精品解析：四川省泸州市合江县2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

泸州市合江县高2024级高一上学期期末考试 化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1～2页，第二部分第3～4页。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 M-55 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质。 【详解】A. 青铜是铜和锡组成的合金， 属于合金材料，A不符合题意； B. 陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，不是合金材料， B符合题意； C. 钢甲板是铁合金，属于合金材料， C不符合题意； D. 储氢合金属于合金材料的， D不符合题意； 故答案为：B。 2. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. NaHCO3可做食用碱 D. 五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝表面的氧化膜为两性物质，金属铝和氧化铝均能与酸、碱发生化学反应，长时间存放酸性或碱性食物会腐蚀餐具，还会溶出对人体有害的铝元素，A错误； B．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气反应，避免食品被氧化变质，可用作食品脱氧剂，B正确； C．（碳酸氢钠，俗称小苏打）可与发酵产生的酸反应、受热也易分解生成，使食物蓬松，可做食用碱，C正确； D．不同金属元素的焰色反应呈现不同颜色，五彩缤纷的烟花就是利用了金属元素的焰色特性，D正确，不符合题意； 故选A。 3. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3 → NaOH B. Al → AlCl3 C. Fe → FeCl2 D. Fe2O3 →Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与等反应，一步生成：，该转化能一步实现，A不符合题意； B．可与盐酸反应一步生成：，该转化能一步实现，B不符合题意； C．可与溶液反应一步生成：，该转化能一步实现，C不符合题意； D．是不溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应才能得到，无法一步实现，D符合题意； 故答案选D。 4. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 B. 同素异形体：12C、13C、14C C. 混合物：钢铁、氯水、漂白粉 D. 电解质：乙醇、氯化钠、水 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫、干冰属于酸性氧化物，但氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，应该是两性氧化物，不符合酸性氧化物的定义，故A错误； B．、、是碳元素的不同核素，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，故B错误； C．钢铁是含铁、碳等成分的合金，氯水是氯气溶于水形成的溶液，漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，三者均属于混合物，故C正确； D．氯化钠、水属于电解质，乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误； 故选C。 5. 基因测序常用作标记物，下列有关的说法不正确的是 A. 质量数为32 B. 核外电子数为15 C. 与互为同位素 D. 与是同一种核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据粒子可知，质量数为32，故A正确； B．根据粒子可知，质子数为15，其核外电子数也为15，故B正确； C．与是同种原子的不同核素，其互为同位素，故C正确； D．与中子数不同，不是同一种核素，故D错误； 故选D。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 7. 钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。下列说法错误的是 A. 很活泼，在湿润空气中久置变质为 B. 表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀 C. 生活中大量使用铝制品的原因是常温下不与氧气反应 D. 古铜器表面生成铜绿，说明铜在空气中腐蚀时和参与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．很活泼，在湿润空气中久置变质为Na2CO3·xH2O，A正确； B．表面包裹一层植物油可以隔绝空气和水，减缓锈蚀，B正确； C．Al是活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化铝，生活中大量使用铝制品的原因是表面有一层致密氧化膜保护内部金属不受腐蚀，C错误； D．古铜器表面生成铜绿，根据元素守恒，可知铜在空气中腐蚀时和参与反应，D正确； 选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，个分子的体积约为 C. 100 g质量分数为5.6%的氢氧化钾水溶液中，氧原子数为 D. 常温下，和的混合气体含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的浓度为，但题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量，因此不能确定数目为，A不符合题意； B．标准状况下，呈液态，不适用气体摩尔体积（）计算其体积，故个分子的体积远小于，B不符合题意； C．质量分数为的溶液中，的物质的量为（含氧原子），但溶液中的也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，C不符合题意； D．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，则含有的原子数为，D符合题意； 故选D。 9. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. CO(CO2)：分别通入足量NaOH和浓硫酸中洗气、干燥 B. FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤 C. 铁粉(铝粉)：加入过量稀盐酸，过滤 D. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与溶液反应而不反应，经浓硫酸干燥后可得到纯净的，除杂方法合理，A正确； B．过量铁粉可与发生置换反应生成和，过滤除去固体杂质即可得到纯净溶液，除杂方法合理，B正确； C．铁粉和铝粉均为活泼金属，都能与稀盐酸反应，加入稀盐酸会同时消耗待提纯的铁粉，无法达到除杂目的，C错误； D．受热易分解为、和，加热法可除去杂质且不引入新杂质，除杂方法合理，D正确； 故选C。 10. 氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：3Cl2+6NOH5NaCl+NaClO3+3H2O说法不正确的是 A. NaClO3被氧化 B. Cl2既作氧化剂又作还原剂 C. 氧化剂和还原剂之比为5:1 D. 若该反应消耗3个Cl2，则转移5个电子 【答案】A 【解析】 【分析】反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，Cl2中Cl元素的化合价由0价分别降低到-1价和升高到+5价，据此进行解答。 【详解】A．NaClO3是氧化产物，不是被氧化，而是Cl2被氧化而得到的产物，A错误； B．Cl2中Cl元素的化合价由0价分别降低到-1价和升高到+5价，Cl2既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．Cl2中Cl元素的化合价由0价分别降低到-1价和升高到+5价，根据电荷守恒可知氧化剂和还原剂之比为5：1，C正确； D．反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中共转移5个电子，若该反应消耗3molCl2，则转移5mol电子，D正确； 故答案为：A。 