2.3 物质的量 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

2026 物质的量 必修一 物质的量的概念 2H2O === 2H2 ↑ + O2 ↑ 电解 36g水电解得到4g氢气和32g氧气 2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子 微观量 宏观量 01 物质的量的概念 PPT模板：/moban/ PPT素材：/sucai/ PPT背景：/beijing/ PPT图表：/tubiao/ PPT下载：/xiazai/ PPT教程： /powerpoint/ 资料下载：/ziliao/ 范文下载：/fanwen/ 试卷下载：/shiti/ 教案下载：/jiaoan/ PPT论坛：www.1ppt.cn PPT课件：/kejian/ 语文课件：/kejian/yuwen/ 数学课件：/kejian/shuxue/ 英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/ 科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/ 地理课件：/kejian/dili/ 历史课件：/kejian/lishi/ 【思考】18g水中有多少个水分子？ 相对原子质量：以1个12C质量的作为标准1 × = 1.66 × 10-24 g m = 18 × 1.66 × 10-24 g 18g水中水分子的个数 N = 18 × 1.66 × 10-24 g 18 g ≈ 6.02× 1023 个 全球人1秒数1个， 需要450万年 才能数完。 一个水分子的质量 1.993 × 10-23 化大为小！ 01 物质的量的概念 500g大米中有多少粒大米？ 类比 100粒 1堆 m1g = n 堆 N = 100×n 粒 n 500g 12个为1打 N ÷ NA = n 240个 ÷ 12个/打 = 20打 n 代表的是不是物质微粒数目？ 不是，但n可以方便地表示物质微粒的量的多少 01 物质的量的概念 1、物质的量 意义：表示含有一定数目粒子的集合体 符号：n Amount of substance 单位：摩尔（摩） 符号为mol 注意2、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 注意1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 01 物质的量的概念 热力学温度(K) 电流 ( I ) 时间 ( t ) 质量 ( m ) 长度（l） 单位符号 单位名称 物理量 米 安培 开尔文 摩尔 mol 千克 秒 A K m Kg s 物质的量(n) 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制中7个基本物理量 01 阿伏伽德罗常数 2、阿伏伽德罗常数 NA NA 是 1mol 任何粒子含有的粒子数 12 是 1打 任何物质含有的数目 数值规定： NA≈ 6.02×1023mol-1 公式： 注意3：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 阿伏加德罗简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。 1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 02 阿伏伽德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA , 通常用6.02×10²³ mol-1表示。 1mol粒子有多少？ 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×10²³ 。 例1：计算3.01×1023个水分子的物质的量 注意4：物质的量可以用分数或小数表示。 02 阿伏伽德罗常数 H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 微粒个数 微粒集体 物质的量 例2：1mol 水分子中有多少mol氢原子、多少mol氧原子 02 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与 粒子数（N）之间的关系： 两种物质的微粒数之比 = 物质的量之比 (与物质的状态无关) 物质的量(摩) = 微粒数(个) 阿伏加德罗常数(个/摩) 微粒的数量 物质的量  NA  NA 阿伏伽德罗常数 02 阿伏伽德罗常数 一个Fe原子质量为 56 × 1.66 × 10-24 g 一个H2O分子质量为 18 × 1.66 × 10-24 g 27 × 1.66 × 10-24 g 44 × 1.66 × 10-24 g 1mol ≈ 6.02×1023 56g 18g 27g 44g 1mol ≈ 6.02×1023 1mol ≈ 6.02×1023 1mol ≈ 6.02×1023 1mol 任何物质的质量以g为单位时其数值恰好等于其相对分子(原子)质量 物质质量m 物质的量n 微粒数N ÷NA 一个Al原子质量为 一个CO2分子质量为 02 阿伏伽德罗常数 练习：判断下列说法是否正确，并加以说明理由。 1、1 mol苹果 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对，特定组合 对,指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 2、1 molO 3、1 mol氧 4、1 molCO2 8、1 mol钠元素 9、1 molNaCl 5、1 mol e- 6、1 mol质子 7、1 molOH- 对 对 对 02 摩尔质量 意义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol 数值：数值上等于该粒子的相对分子(原子) 质量 公式： 例如：对于CO2 摩尔质量 相对分子质量 1摩尔物质的质量 数值 44g/mol 44 44g 03 摩尔质量 练习： 03 摩尔质量 03 摩尔体积 决定物质体积的主要因素 粒子数目 粒子间的距离 粒子大小 假设都为1mol 取决于粒子种类 取决于温度、压强 1mol固体或液体 1mol气体 粒子间距离非常小 ，体积主要取决于粒子大小 粒子间距离 » 粒子大小，体积主要取决于粒子间距离 同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 04 摩尔体积 气体摩尔体积 规律： Vm = V n 公式： 定义：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L/mol 标准状况下（0℃、101kPa)，Vm ≈ 22.4L/mol 同温同压下，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比 温度越高，压强越小，Vm越大 温度和压强确定，Vm确定 04 摩尔体积 温度和压强只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和粒子数目的关系，则与是否是标准状况无关。 04 摩尔体积 04 摩尔气体常数 1kg理想气体： Pv = RgT 两边同乘以摩尔质量M PVm = MRgT = RT 即为1 mol气体的状态方程 若以1和2分别代表两种不同种类的气体，根据阿伏伽德罗定律，当p₁=p₂、T₁=T₂时，则Vₘ₁=Vₘ₂。 比较1、2两种气体的状态方程，可见两种气体的M与Rg的乘积相同，而气体的种类又是任选的，因而(MRg)₁=(MRg)₂=…=MRg。 05 摩尔气体常数 M与Rg各自都与气体的状态无关，可以断定：MRg是既与状态无关，也与气体种类无关的普适恒量，称为摩尔气体常数（以前称通用气体常数），以R表示。 05 摩尔气体常数 05 0.4 mol 5．在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na＋的数目是________； (2)含有的SOeq \o\al(2－,4)的质量是________； (3)含氧原子的物质的量是________。 解析：由化学式Na2SO4可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SOeq \o\al(2－,4)～4O n(Na2SO4)＝eq \f(14.2 g,142 g·mol－1)＝0.1 mol 所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SOeq \o\al(2－,4))＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SOeq \o\al(2－,4))＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。 1.204×1023(或0.2NA) 9.6 g　 [核心能力] 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算关系 eq \o(\s\up15(N),\s\do13(粒子数)) eq \o(,\s\up15(÷NA),\s\do13(×NA)) eq \o(\s\up15(n),\s\do13(物质的量)) eq \o(,\s\up15(×M),\s\do13(÷M)) eq \o(\s\up15(m),\s\do13(质量)) Lavf58.20.100 [核心能力] 1．各量之间的关系 2．对应计算式 ①气体的物质的量n＝eq \f(V,Vm)；②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ(标准状况，ρ：g·L－1)；③气体的分子数N＝n·NA＝eq \f(V,Vm)·NA；④气体的质量m＝n·M＝eq \f(V,Vm)·M。 [核心能力] 关于气体“T、p、V、n”的判断 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2) 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2) 温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 n、T相同 eq \f(p1,p2)＝eq \f(V2,V1) 物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比 T、p、V相同 eq \f(M1,M2)＝eq \f(m1,m2) 同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比 所谓的“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。 $