5 阶段性检测(一)-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

阶段性检测（一） (考试范围：第一单元~第二单元) （时间：60分钟 满分：100分) 题序 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na—23Mg一24S一32 Ca-40 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项 最符合题目的要求)》 训 1.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。将下列物质分别放入适量水中，充分 搅拌，不能形成溶液的是 A.硝酸铵 B.酒精 C.氯化钠 D.花生油 2.某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A.m(溶质)：m(溶剂)=1：4 B.m(溶质)：m(溶剂)=1：5 C.m(溶剂)：m(溶液)=4：5 D.m(溶质)：m(溶液)=1：5 3.在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此过程中，溶液里溶质质量分数(w) 与时间(t)的关系正确的是 救 4.下列关于溶解度的说法正确的是 A.固体物质的溶解度与温度和溶剂质量均有关 B.20℃时，某物质的溶解度为20g,则这种物质为难溶性物质 C.打开啤酒瓶盖，啤酒会自动喷出，这说明压强越小气体的溶解度越小 D.喝了冰汽水以后，常常会打嗝，这说明温度越高气体的溶解度越大 5.下列关于常见酸和碱的说法中错误的是 A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 量 B.氢氧化钙需要密封保存是为了防止其与空气中的二氧化碳反应而变质 C.氢氧化钠和氢氧化钙都具有腐蚀性 D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 6.新素养〔科学思维〕如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过 段时间后，天平会 浓盐酸 浓硫酸 A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 D.无法判断 料 7.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不 能将两者区分开来的是 () A.滴入无色酚酞试液B.滴入紫色石蕊试液 C.放入铁片 D.通入二氧化碳 8.新情境天宫课堂中，航天员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一溴百里酚蓝，溴百 里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列物质能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是 A.水 B.稀醋酸 C.氢氧化钠溶液 D.NaCl溶液 9.下列应用与中和反应原理无关的是 A.生石灰用于加热即热食品 B.用食醋除去松花蛋的“涩味” C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 10.某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液， 得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是 PH () A.X是盐酸 B.向α点的溶液中加入无色酚酞试液，溶液变红色 -------18 C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 a D.c点溶液中的阴离子只有OH 0X溶液的体积/mL 二、多项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选 项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有错选的得0分) 11.如图是实验室配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液的基本操作，下列叙述合理的是（) NaCl ② ⑥ A.错误的操作有②⑥ B.正确的操作步骤是④②①⑥⑤③ C.操作②和⑥都能使配制溶液的质量分数偏小 D.操作⑤在倾倒液体的过程中有液体溅出，不会影响实验的结果 12.如图是甲乙丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 溶解度g 甲 A.t1℃时，丙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 B.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 25-P C.P点表示t℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 丙 0 D.将三种物质的溶液从t2℃降温至t,℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质 力温度/℃ 13.如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀硫酸，则下列叙述错误的是() A.a可能是无色酚酞试液 红色溶液 B.b可能是氧化物 a C.c不可能是氧化物 黄色←b无色溶液d→蓝色 溶 溶液 c C D.d可能是单质 浅绿色溶液 14.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不正确的是 ( A.碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B.中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D.碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·9 15.常温下，向15.8gCaC03和Mg(0H)2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应后，得到不饱和 溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NOH溶液中，反应结束后（气体全部被吸收），所得溶 液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是 () A.