安徽省A10联盟2026-2027学年高三上学期8月底学情调研 化学试题

2027届高三8月底学情调研 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 2 0 C B D C 及 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C C D C A C 1. B二氧化硫具有还原性和杀菌能力，适量添加可防止葡萄酒氧化变质，A正确；碳酸钡能与胃液中的 盐酸反应，生成可溶性重金属钡盐引起中毒，胃肠造影剂必须使用既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡， B错误；硅酸钠(N2SiO3)的水溶液俗称水玻璃，木材和织物用水玻璃浸泡后即可防腐又不易着 火，故硅酸钠的水溶液可用作木材的防火剂，C正确；聚四氟乙烯性质极稳定，耐高温且摩擦 系数极小，是优良的不粘涂层材料，D正确。 2.C瓷坩埚成分中含有二氧化硅，高温下会与强碱(NOH)发生反应导致坩埚破损，熔融强碱应使用 铁坩埚，A错误；量筒精确度仅为0.1mL,无法精确量取8.50mL液体，B错误；乙酸乙酯不溶于饱 和碳酸钠溶液，混合后静置、分层，可直接使用分液漏斗进行分液操作，C正确；N2CO3溶液水解 呈碱性，应使用碱式滴定管盛装，D错误。 3.C小苏打受热分解或与酸反应，产生的CO2使面团疏松多孔，A合理；C属于重金属离子，能破坏细 菌和藻类的蛋白质空间结构，使其变性失活，B合理；酿酒过程分两步：淀粉先在淀粉酶作用下水解生 成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下发酵生成酒精（乙醇），酒化酶不能“直接将淀粉转化为酒精，C 不合理；活性炭内部具有疏松多孔结构，比表面积大，通过物理吸附作用吸附异味分子，D合理。 4.B分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，每个双键中含有1个π键，故共有2个π键，A正确； 醛基具有还原性，能被溴水氧化从而使溴水褪色，因此，能使溴水褪色不能作为证明分子中含有碳 碳双键的依据（即该现象是碳碳双键和醛基共同或各自作用的结果)，B错误；分子中只有1个手 性碳原子（与醛基相连的碳)，C正确；分子中含有醛基，可与新制的Cu(OH2反应生成砖红色 沉淀，D正确。 5.DNH3分子中N氮原子的杂化类型为sp,分子中含有3个s-spc键，A错误；基态F价层电子排布 3d 式为34s2,失去4s能级2个电子和3d能级上1个电子转化为Fe3+,其轨道表示式：t卫， B错误；可能发生的反应为NO2NH4)2+NO=2N2+3H2O+2H,C错误；以中间物质NO2NH4)2 的不同价态的氮原子配比进行分析，反应中NH3、NO、O2的理想比例关系为4：4：1，D正确。 6.C肼与N2O4反应生成无毒的N2和H0,得失电子守恒及原子守恒配平无误，A正确；肼溶于水呈弱碱 性，类似于氨水，第一步电离生成NH4+H2O三N2H+OH，且为可逆过程，B正确；与过量稀硫酸 反应生成酸式盐NH6HSO42,C错误；Cu(OHD2被还原为Cu2O,肼被氧化为N2,配平无误，D正确。 7.B两者均为离子晶体，阳离子相同且阴阳离子电荷数绝对值均为1。阴离子CI的半径小于NO3的半 径，故NH5CI的熔点大于N2HNO3,A正确；肼作为单齿配体，配位N原子提供孤电子对形成配 位键，孤对电子排斥作用消失；而非配位N原子仍存在孤电子对排斥，导致两端N原子的H-N-H 2027届高三8月底学情调研·化学参考答案第1页共4页 键角不相同，B错误：N,H4相邻两N原子上的孤电子对存在较强排斥作用，导致N-N键能小于无 孤对电子排斥的C一C键能，因此肼的热稳定性较差，极易分解，C正确；O原子的电负性大于N 原子，O-H键的极性强于N-H键，NH4与HO之间形成的氢键（主要是OH…N、N-H…O)强度 大于NH4分子间形成的氢键（N-H…N)强度，D正确。 8.C若铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体压强减小，右侧试管中溶液会进入导气管中形成 一段液柱，A能达到实验目的；向2mL10%NaOH溶液中滴加5滴5%CuSO,溶液，NaOH过量可制备新 制氢氧化铜悬浊液，B能达到实验目的；常温下浓硝酸使A1钝化，不能比较A1和Cu的金属 活动性，C不能达到实验目的；打开活塞，潮湿氯气与干燥红纸作用，验证潮湿氯气的漂白性，关闭 活塞，潮湿氯气经浓硫酸干燥后与干燥红纸作用，验证干燥氯气是否具有漂白性，D能达到实验目 的。 9.C依题意推测，W是氢、X是硼、Y是氧、Z是钠。基态B原子的价电子排布为2s22p',只有1个单 电子，A正确；O2-与Na电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：O->Na, B正确；结构中的羟基0与过氧键0均含有2个σ键和2对孤电子对，价层电子对数均为4，全 部采用sp杂化，杂化方式只有1种，C错误；B原子最外层仅3个电子，图中每个B形成了4个 键，必然存在O提供孤电子对、B提供空轨道的配位键，D正确。 10.C向NCCI溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCI白色沉淀，说明溶液含CI1,但CI可能来自 NCCI水解，而非其直接电离，无法证明NCCI是离子化合物，A错误；浓硫酸被乙醇还原生成SO2, SO2能与Br2反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，B错误；向0.1mol/LNa2S溶液 中通入氯气，发生氧化还原反应，产生淡黄色沉淀S单质，该反应的离子方程式应该为：$2-+ C2=2C1+S),可以说明氧化性：C2>S,C正确；苯中加溴水振荡，静置后溶液分层，下层为水 层，无颜色，上层为苯层，红棕色。因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与 水不互溶，因此发生了萃取，D错误。 11.D图2中M消耗殆尽及产物生成的时间远短于图1，说明图2反应速率更快，故T2>T1,A错误；由 Ine=Inco-knt可知该反应为一级动力学反应，其半衰期nn2,故半衰期仅取决于速率常数，与 初始浓度无关，B错误；该连串反应中，气体分子数始终不变，总物质的量恒定，且根据质量守 恒，气体总质量恒定，因此混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，C错误；N的浓度达到最 大值时，即N的生成速率等于消耗速率。由基元反应速率方程得v生成=k1cM①，v消耗=k2cN),故 k1cM①=k2cCN),变形即得cM①：cN)=k2:k1,D正确。 12.C白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似，为混合型晶体，A正确；白磷P4为正四面体分子，每个 白磷磷原子平均有1.5个p-p键，利用均摊法，每个黑鳞磷原子平均有1.5个p-p键，B正确；从 结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯，其原因是石墨烯同层碳原子中，1个碳原子和周围3个碳 原子结合后，还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子结合后，还 剩2个价电子（在同一层内磷原），C错误；根据题干图示，黑磷晶体结构片段，最小的环为六元环， 每个环含有六个P,每个P被三个环共用，每个环只占有一个P原子的三分之一，因此每个环平 均含有2个P原子，D正确。 2027届高三8月底学情调研·化学参考答案第2页共4页 13.A电源负极连接Zn电极，Zn电极为电解池阴极，发生还原反应：[Zn(OHD]-+2e=Zn+4OH, A正确；电解池中阳离子遵循“阴移阳、阳移阴”规律，阳离子向阴极(Z电极)移动，B错误； 反应装置中Z单质与水蒸气的反应，不是通过原电池反应实现的，C错误；根据反应式：4OH +4e=O2↑+2H20,每转移4mole生成1mol02,该选项未指明气体处于标准状况下，D错误。 14.C由起点pBa=2可知，初始Ba(OHD2溶液的物质的量浓度为0.01mol/L。a点为初始状态，c(OH)尸 0.02mol/L,pH=14-(-1g0.02)=12.3,A正确；b点加入10 mLNaHC03,二者按1：1恰好反应生成 BaC0沉淀和Na0H。此时溶液中cBa2=c(C0,2=Vp=V2.5x109=5×10molL,故 pBa=-lg(5×105)=4.3,B正确；c点加人20 mLNaHCO3,恰好完全反应生成BaC03沉淀和Na2C03, 若忽略微弱的沉淀溶解，认为上层清液仅为Na2CO3,物料守恒应为cNa)=2[c(CO32+cHCO3) +cH2CO3],若严谨考虑沉淀溶解平衡，物料守恒应为cNa)+2c(Ba2=2[c(CO32+cHCO3) +c(H2CO3)】,C错误；d点加入30 mL NaHCO3,反应后溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3, C032的水解程度大于HCO3的水解与电离程度，故cHCO3)>c(CO,2,D正确。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分）》 15.(14分) (1)N(1分)d（1分) (2)矿石产生微裂纹，增大固体比表面积（2分) (3)2Fe2++H202+8C1+2H=2FeCl4]+2H20(2分) K3Fe(CN)6J(1分) 未观察到蓝色沉淀 (或合理答案，1分) (4)5.0×1020(2分) (5)A13+、Mg2+(2分) (6)12FePO42H,0+C6H206煅烧6Fe2P20,+6C0↑+30H,0↑(2分) 16.（14分) (1)研钵（2分) 与水合盐生成复盐NH4)2CeCl,防止脱水过程中Ce3+发生水解(2分，合理即可) (2)CeC,·7H,0300℃Ce0C1+2HC↑+6H,0↑(2分) (3)排出空气，并及时带走副产物水蒸气和NH3,防止被氧化和NH残留引发二次水解(2分，合理即可) (4)取少量产品溶于水，加入浓NOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝则有 NH4CI残留(2分，合理即可) (5)常压下，低于338℃则NH4C1无法除尽；温度过高则增加能耗且易引发副反应(2分，合理即可) (6)2.465cYx100%(2分) m 17.(15分) (1)-201.0(2分)熵减（1分) (2)反应Ⅱ的正反应为吸热反应，随着二增大（即温度降低），平衡常数K减小，K减小(2分)b(2分) (3)B(1分) 路径B的最大能垒（或活化能）较小，反应速率更快(1分) (4)0(或氧)(2分) (5)0.208(2分) 0.64×0.8(2分) 0.2×0.923 2027届高三8月底学情调研·化学参考答案第3页共4页 18.（15分) (1)丙炔酸乙酯（1分) (2)酮羰基、醚键(2分)(3) CH,=C-C00C,H(2分) OOCCH, (4)ad(2分) (5) OCH, CH,OH COOCH, 浓H,SO4 COOH +H,0（2分) △ HO OH 或 0 HO OH OH OH 或CH3-C-0 0-C-CH3 （或其他合理答案，写出一种即可，2分) CH3 CH3 (7)NaOH的乙醇溶液、加热（2分，合理即可) (2分) 2027届高三8月底学情调研·化学参考答案第4页共4页 2027届高三8月底学情调研 化学 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A．二氧化硫可用作葡萄酒的防腐抗氧化剂 B．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 C．硅酸钠的水溶液可用作木材的防火剂 D．聚四氟乙烯可用作不粘锅的表面涂层 2．下列实验仪器选用或实验操作正确的是（ ） A．用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 B．用量筒量取稀硫酸 C．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．用酸式滴定管盛装溶液进行滴定操作 3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打发酵面团 小苏打受热分解或与酸反应产生，使面团疏松多孔 B 用硫酸铜对游泳池进行消毒 铜离子能使蛋白质变性 C 自制米酒时加入酒化酶 酒化酶能直接使淀粉转化为酒精 D 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有疏松多孔结构，能吸附异味分子 4．鲜草醛（Vernaldehyde）的结构如图所示，凭借其独特的“雨后青草+山间空气”气息成为打造年轻、治愈、自然风格的首选香料。 下列关于鲜草醛的说法错误的是（ ） A．分子中含有2个键 B．能使溴水褪色，说明含有碳碳双键 C．分子中含有1个手性碳原子 D．可与新制的反应生成砖红色沉淀 5．在基催化剂表面还原工业废气中的机理如下图所示。 下列叙述正确是（ ） A．分子中含有3个键 B．基态价层电子轨道表示式： C．可能发生的反应有： D．反应中、NO、的理想比例关系为4∶4∶1 阅读材料，完成6、7题。 肼（）是一种高能燃料，常温下为无色液体；与混合可发生自燃，生成无毒气体；与组成相似的相比，肼的热稳定性较差，极易分解；具有较强的还原性，在碱性条件下能将还原为红色的沉淀；还能作为单齿配体与等过渡金属离子形成稳定的配合物（如）；肼易溶于水，属于二元弱碱，能与硫酸反应；及其阳离子如是合成高能含能材料（如硝酸肼）的重要前驱体。 6．下列过程中对应的化学方程式或电离方程式错误的是（ ） A．肼与四氧化二氮发生自燃： B．肼溶于水的第一步电离： C．肼与过量稀硫酸反应： D．碱性条件下肼还原： 7．下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是（ ） A．熔点： B．中的的键角完全相同 C．中键键能小于中的键键能 D．与分子间作用力小于与分子间作用力 8．下列图示实验装置不能达到相应实验目的的是（ ） A．验证铁的吸氧腐蚀 B．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜 C．比较Al和Cu的金属活动性 D．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外电子的空间运动状态有3种，它们组成的化合物具有抗真菌和抗菌作用，用于隐形眼镜护理液、某些眼药水的“隐形”防腐剂，结构如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A．基态原子有1个单电子 B．简单离子半径： C．该化合物中Y原子的杂化方式有2种 D．该化合物存在配位键 10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 C 向0.1 mol/L Na2S溶液中通入少量氯气，出现乳白色或淡黄色沉淀 氧化性： D 苯中加溴水振荡，水层褪色 苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 11．向一恒容密闭容器中加入物质，发生连串单向基元反应：，。温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系分别如图1、图2所示。已知温度为时，的浓度随时间的变化关系为（为反应的速率常数，设反应的速率常数为）。下列说法正确的是（ ） A．对比两图反应达到终点的时间可知， B．温度为时，若将的初始浓度增大至，则消耗一半所需的时间变长 C．反应过程中，容器内混合气体的平均相对分子质量随时间逐渐减小 D．温度为时，当的浓度达到最大值时，体系中组分浓度必定满足 12．科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞，黑鳞的晶体结构与石墨类似的层状结构（已知：单层磷烯导电性比石墨烯优），如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．黑磷与白磷的晶体类型不同 B．质量相同时，黑磷与白磷P-P键数目之比为1∶1 C．单层磷烯导电性优于石墨烯，说明磷的电负性大于碳 D．黑磷晶体中最小的环为六元环，该环平均含有2个P原子 13．科研人员设计一套耦合式电化学工艺，向碱性电解槽中投入固体后体系启动电解，整套装置、流程与转化关系如图所示。已知。下列叙述正确的是（ ） A．电极为阴极，发生还原反应 B．电解池中阳离子会持续向Pt电极一侧定向移动 C．反应装置中单质与水蒸气的转化，实现了化学能向电能的转化 D．若电路转移电子，理论上阳极收集到气体 14．已知：常温下，，。常温下，向溶液中缓慢滴入0.01 mol/L NaHCO3溶液，混合溶液的和[]与的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点的约为12.3 B． C．c点对应溶液中存在： D．d点对应溶液中存在： 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分） 碳包覆的焦磷酸亚铁（）主要用作新型二次电池的正极材料，尤其在钠离子电池领域具有重要应用前景。某小组以致密赤铁矿（主要成分，含少量、、等）为原料，设计了如下“低碳活化—混酸浸出”新工艺制备： 已知：①“预处理”原理：碳将部分还原为磁性氧化物，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹。 ②工艺条件下，三价铁均与结合成稳定的。 ③时，的电离常数；、、、。 请回答下列问题： （1）基态铁原子核外电子占据的最高能层符号为_____，属于_____区元素（填“s”、“p”、“d”或“f”）。 （2）传统工艺不添加炭粉，直接用盐酸浸取赤铁矿，铁浸出率不足45%；“预处理”后，铁浸出率提升至92%。分析“预处理”能显著提高浸出率的可能原因为：__________________________，从而加快酸浸速率。 （3）“氧化”时，Fe2+转化为[FeCl4]-的离子方程式为___________________________；设计实验验证“氧化”步骤中已完全被氧化：取少量氧化后的溶液，滴加_____溶液（填化学式），若_____________（填现象），则说明已完全转化。 （4）“沉淀”时，为确保铁元素完全以形式沉淀而不生成杂质，滤液中）的值必须大于_____。 （5）“沉淀”步骤中，滤液里大量存在的金属阳离子除残留的外，还有____________。 （6）“煅烧”时其中生成和的化学方程式为：_____________________（葡萄糖用表示）。 16．（14分） 无水氯化铈（）是重要的路易斯酸催化剂，极易吸水潮解，高温易被氧化。实验室以为原料，结合氯化铵协同脱水法制备高纯无水。实验步骤： Ⅰ．将与过量干燥固体置于仪器中，磨细。 Ⅱ．将混合物移入管式炉，持续通入干燥高纯Ar，依次在70℃、160℃、250℃各恒温保温1 h，逐级缓慢脱水。 Ⅲ．缓慢升温至340℃并持续通入Ar，恒温保温2 h。 Ⅳ．氩气氛围下冷却至室温，转入干燥器密封保存。 已知：①无水熔点822℃，无挥发性，极易吸水。 ②较低温度下与水合盐生成复盐防止水解；高温下复盐分解。 ③实验条件下，在338℃时完全分解生成和气体。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中仪器a是下图中的___________（填仪器名称），加入过量的核心作用是_____________________。 （2）若将直接在空气中加热至300℃发生水解，生成及两种常见无机物，写出化学方程式：____________________________________________。 （3）步骤Ⅱ中持续通入Ar的作用与目的是_____________________。 （4）实验室检验产品中是否残留杂质的常规方法是：__________________________________。 （5）步骤Ⅲ中，温度需控制在340℃，不宜过高也不宜过低的原因：_____________________。 （6）准确称取m g产品配成250 mL溶液（详细步骤省略），量取25.00 mL，用 mol/L EDTA标准液滴定（已知EDTA与1∶1配位），消耗。产品中质量分数为___________（列式化简，CeCl3摩尔质量）。 17．（15分） “碳中和”背景下，将转化为高附加值化学品是当前催化领域的研究热点。工业上利用加氢合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． II． III． 请回答下列问题： （1）已知时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) 相对能量 -393.5 0 -110.5 -241.8 a a=_____________，反应Ⅰ的属于__________（填“熵增”或“熵减”）反应。 （2）上述三个反应的（为平衡常数）随（为温度）的变化如图。曲线c下降的原因是_______________________________________，代表反应Ⅲ的曲线是_________（填“a”、“b”或“c”）。 （3）科研人员研究了反应Ⅰ在Cu/ZnO催化剂表面的部分反应历程，路径A经过甲酸盐中间体HCOO*，最大能垒为1.25 eV；路径B经过羧基中间体COOH*，最大能垒为0.85 eV。工业生产中，该催化反应主要按照路径_____（填“A”或“B”）进行，理由是________________。 （4）实际生产中，与在催化剂活性中心上存在竞争吸附，降低了的转化率。已知中的键电子可与催化剂金属原子形成配位键，推测中_____原子也可与金属原子形成配位键，从而导致竞争吸附。 （5）温度T℃时，向体积为1 L的密闭容器中，投入和仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为80%，此时的选择性（已知的选择性=）为80%。0~10 min内_____；T℃时，反应Ⅰ的平衡常数_____（列出计算式即可）。 18．（15分） 一种多反应位点的合成砌块的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。 已知： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为__________________。 （2）写出K分子中，不能与NaOH反应的官能团名称_______________。 （3）A→B的反应类型为加成反应，B的结构简式为________________。 （4）下列说法错误的是__________（填标号）。 a．D易溶于水 b．G催化氧化的产物，可能发生银镜反应 c．E分子中含有手性碳原子 d．的反应类型加成反应 （5）的反应方程式为_______________________________。 （6）W是D的同分异构体，写出一种符合下列条件W的结构简式_______________________（已知：同一个碳原子上有多个-OH的物质不稳定）。 ①含有苯环；②不同化学环境氢原子个数比为1∶2∶6；③不含有-O-O-键。 （7）参考上述路线，设计如下转化。 实现所需试剂和反应条件是_________________；Z的结构简式为___________________。 学科网（北京）股份有限公司 $