6.第五单元 化学反应的定量关系学情调研-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级12N 6.第五单元学情调研 湘粑 (时间：50分钟满分：50分)》 蝴 ☒誉 咖咖 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16K一39 Mn-55 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小 题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的) 1.(期中·2023-2024重庆南开中学)下列描述的变化中，不能 用质量守恒定律解释的是( A.蜡烛燃烧后质量减小 B.将3g食盐放入3g水中完全溶解后得6g溶液 製 C.铁生锈后质量增加 D.硫粉在空气中充分燃烧后固体质量减小到0g 2.(（中考·2023北京市)下列物质均可用作燃料，在02中充分 燃烧时，不会产生CO,的是( A.CH B.NH; C.木炭 D.CO 3.(中考·2023淄博市)现有8gA和足量B在一定条件下充分 靴 反应，生成22gC和18gD,则参加反应的A和B的质量比 是( ) A.4:11 B.1:2 C.1:4 D.11:9 4.(中考·2023东营市)下列关于3Fe+20,点燃Fe,0,的叙述中， 正确的是( A.表示铁生锈的反应 B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D.上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFeO4 加 阳 5.（期末·2023-2024哈尔滨道外区改编)下列化学方程式书写 胞 正确的是( 最 A.硫在氧气中燃烧：S+0,点燃S0,1 B.酸雨形成的原因：C02+H20一H2C03 C.氢气还原氧化铜：H,+CuO高温Cu+H,0 D.二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH2+CO2一CaCO3↓+H0 6.科技信息（期末·2023-2024沈阳皇姑区）2023年12月，我 国自主研发的新一代超级SM芯片正式发布。芯片的主要 成分是硅，制取硅的化学方程式为2H,+SiCL商温Si+4X。X 的化学式为( A.C12 B.HO C.HCI D.SO, 7.(期中·2023-2024厦门一中)将一定质量的a、b、c、d四种物 质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应 后各物质的质量如表所示，下列说法中错误的是( 物质 a b c d 反应前质量g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量g 待测 2.6 7.2 0.5 A.反应后a物质的质量为3.8g B.a和b是反应物，d可能是催化剂 C.c的元素，一定与a和b的元素种类相同 D.该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类可能改变 8.(期中·2023-2024武汉江岸区)下图是一定质量的碳和氧气 在密闭容器中充分反应的微观模拟图： 6 8 p 8 点燃 000 O碳原子 000 b O氧原子 000 0O0 反应前 反应过程中 反应后 下列相关说法中错误的是( A.该反应属于化合反应 B.该反应中元素化合价均发生改变 C.反应后密闭容器中的气体是氧化物 D.生成物中碳元素与氧元素的质量比为3：8 9.（期末·2023-2024沈阳和平区改编)氮化镓(GaN)充电器充 电更快。氨化镓可通过以下反应获得：2Ga+2NH,高温2GaN+ 3H2,对该反应的分析正确的是( A.反应前后元素种类不变 B.属于化合反应 C.该反应不遵守质量守恒定律 D.反应后的气体可直接排放到大气中 10.（期中·2023-2024天津南开区)3.2g某有机物在氧气中完 全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质有下列 判断：①一定含有碳、氢元素；②一定不含氧元素；③一定含 有氧元素；④可能含有氧元素；⑤该物质中碳、氢元素的质量 11 比为1：2；⑥分子中碳、氢原子个数比为1：4。其中正确的 是( A.①②③ B.①②⑥ C.①③⑥ D.①④⑤ 二、非选择题（本大题共7小题，共40分） 11.（6分)（期中·2023-2024济南天桥区改编）写出下列反应的 化学方程式。 (1)铜在空气中加热： (2)镁在氧气中燃烧： (3)稀硫酸(HSO4)与氢氧化钠(NaOH)溶液反应生成硫酸 钠和水： 12.(7分)（中考·2023长春市改编）利用化学方法可消除家居装 修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如图，回答下列问题： O氢原子 80+00幽mC0+8 ○氧原子 B C D ●碳原子 (1)甲醛的化学式为CH20,图中表示甲醛分子的是 (填字母)。 (2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为 (3)该反应的化学方程式为 (4)反应中共涉及 种化合物，反应物的分子个数比 为始 ,反应中没有发生改变的是 (填“分 子”或“原子”)。 13.(5分)（中考·2023江西）叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用火药（含有硫、木炭和硝酸 钾)作火箭燃料。火药属于 (填“混合物”或“纯 净物”)。 (2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功 入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(T)的一种 方法：4Na+TiCL,高温Ti+xNaCl,式中x为 (3)载人航天：2003年神舟五号载人飞船成功发射。运载火 箭的燃料之一偏二甲肼(CHN2)中氢、氮元素的质量比为 (4)探月探火：“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液 态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池 电解水制氢气的化学方程式为 14.(4分)某化学课外小组同学用如图所示实验（天平未画出） 探究质量守恒定律。 气球 红墨水 红热 镁条 玻璃管 红磷 业陶土网 细沙 B C 硫酸铜 蜡烛 溶液 铁钉 D E (1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是 (填字母)。 (2)C实验中，观察到小气球的变化是 (3)E实验过程中，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系 如图所示，正确的是 (填字母)。 总 总 总 质 质 质 量 量 量 时间 0 时间 时间 时间 b d (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管口冒出团团“白 气”（实际上是水的小液滴），通过这一现象我们可以得出柴 油或汽油中一定含有 元素。 15.（6分)科学探究与实践以下是老师引导学生探究“质量守 恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格（包括表中 的空格)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后 物质的质量。 分组 甲组 乙组 稀盐酸 Na,CO3 粉末 实验 铜粉 方案 将铜粉加热前放在天平上称 实验 有气泡产生，天平指针向量，铜粉加热后，可观察到 现象 偏转 ,冷却后 称量，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲 组中有气体逸出，导致指针偏转。乙组铜与氧气反应，有气 体参加反应，小气球的作用是 0 得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相 等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两 种改进，你认为最佳装置是 (填字母)。 稀盐酸 稀盐酸 Na,CO Na CO 粉末 粉末 B 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究， 均得出猜想2正确。 【微观解释】在化学反应前后原子的种类 、质量均 不变，所以质量守恒。 16.(7分)科学史质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重 要贡献。教师引导同学们了解质量守恒定律的发现史，并通 过实验验证质量守恒定律。 活动一：查阅史料，认识质量守恒定律。 【回顾历史】 材料一：17世纪，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器 里煅烧，冷却后，称量时打开了容器盖，得出的结论是物质的 总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。 材料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭 容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧 前一样，没有变化。 材料三：1774年，拉瓦锡通过将45.0份质量的氧化汞加热分 解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，证实 了质量守恒定律。 (1)如图所示的微粒示意图可简单表示氧化汞加热分解的过 程，请在下面方框内画出正确的图示。 8 ○汞原子 00 8 O氧原子 反应前 反应中 反应后 活动二：设计实验，验证质量守恒定律。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后 物质的质量。 12 (2)请完善下面表格。 分组 甲组 乙组 稀盐酸 锌粒 CuSO 溶液 铁钉 实验 方案 铁钉表面有红色物质 (填 实验有气泡产生，天平指针偏 化学式)析出，溶液颜色发生改 现象 转 变，天平指针没有偏转 反应前后各物质的质量 结论 反应前后各物质的质量总和相等 总和不相等 【表达与交流】(3)经过讨论，同学们一致认为甲组的实验结 论不严谨，天平指针偏转是因为 发生反应的化学方程式为 (4)乙组实验开始前要将铁钉打磨干净，原因是 【反思与评价】(5)质量守恒定律的发现过程给我们的启示 是 (填序号，双选)。 A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于试剂的选择 C.要善于总结前人的成果和经验 、 D.实验探究中产生的误差可以忽略不计 17.(5分)情境题（期中·2023-2024武汉硚口区）实验室有一 瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该试剂制取氧气。 取10g该试剂放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在 不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如 下，请回答： 加热时间min to 5 5 剩余固体质量g 10 10 9.249.16 9.04 9.04 (1)完全反应后生成氧气的质量为 (2)计算10g试剂中含高锰酸钾的质量，写出具体计算过 程。（结果精确到0.1g）验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解 水速率的影响。实验①④⑤的外加电压均为6V,且温度互不 相同，可用于探究温度对电解水速率的影响。(5)除温度和外 加电压外，所用氢氧化钠溶液的浓度也可影响电解水速率，验 证实验方案：15℃、外加电压为6V条件下，分别配制不同浓度 的氢氧化钠溶液进行实验，记录收集到20L氢气所需的时间。 17.(1)100(2)1:1:3(3)10:3:12 (4)解：1片钙片中含钙元素的质量为2g×75%×（40+12+16×3 40 ×100%)=0.6g0 答：儿童每天嚼食1片可补充钙元素的质量为0.6g 5.阶段学情调研（一） 1.B2.D3.A4.A5.D6.C 7.A【解析】操作I是分离难溶性固体与液体的操作，即过滤操 作，需要用到玻璃棒，它的作用是引流，A错误；操作Ⅱ的目的 是除去色素、异味等可溶于水的杂质，B正确；操作Ⅲ的目的是 杀菌、消毒，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化，C正 确；自来水中含有可溶性钙、镁化合物，需要煮沸降低其硬度后 饮用，D正确。 8.A【解析】①物质与氧气参加的反应为氧化反应，因此有氧气 参加的化学反应一定是氧化反应，正确；②由同种元素组成的 物质可能是单质，也可能是混合物，但不可能是化合物，错误； ③化学式中各原子相对原子质量的总和就是相对分子质量，正 确；④质子数和电子数都相同的微粒不一定属于同种元素，如水 和氨气分子中，质子数和电子数都是10，错误；⑤反应前后质量 和化学性质都不变的物质不一定是该反应的催化剂，是否作催 化剂还要验证它是否改变了反应的速率，错误；⑥一个NQNO) 分子中氮原子与氧原子的个数比为2：3，正确；⑦氧元素质量相 同的S02与S0,则两种物质的分子数之比为3：2，其质量比为 (3×64):(2×80)=6:5,正确。故正确的是①③⑥⑦，选A。 9.A 10.A【解析】①催化剂只影响反应的速率，不会改变生成物的质 量，加入过氧化氢的质量相等，最终生成氧气的质量相等，图像 不正确；②红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随 后氧气被消耗，温度降低，压强减小，且会低于开始时的压强， 止水夹打开，水进入，则压强增大，会恢复到大气压，图像不正 确；③在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰 和氧气，随着分解的高锰酸钾质量的增大，生成的锰酸钾质量 不断增加，不会出现质量不变的情况，图像不正确；④氧化汞 受热分解生成汞和氧气，加热开始直到温度达到氧化汞分解的 温度，才会分解，氧化汞反应完全，氧气不再增加，图像正确。 11.(1)水槽(2)药匙(3)烧杯(4)量筒>(5)B 12.(1)H0(2)3个氧气分子(3)2NH(4)+5 13.(1)(+1 (2)失去原子(3)Si02(4)最外层电子 数相同 14.(1)氢气水通电氢气+氧气氢元素和氧元素(2)②】 真题圈化学九年级12N (3)蒸馏(4)煮沸洗菜水浇花（合理即可） 15.(1)二氧化碳左瓶中的澄清石灰水变浑浊，右瓶中的澄清石灰 水无明显现象(2)红磷不足（或装置漏气或没有冷却至室温就 打开弹簧夹，合理即可)(3)产生淡蓝色火焰，放出热量，生成 有刺激性气味的气体吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环 境(4)防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底炸裂集气瓶 16.(1)电解水（2)BC(或BE)催化作用①②(3)防止加 热时高锰酸钾粉末随气流进入导管KMnO,加热K,MnO,+ Mn02+02(4)③ 17.(1)D(2)P04 (3)40×3+(31+16×4)×2=310 (4)(40×3):(16×4×2)=15:16 5)解：每盒牛奶中含钙的质量≥011g×0品-02758，每 盒牛奶中含磷酸钙的质量为0.275g÷(4×100%)≈0.71g 答：每盒牛奶中至少含0.71g磷酸钙。 6.第五单元学情调研 1.B2.B3.C4.C 5.D【解析】反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注， A错误；酸雨是二氧化硫和二氧化氨与水反应造成的，B错误； 该反应的反应条件为加热，C错误。 6.C 7.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不 变，由题表中数据可知，反应后a物质的质量为6.4g+3.2g+4.0g+ 0.5g2.6g7.2g0.5g=3.8g;反应后a的质量减少了6.4g3.8g =2.6g,则a是反应物；反应后b的质量减少了3.2g2.6g=0.6g, 则b也是反应物；反应后c的质量增加了7.2g4.0g3.2g,则 c是生成物；反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化 剂，也可能是没有参与反应的杂质。 8.C【解析】该反应是碳和氧气生成二氧化碳的反应，反应后密 闭容器中的气体是氧气和二氧化碳的混合物，C错误。 9.A 10.C【解析】该物质中碳元素质量-44g×(号×10%)-12g, 氢元素质量=3.6g×（层×100%)=04g,氧元素质量-32g 1.2g0.4g=1.6g,该物质含有碳、氢、氧三种元素，分子中C、H 原子个数比为2g:04g1:4。 121 1.(1)2Cu+0,△2Cu0(2)2Mg+0,点懋2Mg0(3)HS0,+ 2NaOH=Na,SO+2H,O 12.(1)A(2)6:1(3)CH0+0,催化剂C0,+H,0(4)31:1 原子 13.(1)混合物(2)4(3)2：7(4)2H,0通电2H,个+0，↑ 14.(1)CE(2)先变鼓再变瘪(3)b(4)氢 O【解析】(1)红墨水溶于水，属于物理变化，A不能用来探究质 ○量守恒定律；镁条与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，有气 答案与解析 体参与反应，没有在密闭空间内反应，B不能用来探究质量守 恒定律；红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有气 体参与反应，但在密闭空间内反应，C能用来验证质量守恒定 律：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有气体参与和生成，没有在 密闭空间内反应，D不能用来验证质量守恒定律；铁与硫酸铜 溶液反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应，也没有气体 生成，E能用来验证质量守恒定律。(2)C实验中，红磷燃烧放 热，锥形瓶内气体体积膨胀，气球胀大，反应装置冷却到室温， 红磷燃烧消耗锥形瓶内氧气，锥形瓶内压强变小，气球变瘪。 (3)E实验过程中，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，烧 杯中物质的总质量不变。(4)冬天常会看到机动车排气管口冒 出团团“白气”（实际上是水的小液滴），即柴油或汽油燃烧生成 水，依据质量守恒定律可知，化学变化前后，元素的种类不变， 通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有氢元素。 15.【实验探究】右红色粉末变为黑色【反思评价】平衡瓶内外 压强密封装置【优化装置】A【微观解释】数目 000 16.(1)0O○ (2)Cu(3)反应产生的氢气逸散到了空气中 00 Zn+2HC1一ZnCL2+H2◆（4)防止铁钉表面的氧化物和污 物影响反应(5)AC 【解析】(1)氧化汞受热分解时，氧化汞分子裂解为氧原子 和汞原子，之后原子间相互组合形成新的分子，故图示为 000 ○○○。(2)盐酸和锌粒产生的氢气逸散到空气中，故左盘 质量减少，天平指针向右偏转；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸 亚铁和铜，故铁钉表面有红色物质铜析出，铜的化学式为Cu。 (5)对比甲、乙两组实验，得到不同的实验结果，说明分析问题 应该全面、严谨，A符合题意；若甲组实验在密闭装置中进行， 也可以得到正确的实验结果，实验的成功与否，试剂的选择不 是决定性因素，而是对于实验原理的把握，B不符合题意；通过 材料一、二、三，得知科学研究要善于总结前人的成果和经验，C 符合题意；实验探究中产生的误差不可以忽略不计，材料一、二 结果的差异就是因为其对实验细节的疏忽，D不符合题意。 17.(1)0.96 (2)解：设10g试剂中含高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,↑ 316 32 x 0.96g 316=。x 320.96g x≈9.5g 答：10g试剂中含高锰酸钾的质量为9.5g。 7.第六单元学情调研 1.C2.D3.B4.A5.C6.C 7.C【解析】碳循环过程中，碳元素的化合价并不是不变的，如煤 燃烧的过程中，主要成分碳和氧气反应生成二氧化碳气体，碳 元素的化合价由0变为+4，C错误。 8.B9.B 10.B【解析】b段，产生了二氧化碳气体，压强增大，试管中液 面逐渐下降，A正确；cd段，压强减小，说明气体不断输出，长 颈漏斗中液面逐渐下降，B错误；a点的对应操作是关闭弹簧 夹，二氧化碳气体不能逸出，装置内压强增大，C正确；bc段， 压强不变，石灰石与盐酸脱离接触，D正确。 11.(1)金刚石(2)碳原子的排列方式(3)分子(4)单质(5)6 12.(1)血红蛋白(2)防止被还原的铜再次被氧化(3)粉末由黑 色逐渐变成红色C0+Cu0△Cu+C0,(4)没有尾气处理 装置在末端加一个酒精灯（合理即可） 13.(1)氧化物(2)⑧0(3)密度比空气大，不能燃烧，不支持 燃烧（4)灭火(5)减少含碳燃料的使用（或植树造林，合理 即可) 14.(1)二氧化碳能与水反应(2)C0,3H,定条件下CH,0H+ H,0(3)有分子筛膜、210℃(4)C 15.(1)长颈漏斗可以控制反应的发生和停止(2)CaCO,+2HC1 一CaCl,+H,O+CO,个二氧化碳的密度比空气大将然着的 木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 16.【探究思路】(1)是否有新物质生成颜色变化，放出气体，生 成沉淀等（合理即可）(2)不能【提出猜想】二氧化碳溶于水 能与水反应（合理即可）【实验设计】(4)稀盐酸（或稀硫酸等， 合理即可)(5)向第二朵纸花喷水(6)验证CO2能否使紫色 石蕊变色【实验结论】②③中纸花不变红，④中纸花变红 【解析】【探究思路】(1)判断物质间是否发生化学反应的根本 依据为是否有新物质生成；观察到的可以作为判断依据的宏 观实验现象有颜色变化，放出气体，生成沉淀等。(2)CO,溶于 水无明显现象，无法说明二氧化碳和水反应是否生成新物质， 所以不能用观察的方法判断是否发生反应。 【提出猜想】根据猜想一为二氧化碳溶于水不与水反应。可推 知猜想二为二氧化碳溶于水能与水反应或二氧化碳溶于水能 与水反应生成碳酸等。 【实验设计】(4)稀盐酸、稀硫酸等都能使紫色石蕊溶液变红， 所以代替品可以是稀盐酸或稀硫酸等。(5)分析整个实验可知， “实验设计②”是要验证水能否使纸花变色，故具体内容是向第 二朵纸花喷水。(6)将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集 气瓶中，是要验证C02能否使紫色石蕊变色。 【实验结论】实验设计①中纸花变红，说明酸能使紫色石蕊变 色，实验设计②中纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊变色，实 验设计③中纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色， 实验设计④中纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸性物 质，则支持猜想二成立的实验现象是②③中纸花不变红，④中 纸花变红。 17.解：设至少需要二氧化碳的质量为x。 Ca(OH)+CO,=CaCO+H,O 7444 1.48gx