浙江宁波市慈溪中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

浙江省宁波市慈溪市慈溪中学2026-2027学年高二上学期阶段检测化学试卷 1. 【答案】C 【解析】  A．HCl是强电解质，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数时，乙酸溶液中的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度减小的趋势小于盐酸，溶液pH小于盐酸，A正确； 　　B．HCl是强酸，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等物质的量浓度的盐酸中氢离子浓度大于乙酸溶液，分别加水稀释相同倍数后，盐酸的浓度和醋酸溶液的浓度相等，则盐酸中氢离子浓度大于乙酸溶液，溶液pH小于乙酸溶液，B正确； 　　C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液中溶质的物质的量相同，与过量锌粉反应时，反应消耗氢离子的物质的量相等，反应生成氢气的物质的量相同，C错误； 　　D．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等pH的盐酸的浓度小于乙酸溶液的浓度，与过量锌粉反应时，乙酸溶液反应消耗氢离子的物质的量大于盐酸，反应生成氢气的量大于盐酸，D正确； 　　故选C。 2. 【答案】C 【解析】  A．溶液导电能力与离子浓度正相关，导电能力，故：，大小为，A错误； 　　B．弱电解质越稀越电离，加水体积越大，电离程度越大，故电离程度，B错误； 　　C．湿润的试纸会稀释处溶液，点稀释后增大，测得比实际值偏小，C正确； 　　D．、、三点总物质的量相同，中和消耗的物质的量相同，故消耗溶液体积，D错误； 　　故选C。 3. 【答案】C 【解析】  ①加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，减小，故①错误； ②加入硫酸会消耗，浓度减小，平衡正向移动，故②错误； ③加入固体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，故③正确； ④加入水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，浓度减小，故④错误； ⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故⑤错误； ⑥加入少量固体，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢浓度减小，故⑥错误； 只有③正确，故答案为C。   4. 【答案】C 【解析】  1mol∙L-1草酸(H2C2O4)溶液中，c(H+)==mol∙L-1=0.224mol∙L-1，2mol∙L-1醋酸溶液中，c(H+)==mol∙L-1=0.006mol∙L-1。 　　A．由分析可知，反应开始时，草酸溶液中c(H+)大，则草酸与镁反应的速率快，所以曲线②表示草酸与镁条的反应，曲线①表示醋酸与镁条的反应，A不正确； 　　B．n(Mg)=≈0.0021mol，n(H2C2O4)=0.002L×1mol/L=0.002mol，n(CH3COOH)=0.002L×2mol/L=0.004mol，则镁过量，两种酸完全反应，所以当反应停止时，醋酸产生的气体与草酸产生的气体一样多，B不正确； 　　C．反应结束，由于草酸电离产生的c(H+)大，与镁反应的速率快，所以草酸所耗时间比醋酸所耗时间短，C正确； 　　D．草酸为二元弱酸，分步发生电离，则电离方程式为、，D不正确； 　　故选C。 5. 【答案】D 【解析】  A．溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即，A项错误； 　　B．与反应后生成强电解质，溶液酸性增强，B项错误； 　　C．水溶液吸收空气中的，生成，溶液的漂白性增强，C项错误； 　　D．由可知，越小，越大，水解程度越大，碱性越强，由表可知的Ka最小，因此碳酸根离子水解程度最大，碱性最强的是，D项正确； 　　故选D。 6. 【答案】B 【解析】  A．Na2S属于强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液显碱性，离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+ H2OH2S+OH-，第一步水解程度大于第二步水解程度，且水解过程微弱，c(OH-)>c(HS-)，所以粒子浓度大小关系：c(Na+)> c(OH-)>c(HS-)> c(H2S)，故A错误； 　　B．Na2C2O4属于强碱弱酸盐，草酸氢根离子水解溶液显碱性，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O)+2(C2O)+ c(OH-)，物料守恒：2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c (C2O)= c(Na+)，消去c(Na+)，得到c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，故B正确； 　　C．NaHSO3为酸式盐，存在电离平衡和水解平衡：HSOH++ SO，HSO+H2OOH-+H2SO3；由于NaHSO3溶液的pH=5，显酸性，电离过程大于水解过程，考虑到水的微弱电离，所以溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)>c(SO)> c(H2SO3)，故C错误； 　　D．混合液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= c(Na+)，2c(Ca2+)= c(Cl-)，所以CH3COONa和CaCl2混合溶液中满足物料守恒关系为：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故D错误； 　　故选B。 7. 【答案】C 【解析】  A． 水解使溶液呈酸性， 电离程度大于水解程度， 水解使溶液呈碱性，促进 的水解，对于 ， 电离对 水解存在一定程度的抑制， 的水解促进 的水解，所以浓度均为 和 溶液中： 前者大于后者，故 A 错误； B．溶液中存在电荷守恒：，根据物料守恒：，溶液呈中性，则 ，所以有 ，因此 ；故 B 错误； C． 溶液滴加盐酸至 ，则溶液中 ，溶液中存在电荷守恒：，根据物料守恒：，所以有 ，即 ，故 C 正确； D． 溶液中滴加 溶液至 ，则溶液中 ，根据电荷守恒，，溶液呈酸性，则 ，所以 ，D 项不符合电荷守恒，故 D 错误。 故选 C。 8. 【答案】C 【解析】  Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为，结合图象变化分析判断选项。 　　A．分析可知，z表示δ()，故A错误； 　　B．图中O点存在电离平衡Mn2++OH﹣⇌MnOH+，在P点时c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O点δ(Mn2+)＝0.6时，δ(MnOH+)＝0.4，则c(OH﹣)10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，则，故B错误； 　　C．P点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c()，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)① 即2c(Mn2+)=c()②，根据电荷守恒有 ③，将①和②代入③得到，此时pH=10.2， 则c(Mn2+)＜c(K+)，故C正确； 　　D．Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：c()＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c()+c()+c[]，且c(MnOH+)＝c()，c()=c[]，则c()＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c() ，故c()＞2c(MnOH+)+2c() ，故D错误； 　　故选C。 9. 【答案】B 【解析】  A．溶度积越大，表示该物质在水中溶解度越大，溶液中离子浓度越大，溶液碱性越强，pH越大，由于，说明碳酸镁溶解度更大，pH更大，A正确； 　　B．由于，碳酸钙比碳酸镁的溶解度小，溶液中小，水解程度小，生成也小，饱和溶液饱和溶液，B错误； 　　C．的第一步电离生成，第二步电离生成，由于很小，说明第二步电离程度极小，饱和溶液中，C正确； D．溶液中，：，，混合后，离子积，因此会产生碳酸钙沉淀，D正确；　　故选B。 10. 【答案】B 【解析】  A．观察ab小段图象变化可知，溶液的pH随着温度升高而增大，证明盐类的水解反应是吸热反应，该热化学方程式为   ∆H>0， A正确； 　　B．Na2CO3溶液中质子守恒：c(OH- )=c(H+)+c()+2c( H2CO3)，由图可知，e点pH=11.65，，若Kw=10-14，c(OH- )=1×10-2.35mol/L，但此时温度为30℃，所以不能用常温下的Kw计算，B错误； 　　C．水的电离是吸热反应，随着温度升高，Kw增大，水电离出的即溶液中的逐渐增大，所以pH随着温度的升高而逐渐减小，C正确； 　　D．因为水解是吸热反应，随着温度升高，盐类的水解程度增大，水解常数Kh增大，所以从a→d随着温度升高，始终增大，D正确； 　　故答案选B。 11. 【答案】D 【解析】  该流程利用溶液吸收烟气中的，原理为与、反应生成，再加入溶液，使溶液中的含硫物质转化为沉淀，实现的固定与的制备。 　　A．的溶液中，来自初始，根据物料守恒，的物质的量是初始的2倍，因此正确关系为：，A错误； 　　B．时，，结合的电离常数：，由，，，，因此，B错误； 　　C．原溶液为0.1mol/L的Na2SO3，c总=0.2mol⋅L-1的溶液即为NaHSO3溶液，加入等体积溶液后，浓度为，含硫物质总浓度为。电离产生，电离是少量的，的浓度近似等于0.1mol/L，，则可得，则，因此会生成沉淀，C错误； 　　D．吸收后的溶液主要含，逐滴加入时：初期发生反应，生成中水解促进水的电离，电离程度增大；过量后，抑制水的电离，水电离程度减小，因此溶液中水的电离程度先增大后减小，D正确； 　　答案选D。 12. 【答案】A 【解析】  由，得，当=时，pH=pKa1=2.34； 　　由，得，当=时，pH=pKa2=9.60。 　　A．当（Ⅰ）与（Ⅲ）物质的量分数相等时，根据电离平衡关系，c(H+)2=Ka1·Ka2，pH=。由图像知pKa1=2.34（Ⅰ与Ⅱ交点pH），pKa2=9.60（Ⅱ与Ⅲ交点pH），则pH==5.97，A正确； 　　B．Ka2对应，其pKa2为Ⅱ与Ⅲ交点pH=9.60，故Ka2=10-9.60，B错误； 　　C．pH=10时，图像中Ⅲ（H2NCH2COO-）的物质的量分数大于Ⅱ（），则c(H2NCH2COO-)>c()，C错误； 　　D．根据物料守恒，溶液中始终存在。在滴定过程中，当加入的等于初始的时（即第一个滴定终点），，此时待比较的表达式左右两边相等；当加入的大于初始的时（即第二个滴定终点），，此时表达式左边小于右边，D错误； 　　故答案选A。 13. 【答案】A 【解析】  A．d点时，CH3COOH与NaOH刚好完全反应，生成CH3COONa和水，此时c(CH3COONa)=0.05mol/L，但CH3COO-发生水解，浓度减小，所以溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)＜0.1mol/L，A错误； 　　B．c点时，CH3COONa与CH3COOH共存，此时可认为CH3COO-不水解、CH3COOH不电离，溶液呈中性；e点溶液中，CH3COONa与NaOH共存，-lgc()=7，表明NaOH电离产生的OH-刚好抑制CH3COO-水解，但NaOH发生电离，所以e点显碱性，B正确； 　　C．室温下，Ka(CH3COOH)==10-5，则CH3COO-的水解平衡常数为==1.0×10-9，C正确； 　　D．b点，反应刚结束时c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，但随后以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，f点，反应刚结束时c(CH3COONa)=c(NaOH)，CH3COO-水解受到OH-的抑制，水解程度很小，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正确； 　　故选A。 14. 【答案】C 【解析】  向溶液中滴加适量盐酸时发生反应，溶液中浓度降低，浓度增大，当滴加适量氢氧化钠时，抑制的水解，发生、，则随溶液中的增大，先增大后减小，和均增大，减小，故图中左侧为含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系，右侧为如图所示含氮微粒的分布分数与溶液pH的关系，且越大，pH越小，图中曲线M表示的分布分数随pH的关系。 　　A．溶液中电荷守恒关系为，物料守恒关系为，则，时，，则，A错误； 　　B．由分析可知，曲线M表示的分布分数与溶液pH的关系，B错误； 　　C．的，图中时，此时，得到的，C正确； 　　D．由图中的点可得，。又由的溶液中元素守恒可得，即。因此，，可得出，D错误； 　　故选C。 15. 【答案】C 【解析】  、结构相同，溶度积曲线为两条平行线，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡，则b表示、c表示；、的结构不同，结合结构可知，的斜率较大，则根据溶度积曲线的斜率，可知a表示、d表示。 　　A．结合分析可知，d表示，A错误； 　　B．结合分析可知c表示，当硫酸根离子浓度相同时，W点的钡离子浓度较大，则W点可以是的饱和溶液，B错误； 　　C．结合分析可知，b表示、c表示，结合图像上的数据可知，，，结合方程式，平衡常数，其数量级为，C正确； 　　D．b表示，则向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸会生成氯化钡、水、二氧化碳，其中二氧化碳是气体，结合元素守恒可知，则溶液中，D错误； 　　故选C。 16. 【答案】D 【解析】  向含少量的溶液中加入溶液，结合生成沉淀，从而除去杂质；沉锰步骤，经过除镁后的溶液中主要含，加入碳酸氢钠溶液，发生反应：，生成沉淀，最终得到目标产物。 　　A．NaF溶液中电荷守恒为，选项所给式子缺少，A错误； 　　B．的溶度积表达式为，故上层清液中，选项分母为的一次方，B错误； 　　C．沉锰后的滤液中还含有、等离子，来自和，且部分碳元素以形式逸出，故大于三种含碳微粒浓度之和，C错误； 　　D．溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒代入电荷守恒整理可得，D正确； 　　故选D。 17. 【答案】①④⑦⑧⑨；⑤⑩⑪；①④⑧；⑦⑨ 【解析】 ①H2SO4是电解质，水溶液中全部电离属于强电解质；　 　　②盐酸是氯化氢的水溶液，是电解质的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；　 　　③氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；　 　　④硫酸钡是盐，属于电解质，熔融状态下完全电离属于强电解质；　 　　⑤乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，是非电解质；　 　　⑥铜是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； 　 　　⑦H2CO3是电解质，在溶液中部分电离属于弱电解质；　 　　⑧氯化氢是电解质，水溶液中完全电离属于强电解质；　 18. (1) 【答案】3或9 【解析】  100℃时，溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1×10−9mol/L的溶液可能是氢离子浓度为10−3mol/L的酸溶液，也可能是氢离子浓度1×10−9mol/L的碱溶液，所以溶液的pH为3或9，故答案为：3或9； (2) 【答案】a+b=14 【解析】  设1体积为1L，由100℃时，100体积pH为a的某强酸溶液与1体积pH为b的某强碱溶液混合后溶液呈中性可得：10−amol/L×100L=10−12+bmol/L×1L，解得a+b=14，故答案为：a+b=14； (3) 【答案】1∶10 【解析】  设氢氧化钠溶液的体积为aL、硫酸溶液体积为bL，由100℃时， pH为9的氢氧化钠溶液与pH为4的硫酸溶液混合所得混合溶液的pH为6可得：，解得a∶b=1∶10，故答案为：1∶10； (4) 【答案】12 【解析】  常温下，等体积浓度均为0.02mol/L的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，则反应所得混合溶液的氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液的pH为12，故答案为：12； (5) 【答案】小于 【解析】  由题意可知，HA为一元弱酸，若常温下，pH为3的弱酸HA溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合时，因促进HA电离，溶液将呈酸性，则V1LpH为3的HA溶液与V2LpH为11的氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液的体积V2大于HA溶液的体积V1，故答案为：小于。 19. (1) 【答案】1×10－12 【解析】  Kh＝mol·L－1＝1×10-12 mol·L-1； 　　故答案为：1×10-12。 (2) 【答案】向右；60 【解析】  Na2SO3电离出的水解促进水的电离平衡，平衡向右移动；+H2O+OH-，Kh＝，所以； 　　故答案为：向右；60。 (3) 【答案】 【解析】  根据，由于，所以，溶液呈中性。 　　，。 (4) 【答案】2.0×10-5；5.0×10-3 【解析】  由沉淀的溶度积计算c(Ag+)=；在该溶液中c()=； (5) 【答案】4×10-9 【解析】  根据离子方程式可知，Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10，c（Cl-）=2×10-5mol/L，平衡常数K====4×10-9； 20. Ⅰ. (1) 【答案】检查是否漏水（或检查漏液） 【解析】滴定管使用前必须进行的第一步操作是检漏。碱式滴定管需检查橡胶管与玻璃尖嘴连接处是否漏液。 (2) 【答案】排尽气泡，调节液面至零刻度线或零刻度线以下 【解析】装液后，尖嘴处可能留有气泡，如果不排尽，滴定时气泡会占据体积导致读数误差。同时需要调整液面，以便于准确读数。 (3) 【答案】锥形瓶内溶液颜色的变化 【解析】滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化，以准确判断滴定终点，而不是一直盯着滴定管刻度（读数时再平视刻度）。 (4) 【答案】大 【解析】若滴定前尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失，这部分气泡的体积会被算作消耗的 NaOH 溶液体积。导致读取的标准液体积（V标准）偏大。计算出的盐酸浓度会偏大。 (5) 【答案】 大 【解析】锥形瓶洗净后不能用待测液润洗，否则会额外增加锥形瓶内待测盐酸的物质的量。这会导致滴定过程中需要消耗更多的 NaOH 标准溶液，即读取的标准液体积（V标准）偏大。代入公式后，测得盐酸浓度会偏大。 Ⅱ(1) 【答案】、 【解析】  滴定至第一终点的过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生反应，反应的离子方程式是：、，故答案为：、； (2) 【答案】黄 【解析】  甲基橙的变色范围为：pH＜3.1时红色，3.1＜pH＜4.4橙色，pH＞4.4黄色，根据其变色范围可知，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故答案为：黄； (3) 【答案】83.3% 【解析】  根据已知信息，可知实验中NaHCO3生成CO2消耗盐酸的体积为23.50mL-21.80mL=1.70mL，NaOH消耗盐酸的体积是21.80mL-1.70mL-0.10mL=20.00mL，故20.00mL样品溶液中NaOH的物质的量是0.1000mol/L×0.020L=0.0020mol，氢氧化钠的质量为0.0020mol×40g/mol=0.080g，样品中氢氧化钠的质量分数w(NaOH) =，故答案为：83.3% (4) 【答案】abc 【解析】  a．滴定前有气泡，滴定至第一终点时气泡消失，说明达到第一终点消耗的盐酸多，测得的氢氧化钠质量分数偏高，故a正确； 　　b．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，说明达到第一终点消耗的盐酸多，测得的氢氧化钠质量分数偏高，故b正确； 　　c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，导致第二次滴定消耗的盐酸少，测得的氢氧化钠质量分数偏高，故c正确； 　　d．记录酸式滴定管读数V2时，仰视标准液液面，说明计算出的达到第二终点消耗的盐酸多，测得的氢氧化钠质量分数偏低，故d错误； 　　答案为：abc 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省慈溪市慈溪中学2026-2027学年高二上学期阶段检测 化学试卷 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.  下列说法错误的是 A．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是乙酸 B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数，较小的是盐酸 C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是盐酸 D．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是乙酸 2.  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 　　 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：b＜a＜ c 3.  稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是  ①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥加入少量固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 4.  向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol∙L-1草酸(H2C2O4)，，)，向另一个锥形瓶中注入2mL 2mol∙L-1醋酸()，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是 　　 A．曲线②表示醋酸与镁条的反应 B．当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多 C．反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短 D．草酸的电离方程式为 5.  常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离平衡常数 　　下列说法中正确的是 A．已知溶液显酸性，则其中 B．常温下，浓度均为的和溶液混合，溶液酸性会减弱 C．已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D．常温下，浓度均为的三种溶液：溶液中，碱性最强的是 6.  室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)> c(HS-)>c(OH-) > c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4) C．pH=5的NaHSO3溶液： c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 7.  已知： 时， 的 ，， 的 （电离常数 的负对数 ）。下列说法正确的是(　　) A．浓度均为 的 和 溶液中： 前者小于后者 B． 溶液滴加氨水至中性： C． 溶液滴加盐酸至 ： D． 溶液中滴加 溶液至 8.  废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 　　 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性； δ(MnOH+)=； A．曲线z为δ(MnOH+) B．O点， C．P点，c(Mn2+)＜c(K+) D．Q点，c()=2c(MnOH+)+2c() 9.  25℃时，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是 A．pH：饱和溶液饱和溶液 B．：饱和溶液饱和溶液 C．饱和溶液中 D．浓度为的溶液中滴加溶液，有沉淀产生 10.  某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.1000 mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（       ） 　　 A．由ab段可得结论：   ∆H>0 B．c点溶液中：c(OH- )=c(H+)+c()+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L C．bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致 D．从a→d随着温度升高，始终增大 11.  室温下，用溶液吸收烟气中并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度。已知：、、、。下列说法正确的是 　　 A．的溶液： B．的溶液吸收至的溶液中： C．向的溶液中加入等体积的溶液无沉淀产生 D．若向吸收后的溶液中逐滴加入溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小 12.  食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 　　 　　 下列说法正确的是 A．当与的物质的量分数相等时的pH=5.97 B． C．pH=10时， D．用NaOH溶液滴定达到终点时， 13.  室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc()]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法错误的是 　　 A．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/L B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C．室温下，CH3COO-的水解平衡常数的为1.0×10-9 D．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 14.  时，向的溶液中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出，含碳或氮微粒的分布分数如：与关系如图，下列说法正确的是 　　 A．溶液中存在： B．曲线表示的分布分数随的变化 C．的Ka2= D．该体系中 15.  室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是 　　 A．曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线 B．W点可以是的不饱和溶液 C．的平衡常数的数量级为 D．向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在： 16.  室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 　　 A． NaF溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”后的滤液中： D． 溶液中： 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17.  下列物质中，属于电解质的是  ，属于非电解质的是  ，属于强电解质的是  ，属于弱电解质的是  。（填序号） ①H2SO4 ②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢　⑨CH3COOH ⑩氨气　⑪CO2 18.  已知水在100℃时，。 (1) 在100℃，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的  。 (2) 100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是  。 (3) 100℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为  。 (4) 常温下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的  。 (5) 已知HA的，常温下，取的溶液与的溶液混合，若混合后溶液，则大小关系：V1  V2(填“大于”“小于”或“等于”)。 19. (1) 25℃时，H2SO3⇌＋H＋的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=  mol·L-1。 (2) 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡  (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中=  (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。 (3) 常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数  (用含a和b的代数式表示)。 (4) 在化学分析中采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为  mol·L-1，此时溶液中c(CrO)等于  mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 (5) 一定温度下，将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，沉淀转化反应2AgCl(s)+CO(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为  。 20. Ⅰ.某学习小组用 0.1000 mol·L-1NaOH 标准溶液测定未知浓度盐酸的浓度。 (1) 碱式滴定管装液前还应进行的操作是 _________。 (2) 装液后、滴定前，还应进行的操作是 _________。 (3) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 _________。 (4) 若滴定前尖嘴内有气泡，滴定至终点时气泡消失，则测得盐酸浓度偏 _________（填“大”或“小”）。 (5) 若锥形瓶用待测盐酸润洗后再注入待测液，则测得盐酸浓度偏 _________（填“大”或“小”）。 Ⅱ.双指示剂法测定烧碱样品(含)纯度： 　　[实验步骤] 　　a.迅速称取烧碱样品1.2 g，溶解后配制成250 mL溶液，备用： 　　b.将0.1000 mo/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数； 　　c.用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数； 　　d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。 　　II.测定三草酸合铁酸钾中铁的含量： 　　第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。 　　第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。 (1) 滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为  。 (2) 判断滴定至第二终点的现象是溶液由  色变为橙色。 (3) 样品中NaOH的质量分数  %(计算结果保留小数点后1位)。 (4) 下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是  (填字母序号)。 　　a.滴定前有气泡，滴定至第一终点时气泡消失 　　b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 　　c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 　　d.记录酸式滴定管读数时，仰视标准液液面 学科网（北京）股份有限公司 $