河北省博野中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025届普通高等学校招生全国统一考试 高考信息联考卷（一） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文化底蕴深厚，有着众多珍贵的非物质文化遗产。下列有关说法错误的是 三弦琴战鼓剪纸苗刀 A. 古代所用三弦琴琴弦的材料为合成纤维 B. 兽皮鼓面的主要成分是蛋白质 C. 剪纸的主要成分是纤维素 D. 苗刀的刀身为金属材料 2. 下列有关实验操作及安全的表述错误的是 A. 实验室中未用完的钾应放回原试剂瓶 B. 浓硫酸与铜的反应实验需在通风橱中进行 C. 将无水乙醇沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸中，配制醇酸混合液 D. 标有的实验要注意明火 3. 有机化合物在生活和生产中应用广泛。下列说法错误的是 A. 乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可制成食品袋 B. 在酿酒过程中，葡萄糖发生水解反应生成乙醇 C. 肥皂的生产原理涉及油脂在碱性条件下的水解 D. 工业所需乙烯、丙烯等原料均可通过石油裂化和裂解获取 4. 我国科学家在人工合成淀粉方面取得了重大技术突破，是国际上首次实现到淀粉的全合成，其合成的第一步反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每消耗转移电子的数目为 B. 甲醇中所含键数目为 C. 中所含中子数为 D. 甲醇溶液中所含原子数目为 5. “槐实主五内邪气热，止涎唾，补绝伤……”。槐实苷是从槐实中提取的一种生物活性物质，结构简式如图。下列有关槐实苷分子的说法错误的是 A. 含氧官能团为羟基、醚键、酮羰基 B. 存在5个手性碳原子 C. 能被酸性溶液氧化 D. 所有碳原子均可能共面 6. 下列实验仪器和试剂不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 实验仪器 A 制备并收集干燥的 浓盐酸、固体、浓硫酸、饱和溶液、溶液 烧瓶、分液漏斗、双孔塞（附导管、乳胶管）、铁架台（附铁夹）、洗气瓶、集气瓶、烧杯 B 探究溶液和溶液的酸碱性 浓度均为的溶液、溶液 试纸 C 检验待测液中是否含 溶液、待测液 试管、胶头滴管 D 中和反应反应热的测定 盐酸、溶液、蒸馏水 量热计（附温度计、玻璃搅拌器、隔热材料等）、量筒、洗瓶 A. A B. B C. C D. D 7. 次氯酸盐是日常生活中常用的消毒剂，工业生产漂白粉的反应原理为。下列化学用语或表述正确的是 A. 、中的共价键均为键 B. 固体、固体均为离子晶体 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 分子的空间结构和VSEPR模型均为形 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 的，而的 前者分子中的羟基与羧基中的O原子可形成分子内氢键，后者不能形成分子内氢键 B O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子，遵循相似相溶原理 C 烟花燃放呈现出五颜六色的图案 电子从基态跃迁到激发态，释放能量 D 人工合成的氮化碳(β-C3N4)具有类似金刚石的结构，但硬度比金刚石的大 N的电负性比C的大 A. A B. B C. C D. D 9. 合成氨工业中，除去原料气中气体杂质的反应原理为，其中、、、、为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次递增，五种元素原子的核外电子总数为51，原子核内无中子，基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，的单质是空气的一种主要成分。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物在常温下为气体 B. 基态原子中电子的空间运动状态数目相等 C. 第一电离能： D. 中含有配位键、离子键、共价键 10. 利用如图所示装置和下列物质一定不能完成“喷泉”实验的是 选项 物质 A B C D a 、 b 酸性溶液 稀硫酸 水 溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 超导体在科研、工业和日常生活中应用越来越广泛。在晶体空隙中插入获得的超导体化学式为，该超导体的面心立方晶胞结构如图所示，其中黑球位于棱心、体心和白球形成的四面体体心。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中的白球表示 B. 若点坐标为，则点原子分数坐标为 C. 该超导体的密度为 D. 相邻两个之间的最短距离为 阅读以下材料，完成下面小题。 碳酸二甲酯（DMC）可以用作汽油添加剂、锂电池的有机电解液等。科技学者通过将连续氧化还原循环与CO2还原反应相结合，实现氧化还原-中性CO2电化学合成碳酸二甲酯。 12. 以NaBr、PdBr2的甲醇溶液为电解质溶液，通过下列装置使CO2转化为CO，CO再作为参与甲醇生产DMC的原料在电解质溶液中发生反应，其中M极的电极反应式为。下列说法正确的是 A. 电极可采用纯铁作电极材料 B. M电极与直流电源正极相连 C. 电子的移动方向为直流电源电极电解质溶液电极直流电源 D. 每转移1mol电子，理论上M极消耗11.2LCO2（标准状况下） 13. 制备DMC的反应过程中，电解质溶液中存在如图转化过程。 下列关于该转化过程的说法错误的是 A. 总反应的方程式为CO+2CH3O-+Br2→+2Br- B. Pd(0)为该转化过程中的催化剂 C. 存在极性键和非极性键的断裂与形成 D. Pd的配位数在转化过程中发生改变 14. 常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。 已知：①常温下，，； ②。 下列说法正确的是 A. 为与的关系曲线 B. C. 反应的 D. 点坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 配合物[Co(NH3)6]Cl3(M=267.5g/mol)是实验室中的常用试剂，其制备步骤及部分装置示意图(夹持装置省略)如下。 制备步骤： ①向仪器X中加入4.0g NH4Cl固体，再加入8.4mL蒸馏水溶解，加热至沸腾，停止加热，再加入6.0gCoCl2·6H2O，混合均匀 ②将①中所得的混合液加入三颈烧瓶中，加入0.4g活性炭，保持混合液温度在0℃左石，通过分液漏斗向三颈烧瓶中加入13.5mL浓氨水，冷却后，再通过分液漏斗向二颈烧瓶中逐滴加入13.5mL5%的H2O2溶液，然后使反应液温度保持在50~60℃，反应一段时间后，冷却。 ③将②中冷却后的混合物过滤(i)，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤(ii)；再向滤液中加入6.7mL浓盐酸，可观察到有大量橙黄色晶体析出，冷却至0℃。过滤(iii)，分别用两种试剂先后洗涤晶体，干燥，即得目标产物。 已知：[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）步骤①中，仪器X可选用_____(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤②中向三颈烧瓶滴加浓氨水时，须保持溶液温度在0℃左右的原因是_______________，加入H2O2后反应液温度需保持在50~60℃的目的是____________________。 （3）制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为___________________________。 （4）步骤③向滤液中加入6.7mL浓盐酸的作用是_________________________。 （5）过滤(ii)的作用是____________________；步骤③中第二次洗涤晶体应选用__________(填“蒸馏水”“盐酸”或“乙醇”)。 （6）称取0.2g样品溶于氢氧化钠溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入25Ml0.05000mol/LKI溶液(过量)和淀粉指示剂，然后用0.02000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则样品中[Co(NH3)6]Cl3的纯度为_____%。已知：，。 16. 一种以含钨废渣（主要成分有、、，还含有少量、）为原料，提取部分高附加值化工原料的工艺流程如图甲所示： 已知：①常温下，钨酸不溶于水和酸。 ②“焙烧Ⅱ”控制温度为左右，该温度下，、不与反应。 回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子轨道表示式为_______________。 （2）“焙烧Ⅰ”逸出的“气体混合物”中含有毒气体，写出“焙烧Ⅰ”中发生的主要反应的化学方程式：_______________；“焙烧Ⅱ”的主要目的是_______________。 （3）“浸取”前，将“焙烧Ⅱ”的固体粉碎的目的是_______________；“滤渣a”的主要成分是_______________（写化学式）。 （4）该流程中，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.4 完全沉淀的 8.9 2.8 4.7 应“调节”的范围为_______________；常温下，，溶液时，__________。 （5）“加热浓缩、冷却……”时控制温度为，得到产品（，假设不含杂质），称取产品进行热重分析，含物种的质量变化如图乙所示。则在时所得固体的化学式为_______________。 （6）“沉钨”后所得沉淀须进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净：______________。 17. 丙烯是重要的化工原料。丙烷脱氢制备丙烯涉及的反应如下： 反应i．　　 反应ii．　　 反应iii．　　 回答下列问题： （1）反应i正反应活化能为，逆反应活化能为，则反应的_____，_____（用含、的代数式表示）。 （2）向恒压（100 kPa）密闭容器中投入一定量，若只发生反应i和反应iii，测得平衡体系中的转化率、生成物和的选择性与温度的变化曲线如图甲所示。已知（生成物的选择性）。 若向反应体系中通入惰性气体，反应iii平衡_____（填“正向”“逆向”或“不”）移动；已知温度越高，越大，则下，_____；下，反应的压强平衡常数_____。 （3）我国学者研究新型催化剂分子筛催化丙烷脱氢制备丙烯的反应机理，得出反应物初始用量相同，在单位时间内，使用单位面积的不同催化剂时，生成的物质的量（用表示）的自然对数与的关系如图乙。 ①下列有关分子筛催化剂的说法正确的是_____（填选项字母）。 a．能使反应i的活化分子数增多 b．催化剂的颗粒越小，的平衡转化率越高 c．改变催化剂的表面积，随之改变 d．利用射线衍射技术可测定分子筛结构 ②由图乙可知，使用催化剂_____（填“1”或“2”）时反应i的活化能更小。 ③使用催化剂1时，温度升高平衡转化率增大，产生此变化趋势的原因为_______________。 18. 图卡替尼是一种与其他药物联合用于治疗晚期乳腺癌的重要物质。制备图卡替尼的中间体P()的一种合成路线如下(部分试剂及条件省略)。 回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为氰基、___________。 （2）C中碳原子的杂化方式为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）的化学方程式为___________。 （6）与M相比，N的沸点更高，原因是___________。 （7）Y与I互为同分异构体，同时满足下列条件的Y共有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应； b．能发生水解反应； c．遇FeCl3溶液显色；d．含有-NH2，且-NH2直接与苯环相连。其中，Y的水解产物的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1，则的结构简式为___________(写出一种即可)。 2025届普通高等学校招生全国统一考试 高考信息联考卷（一） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12~13题答案】 【答案】12. D 13. C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 防止浓氨水挥发，减少原料损失(合理即可) ②. 提高反应速率、减少H2O2分解(合理即可) （3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O或2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O （4）c(Cl-)增大，促使[Co(NH3)6]Cl3结晶析出 （5） ①. 除去活性炭及其他不溶性杂质 ②. 乙醇 （6）53.5 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 使转化为可溶性盐 （3） ①. 增大接触面积，提高浸取效率，增大反应速率（合理即可） ②. （4） ①. ②. （5） （6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入溶液，若无沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 正向 ②. ③. （3） ①. ad ②. 1 ③. 反应ii的，温度升高平衡逆向移动；反应i、iii的均大于0，温度升高，平衡正向移动，反应i、iii对平衡转化率的影响更大，故平衡转化率增大 【18题答案】 【答案】（1）氨基、硝基 （2）sp3、sp2、sp （3） （4）取代反应 （5）++H2O （6）N含有氨基，存在分子间氢键，沸点更高(合理即可) （7） ①. 10 ②. 或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $