9 期中能力提升测试-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

期中能力提升测试 (考试范围：第一单元~第三单元)（时间：60分钟 满分：100分) 题序 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mg一24S一32 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项 最符合题目的要求) p 1.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列关于溶液的叙述不正确 的是 ( A.溶液具有均一性、稳定性 B.汽油可以作溶剂 C.溶液都是无色液体 D.溶液中可以含有多种溶质 2.分类是研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是 A.二氧化碳、氧化钙、水—氧化物 B.盐酸、生理盐水、白酒—溶液 C.碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一盐 D.纯碱、烧碱、熟石灰一碱 3.科学实验要规范操作。下列实验操作正确的是 洁净的 100g50g 9 玻璃棒 pH试纸 A.测定溶液的pH B.倾倒液体 C.过滤 D.称量液体的质量 4.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是 ( A.盛放过生锈铁钉后留下的红色固体 B.用澄清石灰水检验C02后留下的白色固体 C.硝酸钡溶液和稀硫酸反应后留下的白色固体 D.做氢氧化钠与硫酸铜反应实验，留下的蓝色不溶性固体 5.在海水“晒盐”过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为 带 0 6.下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是 A.KN03、Na2S04、Na2C03 B.KSO4、AgNO3、HCl C.Ba(NO3)2、FeCl3、MgCl D.Cu(NO3)2、NaOH、HCl 7.海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A.海水中含有丰富的矿物质 B.利用海水可提取金属镁 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.海水经过滤可获得饮用水 8.为了鉴别实验室的蒸馏水是否被某种酸污染，下列几种方法中不能达到目的的是 A.取样品向其中滴入石蕊试液 B.测定样品的pH C.取样品用嘴品尝 D试验样品的导电性 9.下列有关粗盐提纯过程的叙述不正确的是 A.海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B.粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法 C.蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D.用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率 10.滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍显红色的是 A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钠溶液 D.二氧化碳 二、多项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选 项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有错选的得0分) 11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 () A.丙物质的不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液 溶解度/g /甲 B.t2℃时，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数 乙 C.P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20g 丙 D.将t2℃时的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量为甲>乙 0 久温度/℃ 12.下列图像与实验过程对应关系不正确的是 () 溶液的pH 氢气的质量/g A容器内 *沉淀的质量/g 氧元素的质量/g 0水的质量/g 时间/s 时间/s 0稀硫酸的质量g 甲 丙 丁 A.甲：浓盐酸加水稀释 B.乙：锌和稀硫酸反应生成氢气 C.丙：将足量铜粉放在充满空气的密闭容器中持续加热 D.丁：向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 13.用Na0H溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴无色酚酞试液，测得溶液的pH变化如 图所示。下列说法正确的是 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 0加入溶液的质量/g 14.除杂是化学实验探究的重要方法。下列除杂试剂或方法有错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法 A C02(H2) 通入02，点燃 B CuO(CaO) 加足量水溶解，过滤 C 稀硫酸（盐酸） 加适量AgNO,溶液，过滤 D CaCOa (Na2 CO3) 加入过量盐酸，过滤 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·17. 15.现有Mg和Mg0的固体混合物3g,经测定，镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。下列说法正确的是 () A.反应后溶液中的溶质只有MgSO4 B.反应中有气泡产生 C.生成MgS04的质量为12g D.所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 三、非选择题（本题包括5个小题，共60分） 16.（12分)新素材〔链接生活〕人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请用学过的知识回 答下列问题。 (1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 （填离子符号)。 (2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂的主要成分是小苏打，在医疗上，小苏打可治 疗胃酸过多症，原理是 (用化学方程式表示)。 (3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味， 说明物质的溶解性与 （填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。 (4)辣：辣椒最适宜在pH为6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2,想种植辣椒，可以加 入适量」 (填物质的俗称)调节土壤pH。 (5)咸：盐是生活中的调味品，食盐的主要成分为氯化钠，它是由 (填“分子”“原子”或“离 子”)构成的。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg溶质质量分数为25%的氯化钠溶 液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 17.（12分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点表示的意义： 溶解度g A (2)t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是 50 (3)t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的质量是 go 2温度/℃ (4)若物质A中混有少量的物质B,可用 结晶的方法来提纯物质A。 (5)将A、B、C三种物质的饱和溶液由t,℃降温到t,℃时，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的 顺序是 18.(16分)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分为NaCl,含 有少量MgCL2、CaCL2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： 过量 过量 H20 Ba(OD2溶液Na2CO3溶液 盐酸 粗盐→ 溶解滤液过滤 过 速液2过滤滤液3调p 滤渣1 滤渣2 滤渣3 NaCl晶体 蒸发结晶 (1)加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 (2)Ba(0H)2溶液与“滤液1”中的 （填离子符号)生成难溶性沉淀。 (3)“滤液2”的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ·18· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 (4)加入过量Na2C03溶液的目的是 该过程中反应的化学方程式 有 (5)加入稀盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式（注意化学方程式的顺序）为 19.(10分)新考法〔开放探究〕某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知，鸡蛋壳的主要 成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其他成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 【进行实验】实验一：取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 【提出问题】白色固体中主要含有什么物质？ 【形成假设】猜想一：有CaCO3;猜想二：有Ca0;猜想三：有CaCO,和Ca0。 【实验验证】 (1)实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外 壁，有发热现象。滴入无色酚酞试液，溶液呈 色。 (2)实验三：取实验二中澄清的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊， 用化学方程式解释变浑浊的原因： (3)实验四：另取少量白色固体，加入足量的 ,有气泡产生。 【得出结论】 (4)由实验二至实验四得出的结论是猜想 成立。 【表达交流】 (5)在实验一至实验四的过程中，没有涉及的化学反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 20.(10分)发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NHC03。某同学为测定某发酵粉样品中 NaHC03的质量分数进行如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后缓慢加入 50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHC03完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质 量为65.8g。 已知：①2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑；②样品中其他成分不与稀硫酸反应。 回答下列问题： (1)NaHC03中碳元素的化合价为 (2)NaHC0,中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)计算发酵粉样品中NaHCO,的质量分数（写出计算过程）。