8 期中综合水平测试-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

期中综合水平测试 (考试范围：第一单元~第三单元)（时间：60分钟 满分：100分) 题序 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量：C一120一16Na一23Ca一40 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项 最符合题目的要求) 训 1.下列物质属于溶液的是 ①蒸馏水②生理盐水③浓盐酸④泥水⑤硬水⑥白醋⑦液氧 A.①②③④⑤⑥ B.①④⑥⑦ C.②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥ 2.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是 ①加人Ca0②加入Ca(OH)2 ③降低温度④升高温度 A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④ 3.如图所示，烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加 入的物质可能是 () A.氢氧化钠 B.氯化钠 沾水的 9 C.硝酸铵 D.浓硫酸 塑料片 4.实验室许多试剂需要密封保存，下列试剂密封保存的原因，解释错误的是 A.浓盐酸—一防止挥发 B.氢氧化钠——防止潮解和变质 C.浓硫酸—防止吸水 D.生石灰—防止氧化 5.新素养〔科学探究与实践〕将C02气体通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。查阅资料：无水硫酸铜遇 水变蓝。某同学设计了如下实验方案证明两者确实发生了化学反应。下列说法不正确的是() A.将等体积的水和氢氧化钠溶液分别滴入两个充满C02的软塑料瓶，证明有C02的减少 B.将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH的消失 C.将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有Na2CO3的生成 量 D.将无水硫酸铜与氢氧化钠固体、干燥的二氧化碳气体混合，证明有水的生成 6.教改题海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 ( A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 7.新素材〔链接生活〕化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是 A.焙制面包时加入小苏打作发酵粉 料 B.农业上常用烧碱中和土壤的酸性 C.焊接铁制品时用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈 D.医疗上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 8.新素养〔科学思维〕配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可 能是 () ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③氯化钠晶体不纯④在托 盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度⑤向细口瓶中倒液体时部分洒出 A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②③ D.只有②③④ 9.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的基本反应类型是中和反应 PH B.p点所示溶液中的溶质为NaOH C.n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 0滴入溶液体积/mL 10.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCL2、CaCL2、Na2S04等杂质，为获得精盐进行如下实验，下列叙述 错误的是 过量过量 过量 NaOH BaCl2 Na.CO3 10g粗盐 适量水溶液，溶液，溶液，滤液 足量稀盐酸 精盐 」操作a 操作h 操作c A.操作a、b、c的名称依次为溶解、过滤、蒸发 B.加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3 C.若获得精盐的质量为8.7g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是87.0% D.将“过量NaOH溶液”与“过量BaCL2溶液”的顺序对调，也能达到实验目的 二、多项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选 项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有错选的得0分) 11.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图 所示，下列说法错误的是 () A.t℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等 溶解度g甲 B.t1℃时，用不断搅拌的方法能增大乙在水中的溶解度 70 C.将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲的质量一定是34g 36 35.7 D.t2℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液 01力温度/℃ 12.下列有关实验“粗盐中难溶性杂质的去除”，误差分析正确的是 A.粗盐未充分溶解，使精盐产率偏低 B.过滤时滤纸破损，使精盐产率偏高 C.蒸发时将滤液蒸干才停止加热，对精盐的产率一定没有影响 D.转移精盐时蒸发皿和玻璃棒上沾有精盐，使精盐产率偏低 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 0 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·15 14.新考法〔创新型实验〕某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是反应的 实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是 () 溶液A PH 计算机 数据 收集器 pH- 传感器溶液B 0 滴入溶液体积mL 图1 图2 A.图1中溶液B是稀盐酸 B.图2中c点所示的溶液pH<7 C.图2中a点所示的溶液中Na+个数>Clˉ个数D.可用酚酞试液检验溶液A滴加过量 15.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体 的质量比原混合物减少15.4g,则下列说法不正确的是 () A.生成气体的质量是15.4g B.原混合物中碳酸钙的质量是30g C.固体剩余物为混合物 D.固体混合物中钙元素的质量是18g 三、非选择题（本题包括5个小题，共60分） 16.(14分)写出下列溶液中溶质的化学式： (1)食盐水： (2)硫酸铜溶液： (3)硫酸亚铁溶液： (4)盐酸： (5)澄清石灰水： (6)锌和过量的稀硫酸充分反应后，所得溶液的溶质是 (7)一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质是 17.(8分)化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 ①食盐：②熟石灰；③小苏打；④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是 (填数字序号，下同)；可用作面点发酵剂的是 ；常用作食品加工调味的是 ;常用于改良酸性土壤的是 0 18.（18分)原创题酸与碱、酸与金属反应的微观示意图如下： NaOH @© HCI © ①① C M Mg C c (c) 图1 图2 (1)图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的化学方程式是 基本反应类型为 ,图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依 次为 (2)图2是HC1和Mg二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 (填微粒符号，下同)，产生的新微粒是 ;写出该反应的化学方程式： (3)不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与 其反应，原因是 不同。 ·16· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 19.（12分)新考法〔项目式探究〕在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反 应”在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生 了反应，三位同学进行了以下实验。 温度/℃ 酚酞试液 B 稀硫酸 图 田密 0滴加溶液体积mL 0混合溶液的质量g KOH溶液 图1 图2 图3 (1)测定溶液的pH 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发 生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生 了化学反应，反应的化学方程式为 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K,S04猜想二：有K,S04和H2S04猜想三：有K,S04和KOH 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe203粉末、BaCL2溶液，进行如表探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe20,粉末 溶液中有H2S04,猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2S04,猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 20.(8分)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通 过实验测定其变质的情况。实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐 酸，得到296.2g溶液。试计算： (1)通过学习我们知道，正确保存氢氧化钠固体的方法是 保存。 (2)25g样品中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程)12.ABC 第三单元考点梳理与复习 13.AD【解析】A.X为稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不1.A2.B3.B 可能是酚酞试液，因为酸不能使酚酞试液变红，故A错4.(1)物理(2)AB 误；B.X为稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含5.B6.D 有铁离子，则b可能是氧化铁，可能是氧化物，故B正7.C【解析】蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液的溶质质 确；C.X为稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶 量分数逐渐变大，故A选项说法正确；结晶池内过滤出 液中含有亚铁离子，则c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c 粗盐后得到的母液中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属 能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，则℃只能为铁，不可 于混合物，故B选项说法正确；经过第③步的操作，进入 能是氧化亚铁，故C正确；D.X为稀硫酸，与d反应生成 结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还 蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，则d不可能是单质 有氯化钙、氯化镁等析出，故C选项说法错误；气温高、 铜，因为铜不与酸反应，故D错误。故选AD 湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”， 14.ABC 故D选项说法正确。故选C。 15.ACD【解析】氢氧化钠溶液增大的质量即为反应生成8.B9.C 二氧化碳的质量，因此生成的CO2质量为4.4g,故A10.C【解析】A.溶解、过滤和操作A(蒸发结晶)三步操 正确；稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是酸碱 作均需要用到玻璃棒，故选项正确；B.试剂X、Y可以 中和反应，故B错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 分别是过量的NaOH溶液（除去氯化镁）和过量的 水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2C03溶液（除去氯化钙），故选项正确；C.试剂Z是 CaC03+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 稀盐酸，作用是除去多余的NaOH和Na,CO3,故选项不 100 44 正确；D.操作A的名称是蒸发结晶，故选项正确。故 10g 4.4g 选C。 原固体混合物中镁元素的质量为(15.8g-10g)× 11.(1)BaCl2 +Na,SO=BaS0 +2NaCl (2)Na2C03溶液 对×100%=2.48，故C正确；溶液甲中含三种溶 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠中 质，即反应生成的氯化钙、氯化镁和过量的氯化氢，故 (4)<(5)对调后不能除去过量的氯化钡 D正确。故选ACD。 12.D 16.(1)NaC1Na+、C1-、H20(2)温度(3)C 13.(1)过滤蒸发过量 (4)A1(0H)3+3HC1=A1Cl3+3H20 Ca(OH)2 MgCl2 =CaCl2 Mg(OH)2 (5)Fe,0,+6HCl一2FeCL,+3H,0铁锈清除后及 (2)因为要使海水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 时取出铁制品 (3)a.Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H20 b. 17.(1)①丙>乙>甲②降温③乙>甲>丙 (4)电化学MeCL,通电Mg+CL,↑ (2)①C②8③AC 14.A15.C16.A17.A18.B 18.(1)H+与0H结合生成H20H2S0, 19.(1)碳酸钠溶液显碱性 (2)B(3)BC(4)偏大 (2)产生大量气泡Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+ (5)2Na0H+C02=Na2C03+H20 C0,↑ 19.(1)溶液由无色变为红色 (3)产生白色沉淀Na,C03+Ca(0H)2=CaC0,↓+ (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H2O 2NaOH 【作出猜想】NaOH和Na2CO: 20.C 【拓展探究】无明显现象 21.(1)有气泡冒出K2C03+H2S04=K,S04+H20+ 【拓展延伸】若加入的稀盐酸不足，则不能和N,CO, C02↑ 反应稀硫酸 (2)在滴加稀硫酸前，向NaOH溶液中滴加几滴无色酚 20.（1)16 酞试液 (2)解：设20g废液中硫酸的质量为x。 (3)有白色沉淀产生(4)水 2Na0H+H2S04—Na2S04+2H20 22.(1)D 8098 16g×5% (2)解：析出疏酸網的质量：50g×20-32g,溶液中 80_16g×5% 剩余硫酸铜的质量：49g-32g=17g,溶液的质量： 98 ,x=0.98g 150g-50g=100g,室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质 废液中H80,的质量分数为°，08×100%三4.9 通分数：品是×10%% 答：废液中H2S04的质量分数为4.9%。 答：室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。 第三单元学业水平测试 钠未称量，造成最后所得精盐的质量偏小，故选项正 1.A2.B3.B4.C5.C6.D7.D8.C9.D 确。故选ABD。 10.C11.B12.C13.D 13.AB14.AD 14.B【解析】A.电解氯化镁生成镁和氯气，故选项说法15.BC【解析】A.碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化 正确；B.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻 碳，所以固体只剩下氧化钙，固体减少的质量即为产生 璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出 二氧化碳的质量，生成气体的质量是15.4g,故A正确； 来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴 B.设生成15.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x。 飞溅，故选项说法错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应会生 CaCO, 高温Ca0+C0,↑ 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其 100 44 目的是使MgCl2完全反应，故选项说法正确；D.由于氢 15.4g 氧化钙比氢氧化钠的价格便宜，所以将NaOH溶液换 100 成石灰乳，能节约成本，故选项说法正确。故选B。 44=15.4g 15.D x=35g 16.(1)Na MgCl,,通电Mg+C,↑(2)B 所以原混合物中碳酸钙的质量是35g,故B错误；C.碳 (3)CH,+20,点燃C02+2H,0 酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙和碳酸 钙的固体混合物，高温煅烧至碳酸钙完全分解，固体剩 17.(1)持续增大压强有利于得到更多的淡水电能 余物为氧化钙，是纯净物，故C错误：D.煅烧后剩余固体 (2)蒸发结晶MgCL2和MgSO4的溶解度随温度的升 即氧化钙的质量为40.6g-15.4g=25.2g,所有氧化钙 高而增大 (3)C02+H20—H2C0,温室效应 中的钙元素的质量为25.28×（号×10%）=18，减酸钙 18.(1)Na2 SO BaCl,=BaS0+2NaCl 中的钙元素全部转化成了氧化钙，所以原固体混合物中钙 (2)除去CaCl2和过量的BaCl2 元素的质量为18g,故D正确。故选BC。 (3)除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加 16.(1)NaCl (2)CuSO4 (3)FeSO (4)HCI (4)NaOH Na,CO3 (5)Ca(0H)2(6)ZnS04、H2S04(7)CaCl2 19.(1)碱（2)气泡胃酸过多症 17.④③①② (3)③小苏打中不含氯元素，分解不会产生NaCl 18.(1)Na0H+HCl=NaCl+H,0复分解反应 碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红 OH-H*H2O (4)CaCl,2 NaHC0(,△Na,C0,+H,0+C02↑ (2)H+、MgMg2+、H2Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 密封保存 (3)酸根阴离子 20.解：设每天需要服用的氢氧化铝的质量为x。 19.(1)a(2)放热氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 Al(OH)3 +3HCI=AlCl +3H20 (3)2K0H+H2S04=K2S04+2H20 78109.5 (4)红色粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色 2.19g (5)溶液中一定有K2S04存在，而K2S04与BaCl2反应 78 也能产生白色沉淀（合理即可） 109.5=2.19g 20.（1)密封 x=1.56g （2)解：反应生成二氧化碳的质量为 每天精要限用用舒平的片数为站：-6片 25g+280g-296.2g=8.8g0 设25g样品中碳酸钠的质量为x。 答：每天需要服用胃舒平6片。 Na,C03+2HCl—2NaCl+H20+C02↑ 期中综合水平测试 106 44 1.D2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.D9.D 8.8g 10.C11.ABC 106 12.ABD【解析】A.粗盐没有充分溶解就开始过滤，部分 448.8g 未溶解的氯化钠没有进入溶液，造成最后所得精盐的 x=21.2g 质量偏小，产率偏低，故选项正确；B.滤纸破损，会导致 获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使 25g样品中氢氧化钠的质量分数为25g21.2g× 25g 精盐的产率偏高，故选项正确；C.在蒸发接近完成时， 100%=15.2%。 溶液中的溶剂减少，剩余的液体变得更加浓稠，继续加 答：25g样品中氢氧化钠的质量分数为15.2%。 热可能导致固体飞溅，造成样品损失，故选项不正确； 期中能力提升测试 D.转移精盐时蒸发皿、玻璃棒上有残留固体，部分氯化1.C2.D3.A4.C5.D6.A7.D8.C9.C ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·49.