生成的C0,质量为4.4g B.反应过程中不涉及中和反应 C.原固体混合物中镁元素的质量为2.4g D.溶液甲中含三种溶质 三、非选择题（本题包括5个小题，共60分） 16.(14分)新素材〔链接生活〕化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求 作出了巨大的贡献。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式)，其溶液里存在的微粒是 (用符号表示)。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关。 (3)浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 (填字母)。 A.H, B.C02 C.NH D.HCI (4)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分为A1(0H)3]常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平 治疗胃酸过多症时的化学方程式： .0 (5)盐酸在生产生活中有广泛的应用，可用于制药、作除锈剂等。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁 与稀盐酸反应的化学方程式是 ,但在除锈的过程中如 果浸泡时间过长，就会有气泡生成，这是因为铁也会与稀盐酸反应生成氢气，因此在除锈过程中 你给出的建议是 17.（12分)溶液与人类生产、生活密切相关。 ,甲 (1)甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 度 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ②若物质甲中含有少量物质乙时，可采用 结晶的方法提纯物质甲。 30--N ③将t3℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t2℃，所得三种溶液溶 丙 0t1t2温度/℃ 质质量分数由大到小的顺序是 (2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a.称量；b.计算；c.溶解；d.装瓶，正确的配制顺序是 (填字母)。 A.abcd B.bcad C.bacd ②该实验中需要称量氯化钠 go ③下列操作一定会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 （填字母)。 A.所用的砝码生锈了 B.转移氯化钠时，纸上有少量固体残留 C.用量筒量取水时，视线俯视刻度 D.配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出 18.(12分)新考法〔创新型实验〕中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与 氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况， 得到图2和图3。 PH 温度/℃ h p 温度 传感传 d 搅拌器 0 61216体积/mL OV体积/ml 图1 图2 图3 (1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ;仪器A中溶液的溶质 是 (填化学式)。 .10· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 (2)下列说法错误的是 A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C.图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应 (3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否 真的发生，你觉得肯定不可行的是 （填字母)。 A.无色酚酞试液 B.氯化钾溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化镁固体 (4)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH (填“偏大”或“偏小”)。 (5)甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中试剂滴入烧杯中，观察到有少量气 泡产生，甲组同学猜测可能是氢氧化钠发生了变质，写出其发生变质的化学方程式： 19.（12分)某学习小组同学用如图所示实验探究碱的化学性质，并进行了拓展学习与探究。 (1)甲图所示实验中观察到的现象是 (2)乙图所示实验中发生反应的化学方程式为 小组同学对丙图所示实验反应后的混合物进行过滤，对滤液中溶质的成分进行如下探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些呢？ 无色酚酞试液稀盐酸Na2CO3溶液 【作出猜想】同学们对滤液中溶质的成分进行了如下猜想： 猜想一：溶质为NaOH。 猜想二：溶质为 (填化学式)。 氢餐發纯到 Mg(OH)2 固体 8器9 猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2o 尿 乙 丙 【拓展探究】 实验操作 实验现象 实验结论 操作I:取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想一正确 操作Ⅱ：另取少量滤液于试管中，加人碳酸钠溶液 【拓展延伸】实验操作I中加入过量稀盐酸的原因是 小组同学经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量某种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂 是 d 20.(10分)某硫酸厂的废液中含有H,S04,化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H,S04的质量分数， 实验步骤：向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH,向废液样品中逐滴加入5%的 NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。 PH NaOH- 溶液 20g工厂废液 016Na0H溶液的质量/g (1)恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 go (2)请计算废液中H2S04的质量分数。（请写出详细的计算过程）弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越 质量分数减小，D说法不正确。故选C。 强，则测得的H结果比实际值偏大。故选B。 3.C 16.C 4.D【解析】氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，氢氧化 17.D【解析】用熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化钠溶液 钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，水是由水分子构成 洗涤石油产品中残留的硫酸、用氢氧化铝治疗胃酸过 的，其水溶液中有Na+、OH两种离子，故A选项说法错 多的反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水，属于中和 误。氢氧化钠不能与MgO、C0等金属氧化物发生反应， 反应，应用了中和反应原理，故A、B、C不符合题意；用 故B选项说法错误。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水， 钠和水，反应无明显现象，其水溶液不能用来检验C02气 不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用中和反 体，故C选项说法错误。氢氧化钠在空气中吸收水分容 应原理，故D符合题意。故选D。 易潮解并与空气中的C0,反应变质，因此需要密封保存， 18.B【解析】M点时溶液的pH>7,显碱性，能使无色酚 故D选项说法正确。故选D。 酞试液变红色，故A正确；氢氧化钠和稀硫酸反应生成5.C【解析】A.浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成 硫酸钠和水，N,点时溶液的DH=7,则此时氢氧化钠与 98%的浓盐酸，故选项说法不正确：B.整瓶浓盐酸中溶 稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，而硫酸 质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g,故选 钠和氧化铁不反应，则溶液无明显现象，故B错误； 项说法不正确；C.由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数 M→W过程中溶液pH不断减小，则碱性逐渐减弱，故C 为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故 正确；N点时溶液的pH=7,溶液恰好反应，则M→N过 选项说法正确；D.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸 程中硫酸钠质量增加，但N,点后反应停止，则硫酸钠质 试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空 量不变，故D正确。故选B。 气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾 19.(1)红无Na0H+HCl=NaCl+H20(2)酸< 产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。故选C。 (3)氯离子氢氧根离子钠离子氢离子和氢氧根 6.A【解析】空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应 离子结合生成水分子 生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中 20.(1)Na+、H+、S02(2)0.8 的二氧化碳反应，故A正确；浓盐酸极易挥发，密封保存 (3)解：设10g稀硫酸样品中含有H2S04的质量为x, 是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关，故B错 生成的硫酸钠的质量为y。 误：浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止浓硫酸吸 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发，故 80 98 142 C错误；生石灰极易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化 0.8gx y 钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关，故D错 80_0.8gx=0.98g 误。故选A。 98- 7.C8.C 800.8gy=1.42g 9.D【解析】中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢 142 y 氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故A说法错 稀硫酸的溶质质量分数为°，988×100%=9.8% 误；中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸 10g 反应生成氯化钠和水，故B说法错误；中和反应是酸与 (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故C说法错 1.42g×100%≈5.5% 误：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有 10g+16g 盐生成，故D说法正确。故选D。 答：(3)稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%； 10.D【解析】若想使U形管中a端液面下降，b端液面上 (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生 21.（1)量简、胶头滴管 气体，或Y与X反应放出热量，使装置内压强增大。氢 (2)静置，取上层清液碱(3)玫瑰、仙人掌 氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，A选项能 (4)硫酸亚铁溶液（或二氧化碳水溶液）(5)熟石灰 达到目的，不符合题意；生石灰与水反应放出热量，溶 第二单元学业水平测试 液温度升高，B选项能达到目的，不符合题意；镁与稀 1.A 盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应为放热反应，且生成 2.C【解析】浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，A说法不 气体，装置内气体压强增大，C选项能达到目的，不特 正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不 合题意；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，装置 能用来治疗胃酸过多，B说法不正确；浓盐酸具有挥发 内压强减小，则a端液面上升，b端液面下降，D选项不 性，敞口放置过程中，溶液中的溶质减小，因此溶液质量 能达到目的，符合题意。故选D。 减小，C说法正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时 11.C 间后，溶液中的溶剂质量增大，溶质质量不变，因此溶质12.C【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到 48· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 7,然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸 (4)盐（5)0H°所含的阳离子不同 性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠20.实验操作：各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几 溶液中，图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A选项说法 滴无色酚酞试液 错误。图2中b→沁不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发 实验现象：一支试管中溶液变红色，另一支试管中无明 生了化学反应，稀盐酸中含有水，也可能是稀盐酸中的 显现象 水稀释了氢氧化钠溶液，故B选项说法错误。在相同 实验结论：变红色的原溶液为氢氧化钠溶液，不变色的 条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正 原溶液为氯化钠溶液（答案不唯一） 比，图3中f点所示溶液的电导率最低，说明稀盐酸和21.2Na0H+C02一Na2C03+H20 氢氧化钠恰好完全反应∫点所示溶液里含有的离子是 【提出猜想】NaOH溶液全部变质 Na和Cl,故C选项说法正确。在相同条件下，电导 【实验探究】不正确Na2CO3溶液显碱性，当全部是碳 率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，稀盐酸和 酸钠溶液时，滴加酚酞试液，试液也变红过滤不变 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图3中90§之前电导 【实验反思】(1)③④(2)pH试纸 率下降，不是因为溶液中的离子数量逐渐减少，反应中 【解析】氢氧化钠敞口放置，易和空气中的二氧化碳发生 有水生成，离子的浓度逐渐减小，故D选项说法错误。 反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+ 故选C。 C02一Na2C03+H,0。【提出猜想】根据氢氧化钠变 13.C 质的程度猜测可能全部变质，也可能部分变质，故猜想 14.D【解析】A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反 氢氧化钠溶液全部变质。【实验探究】碳酸钠溶液、氢 应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不 氧化钠溶液都显碱性，滴入酚酞试液后都变红，故实验 一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳 结论不正确。理由是当全部是碳酸钠溶液时，滴加酚 酸钠和水，不符合题意；B.单质是由同种元素组成的纯 酞试液，溶液也变红：当加入氯化钙后，氯化钙会和碳 净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质 酸钠发生反应生成碳酸钙，使溶液变浑浊，故还应进行 不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成， 的操作是过滤；因加入的是过量的中性氯化钙，所以过 属于混合物，不符合题意；C.离子是带电的原子或原子 滤后的溶液不再有碳酸钠，此时滴加酚酞试液后显红 团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不 色，说明溶液显碱性，就可以确定溶液中有氢氧化钠， 一定是离子，如质子，不符合题意；D.常温下，pH等于 但若滴加酚酞试液后不变色，则溶液是中性，则溶液中 7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7， 没有氢氧化钠，说明原氢氧化钠溶液全部变质。【实验 说法正确，符合题意。故选D。 反思】(1)因检测完碳酸钠后还需检测氢氧化钠，故所 15.C 添加的试剂不能呈碱性，故不能选用的试剂是③④。 16.B【解析】A.二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化 (2)溶液的酸碱性，除了可以用酸碱指示剂检测外，还 碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧 可以用pH试纸检测pH是大于7还是等于7。 化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少得更多，压强 22.(1)0.5(2)2 变化更大，所以A曲线表示实验1的变化，故A正确； (3)解：设参加反应的镁的质量为x。 B.A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；C.曲 24 2 线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排 x 0.5g 除二氧化碳溶于水对实验造成的影响，上述实验可以 证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；D.