12.ABC 第三单元考点梳理与复习 13.AD【解析】A.X为稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不1.A2.B3.B 可能是酚酞试液，因为酸不能使酚酞试液变红，故A错4.(1)物理(2)AB 误；B.X为稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含5.B6.D 有铁离子，则b可能是氧化铁，可能是氧化物，故B正7.C【解析】蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液的溶质质 确；C.X为稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶 量分数逐渐变大，故A选项说法正确；结晶池内过滤出 液中含有亚铁离子，则c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c 粗盐后得到的母液中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属 能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，则℃只能为铁，不可 于混合物，故B选项说法正确；经过第③步的操作，进入 能是氧化亚铁，故C正确；D.X为稀硫酸，与d反应生成 结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还 蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，则d不可能是单质 有氯化钙、氯化镁等析出，故C选项说法错误；气温高、 铜，因为铜不与酸反应，故D错误。故选AD 湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”， 14.ABC 故D选项说法正确。故选C。 15.ACD【解析】氢氧化钠溶液增大的质量即为反应生成8.B9.C 二氧化碳的质量，因此生成的CO2质量为4.4g,故A10.C【解析】A.溶解、过滤和操作A(蒸发结晶)三步操 正确；稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是酸碱 作均需要用到玻璃棒，故选项正确；B.试剂X、Y可以 中和反应，故B错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 分别是过量的NaOH溶液（除去氯化镁）和过量的 水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2C03溶液（除去氯化钙），故选项正确；C.试剂Z是 CaC03+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 稀盐酸，作用是除去多余的NaOH和Na,CO3,故选项不 100 44 正确；D.操作A的名称是蒸发结晶，故选项正确。故 10g 4.4g 选C。 原固体混合物中镁元素的质量为(15.8g-10g)× 11.(1)BaCl2 +Na,SO=BaS0 +2NaCl (2)Na2C03溶液 对×100%=2.48，故C正确；溶液甲中含三种溶 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠中 质，即反应生成的氯化钙、氯化镁和过量的氯化氢，故 (4)<(5)对调后不能除去过量的氯化钡 D正确。故选ACD。 12.D 16.(1)NaC1Na+、C1-、H20(2)温度(3)C 13.(1)过滤蒸发过量 (4)A1(0H)3+3HC1=A1Cl3+3H20 Ca(OH)2 MgCl2 =CaCl2 Mg(OH)2 (5)Fe,0,+6HCl一2FeCL,+3H,0铁锈清除后及 (2)因为要使海水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 时取出铁制品 (3)a.Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H20 b. 17.(1)①丙>乙>甲②降温③乙>甲>丙 (4)电化学MeCL,通电Mg+CL,↑ (2)①C②8③AC 14.A15.C16.A17.A18.B 18.(1)H+与0H结合生成H20H2S0, 19.(1)碳酸钠溶液显碱性 (2)B(3)BC(4)偏大 (2)产生大量气泡Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+ (5)2Na0H+C02=Na2C03+H20 C0,↑ 19.(1)溶液由无色变为红色 (3)产生白色沉淀Na,C03+Ca(0H)2=CaC0,↓+ (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H2O 2NaOH 【作出猜想】NaOH和Na2CO: 20.C 【拓展探究】无明显现象 21.(1)有气泡冒出K2C03+H2S04=K,S04+H20+ 【拓展延伸】若加入的稀盐酸不足，则不能和N,CO, C02↑ 反应稀硫酸 (2)在滴加稀硫酸前，向NaOH溶液中滴加几滴无色酚 20.（1)16 酞试液 (2)解：设20g废液中硫酸的质量为x。 (3)有白色沉淀产生(4)水 2Na0H+H2S04—Na2S04+2H20 22.(1)D 8098 16g×5% (2)解：析出疏酸網的质量：50g×20-32g,溶液中 80_16g×5% 剩余硫酸铜的质量：49g-32g=17g,溶液的质量： 98 ,x=0.98g 150g-50g=100g,室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质 废液中H80,的质量分数为°，08×100%三4.9 通分数：品是×10%% 答：废液中H2S04的质量分数为4.9%。 答：室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。 第三单元学业水平测试 钠未称量，造成最后所得精盐的质量偏小，故选项正 1.A2.B3.B4.C5.C6.D7.D8.C9.D 确。故选ABD。 10.C11.B12.C13.D 13.AB14.AD 14.B【解析】A.电解氯化镁生成镁和氯气，故选项说法15.BC【解析】A.碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化 正确；B.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻 碳，所以固体只剩下氧化钙，固体减少的质量即为产生 璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出 二氧化碳的质量，生成气体的质量是15.4g,故A正确； 来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴 B.设生成15.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x。 飞溅，故选项说法错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应会生 CaCO, 高温Ca0+C0,↑ 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其 100 44 目的是使MgCl2完全反应，故选项说法正确；D.由于氢 15.4g 氧化钙比氢氧化钠的价格便宜，所以将NaOH溶液换 100 成石灰乳，能节约成本，故选项说法正确。故选B。 44=15.4g 15.D x=35g 16.(1)Na MgCl,,通电Mg+C,↑(2)B 所以原混合物中碳酸钙的质量是35g,故B错误；C.碳 (3)CH,+20,点燃C02+2H,0 酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙和碳酸 钙的固体混合物，高温煅烧至碳酸钙完全分解，固体剩 17.(1)持续增大压强有利于得到更多的淡水电能 余物为氧化钙，是纯净物，故C错误：D.煅烧后剩余固体 (2)蒸发结晶MgCL2和MgSO4的溶解度随温度的升 即氧化钙的质量为40.6g-15.4g=25.2g,所有氧化钙 高而增大 (3)C02+H20—H2C0,温室效应 中的钙元素的质量为25.28×（号×10%）=18，减酸钙 18.(1)Na2 SO BaCl,=BaS0+2NaCl 中的钙元素全部转化成了氧化钙，所以原固体混合物中钙 (2)除去CaCl2和过量的BaCl2 元素的质量为18g,故D正确。故选BC。 (3)除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加 16.(1)NaCl (2)CuSO4 (3)FeSO (4)HCI (4)NaOH Na,CO3 (5)Ca(0H)2(6)ZnS04、H2S04(7)CaCl2 19.(1)碱（2)气泡胃酸过多症 17.④③①② (3)③小苏打中不含氯元素，分解不会产生NaCl 18.(1)Na0H+HCl=NaCl+H,0复分解反应 碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红 OH-H*H2O (4)CaCl,2 NaHC0(,△Na,C0,+H,0+C02↑ (2)H+、MgMg2+、H2Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 密封保存 (3)酸根阴离子 20.解：设每天需要服用的氢氧化铝的质量为x。 19.(1)a(2)放热氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 Al(OH)3 +3HCI=AlCl +3H20 (3)2K0H+H2S04=K2S04+2H20 78109.5 (4)红色粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色 2.19g (5)溶液中一定有K2S04存在，而K2S04与BaCl2反应 78 也能产生白色沉淀（合理即可） 109.5=2.19g 20.（1)密封 x=1.56g （2)解：反应生成二氧化碳的质量为 每天精要限用用舒平的片数为站：-6片 25g+280g-296.2g=8.8g0 设25g样品中碳酸钠的质量为x。 答：每天需要服用胃舒平6片。 Na,C03+2HCl—2NaCl+H20+C02↑ 期中综合水平测试 106 44 1.D2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.D9.D 8.8g 10.C11.ABC 106 12.ABD【解析】A.粗盐没有充分溶解就开始过滤，部分 448.8g 未溶解的氯化钠没有进入溶液，造成最后所得精盐的 x=21.2g 质量偏小，产率偏低，故选项正确；B.滤纸破损，会导致 获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使 25g样品中氢氧化钠的质量分数为25g21.2g× 25g 精盐的产率偏高，故选项正确；C.在蒸发接近完成时， 100%=15.2%。 溶液中的溶剂减少，剩余的液体变得更加浓稠，继续加 答：25g样品中氢氧化钠的质量分数为15.2%。 热可能导致固体飞溅，造成样品损失，故选项不正确； 期中能力提升测试 D.转移精盐时蒸发皿、玻璃棒上有残留固体，部分氯化1.C2.D3.A4.C5.D6.A7.D8.C9.C ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·49. 10.C11.AC12.ABC (5)NaOH +HCI=NaCl +H2O 13.ABD解析】A.图像表明溶液pH由大于7逐渐减 Na,CO+2HCI=2NaCl +H20+CO2 小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正 19.(1)红(2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 确；B.随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，αc段溶液 (3)稀盐酸(4)三(5)C 颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的稀硫20.(1)+4(2)1：4 酸，稀硫酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确； (3)解：由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的 C.过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液质量大 质量为10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g,设发 于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于 酵粉样品中NaHCO,的质量为x。 b,点溶液钠元素质量分数，该选项不正确；D.ac段溶 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项 168 88 正确。故选ABD。 4.4g 14.ACD【解析】A.除去二氧化碳中的氢气不能通氧气 168 点燃，一是因为混合气体点燃易引发爆炸，二是因为会 88=4.4g 引入新的气体杂质，故选项方法错误；B.Ca0能与足量 x=8.4g 的水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，再过滤，能 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数：0.0g× ,8.4g×100%=84% 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项 答：发酵粉样品中NaHC03的质量分数为84%。 方法正确；C.盐酸能与适量AgNO3溶液反应生成氯化 银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不 第四单元考点梳理与复习 符合除杂原则，故选项方法错误；D.Na2CO3、CaCO3均 1.B 能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质 2.B【解析】A.硬度大不是金属的共性，如钠的硬度较小， 除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。故选ACD。 故选项错误；B.金属都具有良好的导电、导热性，属于金 15.ABC【解析】A.镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧 属共性，故选项正确；C.都是银白色的固体不是金属的共 化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，因为恰好完全反 性，如铜是紫红色固体，故选项错误；D.熔，点很高不是金 应，所以反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，故选项正确：3.《)导电(2)导热(3)熔点高(4)汞 属的共性，如钠的熔，点较低，故选项错误。故选B。 B.Mg0中镁元素的质量分数为沿×10%=60%，说明 4.C5.D6.D 固体混合物含有镁，钱与稀硫酸反应生成氢气，所以反7.B【解析】A,木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜 应过程中有气泡产生，故选项正确；C.现有Mg和MgO 和二氧化碳，所以实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐 的固体混合物3g,经测定，镁元素的质量分数为80%， 变红，故选项说法错误；B.给酒精灯加网罩，目的是使火 所以镁元素的质量为3g×80%=2.4g,根据化学方程 焰集中并提高温度，故选项说法正确；C.木炭是使氧化 式可知，镁元素全部转化为MgS04,则生成MgS0,的质量 铜还原为铜的物质，它具有还原性，发生氧化反应，故选 24 项说法错误；D.实验结束后，应先将导气管从澄清石灰 为2.4g÷(24+32+64×100%=128,故选项正确； 水中撤出，再停止加热，以防止试管中的石灰水倒流，炸 D.根据化学方程式Mg+H,SO4一MgSO4+H2↑、MgO 裂试管，故选项说法错误。故选B。 +H,S0,一MgS0,+H,0可知，硫酸与硫酸镁的关系式8.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 为H2S04~MgS04,设稀硫酸中溶质的质量分数为x, (2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 H2SO.~MgSO 提供热量，产生还原剂一氧化碳 98 120 (3)与生铁中的碳反应，降低含碳量bc 100g×x12g 9.B 98100g×x 10.B【解析】镁、铝、铁与稀盐酸反应的化学方程式及数 120-12g 量关系如下： 解得x=9.8%,故选项错误。故选ABC。 Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 16.(1)H*(2)NaHCO3 HCI =NaCI H2O +CO2 24 73 2 (3)溶剂(4)熟石灰(5)离子10kg 2A1+6HC1=2A1CL3+3H2↑ 17.(1)t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等(2)A>B>C 54 219 6 (3)饱和75(4)降温(5)C<A<B 18 73 2 18.(1)加快粗盐溶解(2)Mg2+、S0?(3)> Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ (4)除去溶液中的CaCl2和过量的Ba(OH)2 5673 Ba(OH)2+Na2 CO3 =BaCO3+2NaOH A稀盐酸过量时，等质量的镁、铝、铁产生氢气最多的 Na,CO +CaCl2=2NaCl CaCO3 是铝，但镁在三种金属中最活泼，镁反应速度最快，反 50· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 应所需时间最短，该选项对应关系不正确；B.生成的氢21.【设计与实验一】稀盐酸有气泡产生 气质量相等时，消耗铝的质量最小，消耗铁的质量最 【设计与实验二】左管液面低于右管氧气和水 大，由于三种金属过量，生成氢气的质量取决于稀盐酸 【设计与实验三】Fe,0,Fe,0,+6HC=2FeC,+3H,0 的质量，盐酸完全反应，因此最终生成氢气的质量相 【评价与反思】密封 等，该选项对应关系正确；C.反应的金属质量相等时， 第四单元学业水平测试 铝反应生成氢气最多，铁反应生成氢气最少，该选项对 1.D2.D 应关系不正确；D.将等质量的稀盐酸分别逐滴加入足 3.B【解析】由题意可知，铜、锡单质质地柔软，而铜、锡 量的镁、铝、铁中，最终生成氢气的质量相等，该选项对 制成的合金则坚硬，故说明合金比组成它的纯金属硬度 应关系不正确。故选B。 大，故B符合题意。故选B。 11.B 4.D【解析】合金是指以某种金属为基础，添加其他金属 12.(1)CD(2)气泡(3)Fe、Cu 或非金属通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特 (4)4A1+302=2AL203 性的物质，则③合金中一定含有金属：④合金一定是混 13.B【解析】由题意可知，取甲、乙两金属，分别放入相 合物：⑤合金具有金属特性说法正确。故选D。 同的稀硫酸中，乙表面有气泡，但甲无明显现象，说明 5.D【解析】青铜是一种铜合金，属于金属材料，故A正 乙的金属活动性大于甲；取甲、丙两金属，分别放入硝 确；青铜的硬度比纯铜更大，故B正确；青铜的熔点比纯 酸银溶液中，一段时间后，甲表面有白色物质析出，丙 铜的熔点要低，故C正确；铁是目前世界年产量最高的 无明显变化，说明甲的金属活动性大于丙；综合以上分 金属，而不是铜，故D错误。故选D。 析可知，三种金属的活动性的顺序是乙>甲>丙，则B 6.A7.B 正确。故选B。 8.C【解析】铁锈蚀后生成氧化铁，故A说法错误。铁生 14.B 锈消耗了装置中的氧气，使装置内气体体积减小，压强 15.(1)抗腐蚀性强（合理即可） 减小，导管内的液面高于试管内的液面，故B说法错误。 (2)Cu(N03)2(合理即可)(3)D 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭的存 【解析】(1)使用铝合金制作支架的优，点是抗腐蚀性 在会加速铁的锈蚀，故C说法正确。以水代替食盐溶 强、强度高等（合理即可）。(2)若要验证Fe、Cu和Ag 液，铁也会发生锈蚀，只是锈蚀的速率不如用食盐溶液 的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金 快，故D说法错误。故选C。 属反应就能达到目的，这种试剂可以是硝酸铜溶液，硝 9.A【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能 酸铜能够与铁反应，铁表面会附着一层红色物质，说明 置换出酸中的氢，排在氢前面的属于活泼金属；银的位 铁的活动性比铜强，硝酸铜与银不反应，说明铜的活动 置排在氢的后面，不属于活泼金属，故A错误。银铅块 性比银强，由此可得出三种金属的活动性：铁>铜> 中含有银、铅，属于混合物，故B正确。氧元素一般显 银。(3)金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag,往硝酸铜、硝 -2价，设铅元素的化合价是x,根据在化合物中各元素 酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，逐渐加入mg的锌粉， 正、负化合价之和为零，可得x+（-2)=0,则x=+2, 锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完， 故C正确。我国古代常用灰吹法炼银，其过程为将矿物 若锌粉有剩余，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成Pb0进入炉 硝酸铜反应完，若锌粉有剩余，锌才能与硝酸亚铁反应 灰，灰吹得银，过程中有新物质生成，含有化学变化，故 生成硝酸锌和铁。每65份质量的锌会置换出216份 D正确。故选A。 质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质 10.B【解析】由题意和金属活动性顺序知，金属R和Fe、 量的铁，依据图像可知，αb段是锌与硝酸银的反应，bc Zn、Cu活动性强弱关系为Zn>Fe>R>Cu。金属R放 段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应。 入Zn(NO3)2溶液中，不会置换出锌，故A错误；金属R 所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+, 放入CuSO4溶液中，R可置换出硫酸铜中的铜，产生单 故A错误；bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应， 质铜，铜是红色固体，故B正确；金属铁（足量）放入 所以析出的金属是Cu,故B错误；ab段（不含两端点） R(NO3)2溶液中，生成硝酸亚铁和R,溶液会变为浅绿 是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子 色，故C错误；金属铁放入AgNO3溶液中，反应生成硝 为Zn2+、Ag、Cu2+和Fe2+,故C错误；每65份质量的锌 酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO 会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段 一Fe(N03)2+2Ag,由反应的质量比可知，每56份 和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分 质量的铁置换出216份质量的银，则溶液的质量会减 别为m1和m2,则m1<m2,故D正确。故选D。 小，故D错误。故选B。 16.C17.B18.C19.B 11.B【解析】生铁和钢均为铁合金，生铁的含碳量高于 20.(1)与氧气和水接触(2)在铁制品表面喷漆（合理即可） 钢的含碳量，因此生铁的硬度大于钢的硬度，但钢的韧 (3)可以减少对金属矿物的开发，延长金属资源的使用 性比生铁好，故A正确。生铁中的含碳量为2%~ 年限（合理即可） 4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%，故生铁中的含铁