精品解析：江苏省南通市2026届高三上学期9月调研测试（期初考试）化学试卷

2026届高三九月份调研测试 化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 4.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 5.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 6.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 石墨烯是有机物 C. 石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D. 碳纳米管属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯(单层二维蜂窝结构)和碳纳米管(卷曲管状结构)是由同种元素组成而性质不同(结构不同)的单质，两者互为同素异形体，A正确； B．有机物是碳氢化合物或其衍生物，而石墨烯是碳单质，属于无机物，B错误； C．石墨烯和碳纳米管均为碳单质，石墨烯制碳纳米管时结构发生改变，但未涉及电子转移或化合价变化，则未发生氧化还原反应，C错误； D．胶体是分散系(分散质+分散剂)，属于混合物，但碳纳米管为单一物质，不属于胶体，D错误；  故选A。 2. N2H4与N2O4可用作火箭推进剂，两者反应生成N2和H2O。下列说法正确的是 A. 中子数为9的氮原子可表示为： B. 的结构示意图为： C. N2的电子式为： D. H2O的空间结构为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子，质子数为7，质量数=质子数+中子数=7+9=16，应表示为，A错误； B．O2-的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为，B错误； C．N2分子中两个氮原子形成三键，每个氮原子还有一对孤对电子，电子式为，C正确； D．H2O中O原子有2对孤对电子，价层电子对数为4，空间结构为V形，D错误； 故选C。 3. 实验室以CaCO3为原料制备CO2和CaCl2·6H2O。下列图示装置或原理能达到实验目的的是 A．制CO2 B．收集CO2 C．滤去CaCO3 D．制CaCl2·6H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与CaCO3反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，制备CO2可用大理石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应，A不符合题意； B．CO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即长导管进、短导管出，但该装置中导管短进长出，B不符合题意； C．过滤用于固液分离，则除去未反应的CaCO3可用过滤操作，且该图示装置符合“一贴二低三靠”的过滤操作要求，能达到实验目的，C符合题意； D．制备CaCl2·6H2O(六水氯化钙晶体)，需采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。若直接用酒精灯加热蒸发皿蒸发溶液，会因温度过高导致失去结晶水而不能得到目标晶体，D不符合题意； 故选C。 4. 明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，B正确； C．水分子间能形成氢键，导致水的沸点高于硫化氢，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：，D错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。NH3的催化氧化在工业上用于制取HNO3；P2O5能吸收空气中的水分，H3PO2()常用作食品防腐剂；As4S4难溶于水，俗称雄黄，有杀虫功效；锑(Sb)是银白色金属，SbCl3与足量水反应生成难溶物Sb4O5Cl2；铋(Bi)的熔点为271.3℃，是无毒的“绿色金属”，工业上可用FeCl3溶液浸出辉铋矿(主要成分为Bi2S3)中的。 5. 下列说法正确的是 A. 锑、铋元素位于元素周期表s区 B. 中的夹角是 C. 中P的杂化轨道类型为 D. 基态砷原子的核外电子排布式为 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨具有还原性，可用作制冷剂 B. 属于酸性氧化物，可用作干燥剂 C. 难溶于水，可用于杀虫 D. 金属铋熔点低，可用于制电器保险丝 7. 下列化学反应表示正确的是 A. NH3的催化氧化： B. H3PO2与足量NaOH溶液反应： C. SbCl3与足量水反应： D. FeCl3与Bi2S3反应： 【答案】5. B 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A．锑、铋属于周期表中第ⅤA族元素，位于元素周期表p区，故A错误； B．中N原子价层电子对数为3+(5+1-2×3)=3，无孤电子对，其空间构型为平面三角形，键角为120°，故B正确； C．中P原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，则P原子的杂化方式为sp3，故C错误； D．砷的原子序数为33，则基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故D错误； 故选：B。 【6题详解】 A．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，与液氨具有还原性无关，故A错误； B．