精品解析：广西鹿寨中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学试题

广西鹿寨中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学试题 全卷满分100分，练习时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. “丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是蛋白质 B. 食醋是生活中常见的调味品，其主要成分为 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A正确； B．食醋的主要成分为乙酸，化学式为，故B错误； C．手机中使用的锂电池属于新型二次电池，可以反复充放电，故C正确； D．绿色化学是指从源头上杜绝或减少污染，用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念，故D正确； 故选B。 2. 莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 莽草酸分子中含有两种官能团 B. 莽草酸的分子式为 C. 莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 莽草酸与足量金属钠反应可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．葬草酸分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，A错误； B．葬草酸的分子式为，B错误； C．含有碳碳双键和醇羟基，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确； D．未指出是否在标准状况下，故无法计算生成的体积，D错误； 故选C。 3. 下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是 A. 乙酸乙酯的分子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. HClO的电子式： D. 镁离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯的结构简式是，分子式是，A正确； B．乙烯的结构式为，所有原子共平面，B正确； C．的结构式为，电子式为：，C错误； D．镁是第12号元素，失去最外层两个电子以后，形成最外层是8电子的稳定结构，D正确； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B. 中子数为88 C. 酸性： D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误； B．的质子数为62，质量数为150，则中子数为150—62=88，故B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性强弱顺序为N＞P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为，故C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，则离子的半径大小顺序为，故D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与混合反应生成，转移电子数为 B. 标准状况下，所含共价键数为 C. 中含有的质子数为 D. 常温、常压下，1.4 g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于，转移电子数小于，A错误； B．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，B错误； C．是，一个水分子含有个质子，故其质子数为，C错误； D．丁烯（）和丙烯（）均为单烯烃，通式为，氢元素质量分数均为。混合气体中氢元素质量为，故氢原子物质的量为，即个氢原子，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 甲：除去中的HCl B. 乙：探究浓度对反应速率的影响 C. 丙：配制的溶液 D. 丁：探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中NaOH溶液会将HCl和CO2都吸收掉，A不能达到实验目的； B．乙中两个试管内的H2SO4浓度不同，锌的颗粒大小也不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，B不能达到实验目的； C．丙中固体溶解的过程需在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，C不能达到实验目的； D．丁中两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2N2O4平衡的影响，D能达到实验目的；故选D。 【点睛】探究影响因素时一般用控制变量法，设计实验时需注意保证变量的唯一性，即对比实验中，只有要探究的那个因素不同，其它因素完全相同。 7. 一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是 A. 电池工作时，电极A电势高于电极B电势 B. 电流由电极B经外电路流向电极A C. 电池工作时，每消耗转移电子 D. 电极A上发生的电极反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极A发生氧化反应，为负极，电极B为正极。原电池中，正极电势高于负极电势，故电极B电势高于电极A，A错误； B．电流从正极流向负极，即从电极B流向电极A，B正确； C．燃料电池的总反应为，该电池工作时，每消耗即转移电子，C正确； D．碱性条件下，氨气在负极失电子生成，其电极反应为，D正确； 故选A。   8. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中信息知，温度相同时，压强小时X的转化率高，说明压强小有利于平衡向右进行，故有a<c，但无法推导出c>a+b，A错误； B．压强相同时，升温时X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热反应，，B错误； C．，，，只有高温下才可能使，反应具有自发性，C正确； D．Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误； 故选C。 9. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，N2、O2转化为NO的反应是吸热反应，A正确； B．并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，引发化学反应的碰撞叫有效碰撞，B错误； C．该反应的正反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．使用催化剂可加快反应速率，故可增加单位时间内NO的产量，D正确。 故选B。 10. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 最高价氧化物水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 、的氢化物均可能含非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构，四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3，R含有3个电子层，则R为Cl；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱，X形成3个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，则X、Y、Z分别为N、C、O。 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对于水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则其最高价氧化物水化物的酸性，A正确； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，C错误； D．的氢化物，即氯的氢化物HCl，HCl分子中只含有极性键，D错误； 故选A。 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2min时，A的物质的量为1.5mol B. 2min时，A的转化率为60% C. 反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D. 该反应方程式中，x=1 【答案】A 【解析】 【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min内C的浓度变化量Δc(C)= 0.25mol/(L·min) ×2min=0.5mol/L，设A、B初始浓度为a mol/L，结合题中数据，可列出“三段式”： 则2min时，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)= 3：5，解得a=1.5 【详解】A．2min时，A的浓度为1.5-0.75=0.75 mol/L，物质的量为1.5mol，A正确； B．2min时，A的转化率为= 50%，B错误； C．v(B)= =0.125mol/(L·min)，C错误； D．由于Δc(C)= Δc(D)，x=2，D错误； 故选A。 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向两个含有等质量的氢氧化铝试管中分别加入等体积、等物质的量浓度的和溶液 两试管中白色沉淀均溶解 氢氧化铝是两性氢氧化物 B 常温下，将铁片和铝片放入浓硝酸或浓硫酸中 金属表面生成一层致密的薄膜 常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸会发生钝化 C 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液 无明显现象 海带中不含碘元素 D 向盛有某溶液的试管中滴加足量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，表现出两性，A正确； B．常温下，铁、铝的表面均会被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，B正确； C．海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，C错误； D．若存在，与在加热条件下产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，D正确； 故选C。 13. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. E和乙二醇都可以和金属钠反应 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成1 mol G，同时产生 D. 阿司匹林的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．E分子中含有羧基，乙二醇含有羟基，都可以和金属钠发生取代反应，生成氢气，A正确； B．E分子中含有碳碳双键，E生成F的反应类型为加聚反应，B正确； C．乙二醇、阿司匹林反应生成，同时产生，C错误； D．由G逆推，阿司匹林的结构简式为 ，分子式为，D正确； 故选C。 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在℃直接化合生成二氯化二硫()。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备。 已知：有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 ①遇水生成、、 ②温度超以上完全分解生成硫和氯气 ③ 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）D中所装试剂为___________(填化学式)。 （3）实验前向装置中通入的目的是___________，反应后向装置中通入的目的是___________。 （4）若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用___________试剂(填字母)。 a．溶液(浓、热)　　　b．　　　c．酒精　　　d．(二硫化碳) （5）若加热温度过高，粗品中可能混有的杂质是___________(填化学式，填写两种)。 （6）已知中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为___________。 【答案】（1）(浓) （2）(或) （3） ①. 排尽装置中的空气，防止加热时硫与氧气反应 ②. 将装置内未反应的氯气排入F内吸收以免污染空气 （4）ad （5）SCl2、S （6）极性键、非极性键 【解析】 【分析】本实验利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取纯净的氯气，再与硫反应来制备S2Cl2。装置A为制取Cl2的装置，装置B为净化装置，吸收挥发的HCl气体，装置C为尾气处理装置，吸收多余的Cl2，装置D为干燥装置，装置E为纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2，装置F为尾气处理装置，据此结合已知分析解答问题。 【小问1详解】 由分析可知，装置A为MnO2和浓盐酸在加热的条件制取Cl2的装置，故发生反应的化学方程式为：(浓)； 【小问2详解】 根据已知，遇水发生反应，则装置D的作用是除去氯气中的水蒸气，选择合适的干燥剂，由于氯气和碱石灰反应，故应选择中性或酸性的干燥剂或； 【小问3详解】 实验前先通入氮气，是为了将装置内的空气排尽，因为反应温度较高，可能会和硫反应生成二氧化硫；反应后通入氮气，是为了将装置内的氯气全部进入装置F中，用NaOH将其吸收，避免进入空气中污染环境； 【小问4详解】 硫可以和浓的热氢氧化钠反应，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O；硫在水和酒精中溶解度很小，故不能用于清洗硫；硫易溶于中，因为都是非极性的，相似相溶；故答案选ad； 【小问5详解】 根据已知条件，温度超以上完全分解生成硫和氯气，且，那么温度过高可能会产生SCl2和S； 【小问6详解】 由于中各原子均满足8电子结构，根据S和Cl的成键特征，S形成两条键，Cl形成一条键，则结构式为Cl-S-S-Cl，Cl-S为极性键，S-S为非极性键。 16. 从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题： （1）写出用海滩上的贝壳制的化学方程式：_______，_______。 （2）以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生_______。 （3）电解无水可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为_______。 （4）写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。 （5）用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到_______问题。 【答案】（1） ①. ②. （2）电解饱和溶液和熔融 （3） （4） （5）资源来源丰富、经济效益 【解析】 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐和精制饱和氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气。母液加入石灰乳得到氢氧化镁，加入盐酸得到氯化镁，之后得到氯化镁晶体，经过脱水得到无水氯化镁，电解氯化镁得到金属镁。 【小问1详解】 用海滩上的贝壳制的过程为贝壳中的碳酸钙分解制得氧化钙，氧化钙与水反应生成，化学方程式为、。 【小问2详解】 电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融得到金属镁和氯气，均有化合价变化，均属于氧化还原反应，故答案为电解饱和溶液和熔融。 【小问3详解】 氯气和烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，制“84”消毒液的离子方程式为。 【小问4详解】 电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，发生的化学方程式为。 【小问5详解】 用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到资源来源丰富、经济效益等问题，故答案为资源来源丰富、经济效益。 17. 氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题： Ⅰ.氨气可用于工业脱硝，脱硝反应为： 已知：反应①： 反应②： （1）反应①中正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和脱硝反应可知反应②的_______。 Ⅱ．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在压强下，容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol和，发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示： （2）①A点时的体积分数为，则此时的转化率为_______(保留三位有效数字)；起始到B点，_______。若要提高氨气平衡转化率，可采取的措施有(写一条即可)：_______。 ②下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系的压强保持不变 b．气体密度保持不变 c．和的浓度比保持不变 d．单位时间内消耗同时消耗 e． （3）B点的平衡常数_______(写出含的代数式再代入数据进行计算，气体分压=气体总压气体的物质的量分数)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应合成尿素，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 （5）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. （2） ①. ②. ③. 增大压强或降低温度或再充入一定量 ④. （3） （4）反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3，温度升高，化学平衡逆向移动，NH3的转化率降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应①为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能。由盖斯定律可知，反应，则。 【小问2详解】 ①由图可知，A点氨气的体积分数为，设二氧化碳的转化率为a，由方程式可知，A点氨气的物质的量为，二氧化碳物质的量为(2-2a)mol，H2O(g)物质的量为2amol，混合气体总物质的量为，则由氨气的体积分数可得：，解得，即二氧化碳的转化率为；由图可知，B点氨气的体积分数为，设二氧化碳的转化率为b，由方程式可知，B点氨气的物质的量为，混合气体总物质的量为，则由氨气的体积分数可得：，解得，所以氨气的反应速率为；该反应是气体体积减小的放热反应，所以降低温度、增大压强和增大二氧化碳的浓度都能使平衡向正反应方向移动，增大氨气的平衡转化率。 ②a．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，a不符合题意； b．建立平衡过程中气体质量减小，容器体积不变，气体密度减小，气体密度不变能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．氨气和二氧化碳均是反应物，起始投入的物质的量相等，转化NH3与CO2物质的量之比为2∶1，建立平衡过程中NH3和CO2的浓度比是变量，和的浓度比保持不变能说明反应达到平衡状态，c不符合题意； d．由反应速率之比与化学计量数之比相等可知，单位时间内消耗2 mol氨气同时消耗1 mol水蒸气说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，d不符合题意； e．达到平衡时，要达到平衡须，e符合题意； 故选e。 【小问3详解】 B点氨气的体积分数为，设二氧化碳的转化率为b，由方程式可知，B点氨气的物质的量为，混合气体总物质的量为，则由氨气的体积分数可得：，解得，则平衡时氨气、二氧化碳、水蒸气的物质的量为，气体总物质的量物质的量，由气体的物质的量之比等于压强之比可知，平衡时气体压强为，则反应的平衡常数。 【小问4详解】 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小，由图可知，T2℃时氨气的转化率最大，反应达到平衡，所以由T2到T3时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小。 【小问5详解】 由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，由时，可知，该温度下平衡常数。 18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下： 查阅资料获得信息： 回答下列问题： （1）C的名称为_______，E中含氧官能团名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）反应④的化学方程式为_______。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。 a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解 b．化合物A和C互为同系物 c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上 （5）分子式为且与C含有相同官能团的有机物结构有_______种。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 羟基、酯基 （2）加成反应 （3） （4）bc （5）4 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，煤在高温条件下与水反应生成一氧化碳和氢气，催化剂作用下一氧化碳和氢气反应得到乙烯和丙烯，则A为乙烯；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，则B为1,2-二溴乙烷；1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；丙烯与氧气、水发生两步催化氧化反应生成丙烯酸，则D为丙烯酸（CH2=CHCOOH）；浓硫酸作用下丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH，CH2=CHCOOCH2CH2OH一定条件下发生加聚反应生成，则F为。 【小问1详解】 由结构简式可知，C的名称为丙烯；由结构简式可知，E分子的含氧官能团为羟基、酯基； 【小问2详解】 A为乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，则A→B的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 D为丙烯酸，在浓硫酸作用下丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH，则化学方程式为； 【小问4详解】 a．煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故a错误； b．乙烯和丙烯在结构和组成上相似，相差一个-CH2，因此互为同系物，故b正确； c．丙烯中最多有7个原子在同一平面上，如图所示：，故c正确； 故答案为：bc； 【小问5详解】 C含有的官能团为碳碳双键，分子式为C4H8且含有碳碳双键的有机物结构有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3（存在顺反异构）、，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西鹿寨中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学试题 全卷满分100分，练习时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. “丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是蛋白质 B. 食醋是生活中常见的调味品，其主要成分为 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念 2. 莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 莽草酸分子中含有两种官能团 B. 莽草酸的分子式为 C. 莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 莽草酸与足量金属钠反应可生成 3. 下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是 A. 乙酸乙酯的分子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. HClO的电子式： D. 镁离子的结构示意图： 4. 下列说法中正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B. 中子数为88 C. 酸性： D. 离子半径： 5. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与混合反应生成，转移电子数为 B. 标准状况下，所含共价键数为 C. 中含有的质子数为 D. 常温、常压下，1.4 g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 甲：除去中的HCl B. 乙：探究浓度对反应速率的影响 C. 丙：配制的溶液 D. 丁：探究温度对化学平衡的影响 7. 一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是 A. 电池工作时，电极A电势高于电极B电势 B. 电流由电极B经外电路流向电极A C. 电池工作时，每消耗转移电子 D. 电极A上发生的电极反应为 8. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 9. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 10. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 最高价氧化物水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 、的氢化物均可能含非极性键 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2min时，A的物质的量为1.5mol B. 2min时，A的转化率为60% C. 反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D. 该反应方程式中，x=1 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向两个含有等质量的氢氧化铝试管中分别加入等体积、等物质的量浓度的和溶液 两试管中白色沉淀均溶解 氢氧化铝是两性氢氧化物 B 常温下，将铁片和铝片放入浓硝酸或浓硫酸中 金属表面生成一层致密的薄膜 常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸会发生钝化 C 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液 无明显现象 海带中不含碘元素 D 向盛有某溶液的试管中滴加足量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不存在 A. A B. B C. C D. D 13. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. E和乙二醇都可以和金属钠反应 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成1 mol G，同时产生 D. 阿司匹林的分子式为 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在℃直接化合生成二氯化二硫()。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备。 已知：有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 ①遇水生成、、 ②温度超以上完全分解生成硫和氯气 ③ 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）D中所装试剂为___________(填化学式)。 （3）实验前向装置中通入的目的是___________，反应后向装置中通入的目的是___________。 （4）若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用___________试剂(填字母)。 a．溶液(浓、热)　　　b．　　　c．酒精　　　d．(二硫化碳) （5）若加热温度过高，粗品中可能混有的杂质是___________(填化学式，填写两种)。 （6）已知中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为___________。 16. 从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题： （1）写出用海滩上的贝壳制的化学方程式：_______，_______。 （2）以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生_______。 （3）电解无水可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为_______。 （4）写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。 （5）用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到_______问题。 17. 氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题： Ⅰ.氨气可用于工业脱硝，脱硝反应为： 已知：反应①： 反应②： （1）反应①中正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和脱硝反应可知反应②的_______。 Ⅱ．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在压强下，容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol和，发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示： （2）①A点时的体积分数为，则此时的转化率为_______(保留三位有效数字)；起始到B点，_______。若要提高氨气平衡转化率，可采取的措施有(写一条即可)：_______。 ②下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系的压强保持不变 b．气体密度保持不变 c．和的浓度比保持不变 d．单位时间内消耗同时消耗 e． （3）B点的平衡常数_______(写出含的代数式再代入数据进行计算，气体分压=气体总压气体的物质的量分数)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应合成尿素，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 （5）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_______。 18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下： 查阅资料获得信息： 回答下列问题： （1）C的名称为_______，E中含氧官能团名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）反应④的化学方程式为_______。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。 a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解 b．化合物A和C互为同系物 c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上 （5）分子式为且与C含有相同官能团的有机物结构有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $