6.第五单元 化学反应的定量关系学情调研-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）山西专版

真题圈化学 6.(期中·22-23山西省实验)一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙 同步调研卷（上）》 九年级3B 丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( A.x的值是31 ☐表示反应前质 口表示反成后质量 6.第五单元学情调研 B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 (时间：70分钟满分：70分) C.丁可能为单质 D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 7.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16P一31C一35.5K一39 学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( 物质 乙 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的4个选项中，只有1 个符合题目要求。) 反应前物质质量g 8 32 5 4 1.(期中·22-23太原)我国古代火法炼硫时，发生反应的化学方程式为下eS,鱼FeS+S,从该化学 反应后物质质量名 公 24 方程式中可获得的信息是() A.5 B.丙一定是该反应的催化剂 A.反应物有两种 B.生成物有一种 C.乙物质中至少有两种元素 D.反应中甲、乙两物质的质量比为2：7 C反应速率很快 D.反应条件是高温 8.同学们在实验室用如图装置验证质量守恒定律，下列有关实验过程中锥形瓶内物质质量变化关系 2.(模考·2022普中)汽车尾气（主要含NO和NO2)严重影响者人体健康，一种用氨气(NH)处理 的图像，正确的是( 汽车尾气的方法是2NH,+NO+NO,化剂2X+3H,0,其中X的化学式是() A.N B.NO, C.N,H D.N,O 3.下列化学方程式中书写完全正确的是( A.硫在氧气中燃烧：S+0,整S0,↑ B酸雨形成的原因：C0,+H,0一H,CO,星收 C,氢气还原氧化铜：H,+Cu0遇Cu+H,0 :气体总质量 物质总质量 氨气的质量 十氧元素的质量 D.二氧化碳和石灰水反应：CaO田h+C02一CaC0↓+H,0 4.(模考·2022太原志达中学)从微观角度认识物质的多样性是学习化学必备的素养。分析变化过 程图，判断下列说法正确的是( 时间 时间 时间 时间 A B C D O氢原子 9.(期中·22-23太原)同学们在化学实验室里进行了质量守恒定律的验证实验，并将测得的实验数 定条件 8 ●氣原子 据绘制成下图（各物质的数据均为其在反应前或反应后所有物质中的质量分数），由图中数据分析 丙 配原子 出的结论正确的是() A.反应物和生成物都是氧化物 B.该反应中丙与丁的分子个数比为1：1 甲17% 甲x% 30 C.该反应前后原子的个数发生改变 D.该反应中，分子分成原子，原子结合成新的分子 乙10% 489 乙10 5.(模考·2022晋中榆次区一模)将23g纯净物M在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和 27g水。下列说法中不正确的是( 丙25% 丙41% 反应前 反应后 A.消耗氧气48g B.M中含碳元素的质量分数约为522% A.图中x的数值为9 B.乙是该反应的催化剂 C.M只含碳，氢元素 D.M中碳元素和氢元素的质量比为4：1 C.丁是该反应的生成物 D.丙、丁的质量分数变化比为8：9 16 10.将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H和O2的质量比可能 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如图1所示。 是() ①该反应的化学方程式为 A.2:1 B.1:8 C.1:10 D.1:4 ②参加反应的氧气质量为 go (3)某反应的微观示意图如图2所示，图中“○”表示硫原子，“○”表示氧原子。 二、生活、生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分。） ①该反应所属的基本反应类型为 【化学与生活】 ②反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 彐聊 11.(月考·22-23太原五中)医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合得到的液体，常用于伤 【化学与技术】 口消毒。医用双氧水中主要成分过氧化氢的化学式为，消毒时产生的无色气泡是 15.(期中·22-23大同改编)感知宇宙奥秘，放飞航天梦想。同学们在观看中国空间站“天宫课堂” 12.(月考·21-22太原志达中学)氧烛（如图）是一种常用于潜水艇中的化学氧源，产氧药块的主要 成分是催化剂、氯酸钾、镁粉（镁粉燃烧会产生耀眼的白光，放 时产生了疑问：在空间站里氧气和二氧化碳是如何循环的呢？水一氧气生成系统出，萨巴 火帽氧气出口 同学们查阅资料得知，空间站中的水、气整合循环系统是通过 尔 出热量，生成Mg0)等。 反应 如图所示流程来完成的。 (1)氢酸钾分解所需的热量来自 航天员C0 CH ,系统 气体过 (2)请写出镁燃烧的化学方程式 启动装置 m 滤装置 (1)氧气生成系统得到的氢气可以作为航空燃料，点燃前需要 (2)在氧气生成系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为 产氧药块 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 ①氧烛在使用时可能具有照明的功能 (3)在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为C0,+4H,篮化2X+CH,则X的化学式为 ②氧烛在使用时既发生分解反应，也发生化合反应 (4)以上系统中，可循环使用的物质是 ③使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 13.一种新型复合光催化剂(CN,/CQDs)能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题： 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 16.科学史 质量守恒定律的发现 材料一：17世纪，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属秉得到了金属灰（氧化汞）， OH原子 冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 反应 ○o原子 材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡(S)装入容器后密封、称量、加 吸附 反 n 刀7催化剂 热，生成了白色的物质（氧化锡），待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。该发现 没有引起当时科学家的广泛注意。 催化利CX 蜜化COD 材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反应 (1)反应Ⅱ属于基本反应类型中的 前后质量守恒的规律。 (2)写出反应I的化学方程式： 材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的 14.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g,质量的变化小于一千万分之 十固体质量g 一，在实险误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。 14.2 依据文章内容，回答下列问题。 一定条件 感0 (1)从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自 阳图 6.2 (2)罗蒙诺索夫加热锡生成氧化锡的化学方程式为 图 0 专时间 (已知锡在其氧化物中呈+4价，罗蒙诺索夫验证质量守恒定律时是在 体系中进行实验。 图1 图2 (3)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 (填字母)。 属 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 a.要善于总结前人的成果和经验 b.定量方法是科学研究的重要方法 (填字母)为 c实验的成功与否，只取决于试剂的选择d.更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持 A.蔗糖和水 B.铁钉和硫酸铜溶液 C.碳酸钙和稀盐酸 (4)请结合所学知识，从微观角度解释质量守恒定律 17 四、定量分析题（本大题共1个小题，共4分。） (1)蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分 17.(中考·2022山西)某创新小组的同学，在用MO,作催化剂制取O,的实验过程中遇到了困感 解，这属于有机化合物的 (填“物理”或“化学”)性质。 通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华 (2)化学反应的本质是 实整室用k们们和LO的混合物制取0，其 将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 中为2，它在体湿合物中的质量分 因此在化学反应前后，元素的种类 为25X,求O完全反应后生成O的质量 (1)观点分享：b曲线始终不变的原因是 【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究： (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程（最后 小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中摻入少量烟灰，蔗糖就很容易 结果精确到0.01) 被点燃，分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。 小强：将蔗糖放在一个真空密闭的容器中加强热，观察现象」 【现象与结论】(3)小明观察到的现象为玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。 小强观察到的现象为容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。 结论：蔗糖是由 三种元素组成的。 【反思与评价】(4)两个实验方案中你会选择哪一个？原因是 【科学探究】 20.跨学科实践活动（联考·22-23朔州朔城区）“制氧机”在市场上的应用非常广泛，如登山、急救、 水下作业等都需要氧气。同学们对制氧机产生了兴趣，开启了探究学习之旅。 活动一：了解制氧机的制氧原理。 五、实验探究题（本大题共3个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共20分。） 【查阅资料】目前，市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和其他化 【实验设计】 学试剂制氧。 18.某化学小组同学依据教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。 【交流讨论】(1电解水制氧的化学方程式为 【实验方案】甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如下装置： 其微观实质是 甲 乙 丙 (2)选择化学试剂制氧时，必须满足的条件是用含 (填元素名称)的试剂作为反应物 盐相 活动二：了解家用制氧机的工作原理。的密国 【信息检素】市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如图1所口 密封盖 铜粉 示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白 -0 8 色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种水 难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水，先放A剂，再放B剂， 过滤仓 反应仓 (1)甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是 (填序号)。 即可产生氧气。 图1 【讨论与探究】(2)甲组铜与氧气反应时，小气球的作用是 【表达交流】氧气能从过滤仓中逸出，是因为氧气 ;根据已知信息推 (3)乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是 测，A剂的保存方法是 (4)丙小组同学观察到的现象是铁钉表面 溶液颜色逐渐由蓝色变为浅绿色。 活动三：探究制氧剂反应前后的质量关系。 (5)通过对四个小组实验的探究，得到初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定 ,A剂和B剂 【实验装置】如图2所示。 律时，应该在 中进行实验。 【实验过程】①将反应物及烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；②取下 【得出结论】(6) 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 烧杯，将A剂和B剂放入水中，观察到的现象是 19.蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？ :再将其放回托盘天平，天平的指针 (填“向 【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元 左”“向右”或“不”)偏转。 图2 素，或许还有其他元素，如氢元素等。 【反思评价】小林同学认为该反应不遵守质量守恒定律，同学们认为小林的说法不正确，理由是 【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：答案与解析 11.氨气78% 磷酸钙中钙元素的质量分数为0×10%≈38,7%。 12.614碳元素（或1个碳原子或金刚石、石墨等） 答：磷酸钙中钙元素的质量分数约为38.7%。 13.Fc+0,点燃Fe,0化合反应 (3)275 14.氦原子间的间隔纯净物 19.(1)甲中酚酞溶液变红，乙中酚酞溶液没有变红作对照(2)热 15.(1)过滤(2)玻璃棒(3)化学0，紫外线0，氧分子分 温度越高，分子运动越快(3)分子在不断运动分子之间 有间隔 解为氧原子，氧原子结合成臭氧分子(4)沉淀槽(5)提高水 【解析】(1)实验一中，由于浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨 资源的利用率（或恢复城市及河流良好的水域环境等）》 气分子不断地运动，从丙烧杯运动到甲烧杯中，使甲烧杯中的 【解析】(1)过滤能将固液分开，粗格栅可除去不溶于水中的大 酚酞溶液变成红色；由于烧杯乙和甲中都盛有酚酞溶液，但是 颗粒杂质，相当于实验室中的过滤装置。(2)玻璃棒的作用之 丙烧杯中浓氨水挥发出来的氨气分子只能运动到甲烧杯，所以 一是搅拌，“好氧处理”需通入氧气，并利用氧气搅拌，这与玻 只有甲烧杯溶液变红，而乙烧杯溶液不变色，乙烧杯的作用是 璃棒的作用相似。(3)消毒杀菌过程中微生物会失去生理活性， 与甲烧杯对照。(2)实验二中，一个烧杯中是冷水，一个烧杯中 有新物质生成，臭氧能消毒杀菌是通过化学变化体现出来的性 是热水，由于温度越高，分子运动越快，所以观察到品红在热水 质，这是利用其化学性质。O2在紫外线照射下可以转化为O, 中扩散更快。(3)根据实验三的现象可以看出，30日后混合溶液 颜色均匀，说明分子在不断地运动红墨水和酒精混合后体积减 其符号表达式为0，紫外线0，反应的微观实质为氧分子分 小了，这是因为分子之间有一定的间隔。 解为氧原子，氧原子结合成臭氧分子。(4)由于混凝剂的作用 20.(1)需要携带大量原料（合理即可）(2)节约能源（合理即可） 是吸附悬浮杂质，加速沉降，所以题述流程中需要加入混凝剂 (3)a、b玻璃管内产生气体的体积比约为2：1产生淡蓝色 的装置是沉淀槽。(5)生活污水处理达标后排放的意义有提高 火焰木条燃烧更剧烈(4)H,0通电，，+0，航天员代谢产 水资源的利用率或恢复城市及河流良好的水域环境等。 生（合理即可）(5)氮气和氧气(6)航天员消耗氧气最快，导 16.(1)新鲜(2)NaC0(3)通风干燥水分子运动到空气 致此时的空气中氧气含量降低最快 中(4)滑腻（或具有淡淡的异味，答一条即可）(5)猪胰子有 【解析】(1)实验室中用加热高锰酸钾或过氧化氢溶液和二氧 异味，现代肥皂没有异味 化锰制取氧气，若用到空间站制氧气，需要携带大量原料并产 【解析】(1)由题干信息可知，制作猪胰子时对原料的要求是新 生多余的物质、操作复杂等。(2)空间站制氧气时需要考虑节 鲜。（2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标 约能源、不产生废物等。(3)电解水时，正极产生的是氧气，负 出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个 极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，所以a、b玻 单位电荷时，1要省略。则钠离子和碳酸根离子的符号分别为 璃管内产生气体的体积比约为2：1；电解水时，正极产生的是 Na、CO。(3)将猪胰子晾干时的环境要求是通风干燥，晾干 氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，负极产生的是氢气，氢 过程的微观实质是水分子运动到空气中。(4)由题干信息可知， 气然烧产生淡蓝色火焰，所以a管尖嘴口观察到产生淡蓝色火 猪胰子具有的性质是滑腻、有种淡淡的异味等。(5)猪胰子与 焰，b管尖嘴口观察到木条燃烧更剧烈。(4)电解水生成氢气 现代肥皂的区别是猪胰子有异味，现代肥皂没有异味等。 和氧气；空间站中水的主要来源包括自行生产和循环再利用 17.(1)过氧化氢分子（或H,0,)(2)均由氢元素和氧元素组成 等。(5)空间站内的空气与地球上的空气成分应大致相同，空 分子构成不同(3)低温密封保存(4)分解反应作催化剂 间站内的空气成分只需保留氮气和氧气即可。(6)据题图可知， 【解析】(1)过氧化氢是由过氧化氢分子构成的。(2)过氧化氢 中度活动是航天员驻留24h中最剧烈的活动，消耗氧气最快， 是由氢元素和氧元素组成的，水也是由氢元素和氧元素组成 导致此时的空气中氧气含量下降最快，所以航天员中度活动时 的；一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，一个 氧气分压迅速下降。 水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，二者分子构成不同， 所以二者化学性质不同。（3)过氧化氢在受热或存在催化剂的 6.第五单元学情调研 条件下易分解，所以过氧化氢需要低温密封保存。(4)过氧化氢 1.D【解析】由化学方程式可知，反应物只有一种，A不符合题意； 在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，该反应符合“一 由化学方程式可知，生成物有两种，B不符合题意；化学方程式 变多”的特点，属于分解反应，二氧化锰在该过程中加快过氧化 不能体现反应速率的快慢，C不符合题意；由化学方程式可知， 氢的分解速率，自身的质量和化学性质不变，起到催化作用。 反应条件是高温，D符合题意。 18.(1)5:3 2.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个 (2)解：磷酸钙的相对分子质量=40×3+(31+16×4)×2=310， 数不变，反应前有4个氮原子、6个氢原子、3个氧原子，反应后 真题圈化学九年级3B 除2X外，有6个氢原子、3个氧原子，所以2X中含有4个氮原 -4g)=2:7,D正确。 子，则X是N2o 8.D【解析】红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进 3.D【解析】反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注 行，气体总质量减小，但最终气体总质量不可能是0，A不正确； “”,A错误；酸雨是二氧化硫和二氧化氮与水反应造成的，B 反应前后物质总质量不变，B不正确；反应过程中，氮气不参 错误；该反应的条件为加热，C错误。 加反应，质量不变，C不正确；反应过程中氧元素质量不变，D 4.D【解析】根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为 正确。 CHH,0一定条性C0+3H,甲是CH,丁是H,两者都不是氧 9.D【解析】由题图可知，乙的质量分数不变，可能为反应的催化 剂，也可能不参加反应，丙的质量分数增大，为生成物，丁的质 化物，A错误；参加反应的分子个数比即化学方程式中化学计 量分数减小，为反应物。根据质量守恒定律，x%=100%-10% 量数之比，根据化学计量数可知，反应中丙与丁的分子个数比 30%-41%=19%,x=19,A不符合题意；化学反应前后，乙的质量 为1：3，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、 分数不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，B不 数目都不发生改变，C错误；化学反应的实质是分子分成原子， 符合题意；反应后丁的质量分数减小，丁是反应物，C不符合题 原子又结合成新的分子，D正确。 意；丙、丁的质量分数变化比为(41%-25%)：(48%-30%)=8：9， 5.C【解析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质 D符合题意。 量等于生成物的总质量，则消耗氧气的质量为44g+27g 10.D【解析】设生成18g水，需要氧气的质量为x,需要氢气的 23g48g,A正确；纯净物M在足量氧气中完全燃烧，氧气中 质量为y 不含碳元素，则二氧化碳中碳元素来自M,M中含碳元素的质 2H,+0,点燃2H,0 量为4g×(品×100%)=12g,M中含碳元素的质量分数为 432 36 2g×100%≈52.2%，B正确；二氧化碳中含有碳元素，水中 23g y x 18g 含有氢元素，则M中一定含碳、氢元素，二氧化碳中碳元素的 质量为12g,水中氢元素的质量为27g×(员×100%)-3g,12g+ 希g2g 32x 3g=15g,15g<23g,则M中还含有氧元素，C不正确；23gM 3618g x=16g 中碳元素的质量为12g,氢元素的质量为3g,碳元素和氢元素 剩余气体的质量为20g18g=2g 的质量比为12g:3g4:1,D正确。 当剩余气体是氧气时，原混合物中H2和O2的质量比为2g: 6.C【解析】由题图中数据分析可知，反应后甲的质量减少了 (16g+2g)=1:9; 20g13g=7g,故甲是反应物，参加反应的质量为7g;同理可以 当剩余气体是氢气时，原混合物中H2和O2的质量比为(2g 确定乙是反应物，参加反应的质量为20g16g=4g;丙的质量 2g:16g=1:4。 不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量 11.H202氧气（或02） 守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g,x的数 12.(1)镁粉燃烧(2)2Mg+0,点燃2Mg0(3)①2 值为20+11=31，A正确。参与反应的甲、丁的质量比为7g:11g 7:11,若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之 【解析】(1)由题干可知，氯酸钾分解所需热量应该来自镁粉的 比为7：11，B正确。该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁， 燃烧。(3)镁粉燃烧会产生耀眼的白光，可能具有照明功能，① 符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物， 正确；镁粉燃烧是化合反应，氯酸钾分解是分解反应，②正确； 不可能是单质，C错误。反应中消耗甲和乙的质量比为7g:4g 反应前后催化剂质量不变，③错误。 7:4,D正确。 CaN4 13.(1)分解反应(2)2H0 HO,+H, 光照 7.B【解析】由题中表格信息可知，反应后甲的质量增加了16g 8g=8g,故甲是生成物；丁的质量增加了24g4g20g,故丁是 14.(1)BC(2)①4P+50,点燃2P,0,②8(3)①化合反应 生成物；乙的质量减少了32g-4g=28g,故乙为反应物；根据质 ②2：1：2 量守恒定律，甲、丁增加的质量等于乙减少的质量，则反应后丙 【解析】(1)A项，蔗糖和水混合是溶解过程，是物理变化，不 的质量仍为5g,质量不变，可能为催化剂。反应为乙一→甲+ 能用于验证质量守恒定律；B、C项都发生了化学变化，能用 丁，符合“一变多”的特点，为分解反应。由分析可知，x5,A正 于验证质量守恒定律。(2)①红磷在氧气中燃烧生成五氧化 确；丙物质可能是该反应的催化剂，也可能为不参与反应的物 二磷。②从题图1可知，6.2g表示反应前固体的质量，也就 质，B错误；反应为乙→甲+丁，乙物质中至少有两种元素， 是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，即五氧化二磷 ● C正确；甲、乙两种物质参加反应的质量比为(16g8g):(32g○ 的质量，14.2g6.2g8g,即参加反应的氧气的质量为8g。 答案与解析 (3)①根据反应物和生成物的种类判断反应类型。根据反应的 【解析】(1)燃烧和分解后能生成新物质，所以可以燃烧和受热 微观示意图，反应物为S02与O2,生成物为S03,属于化合反 易分解属于化学性质。(2)在化学变化中，分子可以再分，原子 应。②反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2。 不能再分，分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子， 15.(1)检验氢气的纯度(2)2H,0通电2H,↑+0，↑(3)H,0 元素的种类没有发生改变。(3)可根据容器底部的黑色物质和 资料中的信息判断蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，说明 (4)水（或H20) 蔗糖中含有氢和氧元素。(4)选择小强的实验方案，因为小明 【解析】(1)氧气生成系统得到的氢气可以作为航空燃料，点燃 的实验设计得不够严密，没有考虑到空气中的氧气也含有氧元 前需要检验氢气的纯度，以免发生危险。(2)在氧气生成系统 素，无法确定是否含有氧元素，而且加入了烟灰，引入了其他 中，运用电解水的方法制取氧气。在通电条件下水分解生成 物质。 氢气和氧气，化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，。(3)根据质 20.活动一：【交流讨论】(1)2H,0通电2H,个+0，↑两个水分子在 量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前有1个C 通电条件下反应生成两个氢分子和一个氧分子(2)氧元素 2个O、8个H,反应后除2X外，有1个C、4个H,所以X的化 活动二：【表达交流】不易溶于水放在干燥、低温处 学式为H20。(4)系统中X为H20,有水参与反应又有水生成， 活动三：【实验过程】有气泡产生向右【反思评价】参加化 所以可循环使用的物质是水。 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 16.(1)参与反应的氧气(2)Sn+0,△Sn02密封(3)abd 总和，该反应生成的气体质量没有计算在内 (4)化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 【解析】(1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是参与反应的氧 7.专项训练卷（一）化学用语 气的质量。（2)金属锡(Sn)在加热条件下与空气中的氧气反应 1.B 生成白色的物质（氧化锡），化学方程式为Sn+0,△Sn0,; 2.D【解析】氢氧根离子表示为OH,A错误；钠离子表示为 Na,B错误；氯离子表示为CI,第一个字母是大写的C,第二 罗蒙诺索夫所做实验是在密封体系中进行的。(3)由质量守恒 个字母是小写的1，不是大写的I,C错误；钙离子表示为Ca2, 定律的发现过程可知，拉瓦锡在总结波义耳、罗蒙诺索夫实验 D正确。 经验的基础上，发现了质量守恒定律，故科学发展要善于总结 3.B【解析】笑气是一种氨的氧化物，则由氮元素和氧元素组成， 前人的成果和经验，a正确；定量方法是科学研究的重要方法， 其中氮元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设其化学式 如质量守恒定律的发现过程用到了定量方法，b正确；实验的 为N0,则a+b×(-2)=0,a:b-2:1,则笑气的化学式为N20。 成功与否，取决于实验方法、实验过程是否规范，实验数据、结 4.B【解析】镁为12号元素，则镁原子的质子数和核外电子数均 论是否准确等多种因素，而不是单纯的试剂选择，℃错误；由材 为12，核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，在化学变化 料四可知，更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持， 中易失去这2个电子，则镁离子的核外电子排布为2、8，即镁离 d正确。(4)从微观角度解释质量守恒定律是化学反应前后原 子的种类、数目和质量不变。 子结构示意图为+ 28 17.(1)没有加热（或加热温度太低或反应未开始） 5.B【解析】根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为0，Na (2)解：KC103的质量为2g÷25%-2g6g 的化合价为+1，氮的化合价为+3，氧的化合价为-2，则+1+（+3) 设生成氧气的质量为x。 +(-2)×x0,则x=2。 2KC10,02KC1+302↑ △ 6.D【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示 245 96 相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是铷原子的 6g 质量是85.47g,A错误。根据元素周期表中的一格可知，左上角 紫唱 的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37：根据原子中原 x x≈2.35g 子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；相 答：生成氧气的质量约为2.35g。 对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等 18.(1)甲、丙(2)平衡瓶内外气压（3)反应生成的二氧化碳逸 于37，B错误。该元素的原子核外电子数为37，b的核外电子 出装置(4)析出红色固体(5)密闭容器(6)参加反应 数为37-1=36，C错误。根据元素周期表中的一格可知，左上角 19.(1)化学(2)分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子 的数字表示原子序数，铷元素的原子序数为37，D正确。 不变(3)碳、氢、氧(4)小强，小明的方案不严密，不能确 7.C【解析】根据题意，该物质由两种元素组成，1个分子由3个 定氧元素是否存在 原子构成。O,不符合由两种元素组成的条件，A错误；NaCl不