通 2=0.5g 过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应 x=6g 的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定 样品的质量为88.0g-80.0g=8g 性到定量的研究，故D正确。故选B。 样品中镁的质量分数=68×100%=75% 17.(1)金属氧化物 8g (2)HCl+Na0H=NaCl+H20(合理即可) 答：样品中镁的质量分数为75%。 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 阶段性检测（一） (3)红 1.D2.B 18.（1)石灰水（或纯碱水） 3.D解析】因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所 (2)CaC03+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的 (3)减小减小 NaNO,溶液中逐渐加入NaNO,晶体，溶质质量分数会 19.(1)H+ 逐渐增大，故C错误；但当溶液达到饱和时，溶质质量分 (2)2Na0H+C02一Na2C03+H20(合理即可) 数达到最大，不再增大，故D正确。故选D。 (3)除去金属表面的锈等 4.C5.D6.B7.D8.C9.A10.C11.AB 12.ABC 第三单元考点梳理与复习 13.AD【解析】A.X为稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不1.A2.B3.B 可能是酚酞试液，因为酸不能使酚酞试液变红，故A错4.(1)物理(2)AB 误；B.X为稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含5.B6.D 有铁离子，则b可能是氧化铁，可能是氧化物，故B正7.C【解析】蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液的溶质质 确；C.X为稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶 量分数逐渐变大，故A选项说法正确；结晶池内过滤出 液中含有亚铁离子，则c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c 粗盐后得到的母液中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属 能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，则℃只能为铁，不可 于混合物，故B选项说法正确；经过第③步的操作，进入 能是氧化亚铁，故C正确；D.X为稀硫酸，与d反应生成 结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还 蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，则d不可能是单质 有氯化钙、氯化镁等析出，故C选项说法错误；气温高、 铜，因为铜不与酸反应，故D错误。故选AD 湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”， 14.ABC 故D选项说法正确。故选C。 15.ACD【解析】氢氧化钠溶液增大的质量即为反应生成8.B9.C 二氧化碳的质量，因此生成的CO2质量为4.4g,故A10.C【解析】A.溶解、过滤和操作A(蒸发结晶)三步操 正确；稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是酸碱 作均需要用到玻璃棒，故选项正确；B.试剂X、Y可以 中和反应，故B错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 分别是过量的NaOH溶液（除去氯化镁）和过量的 水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2C03溶液（除去氯化钙），故选项正确；C.试剂Z是 CaC03+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 稀盐酸，作用是除去多余的NaOH和Na,CO3,故选项不 100 44 正确；D.操作A的名称是蒸发结晶，故选项正确。故 10g 4.4g 选C。 原固体混合物中镁元素的质量为(15.8g-10g)× 11.(1)BaCl2 +Na,SO=BaS0 +2NaCl (2)Na2C03溶液 对×100%=2.48，故C正确；溶液甲中含三种溶 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠中 质，即反应生成的氯化钙、氯化镁和过量的氯化氢，故 (4)<(5)对调后不能除去过量的氯化钡 D正确。故选ACD。 12.D 16.(1)NaC1Na+、C1-、H20(2)温度(3)C 13.(1)过滤蒸发过量 (4)A1(0H)3+3HC1=A1Cl3+3H20 Ca(OH)2 MgCl2 =CaCl2 Mg(OH)2 (5)Fe,0,+6HCl一2FeCL,+3H,0铁锈清除后及 (2)因为要使海水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 时取出铁制品 (3)a.Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H20 b. 17.(1)①丙>乙>甲②降温③乙>甲>丙 (4)电化学MeCL,通电Mg+CL,↑ (2)①C②8③AC 14.A15.C16.A17.A18.B 18.(1)H+与0H结合生成H20H2S0, 19.(1)碳酸钠溶液显碱性 (2)B(3)BC(4)偏大 (2)产生大量气泡Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+ (5)2Na0H+C02=Na2C03+H20 C0,↑ 19.(1)溶液由无色变为红色 (3)产生白色沉淀Na,C03+Ca(0H)2=CaC0,↓+ (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H2O 2NaOH 【作出猜想】NaOH和Na2CO: 20.C 【拓展探究】无明显现象 21.(1)有气泡冒出K2C03+H2S04=K,S04+H20+ 【拓展延伸】若加入的稀盐酸不足，则不能和N,CO, C02↑ 反应稀硫酸 (2)在滴加稀硫酸前，向NaOH溶液中滴加几滴无色酚 20.（1)16 酞试液 (2)解：设20g废液中硫酸的质量为x。 (3)有白色沉淀产生(4)水 2Na0H+H2S04—Na2S04+2H20 22.(1)D 8098 16g×5% (2)解：析出疏酸網的质量：50g×20-32g,溶液中 80_16g×5% 剩余硫酸铜的质量：49g-32g=17g,溶液的质量： 98 ,x=0.98g 150g-50g=100g,室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质 废液中H80,的质量分数为°，08×100%三4.9 通分数：品是×10%% 答：废液中H2S04的质量分数为4.9%。 答：室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。 第三单元学业水平测试 钠未称量，造成最后所得精盐的质量偏小，故选项正 1.A2.B3.B4.C5.C6.D7.D8.C9.D 确。故选ABD。 10.C11.B12.C13.D 13.AB14.AD 14.B【解析】A.电解氯化镁生成镁和氯气，故选项说法15.BC【解析】A.碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化 正确；B.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻 碳，所以固体只剩下氧化钙，固体减少的质量即为产生 璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出 二氧化碳的质量，生成气体的质量是15.4g,故A正确； 来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴 B.设生成15.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x。 飞溅，故选项说法错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应会生 CaCO, 高温Ca0+C0,↑ 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其 100 44 目的是使MgCl2完全反应，故选项说法正确；D.由于氢 15.4g 氧化钙比氢氧化钠的价格便宜，所以将NaOH溶液换 100 成石灰乳，能节约成本，故选项说法正确。故选B。 44=15.4g 15.D x=35g 16.(1)Na MgCl,,通电Mg+C,↑(2)B 所以原混合物中碳酸钙的质量是35g,故B错误；C.碳 (3)CH,+20,点燃C02+2H,0 酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙和碳酸 钙的固体混合物，高温煅烧至碳酸钙完全分解，固体剩 17.(1)持续增大压强有利于得到更多的淡水电能 余物为氧化钙，是纯净物，故C错误：D.煅烧后剩余固体 (2)蒸发结晶MgCL2和MgSO4的溶解度随温度的升 即氧化钙的质量为40.6g-15.4g=25.2g,所有氧化钙 高而增大 (3)C02+H20—H2C0,温室效应 中的钙元素的质量为25.28×（号×10%）=18，减酸钙 18.(1)Na2 SO BaCl,=BaS0+2NaCl 中的钙元素全部转化成了氧化钙，所以原固体混合物中钙 (2)除去CaCl2和过量的BaCl2 元素的质量为18g,故D正确。故选BC。 (3)除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加 16.(1)NaCl (2)CuSO4 (3)FeSO (4)HCI (4)NaOH Na,CO3 (5)Ca(0H)2(6)ZnS04、H2S04(7)CaCl2 19.(1)碱（2)气泡胃酸过多症 17.④③①② (3)③小苏打中不含氯元素，分解不会产生NaCl 18.(1)Na0H+HCl=NaCl+H,0复分解反应 碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红 OH-H*H2O (4)CaCl,2 NaHC0(,△Na,C0,+H,0+C02↑ (2)H+、MgMg2+、H2Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 密封保存 (3)酸根阴离子 20.解：设每天需要服用的氢氧化铝的质量为x。 19.(1)a(2)放热氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 Al(OH)3 +3HCI=AlCl +3H20 (3)2K0H+H2S04=K2S04+2H20 78109.5 (4)红色粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色 2.19g (5)溶液中一定有K2S04存在，而K2S04与BaCl2反应 78 也能产生白色沉淀（合理即可） 109.5=2.19g 20.（1)密封 x=1.56g （2)解：反应生成二氧化碳的质量为 每天精要限用用舒平的片数为站：-6片 25g+280g-296.2g=8.8g0 设25g样品中碳酸钠的质量为x。 答：每天需要服用胃舒平6片。 Na,C03+2HCl—2NaCl+H20+C02↑ 期中综合水平测试 106 44 1.D2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.D9.D 8.8g 10.C11.ABC 106 12.ABD【解析】A.粗盐没有充分溶解就开始过滤，部分 448.8g 未溶解的氯化钠没有进入溶液，造成最后所得精盐的 x=21.2g 质量偏小，产率偏低，故选项正确；B.滤纸破损，会导致 获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使 25g样品中氢氧化钠的质量分数为25g21.2g× 25g 精盐的产率偏高，故选项正确；C.在蒸发接近完成时， 100%=15.2%。 溶液中的溶剂减少，剩余的液体变得更加浓稠，继续加 答：25g样品中氢氧化钠的质量分数为15.2%。 热可能导致固体飞溅，造成样品损失，故选项不正确； 期中能力提升测试 D.转移精盐时蒸发皿、玻璃棒上有残留固体，部分氯化1.C2.D3.A4.C5.D6.A7.D8.C9.C ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·49.