山东省名校考试联盟联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

机密★启用前 认行的之的装中试卷类型A 5,关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列操作错误的是 山东名校考试联盟 市家一中东指油 2025年10月高三年级阶段性检测 下中非带层，3 带狼行 化学试题 输情桃业于的的增备外的器 容苦器红件三和布站步同 注意事项： A.溶解 B.转移 mC定容 D.招匀 1,答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 6.下列离子方程式书写正确的是 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 A.泡沫灭火器灭火原理：A1++3HCO,一A(OH),,+3CO,↑米节年T1H由 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样侧正确填涂：非选择题答案必须使用0,5毫 B.下0，图体与水反位：20时于2H,0色一40开斗0：↑世小0：冠小1共盖本：晶到会， 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，2日奔人时酒彩日人成编，兴 CFB,溶液中通人少量Cl,:C1,+2Br2C1+Br;周单金不恒去，允联数猫 3.请按照题号在各题目的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效：在章稿纸试 D.稻硫酸与Ba(OH:溶液反应：B+0H+H+S0:BS0,H0每 题卷上答题无效。保持卡面清桔，不折叠、不破损、明兴甲冰爽前02耳大 ?.完成下列实验所用部分仪器或材料选择结误的是 可能用到的相对原子质量日1i72C12N14016Nn23A127s320 实验内容 仪器或材料 C135.5Mn55Fe56Co5年，B137共本赛白年，三 A 金属钠与水反应 A月。试管，小刀.滤纸 量常 B 口，出食盐的精制加瑰海 量威人烧杯，桶斗，玻璃棒膏你和心 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 制取氧气 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 分液漏斗圆底绕瓶，集气瓶 A.石膏用于制作豆腐 :中水B食腊用于水壶除水希神量一来 D 制备氢氧化铁胶体 烧杯，酒精灯整头滴管之 C,深粉精用于游泳池的消毒利间D甲醛用于食品保鲜 8.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 2.实验室中，下列试剂保存方法情误的是 A.SO,用作麓萄酒的添加剂 入碳酸钠固体保存在广日塑料瓶中 曾中B被酸铁溶液保存时加入适量稀硫酸 B,维生索C用作补铁口服液的辅料 C高锰酸钾图体保存在棕色细口瓶中 D.金属钾保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C.FcC1,溶液用于腐蚀铜档制作电路板豆加本修静 3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是 D.铝碳酸钱咀堡片[主要成分为A1,Mg(OH,CO,·4H,O]用于治疗胃酸过多 ACNH的水溶液均可导电，两者都属于电解质 ,“化学链燃烧”是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，转化关系如下图所示。 装频安指小变 B.A,O,、F©O,均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物 常很团可数贵单引 C.NaHCO,、NaHSO,均可与NaOH溶液反应，两者都属于酸式盐 兴面个一常数母 D.NC1、A1CL,溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子化合物 NO(围体) 经家斯个二单玉地 空气 4如图是氯及其化合物的“价一类”二维图，下列说法错氯元素化价品：河> 反应韩 ANi(体) 反应器 门许名站运据据能 +7 误的是 为 L1m00L弹面，完 +5 A.c,d均属于酸性氧化物 CH B.e属于强酸 上兴方对：=常出g Cg可水解生成弱酸，溶液显碱性 A,图示过程至少涉及两个氧化还原反应B该技术有利于二氧化碳的分离与回收音 D.、f均属于强电解质，二者在水溶液中可反应生成b 氢吸我物食地赋 C.与CH,直接燃烧相比，该技术更安全D.每消耗1mlCH,需向反应容器内投入4mNO 高三化学试题第1页（共8项） 高三化学试题：第2更（共8页） 10.某金属矿物经稀孩酿溶解、萃取分液后，水相中含有浓度近似相等的Mn,下e及Mg, 经三道工序可分离三种金属.已知：K[Fe(OH):]=1.64X10,K,[Fe(OH),]- A.原溶液中一定存在SO.CO.NH:.Na,一定不存在A 2.8×10”,K,[Mn(0H):]=1.9X10P B原溶液中一定存在C,SO,CONH,可能存在Na 下列说法正确的是 C,原溶液中不可能存在#(C)≥n(SO) A.操作A为氧化，试剂①可选用酸性 D.原溶液中c(C)≥0.15mol·L KMnO,溶液 水相一沉AB→S0席狼 15.磅的化合物在电子工业和新能激技术中其有重要作用，以碲铜废料（主要含C,T©）为原料 B.操作B为沉铁，试剂②可选用MnCO, 回收裤单质的一种工艺流程如下： C.将MnSO,溶液素发结品可获取MnSO,·7H,O HO溶液.稀HSO.NaCQ溶液S0溶液 D.由以上工序可判断K,(MgF)>K,(FeF:) 二、进择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 屋出春 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 已知，“酸浸”时生成CSO,和二元弱酸HTeO,下列说法正确的是 11.设N人为阿伏加德罗常数的值。下列说法错议的是 A.“酸浸"时，应先加入HO,溶液，再加人稀H.SO, A.12 g NaHSO,固体中含离子的数目为0,3N、 B“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为41 B标准状况下，11,2LHF中含电子的数目为5N。 C增大稀H,SO,浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉酮”效常 C.25℃时，1LpH=3的醋酸溶液中含H的数目为0.001N, D.“还原“时，反应的离子方程式为H:Te0,+2S0一Te+2S0+H,0 D.常温常压下，6gNO与N,O,混合气体中含原子的数目为3NA 三，非选择题：本题共5小题，共60分。 12.某金黑治炼的废渣经酸溶后，加人适量过二硫酸钠(N,S,O,)溶液，可将M转化为 15.(12分)侯氏制碱法以NC.CO,和NH为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法 M如O,下列说法错误的是 基础上，以NaC1和NH,HCO,为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： A.Na,SO,中S元素为+6价 B.该条件下，氧化性N,SO,>MnO ()配制饱和食盐水： C,该转化过程中溶液的p日增大 D.若生成17.4gM01,转移0,4mol电子 ()将一定量的NH,HCO,加人幽和食盐水中，溶解、静置，折出NHCO,晶体： 13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 (i)将NaHCO,品体减压过滤，最绕，得到Na:CO,固体 回答下列问题： 实验操作及现象 结论 (1)步骤()中配制跑和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填标号)， A铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H,O具有氧化性 A.绕杯 B.破璃棉 C.容量瓶 D.蒸发皿 B 将CL,通人Na,S溶液，产生淡黄色沉淀 非金属性，C<S (2)步骤()中为加快NH,HC0,的溶解速度，可采取的措施为 (写出1条即可). 向盛有2 mL FeCl,溶液的试管中加人过量铁粉，充分反应 (3)在实验室使用NH,HCO,代替CO,和NH制备纯碱，优点为 (写出1条即可). 后静置，滴加KSCN溶液无明显变化：静置，取上层清液滴 F。具有还原性 (4)实验小组使用满定法测定了产品的成分、滴定过程中溶液的p日随满加盐酸体积变 加几滴氯水，溶液变红 化的曲线如下图所示， D 将有机物M溶于乙醇，加人金属钠，有气体产生 M中含有羟基 ①到达第一个满定终点B时消耗盐酸V,mL 到达第二个海定终点C时又消耗盐酸V,mL, 14.某溶液可能含有C,SO,CONH:、Na,A中的几种，为确认溶液组成进行如下 V,<V,所得产品的成分为（填标号）： 实验：①取100mL上述溶液，加人足量BaC,溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥， A.Na:CO B.Na,CO,和NaHCO, 得沉淀6.53装，向沉淀中加人过量的盐酸，有466g沉淀不溶解：②向滤液中加人足量的 C.NaHCO, D,Na,CO,和NaOH NOH溶液，加热，产生能使湿潮的红色石惹试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标在状况， ②到达第二个演定终点时，某同学期视满定管 假定产生的气体全那途出)：③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火始。 读数.该同学所记录的V V(填>”“<” 下列分析正确的是 坡“=)： 大体 高三化学试题第3页（共8页） 高三化学试题第4页（共8页） ③本南定实验也可以通过酸碱指示剂的质色变化判断两个清定终点，应选用的指示剂依 (3)对实验Ⅱ进行分析及探究 次为（填指示剂名称）， ①产生FeO的电极反应式为 (5)实验小组进行如下探究：将20mL饱和N,C0,溶液注人充满C0,的500mL矿泉 ②小组同学认为实验中铁电极周围的气体可能是O在阳极放电产生的，也可能是FO 水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1一2min,静置，苍泉水瓶变瘪，3mn后开始有白色品体析 与HO反应产生的。设计实验：（填操作与现象），证实气体是O归放电产生的 出。析出的白色品体可能同时合有NaHC0,和Na,CO,·1oH,O.称取0.56g腺干后的白 ③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是 色品体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaC,和NaOH溶液，NaOH溶液增 【实验总结】 重0.132g. 擦上，影响F心电解产物的因素有电解时间、帝液H,溶解氧等。 ①产生NHCO,晶体的化学方程式为 18.(12分)某瘦弃锂离子电池正极活性材料（含LiCo0,、1NiO,及少量A1,Fe等杂质）的湿 ②白色品体中NHCO,的质量分数为%（保留两位有效数字）。 法回收流程如下， 17.(12分)某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对下：电解产物的影响、 稀LO NOH 和NCO 已知：N,FeO,为紫色困体，具有强氧化性，微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在 PH-12 中性或弱酸性溶液中能与水反应生成O,, 满特一园一中的-一凤面一→西孩向-uc0 正 回同答下列问题： 浸造洁1端春2Cec0,2H0→的跑 已知 【理论分析】 (填标号)， ①常温下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH为A+一4.7，F”一9.0， (1)铁有多种价态，能把下。转化为十3价铁的化合物的物质有 Fe3+-3.21 A.稀H:SO, B.S C.Cl D.CuC,溶液 ②LCO,难溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，在冷水中溶解废较热水大， 【实验过程】 问答下列问题： 序号 装置 溶液a 现象 (1)“酸浸”时，日，O,的作用为 ,LiCoO,发生反应的化学方程式为 玉开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质 (2)温度对结，望浸出率的影响如图1所示，最佳温度为 mo·L1NaCI溶液 品，销后，出现灰绿色和白色絮状沉淀 面.一段时间后，白色累状沉淀明显增多 开始时，铁电极表面析出繁色物质，同时 浓NaOH溶液 产生大量气泡。一段时间后，繁色渐渐 变视 【现象分析】 (2)实验I的现象说明产生了Fe(OH,对Fe(OH),产生的原因进行分析及探究， 2 3 ①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为Fe(OH), (3)ˉ滤渣1“的主要成分是Fe(OHD和 (填化学式)， ②乙认为Fe放电产生Fe(OH),CT放电产生C,C,能将Fe(OH),氧化为 Fe(OH),。检测C,的操作为 。结果未检测到C, ③丙认为电解产生Fe(OHD:,面后被溶解的O,氧化为Fe(OH),设计实验 (4)N与丁二刷形(H0 0H)反皮生成鲜红色配合物丁二酮后锦沉淀（如图2）， 实验.将NC溶液煮沸冷却后，在氯气保护下按实验1的条件进行电解，当产生大量白 反应后溶液的p出（填“增大”“减小”或“不变”）。 色沉淀时， (填操作与现象)，证实丙的说法合理，Fe(OH,被O,氧化为Fe(OH),的 (5)~灼烧"C6C,0,·2H,0,在不调温度我留圆体的质量如图3所示，500℃时所得结的氧 化物化学式为 实验b.重复实验1，当产生大最白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了m,电路中 化学方程式为 《(6)~机狸时，母液用NaOH溶液调节pH=12后，加人适量饱和Na,C0,溶液，分离获章 一，证实丙的观点成立：电解的总反应方程式为 ,CO,的操作为 ,用乙醇快涤？一3次，干燥，用乙醇作洗涤剂的优点为 转移行mdl电子。m、”的关系为 高三化学试面第5货（共8页） 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)氢化铝慢(1A1H.)是有机合成中重要的还原剂.易燃且125℃以上分解，潮醒空气 20.(2分)解及其化合物和合金在高端制壶，环保技术等领城中发挥关键作用。一种以含 中易水解.某化学兴愿小组以乙醒为溶剂，利用无水AC和LH反应制备1AH,实 L*的稀土矿浸取液为原料制备氧化细(L山，O,)的流程如下。公 验步深及装置（夹持装置略）如下，利 ()按阳示装置组装仪器并检验气密性， ()打开k,k,,从口通入一段时间N,以排尽 RC0OH 装置中的空气： 有机溶液 s()向三颈绕瓶中先加人30mL.溶有10(R 已知：①K,La:(C0,)]-4.0×10".K(MgC0)=3.5X10.7N1.6: LAH,的乙醚溶液作反应引发剂，再加人24.00B ②当溶液中离子溶度≤1.0×10m0·L时，可认为该离千完全沉淀句 1H固体和200mL乙醚搅拌均匀.最后通过恒压滴 ③某发酸(ROOH)常用于稀士离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的 液漏斗加入300mL溶有80.10g无水A1C1:的乙睡 (RCOO),La 溶液发生反应：一 ④LC1,是易溶于水的强电解质，(RCOO,La是微溶于水的弱电解质，立门 ()待反应结束后，关闭k,a口接减压装置，将三颈旋瓶中的固液混合物袖至过滤器内 回答下列向题 关附k,打开k,再次从a口通人N:直至过滤结束： (1)实验室萃取时用到的玻璃仅器有烧杯和 :“苹取“时，反应的离子方程 ()将滤液与苯混合，对混合液进行 ,得到AH,固体，称量其质量为21.28g。 式为 已知：①相关物质在乙熊和苯中的溶解性如下表 (2)加入盐酸进行反茶取“的原理是 物质 (3)“暖化”中主要物质的转化关系如下图所尿，向0.3m0l,L1LCL溶液中持续通人 LiAIH AlCl, LiH 溶 CO,边镜#边加人MO维持pH=4,充分反应，生成La:(CO,):周体的离子方程 式为白 乙醒 溶 微溶 追溶 苯 难溶 @乙醚的沸点为34,5℃，苯的沸点为80,1℃ 回答下列问题： LL(COh (1)仪器Y的名称为 :三须烧瓶应选择的规格为 填标号)， (4)La“沉淀完全时，e(Mg)一0.1mol·L,此时 (填有”或“无”)MgCO, A.250 mL B.500 mL C.1000mL. D.2000mL 沉淀产生，通过计算说明原因，%可口 (2)装置X中装有无水CC,其作用为 (3)步骤（而）中，三预烧瓶内发生反应的化学方程式为式享士的：： (5)可以在流程中循环利用的物质有COOH的有机溶液和这，问甲 (4)步骤(w)中，过滤可除去的杂质为L日和 (填化学式)，再次通入N,的作用 除隔绝空气外，另一重要作用为后止，大 ,a出0)k明0编#带据取5H>t左西 (5)步骤(v)的目的为除去少量AC1,杂质并得到LH,固体，横战处应补充的其体操 自是块电2程新州装年带不奖车，司区水起九水指门了司 作为城前1（填标号）。用 A,嘉馏、过滤 B蒸发结晶C.萃取，分液 D.重结格动 方学 (G若初始第人的1AH,引发剂不计入产品：则该实整中产品的产本为%（保 100区0号达白大台a义正1 留两位有效数字)。 高三化学试题第7年（共8页） 高三化学试题第页（共8项）