专题1 第1单元 第4课时 化学反应的热效应重点题型突破（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦化学反应热效应，核心知识点包括焓变与反应热的关系、ΔH大小比较、热化学方程式判断及反应热计算，通过应用体验题（如硫燃烧、H₂燃烧反应）衔接前期焓变概念，搭建从基础到综合计算的学习支架。 其亮点在于以题型分类突破为核心，结合化学观念中“化学反应伴随能量变化”和科学思维中的“模型建构”，通过键能计算（如CH₄与CO₂反应）、盖斯定律叠加（如黑火药爆炸反应）等实例，采用“体验+解析+对点练”方法。学生能形成系统计算思维，提升解题能力，教师可直接用于专题复习，提高教学效率。

化学反应的热效应重点题型突破 第4课时 专 题 1 　 第 一 单 元 1.进一步理解化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。 2.熟悉有关反应热计算的常见类型，形成应用盖斯定律计算反应热的思维模型，进一步提高化学计算的能力。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、ΔH的大小比较 二、一定条件下热化学方程式的判断 三、几种常见反应热的计算类型 < 一 > ΔH的大小比较 1.看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下： 4.看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 2.看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 3.看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 1.如图为不同聚集状态的硫单质燃烧的反应过程能量变化： S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则：Q1　 (填“>”“<”或“=”，下同)Q2， ΔH1　　ΔH2。 > < 应用体验 2.有以下三个反应 ①H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 下列说法错误的是 A.ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0 B.2ΔH2=ΔH3 C.ΔH1>ΔH2 D.2ΔH1<ΔH3 √ 应用体验 三个反应均为H2的燃烧反应，它们都是放热反应，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0，A正确； 反应②、③相比，反应③=反应②×2，所以2ΔH2=ΔH3，B正确； 反应①、②相比，反应物相同、化学计量数相同，但产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)时，放出热量，所以反应②放出的热量更多，ΔH1>ΔH2，C正确； 反应②、③相比，2ΔH2=ΔH3，反应①②相比，ΔH1>ΔH2，所以2ΔH1>ΔH3，D错误。 3.已知： ①2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1 ②2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2 比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。 答案　由反应①-反应②可得2Al(s)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+Al2O3(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。 返回 应用体验 < 二 > 一定条件下热化学方程式的判断 1.(2025·苏州段考)下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是 选项 实验 热化学方程式 A 在光照条件下：H2(g)+Cl2(g)=== 2HCl(g)　ΔH=-184.5 kJ·mol-1 同温同压，在点燃条件下：H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g)　ΔH≠-184.5 kJ·mol-1 B 一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.1 kJ的热量 N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH= -92.2 kJ·mol-1 C 已知H+(aq)+OH-(aq)=== H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s) +2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D 已知25 ℃、101 kPa下，12 g石墨完全燃烧放出热量393.5 kJ CO2(g)===C(s，石墨)+O2(g)　ΔH=393.5 kJ·mol-1 √ 焓变只与物质的始态和终态有关，与反应条件无关，则同温同压，在点燃条件下：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-184.5 kJ·mol-1，A不正确； 合成氨反应为可逆反应，则N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH<-92.2 kJ· mol-1，B不正确； 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合，除发生反应H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，还发生反应Ba2+(aq)+(aq)===BaSO4(s)　ΔH< 0，所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH<-114.6 kJ· mol-1，C不正确； 12 g石墨完全燃烧放出热量393.5 kJ，C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH =-393.5 kJ·mol-1，则：CO2(g)===C(s，石墨)+O2(g)　ΔH=393.5 kJ·mol-1，D正确。 2.(2024·徐州高二检测)25 ℃和101 kPa下，下列物质的标准燃烧热如表(单位： kJ·mol-1)。 H2 Mg Li -285.8 -610 -299 下列化学反应表示正确的是 A.H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧的热化学方程式：2Li(s)+O2(g)===Li2O2(s) 　ΔH=299 kJ·mol-1 C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热为-57.3 kJ·mol-1，稀 硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) 　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)　ΔH=-1 220 kJ·mol-1 √ 返回 < 三 > 几种常见反应热的计算类型 类型一　已知键能或标准燃烧热计算型 1.已知反应：CH4(g)+CO2(g)　　2CO(g)+2H2(g)中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C—H C==O H—H C≡O(CO) 键能/(kJ·mol-1) 413 745 436 1 075 该反应的ΔH=　　　kJ·mol-1。 120 ΔH=(413 kJ·mol-1×4+745 kJ·mol-1×2)-(2×1 075 kJ·mol-1+2×436 kJ· mol-1)=120 kJ·mol-1。 2.[2020·全国卷Ⅱ，28(1)①]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)+H2(g)　ΔH1，相关物质的标准燃烧热数据如下表所示： ΔH1=　　　 kJ·mol-1。 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 标准燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -1 560 -1 411 -286 137 先写出三种气体的标准燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律，ΔH1=-1 560 kJ·mol-1-(-1 411 kJ·mol-1)-(-286 kJ·mol-1)=137 kJ·mol-1。 类型二　多步方程式叠加型 3.已知热化学方程式： ①C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH为 A.228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.1 301.0 kJ·mol-1 D.621.7 kJ·mol-1 √ 热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：2×②+③-①=④。所以根据盖斯定律，得ΔH4=2ΔH2+ΔH3-ΔH1=2×(-393.5 kJ·mol-1)-285.8 kJ· mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=228.2 kJ·mol-1。 4.(2025·南通段考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ· mol-1。 已知：①碳的标准燃烧热ΔH1=a kJ· mol-1 ②S(s)+2K(s)===K2S(s)　ΔH2=b kJ· mol-1 ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3=c kJ· mol-1，则下列关系式正确的是 A.3a+b=x+c B.c=x-3a-b C.a+b=x-c D.c=x-a-b √ 由题意可知，反应①的热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=a kJ· mol-1，由盖斯定律可知，反应①×3+②-③得到反应S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则反应ΔH=x kJ·mol-1=(3a+b-c) kJ·mol-1，整理可得3a+b=x+c，故选A。 类型三　反应进程图型 5.在微生物作用的条件下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图。 (1)第一步反应是　　　(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____ _______________________________ 　 。 放热 ΔH< 0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (2)1 mol N(aq)全部被氧化成N(aq)的热化学方程式是_______________ 　 　　。 N(aq)+2O2(g) ===N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH=-346 kJ·mol-1 6.(2025·苏州段考)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效率减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)=== H2O(g)+CuCl2(s)　ΔH1，反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应 的热化学方程式为　　　　　　　 (反应 热用ΔH1和ΔH2表示)。 2HCl(g)+O2(g)===H2O(g)+Cl2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2 反应②的热化学方程式为CuCl2(s)+O2(g)===CuO(s)+Cl2(g)　ΔH2，由盖斯定律可知，反应①+反应②得到总反应，则总反应的热化学方程式为2HCl(g)+O2(g)===H2O(g)+Cl2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A A A B B D C 题号 9 　10 答案 C 　B 11. (1)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)　ΔH=67.8 kJ·mol-1 (2)C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 300 kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12. (1)-80 kJ·mol-1　(2)防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. 41　-165 题组一　热化学方程式的理解与书写判断 1.铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。下列有关铍燃烧的热化学方程式正确的是 A.Be+O2===BeO　ΔH=-564.3 kJ·mol-1 B.Be(s)+O2(g)===BeO(s)　ΔH=564.3 kJ·mol-1 C.Be(s)+O2(g)===BeO(s)　ΔH=-564.3 kJ·mol-1 D.Be(s)+O2(g)===BeO(g)　ΔH=-564.3 kJ·mol-1 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 kg Be的物质的量为= mol，又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol Be完全燃烧放出的热量为 kJ=564.3 kJ，Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)+O2(g)===BeO(s)　 ΔH=-564.3 kJ·mol-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2024·徐州高二上期中)下列有关说法正确的是 A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH相同 B.一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反 　应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)　　 　2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热 　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则1 mol稀硫酸和足量 　氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氮气与氢气的反应有限度，则1 mol N2反应放热大于38.6 kJ，B错误； 标准燃烧热为1 mol物质完全燃烧生成指定物质的反应热，生成的水应为液态，C错误； 硫酸与氢氧化钡反应生成水及硫酸钡沉淀，1 mol硫酸完全反应放出的热量大于114.6 kJ，D错误。 题组二　ΔH的大小比较 3.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 (1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1；CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2 (2)C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH3；C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH4 A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C.ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)中的两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，故ΔH1>ΔH2； (2)中的两个反应都是放热反应，后者完全反应放出的热量大于前者，故ΔH3>ΔH4。 4.下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ③Mg(s)+2HCl(aq)===MgCl2(aq)+H2(g)　ΔH1 Ca(s)+2HCl(aq)===CaCl2(aq)+H2(g)　ΔH2 ④CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH1 HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH2 A.②③④ B.① C.②④ D.①②③ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①1 mol C(s)完全燃烧比1 mol C(s)不完全燃烧放出的热量多，放热反应ΔH<0，所以ΔH1<ΔH2； ②能量：S(s)<S(g)，1 mol S(g)完全燃烧比1 mol S(s)完全燃烧放出的热量多，所以ΔH1>ΔH2； ③1 mol Ca(s)与HCl(aq)反应比1 mol Mg(s)与HCl(aq)反应放出的热量多，所以ΔH1>ΔH2； ④CH3COOH是弱酸，电离过程吸热，1 mol CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应放出的热量比1 mol HCl(aq)与NaOH(aq)反应放出的热量少，所以ΔH1>ΔH2。②③④符合题意。 A.207 kJ B.414 kJ C.632 kJ D.828 kJ 题组三　几种类型反应热的计算 5.(2024·宿迁月考)合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)　ΔH=162 kJ·mol -1，断裂化学键所需能量如表，则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学键 H—O C==O H—H 断裂1 mol化学键需要吸收的能量/ kJ 464 803 436 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在化学反应中，旧键断开吸收能量，新键形成释放能量，ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量，设断裂1 mol C—H需要吸收的能量为a kJ，则ΔH=(4×a+4×464-2×803-4×436) kJ·mol -1=162 kJ· mol -1，解得a=414。 则25 ℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)===C6H6(l)的ΔH为 A.-30.9 kJ·mol-1 B.49.1 kJ·mol-1 C.104.7 kJ·mol-1 D.-2 588.2 kJ·mol-1 6.(2024·连云港高二上期中)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的标准燃烧热数据如下表： √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 标准燃烧热ΔH/(kJ·mol -1) -285.8 -393.5 -3 267.5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题给标准燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ· mol -1，②C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol -1，③C6H6(l) +O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3=-3 267.5 kJ·mol -1，根据盖斯定律， 目标方程式可由3×①+6×②-③得到，其ΔH=(-285.8 kJ·mol -1)×3+ (-393.5 kJ·mol -1)×6-(-3 267.5 kJ·mol -1)=49.1 kJ·mol -1，故3H2(g)+6C(石墨，s)===C6H6(l)　ΔH=49.1 kJ·mol -1。 7.(2025·南京期末)Li⁃Li2O体系的能量循环如图所示，则ΔH4等于 A.ΔH2+ΔH3 B.ΔH1+ΔH2 C.-ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据盖斯定律分析可知ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4，D正确。 8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 ①在101 kPa、25 ℃时太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH1= 571.6 kJ·mol -1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH2=131.3 kJ·mol -1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)　ΔH3=206.1 kJ·mol -1 A.H2的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol -1 B.反应②中反应物键能总和>生成物键能总和 C.反应C(s)+2H2(g)===CH4(g)的ΔH=74.8 kJ·mol -1 D.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH<571.6 kJ·mol -1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由反应①可得出101 kPa、25 ℃时H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol -1， 则H2的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol -1，A正确； ΔH2=131.3 kJ·mol -1>0，可说明反应②中反应物键能总和>生成物键能总和，B正确； 利用盖斯定律，将②-③，整理可得C(s)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH=131.3 kJ·mol -1 -206.1 kJ·mol -1=-74.8 kJ·mol -1，C错误； 因为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH1=571.6 kJ·mol -1，而　2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH4<0，联立两热化学方程式可得2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH<571.6 kJ· mol -1，D正确。 A.根据图甲可知，合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH =(b-a) kJ·mol-1 B.图乙表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol 气态水所具有的能量多483.6 kJ C.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液分别和1 mol NaOH、1 mol NH3·H2O反应，前者比后者ΔH小 D.汽油燃烧时化学能全部转化为热能 9.下列表述正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由图甲可知，合成甲醇的反应是放热反应，ΔH=(a-b) kJ·mol-1，A错误； 由图乙知，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 mol气态水的能量多483.6 kJ，B错误； 汽油燃烧时化学能除转化为热能外还转化为光能等，D错误。 A.反应HC(aq)+H+(aq)===CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B.C(aq)+2H+(aq)===CO2(g)+H2O(l)　ΔH =ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1>ΔH2；ΔH2<ΔH3 D.H2CO3(aq)===CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 10.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由图像可知，反应HC(aq)+H+(aq)=== CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，A错误； 由盖斯定律可知C(aq)+2H+(aq)===CO2(g) +H2O(l)　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，B正确； 由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，ΔH1、ΔH2都为放热反应，则ΔH1<ΔH2，C错误； 加入催化剂，反应热不变，D错误。 11.依据题意，写出下列反应的热化学方程式。 (1)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________ 　　　　　　　。 (2)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则该反应的 热化学方程式为　　　　　　　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)　ΔH= =67.8 kJ·mol-1 C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 300 kJ·mol-1 (3)已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 　　　　　　　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 12.由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为 　　　　　　　TiO2→TiCl4　　　　　　　Ti 已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1 Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)　ΔH=141 kJ·mol-1 (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 -80 kJ·mol-1 根据盖斯定律，由2×Ⅰ-Ⅱ+Ⅲ可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s) +2CO(g)　ΔH=-80 kJ·mol-1。 　　　　　　　TiO2→TiCl4　　　　　　　Ti (2)反应TiCl4+2Mg　　　　2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是________ 　 　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用 13.捕集CO2转化为合成气(CO和H2)，再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品，有利于实现碳循环利用。捕集CO2涉及以下反应： ①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1 ②CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH2 有关物质能量变化如图所示，设稳定单质 的焓(H)为0，则ΔH1=　　 kJ·mol-1， ΔH2=　　　  kJ·mol-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 41 -165 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由图知，存在以下热化学方程式： Ⅰ.CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283 kJ· mol-1；Ⅱ.H2(g)+O2 (g)===H2O(g)　ΔH= -242 kJ·mol-1；Ⅲ.C (s)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH=-75 kJ·mol-1；Ⅳ.C (s)+O2(g)===CO2 (g)　 ΔH=-394 kJ·mol-1。根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ=①，则CO2(g)+H2(g)===CO(g) +H2O(g)　ΔH1=[-242-(-283)] kJ·mol-1=41 kJ·mol-1；Ⅱ×2+Ⅲ-Ⅳ=②，则CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH2=[-242×2+(-75)-(-394)] kJ·mol-1 =-165 kJ·mol-1。 返回 本课结束 专 题 1 　 第 一 单 元 $