P2O5能与水反应，表现出吸水性，可作干燥剂，与P2O5属于酸性氧化物无关，故B错误； C．As4S4俗称雄黄，能使蛋白质变性，有杀虫功效，可用于杀虫，与As4S4难溶于水无关，故C错误； D．铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝，当电流异常升高时，自身可熔断切断电流，有保护作用，故D正确； 故选：D。 【7题详解】 A．NH3催化氧化生成NO和H2O，反应为，故A错误； B．由H3PO2结构式可知，H3PO2是一元酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和H2O，反应为H3PO2+NaOH═NaH2PO2+H2O，故B错误； C．SbCl3与足量水反应生成Sb4O5Cl2沉淀和HCl，离子方程式为4Sb3++5H2O+2Cl-=Sb4O5Cl2↓+10H+，故C正确； D．FeCl3具有较强氧化性，氧化Bi2S3生成S单质，反应为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S，故D错误； 故选：C。 8. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A 氯化铁：NaCl溶液 B. 氧化钙： C. 氢氧化钠： D. 镁：溶液Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2（阳极：），Cl2与Fe在加热条件下直接生成FeCl3（），两步均合理，A项正确； B．CO2通入CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3（因H2CO3酸性弱于HCl），第一步不成立，故B项错误； C．Na和O2在点燃条件下生成Na2O2而非Na2O，反应方程式为，第一步错误，故C项错误； D．电解MgCl2溶液时，阴极析出H2而非Mg，阴极反应式为：，（需电解熔融态MgCl2才能得到Mg单质：），第二步错误，故D项错误； 故答案选A。 9. α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的S8(结构如图2所示)覆盖在α-FeOOH的表面。下列说法正确的是 A. 可使用四氯乙烯(C2Cl4)除去α-FeOOH表面的S8 B. 反应Ⅰ只涉及到极性键的断裂与非极性键的形成 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 处理含0.5molH2S的烟气，理论上只要通入0.2 molO2即可实现α-FeOOH的完全再生 【答案】A 【解析】 【详解】A．S8是非极性分子，四氯乙烯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性的S8可溶于非极性的四氯乙烯，可以除去α-FeOOH表面的S8，A正确； B．反应Ⅰ为H2S与FeOOH反应生成H2O和FeSSH，断裂的键为H2S中的H-S（极性键）、FeOOH中的极性键（如Fe-O、O-H），形成的键有H2O中的H-O（极性键）、FeSSH中的Fe-S（极性键）和S-S（非极性键），涉及极性键的断裂与极性键、非极性键的形成， B错误； C．反应Ⅱ中FeSSH与O2反应生成FeOOH和S8，反应Ⅱ的化学方程式为，C错误； D．总反应为8H2S+4O2S8+8H2O，处理含0.5molH2S的烟气，理论上只要通入0.25 molO2即可实现α-FeOOH的完全再生，D错误； 故选A。 10. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C. Z分子存在顺反异构体 D. 等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与足量H2加成后得到，环己烷环上只有连接-CH2OH、-OH、-CH3的三个碳原子为手性碳（各连4个不同基团），共3个手性碳，A错误； B．X含醛基、酚羟基，Y含酚羟基、碳碳双键，二者均能被酸性高锰酸钾氧化褪色，无法检验Y中是否含X，B错误； C．Z分子中六元环存在碳碳双键，双键两端碳原子分别连接不同基团，但该碳碳双键存在六元环中，Z不存在顺反异构体，C错误； D．Y含1个酚羟基和2个酯基（-COOC2H5），1molY消耗3mol NaOH；Z含2个酯基，其中1个酯基水解后又会生成酚羟基，1molZ消耗3mol NaOH，二者消耗NaOH相同，D正确； 故选D。 11. 下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A. 苯与溴的取代反应需要FeBr3作催化剂而苯酚与溴的取代反应不需要催化剂，是由于羟基使苯环上的某些氢原子更活泼 B. 1-丙醇能催化氧化最终生成酸而2-丙醇不能，是由于1-丙醇中的羟基更活泼 C. CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，是由于Cl吸电子使羧基中的氢氧键极性增大 D. 苯酚能与NaOH发生中和反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基更易电离出 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚中的羟基活化苯环，使取代反应无需催化剂，A正确； B．1-丙醇氧化生成酸是因羟基位于伯碳（α-C有H），而非羟基更活泼，B错误； C．Cl的电负性大于H，-CH2Cl增大了羧基中羟基的极性，更易电离出H+，Cl的吸电子效应增强羧酸酸性，C正确； D．苯环共轭使羟基更易电离，故苯酚能与NaOH反应，D正确； 故选B。 12. 室温下，探究K2SO3的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否有还原性 将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色变化 C 是否有氧化性 向溶液中滴加几滴K2S溶液，观察是否有沉淀生成 D 是否因氧化而变质 向溶液中先滴加足量的稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液，溶液褪色是由于生成的SO2具有漂白性，无法证明的还原性，A错误； B．溴水具有强氧化性，能氧化还原性的，该实验说明具有还原性，不是漂白性，B错误； C．在酸性溶液中可发生氧化还原反应生成S沉淀，则K2SO3溶液中滴加几滴K2S溶液无现象，不能证明亚硫酸钠具有氧化性，C错误； D．若被氧化为，酸化后加入BaCl2会生成BaSO4沉淀，该实验可有效检测是否变质，D正确； 故选D。 13. 从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A. “滤渣Ⅰ”的主要成分为Fe(OH)3、SiO2和CaCO3 B. “调pH”的主要目的是将砷元素转化成，实现与镓元素的分离 C. “酸溶”时发生反应的离子方程式为 D. “余液”可循环用于“浸出”步骤 【答案】C 【解析】 【分析】砷化镓废料加氢氧化钠和过氧化氢，GaAs和SiO2溶解生成、和，不溶于碱，“滤渣I”为，滤液中加入稀硫酸，滤液为Na3AsO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到Na3AsO4·12H2O，滤渣II为硅酸和Ga(OH)3， 加入稀硫酸时Ga(OH)3会溶解，滤液电积得到镓单质，滤渣III为硅酸，据此解答； 【详解】A．根据分析，“滤渣I的主要成分为，A错误； B．调pH时加入H2SO4，目的是使滤液中的GaO（类似AlO）与H⁺反应生成Ga(OH)3沉淀，从而与溶液中的砷元素（以AsO形式存在）分离，并非将砷元素转化为，B错误； C．滤渣Ⅱ为Ga(OH)3，酸溶时与H⁺反应生成Ga3+和水，离子方程式为，C正确； D．电解后余液含H2SO4（酸性），而浸出需NaOH（碱性），余液不能循环用于浸出步骤，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 利用一种电解锰工业废盐[主要含等]可回收元素锰、镁。已知：；。 （1）沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是_______。 ②称取1.050 g样品于锥形瓶中，加入溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度_______(写出计算过程)。已知：；。(均未配平) （2）沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2，过滤得到滤液Ⅱ。过量的(NH4)2S2O8可加热水解去除。写出加热水解的离子方程式：_______。(已知结构式为) （3）沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。 ①“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～12.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质MgO，pH过大时，不能得到该MgO的原因是_______。 ②“沉镁Ⅱ”中，加入H3PO4全pH=8.0时，沉淀完全。若加至pH=4.0时沉淀完全溶解。据下图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。 （4）制备MnSO4.利用“沉锰”获得的Mn3O4、MnO2与“沉镁”获得的(NH4)2SO4焙烧可生成MnSO4、NH3和一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH3的物质的量之比为2∶3，则理论上消耗Mn3O4与MnO2的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 通入空气过多会被氧气氧化成高价态锰的氧化物 ②. （2） （3） ①. pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 ②. （4）1：5 【解析】 【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，得到MnSO4，据此分析； 【小问1详解】 ①若通入空气时间过长，部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物，导致所得样品中锰元素的质量分数会降低； ②先用过量在酸性溶液中还原生成，离子方程式为，剩余的再用标准溶液滴定，离子方程式为，可得关系式、，则剩余的=，，样品中的纯度； 【小问2详解】 加热水解生成硫酸根和氧气，离子方程式：； 【小问3详解】 ①煅烧有生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为，不能分解产生，不能得到疏松的轻质MgO； ②由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为，调节到pH=4，磷元素存在形式为，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为； 【小问4详解】 Mn3O4、MnO2与(NH4)2SO4焙烧可生成MnSO4、NH3和N2；生成的MnSO4与NH3的物质的量之比为2∶3，设MnSO4、NH3和N2 化学计量数为4、6、1，，根据得失电子守恒，设Mn3O4化学计量数为a、MnO2化学计量数为b，列式，Mn元素质量守恒：3a+b=4，化合价升降守恒：，解得a=，b=，理论上消耗Mn3O4与MnO2的物质的量之比为1：5。 15. 有机化合物H是一种除草剂，其合成路线如下。 （1）A中含氧官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 （2）为提高D的产率，C→D中可加入的试剂为_______。 A．CH3CH2OH B．HCl C．(C2H5)3N （3）已知H中含有一个五元环结构，H的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。 酸性条件水解后生成两种芳香族化合物且核磁共振氢谱均只有3个峰 （5）已知：(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)。写出以、HCHO、和H2NCH3为原料制备的合成路线流程图_______(题干中无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 取代反应 （2）C （3） （4）(酰胺基两侧基团可以互换，四个甲基的位置可以在苯环上互换但需要对称，三个甲基连在同一个碳原子上也可以) （5）。 【解析】 【分析】A为，与反应生成B，根据B的结构可知，结构为，B与氢气发生还原反应生成C，结构简式为，C与发生取代反应生成D，D与发生取代反应生成E，E与氢气反应生成F和甲苯，F与发生取代反应生成G。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，含氧官能团为(酮)羰基；根据A、B结构简式可知，与发生取代反应生成B与HBr； 【小问2详解】 C结构简式为，与发生取代反应生成D与HCl，结构中N含有孤电子对，具有碱性，能与HCl反应，使平衡正移，提高D的产率，选C； 【小问3详解】 根据F与发生取代反应生成G可知，氨基N取代了酯基中，故自身成五元环结构为，即H为； 小问4详解】 根据B的结构简式及组成，可知酸性条件水解后生成两种芳香族化合物的同分异构体中含有，水解产物核磁共振氢谱均只有3个峰，则结构对称，满足条件的同分异构体是(酰胺基两侧基团可以互换，四个甲基的位置可以在苯环上互换但需要对称，三个甲基连在同一个碳原子上也可以)； 【小问5详解】 根据合成路线中F与发生取代反应生成G可知，目标产物是由与发生类似的取代反应生成的，可以由与发生已知：类似反应生成，故合成路线为。 16. 醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2·H2O]难溶于冷水和乙醚。实验室用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)制备醋酸亚铬。已知：有剧毒，其水溶液呈黄色，白的水溶液呈绿色，的水溶液呈蓝色；在水溶液中不稳定，极易被氧气氧化。 （1）焙烧。将铬铁矿、Na2CO3混合均匀置于空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，该反应的化学方程式为_______。 （2）水浸。将焙烧得到的固体冷却后加水充分溶解、过滤、洗涤，将洗涤滤液与滤液合并。洗涤滤渣的目的是_______。 （3）还原。向滤液中加入H2SO4和Na2SO3，充分反应后得到Cr2(SO4)3，不使用其他任何试剂或仪器，判断反应已完全的方法是_______。 （4）制备。用下图所示装置制备醋酸亚铬。 ①检查该装置气密性的实验操作是_______。 ②补充完整由Cr2(SO4)3溶液制备较纯Cr(CH3COO)2·H2O的实验方案：向抽滤瓶中加适量Cr2(SO4)3溶液和过量Zn粒，并向锥形瓶中加CH3COONa溶液，_______，乙醚洗涤2～3次，室温下干燥，密封保存(实验中还须使用的试剂：2mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水、BaCl2溶液)。 ③本实验中锌粒须过量的原因是_______。 【答案】（1）4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 （2）除去滤渣表面附着的CrO，防止污染环境，提高Cr的利用率 （3）反应完全后，溶液完全变成绿色 （4） ①. 将锥形瓶中的导管插入水中，打开止水夹，用热毛巾捂住抽滤瓶，观察导管口是否产生气泡 ②. 加入适量2mol/LH2SO4溶液，加盖密封，充分反应后，关闭止水夹，利用氢气压力将抽滤瓶中溶液压入锥形瓶中，充分反应，过滤，用冷水洗涤，直至向最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液无沉淀生成 ③. 加入过量锌粉使 Cr2(SO4)3被充分还原，锌粉与硫酸反应产生氢气赶走装置中的空气，防止 Cr2+被氧化 【解析】 【分析】铬铁矿、Na2CO3混合均匀置于空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，加水Na2CrO4溶解，Fe2O3不溶于水，形成沉淀，将洗涤滤液与滤液合并，向滤液中加入H2SO4和Na2SO3，充分反应后得到Cr2(SO4)3；Cr(CH3COO)2•H2O易被O2氧化，可用锌和稀硫酸反应生成氢气排尽氧气，并用Zn将Cr3+还原为Cr2+，然后CrSO4和CH3COONa反应生成Cr(CH3COO)2；醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2•H2O]不溶于冷水和乙醚，需用冷水洗涤，再用乙醚洗涤并干燥。 【小问1详解】 铬铁矿、Na2CO3在空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，反应方程式为4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。 【小问2详解】 滤渣表面附着的CrO，洗涤滤渣，并将洗涤液和滤液合并，可以防止污染环境，并且提高Cr的利用率。 【小问3详解】 CrO其水溶液呈黄色，Cr3+的水溶液呈绿色，当反应完全后，溶液完全变成绿色。 【小问4详解】 将锥形瓶中的导管插入水中，打开止水夹，用热毛巾捂住抽滤瓶，观察导管口是否产生气泡，若有气泡产生，证明气密性良好；根据分析可知，由Cr2(SO4)3溶液制备Cr(CH3COO)2•H2O的实验方案：向抽滤瓶、锥形瓶中分别加入适量的Cr2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液，向抽滤瓶中加入稍过量的锌粒，然后迅速加入适量2mol/LH2SO4溶液，加盖密封，充分反应后，关闭止水夹，利用氢气压力将抽滤瓶中溶液压入锥形瓶中，充分反应，过滤，用冷水洗涤，直至向最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液无沉淀生成，乙醚洗涤2～3次，室温下干燥，密封保存；加入过量锌粉使 Cr2(SO4)3被充分还原，锌粉与硫酸反应产生氢气赶走装置中的空气，防止 Cr2+被氧化。 17. CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 （1）氨水可捕集烟气中的CO2。 ①用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为_______。 ②捕集CO2时会生成一种中间产物X，X为一种铵盐。1molX完全分解只生成2molNH3和1molCO2。红外光谱显示，X的阴离子中不存在N-O、H-O键。该阴离子的结构简式为_______。 （2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也可捕集烟气中的CO2。室温下，将含CO2体积分数为10%的烟气(其余为CO和碳氢化合物)以一定流速通过装有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO和碳氢化合物不被吸收)，被吸收后的烟气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器加热，实现CO2释放。 ①能说明乙醇胺水溶液吸收CO2达到饱和的依据是_______。 ②乙醇胺水溶液能吸收和释放CO2的原因是_______。 （3）Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4.CeO2形成氧空位后的晶胞如图1所示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子(表示为H*)，CO2在CeO2表面转化为CH4可能的机理如图2所示。研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。 ①形成氧空位后晶胞中，的物质的量之比为_______。 ②在图2虚线方框内画出有关结构式：_______。 ③Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 出口处检测到CO2体积分数为10% ②. 乙醇胺含有氨基和羟基，能与水分子形成分子间氢键，具有很好的水溶性；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐不稳定，在加热下又分解为二氧化碳 （3） ①. 1∶1 ②. ③. 步骤Ⅱ是CO2甲烷化的决速步；步骤I产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞CeO2的氧空位 【解析】 【小问1详解】 ①属于酸性氧化物，用氨水捕集烟气中足量CO2反应生成，反应的离子方程式为：； ②捕集CO2时会生成一种中间产物X，X为一种铵盐。1 mol X完全分解只生成2 mol NH3和1 mol CO2，即分解反应为：，则X含有C、H、O、N元素，且含有，由化学反应遵循原子守恒可得X的化学式为，即X的阴离子为，结合红外光谱显示，X的阴离子中不存在N-O、H-O键，则该阴离子为氨基甲酸根离子，其结构简式为； 【小问2详解】 ①乙醇胺水溶液吸收CO2达到饱和后，不能再吸收CO2，此时捕集器的入口处和出口处烟气中含CO2体积分数均为10%，则能说明乙醇胺水溶液吸收CO2达到饱和的依据是：出口处检测到CO2体积分数为10%； ②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)含有氨基和羟基，能与水分子形成分子间氢键，易溶于水而形成乙醇胺水溶液，且CO2是酸性氧化物，乙醇胺含有的氨基显碱性，乙醇胺、CO2和水会反应生成盐，但该盐不稳定，在加热下又分解为二氧化碳。所以乙醇胺水溶液能吸收和释放CO2的原因是：乙醇胺含有氨基和羟基，能与水分子形成分子间氢键，具有很好的水溶性；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐不稳定，在加热下又分解为二氧化碳； 【小问3详解】 ①由均摊法可知，形成氧空位后的晶胞中，所含的总数为，含有7个，设含的个数分别为x、y，结合化合物中各元素化合价代数和为零可得方程：，解得，所以的物质的量之比为1∶1； ②步骤Ⅱ过程中碳原子再与2个H原子形成共价键而生成甲基，则图2虚线方框内为甲基，其结构式为； ③研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。若步骤Ⅱ为CO2甲烷化的决速步骤，Ni粒径减小，则步骤Ⅱ的加氢效率降低，将直接导致CO2甲烷化效率降低；同时步骤Ⅱ的加氢效率降低，即步骤Ⅱ的反应速率减小，步骤I产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞CeO2的氧空位，所以Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是：步骤Ⅱ是CO2甲烷化的决速步；步骤I产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞CeO2的氧空位。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三九月份调研测试 化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 4.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 5.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 6.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 石墨烯是有机物 C. 石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D. 碳纳米管属于胶体 2. N2H4与N2O4可用作火箭推进剂，两者反应生成N2和H2O。下列说法正确的是 A. 中子数为9的氮原子可表示为： B. 的结构示意图为： C. N2的电子式为： D. H2O的空间结构为直线形 3. 实验室以CaCO3为原料制备CO2和CaCl2·6H2O。下列图示装置或原理能达到实验目的是 A．制CO2 B．收集CO2 C．滤去CaCO3 D．制CaCl2·6H2O A. A B. B C. C D. D 4. 明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 沸点： D. 碱性： 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。NH3的催化氧化在工业上用于制取HNO3；P2O5能吸收空气中的水分，H3PO2()常用作食品防腐剂；As4S4难溶于水，俗称雄黄，有杀虫功效；锑(Sb)是银白色金属，SbCl3与足量水反应生成难溶物Sb4O5Cl2；铋(Bi)的熔点为271.3℃，是无毒的“绿色金属”，工业上可用FeCl3溶液浸出辉铋矿(主要成分为Bi2S3)中的。 5. 下列说法正确的是 A. 锑、铋元素位于元素周期表s区 B. 中的夹角是 C. 中P的杂化轨道类型为 D. 基态砷原子的核外电子排布式为 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨具有还原性，可用作制冷剂 B. 属于酸性氧化物，可用作干燥剂 C. 难溶于水，可用于杀虫 D. 金属铋熔点低，可用于制电器保险丝 7. 下列化学反应表示正确的是 A. NH3的催化氧化： B. H3PO2与足量NaOH溶液反应： C. SbCl3与足量水反应： D. FeCl3与Bi2S3反应： 8. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 氯化铁：NaCl溶液 B. 氧化钙： C. 氢氧化钠： D. 镁：溶液Mg 9. α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的S8(结构如图2所示)覆盖在α-FeOOH的表面。下列说法正确的是 A. 可使用四氯乙烯(C2Cl4)除去α-FeOOH表面的S8 B. 反应Ⅰ只涉及到极性键的断裂与非极性键的形成 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 处理含0.5molH2S的烟气，理论上只要通入0.2 molO2即可实现α-FeOOH的完全再生 10. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C. Z分子存顺反异构体 D. 等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多 11. 下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A. 苯与溴的取代反应需要FeBr3作催化剂而苯酚与溴的取代反应不需要催化剂，是由于羟基使苯环上的某些氢原子更活泼 B. 1-丙醇能催化氧化最终生成酸而2-丙醇不能，是由于1-丙醇中的羟基更活泼 C. CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，是由于Cl吸电子使羧基中的氢氧键极性增大 D. 苯酚能与NaOH发生中和反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基更易电离出 12. 室温下，探究K2SO3的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目 实验方案 A 是否有还原性 将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色变化 C 是否有氧化性 向溶液中滴加几滴K2S溶液，观察是否有沉淀生成 D 是否因氧化而变质 向溶液中先滴加足量的稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 13. 从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al化学性质相似。下列说法正确的是 A. “滤渣Ⅰ”的主要成分为Fe(OH)3、SiO2和CaCO3 B. “调pH”的主要目的是将砷元素转化成，实现与镓元素的分离 C. “酸溶”时发生反应的离子方程式为 D. “余液”可循环用于“浸出”步骤 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 利用一种电解锰工业废盐[主要含等]可回收元素锰、镁。已知：；。 （1）沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是_______。 ②称取1.050 g样品于锥形瓶中，加入溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度_______(写出计算过程)。已知：；。(均未配平) （2）沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2，过滤得到滤液Ⅱ。过量的(NH4)2S2O8可加热水解去除。写出加热水解的离子方程式：_______。(已知结构式为) （3）沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。 ①“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～12.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质MgO，pH过大时，不能得到该MgO的原因是_______。 ②“沉镁Ⅱ”中，加入H3PO4全pH=8.0时，沉淀完全。若加至pH=4.0时沉淀完全溶解。据下图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。 （4）制备MnSO4.利用“沉锰”获得的Mn3O4、MnO2与“沉镁”获得的(NH4)2SO4焙烧可生成MnSO4、NH3和一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH3的物质的量之比为2∶3，则理论上消耗Mn3O4与MnO2的物质的量之比为_______。 15. 有机化合物H是一种除草剂，其合成路线如下。 （1）A中含氧官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 （2）为提高D的产率，C→D中可加入的试剂为_______。 A．CH3CH2OH B．HCl C．(C2H5)3N （3）已知H中含有一个五元环结构，H的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。 酸性条件水解后生成两种芳香族化合物且核磁共振氢谱均只有3个峰 （5）已知：(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)。写出以、HCHO、和H2NCH3为原料制备的合成路线流程图_______(题干中无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2·H2O]难溶于冷水和乙醚。实验室用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)制备醋酸亚铬。已知：有剧毒，其水溶液呈黄色，白的水溶液呈绿色，的水溶液呈蓝色；在水溶液中不稳定，极易被氧气氧化。 （1）焙烧。将铬铁矿、Na2CO3混合均匀置于空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，该反应的化学方程式为_______。 （2）水浸。将焙烧得到的固体冷却后加水充分溶解、过滤、洗涤，将洗涤滤液与滤液合并。洗涤滤渣的目的是_______。 （3）还原。向滤液中加入H2SO4和Na2SO3，充分反应后得到Cr2(SO4)3，不使用其他任何试剂或仪器，判断反应已完全的方法是_______。 （4）制备。用下图所示装置制备醋酸亚铬。 ①检查该装置气密性的实验操作是_______。 ②补充完整由Cr2(SO4)3溶液制备较纯Cr(CH3COO)2·H2O的实验方案：向抽滤瓶中加适量Cr2(SO4)3溶液和过量Zn粒，并向锥形瓶中加CH3COONa溶液，_______，乙醚洗涤2～3次，室温下干燥，密封保存(实验中还须使用的试剂：2mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水、BaCl2溶液)。 ③本实验中锌粒须过量的原因是_______。 17. CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 （1）氨水可捕集烟气中的CO2。 ①用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为_______。 ②捕集CO2时会生成一种中间产物X，X为一种铵盐。1molX完全分解只生成2molNH3和1molCO2。红外光谱显示，X阴离子中不存在N-O、H-O键。该阴离子的结构简式为_______。 （2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也可捕集烟气中的CO2。室温下，将含CO2体积分数为10%的烟气(其余为CO和碳氢化合物)以一定流速通过装有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO和碳氢化合物不被吸收)，被吸收后的烟气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器加热，实现CO2释放。 ①能说明乙醇胺水溶液吸收CO2达到饱和的依据是_______。 ②乙醇胺水溶液能吸收和释放CO2的原因是_______。 （3）Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4.CeO2形成氧空位后的晶胞如图1所示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子(表示为H*)，CO2在CeO2表面转化为CH4可能的机理如图2所示。研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。 ①形成氧空位后的晶胞中，的物质的量之比为_______。 ②在图2虚线方框内画出有关结构式：_______。 ③Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $