专题01 化学反应的热效应（期中专项训练）高二化学上学期苏教版

专题01 化学反应的热效应 题型1焓变、反应热的理解 题型2 热化学方程式的书写与判断（重点） 题型3中和热的测定（重点） 题型4燃烧热、中和热的概念理解 题型5焓变的计算、焓变的大小比较 题型6 盖斯定律及其应用 题型7 化学反应能量变化的图像分析 题型8化学反应的热效应综合应用（难点） 题型1 焓变、反应热的理解 易错提醒： 1. 焓变、反应热只与反应物开始状态、生成物结束状态有关，与反应过程没有关系。 2. 在中学阶段，焓变与反应热是相等的。 1.【焓变的含义理解】下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 2.【反应热的理解】（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）下列说法正确的是 A．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 B．氧化钙溶于水是放热反应 C．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和 D．焓的大小与体系的温度、压强等因素无关 3.【焓变与能量的图像】（23-24高二下·四川雅安·开学考试）如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol 题型2 热化学方程式的书写与判断（重点） 易错提醒： 热化学方程式书写的注意事项 （1）注意标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。 （2）注意注明必要的反应条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa时，可不注明)。 （3）注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。 （4）注意ΔH的单位及符号：ΔH的单位常采用kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH＜0表示为放热反应；ΔH＞0表示为吸热反应。 （5）注意同一反应中化学计量数与ΔH数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的符号改变，但数值不变。 （6）可逆反应的ΔH表示的是当反应物按化学计量数完全反应时产生的热效应，实际反应中，若按化学计量数放入反应物，产生的热量偏小，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，若2 mol SO2与1 mol O2反应，放出的热量小于196.6 kJ。 1.【热化学方程式的书写】（23-24高二下·江苏盐城·阶段练习）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： 。 (3)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 2.【热化学方程式的正误判断1】（24-25高二上·江苏无锡·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．800℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 B．已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 C．已知：，则的燃烧热为 D．已知：；，则 3.【热化学方程式的正误判断2】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）下列说法正确的是 A．利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热 D．若  ，则的燃烧热 题型3 中和热的测定（重点） 易错提醒： 导致中和反应反应热测定存在误差的原因 ①量取溶液的体积不准确。 ②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)。③实验过程中有液体溅出。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。 ⑤隔热层隔热效果不好,实验过程中有热量损失。 ⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。⑦溶液浓度不准确。 ⑧没有进行重复实验。 1.【中和热的测定的装置】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列说法正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．实验(a)中，将铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C．实验(c)中，若改用NaOH固体测定反应热ΔH，则测定结果偏小 D．实验(c)中，若将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，对实验结果没有影响 2.【中和热的测定的实验】（24-25高二上·江苏无锡·期中）Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知：。 将50mL0.50mol/L的盐酸与的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 (1)从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是 （填字母）。 a．缓慢倒入    b．分少量多次倒入    c．一次性迅速倒入 (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该 （填“相等”或“不相等”）。 (4)若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是 （答出一条即可）。 Ⅱ．反应热的计算。 乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，其燃烧过程中能量变化如图所示。 (5)图中a、b、c分别表示化学计量数，其中 mol。 (6)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。 (7)反应的 。 3.【中和热的测定的误差分析】（23-24高二上·湖南长沙·期末）酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 题型4 燃烧热、中和热的概念理解 易错提醒： (1)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“一”，但其焓变为负值。 (3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 1.【燃烧热的理解】（25-26高二·全国·假期作业）下列关于标准燃烧热的说法中正确的是 A．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 B．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放出的热量为硫的标准燃烧热 C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热 D．标准燃烧热随着化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 2.【中和热的理解】（25-26高二上·全国·随堂练习）下列关于中和热的说法正确的是 A．中和热是指酸与碱反应放出的热量 B．中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热 D．只要是强酸与强碱反应，中和热都是 3.【燃烧热与中和热】（24-25高二上·天津南开·期末）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 题型5 焓变的计算、焓变的大小比较 易错提醒： 1.根据反应物和生成物的总能量计算 宏观：ΔH=E生成物-E反应物 2.根据键能计算 微观：ΔH=断键吸收的能量-成键释放的能量 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 3.根据盖斯定律计算 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示： 4.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 5.ΔH大小比较时注意事项 ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比较。 (1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”， 所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。 (2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。 1.【键能与焓变的计算】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 2.【盖斯定律与焓变的计算】（24-25高二上·云南昭通·期中）氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：.碳的燃烧热为 ii． iii． 则_______。 A． B． C． D． 3.【焓变的大小比较】（24-25高二上·湖南长沙·阶段练习）下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者小于后者的是 ①H2(g) + O2(g)=H2O(l) ΔH1   2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ②S(g) + O2(g)=SO2(g)   ΔH3   S(s) + O2(g)=SO2(g)    ΔH4 ③H2SO4(浓，aq) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l)  ΔH5 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)   ΔH6 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 题型6 盖斯定律及其应用 易错提醒： 1.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2.运用盖斯定律求的热化学方程式 1.【盖斯定律的理解】（23-24高二上·云南昆明·阶段练习）下列说法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)  可知，金刚石比石墨稳定 C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 故选C。 2.【盖斯定律的应用1】（25-26高二上·广东·期中）在298K、101kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 3.【盖斯定律的应用2】（25-26高二上·全国·课后作业）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 题型7 化学反应能量变化的图像分析 1.【化学反应能量变化的图像】（25-26高二上·宁夏陕西·期中）如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A．容器内充入、后充分反应，放出的热量 B． C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 2.【活化能与焓变图像】（25-26高二上·黑龙江·开学考试）甲醇是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．断裂中的化学键和中的化学键，释放akJ能量 D．和的总键能大于和的总键能 3.【反应机理与能量图像】（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）合成气的一种制备原理为  ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 A．在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 题型8 化学反应的热效应综合应用 1．（25-26高二上·江苏南通·阶段练习）研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 (1)与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性： (填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应 (填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式： 。 (2)肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为 。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为 。 ③已知：      则的 。 2．（23-24高二下·江苏无锡·期中）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是 ，装置中还存在的错误为 ，这种错误会造成最高温度读数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g·cm-3，生成溶液的比热容c=4.184 L·g-1·℃-1]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热 HCl＋NaOH 13 ∆H1 HCl＋NH3·H2O 13 ∆H2 ①计算上述两组实验测出的中和热：提示。∆H=-kJ·mol-1；∆H1= kJ·mol-1；∆H2= kJ·mol-1。 ②两组实验结果差异的原因是 。 ③若加碱液时，分两次且缓慢加入，则测得的中和热∆H (填“>”、“<”)-57.3 kJ·mol-1。 ④根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。 3．（25-26高二上·天津·阶段练习）回答下列问题： (1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是 (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应 (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据 (A．偏高；B．偏低)。 (2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为 能转化为 能。 (3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是 。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (5)将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应的热效应 题型1焓变、反应热的理解 题型2 热化学方程式的书写与判断（重点） 题型3中和热的测定（重点） 题型4燃烧热、中和热的概念理解 题型5焓变的计算、焓变的大小比较 题型6 盖斯定律及其应用 题型7 化学反应能量变化的图像分析 题型8化学反应的热效应综合应用（难点） 题型1 焓变、反应热的理解 易错提醒： 1. 焓变、反应热只与反应物开始状态、生成物结束状态有关，与反应过程没有关系。 2. 在中学阶段，焓变与反应热是相等的。 1.【焓变的含义理解】下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 【答案】A 【详解】A．生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH<0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0， A正确； B．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，B错误； C．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，C错误； D．当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误； 故答案为：A。 2.【反应热的理解】（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）下列说法正确的是 A．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 B．氧化钙溶于水是放热反应 C．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和 D．焓的大小与体系的温度、压强等因素无关 【答案】B 【详解】A．在一定温度下进行的化学反应，1 mol化学反应发生时的焓变才是反应热，此时反应热等于生成物与反应物的焓值差，A错误； B．氧化钙和水生成氢氧化钙反应为放热过程，B正确； C．煤的液化能够提高燃煤的能量利用率，减少固体粉尘的产生与排放，但CO2气体排放量不变，因此不利于碳达峰、碳中和的实现，C错误；   D．焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，其大小决定于物质的种类、数量、聚集状态、并受温度、压强等因素的影响，D错误； 故选B 3.【焓变与能量的图像】（23-24高二下·四川雅安·开学考试）如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol 【答案】B 【详解】A．加入催化剂改变反应的活化能，但是不改变反应热，A错误； B．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，B正确； C．a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，C错误； D．由图可知，反应吸热焓变为正值，该反应的 ∆H= + (a-b) kJ/mol，D错误； 故选B。 题型2 热化学方程式的书写与判断（重点） 易错提醒： 热化学方程式书写的注意事项 （1）注意标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。 （2）注意注明必要的反应条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa时，可不注明)。 （3）注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。 （4）注意ΔH的单位及符号：ΔH的单位常采用kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH＜0表示为放热反应；ΔH＞0表示为吸热反应。 （5）注意同一反应中化学计量数与ΔH数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的符号改变，但数值不变。 （6）可逆反应的ΔH表示的是当反应物按化学计量数完全反应时产生的热效应，实际反应中，若按化学计量数放入反应物，产生的热量偏小，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，若2 mol SO2与1 mol O2反应，放出的热量小于196.6 kJ。 1.【热化学方程式的书写】（23-24高二下·江苏盐城·阶段练习）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： 。 (3)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 【答案】(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (2)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1 (3)C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 【详解】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇的质量为32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=－725.76kJ·mol-1；答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=－725.76kJ·mol-1。 （2）11.2L(标准状况)H2的物质的量，则1molH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出的热量为91.5kJ×2=183kJ，则热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1，答案为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=－183kJ·mol－1。 （3）C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO和H2，吸收131.3kJ热量，因此该反应的热化学方程式为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H=+131.3kJ·mol－1，答案为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H=+131.3kJ·mol－1。 2.【热化学方程式的正误判断1】（24-25高二上·江苏无锡·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．800℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 B．已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 C．已知：，则的燃烧热为 D．已知：；，则 【答案】D 【详解】A．氮气和氢气的反应可逆，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则1mol完全反应放热大于38.6kJ，其热化学方程式，A错误； B．稀和稀完全反应生成的同时，Ba2+与硫酸根反应形成沉淀也会放出热量，B错误； C．乙烯的燃烧热是指完全燃烧生成指定产物为气态二氧化碳和液态水放出的能量，C错误； D．前者为C的不完全燃烧，而后者为完全燃烧释放的热量更多，焓变为负，则，D正确； 答案选D。 3.【热化学方程式的正误判断2】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）下列说法正确的是 A．利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热 D．若  ，则的燃烧热 【答案】D 【详解】A．稀醋酸是弱酸，电离时吸收热量，故A错误； B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量大于38.6kJ，ΔH<-38.6kJ•mol-1，故B错误； C．生成的CaSO4微溶，故焓变不等于2×(－57.3) kJ·mol－1，故C错误； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧[C元素生成CO2(g)，H元素生成H2O(g)]放出的能量，故的燃烧热，故D正确； 故选：D。 题型3 中和热的测定（重点） 易错提醒： 导致中和反应反应热测定存在误差的原因 ①量取溶液的体积不准确。 ②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)。③实验过程中有液体溅出。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。 ⑤隔热层隔热效果不好,实验过程中有热量损失。 ⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。⑦溶液浓度不准确。 ⑧没有进行重复实验。 1.【中和热的测定的装置】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列说法正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．实验(a)中，将铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C．实验(c)中，若改用NaOH固体测定反应热ΔH，则测定结果偏小 D．实验(c)中，若将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，对实验结果没有影响 【答案】C 【详解】A．金属和酸反应、酸碱中和反应为放热反应，Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，A错误； B．等质量的铝粉和铝片分别和盐酸反应释放出的热量一样多，B错误； C．固体溶解放出热量，则测定数值偏高，焓变为负，则测定结果(ΔH)偏小，C正确； D．将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒，铁导热性良好，造成热量损失，D错误； 故选C。 2.【中和热的测定的实验】（24-25高二上·江苏无锡·期中）Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知：。 将50mL0.50mol/L的盐酸与的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 (1)从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是 （填字母）。 a．缓慢倒入    b．分少量多次倒入    c．一次性迅速倒入 (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该 （填“相等”或“不相等”）。 (4)若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是 （答出一条即可）。 Ⅱ．反应热的计算。 乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，其燃烧过程中能量变化如图所示。 (5)图中a、b、c分别表示化学计量数，其中 mol。 (6)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。 (7)反应的 。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)c (3)相等 (4)装置保温、隔热效果差（量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓或温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度） (5) (6) (7) 【分析】测定中和热，需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌器。 【详解】（1）从实验装置图上看，量热器中缺少环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中，实验过程中将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的小烧杯中，防止热量损失，故答案为：c； （3）中和热指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，中和热计算结果与用反应物多少没有关系，应相等，故答案为：相等； （4）实验中热量散失，导致测得中和热数值总是偏小， 可能是装置保温、隔热效果差、量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓、温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度，故答案为：装置保温、隔热效果差（量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓或温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度）； （5）根据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=，故答案为：； （6）根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：，故答案为； （7）根据图a=可知，所以，故答案为：。 3.【中和热的测定的误差分析】（23-24高二上·湖南长沙·期末）酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，故A项正确； B．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，故B项错误； C．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，所以测得的△H偏大，故C项错误； D．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得中和热数值偏小，故D项错误； 故本题选A。 题型4 燃烧热、中和热的概念理解 易错提醒： (1)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“一”，但其焓变为负值。 (3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 1.【燃烧热的理解】（25-26高二·全国·假期作业）下列关于标准燃烧热的说法中正确的是 A．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 B．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放出的热量为硫的标准燃烧热 C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热 D．标准燃烧热随着化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 【答案】C 【详解】A．未指明碳燃烧生成的是稳定的氧化物（如CO2），且若生成CO则不是完全燃烧，A错误； B．硫的标准燃烧产物应为二氧化硫（SO2），而非三氧化硫（SO3），B错误； C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（如CO2、液态H2O等）所放出的热量即为标准燃烧热，C正确； D．标准燃烧热是固定值，不随化学方程式中各物质的化学计量数改变而改变，D错误； 故选C。 2.【中和热的理解】（25-26高二上·全国·随堂练习）下列关于中和热的说法正确的是 A．中和热是指酸与碱反应放出的热量 B．中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热 D．只要是强酸与强碱反应，中和热都是 【答案】C 【详解】A．中和热不仅指酸与碱反应放出的热量，还需满足强酸、强碱的稀溶液且生成1mol液态水的条件，A错误； B．未强调“稀溶液”条件，若酸或碱浓度过高，溶解或稀释过程的热效应会影响结果，B错误； C．明确限定“稀溶液中强酸与强碱生成1mol液态水”，符合中和热的严格定义，C正确； D．若反应生成沉淀（如硫酸与氢氧化钡生成BaSO4），会额外释放热量，导致中和热数值不同，且中和热通常为负值，D错误； 故答案为C。 3.【燃烧热与中和热】（24-25高二上·天津南开·期末）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确； C．浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误； 故选：B。 题型5 焓变的计算、焓变的大小比较 易错提醒： 1.根据反应物和生成物的总能量计算 宏观：ΔH=E生成物-E反应物 2.根据键能计算 微观：ΔH=断键吸收的能量-成键释放的能量 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 3.根据盖斯定律计算 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示： 4.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 5.ΔH大小比较时注意事项 ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比较。 (1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”， 所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。 (2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。 1.【键能与焓变的计算】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变，再根据反应热，求N-H的键能。设N-H的键能为，根据方程式可知反应物的总键能-生成物的总键能，解得，即的键能为。 故选B。 2.【盖斯定律与焓变的计算】（24-25高二上·云南昭通·期中）氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：.碳的燃烧热为 ii． iii． 则_______。 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知①； ②； ③； 根据盖斯定律可知，①×2－②－③得到，则2×－－=； 故选A。 3.【焓变的大小比较】（24-25高二上·湖南长沙·阶段练习）下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者小于后者的是 ①H2(g) + O2(g)=H2O(l) ΔH1   2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ②S(g) + O2(g)=SO2(g)   ΔH3   S(s) + O2(g)=SO2(g)    ΔH4 ③H2SO4(浓，aq) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l)  ΔH5 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)   ΔH6 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】C 【详解】①由反应可知ΔH2=2ΔH1；因该反应ΔH<0，则ΔH1>ΔH2，故①不符合题意； ②同种物质气态能量高于固态能量，则能量：S(g)> S(s)，S(g)燃烧放出的热量大于S(s)，则ΔH3<ΔH4，故②符合题意； ③浓硫酸稀释过程中放出热量，因此浓硫酸与NaOH反应生成1mol液态水时放出的热量更多，则ΔH5<ΔH6，故③符合题意； 综上可知②③符合题意，故C正确。 题型6 盖斯定律及其应用 易错提醒： 1.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2.运用盖斯定律求的热化学方程式 1.【盖斯定律的理解】（23-24高二上·云南昆明·阶段练习）下列说法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)  可知，金刚石比石墨稳定 C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 【答案】C 【详解】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，前者放出热量多，A错误； B．由C(石墨)→C(金刚石)  ∆H=+1.9kJ/mol可知，该反应为吸热反应，金刚石的能量较高，能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．依据盖斯定律，对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，C正确； D．有些放热反应需要加热条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，D错误； 故选C。 2.【盖斯定律的应用1】（25-26高二上·广东·期中）在298K、101kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】结合盖斯定律可知反应3可拆分为反应1加上两倍反应2，则，D正确； 答案选D。 3.【盖斯定律的应用2】（25-26高二上·全国·课后作业）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1kJ/mol＞0，则ΔH1<ΔH2，A错误； B．常温（约25℃）高于13.2℃，此时白锡更稳定，锡以白锡状态存在，B错误； C．灰锡转化为白锡的反应ΔH3=+2.1 kJ·mol⁻¹，为吸热反应，C错误； D．低于13.2℃时，白锡会转化为灰锡（粉末状），导致器皿结构破坏，D正确； 故选D。 题型7 化学反应能量变化的图像分析 1.【化学反应能量变化的图像】（25-26高二上·宁夏陕西·期中）如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A．容器内充入、后充分反应，放出的热量 B． C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 【答案】C 【详解】A．该反应为可逆反应，充入1molCO(g)和1molH₂(g)，无法完全转化为反应物，实际放出热量小于(b-a)kJ，A错误； B．由能量图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH=(生成物总能量-反应物总能量)=+(b-a)kJ·mol⁻¹，B错误； C．化学反应中，断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键需释放能量，故反应过程中既有能量吸收又有能量释放，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，(b-a)为焓变值，加入催化剂(b-a)不变，D错误； 故选C。 2.【活化能与焓变图像】（25-26高二上·黑龙江·开学考试）甲醇是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．断裂中的化学键和中的化学键，释放akJ能量 D．和的总键能大于和的总键能 【答案】B 【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由图像知，反应物（）总能量高于生成物（）总能量，故ΔH <0，A错误； B．由图像知，第一步为吸热反应， >0；第二步反应为放热反应， <0，，B正确； C．断裂化学键需要吸收能量， C错误； D．ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应ΔH<0，故反应物总键能<生成物总键能，D错误； 故答案选B。 3.【反应机理与能量图像】（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）合成气的一种制备原理为  ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 A．在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差。计算各步骤活化能：反应i（2.981-0=2.981 eV·mol⁻¹）、反应ii（5.496-1.687=3.809 eV·mol⁻¹）、反应iii（4.837-4.035=0.802 eV·mol⁻¹）、反应iv（6.860-4.051=2.809 eV·mol⁻¹），最大能垒为3.809 eV·mol⁻¹，A错误； B．脱氢阶段是逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，无非极性键断裂，B错误； C．总反应，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．决速步骤为活化能最大的反应ii，其反应物为，产物为，方程式正确，D正确； 综上，答案是D。 题型8 化学反应的热效应综合应用 1．（25-26高二上·江苏南通·阶段练习）研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 (1)与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性： (填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应 (填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式： 。 (2)肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为 。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为 。 ③已知：      则的 。 【答案】(1) < B (2) 【详解】（1）能量越低越稳定，由图可知，的能量比能量高，因此稳定性更小；对比氯代和溴代两图，氯代得到的副产物比例较大，而溴代能得到大部分的2-溴丙烷，因此先溴代再水解得到2-丙醇；由图可知与的能量一定，因此反应→的相同，氯化时=-，溴化时=-，因此-=-，。 （2）=反应物键能-生成物将能，设键能为x，因此=a+4b+c-x-4d，则x=；燃烧热生成的为液态水，所以   ，水的化学计量数为2，故的燃烧热为，故燃烧热为；   ，       根据盖斯定律，反应的 2．（23-24高二下·江苏无锡·期中）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是 ，装置中还存在的错误为 ，这种错误会造成最高温度读数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g·cm-3，生成溶液的比热容c=4.184 L·g-1·℃-1]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热 HCl＋NaOH 13 ∆H1 HCl＋NH3·H2O 13 ∆H2 ①计算上述两组实验测出的中和热：提示。∆H=-kJ·mol-1；∆H1= kJ·mol-1；∆H2= kJ·mol-1。 ②两组实验结果差异的原因是 。 ③若加碱液时，分两次且缓慢加入，则测得的中和热∆H (填“>”、“<”)-57.3 kJ·mol-1。 ④根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。 【答案】(1) 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯口未平齐 偏小 (2) -56.9 -52.7 一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少 > NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  ∆H=-56.9 kJ·mol-1 【分析】中和热的测定中，需要注意操作迅速、保温、NaOH稍过量、多次测定取平均值等保证减小实验误差，利用∆H=-kJ·mol-1计算实验结果。 【详解】（1）由量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由题中图示可知，装置中还存在的错误为放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平，会导致热量散失，保温效果不好，使最高温度读数偏小，所求中和热偏小；答案为环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口未平齐；偏小。 （2）①浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NaOH溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，t1=13℃，t2=19.8℃，代入公式∆H=-kJ·mol-1，得H1=-kJ·mol-1=-56.9 kJ·mol-1；浓度为1.0 mol·L-1的HCl溶液和1.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液各50 mL混合，反应生成了0.0 5mol水，t1=13℃，t2=19.3℃，代入公式∆H=-kJ·mol-1，得H2=-kJ·mol-1=-52.7 kJ·mol-1； ②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，即，要吸收热量，因而总体放热较少；答案为一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少； ③若加碱液时，分两次且缓慢加入，则会造成热量散失，由于反应为放热反应，，则测得的中和热； ④根据①中的计算结果有氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  ∆H=-56.9 kJ·mol-1。 3．（25-26高二上·天津·阶段练习）回答下列问题： (1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是 (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应 (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据 (A．偏高；B．偏低)。 (2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为 能转化为 能。 (3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是 。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (5)将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是 【答案】(1) B或C A B (2) 太阳 化学 (3)M (4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/mol (5)B 【详解】（1）中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是酸稍微过量或碱稍微过量，故合理选项是B或C；酸碱两种溶液混合的时候应一次性快速倒入，故合理选项是A；铜是金属，容易导热，因此若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，导致反应放出的热量损失，会导致测定温度的数据偏低，故合理选项是B。 （2）过程I中H2O在太阳光作用下分解为H2、O2，过程I的能量转化形式为太阳能转化为化学能。 （3）M转化为N时需吸收能量，说明N含有的能量比M高，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，因此M、N相比，较稳定的是M。 （4）已知反应I：，反应Ⅲ：，由图可知：反应II为：，根据盖斯定律，，整理可得。 （5）已知，反应为放热反应，则2NO2(g)具有的能量大于N2O4(l)，B正确。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $