山东省济宁市嘉祥县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

嘉祥一中20252026学年度第一学期10月月考 高三化学试题 注意事项： 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填马在相应位置， 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。同答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3考试结束后，将试卷及答题卡交回， 可能用到的相对原子量：016Si28Fe56C35.5Co59 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10个小题，每题2分，共20分，每个小题只有一个正确答案） 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（) A,vivo手机CPU的基础材料是Si单质 B.比亚迪纯电动汽车的芯片采用第三代半导体材料碳化硅制成，碳化硅属于新型无机非金属材料 C.纯碱溶液能去油污、治疗胃酸，是因为纯碱水溶液呈碱性 D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，三者互为同素异形体 2如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 () A。钠 B.氧化钠、，PC.过氧化钠D.碳酸氢钠 3,类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是(，) A,Na在O:中燃烧生成Na:O,则Li在O,中燃烧生成LO B.Bn与Fe反应生成FeB,则与Fc反应生成Fcl∠+∠1流d C.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成CuSH,H,记m1, D.AI(O,与烧碱溶液反应生成NaA(O田小，则AI(OH),与氨水反应生成NHA(OH) 4.工业上用铝土矿（主婴成分为AbOr'xH0、Fc,O、SiO,等）提取纯AO,作治炼铝的原料，提取时 操作过程如图所示，图中操作错误的是( 不溶物 一你园 A.④⑤ B.③④ C.②⑤ D.①② 高二化举流题第干到共8页 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应高子方程式正确的是(），/一4 A向FeBn溶液中通入足量的氧气：2Fe2+2Br2Ch-2Fe+Br2+4Cr/1 B.泡沫灭火器的工作原理：A+3HCO-AI(OHD)l+3COT C.同浓度同体积NH.HSO.,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NHH,O D.海水提溴过程中将溴吹入二氧化硫吸收塔：S0+B+2Hz0=2H+2Br+HS0, 6设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下，11,2LCh溶于水，溶液中CT、C10和HC0的微粒数目之和为Na B.16.25 gFeCl水解形成的Fe(OHD胶体粒子数目为0.1NA C.60gSi0,中含有的硅氧单键数目为2N, D.常温常压下，Na01与足量H0反应，共生成0.2mo10,转移电子的数目为0.4NA ?.下列各组溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( 选项 离子组 X试剂 离子方程式 NHi、Fe'、SOi、Bn 过量H:5 2Fe+H:S-2Fe+S:+2H" Fe'、K'、No、CT 少量HI 4H+3Fe+NOj3F++NO1+2H:O C NHi、Fe、IAI(OH、Na 过量钢粉 2F+Cu-2Fe+Cul D IAI(OH)、Na,K,HCO阴 少量HC H*+AlO+H:O-AKOH) 8.下列相关的装置和原理能达到实验目的的是( 稀盐酸 MgC,:6H,0破石灰 T A.用装置甲制备SO oB.用装置乙制备C C,用装置丙准确测量气体体积 D.用装置丁制备无水MgCh 9,城市污水中含有一定量的NH、NOz向污水中加入菌体和FC溶液，在菌体的作用下依次发生 过程I、过程Ⅱ，从而实现N、NO的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是() A.“过程I"中F“为催化剂 B.NO的氧化性强于Fe· Fe" NH: C.“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 过程1 一幻过程口 D.“过程I”中N,和NO的物质的量之比为1：l, E NO; 则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 高二化李议通第2页共8页 10.pH=0的X溶液中，除H外，还可能含A、Fe*、NH田i、Ba、CT、COj、SO、NO,中 的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验： 气体A 气体D 溶液X 过量Ba(NO,) 溶液① 溶液B过量NaOH 溶液G 靠液公 溶液E过量C0 沉淀H 沉淀C 沉淀F 下列有关判断不正确的是( A.生成气体A的离子方程式为3F2+4H'+NO一3F2'+NOt+2H0 B.生成沉淀H的离子方程式为AI(OH小+CO2一A(OH围l+HCOi C.溶液X中一定没有的离子为CO时、Ba” D.溶液X中一定含有的离子是H'、F”、SOi、NHi、A 二、选择题（本题共5个小题，每题4分，共20分.每个小题有1~2正确容案） 11探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下， 装置 序号 物质A 实验现象 铜粉溶解，溶液变为深棕色 ① 0.6mol-LFe(NO,),溶液（调pH=1) I经检验含Fe(No广1 物场A @ 0.6 mol-L'FeCl,溶液 质0治 钢粉溶解，溶液变为蓝绿色 制粉 ③ 18 mol-L'NaNO,溶液（调pH=I) 无明显变化 下列分析错误的是( A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe=Cu+2Pe” B,①中产生NO的原因：pH=I时Cu直接将NO;还原为NO 记进中程川 C.若向③中加入适量Fs0,固体，推测溶液变深棕色 。的江这) D.该实验条件下，0.6molL的Fe氧化性大于0.lalL的HNO, 12.用黄铜矿（住要成分CuFeS,含少量Sio,)治炼铜的一种工艺流程如图所示： FeCi溶液 NaC1溶液 盐酸 1 黄钢矿一 一次浸取 二次没取 调节pH Cu 滤液1 滤渣 滤液2 高二化争议题： 第3页共8夏 已知：“一次浸取"后的滤渣主要为CuC1、S、siO,:CvC句+C(q)户CuCJ(q).下列说法错误的 是() A.“-次浸取"反应方程式为CuFeS,+3FcCL,=CuC1+4feC,+2S B.滤液1在空气中加热燕干灼烧后，可得FeO, C,“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NOH溶液分离 D.“调节pH"中每生成1 moICu,转移2mol电子 13.氮化钙C,N,)是一种重要的化学试剂.某化学兴趣小组用如图所示装量（部分夹持装置已略去）制备 C,N,(易与水反应，下列说法错误的是，·1 A.Ca,N,与水反应主要生成氢氧化钙和群 B,实验开始前，首先应检查装置的气密性 C.实验中每消耗6gCa,同时消耗05 mol NO D.前后两处浓硫酸的作用分别是干燥N及防止 空气中的水进入装置乙 14.南酸盐（含S0、HS0)气溶胶是PM的成分之一，近期科研人员提出了雾益微频粒中疏酸盐生 成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是() NO 8R8司 HNO s01S0 中间体A HSO: A.第I阶段的化学方程式为SO时+NO,—NO:+SO1B.该过程中NO:为催化剂 C.1molS0j在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为N只D.还原性：NO>HNO: 15.为探究NaS0的性质，实骏小组同学进行了如下实验： 5滴0.1molL ImL0.2mol-L BaCl,溶液 稀的酸 一目 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺激性气味 ①1mL0.1moL ImL 0.2mol-L 5满0.1molL Na:SO,溶液 稀硝酸 8BaC,溶液 ①有刺数性气味 ⑤无明显变化 @产生白色沉淀 有制性气味 高二化学议避第4瓦养8页 下列说法一定正确的是（) A,③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和©中沉淀的主要成分不同 C.①，②和⊙©均只发生了复分解反应 D。$O的还原性在酸性条件下增强 三、非选择题（本题共5个题，共60分）》 16.(12分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统攀握知识、解决问题有重要的 意义，现有下列物质： ①HPO,溶液：②硝酸钾溶液，③铜：④二氧化氯：⑤Ba(OH):固体：回KAI(S0h固体： ⑦A5Og:⑧格融KC:@氨水：@胆矾：DAgI胶体. 回答下列问题： (1)属于电解质的是」 (填序号，下同)，若将⑤@的稀溶液视合使S0恰好完全沉淀， 反应的离子方程式为 ·请技 。 顺序写出检验某溶液中是否含有S02所需要的试剂： ()如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反 应的是」 (填字母) ·BOC (3)碑有多种化合物，其中A20,溶于水缓慢化合生成一种三元酸(HAs0),某工业废渣中含有 As2O,、F©O,和Mg0三种物质，现要分离提取出碑元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反 应的离子方程式： (④)向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微现结构如图所示，下列说法正 确的是() NO: A碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C.碘化银溶胶中，胶体分散质粒子的直径为1~100pm NO NO: D.磷化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 NO NO NO NO 高二化学说题，第5页共8页 17利用元素“价一类”二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为C、F:元素 的价一类”二维图。回答下列问题： 化合价 A铁元 氧元紫 b +6 h 氢 +2 化 物质类别， 物 c物质类别 钾硫单-1 单氧含钾 盐酸质 质化氧盐 盐 物酸 ()b的化学式为 ,c的电子式为 (2水与h在碱性溶液中反应可得到i,发生反应的离子方程式为 (③)按下图装置进行实验，验证FS0,商温分解产生的气体， 混台」 气体 空气中 现有试剂：aBa(NOh溶液b.NaOH溶液c品红溶液d.BaC溶液 则装置【、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为（填字母）· ()在一定量NOH溶液中通入一定量的Ch二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应），生成 物中含有CT、C10、C0三种含氯元素的离子，其中CI0、C10两种离子的物质的量与反 应时间的曲线如图所示， .n/mol 。。。 CIO- ①ts时，NaOH与Ch发生反应的总化学方程式为 -·② 据分析，生成NaCI0的反应是由温度升高引起的，通入C,的速度不同，CI0和CI0的比例也 不同.若需a,则m(Cr)片一ml用含的代数式表示利， 18居室内空气中甲醛最高浓度的国家标准为0.08mgmJ.某科研学习小组用银-Ferrozine法测定新 装修居室内空气中甲醛的含量。原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag和一种碳酸的正盐，产生的Ag 与足量Fe反应生成Fe”,Fe2·与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定其吸光度计算出甲醛 的含量，实验装置如图（夹持装置略去）， 高二化学议通第6页共8页 回答下列问题： 】,银氨溶液的制备 (1)仪器C的名称为 (2)若D中为生石灰，则C中试剂为 :若D中为Mg,N,C中试剂为饱和食盐水，则 D中反应的化学方程式为 (3)先关闭K、K,再打开电磁加热搅拌器搅拌开关，使磁转子匀速转动，打开K,然后将C中 液体慢慢滴入D中，当B中AgNO,溶液中出现 现象时，关 闭K,和仪器C的活塞，停止通NH,, Ⅱ.甲醛含量的测定 (4)用电磁加热搅拌器加热B,打开K,将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1儿室内空 气，然后关闭K,打开K再缓慢推动隔板将气体全部推入B中后关闭K,重复5次，共推入5L 空气。多孔球泡的作用是 (5)将B中生成的Ag过滤、洗涤后，并置于试管中，再加入稀疏酸调节溶液pH=1,然后加入足 量Fe,(S0,),溶液，充分反应后立即加入菲洛臻，Fe·与菲洛嗪形成有色物质，根据波长562m的吸 光度，测得生成1.12mgF2“,计算空气中甲匠的含量为mgL,该测定结果说明居室空气中 甲醛的含量（填“符合”或“不符合）国家标准。（提示：1mol醛基一2mol4g) I9.(12分)工业上回收利用某合金废料主要含Fe、Cu、Co、A、L等)的工艺流程如图1： L2C0的溶解度与温度关系如图2， 1.6 盐 8朵 酸 (NH),C,O,Na,CO, 调节pH=4 度籍一使取一-净花一远铝一远组-4c0, 0.81 蓝0.6 020406080100 金属M滤益CoC,0。·2H,0品体 度℃ 图1 图2 高二化季议超 第7页共8页 ()Fe、Co在周期表中位置为一，其单质的化学性质相似， (2)“浸取”过程中要保持强制通风，原因是反应中有氢气生成，易出现爆炸危险。 (3)“净化”过程中取少量加入H,02后的溶液，加入化学试剂 ,若出现 (填现象)，则需补加H20: (“沉钴”反应的化学方程式为 一，“沉健”过程中为减少 LCO,的溶解损失，分离出L,CO,的操作为 、洗涤、干燥。 (5)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为183日 16 (150,14.70 CoC0,2H,0(摩尔质量为183gmo)在空气中受热 B225,14.70 的质意安化自议，自设中温度在广C以上所科件置 8 c330,8.03 均为钴的氧化物，通过计算确定C点固体的化学成分 150300450600730900 温度/℃ 为（填化学式）. 20硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题： ()二氯化二硫(SC1,常温下为液体)常用作贵稀金属的萃取剂，過遇水会反应生成S、S0,和刺鼻的 酸雾，该反应的化学方程式为 :将干燥的NH通入SC的 CCL溶液中，可发生反应：6S,C+16NH=SN,S+12NH,C(已知S,是硫单质中最稳定的)，该反 应中，NH体现的性质有还原性和一· (2)将S0,通入含有FcC,和BaC,的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是 (用离子方程式解释)： (3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关，影响SO:与NaOH反应产 物的因素与下列反应相同的是”〔填字母) a.Na与O,反应b.HS与O反应c.FeBra溶液与Cl:反应d.Fe与稀硝酸反应 (④)S0Cl2(通水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaO且溶液反应可生成三种钠盐， 写出三种钠盐的化学式： Na SO, (⑤造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主 要成分为NaS),可用如图所示转化方式除去， NaS NaSO, (CoPe)O 当反应I和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的 01 (CoPe)0 量之比为· 0 Na.SO, 0 (CoPe)o 高二化李这题第8页共8页