精品解析：山东淄博市张店区第七中学2026-2027学年九年级上学期化学阶段性测试 （2026.10）

2026-2027学年第一学期月调研 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、选择题((共18小题，每个题目只有一个正确选项。1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。) 1. 习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 A. 葡萄糖水 B. 消毒酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水 2. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液的溶质质量分数为6% B. 溶质为KCl，在水溶液中以形式存在 C. 该溶液中溶质与溶剂的质量比为3:47 D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 3. 常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应少吃泡菜 4. 大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是 A. 氯化钠在降温时其溶解能力反而增大 B. 氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液 C. 氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大 D. 硝酸钾的溶解度比氯化钠大 5. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 6. 有关溶液的说法中，正确的是 A. 饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 7. 下列反应中，属于中和反应的是 A. B. C. D. 8. 枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是： A. 清洗原料 B. 把梨切块 C. 纱布滤渣 D. 文火熬膏 9. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取液时挤出空气 C. 称量NaOH固体 D. 测定溶液的pH 10. 现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A. 加入10 g硝酸钾 B. 加入20 g硝酸钾 C. 蒸发45 g水 D. 蒸发50 g水 11. 小明利用酸的化学性质，将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上，经晒干制得“多彩硫酸花”。下列关于该“多彩硫酸花”的制作中试剂的选择及反应原理说法错误的是 A. ①红色花瓣的制作，可选择紫色石蕊溶液，也可选择无色酚酞溶液 B. ②黄色花瓣的制作，若选择氧化铁，则发生的反应为复分解反应 C. ③蓝色花瓣的制作，可选择一种氧化物或难溶性碱 D. 在制作④绿色花瓣时，可利用反应原理： 12. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 13. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明二者恰好完全中和的是 A. 测得反应后溶液中与的个数比为 B. 加入溶液，无沉淀产生 C. 滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色 D. 加入碳酸钠，没有气体生成 14. 浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化是 A. 质量都变小，溶质的质量分数也变小 B. 质量都变大，溶质的质量分数也变大 C. 浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数均变小 D. 浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数小 15. NaOH、是常见的碱。某同学归纳了碱的化学性质如图（“——”两端的物质能发生化学反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定不变色 B. 反应②一定生成盐和水 C. 反应③一定有明显现象 D. 反应④一定生成白色沉淀 16. 20℃时，将等质量的 A、B 两种固体物质分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1；分别加热到 60℃时现象如图 2；A、B 两种物质的溶解度曲线如图 3。下列说法错误的是 A. 20℃时，图 1 中的 A 溶液一定是饱和溶液 B. 图 2 中 A 溶液的溶质质量分数一定大于 B 溶液 C. 图 3 中溶解度曲线甲表示的是 A 的溶解度曲线 D. 60℃时欲使 A、B 的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 B 17. 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是 A. 若②溶液变红，则M可能为酚酞试液 B. 若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸 C. 若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液 D. 若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 18. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(5个大题，共56分) 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答： （1）在________时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）图中P点所表示的B物质的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）时，将25 g A物质加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________； （4）将时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）要使C从饱和溶液中析出晶体采取的方法是________。 20. 魏同学做了如图一的实验，在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。 （1）该实验的目的是________。 （2）观察少量稀硫酸与生锈小铁钉反应后，溶液会由无色变为________色，该反应的化学方程式为_______________________。 （3）能体现稀硫酸个性的化学方程式为____________________________。 （4）已知金属镁与硫酸反应的微观示意图如图二，写出参加反应的有效微粒是________。 21. 食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配制的。如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用如图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。 A. ②⑤④①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤①④③ D. ①②⑤④③ （2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则需量取水质量为________。 （3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 （4）量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒________保持水平。实验中玻璃棒的作用________。 （5）若完成粗盐提纯实验后，称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。 A. 食盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时食盐飞溅剧烈 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 22. 某小组同学用盐酸和氢氧化钙进行酸和碱中和反应的探究。 （1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。 乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由________色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_______________________。 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。 【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？ 【作出猜想】 （2）猜想一：只有________；猜想二：有和HCl；猜想三：有和 【查阅资料】溶液为中性。且能和碳酸钠反应： 【实验探究】 （3）为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。 方案编号 方案1 方案2 实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中) 加入镁条 滴加溶液 实验现象 _______ 产生白色沉淀 实验结论 猜想二正确 猜想二正确 【实验评价】 （4）丙同学认为方案2的设计不能证明猜想二正确，请分析原因______________。 【实验拓展】 （5）经过大家反思与讨论，认为还可以选择以下物质________来证明猜想二正确 A. 石蕊试液 B. 铁锈 C. 酚酞 D. 石灰石 （6）若要验证甲同学实验后溶液中的溶质是和，可以选择哪些物质________。 A. 酚酞 B. C. D. 23. 为测定氢氧化钠样品(含杂质氯化钠)中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下：称取5 g样品，在烧杯中加入40 g水完全溶解；边搅拌边缓慢加入5%的稀盐酸；并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如图。回答下列问题： （1）实验中，取“40 g水”通常用的仪器是________；加入盐酸时，“搅拌”的目的是________。 （2）计算样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 （3）实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期月调研 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、选择题((共18小题，每个题目只有一个正确选项。1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。) 1. 习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 A. 葡萄糖水 B. 消毒酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。 【详解】A、葡萄糖水含有葡萄糖、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，A选项错误； B、消毒酒精含有酒精、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，B选项错误； C、酸奶含有水、不溶于水的蛋白质等物质，属于混合物，但不具有均一性、稳定性，不属于溶液，C选项正确； D、淡盐水含有盐、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，D选项错误。 故选：C。 2. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液的溶质质量分数为6% B. 溶质为KCl，在水溶液中以形式存在 C. 该溶液中溶质与溶剂的质量比为3:47 D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，故选项说法正确。 B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，则KCl在水溶液中以形式存在，故选项说法正确。 C、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。则该溶液中溶质和溶剂质量比为6%:(1-6%)=3:47，故选项说法正确。 D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，而不是溶质质量分数变为3%，故选项说法不正确。 故选D。 3. 常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应少吃泡菜 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸性越强溶液的pH越小，牛奶变酸后酸性增强，pH会变小，不是变大，不正确； B.紫色石蕊遇酸性溶液变红色，橘子汁pH<7，显酸性，能使紫色石蕊变红色，不正确； C.鸡蛋清pH>7，显碱性，但牛奶pH<7，显酸性，不正确； D.泡菜pH<7，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜，正确。 4. 大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是 A. 氯化钠在降温时其溶解能力反而增大 B. 氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液 C. 氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大 D. 硝酸钾的溶解度比氯化钠大 【答案】B 【解析】 【详解】氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，且都随温度的降低而减小，当将高温时硝酸钾的饱和溶液降温时，因溶解度变小幅度较大，会析出硝酸钾晶体，而氯化钠的溶解度减小的幅度小，且溶液中氯化钠的量少，所以降温后仍是氯化钠的不饱和溶液，因此不会析出氯化钠晶体。选B 5. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 【答案】A 【解析】 【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故制作气泡水，增大二氧化碳溶解度应该压强要大，使用冰水。 故选A。 6. 有关溶液的说法中，正确的是 A. 饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.饱和溶液析出晶体后，剩余的溶液不能继续溶解该物质，仍为饱和溶液，不正确； B.溶液的浓稀与是否饱和没有必然关系，饱和溶液可能为稀溶液，不饱和溶液也可能为浓溶液，不正确； C.在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，正确； D.改变温度也能使不饱和溶液转化为饱和溶液，则浓度可能不变，不正确。 7. 下列反应中，属于中和反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应的反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，不属于中和反应，故选项不正确； B、该反应的反应物是酸和盐，生成物是酸和盐，不属于中和反应，故选项不正确； C、该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确； D、该反应的反应物是金属氧化物和酸，生成物是盐和水，但反应物不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项不正确。 故选C。 8. 枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是： A. 清洗原料 B. 把梨切块 C. 纱布滤渣 D. 文火熬膏 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗原料只是洗去表面杂质，与蒸发结晶不类似，不符合题意； B、把梨切块只是改变了形状，与蒸发结晶不类似，不符合题意； C、纱布滤渣的原理类似于过滤，不符合题意； D、文火熬膏类似于蒸发结晶，符合题意。 故选：D。 9. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取液时挤出空气 C. 称量NaOH固体 D. 测定溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确，该选项符合题意。 B、用胶头滴管吸取液体时，应该先将胶头捏瘪排出空气，再伸入试剂瓶中吸取液体。图中在试剂瓶内挤空气，会导致瓶内液体被污染，操作错误，该选项不符合题意。 C、氢氧化钠固体易潮解、有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，需要放在玻璃容器（如烧杯）中称量，操作错误，该选项不符合题意。 D、测定pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，这样会污染待测溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误，该选项不符合题意。 故选A。 10. 现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A. 加入10 g硝酸钾 B. 加入20 g硝酸钾 C. 蒸发45 g水 D. 蒸发50 g水 【答案】D 【解析】 【分析】①溶质的质量分数=，②溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可。 【详解】100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶质的质量是：100g×10%=10g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%； A、加入10g硝酸钾后，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故本选项错误； B、加入20g硝酸钾后，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故本选项错误； C、蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故本选项错误； D、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：，故本选项正确。 故选D。 11. 小明利用酸的化学性质，将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上，经晒干制得“多彩硫酸花”。下列关于该“多彩硫酸花”的制作中试剂的选择及反应原理说法错误的是 A. ①红色花瓣的制作，可选择紫色石蕊溶液，也可选择无色酚酞溶液 B. ②黄色花瓣的制作，若选择氧化铁，则发生的反应为复分解反应 C. ③蓝色花瓣的制作，可选择一种氧化物或难溶性碱 D. 在制作④绿色花瓣时，可利用反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色，无法用无色酚酞溶液制作红色花瓣，该说法错误； B、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液呈黄色，且该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该说法正确； C、氧化铜属于氧化物，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜属于难溶性碱，氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，均能得到蓝色溶液，均可以制作蓝色花瓣，该说法正确； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，可以利用该原理制作绿色花瓣，该反应的化学方程式为：，该说法正确。 故选A。 12. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 【答案】B 【解析】 【分析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故要使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，则需要升温。 【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度上升，符合题意； C、冰块加入水中，冰块融化吸热，烧杯中的水温度下降，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，不符合题意。故选B。 13. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明二者恰好完全中和的是 A. 测得反应后溶液中与的个数比为 B. 加入溶液，无沉淀产生 C. 滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色 D. 加入碳酸钠，没有气体生成 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是。 【详解】A.反应后的溶液中始终存在Na+、Cl−和水分子，若二者恰好完全中和，溶质只有NaCl，NaCl中Na+与Cl−的个数比恰好为，可以证明二者完全反应，正确。 B.氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若加入无沉淀，只能说明溶液中不存在过量的NaOH，但无法证明稀盐酸没有过量，不能说明恰好中和，错误。 C.酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，溶液不变色只能说明反应后溶液不是碱性，稀盐酸过量时溶液呈酸性，同样不会使酚酞变色，无法证明恰好中和，错误。 D.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若加入碳酸钠无气体，只能说明溶液中不存在过量的稀盐酸，但无法证明NaOH没有过量，不能说明恰好中和，错误。 14. 浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化是 A. 质量都变小，溶质的质量分数也变小 B. 质量都变大，溶质的质量分数也变大 C. 浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数均变小 D. 浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数小 【答案】C 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，由于挥发出溶质氯化氢，溶质质量变小，溶液质量减小，溶质质量分数也变小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸一段时间后，吸收水分，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质不变，溶质质量分数变小；故选C。 点睛：根据物质的性质进行分析，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，稀硫酸是硫酸的水溶液，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，溶质的质量分数决定于溶质质量和溶液质量的比值。 15. NaOH、是常见的碱。某同学归纳了碱的化学性质如图（“——”两端的物质能发生化学反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定不变色 B. 反应②一定生成盐和水 C. 反应③一定有明显现象 D. 反应④一定生成白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①为碱与指示剂的反应，碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，所以反应①（碱与指示剂反应 ）是有颜色变化的，故选项说法错误； B、反应②为碱和酸的反应，该反应属于中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，产物一定是盐和水，故选项说法正确； C、反应③为碱与非金属氧化物的反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可观察到生成白色沉淀，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以反应③不一定有明显现象，故选项说法错误； D、反应④为碱和盐的反应，不一定生成白色沉淀，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项说法错误； 故选B。 16. 20℃时，将等质量的 A、B 两种固体物质分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1；分别加热到 60℃时现象如图 2；A、B 两种物质的溶解度曲线如图 3。下列说法错误的是 A. 20℃时，图 1 中的 A 溶液一定是饱和溶液 B. 图 2 中 A 溶液的溶质质量分数一定大于 B 溶液 C. 图 3 中溶解度曲线甲表示的是 A 的溶解度曲线 D. 60℃时欲使 A、B 的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 B 【答案】B 【解析】 【详解】A、图①中A的溶液底部含有未溶解的固体，A的溶液一定为饱和溶液，正确； B、由题知，图②中A、B的溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等，错误； C、20℃时，将等量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分分搅拌后现象如图①，A的溶液底部有固体剩余，A的溶解度小于B，则图③中表示物质A的溶解度曲线是甲，正确； D、60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温燕发掉水的质量较多的是B的饱和溶液，正确。 故选B。 17. 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是 A. 若②溶液变红，则M可能为酚酞试液 B. 若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸 C. 若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液 D. 若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，所以若②溶液变红，则M可能为酚酞试液，故A选项不符合题意； B、稀盐酸和碳酸钠溶液反应会生成二氧化碳气体，与硫酸铜溶液、稀硫酸不反应，与氢氧化钙溶液发生中和反应但无明显现象，所以若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液，故C选项不符合题意； D、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，并非①②③④都没有现象，所以若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，故D选项符合题意。 故选D。 18. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(5个大题，共56分) 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答： （1）在________时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）图中P点所表示的B物质的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）时，将25 g A物质加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________； （4）将时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）要使C从饱和溶液中析出晶体采取的方法是________。 【答案】（1）t3℃ （2）不饱和 （3）70g （4）B>A>C （5）升高温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t3℃时，A、B溶解度曲线相交，则两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 t1℃时，P位于B溶解度曲线下面，则为B物质的不饱和溶液。 【小问3详解】 t2℃时，A的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解A的质量为，故将25 g A物质加入到50 g水中，充分搅拌后得到溶液的质量为20g+50g=70g。 【小问4详解】 降低温度时，A、B溶解度减小，降温后仍饱和，C溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而t2℃时B的溶解度>t2℃时A的溶解度>t3℃时C的溶解度，故降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B>A>C。 【小问5详解】 升高温度后，C的溶解度减小，则升温、蒸发溶剂等均能使C从饱和溶液中析出晶体。 20. 魏同学做了如图一的实验，在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。 （1）该实验的目的是________。 （2）观察少量稀硫酸与生锈小铁钉反应后，溶液会由无色变为________色，该反应的化学方程式为_______________________。 （3）能体现稀硫酸个性的化学方程式为____________________________。 （4）已知金属镁与硫酸反应的微观示意图如图二，写出参加反应的有效微粒是________。 【答案】（1）探究酸的化学性质 （2） ①. 黄 ②. （3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl （4）H+、Mg 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，能使紫色石蕊溶液变红；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；该实验目的是探究酸的化学性质； 【小问2详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液会由无色变为黄色，该反应的化学方程式为: ； 【小问3详解】 能体现稀硫酸个性的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； 【小问4详解】 金属镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是H+、Mg，产生的新微粒是Mg2+、H2。 21. 食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配制的。如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用如图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。 A. ②⑤④①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤①④③ D. ①②⑤④③ （2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则需量取水质量为________。 （3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 （4）量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒________保持水平。实验中玻璃棒的作用________。 （5）若完成粗盐提纯实验后，称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。 A. 食盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时食盐飞溅剧烈 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 【答案】（1）C （2）163.8g （3）大于 （4） ①. 凹液面的最低处 ②. 搅拌，加速氯化钠的溶解 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的固体溶质溶液，步骤为“取药品→称量氯化钠→将称好的氯化钠倒入烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解”，对应图中操作顺序为②⑤①④③，选C。 【小问2详解】 天平称量的氯化钠质量为砝码质量加游码示数，砝码共15g，游码示数为3.2g，因此NaCl总质量为15g+3.2g=18.2g；已知溶液溶质质量分数为10%，则溶液总质量为，因此需要水的质量为。 【小问3详解】 砝码生锈后自身实际质量大于砝码标注的质量，会导致称量得到的氯化钠实际质量偏大，其他操作正确时，溶质偏多，所配溶液溶质质量分数大于10%。 【小问4详解】 量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 【小问5详解】 制得率=，最终得到的精盐质量偏小就会导致制得率偏低： A.食盐没全部溶解就过滤，会损失部分氯化钠，得到的精盐质量偏小； B.蒸发时食盐飞溅，会损失部分氯化钠，得到的精盐质量偏小； C.精盐很潮湿，会使称量的精盐质量偏大，制得率偏高； D.器皿上沾有精盐没全部转移，得到的精盐质量偏小。 22. 某小组同学用盐酸和氢氧化钙进行酸和碱中和反应的探究。 （1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。 乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由________色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_______________________。 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。 【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？ 【作出猜想】 （2）猜想一：只有________；猜想二：有和HCl；猜想三：有和 【查阅资料】溶液为中性。且能和碳酸钠反应： 【实验探究】 （3）为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。 方案编号 方案1 方案2 实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中) 加入镁条 滴加溶液 实验现象 _______ 产生白色沉淀 实验结论 猜想二正确 猜想二正确 【实验评价】 （4）丙同学认为方案2的设计不能证明猜想二正确，请分析原因______________。 【实验拓展】 （5）经过大家反思与讨论，认为还可以选择以下物质________来证明猜想二正确 A. 石蕊试液 B. 铁锈 C. 酚酞 D. 石灰石 （6）若要验证甲同学实验后溶液中的溶质是和，可以选择哪些物质________。 A. 酚酞 B. C. D. 【答案】（1） ①. 红 ②. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）氯化钙##CaCl2 （3）溶液中有气泡产生 （4）硝酸银能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀 （5）ABD （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙的溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，氯化钙的溶液为中性，无法使酚酞试剂变色，则乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问2详解】 氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，若恰好完全反应，则溶质只有氯化钙； 【小问3详解】 根据实验结论可知猜想二正确，则溶质为CaCl2、HCl，稀盐酸能与镁反应生成氯化镁与氢气，氢气为无色气体，故实验中能观察到有气泡产生； 【小问4详解】 氯化钙能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀与硝酸钙，三个猜想中均有氯化钙，则观察有白色沉淀产生，无法证明猜想二正确； 【小问5详解】 A.氯化钙溶液呈中性，CaCl2和HCl的溶液呈酸性， CaCl2和Ca(OH)2的溶液呈碱性，石蕊试剂在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色，则可以用来验证猜想，正确； B.铁锈的主要成分为Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，CaCl2、Ca（OH）2均不能与铁锈反应，若实验中观察到铁锈溶解，则可以验证猜想二，正确； C.酚酞试剂只在碱性溶液中变红色，在氯化钙溶液中性溶液中不变色，在CaCl2和HCl的溶液酸性溶液中不变色，则观察到酚酞试剂不变色，则无法确认猜想一、二，错误； D.石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则实验中观察到石灰石溶解，产生气泡，则可以验证猜想二，正确； 【小问6详解】 A.酚酞试剂只在碱性溶液中变红色，CaCl2和Ca(OH)2的溶液呈碱性，在氯化钙溶液中性溶液中不变色，在CaCl2和HCl的溶液酸性溶液中不变色，则观察到酚酞试剂变红色，可以验证猜想三，正确； B.Na2CO3能与CaCl2、Ca（OH）2反应生成CaCO3白色沉淀，加入试剂后均能观察到有白色沉淀产生，无法验证，错误； C.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，不与CaCl2、HCl反应，则通入CO2观察到有白色沉淀产生，可以验证猜想三，正确； D.CuCl2能与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Cu（OH）2蓝色沉淀，不与CaCl2、HCl反应，则实验中观察到有蓝色沉淀产生能用来验证猜想三，正确； 23. 为测定氢氧化钠样品(含杂质氯化钠)中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下：称取5 g样品，在烧杯中加入40 g水完全溶解；边搅拌边缓慢加入5%的稀盐酸；并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如图。回答下列问题： （1）实验中，取“40 g水”通常用的仪器是________；加入盐酸时，“搅拌”的目的是________。 （2）计算样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 （3）实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是________。 【答案】（1） ①. 量筒、胶头滴管 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）由图可知，恰好完全反应时（pH=7），消耗稀盐酸的质量为73g。 解：设样品中氢氧化钠的质量为x x=4g 则样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%； （3）盐酸具有挥发性，温度过高，盐酸挥发速率快，使消耗的盐酸质量偏大 【解析】 【小问1详解】 水的密度约为1g/mL，则40g水的体积为40mL，通常用量筒量取一定体积的液体，同时还需要胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $