19.广州海珠区考试真卷-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）

真题圈化学 期未真题卷 九年级12N 8 19.广州海珠区考试真卷 0 (时间：80分钟满分：100分难度：★★★) 尽 ☒貿 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16 加咖 第一部分选择题（共40分） 一、选择题（共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中 只有一项符合题意。选错，不选，多选或涂改不清的，均不 给分。 1.下列属于化学变化的是( A.用石墨为原料合成金刚石 苹 B.用铜片制成铜壶 C.用彩纸剪出精美的作品 D.用活性炭脱去色素制白糖 2.下列对实验现象的描述正确的是( A.木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 精品图书 批 B.在空气中加热铜丝，黑色固体变成红色 星教有 C.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D.将带火星木条伸入5%过氧化氢溶液中，木条复燃 3.在生产、运输、使用化学试剂时，应注意安全，乙醇（俗称酒精） 运输车需张贴的标志是( 业 易燃液体 巡加 阳图 B C D 4.下列物质中，属于氧化物的是( A.ZnSO B.O3 C.HgO D.Al(NO3)3 5.下列化学用语与含义相符的是( A.3Ne—3个氖元素 +2 B.2Fe—2个亚铁离子 C.【2一2个碘原子 D.NaBr—溴化钠 6.下列说法中，正确的是( A.氢元素与氧元素的本质区别是相对原子质量不同 B.与元素化学性质关系最密切的是其原子的最外层电子数 C.氯化钠是由氯化钠离子构成的 D.原子中，由于核电荷数等于质子数，所以原子不显电性 7.下列实验操作正确的是( 0 A.读出量筒中液体的体积 B.用燃着的酒精灯点燃另一 只酒精灯 C.取液后的胶头滴管平放D.将混合液倒入过滤器过滤 在桌面 8.下列物质鉴别的实验方案中，不可行的是( 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 鉴别食醋和蒸馏水 通过闻气味鉴别 c 鉴别硫酸铜溶液和稀硫酸 观察颜色 D 鉴别C02和C0 通过澄清石灰水 —39 9.如图是一氧化碳与氧化铜反应的装置，下列说法错误的是( 氧化铜粉末 一氧化碳 澄清 石灰水 A.一氧化碳的还原性可用于冶炼金属 B.A处观察到有气体生成 C.B处石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D.C处酒精灯的作用是点燃一氧化碳，防止污染空气 10.高氯酸(HCIO4)可用于人造金刚石提纯，其中C1的化合价 为() A.-1 B.+3 C.+5 D.+7 11.硒元素是动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素。 硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下 列关于硒元素的说法错误的是( 34 Se 硒 78.97 A.硒的原子序数为34 B.硒的相对原子质量是78.97 C.硒在化学反应中容易失去电子 D.硒化氢的化学式是HSe 12.空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自 空气的是( A.新能源汽车中使用的氢气 B.填充气球用到的氦气 C.炼铁用到的一氧化碳 D.做饭用到的天然气 13.某水厂用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的 悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法错误的是( ) A.经过超滤膜后的水不是纯净水 B.活性炭可除去水中异味 C.超滤膜可降低水的硬度 D.加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 14.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。 NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+HO一X+H2↑， 关于此反应的说法错误的是() A.X的化学式为NaOH B.反应前后物质状态发生变化 C.反应前后有氢元素化合价发生变化 D.反应前后元素种类发生变化 15.液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的 推进剂，下列说法不正确的是( A.火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B.液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应 C.液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D.飞船进人轨道后主要利用太阳能维持工作 16.下列关于碳和碳的氧化物的说法，正确的是( A.空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要物质 B.用碳素墨水书写具有保存价值的档案，因为碳常温下化学 性质稳定 C.金刚石、石墨、C0物理性质不同是因为其碳原子的结构 不同 D.空气中C0,体积分数达到10%，会导致人呼吸停止，因此 二氧化碳有毒性 17.下列化学方程式中，书写正确的是() A.3Fe+20,点Fe,0, B.2C+0,点燃2C0 C.H,+C,点懋2HCI D.Zn+2H2SO-Zn(SO)2+H2 18.下列关于能源的说法，正确的是() A.酒精是一种常见的不可再生能源 B.石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素 C.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是减少煤的 浪费 D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的 19.下列说法正确的是( A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B.6g氢气和30g氧气反应，可生成36g水 C.根据化学方程式可知道化学反应的快慢 D.根据化学方程式可以获得参与反应的各物质的微粒个 数比 20.下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是( 蘸有澄清 干燥面粉 鼓气 石灰水 鸡蛋壳 ① ② 甲烷 ③ ④ A.实验①：进行粉尘爆炸实验，鼓入空气后罐内发生爆炸， 说明面粉具有可燃性 B.实验②：向鸡蛋壳中加人醋酸产生气泡，气体使澄清石灰 水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素 C.实验③：检查装置气密性时导管口有气泡冒出，说明装置 内气体分子的大小发生变化 D.实验④：用向下排空气法收集甲烷，说明甲烷的密度比空 气大 第二部分非选择题（共60分） 二、填空题（共26分） 21.(4分)用化学用语表示。 (1)2个钠原子： (2)钙离子： (3)氢氧化镁： (4)氯化铁中铁的化合价： 22.(4分)在A、B、C、D、E、F六种物质中，C被誉为生命之源， A、D都是单质，在一定的条件下它们存在如下的转化关系： ①A+B→Cu+C ②D+B→Cu+E ③F→CaO+E —40 请回答： (1)写出有关物质的化学式：C ;F (2)写出反应②、③的化学方程式。 反应②： 反应③： 23.(6分)人类的生活和工农业生产都离不开水。 (1)如图是自来水厂净水过程示意图。 加混凝剂 投药消毒 取水口 沉淀池 过滤池 蘰，然 清水池 用户 水泵 我国古代也使用了相关的净水方法。 ①《茶经·四之器》记载了人们用一种铜制成的“漉水囊”工 具去除饮用水中的难溶性物质，其原理和上述的 池相同。 ②采用明矾净水最早见于《天工开物》一书，其原理和上述 的 池相同。 (2)进行过滤操作时： ①需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ②过滤操作中要注意“一贴二低三靠”，“一贴”是指用少量 水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，原因是 (3)日常生活中，既可降低水的硬度，又可杀菌的方法是 0 (4)水曾经被认为是一种不可再分的物质，经过不断探索和 实验，揭开了水的组成奥秘，下列说法正确的是 (填标号)。 A.电解水的反应属于分解反应 B.只有通过电解水实验，才能证明水是由氢、氧两种元素组 成的 C.通过电解水实验，说明水分子中含有氢分子和氧分子 D.找到合适的催化剂就能利用太阳光将水分解生产H2 24.（(7分)对宏观现象进行微观分析，是学习化学的重要思路和 方法。 恩 湘 (1)从宏观角度看，氨气(NH)由 组成； 从微观角度看，构成氨气的粒子是 共嫩 (2)硫粉在空气中燃烧产生 火焰，在氧气中燃烧 ☒邕 咖0 产生 火焰，从微观角度分析，硫在氧气中燃烧更剧 烈的原因是 (3)燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装 催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过 催化转化器时相互反应，示意图如下。 製 催化转化器 生成物“C○”是 (写化学式)，两种生成物的分子个 数比为 25.(5分)习近平主席提出我国努力争取2060年前实现碳中和。 靴 碳中和是指二氧化碳的排放量等于吸收量。数有 (1)化石燃料包括煤、天然气和 0 棕 (2)天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 茶 (3)埋于海底，可能替代化石燃料的新能源是 (4)大气中的二氧化碳主要是靠植物的光合作用进行吸收。 石灰水也能吸收二氧化碳并生成白色沉淀，该反应的化学方 加 阳 程式为 题 最 品 已知二氧化碳可发生反应CaC03+CO2+H,0一Ca(HCO3)2, 且C(HCO)2能溶于水，预测继续通入二氧化碳现象为 三、计算题（共7分） 26.(3分)NNO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算： (1)NNO23中，氮、氧两种元素的质量比是 (2)NNO23中，氮元素的质量分数是 (计算 结果精确到0.1%)。 (3) kg N(NO2)3中含有28kg氮元素。 27.(4分)如图为电解水实验。 电源 (1)a处产生的物质为 (填化学式)。 (2)a、b两处气体的分子个数比为 (3)a、b两处气体的质量比为 (4)a、b两处气体的密度比约为 。[已知：气体 的密度(p)=气体质量(m)/气体体积(V)] 四、实验与探究（共27分） 28.(8分)以下是实验室制取气体的部分仪器和装置。 -① B (1)仪器①②的名称是：① ,② (2)用高锰酸钾制取氧气，装置A需要改动的是 若用F装置收集氧气，当观察到 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。 (3)检查装置B的气密性，按图连接好装置，用弹簧夹夹紧 乳胶管，再向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静止，若观察 到 说明气密性良好。 (4)小明想用同一套装置分别制取O2和C02,应选用发生装 置和收集装置的组合是 （填标号)。其中，实验室制 取C0,的化学方程式为 (5)倒备C0的原理是HC00H蓝整c0+H,0(HCOOH 在常温下为液态)，如图可用于制备C0的发生装置是 （填标号)。 29.(4分)解决全球能源和环境问题的最有前途的方案之一是 用光能和光催化剂，将CO2和水蒸气转化为CH4和O2。紫 外光照射时，在不同光催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量 随光照时间的变化如图所示。 5 10152025 3035 光照时间h (1)请写出该反应的化学方程式： (2)根据图像分析，CH4的产量受到 因素的影响。 (3)反应开始后的12h内，在第 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)》 种光催化剂的作用下，收集的CH4最多。 30.(8分)懂得燃烧条件和灭火原理，对于防范火灾和自救至关 重要。 (1)将大小相同的小木块和小石块分别放到酒精灯火焰上加 热片刻，观察现象。该实验可说明燃烧的条件之一是 (2)用如图所示实验探究燃烧的条件。 已知：白磷的着火点是40℃、红磷的着火点是260℃。 冷水 热水 白磷 白磷 I.白磷不燃烧 Ⅱ.白磷不燃烧 氧气 氧气 冷水 热水 白磷 白磷 Ⅲ.白磷不燃烧 V.白磷燃烧 请回答： 品图 ①获得“可燃物燃烧需要氧气”这一结论的实验是 (填标号) 金星教有 ②对比实验Ⅲ、V说明燃烧的条件之一是 0 ③白磷保存在水中，以防 ④本实验用红磷替代白磷， (填“能”或“不能”)得 到相同的实验结论，原因是 ⑤查阅资料：五氧化二磷与热水反应生成磷酸(HPO4),请写 出该反应的化学方程式： (3)炒菜时油锅着火，灭火的方法是 31.(7分)小明同学看到了两瓶不同的碳酸饮料A和B,它们的 标签如下： 项目 饮料A 饮料B 水、果葡糖浆、白砂糖、食品水、食品添加剂（二氧化碳、 添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸 配料 柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用 钠、阿斯巴甜、安赛蜜、蔗糖 香精 素)、食用香精 蛋白质0g/100mL 蛋白质0g/100mL 营养 脂肪0g100mL 脂肪0g/100mL 成分 表 碳水化合物11g100mL 碳水化合物0g100mL 钠19mg/100mL 钠21mg/100mL 能量 191kJ/100mL 0 kJ/100 mL 小明利用这两瓶饮料进行了以下的实验探究： 实验用品：饮料A、饮料B、注射器、紫色石蕊溶液、干燥 的紫色石蕊试纸（用紫色石蕊溶液染色后晾干制成）人试管 若干。 (1)振荡两瓶饮料时均产生大量的气泡，该现象的化学方程 式为 用注射器抽取饮料产生的气体，通入澄清石灰水，澄清石灰 水变浑浊。 (2)分别取少量饮料A和饮料B于试管中，滴加紫色石蕊溶 液，溶液变为红色，得出结论：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 你认为该结论是否正确，请说明理由： (3)用注射器抽取饮料产生的气体，通入紫色石蕊溶液中，溶 液变为红色。 小明猜想使紫色石蕊变色的因素有三种： ①水能使紫色石蕊变色； ② ③二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变色。 通过分析，因为 所以排除猜想①。 42 设计实验验证猜想②和猜想③。 实验操作 实验现象 实验结论 1.用注射器抽取饮料产生的 猜想②不成 气体，通入装有干燥的紫色 立 石蕊试纸的试管中 2.用注射器抽取饮料产生的 结合操作1 气体， 紫色石蕊试纸变红 结论，猜想 ③成立 (4)根据观察两瓶饮料的标签，你觉得能产生能量的物质是 印必 学子 拒绝盗印答案与解析 可知，在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，抑菌剂A原液 的用量越大，则抑菌环直径越大，抑菌效果越好。(5)①根据文 中信息“PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有 关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业 和农业等领域的果蔬消毒剂”，故抑菌剂只需抑菌效果良好即 可用于所有领域的果蔬消毒，该说法是错的。②根据文中的信 息可知，抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响，该 说法是对的 30.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)ac(3)2F©(OH, 煅烧Fe,0,+3H0 【解析】(1)磁铁矿铁精粉在使用前需要研磨，其目的是增大反 应物的接触面积，加快反应速率。(2)四氧化三铁中含有铁和 氧两种元素，属于氧化物，a正确；Fe(OD中含有铁、氢、氧三 种元素，不属于氧化物，b错误；氧化铁中含有铁和氧两种元 素，属于氧化物，c正确。(3)煅烧氢氧化铁生成氧化铁和水， 反应的化学方程式为2Fe(0HD,旋Fe,0,3H,0。 31.(1)碳元素、氢元素(2)二氧化碳(3)80(4)煤 32.(1)2KMn04△KMn0,+Mn0,+0,↑(2)CD(3)四氧化 三铁(4)B 33.(1)CaC0,+2HCl=CaCl2+H,0+CO,↑(2)二氧化碳和石灰 水反应生成碳酸钙沉淀(3)密度比空气大，不能燃烧，不支持 燃烧 34.(1)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天 平保持平衡(2)变大(3)生成物中有二氧化碳气体，散失到 空气中 【解析】(1)硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的， 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故将铁钉放人硫酸铜溶 液中可观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变 为浅绿色。(2)铜与氧气反应生成氧化铜，固体中增加了参 加反应的氧气的质量，则固体质量增大。(3)由化学方程式 Na,C0+2HC1一2NaC1+H,O+C02何以看出，生成物中有二 氧化碳气体，散失到空气中，因此观察到反应后天平不平衡。 35.(1)软塑料瓶变瘪(2)将干燥的石蕊纸花放入干燥的二氧化 碳中，观察现象(3)H,C0,△H,0+C0,↑ 【解析】(1)在充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水后，二氧化碳 溶于水，内部气体减少，压强降低，外部大气压将软塑料瓶压瘪。 (2)为了证明C02能与H0反应，除了实验2，还要排除二氧化 碳能使石蕊变色的可能，所以还需补做的实验是将干燥的石蕊 纸花放入干燥的二氧化碳中，观察现象。(3)碳酸受热分解为 C02与H0,所以加热试管后观察到产生气泡、溶液变回紫色。 36.（1)温度达到着火点（2)a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 (3)提供热量、隔绝氧气 【解析】(1)a处白磷温度达到了着火点，能燃烧，b处红磷温度 未达到着火点，不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是 温度达到着火点。(2)a处白磷与氧气接触，能燃烧，c处白磷 不能与氧气接触，不燃烧，能证明可燃物燃烧需要与氧气接触。 (3)该实验中，热水的作用有提供热量、隔绝氧气。 37.(1)产生气泡(2)探究温度对丙酸钙产率的影响(3)其他 条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高(4)③⑦⑧ (5)2780测定丙酸钙产率(6)当温度大于90℃时，丙酸 的挥发性增强，溶液浓度降低，导致丙酸钙产率降低 【解析】(1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少、产生气 泡。(2)实验①②③④的目的是探究温度对丙酸钙产率的影响。 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是其他条件相同时，反应时间 越长，丙酸钙产率越高。(4)由题述实验得出丙酸用量与丙酸 钙产率的关系，依据的实验是③⑦⑧（除去丙酸用量外，其他条 件相同)。(5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较 高。取27L丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向 等量的鸡蛋壳碎片中加人丙酸溶液，在80℃下反应5h,测定 丙酸钙产率。(6)小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现 90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原 因是当温度大于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液浓度降低， 导致丙酸钙产率降低。 38.解：设理论上生成的铁的质量为x。 2AIFe,0,商温2Fe+A1,0, 160 112 160kg x 160-160kgx112kg 112 x 答：理论上生成的铁的质量为112kg。 19.广州海珠区考试真卷 1.A2.C3.A4.C 5.D【解析】3Ne表示3个氖原子，A错误；2个亚铁离子表示为 2Fe2,B错误；2个碘原子表示为2I,C错误；溴化钠的化学式 为NaBr,D正确。 6.B【解析】元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总 称，则氢元素与氧元素的本质区别是质子数或核电荷数不同， A错误；与元素化学性质关系最密切的是其原子的最外层电子 数，B正确；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，C错误；原子 中，由于质子数等于核外电子数，所以原子不显电性，D错误。 7.A【解析】读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持 水平，A正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁 止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，B错误；取液后的胶 头滴管不能平放在桌面上，以防止腐蚀胶头，C错误；过滤液体 时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，D 错误。 8.A【解析】分别点燃，观察火焰颜色，CO与H2的颜色区别不 明显，不能鉴别，A符合题意；通过闻气味鉴别，有酸味的是食 醋，没有气味的是水，可以鉴别，B不符合题意；观察颜色，显蓝 色的是硫酸铜溶液，无色的是稀硫酸，可以鉴别，C不符合题意； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，D 01 。不符合题意。 9.B【解析】一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，A正确；一 氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化 碳，A处观察到黑色粉末逐渐变红色，B错误；二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊，B处石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C 正确；一氧化碳有毒，直接排放会造成空气污染，C处酒精灯的 作用是点燃一氧化碳，防止污染空气，D正确。 10.D【解析】高氯酸(HCIO4)可用于人造金刚石提纯，化合物中 氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化 合价代数和为0可知，C1的化合价为+7。 11.C【解析】硒元素原子序数是34，A正确；硒的相对原子质量 是78.97，B正确；硒原子最外层电子数是6，反应中容易得到 电子，C不正确；硒元素和氢元素组成的化合物中，氢元素化 合价是+1，硒元素化合价是-2，根据化合物中各元素正负化合 价代数和为0可知，硒化氢的化学式是HS,D正确。 12.B【解析】新能源汽车中使用的氢气不是空气的成分，A错误； 填充气球用到的氨气属于稀有气体，密度比空气小，B正确： 炼铁用到的一氧化碳不是空气的成分，C错误；做饭用到的天 然气不是空气的成分，D错误。 13.C【解析】超滤膜可以除去水中的不溶性杂质，但不能除去水 中的可溶性钙、镁化合物，因此所得水中含有可溶性杂质，不是 纯净水，A正确，C错误；活性炭具有吸附性，因此活性炭可除 去水中异味，B正确；明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而 加速其沉降，D正确。 14.D【解析】由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变， 由反应的化学方程式，反应前钠、氢、氧原子个数分别为1、3、 1,反应后的已知生成物中钠、氢、氧原子个数分别为0、2、0，则 每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则 物质X的化学式为NaOH,A正确；反应前为固体和液体，反 应后为固体和气体，物质状态发生变化，B正确；NaH中的氢 元素的化合价为-1，反应后为单质，氢元素为0价，C正确；根 据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，D错误。 15.B【解析】火箭发射时需要燃料充分燃烧，释放出大量的能 量，空气中氧气体积分数仅为21%，不足以使燃料充分燃烧， 所以需要液氧作为助燃剂，A正确。氢气和氧气点燃生成水， 是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应；煤油含有 碳、氢元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物是两 种物质，不是化合反应，B不正确。液氢燃烧放出大量的热，是 高能燃料，燃烧后的产物是水，对环境无污染，C正确。飞船进 入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，主要利用 太阳能维持工作，D正确。 16.B【解析】空气中的二氧化硫是造成酸雨的主要物质，二氧化 碳溶于水，所得雨水的pH约为5.6，不是酸雨，故A错误；碳 在常温下化学性质稳定，所以在书写具有保存价值的档案时， 规定使用碳素墨水，故B正确；金刚石、石墨都由碳原子构成， C由分子构成，性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故 C错误；二氧化碳不能供给呼吸，空气中C02体积分数达到 10%,会导致人室息死亡，但是二氧化碳无毒，故D错误。 真题圈化学九年级12N 17.B【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程 式为3Fe+20,点燃Fe,04,A错误；该反应反应物中氢气和氧 气是气体，氯化氢的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为 H,+C,点燃2HCL,C错误；该化学方程式中硫酸锌的化学式书 写错误，正确的化学方程式应为Zn+H2S04一ZnSO4+H2↑，D 错误。 18.C【解析】酒精使用后能继续生产，属于可再生能源，A错误； 石油是一种重要的化工原料，主要含碳、氢元素，B错误；工业 上将煤块粉碎能增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧，其 目的是减少煤的浪费，C正确；人类利用的能量不都是通过化 学反应获得的，如利用太阳能、风能等，D错误。 19.D【解析】蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛与氧气在点燃 条件下反应生成二氧化碳和水，气体生成物散失，该反应仍 遵守质量守恒定律，A错误；氢气和氧气反应的化学方程式 为2H,+0,点燃2H,0,在此反应中氢气、氧气和水的质量比为 4:32:36=1:8:9,6g氢气和30g氧气反应，氢气有剩余，生 成的水的质量小于36g,B错误；根据化学方程式不能知道反 应的快慢，C错误：根据化学方程式，从微观上可以确定参加 反应的各物质的微粒个数比，D正确。 20.A【解析】向罐内鼓入空气后，面粉飞起，发生爆炸，说明面粉 为可燃物，具有可燃性，A正确；二氧化碳能使澄清石灰水变 浑浊，碳酸根离子或碳酸氢根离子能与酸反应生成二氧化碳气 体，二氧化碳中含有碳、氧元素，只能说明鸡蛋中含有碳元素和 氧元素，而不是钙元素，B错误；手握试管，试管内气体分子间 的间隔随温度的升高而增大，使压强增大，导管口有气泡冒出， 说明分子间的间隔发生变化，C错误；用向下排空气法收集甲 烷，说明甲烷的密度比空气小，D错误。 43 21.(1)2Na(2)Ca2(3)Mg(OH2(4)FeCl3 22.(1)H,0CaC0,(2)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑CaC0,高温 CaO+CO2↑ 【解析】(1)在A、B、C、D、E、F六种物质中，C被誉为生命之 源，所以C是水，A、D都是单质，F会转化成氧化钙和E,所以 F是碳酸钙，E是二氧化碳，D和B反应生成铜和二氧化碳，所 以B是氧化铜，D是碳，A和氧化铜反应生成铜和水，新以A 是氢气，经过验证，推导正确。 23.(1)①过滤②沉淀（2)①漏斗②防止过滤时速率过慢 (3)煮沸(4)AD 【解析】(1)①过滤能除去水中的难溶性杂质，“漉水囊”工具能 去除饮用水中的难溶性物质，其原理和过滤池相同。②明矾为 常见的絮凝剂，溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其 沉淀，则其原理和沉淀池相同。(2)①过滤需要的玻璃仪器有 玻璃棒、烧杯和漏斗。②过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁，防止过 滤时速率过慢。(3)煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为 沉淀，能将硬水转化为软水，同时还能杀菌消毒。(4)电解水生 成氢气和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于 答案与解析 分解反应，A正确：氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的， 氧气是由氧元素组成的，反应前后元素种类不变，则说明水是 由氢、氧元素组成的，不是只有电解水的实验能证明水的组成， B不正确；化学变化中分子种类改变，且水分子是由氢原子和 氧原子构成的，C不正确；找到合适的催化剂就能利用太阳光 将水分解生产H2,D正确。 24.（1)氮元素和氢元素氨分子(2)淡蓝色蓝紫色单位体 积内氧分子个数越多，有效碰撞几率越大，燃烧越剧烈(3)N2 1:2(或2：1) 【解析】(1)从宏观角度看，氨气(NH)由氮元素和氢元素组成： 从微观角度看，构成氨气的粒子是氨分子。(2)硫粉在空气中 燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，从微观 角度分析，硫在氧气中燃烧更刷烈的原因是单位体积内氧分子 个数越多，有效碰撞几率越大，燃烧越剧烈。(3)由CO和NO 在催化剂的作用下发生反应的示意图可知，该反应的化学方程 式是2C0+2N0催化剂N,+2C0。生成物“OO”是N2,由方 程式的意义可知，两种生成物的分子个数比为1：2（或2：1） 25.(1)石油(2)CH+20,点燃c0,+2H,0(3)可燃冰(4)C0,t Ca(OH)2一CaCO,↓+H,0浑浊的液体变得澄清 【解析】(1)化石燃料包括煤、天然气和石油。(2)天然气的主 要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方 程式为CH+20,点燃c0,+2H,0。(3)埋于海底，可能替代 化石燃料的新能源是可燃冰。(4)二氧化碳与氢氧化钙反应 生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH2一 CaC0,↓+H20;二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳先与澄清 石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙再与二氧化 碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，因此会看到浑浊 的液体逐渐变澄清。 26.(1)7:12（2)36.8%(3)76 【解析】(1)NNO2)2中氮元素和氧元素的质量比为(14×4)： (16×2×3)=7:12。(2)NNO2)3中氮元素的质量分数是 14+(14+16×2)×3×100%≈36.8%。(3)氨元素的质量是 14×4 14×4 28kg,N0N0,的质量为28kg÷[14+044i6×2×3×10%] =76kg。 27.(1)H2(2)2:1(3)1:8(4)1:16 【解析】(1)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a处产生 的气体较多，是氢气，化学式是H2。(2)由于同温同压下，气体 的体积之比等于气体的分子数之比，由电解水时“正氧负氢、 氢二氧一”可知，a、b两处气体分别是氢气和氧气，分子个数比 为2：1。(3)a、b两处气体的质量比即氢气和氧气的质量之比 为1：8(4)由于电解水时生成的氢气和氧气的体积之比是2：1， 质量之比是1：8，由气体的密度(p)气体质量(m/气体体积(W 可推出a、b两处气体的密度比约为1：16。 28.(1)铁架台长颈漏斗(2)在试管口塞一团棉花气泡均匀 连续冒出(3)一段时间后水柱不变(4)BD CaC0,+2HCl =CaCl2+H2O+C02↑(5)C 【解析】(2)用高锰酸钾制取氧气，装置A需要改动的是在试管 口塞一团棉花；若用F装置收集氧气，当观察到气泡均匀连续冒 出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。(3)检查装置B的气 密性，按图连接好装置，用弹簧夹夹紧乳胶管，再向长颈漏斗中 加水至形成一段水柱，静止，若观察到一段时间后水柱不变，说 明气密性良好。(4)小明想用同一套装置分别制取02和C02, 应选用发生装置和收集装置的组合是BD。其中，实验室制取 C02的化学方程式为CaC0+2HC1一CaCl+H0+C02↑。 (5)制备C0的原理是HCOOH浓硫酸 CO↑+HO(HCOOH 在常温下为液态)，题图中可用于制备CO的发生装置是C。 ①C0,+2H,0x光能CH202(2)光照时间、催化剂的种 类(3)Ⅱ 【解析】(1)在光能和光催化剂作用下，将CO,和水蒸气转化 为CH,和0，反应的化学方程式为C0,2H,0花霸C 202。(2)根据题图分析，CH的产量受到光照时间、催化剂的 种类因素的影响。(3)由题图看出，反应开始后的12h内，在 第Ⅱ种光催化剂的作用下，收集的CH最多。 30.(1)有可燃物(2)①Ⅱ、Ⅳ②温度达到可燃物的着火点 ③发生自燃④不能红磷的着火点较高，热水的温度达不到 红磷的着火点⑤P20,+3H,0一2H,P04(3)盖上锅盖 【解析】(1)小木块燃烧，小石块不燃烧，因此实验的结论是燃 烧的条件之一是有可燃物。(2)①Ⅱ和V中，白磷的温度均达 到了着火点，但Ⅱ中的白磷没有与氧气接触，因此未燃烧，Ⅳ中 的白磷与氧气接触，发生燃烧，对比可获得“可燃物燃烧需要 氧气”这一结论。②实验Ⅲ、Ⅳ中的白磷均与氧气接触，Ⅲ中 的白磷没有燃烧，V中的白磷发生燃烧，对比可知，燃烧的条件 之一是温度达到可燃物的着火点。③白磷的着火点较低，白磷 保存在水中，以防发生自燃。④红磷的着火点是260℃，高于 热水的温度，本实验用红磷替代白磷，不能得到相同的实验结 论。⑤五氧化二磷与热水反应生成磷酸(H,PO4),该反应的化 学方程式为P0+3H20一2H,P04。(3)炒菜时油锅着火，灭 火的方法是盖上锅盖，采用隔绝氧气的原理来灭火。 31.(1)H2C0,一H0+C02↑(2)不正确，柠檬酸显酸性，也能 使紫色石蕊溶液变红(3)二氧化碳能使紫色石蕊变色紫色 石蕊溶液中有水，已经说明了水不能使紫色石蕊变色干燥的 紫色石蕊试纸不变色通人装有润湿的紫色石蕊试纸的试管 中（4)碳水化合物 【解析】(1)根据产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气 体为二氧化碳，振荡两瓶饮料时碳酸分解生成水和二氧化碳， 反应的化学方程式为H2CO3一H2O+CO2↑。(2)饮料A和饮 料B中都含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红， 则碳酸能使紫色石蕊溶液变红的结论不正确。(3)结合猜想① 和猜想③可知，猜想②为二氧化碳能使紫色石蕊变色。紫色石 蕊溶液中有水，说明了水不能使紫色石蕊变色，所以排除猜想 ①；实验操作1的结论是猜想②不成立，可推出实验现象为干 燥的紫色石蕊试纸不变色；实验操作2的现象是紫色石蕊试 纸变红，结论是结合操作1结论，猜想③成立，可推出实验操 作为用注射器抽取饮料产生的气体，通人装有润湿的紫色石 蕊试纸的试管中。(4)蛋白质、糖类（碳水化合物）油脂都能 产生能量，其中糖类（碳水化合物）是主要的供能物质，结合标 签可知，能产生能量的物质是碳水化合物。 20.重庆九龙坡区考试真卷 1.C2.B3.A4.C 5.A【解析】原子中，质子数=核外电子数。氘是指核内有1个 质子和2个中子的氢原子，氚原子核外有1个电子。 6.C【解析】尿素中含有碳、氢、氮、氧四种元素，根据质量守恒定 律，反应前后，元素种类不变，尿素受热分解生成一种有刺激性 气味的气体，该气体可能是氨气。 7.D【解析】02中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子。 S0?中的“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，A错 误。2H中的“2”表示氢原子的个数为2，B错误。元素符号正 上方数字表示（某物质中）某元素的化合价。Ca0中的“+2”表 示氧化钙中钙元素的化合价为+2，C错误。标在化学式中元素 符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，C02中的 “2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，D正确。 8.C【解析】铁在氧气中然烧生成四氧化三铁，A不正确；铝是 地壳中含量最多的金属元素，B不正确；生铁是含少量碳的铁 合金，生铁比纯铁硬，C正确；铝能和氧气反应生成致密的氧化 铝保护膜，因此铝不容易锈蚀，D不正确。 9.B【解析】金丝桃苷是由碳、氢、氧三种元素组成的，A正确； 金丝桃苷中碳、氧元素质量比为(12×21)：(16×12)=21：16， B错误：金丝桃苷的相对分子质量是12×21+1×20+16×12 =464,C正确；一个金丝桃苷分子是由21个碳原子、20个氢原 子、12个氧原子构成的，则一个金丝桃苷分子中含有53个原 子，D正确。 10.B【解析】导管口出现气泡，说明装置不漏气，A正确；反应 生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡，不能验证质量 守恒定律，B不正确；灯泡发光，说明石墨具有导电性，C正确； 右边试管产生气泡比左边快，说明二氧化锰能够加快反应速 率，D正确。 11.D【解析】金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，A错误。镁燃 烧产生耀眼的白光，可用作照明弹，B错误。铜有良好的导电 性，可用于制作电线，C错误。铁粉锈蚀时会吸收氧气和水蒸 气，可用作食品袋中的“双吸剂”，D正确。 12.C【解析】反应前后硫原子都是1个，钾原子都是2个，氮原 子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，反应前 碳原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质X中，X 是二氧化碳，化学式是CO2,A不正确；KS读作硫化钾，B不 真题圈化学九年级12N 正确；火药爆炸时可能有$O,生成，C正确；火药爆炸后固体 质量减小，D不正确。 13.D【解析】H0和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成 不同，两者的化学性质不相同，A错误；单质中只含一种元素， 但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧 气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，B错误；化学 变化中常伴随发光、放热现象，但发光、放热时不一定发生了化 学变化，如灯泡发光、放热，属于物理变化，C错误；化合物是 由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一 定是化合物，D正确。 14.B【解析】木炭然烧生成二氧化碳，不能用于氧气含量的测 定，A错误；浓氨水中氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液 中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色， B正确；铁丝在空气中不能燃烧，C错误；木炭在氮气中不能 燃烧，D错误。 15.D【解析】由物质的转化可知，反应①的化学方程式是2NO+ O2一2NO2,由化学方程式的意义可知，参加反应的NO与 O2的分子数之比为2：1，A错误；反应②是二氧化氮和水反 应生成一氧化氨和硝酸，氮元素的化合价发生了变化，B错误； 转化过程中，共涉及一氧化氮、二氧化氮、水三种氧化物，C错 误；由物质的转化和质量守恒定律可知，理论上，O2、H0足量 时，几乎可以将NO全部转化为HNO3,D正确。 16.D【解析】加热两份等质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的比 无催化剂的反应速率快，反应需要的时间较短，催化剂只能影 响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终生成氧气的质量相 等，①图像错误；镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的 相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的 气体多，②图像错误；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量不变，剩余固体 质量不断减小，则固体中锰元素的质量分数不断增大，且开始 不为0，直到反应停止保持不变，③图像错误；红磷燃烧消耗氧 气，最终压强低于原压强，④图像错误。综上所述，有4项图像 不能正确反映实验设计。 17.(1)2C1(2)2S0(3)Si02(4)C 18.(1)原子(2)BC(3)MgC12(4)4 【解析】(1)原子可以结合成分子，原子得失电子可以转化为离 子，①表示的是原子。(2)元素的种类由质子数决定，BC一定 属于同种元素。(3)若x17,核电荷数小于核外电子数，表示 阴离子，核电荷数为17，为氯离子；核电荷数大于核外电子数， 表示阳离子，核电荷数为12，表示镁离子，两种离子形成的化 合物为氯化镁，化学式为MgC2。(4)若x=19,核电荷数大于核 外电子数，表示的阳离子为钾离子，钾原子失去1个电子变为 钾离子，因此钾原子核外有4个电子层，在周期表的第4周期。 19.(1)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 (2)Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑>（3)a、c )【解析11)实验1中，干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧 化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸变红色，说