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B. 在FeCl2溶液中通入氯水： C. Cl2通入水中制氯水： D. Na2O2溶于水产生O2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为，所给离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，B正确； C．与水反应生成的是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确离子方程式为，C错误； D．所给离子方程式不满足原子守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是溶液 D 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该固体可能是碳酸盐、亚硫酸盐，A错误；   B．向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明铁离子氧化碘离子生成碘，氧化性，B正确； C．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色，该溶液可能是、Na2CO3、NaOH溶液等，C错误； D．氯气可以氧化亚铁离子为铁离子，向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红，说明溶液中有铁离子，不一定含有，D错误； 故选B。 13. 有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是 A. 元素X可能是氢 B. 元素气态氢化物的稳定性：YH3＞MH4 C. 离子半径： D. X2W中各原子均达到8电子稳定结构 【答案】CD 【解析】 【分析】元素推断五种短周期元素原子序数依次增大：X最高正价为+1，属于第ⅠA族，可能为或；Y最高正价为+5，为元素；Z最高正价为+3，为元素；M最高正价为+4，为元素；W最低负价为-2，为元素。 【详解】A．X为第ⅠA族短周期元素，原子序数最小，可能是氢，也可能是锂，A正确； B．非金属性，元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，故稳定性，B正确； C．的离子为，核外有2个电子层，的离子为，核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故，即，C错误； D．若X为，为，原子最外层仅2个电子，不满足8电子稳定结构；若X为，为，最外层仅2个电子，也不满足8电子稳定结构，因此中各原子不可能均达到8电子稳定结构，D错误。 故选CD。 14. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C. 、均不存在 D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的铜离子；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲(AgCl)，不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有； 【详解】A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在，A正确； B．肯定不存在 Ba2+、Cu2+，B错误； C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，，C错误； D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，D错误； 故选A。 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题：本题共4小题，除注明外，每空2分，共58分。 15. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）实验室少量Na保存于___________中。 （2）铁盐可以作净水剂，将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3胶体，该分散系区别于其他分散系的本质特征是_________________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH中氢元素的化合价为________价。 （4）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为________________________。 （5）Na2O2可作氧气的来源物质。 ①在消防员的呼吸面具中，Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________________。 ②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：_____+______+______=_____+_____+_____+______。配平上述离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_____________________。该反应说明Na2O2具有___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 【答案】（1）煤油 （2）分散质粒子直径大小不同（或分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间） （3）-1 （4） （5） ①. ②. ③. 还原性 【解析】 【小问1详解】 钠性质活泼，易与空气中的、反应，且钠的密度大于煤油、与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，避免钠变质。 【小问2详解】 分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，胶体区别于溶液、浊液的本质特征是其分散质粒子直径在范围内，丁达尔效应是胶体的特征现象而非本质特征。 【小问3详解】 中元素为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可计算得元素的化合价为价。 【小问4详解】 除杂不能引入新杂质，向混合溶液中通入过量，可将杂质转化为，无新杂质生成，为最佳除杂方法，对应离子方程式为。 【小问5详解】 ①与反应生成碳酸钠和氧气，反应中既作氧化剂又作还原剂，该反应是呼吸面具中作供氧剂的反应原理，反应的化学方程式为：。 ②配平遵循氧化还原反应守恒规律：元素从价降低到价，每个得到；中元素从价升高到价，每个失去，得失电子最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，系数为2，系数为5，系数为10，再结合酸性环境，用配平电荷守恒，反应物补16个，最后根据原子守恒，生成物补8个，单线桥表示电子转移时，反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，桥上标注转移电子，具体表示如下：。反应中中元素化合价升高，作还原剂，体现还原性。 16. 为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：氯气易溶于不溶于。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，装置A中橡皮管的作用是_______。 （2）装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中加的药品可以是_______(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （4）根据装置_______和_______(填字母)中的不同现象，可以证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。 （5）小明同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，小明同学提出可在_______(填字母)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，若试纸变蓝，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 （2） （3）C （4） ①. D ②. E （5） ①. F、G ②. 【解析】 【分析】由实验可知，装置A中制备Cl2，反应为，B中无水硫酸铜可用于检验水，C中无水氯化钙可吸收水，D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，若在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，可检验氯气在F中是否被完全吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛有MnO2的仪器的名称为圆底烧瓶； 装置A中橡皮管的作用是：平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下。 【小问2详解】 根据分析可知，装置中发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知，装置C的作用是干燥氯气， A．由于装置是U形管，因此不能装溶液，所以不可以装浓硫酸，故A不符合题意； B．氯气与碱石灰中的成分如氢氧化钠会发生反应，生成相应的氯化物和水，这会导致氯气被碱石灰吸收，因此碱石灰不适合用来干燥氯气，故B不符合题意； C．无水氯化钙为固态，能吸水，故C符合题意； 故答案选C。 【小问4详解】 一段时间后，装置D中干燥的有色布条不褪色，装置E中的湿润的有色布条褪色，故根据装置D与E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，，次氯酸有漂白性，故答案为：D；E。 【小问5详解】 由分析可知，基于实验的严谨性考虑，由于无法验证HCl中的Cl2是否完全除尽，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2），其发生的离子方程式为：，故答案为：F、G；。 17. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用___________(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________(写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量___________g KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在)。 步骤Ⅰ 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤Ⅰ”中加入过量铜粉的目的是___________(用离子反应方程式解释)。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为___________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量___________(mg/100g)。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. KSCN （2） ①. 胶头滴管 ②. 100mL容量瓶 ③. 1.6 ④. 偏高 （3） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. ③. 98 【解析】 【小问1详解】 本实验后续要使用酸性进行滴定，盐酸中的会被酸性高锰酸钾氧化，干扰测定，因此选择硫酸溶解灼烧后的黑木耳残渣；高中检验的特征试剂是KSCN溶液，遇生成血红色配合物，可证明存在。 【小问2详解】 ①配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除题给仪器外，还需要定容的核心仪器100 mL容量瓶，以及定容时滴加蒸馏水的胶头滴管。 ②的摩尔质量为158g/mol，所需质量，托盘天平精度为0.1 g，因此称量1.6 g。 ③定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积小于刻度线，溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高。 【小问3详解】 ①待测液中Fe为+3价，无法被高锰酸钾氧化，加入过量铜粉可将完全还原为可被滴定的，对应离子方程式为。 ②酸性条件下将氧化为，自身被还原为，配平后得到对应离子方程式为。 ③根据反应关系：，50 mL待测液中，则100 mL待测液（对应200 g黑木耳）中总Fe的物质的量为，Fe的总质量为，因此100 g黑木耳中铁元素含量为。 18. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： （1）A的化学式为___________，D的化学式为___________。 （2）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为________________________。 （3）写出E转化为F的化学方程式________________________。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 ①电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：Fe+2X+2H2ONa2FeO4+3H2↑，物质X的化学式为___________。 ②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+O2↑+2Na2O+2Na2SO4，其中，氧化产物是_________。 ③次氯酸钠氧化法。物质F与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到1 mol Na2FeO4需消耗NaOH的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. KCl （2） （3） （4） ①. NaOH ②. Na2FeO4、O2 ③. 2 mol 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F是铁及其化合物的标志性特征反应，只有（白色絮状沉淀）会在空气中被氧气快速氧化，最终生成红褐色的，因此直接确定E为，F为​。和盐酸反应，因此G溶液为。溶液和单质A反应可以得到B溶液，同时题干说明A是生活常见金属；结合A和盐酸反应能生成气体+B溶液，说明A和盐酸反应生成氢气+金属氯化物，且该金属还能和发生反应，最终可确定A为Fe。Fe和盐酸反应，因此生成的气体是，B溶液为。加入C溶液后同时得到D溶液和​，说明C是碱，能和反应生成沉淀。 后续D溶液加稀硝酸酸化的​后，生成白色沉淀H（不溶于硝酸的银盐沉淀，为），同时得到的溶液焰色试验呈紫色，说明溶液含，因此D中含和，即D为。 反推可知C为：，白色沉淀H则为。 【小问1详解】 由分析，A是Fe。D是KCl。 【小问2详解】 由分析，G溶液为，加入Fe后发生归中反应，离子方程式为 【小问3详解】 白色的氢氧化亚铁（E）在空气中被氧气氧化，逐步变为灰绿色、最终生成红褐色氢氧化铁（F），反应方程式为。 【小问4详解】 ①根据原子守恒配平反应方程式，左侧现有1个Fe、2个H、2个O，右侧有2个Na、1个Fe、4个O、6个H，补全左侧原子差量后可得2个X共提供2个Na、2个O、2个H，因此X为。 ②氧化产物是反应中元素化合价升高被氧化得到的生成物：反应中里+2价Fe升高到中的+6价；同时部分中-1价的O升高到中的0价，因此二者都是氧化产物，答案为和。 ③由分析，物质F为，依据题意配平方程式：Fe从+3→+6，每个Fe失3e⁻；Cl从+1→-1，每个Cl得2e⁻，最小公倍数6，因此系数配2，NaClO系数配3，再补全原子守恒后正确配平为：，即生成1mol ​对应消耗2 mol NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市合江县高2024级高一上学期期末考试 化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1～2页，第二部分第3～4页。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 M-55 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. NaHCO3可做食用碱 D. 五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色 3. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3 → NaOH B. Al → AlCl3 C. Fe → FeCl2 D. Fe2O3 →Fe(OH)3 4. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 B. 同素异形体：12C、13C、14C C. 混合物：钢铁、氯水、漂白粉 D. 电解质：乙醇、氯化钠、水 5. 基因测序常用作标记物，下列有关的说法不正确的是 A. 质量数为32 B. 核外电子数为15 C. 与互为同位素 D. 与是同一种核素 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。下列说法错误的是 A. 很活泼，在湿润空气中久置变质为 B. 表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀 C. 生活中大量使用铝制品的原因是常温下不与氧气反应 D. 古铜器表面生成铜绿，说明铜在空气中腐蚀时和参与反应 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，个分子的体积约为 C. 100 g质量分数为5.6%的氢氧化钾水溶液中，氧原子数为 D. 常温下，和的混合气体含有的原子数为 9. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. CO(CO2)：分别通入足量NaOH和浓硫酸中洗气、干燥 B. FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤 C. 铁粉(铝粉)：加入过量稀盐酸，过滤 D. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热 10. 氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：3Cl2+6NOH5NaCl+NaClO3+3H2O说法不正确的是 A. NaClO3被氧化 B. Cl2既作氧化剂又作还原剂 C. 氧化剂和还原剂之比为5:1 D. 若该反应消耗3个Cl2，则转移5个电子 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B. 在FeCl2溶液中通入氯水： C. Cl2通入水中制氯水： D. Na2O2溶于水产生O2： 12. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是溶液 D 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是 A. 元素X可能是氢 B. 元素气态氢化物的稳定性：YH3＞MH4 C. 离子半径： D. X2W中各原子均达到8电子稳定结构 14. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C. 、均不存在 D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题：本题共4小题，除注明外，每空2分，共58分。 15. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）实验室少量Na保存于___________中。 （2）铁盐可以作净水剂，将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3胶体，该分散系区别于其他分散系的本质特征是_________________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH中氢元素的化合价为________价。 （4）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为________________________。 （5）Na2O2可作氧气的来源物质。 ①在消防员的呼吸面具中，Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________________。 ②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：_____+______+______=_____+_____+_____+______。配平上述离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_____________________。该反应说明Na2O2具有___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 16. 为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：氯气易溶于不溶于。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，装置A中橡皮管的作用是_______。 （2）装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中加的药品可以是_______(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （4）根据装置_______和_______(填字母)中的不同现象，可以证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。 （5）小明同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，小明同学提出可在_______(填字母)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，若试纸变蓝，发生反应的离子方程式为_______。 17. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用___________(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________(写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量___________g KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在)。 步骤Ⅰ 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤Ⅰ”中加入过量铜粉的目的是___________(用离子反应方程式解释)。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为___________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量___________(mg/100g)。 18. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： （1）A的化学式为___________，D的化学式为___________。 （2）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为________________________。 （3）写出E转化为F的化学方程式________________________。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 ①电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：Fe+2X+2H2ONa2FeO4+3H2↑，物质X的化学式为___________。 ②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+O2↑+2Na2O+2Na2SO4，其中，氧化产物是_________。 ③次氯酸钠氧化法。物质F与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到1 mol Na2FeO4需消耗NaOH的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $