山东省枣庄市滕州市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期10月单元过关考试 高三化学答案 2 3 4 5 8 9 10 B A D B C A B 11 12 13 14 15 B BD A B BD 16.(1) Fe,03+6Ht=2Fe3++3H,0 4Fe(OH),+O2+2HO=4Fe(OH), (2)B (3) Fe(OH), B (4) Fe3++3H,O≥Fe(OH)(胶体)+3H 高温下，铁与水蒸气反应生成Fe,O, 17.答案：（1)分液漏斗 (2)碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体） (3)2NO+Na2O2=2NaN02; 2.24 (4)1.8 (5)3Mn0:+4Ht+5N0=3Mn2+5N05+2H20 (6)①3N0,+H,0一3N0,+H,0;②向试管中缓缓通入二mL氧气 18、答案（①）提高浸出率（或提高浸出速率）A203+6H==2AI3+3H20 (2)Si02和CaS0484% 3)使铝元素以KA(S04)2·12H20析出，同时保证晶体纯度 高温 (4)2KAI(S04)2=K2S04+A203+3S03↑ 高温 或4KAI(S04)22K2S04+2A1203+6S02↑+302↑ (⑤沉铝 19.(1) 恒压滴液漏斗 装置丁中充满黄绿色气体时 吸收未反应的氯气和SO2,防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置 丙中 (2) d (3) FeCl,.4H,O+4SOC1,=FeCl,+4SO2+8HCI 无水氯化钙 (④) 89.25 【答案】(1) +5 坩埚 Fe3+、A13+、K+ (2)6V02++3H20+C10,=6V05+C+6 3)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加（稀硝酸酸化的）硝酸 银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净 (4)2NH,Vo, 温V0,+H,0+2NH,t (⑤) 1:1 V,O,+5C+N2 高温 VN+5C02025-2026学年第一学期10月单元过关考试 高三化学 考试时间90分钟，满分100分。命题人：薛文娇审核：张利 可能用到的相对原子质量： H-1C-12Na-23Mg-24A1-270-16S-32C1-35.5Ba-137 Fe-56Cu-64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一项符合题目要求） 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H B.“白青[Cu2(OH)2C03]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CSO4H20,该成分属于纯净物 2.物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是 A.S02具有氧化性，可作暂时性漂白剂 B.铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 C.晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 D.Na的金属性大于K,高温下Na可用于治炼K 3.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A.处理含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法 B.实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处 理 C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的N,Co3溶液冲洗 D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集；不需要回收利用 的，可用焚烧法处理 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.1 nol Na与10mL0.5mol/L盐酸充分反应，转移电子数为0.1N4 B.1L10molL1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成C2的数目为2.5NA C.常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5Na D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 5.下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃：SiO2+4HF=Si4↑+2H2O 第1页/共10页 B.利用铝热反应焊接钢轨：2A1+Fe,0,高温A05+2Fe C.向FeSO,溶液中滴加NaHCO,溶液和稀氨水，产生大量白色FeCO,沉淀： Fe2++HCO+NH,.H,O=FeCO+NH;+H2O D.向NH,Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO?恰好完全沉淀： A13+2Ba2++2S0径-+4OH=[A1(OH)]+2BaS0,↓ 5.完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 1选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 利用反萃取原理从碘的四 稀硫酸、氢氧化钠溶液 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 氯化碳溶液中获取碘单质 制备Fe(OH)胶体 饱和FeCl,溶液、蒸馏水 烧杯、酒精灯、胶头滴管 实验室制取并收集少量干 氯化铵、氢氧化钙、 试管、酒精灯、导管、U 燥的氨气 氯化钙 形干燥管、集气瓶 配制一定质量分数的CuS0, 烧杯、玻璃棒、容量瓶、 CuS04·5H20、蒸馏水 溶液 胶头滴管 7.二氧化氯(C10,)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关C10,制备与 杀菌的说法不合理的是 A.NaC1o,在酸性条件下歧化生成ClO,和NaCl,则n(氧化剂：n(还原剂)=1：4 B.C10,在强碱性环境中失效，可能的原因是2C102+20H一C10+C10,+H,0 C.可用饱和食盐水除去CIO,中的NH, D.等物质的量的C1o2杀菌效果比CL,强 8.将Mg、Cu组成的7.0g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一 还原产物NO气体2.24L(标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的NaOH溶液，金属离子恰 好沉淀完全。则形成沉淀质量为 A.12.1g B.11.2g C.13.8g D.16.35g 第2页/共10页 9.KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法制备，该方法第一步反应为 6L2+11KC103+3H20兰6KH1032+5KC+3C2↑。下列说法错误的是 A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20mole B.可用石灰乳吸收反应产生的C1,制备漂白粉 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D.可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验C2的存在 10.生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CF®S2)、硫酸铁、疏酸和微生物，并鼓入空气， 黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 反应I 反应I 02 02 Fe2+ 微生物 Fe3+ 微生物Fe2 CuFeS, HS, S: 微生物 Cu2+ 02+H20 A.反应釜中保持高温不利于反应进行 B.S,转化为S0?的过程中，每生成1molS0},消耗12molO2 C.反应I、IⅡ的离子方程式为4Fe2++02+4H=4Fe++2H20 D.整个转化过程中，可以循环利用的物质有Fe2(SO4),和H2SO, 二、不定项选择题共5个小题，每题4分，共20分，每题有1或2个选项符合题目要求， 选对部分得2分，错选得0分。) 11.向仅含牛、T、B的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所 示，己知：b-a=5,线段V表示一种含氧酸，且I和V表示的物质中含有相同的元素。下列 说法错误的是 A,线段I、:、Ⅲ、V分别代表I、Fe2+、Br、HIO3的变化情况 B.Fe2+、I和Br的物质的量之比为1：2：3 n(离子)/mol C.根据图像可计算b=11 D.线段V对应的反应中氧化剂和还原剂的 物质的量之比是5：1 0123 (C12)/mol 第3/共10页 12.X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Fe+、Fe2+ NH了、6O2,某同学为确 定其中含有的离子，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）。 盐酸和 沉淀1(4.66g) X溶液 BaC,溶液 AgNO; 100mL 滤液1 溶液 沉淀2（白色） NaOH 气体（标准状况下224mL)(何使湿润的红色石蕊试纸变蓝） X溶液 溶液 空气中充分灼烧 100mL △ 沉淀3 红棕色固体(1.60g) 滤液2 下列说法正确的是 A.X溶液中一定存在SO?,可能不存在C1 B.X溶液中一定存在NHt、SO?,至少含有Fe+、Fe2+中的一种 C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有F2+ D.X溶液中一定含有cr,且c(C1-≥0.1mo/L 13.实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、 现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 将Na[AI(OH田4]溶液与NaHCO3溶液混 产生白色絮状 结合质子H能力： A 合 沉淀 [AI(OH)4>CO 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液， 石蕊试纸不变 溶X中肯定不含NH 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 蓝 向含相同浓度的KBr、KI的混合溶液 溶液分层，下 氧化性：C2>2,C2> 中依次加入少量氯水和CC4,振荡， 层呈紫色 Br2 静置 D 用pH试纸测定KCIO溶液的pH pH试纸变蓝 KC1O溶液显碱性 A.A B.B C.C D.D 第4页/共10页 14.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应 A Na+、AI+、CI、NH3HO A13++4NH3·H2O=4NH4+[A1(OHD）] 不能大量共存，因发生反应： B H*、K*、S20、So 2Ht+S,03=S↓+S02↑+H,0 Na*、Fe+、So}、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D A13+、Nat、K+、HCO5 能大量共存，粒子间不反应 15.联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 Y 母液② 分离 NH 食盐) 联合制碱法 冷却 NH 过滤 母液① 煅烧 纯碱] A.图中X、Y依次为CO2、NH,CI B.母液①中c(HCO)比②中的小 C.上述物质转化中不涉及氧化还原反应 D.向母液②中先通入X,再通入H,有利于反应进行 第5页/共10页 三、非选择题（本题共5小题，共60分。) 16.铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： I.Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 化合价 +3 -E-F +2 B----C 0 ----fe 单质氧化物碱盐物质 图1 类别 (I)若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为（反应时所加溶液为稀溶液），B 在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为 。 Ⅱ.为了探究反应Fe+r→e2*+L,(未配平)存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5 mol-L-KI溶液于试管中，再加入10mL0.2mol·L1FeCl,溶液，振荡，使试管中的物质充分反 应。 (2)为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的 (填字母)。 A.淀粉溶液B.KSCN溶液 C.CCL D.酸性KMnO,溶液 Ⅲ.图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y,X..Y表示一定条件下X能与Y反 FeSO NaOH ① 丙 Fez(SO) Fe ② ③ Fe2O 图2 应。 (3)丙属于碱，其化学式为（填化学式）；甲可能是（填字母，下同），乙可能是。 A.稀硝酸B.NaOH溶液C.HI溶液 (4)Fez(SO4),能作净水剂，其原因是 (用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③ 的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是 (用文字叙述)： 第6页/共10页 17.亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧 化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。 -浓HNO, 弹簧夹 木炭 酸性KMnO, Gu、 /溶液 已知：酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO;和Mn+回答下列问题： (1)盛有浓硝酸的仪器的名称是 (2)为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na,O2反应，应在B、C装置间增加一个装 置，则该装置中盛放的药品名称为。 (3)写出NO与Na,O2在常温下反应生成Na0,的化学方程式： ；当该反应中转移 o.Imole时，理论上吸收标准状况下NO的体积为L。 (4)将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，.理论上至少需要木炭g。 (5)D中有紫红色溶液变无色的现象，写出发生反应的离子方程式： (f)NO,易溶于水。将体积为mL的试管充满NO2后倒扣在水中，如图。 ①NO,与水反应的化学方程式是 ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是 18.以某电厂的粉煤灰为原料（主要含SiO2、A12O3和CaO等）提铝的工艺流程如下： 硫酸 K2SO 粉煤灰→浸出→沉铝 干燥 脱水 焙烧 水浸A120g 浸渣 滤液1 气体 滤液2 第7页/共10页 回答下列问题： (1)“浸出时适当升温的主要目的是 A1203发生反应的离子方程式为 (2)浸渣”的主要成分除残余A1203外，还有 。实验测得，5.0g粉煤灰(Al2O3的质量分数 为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(A1203的质量分数为8%)，Al203的浸出率为 (3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入KS04沉铝的目的 是 160 o-KA1(SO4)2·12H20 120 ◆-K2S04 ● +A12(S04)318H20 8 80 韆 40 8-0.88 0 20 40 6080 100 温度/℃ (4)“焙烧时，主要反应的化学方程式为 (⑤)“水浸”后得到的“滤液2可返回 工序循环使用。 19.实验室中先制备S0C2,再与FeCl24H2O反应制备无水FeC2,装置如图所示（加热及夹 持仪器略)。 FeCl,4H,O 三通阀 己 庚 SCl2卡 活性炭 丙 已知有关物质的部分性质如表： 第8页/共10页 熔点 沸点 物质 化学性质 /℃ /℃ ①遇水生成HCl、SO2、S;② SCl2 -122 59 SC12+S02+C12=2S0Cl2 SOCl2 -105 78 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 S02C2 -54.1 69 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 关闭止水夹k1,将三通阀调至 打开止水夹k2通入氯 气，当观察到 (现象)，打开止水夹k1和仪器B的活塞，此时装置戊的作用 是 0 (2)充分反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹k1改通N2,此时三通阀的状态是】 (填标号)，一段时间后关闭止水夹k2。 a. b. (3)将三通阀调至 用水浴加热装置丙，此时装置已中发生反应的化学方程式 为」 ，装置辛中盛有足量的NaOH溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置 庚中添加的药品为一。 (4采用滴定法测定S0C2样品（含SO2C2)纯度，其实验步骤如下： I.准确称取1.00gs0Cl2样品，置于盛有300mL0.3 mol-LNaOH溶液的水解瓶中，使之分反 应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶 2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； Ⅱ.用滴定管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入2滴对 硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色愉好褪去： I加入0.10molL1的2标准溶液10.00mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示 剂，用0.050molL1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的2，该过程中发生反应 L2+2S,0?=2T+S,0%,平行滴定3次： V.消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00mL。 则S0C2样品的纯度为%。 第9页/共10页 20.五氧化二钒(V,0,)是接触室将$0，氧化为S03的催化剂。已知某种废钒催化剂中含 VOgV2O。KzS0,、Fe,Og、A1,O,SiO2等，利用该废钒催化剂回收V,O,既可避免污染环境又 有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收V,O,的某种工艺路线如图： H2S04溶液 KCIO3 KOH 淋洗液NH,CI 废钒催 浸液 化剂 酸浸 氧化 中和 离子 交换 洗脱 沉钒 煅烧V0; 废渣1 废渣2 流出液 己知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。回答下列问题： (1)V0中V元素化合价为 价；在实验室“煅烧时，用于盛放固体的仪器名称 是 “浸液”中含有V0克V02+,还含有的金属阳离子有 (填离子符 号)。 (2)“氧化”操作的目的是使V02+变为VO;,该反应的离子方程式为 (3)沉钒”得到NH,VO,沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 (5)V0与稀硫酸、KS0,溶液混合，充分反应后生成V02+,.该反应中（氧化剂：n(还原 剂)= ;VO,在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到VN和一种具有还原性 的气体，则该反应的化学方程式为 第10页/供10页