1 第一单元 溶液 考点梳理与复习-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

第一单元考点梳理与复习 考点一 溶解的过程 1.新素材〔链接生活〕厨房中的下列物质放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A.蔗糖 B.牛奶 C.豆油 D.面粉 2.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A.瓶口附近的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶底会有固体析出 D.瓶内各部分溶液的浓度都相同 训 3.溶液在生产、生活中有着广泛的应用。下列溶液中溶剂不是水的是 A.碘酒 B.澄清石灰水 C.生理盐水 D.糖水 考点二溶解过程中的能量变化 4.新素养〔科学思维〕如图所示，向试管里的水中加入下列某种物质后，原来U形管内在同一水平面上 的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质是 A.蔗糖固体 B.硝酸铵固体 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠固体 红墨水 5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以 9 形成低温的小环境，这种试剂可能是下列物质中的 A.氯化钠固体 B.硝酸铵固体 C.浓硫酸 D.氢氧化钠固体 考点三溶液组成的表示方法 6.关于如图所示过氧化氢溶液的说法错误的是 A.500g溶液中含溶质30g 过氧化氢溶液 B.500mL溶液的质量为550g 体积：500mL 密度：1.1g/cm C.取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30% 溶质质量分数：30% D.500mL溶液中溶质与溶液的质量比为3：10 蟹 7.在相同温度下，下列四种氯化钠溶液中溶质质量分数最大的是 A.20 g NaCl溶于80g水中 B.80 g NaCl溶液中含氯化钠20g C.18g水中溶解2 g NaCl D.10 g NaCl溶于40g水中 8.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据下图回答下列问题： 葡萄糖注射液5% 【规格】500mL内含葡萄糖25g 【适应症】补充能量和体液及静脉内营养 【生产日期】2024年8月27日 【有效日期至】2027年8月26日 【产品批号】24********制药厂 (1)从该溶液中取出100L,则取出溶液的溶质质量分数为 (2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000L,此病人这一天共补充葡萄糖 go 考点四溶液的稀释问题 9.硝酸钾溶液可作为无土栽培的一种营养液。现将溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%的溶液用于培植营养液，则需加水 ( A.80g B.300g C.120g D.100g 10.有100g10%的KN03溶液，要使其溶质质量分数变为20%，可采取的方法是 A.增加10gKN03固体 B.溶质的质量增大一倍 C.减少一半溶剂 D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 11.将10g食盐放入90g水中搅拌，食盐完全溶解。完成下列填空。 (1)该溶液质量分数为 d (2)该溶液溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)要使该溶液溶质质量分数变为20%，有两种方法。 ①继续溶入食盐，需要加入的食盐质量为 80 ②蒸发水分，需要蒸发水的质量为 _g。 考点五溶液的配制 12.小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是 ( mL 两盘均有小纸片 NaCl NaCl 罗 进 A.取氯化钠 B.量取水 C.称氯化钠 D.溶解氯化钠 13.小王同学需配制100g溶质质量分数为12%的Na0H溶液（强腐蚀性）来制作“叶脉书签”。在配制 溶液过程中，下列做法正确的是 () A.在托盘上用小烧杯称取12 g NaOH固体 B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C.用50mL量筒量取88mL水 D.把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解 14.小华想要配制50g质量分数为5%的KN03溶液，下列操作会导致结果偏大的是 ( A.将固体放在天平右盘称量 B.量取水时，俯视量筒刻度读数 C.配制溶液的烧杯内壁有水滴 D.将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外 15.如图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程： (1)本实验需要用到四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯 、玻璃棒。 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·1 (2)实验中应称取氯化钠的质量为 g,量取水最好选择 (填“10mL”“50mL”或 “100mL”)的量筒。（水的密度为1g/cm) (3)指出图中的两处错误：① ;② (4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 A.①②③④ B.①③ C.①②③ D.①③④ 考点六饱和溶液与不饱和溶液 16.新素养〔化学观念]某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液是 A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.水 D.不能确定 17.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是 () A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比 18.室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，加水搅拌充分溶解，如图所示。下列分析不正确的 是 () 加20g水 加20g水 加20g水 加20g水 母 甲 乙 丙 戊 A.乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 B.丁烧杯中的氯化钠溶液一定是不饱和溶液 C.乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量分数不变 D.丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加 19.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是 A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液 B.在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液 C.在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大 D.在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体 考点七物质的溶解度 20.20℃时，0.5g某物质溶于10g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为 A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 21.下列关于溶解度叙述正确的是 A.20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C.20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB,则20℃时，B的溶解度是20g D.36 g NaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g 22.20℃时，将30g某物质投入50g水中充分溶解，还有10g未溶解，则20℃时，该物质的溶解度为 () A.50g B.30g C.10g D.40g ·2· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 23.新素材〔链接生活〕下列生活中的现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面 考点八溶解度曲线及其应用 24.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示 A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量 C.相应温度下，100g溶剂里溶解的溶质的质量 D.相应温度下，100g溶剂里最多能溶解的溶质的质量 郑 25.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是 A.P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B.采用降低温度的方法，可将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液 C.t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降温到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 溶解度gNa2COg 溶解度/g甲 50i A 40 25 ANaCl 之 30 20 10 丙 01020304050 1温度/℃ 温度/℃ 第25题图 第26题图 26.新素材〔地域特色〕生活在内蒙古盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，如图是氯化钠和碳酸 钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B.“夏天晒盐”的原理是夏天温度升高，NaCl的溶解度增大而析出晶体 C.“冬天捞碱”的原理是冬天气温降低，Na2C03的溶解度明显下降，湖底有大量Na2CO3晶体析出 D.40℃，50g水中加入50gNa2C03充分溶解得到100gNa2C03饱和溶液 27.图1是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答： 溶 50 度 g 恒温蒸发 降温至t1℃ 过滤 20 10gA固体 -C 20g水 0 t 2温度/℃ 丙 图1 图2 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 (2)t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶獬后所得溶液的质量是 (3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 (4)甲烧杯中为t2℃时A的溶液（其中含120g水），经图2所示过程最终得到10gA固体。经分 析：甲烧杯中溶液质量为 g;若将烧杯丙加热至t2℃至少需加入 gA物质，才 能恰好得到饱和溶液。参考答 (部分答 第一单元考点梳理与复习 和，不能确定溶质质量分数大小，故选项错误，；D.将等 1.A2.D3.A 质量的甲、乙、丙饱和溶液从t,℃降温到t,℃，甲析出晶 4.C【解析】U形管左边液面降低了，右边液面上升了些， 体最多，溶液质量最小，乙析出晶体比甲少，溶液质量 这说明向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内 ! 比甲大，丙降温后，溶解度变大，不析出晶体，溶液质量 气体压强增大。A.蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使 不变，所以丙溶液质量最大，溶液的质量大小关系为丙 U形管中的液面有明显变化，故选项不符合题意：B.硝酸 >乙>甲，故选项正确。故选C。 铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积26.C【解析】A.比较物质的溶解度要指明温度，故选项 变小，使U形管液面左高右低，故选项不符合题意；C.氢 不正确；B.氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，采用 氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受 蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，“夏天晒盐”的原理 热膨胀体积变大，使U形管液面左低右高，故选项符合题 是夏天温度升高，水蒸发快，氯化钠晶体析出，故选项 意；D.氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U形管中的 不正确；C.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，可采用 液面有明显变化，故选项不符合题意。故选C。 降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，冬天温度降低，碳酸 5.B6.A7.B 钠的溶解度变小而结晶析出，故选项正确：D.40℃时 8.(1)5%(2)50 碳酸钠的溶解度为50g,50g水中最多能溶解25g碳 9.C 酸钠，加入50gNa2C03充分溶解得到75gNa2C03饱 10.D【解析】①若采用蒸发溶剂的方法，则设蒸发水的 和溶液，故选项不正确。故选C。 质量为x,则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×27.(1)B(2)75(3)降温结晶(4)15020 10%=(100g-x)×20%,解得x=50g,即蒸发50g 第一单元学业水平测试 水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的1.D 一半，而不是减少一半溶剂。②若采用增加溶质的方2.B【解析】A.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下 法，设加入的溶质的质量为y,则100g×10%+y= 生成氧气，装置内气体增多，气球始终处于膨胀状态，故 (100g+y）×20%,解得y=12.5g,即加入12.5g硝 选项不符合题意；B.氢氧化钠溶于水放出热量，使装置 酸钾可满足题意。故选D。 内空气受热膨胀，所以气球鼓起，一段时间后温度恢复 11.(1)10%(2)1:9(3)①12.5②50 至常温，所以气球缩小恢复至原状，故选项符合题意； 12.B13.A14.B C.硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，气球会变瘪，故 15.(1)量筒(2)2.550mL(3)A中瓶塞没有倒放 选项不符合题意；D.大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳 B中砝码与试剂的位置放反了(4)C 气体，装置内气体增多，气球始终处于膨胀状态，故选项 16.A17.A 18.B【解析】A.由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.B 不符合题意。故选B。 钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和 溶液，故选项说法正确；B.丙烧杯中有不能继续溶解的 10.C【解析】A.70℃时，NH,Cl的溶解度为60.2g,则该 溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠 温度下，160.2g饱和NH,C1溶液中含有60.2g 固体全部溶解，则丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和 NH,Cl,故选项错误；B.选项说法没有指明温度，不能 溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；C.乙→ 比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；C.NH,Cl的 溶解度受温度的影响变化较大，NaCl的溶解度受温度 丙的过程中，乙和丙烧杯的底部都有氯化钠剩余，因此 氯化钠溶液始终饱和，又因为温度不变，溶解度不变， 的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由 所以溶质质量分数不变，故选项说法正确；D.丁→戊的 100℃降温到40℃，NH,Cl溶液析出晶体的质量较多， 故选项正确：D.NH,CI的溶解度受温度的影响变化较 过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故 烧杯中溶液质量增加，故选项说法正确。故选B。 大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，NHCl中含 19.B20.B21.A22.D23.C24.D 有少量的NaCl,采用降温结晶的方法提纯NH4Cl,故选 25.C【解析】A.由溶解度曲线可知，P点表示t2℃时甲、 项错误。故选C。 乙两种物质的溶解度相等，故选项正确；B.由溶解度曲 11.C12.C13.B 线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温14.D【解析】A.℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶 度后丙物质的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液， 解度，将等质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水 故选项正确；C.t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数 的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，乙烧杯中有固体剩余，所 以乙烧杯中的溶质为KN0,,故选项正确：B.将温度升 丙1005258×100%=20%，选项没说明溶液是否饱 高到2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，甲烧杯中 案及解析 不唯一) 没有固体剩余，所以乙烧杯中也没有固体剩余，故选项 在敞口容器中放置一段时间后，溶质质量减小，溶剂质 正确；C.硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶 量不变，则其溶液质量减小，故C正确：浓盐酸具有挥发 解度受温度变化影响较小，若KNO3中混有少量KCl, 性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出 可采用降温结晶的方法提纯KNO3,故选项正确；D.不 来的氯化氢气体与空气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液 知道溶液是否饱和，不能比较析出固体质量大小，故选 滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸不能，故D错误。故 项不正确。故选D。 选D。 15.D 3.C 16.（1)压强(2)均一性(3)发烫硝酸铵（或NH4N03) 4.C【解析】A.锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能实现 (4)蒸发结晶(5)增加溶质（或蒸发溶剂） 一步转化，故选项不符合题意；B.氧化铜与盐酸反应生 17.（1)玻璃棒(2)计算称量溶解 成氯化铜和水，能实现一步转化，故选项不符合题意； (3)砝码与试剂位置放反了减少NaCl,直至天平平衡 C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化 (4)82与量筒内凹液面的最低处保持水平(5)偏小 铁，不能实现一步转化，故选项符合题意；D.盐酸与金属 18.(1)甲=乙>丙(2)饱和72.5 氧化物反应生成水，能实现一步转化，故选项不符合题 (3)降温结晶(4)乙>甲>丙(5)150 意。故选C。 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，A点对应的温度5.(1)①H2S04+Fe一FS04+H2↑ 下，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲=乙 2H2SO+Na2 CO3=Na2S0+H2O+CO21 >丙；(2)在30℃时，甲物质的溶解度是45g,所以向 ③H2S04+BaCL2=BaS04↓+2HCl 30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是饱 ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+3H20③ 和溶液，50g水只能溶解22.5g甲物质，所得溶液质量 (2)②③ 为72.5g;(3)甲的溶解度受温度变化影响比乙大，若6.(1)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲； (2)H*Cl-Fe2+(3)Fe +2HCl=FeCl,+H, (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 【解析】(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以 10℃，由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度都变小，所 看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。(2)0 以甲和乙仍然都是饱和溶液，但10℃时乙的溶解度大 表示H;●表示Cl;○表示Fe2+。(3)铁和稀盐酸反应 于甲，因此乙的质量分数大于甲，而降低温度丙的溶解 生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl 度增大，不析出晶体，所以溶液质量分数不变，由于丙 =FeCl2+H2↑。 在30℃时的溶解度小于甲在10℃时的溶解度，因此7.A8.B9.C 甲的溶质质量分数大于丙，故溶质质量分数由大到小：10.(1)①(2)③(3)④(4)②(5)④ 的关系是乙>甲>丙；(5)将100g10%的甲溶液稀释11.B【解析】A.氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液 到4%需加水的质量为100gx10%-100g=150g。 都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，现象相同，故A 4% 选项不能达到鉴别的目的，不符合题意；B.分别通入二 19.(1)20~40℃(2)A(3)AC 氧化碳后，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的 20.(1)颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快(2)快 是氢氧化钠，故B选项能够达到鉴别的目的，符合题 (3)温度(4)温度升高，分子运动速率加快 意；C.加入稀盐酸溶液后，两种溶液中均无明显现象， (5)搅拌能加快分子运动速率(6)振荡试管 故C选项不能够达到鉴别的目的，不符合题意：D.氢氧 21.(1)25475 化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液都显碱性，都能使无 (2)解：设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质 色酚酞试液变红，故D选项不能达到鉴别的目的，不符 的质量不变，则(500g+x)×2%=25gx=750g 合题意。故选B。 稀释后溶液的质量为500g+750g=1250g 12.(1)红0H 答：需要水的质量为750g,稀释后溶液的质量为1250g。 (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 第二单元考点梳理与复习 (3)产生白色沉淀Ca(0H)2+Na2C03一CaC03↓+ 1.D 2NaOH 2.D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸、稀13.D14.C 硫酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，故A正15.B【解析】柠檬中含有柠檬酸，显酸性；用pH试纸测 确；浓硫酸具有吸水性，需要密封保存是为了防止其吸 定柠檬的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后 收空气中的水分，故B正确；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸 再进行测定，相当于对柠檬进行了稀释，溶液的酸性变 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·47·