2 第一单元 溶液 学业水平测试-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

第一单元学业水平测试 (时间：60分钟满分：100分) 题序 二 三 四 总分 得分 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.新素材〔链接生活〕临近期末考试，学校食堂为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A.牛奶 B.紫菜蛋花汤 C.玉米汁 D.淡糖水 2.新素养〔科学思维〕用如图装置进行实验，将装置倾斜，使Y形管中试剂①②接触，观察到气球鼓起， 一段时间后又恢复原状。下列试剂符合该实验现象的是 A.二氧化锰和过氧化氢溶液 B.氢氧化钠固体和水 气球 C.硝酸铵固体和水 D.大理石和稀盐酸 ① ② 3.下列操作能使气体溶解度增大的是 A.振荡溶液 B.增大压强 C.增加溶剂 D.升高温度 数 4.下列关于溶液的说法中正确的是 A.溶液都是无色、透明的液体 B.均一、稳定的液体都是溶液 C.溶液一定是混合物，至少含有两种物质 D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数肯定增大 5.实验室欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A.配制该溶液需要称量3g氯化钠，量取50L蒸馏水 B.称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸 量 C.用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D.量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 6.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% KCI溶液 C.配制100g该溶液需要6gKC1 6% D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 7.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 A.加入一定量的水 B.恒温蒸发掉部分水C.升温到60℃ D.加入一定量的硝酸钾 养 8.向50g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾，完全溶解后所得溶液的溶质质量分 数是 A.10% B.18.2% C.15% D.20% 9.四种不同物质在20℃时的溶解度数据如下表，其中属于可溶物质的是 物质 食盐 氯酸钾 熟石灰 碳酸钙 溶解度/g 36 7.4 0.17 0.0013 A.食盐 B.氯酸钾 C.熟石灰 D.碳酸钙 10.如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是 () A.70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH,Cl 溶解度g NH4CI B.NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 60.2 C.将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃，NH4C1溶液析出晶体 NaCl 的质量较多 D.NH4Cl中含有少量的NaCl,采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl 04070100温度/℃ 11.将浓度为38%、密度为1.19g/cm的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需用到的仪器有 () A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗 B.量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管 C.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 12.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系。对下列概念的说法正确的是 ○ 包含关系 并列关系 交叉关系 A.饱和溶液与不饱和溶液为包含关系 B.浓溶液与稀溶液为包含关系 C.饱和溶液与浓溶液为交叉关系 D.不饱和溶液与稀溶液为并列关系 13.碳酸钠的部分溶解度数据如下表，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 A.20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数小于21.8% B.碳酸钠的溶解度随温度的升高而不断变大 C.30℃接近饱和的碳酸钠溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液 D.80℃饱和碳酸钠溶液的溶质和溶剂的质量比为45.1：100 14.t,℃时，将相同质量的KN03和KCl分别加人盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1 所示，图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 () 溶解度/g ノ硝酸钾 氯化钾 1 0t23温度/℃ 图1 图2 A.乙烧杯中的溶质为KNO? B.将温度升高到t2℃时，乙烧杯中没有固体剩余 C.若KNO,中混有少量KCl,可采用降温结晶的方法提纯KNO3 D.若t3℃时取相等质量的两溶液降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·3· 15.向一定质量分数的蔗糖溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（） 溶 溶 质 A. 的 B. 的 C. 的 D 量 量 质量 加水的质量 0 加水的质量 0 加水的质量 0 加水的质量 二、填空题（本题包括4个小题，共33分） 16.(6分)新素材〔链接生活〕溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)打开汽水瓶盖，发现有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 有关。 (2)烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (3)在试管中加入NaOH固体，再加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 ;用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变凉，则加入的X固体可能 是 (4)海水晒盐：从海水中获得食盐氯化钠，通常采用的结晶方法是 (5)20℃时，为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (任写一种 方法即可)。 17.(9分)甲同学利用图1所示仪器进行了“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。 NaCl两盘均有小纸片 90」 游码读数 量筒读数 To.jm -> 34 图1 图2 图3 (1)按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 (2)完成此实验正确的操作顺序是 装瓶等。 (3)甲同学按图2的操作称取18g氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误。你认为甲同学操作 中错误的是 ,甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发 现托盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是 (4)甲同学量取蒸馏水的体积如图3所示，量取水的体积是 mL,量取水读数时，视线 应 (5)若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。 18.(12分)如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)A点时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为 溶解度/g甲 45 (2)30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 A (填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液质量为 丙 (3)若甲中混有少量乙，最好采用 的方法提纯甲。 (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则所得溶液的溶质 0102030温度/℃ 质量分数由大到小的关系是 (5)将100g10%的甲溶液稀释到4%需加 g水。 ·4. ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 19.(6分)下表是KNO3和NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题： 温度/℃ 10 20 40 60 80 KNO 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 (1)根据上表数据分析，KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围为 0 (2)向20g水中加入一定量KNO3固体的操作如下图所示。A、B、C溶液一定是不饱和溶液的 是 0 加5g 再加Xg ↓KNO3 ↓KNO3 20℃ 20℃ 升温 T℃ 话 剩余固体 遥 A 5 C (3)将等质量KNO,的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确 的是 (填序号)。 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3>NaCl C.溶液质量：KNO3<NaCl 三、实验探究题（本题包括1个小题，共12分） 20.物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。 【提出假设】(1)假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。 假设二：搅拌因素；搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。 假设三：颗粒大小因素； 【进行实验】(2)设计实验验证假设二。 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100L水，再 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶 同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻 假设二正确 解得（填“快”或“慢”） 璃棒搅拌其中一个烧杯 【反思评价】 (3)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是 (4)用分子观点解释温度的影响： (5)在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因是 (6)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21.葡萄糖（化学式：C.H20。)是生命体所需要能量的主要来源。有一瓶葡萄糖(C。H20。)溶液，部分 标签如图所示，请计算： (1)配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为 g,水的质量为 (2)要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量多少克？稀释后溶液的质量 是多少克？（写出计算过程） 葡萄糖溶液 溶质质量分数：5% 溶液的质量：500g参考答 (部分答 第一单元考点梳理与复习 和，不能确定溶质质量分数大小，故选项错误，；D.将等 1.A2.D3.A 质量的甲、乙、丙饱和溶液从t,℃降温到t,℃，甲析出晶 4.C【解析】U形管左边液面降低了，右边液面上升了些， 体最多，溶液质量最小，乙析出晶体比甲少，溶液质量 这说明向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内 ! 比甲大，丙降温后，溶解度变大，不析出晶体，溶液质量 气体压强增大。A.蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使 不变，所以丙溶液质量最大，溶液的质量大小关系为丙 U形管中的液面有明显变化，故选项不符合题意：B.硝酸 >乙>甲，故选项正确。故选C。 铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积26.C【解析】A.比较物质的溶解度要指明温度，故选项 变小，使U形管液面左高右低，故选项不符合题意；C.氢 不正确；B.氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，采用 氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受 蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，“夏天晒盐”的原理 热膨胀体积变大，使U形管液面左低右高，故选项符合题 是夏天温度升高，水蒸发快，氯化钠晶体析出，故选项 意；D.氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U形管中的 不正确；C.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，可采用 液面有明显变化，故选项不符合题意。故选C。 降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，冬天温度降低，碳酸 5.B6.A7.B 钠的溶解度变小而结晶析出，故选项正确：D.40℃时 8.(1)5%(2)50 碳酸钠的溶解度为50g,50g水中最多能溶解25g碳 9.C 酸钠，加入50gNa2C03充分溶解得到75gNa2C03饱 10.D【解析】①若采用蒸发溶剂的方法，则设蒸发水的 和溶液，故选项不正确。故选C。 质量为x,则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×27.(1)B(2)75(3)降温结晶(4)15020 10%=(100g-x)×20%,解得x=50g,即蒸发50g 第一单元学业水平测试 水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的1.D 一半，而不是减少一半溶剂。②若采用增加溶质的方2.B【解析】A.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下 法，设加入的溶质的质量为y,则100g×10%+y= 生成氧气，装置内气体增多，气球始终处于膨胀状态，故 (100g+y）×20%,解得y=12.5g,即加入12.5g硝 选项不符合题意；B.氢氧化钠溶于水放出热量，使装置 酸钾可满足题意。故选D。 内空气受热膨胀，所以气球鼓起，一段时间后温度恢复 11.(1)10%(2)1:9(3)①12.5②50 至常温，所以气球缩小恢复至原状，故选项符合题意； 12.B13.A14.B C.硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，气球会变瘪，故 15.(1)量筒(2)2.550mL(3)A中瓶塞没有倒放 选项不符合题意；D.大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳 B中砝码与试剂的位置放反了(4)C 气体，装置内气体增多，气球始终处于膨胀状态，故选项 16.A17.A 18.B【解析】A.由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.B 不符合题意。故选B。 钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和 溶液，故选项说法正确；B.丙烧杯中有不能继续溶解的 10.C【解析】A.70℃时，NH,Cl的溶解度为60.2g,则该 溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠 温度下，160.2g饱和NH,C1溶液中含有60.2g 固体全部溶解，则丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和 NH,Cl,故选项错误；B.选项说法没有指明温度，不能 溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；C.乙→ 比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；C.NH,Cl的 溶解度受温度的影响变化较大，NaCl的溶解度受温度 丙的过程中，乙和丙烧杯的底部都有氯化钠剩余，因此 氯化钠溶液始终饱和，又因为温度不变，溶解度不变， 的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由 所以溶质质量分数不变，故选项说法正确；D.丁→戊的 100℃降温到40℃，NH,Cl溶液析出晶体的质量较多， 故选项正确：D.NH,CI的溶解度受温度的影响变化较 过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故 烧杯中溶液质量增加，故选项说法正确。故选B。 大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，NHCl中含 19.B20.B21.A22.D23.C24.D 有少量的NaCl,采用降温结晶的方法提纯NH4Cl,故选 25.C【解析】A.由溶解度曲线可知，P点表示t2℃时甲、 项错误。故选C。 乙两种物质的溶解度相等，故选项正确；B.由溶解度曲 11.C12.C13.B 线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温14.D【解析】A.℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶 度后丙物质的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液， 解度，将等质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水 故选项正确；C.t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数 的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，乙烧杯中有固体剩余，所 以乙烧杯中的溶质为KN0,,故选项正确：B.将温度升 丙1005258×100%=20%，选项没说明溶液是否饱 高到2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，甲烧杯中 案及解析 不唯一) 没有固体剩余，所以乙烧杯中也没有固体剩余，故选项 在敞口容器中放置一段时间后，溶质质量减小，溶剂质 正确；C.硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶 量不变，则其溶液质量减小，故C正确：浓盐酸具有挥发 解度受温度变化影响较小，若KNO3中混有少量KCl, 性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出 可采用降温结晶的方法提纯KNO3,故选项正确；D.不 来的氯化氢气体与空气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液 知道溶液是否饱和，不能比较析出固体质量大小，故选 滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸不能，故D错误。故 项不正确。故选D。 选D。 15.D 3.C 16.（1)压强(2)均一性(3)发烫硝酸铵（或NH4N03) 4.C【解析】A.锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能实现 (4)蒸发结晶(5)增加溶质（或蒸发溶剂） 一步转化，故选项不符合题意；B.氧化铜与盐酸反应生 17.（1)玻璃棒(2)计算称量溶解 成氯化铜和水，能实现一步转化，故选项不符合题意； (3)砝码与试剂位置放反了减少NaCl,直至天平平衡 C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化 (4)82与量筒内凹液面的最低处保持水平(5)偏小 铁，不能实现一步转化，故选项符合题意；D.盐酸与金属 18.(1)甲=乙>丙(2)饱和72.5 氧化物反应生成水，能实现一步转化，故选项不符合题 (3)降温结晶(4)乙>甲>丙(5)150 意。故选C。 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，A点对应的温度5.(1)①H2S04+Fe一FS04+H2↑ 下，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲=乙 2H2SO+Na2 CO3=Na2S0+H2O+CO21 >丙；(2)在30℃时，甲物质的溶解度是45g,所以向 ③H2S04+BaCL2=BaS04↓+2HCl 30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是饱 ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+3H20③ 和溶液，50g水只能溶解22.5g甲物质，所得溶液质量 (2)②③ 为72.5g;(3)甲的溶解度受温度变化影响比乙大，若6.(1)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲； (2)H*Cl-Fe2+(3)Fe +2HCl=FeCl,+H, (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 【解析】(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以 10℃，由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度都变小，所 看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。(2)0 以甲和乙仍然都是饱和溶液，但10℃时乙的溶解度大 表示H;●表示Cl;○表示Fe2+。(3)铁和稀盐酸反应 于甲，因此乙的质量分数大于甲，而降低温度丙的溶解 生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl 度增大，不析出晶体，所以溶液质量分数不变，由于丙 =FeCl2+H2↑。 在30℃时的溶解度小于甲在10℃时的溶解度，因此7.A8.B9.C 甲的溶质质量分数大于丙，故溶质质量分数由大到小：10.(1)①(2)③(3)④(4)②(5)④ 的关系是乙>甲>丙；(5)将100g10%的甲溶液稀释11.B【解析】A.氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液 到4%需加水的质量为100gx10%-100g=150g。 都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，现象相同，故A 4% 选项不能达到鉴别的目的，不符合题意；B.分别通入二 19.(1)20~40℃(2)A(3)AC 氧化碳后，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的 20.(1)颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快(2)快 是氢氧化钠，故B选项能够达到鉴别的目的，符合题 (3)温度(4)温度升高，分子运动速率加快 意；C.加入稀盐酸溶液后，两种溶液中均无明显现象， (5)搅拌能加快分子运动速率(6)振荡试管 故C选项不能够达到鉴别的目的，不符合题意：D.氢氧 21.(1)25475 化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液都显碱性，都能使无 (2)解：设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质 色酚酞试液变红，故D选项不能达到鉴别的目的，不符 的质量不变，则(500g+x)×2%=25gx=750g 合题意。故选B。 稀释后溶液的质量为500g+750g=1250g 12.(1)红0H 答：需要水的质量为750g,稀释后溶液的质量为1250g。 (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 第二单元考点梳理与复习 (3)产生白色沉淀Ca(0H)2+Na2C03一CaC03↓+ 1.D 2NaOH 2.D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸、稀13.D14.C 硫酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，故A正15.B【解析】柠檬中含有柠檬酸，显酸性；用pH试纸测 确；浓硫酸具有吸水性，需要密封保存是为了防止其吸 定柠檬的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后 收空气中的水分，故B正确；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸 再进行测定，相当于对柠檬进行了稀释，溶液的酸性变 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·47·