2.2.1 氯及其化合物 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质，涵盖物理性质、化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应）、氯水成分及应用。课堂以一战伊普尔战役氯气使用案例导入，通过三个问题串联毒性、密度、溶解性，衔接原子结构分析化学性质，形成“情境-性质-结构-应用”的学习支架。 其亮点在于以真实情境激发兴趣，通过实验现象推导氯气强氧化性（科学思维），设计氯水成分分析及液氯、新制/久置氯水对比表格（科学探究与实践），融入化学史与生活应用（科学态度与责任）。学生能深化理解，教师可借助情境和练习提升教学效果。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时1 氯气的性质 一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用氯气。 面对扑面而来的黄绿色刺鼻气体，英法守军迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。 思考？ 1. 为什么氯气可以作为化学武器？ 2. 为什么士兵要逃往地势更高的地方？ 3. 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？ 有毒 氯气密度大于空气 氯气能溶于水 课堂导入 1、物理性质 颜色 气味 状态 密度 熔点 沸点 溶解性 毒性 气体 比空气 1体积水溶解 约 体积Cl2 有毒 黄绿色 刺激性 大 2 根据课本资料，分析氯气还具有哪些性质？ －101℃ －34.6℃ (易液化) 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 氯气的物理性质 液氯为纯净物 2、原子结构和存在 （1） Cl原子结构示意图为______________，容易__________1个电子而形成Cl-，表现出较强的__________。 （2）氯在自然界中均以__________态存在。 得到 氧化性 化合 氯气易和哪些物质发生反应？ 思考 氯的结构 氯气的性质 3、化学性质 （1）与金属单质的反应（Na、Fe、Cu） 2Na+Cl2 2NaCl 现象：剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 现象：产生大量棕红色烟，加水溶解后溶液为棕黄色 Cu+Cl2 CuCl2 现象：产生大量棕黄色烟，加水溶解后溶液蓝绿色 【结论】Cl2的氧化性很强，与金属化合时可将变价金属氧化到高价态 现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。 盐酸小液滴 氯气的性质 （2）氯气与非金属单质的反应 化学方程式： H2+Cl2 2HCl (工业制盐酸) 【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸 光照 H2 + Cl2 2HCl(爆炸) 根据氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定需要氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是可燃物与氧化剂之间发生剧烈的发光发热的氧化还原反应 所有发光发热剧烈的化学反应都叫做燃烧。 氯气的性质 贝托莱 （1748-1822） 【科学实话】法国化学家贝托莱在研究氯气时，发现氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）具有漂白性，露出在日光下会失去漂白性能力，同时产生盐酸和氧气。 【思考】根据科学实话，结合实验请你猜测一下为什么氯水具有漂白性？ 氯气的性质 实验操作 实验现象 实验结论 取干燥的和湿润的有色布条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色 鲜花褪色 ①氯气本身无漂白性；②氯气与水反应会生成一种物质，具有漂白性 氯气的性质 （3）与水的反应 9 （3）与水的反应 氯气的性质 Cl2＋H2OHCl＋HClO 次氯酸 (HClO) 的性质 ①一元弱酸 (酸性H2CO3 >HClO ) ② 强氧化性 (杀菌、消毒 ，漂白剂) ③ 不稳定易分解 次氯酸 真实情景：生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。是因为水中溶有氯气，用于杀菌消毒。氯气溶于水有杀菌、消毒作用就是因为产生了HClO。 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,置于冷暗处 氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。 因此，人们已开始研究新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2)、臭氧等。 使用氯气对自来水消毒，对人体有危害吗？ 氯气的性质 1. 氯水的成分 Cl2＋H2OHCl＋HClO HCl是易电离物质，H2O和HClO都是难电离物质 H2O H＋+OH－ HClO H＋+ClO－ HCl = H＋+ Cl－ 氯水的成分和性质 【思考】分析新制氯水中含有哪些微观粒子？ 2. 氯水的性质 氯水 浅黄绿色 氯水的成分和性质 在氯水中含有多种粒子，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同粒子的性质，体现了氯水性质的多样性 14 【思考】氯水久置后还有漂白性吗？请结合氯水的性质进行讨论。 久置氯水： Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 久置氯水无漂白性，酸性增强。 光照 2HClO 2HCl + O2↑ 氯水的成分和性质 3. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配 — 氯水的成分和性质 氯气的性质 (4)氯气与碱的反应 人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便。 ①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO ②2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉主要成分 漂白液主要成分 有效成分:Ca(ClO)2 ②漂白粉的制取原理：(与冷的石灰乳反应) ①漂白液的制取原理： 该反应还可以用来吸收有毒氯气，（尾气处理） 【思考】漂白液、漂白粉使用时为什么可以起到漂白作用？ 氯气的性质 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3 ↓+2HClO 注：“较强酸制弱酸。 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO 漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易变质原因及保存方法： Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。 因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。 课堂总结 【例1】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2 D 随堂演练 【变式2-1】下列说法中错误的是 ( ) A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀 B. 氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色 D 【变式2-2】某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ） A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 B 随堂演练 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $