重庆市南开中学校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

重庆市高2026届高三第二次质量检测 化学试题 2025.10 命审单位：重庆南开中学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学工业是国民经济的支柱产业，关于下列物质的制备方法正确的是 A.工业上用A1Cl3制备铝单质 B.工业上用水吸收SO3制备硫酸 C.工业上用MnO2和浓盐酸制备氯气 D.工业上用饱和食盐水、NH3和C02制备碳酸氢钠 2.下列化学用语或图示错误的是 A.2p,的电子云轮廓图： B.水分子的空间填充模型： H C.氯化铵的电子式：[H:N:H]Cl H,C D.反-2-丁烯的结构简式： H CH 3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“Sg+NaOH→Na2S+Na2S03+H20”(未配平)的说法 错误的是 A.1个H0中含有的孤电子对数为2W B.4.0gNa0H含有的σ键数为0.1Na C.1L0.1mol/LNaS溶液中含有的Na+数为0.2N D.生成1 mol Na2S03,转移的电子数为4Na 化学试题第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：0H+H*一H0 B.刻蚀印刷电路板的原理：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2+ C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++N03一Cu2++N02↑+2H0 D.向亚硫酸氢钠溶液滴加少量“84”消毒液：2H$0~+C10一S042-+C1+H,0+S02↑ 5.下列实验操作及装置正确的是 A B c D K镁条 S0, 乙酸、乙醇、 浓硫酸 Mg0和 .NaOH(s) 溴水 饱和 Na,CO ,溶液 配制NaOH溶液 制备镁 验证S02漂白性 制备乙酸乙酯 6.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、抗炎消肿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构 简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法错误的是 A.官能团有3种 B.手性碳有6个 C.1mol该物质可与2molH2发生加成反应 D.1mol该物质可与5 mol Na(0H发生反应 7.中学几种常见物质的晶胞如下图所示，下列说法错误的是 NaCl 干冰 金刚石 A.NaC晶胞中有4个Na*和4个Cl B.干冰晶胞中C02分子有4种取向 C.若金刚石中C原子的半径为dpm,则金刚石晶胞的边长为22dpm D.Na晶体中每个Na原子周围有8个紧邻的Na原子 8.AB4R(XY4)2是一种复盐，R在地壳中含量居第四位，短周期元素X的基态原子的价层电子排布式 为ns2p+),X和Y位于同一主族，A原子比Y原子少一个电子。下列说法正确的是 A.第一电离能：A>Y B.单质熔点：B>R C.键角：AB4+>XY42 D.原子半径：A>X 化学试题第2页（共8页） 9.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡 生成白色沉淀 非金属性：C1>Si 室温下，将铝片分别插入稀HNO3、 前者产生无色气体，后者 B 氧化性：稀HNO3>浓HNO3 浓HNO3中 无明显现象 室温下，向等体积等浓度的盐酸中 ZnS固体溶解而CuS固体 Kop:CuS<ZnS 分别加入ZnS固体和CuS固体 不溶解 常温下，用pH计测CH3 COONa溶液 D pH值前者小于后者 酸性：CH,COOH>HClO 和NaClO溶液的pH 10.甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法 正确的是 +甲 +甲 反应I +C12 H,0 丙 反应Ⅲ（光照） +乙（高温） +乙 反应Ⅱ 反应V A.甲的焰色一定是黄色 B.比较I、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强 C.反应亚可用于工业制备丁 D.反应V的另一产物可用KSCN溶液检验 11.N2H4是一种常见燃料，利用下图装置可实现肼氧化辅助制氢，下列说法中正确的是 电极A 电极B 电极C 电极D N 20 A.电极A为阳极 B.碱性条件下，电极B的反应式为N2H4-4eˉ+40H=N2↑+4H20 C.电极C附近溶液pH变小 D.电路中转移1moleˉ时，理论上可生成标准状况下5.6LN2 化学试题第3页（共8页） 12.C0,资源化利用具有重要意义。在Zm-(R-NH2)/Br(R为多孔骨架)催化作用下，C02和 1,1-二甲基环氧乙烷(<。)合成环状碳酸酯的可能机理如图所示。 Zn NH, 多孔骨架 C=0 NH Zn ONH 多孔骨架 多孔骨架 Zn NH Br 多孔骨架 下列说法中错误的是 A.C02中碳原子为sp杂化 一BI B.X的结构简式可能为 0 C.-NH,也能与√。连接的原因是能形成氢键N…H-0 D.该合成反应的原子利用率为100% 13.已知：①C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H=+130kJ·mol-1,②2C(s)+02(g)=2C0(g) △H=xkJ·mol-1,H-H、0=0和0-H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol。 则x为 A.-332 B.-220 C.-118 D.+350 14.室温时，有如下制备MnC03的流程。下列说法正确的是 过量MnS 过量NH,HCO,溶液 1mol/L的MnS0,溶液 含少量ZnS0, 除锌 过滤 沉锰 -MnCO, 已知：K,(MnS)=2×10-10、Kp(ZnS)=2×10-24。 A.“除锌”后的溶液中：c(Zm2+）一定小于1×10-5mo/L B.“过滤”后的溶液中：c(S0,2-）=c(Mn2+) C.“沉锰”后的溶液中：c(NH,+)+c(NH·H0)=2c(S0,2-) D.NH,HC03稀溶液中：c(H+)+c(H2C03)=c(OH)+c(C0g2-) 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氧化铈(C02)在高端制造、能源环保等领域有重要应用。回收某废石油裂化催化剂 (主要成分为AL203、Si02和Ce02)可获得Ce02,其工艺流程如下： 稀盐酸、H,0,溶液 萃取剂HA 稀硝酸 氨水、NH,HCO, 石油裂化 催化剂 酸浸 萃取 反萃取 沉淀 焙烧→Ce0, 回答下列问题： (1)58Ce为镧系元素，其在周期表中的位置为第 周期ⅢB族，02-的核外电子排布式 为 (2)催化剂表面的积碳会降低C元素的浸出率，酸浸前去除积碳的方法是 (3)“酸浸”时，Ce02与H202反应生成Ce3+的离子方程式为 ,酸浸后滤渣 的主要成分为 (4)Ce3+被有机萃取剂（简称HA)萃取的原理可表示为： C©+（水层）+3HA(有机层)萃取Ce(A),(有机层)+3H*(水层)。 反萃取 ①苯取剂HA的结构可表示为R0义OH (R为烷基，是推电子基)，其K。 Ka (H3 PO) (选填“>”、“<”或“=”)。 ②现用25mLHA对100mL含Ce3+的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后Ce3+的分配系数 侣芳]为7期c的幸取幸为 (保留1位小数)。 (5)“沉淀”时，Ce3+转化为Ce2(C03)3,反应的离子方程式为 (6)制得的C02可用于催化消除C0尾气，该过程中部分Ce4+被还原为Ce3+时会产生氧空位， Ce02晶胞结构变化如图所示，Ce,0,中Ce(Ⅲ)与Ce(IV)的数目之比为 o氧空位 释放0原子 Ce 化学试题第5页（共8页） 16.（15分)过量碘晶体(L2)溶獬在碘化钾(KI)溶液中，存在两个平衡：L2(s)一2(aq)K1, L2(aq)+I(aq)一L3ˉ(aq)飞2。研究小组测定常温下两个反应的平衡常数K和K。已知：L2、山3 在水中均为棕黄色。 实验步骤： ①配制100.00mL0.0100mol/LKI溶液。 ②测定平衡时c(L2)。 将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用NaS,03溶液滴定，测得平衡时c(L2)。 ③测定平衡时c(12)与c(1,)浓度之和。实验过程如图： 100.00mL 加入过量碘晶体 吸取10.00mL 消耗0.0050mol·L1 0.0100mol·L 充分摇匀，静置 上层清液 Na2S20,溶液20.00mL KI溶液 豆 (1)步骤①，由KI固体配制100.00mL0.0100mol/LI溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药 匙、玻璃棒、量简外，还需要的仪器有 (2)步骤②，上层清液中存在平衡L(s)一L(aq)K,平衡常数K1的表达式为 ,步骤 ②中测得c(L2)为0.0015mol/L. (3)步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止I2挥发，碘单质的晶体 类型为 ;用Na2S203溶液滴定时，L2、13分别与S2032-反应的离子方程式为：L,2+2S2032-= 2I°+S4062-、 ,当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂 ,继续滴定至终点，终点时的 实验现象为 ,由步骤③测得c(L2)+c(L3)= mol/L。 (4)步骤②、③中c(L) (填“相同”或“不相同”)，根据以上数据，计算L2(aq)+I(aq)一 (aq)的平衡常数飞2= L/mol(保留整数)。 化学试题第6页（共8页） 17.（14分)乙二醇(H0CHCH0H)在生产生活中用途广泛，可通过多种方法制得： (1)CICH2CH2C1在氢氧化钠溶液中水解生成HOCH2CH2OH是一种成本较高的方法，理论上每得 到31gH0CH,CH20H反应放热102.5kJ,此热化学方程式为ClCH,CH,C(1)+2Na0H(aq)一 HOCH2CH2OH(aq)+2NaCl(aq)AH= (2)环氧乙烷(E0)和水反应生成乙二醇(EG)是一种成熟的生产方法，同时生成二乙二醇 (DEG),反应为： 主反应：E0(aq)+H20(I)=EG(aq)副反应：E0(aq)+EG(aq)=DEC(aq) 体系中E0初始浓度为2mo/L,恒温恒容条件下反应25min,E0转化率为90%，产物中EG与 DEG的物质的量之比为4：1。 0~25min内，va(E0)= mol·L-1·min1,v主(EG):v副(EG)= (3)用DM0合成EG,发生如下三个连续反应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。 COOCH, +2H2 CH,OH +2H2 CH,OH +H CH, COOCH,-CH,OH COOCH,-CH,OH CH,OH -H.O CH,OH DMO(g) MG(g) EG(g) 乙醇(g) 在恒压、固定流速条件下，初始投人一定比例的DMO与H2,发生上述反应，出口处检测到DMO的实 际转化率及MC,EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[物质X的选择性=”生X》 n指能(DMO)×100%, 三者选择性之和为1]。 (483:99) 100 80 60 40 0 (483,2) 0 443 463 483 503 523 温度K ①已知曲线Ⅱ表示EG的选择性，则曲线 表示MG的选择性，判断理由是 ②483K时，EG的产率为 (4)电解法制乙二醇的装置示意图如下： 直流电源 惰性电 H,0 HCHO 惰性 ■ 极 HOCH,CH,OH 质子 交换膜 ①B为 (填“负极”或“正极”)，阳极的电极反应式为 ②若整个装置收集到标准状况下5.6L产物气体及12.4g乙二醇，忽略甲醛发生的副反应，则该 装置的电流效率η为 ()-生成目标产物消舞电子数×100%，结果保留小数点后一位)。 转移电子总数 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)镇痛药F的结构为 ,其合成路线如下： H EC.H.OH 已知ROH LRCL,RCN RCO0O0H。 SOCI 日* (1)A的分子式为C2H,0,其核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为 (2)B与S0CL2反应的反应类型为 CH,CH,CI (3)C的分子式为CgH,N且C中含有氰基(-CN),HC-N 转化为D的化学方程式 CH,CH,CI 为 (4)F中含氧官能团的名称为 0 (5)下列说法正确的是 0 A.CHNH2中元素的电负性从大到小顺序为N>C>H B.D生成E的反应中碳原子的杂化类型发生了改变 C.E不能发生加成反应 (6)F的同分异构体中满足下列要求的有 种。 ①除了苯环不含其它环状结构 ②苯环上有两个取代基，其中一个为一NCH(CH)2,另一个含有两个即杂化的碳原子 CH(CH3)2 其中，核磁共振氢谱显示五组峰的同分异构体的结构简式为 0 COOH (7)以CH2=CH-CH=CH2、NCCH,CN为有机原料，无机试剂任选，制取〔○> 的合成路线 COOH 流程图为 化学试题第8页（共8页）