合装置的特点可知，该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钠溶液，A正确； B.二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应，可以用来吸收二氧化碳，B正确； C.由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象产生，所以不能用它来检验二氧化碳的存在，C错误。 17．（2026·河北石家庄·模拟预测）实验小组用铁钉和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，观察发现除有红色固体析出以及溶液由蓝色变成浅绿色之外，还有少量气泡产生。小组同学对实验的异常现象开展探究。 问题一：为什么产生气泡？生成的气体是什么？ 【提出猜想】 (1)硫酸铜溶液可能呈酸性，铁与溶液中的“酸”发生反应生成的气体可能是__________。 【设计实验】 (2) 组别 操作 现象 结论 甲组 取少量硫酸铜溶液点在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 测得溶液pH约为4 硫酸铜溶液显酸性 乙组 收集产生的气体于试管中，________________________ 听到轻微的爆鸣声 【实验结论】 (3)硫酸铜溶液显酸性，溶液中含有的阳离子有：__________________(填离子符号)。 (4)写出产生气体过程中发生反应的化学方程式：__________________________________。 问题二：测得铁钉与硫酸铜溶液反应后，溶液的pH降低，导致这一异常现象的原因是什么？ 【查阅资料】在溶液中会发生水解，与氧气发生一系列反应产生氢离子。 【提出猜想】实验小组在进行实验的过程中，没有使用密闭容器，导致与氧气反应产生氢离子，溶液pH降低。 【实验探究】实验小组用蒸馏水重新配制溶质质量分数相同的硫酸铜溶液，再取相同大小的铁钉充分打磨。放入如图所示的封闭装置中进行实验，并记录了反应过程中溶液pH的变化曲线。 【分析讨论】 (5)同学甲认为从图像中可以看出，使用密闭装置进行实验，反应过程中溶液依旧降低。所以该异常现象与实验装置是否密闭无关。 同学乙认为配制硫酸铜溶液时使用的蒸馏水中含有氧气，导致与溶液中的氧气反应生成氢离子，应该在进行实验前除去溶液中的氧气。图中能支持其观点的证据是________________________________________。 【拓展实验】 (6)小组同学经过讨论，决定改进实验进一步验证同学乙的猜想。请你设计实验方案：______________________________。 【实验结论】测得溶液内逐渐上升。确定乙同学猜想合理。 【反思总结】 (7)依据上述探究实验，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时对实验装置的要求是__________。 【答案】(1)氢气 (2)用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 (3)Cu2+、H+ (4) (5)密闭装置隔绝了外界空气，但溶液pH依然持续下降，说明使pH降低的氧气来自配制溶液的蒸馏水，并非外界空气 (6)取等量硫酸铜溶液，将蒸馏水预先煮沸除去溶解氧，冷却后配制溶液，放入打磨后的铁钉，在相同密闭装置中重复实验，监测溶液pH变化 (7)装置必须密闭，防止反应生成的氢气逸出 【详解】（1）铁是活泼金属，能和酸性溶液中的发生置换反应生成氢气，因此猜想气体为氢气。 （2）氢气具有可燃性，点燃时会听到轻微爆鸣声，以此证明收集到的气体是氢气。 （3）溶质为CuSO4电离出铜离子；溶液pH=4显酸性，因此还含有氢离子。 （4）硫酸铜溶液呈酸性，溶液中含有的与活泼金属铁发生置换反应生成氢气，结合溶液中阴离子为，可得反应的化学方程式见答案 （5）利用密闭装置隔绝了外界空气，可以排除外界空气的影响，但溶液pH依然持续下降，说明使pH降低的氧气来自配制溶液的蒸馏水，并非外界空气。 （6）略。 （7）验证质量守恒定律需保证装置密闭，防止生成的氢气逸出导致体系质量减小，影响实验结果。 18．（2026·陕西咸阳·模拟预测）金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，兴趣小组同学选择铝、铁、铜三种常见金属，进行如下实验。 (1)若要得出3种金属的活动性顺序，①②③中至少需要做的实验是________(填数字)。 (2)上述实验结束，将三支试管中的所有物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内红色固体增多，由此可知试管①中发生反应后，反应物________有剩余。 (3)烧杯④中物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤液中一定存在的离子是________(填符号)。 【答案】(1)①② (2)(或氯化铜溶液) (3) 【详解】（1）①中能置换出中的，可证明活动性；②中和不反应，可证明活动性；仅①②就能得出三种金属活动性顺序，因此至少需要做实验①②。 （2）红色固体是铜，混合后红色固体增多，说明混合后又有新的铜生成：只有试管①反应后有剩余，倒入烧杯后，剩余的才会和试管②中未反应的继续反应生成更多铜，因此试管①中有剩余。 （3）向滤渣中加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含有氢前活泼金属：活动性强于铁，不可能被置换出来，铜不与稀盐酸反应，因此有气泡说明滤渣中有过量的，说明溶液中已经完全被置换为铜单质，滤液中不存在；不参与反应，始终存在和；和反应生成，因此溶液中还有，故滤液中一定存在。 19．（2026·重庆·三模）实验是进行科学探究的重要方式。LB化学兴趣小组设计如图实验探究铁生锈的条件： 【资料卡片】碱石灰是NaOH固体和CaO的混合物，能吸收水和二氧化碳。 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验1中能观察到铁钉明显生锈的是______(填“A”“B”或“C”)。 (3)已知导电性强的溶液能加快铁生锈，下列能加快铁生锈的是______(填序号)。 a.稀盐酸          b.乙醇         c.食盐水      d.蒸馏水 (4)小铌在实验1的基础上设计了创新实验2。锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，通入一段时间氧气后，潮湿的铁丝生锈，干燥的铁丝未生锈，说明铁生锈的条件之一是需要______(填名称)参与。 【答案】(1)试管 (2)A (3)ac (4) 水 【详解】（1）略 （2）A 中铁钉同时接触氧气、水，满足铁生锈条件，发生明显锈蚀，正确。 B 中植物油隔绝了氧气，铁钉只接触水，不易生锈。 C 中是干燥空气，铁钉只接触氧气、没有水，不易生锈。 （3）a、稀盐酸：可电离出离子，溶液导电性强，可以加快铁生锈，正确。 b、乙醇：非电解质，不导电，错误。 c、食盐水（NaCl 溶液）：可电离出离子，导电性强，可以加快铁生锈，正确。 d、蒸馏水：几乎不电离，导电性极弱，错误。 （4）①略 ②U 型管左侧铁丝潮湿（有水 + 氧气）生锈，右侧铁丝经碱石灰干燥（只有氧气、无水）不生锈，控制变量说明铁生锈需要水参与。 20．（2026·安徽黄山·一模）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，请回答：现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：1600t含氧化铁75%的赤铁矿中氧化铁的质量为：， 设理论上最多能得到的纯铁的质量为x ，则            理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量为 答：理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量为875t。 【详解】见答案。 21．（2026·甘肃·模拟预测）黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g放入烧杯中，然后加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 (1)黄铜的硬度____________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 (2)黄铜样品中铜的质量为____________g。 (3)反应生成氢气的质量为多少？ 【答案】(1)大于 (2)26 (3)由题意可知，参与反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g，设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）黄铜是合金，合金的硬度一般要大于纯金属。 （2）黄铜是铜锌合金，其中只有锌能和稀硫酸发生反应，充分反应后，烧杯中剩余的不溶性固体应为铜，结合图像可得反应完全后剩余固体即铜的质量为26g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $