四川省广安加德学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

广安加德学校2022-2023学年度上期高2021级期中考试 化 学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16P-31I-127 一、单选题（共23题，每题2分，共46分。每题只有，个选项符合题意。） 1.四川柠檬品质上乘，若柠檬果汁pH=2,则cH)为 A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.01mol/儿 D.0.02 mol/L 2.食用白醋是生活重要的调味品，其中含3%~5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是 A.用食用白醋做导电实验，灯泡很暗 B.将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出 C.向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色 D.中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多 3.下列溶液因为水解而呈碱性的是 A.波尔多溶液 B.烧碱溶液 C.草木灰溶液 D.明矾水溶液 4.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。己知胃舒平的主要成分有A(OH)3,试分析下列 饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是 A.可乐 B.松花蛋 C.面条 D.醋 5.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：W(s)+2(g)三Y(g)十Z(g),不能确定该反应已达 平衡状态的是 A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.容器内的总压强不变 D.混合气体中Y的体积分数不变 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业使用催化剂 B.醋酸溶液升高温度时，醋酸的K增大 C.新制氯水光照后颜色变浅 D.压缩注射器里的NO2,颜色先变深后变浅 7.已知反应COg)十H,0g)化剂c0g)十H2g)△H0。在一定温度和压强下，该反应于密闭 容器中达到平衡，下列叙述正确的是 A.增大压强，n(CO2)增加 B.更换高效催化剂，a(CO)增大 C.升高温度，K增大 D.充入一定量的氨气，H2)不变 8.下列说法正确的是 A.用托盘天平称量5.32gNaC固体 B.用容量瓶配制200mL稀硫酸 C.用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液pH值为9.0 D.用酸式滴定管量取20.00L高锰酸钾溶液 9.常温下，将pH=6的硫酸稀释100倍，H*与SO42的浓度之比约为 A.20:1 B.21 C.1:2 D.1:1 第1页（共6页） 10.下列图示实验设计或实验操作错误的是 FeCla CuSO4 溶液 溶液 8 冰水 10%H202 图I 图Ⅱ 图Ⅲ 图V A.图I探究温度对化学平衡的影响 B.图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C.图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡 D.图V用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 11.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子， 生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。。0. 个 0.75 0.73 活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。下列说法错误的是 0.6 无水 0.4 0.31 A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量 0.2 有水 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV 2部 -0.2 -0.29 C.氧分子的活化是O一O键的断裂与C一O键的生成过程 炭黑和氧气 活化氧 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 ·氧原子。碳原子 12.2在水中溶解度很小，在K1溶液中溶解度显著增大，其原因 是l2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+厂(aq)三l(aq)。 c(I) 某2、KI混合溶液中，I3的浓度3)与温度（刀的关系如图 所示（曲线上的任一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A.反应l2(aq)+I厂(aq)=l3(aq)的△H>0 B.在上述平衡体系中加入CCl4,平衡不移动 C.保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有V>V D.万℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加 0 TT2 T3 13.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则区、Y、 H☑的酸性由强到弱的顺序是 A.X、Hz、HYB.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 14.室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为1×1024，则在该溶液中一 定不能大量共存的离子组是 A.Al3+、Na、NO3、C1 B.K、Na、CI、Co3 C.Mg2+、Na、CI、So D.NHt、K+、SiO3、NO3 15.下列实验误差分析结论正确的是 A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C.滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 16.某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：dNa)=5.0×106mol/L、cNH) =2.0×105mol/L、cNO3)=2.0×104mol/L、dS0)=4.0×104mol/L,H*和OH浓 度未测定，则此酸雨的pH约为 A.3 B.4 C.5 D.6 第2页（共6页） 17.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液 中加入适量的盐酸，这种试剂是 A.MgCO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.NH3H2O 18.体积相同、pH相同的HCI溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的 物质的量 A.中和HCI的多B.中和CH3COOH的多 C.相同 D.无法比较 19.298K时，在20.0mL0.10mol/L醋酸中滴入0.10mol/L的 pH个 NaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系 如图所示。已知0.10mol/L醋酸的电离度为1.32%，下列 叙述错误的是 A.N点处的溶液中pH<3 B.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 C.M点处的溶液中cCNa)=c(CH,CO0)=0.050mol/L VNaOH)/mL D.滴定终点的溶液中cH)=c(OH)一c(CH,COOD 20.25℃，两种酸的电离常数如右表。下列说法正确的是 酸 A.H2CO3的电离方程式为HCO3亡2H十CO? Ka1 Ka2 B.酸性强弱顺序为H2SO3>H2C03>HSO3>HC0, H2S031.3×102 6.3×104 C.0.2mol/LNa2C03溶液中离子浓度大小顺序为： H2C034.2×10-7 5.6×10-11 cNa)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH )>cH) D.足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2+HCO3=HSO3十CO2 21.25℃时，不同酸性条件下的0.1ol·L1亚溶液中，cF)、c?)与溶液pH的变化关系如图所 示。下列说法正确的是 浓度/moL-1 0.10 A.随着溶液pH增大，dqH) 不断增大 0.08 dHF) 0.06 B.由水电离出的cH):Q>X=Y 0.04 C.HF的电离常数K=1.0×103.2 0.02 D.0.1mol/LNaF溶液的pH约为8.2 0 5 6 pH 22.常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液，混合溶液的 H变化情况如右图所示。下列判断正确的是 PHA 11.0 A.由图中信息可知，HA可能为强酸 9.0 B.a点对应的溶液中：2cNa)=cA)+c(HA) 7.0 5.0 C.b点对应的溶液中：cNa)=cA)+dHA) 3.0 D.d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为： 1.0 02550 dNa)>dA)>dOH )>dH*) 100+ V(NaOH)/mL 23.有四种混合溶液，分别由浓度均为0.1mol/L的2种溶液等体积混合而成：①CH3 COONa与 HCl;②CH3 COONa与NaOH;③CH3 COONa与NaCl:④CH3 COONa与NaHCO3。下列 关于该四种混合溶液的各项排序不正确的是 A.pH:②>④>③>① B.c(CH3COO):②>④>③>① C.水的电离程度：④>③>①>② D.CCH3COOH):①>④>③>② 第3页（共6页） 二、填空题（共5题，共54分。） 24.(10分)过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。 (1)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-286k·mo1 2 H2(g)+O2(g)=H2O2(0△h=-188kJ·mo-1 过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O0+O2(g)的△H=kJ·mo1。不同温度下过氧化 氢分解反应的平衡常数K13K K298K(填“>”“<”或“=”)。 (2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表： 离子 加入量/(mgL) 分解率/% 离子 加入量/(mgL) 分解率/% 无 Fe3+ 1.0 15 A13+ 10 3 Cu2+ 0.1 86 Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 。 贮运过氧化氢时， 可选用的容器材质为（填标号）。 A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁 (3)过氧化氢的K1=2.24×1012,H202的酸性_H20(填“大于”“小于”或"等于”)。 25.(12分)加碘食盐中添加的是KIO3,可以提供人体所需的碘元素，预防碘缺乏病。依据某 兴趣小组对加碘盐中碘含量的测定，回答下列问题： (1)测定原理为：①KIO3十KI+H2SO4→K2SO4十l2十H2O:②L2十2S2O3=2+S4O 反应①的离子方程式是 (2)实验步骤： a.准确称取25.4g加碘食盐，用容量瓶配制成100mL待测液： b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量K1溶液，使KO3与KI反应完全： c.取上述溶液滴加指示剂后，用1.0×10-3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 标准溶液的体积为VmL。 ①步骤c中，指示剂是 ，滴定至终点的现象是 ②按正确操作测得有关数据记录如下： 第4页（共6页） 标准Na2S2O3溶液体积VmL 滴定次数 待测液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 12 第1次 25.00 0.30 10.48 13.20 13 第2次 25.00 3.00 第3次 25.00 2.48 a a的读数如右上图所示，则a=mL,根据以上实验数据，所测加碘盐的碘含量是__ mg/kg。 ③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 A待装Na2S2O3标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液 C.读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.盛Na2S2O3标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后产生气泡 26.(14分)砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物， 有着广泛的用途。回答下列问题： （1)画出砷的原子结构示意图： 3 (2)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H 5 H2(g)+02(g)=H200 △H2 2As(s)+O2(g)=As2Os(s) △ 2 则反应As2O5(s)十3H2O0==2H3AsO4(s)的△H= (3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度 之和的分数)与pH的关系分别如下左、右两图所示。 前1.0 1.0 H2AsOi HAsO 0.8 HAsO H2AsO3 0.6 0.4 ASO 0.2 H3AsO 川0.0 州0.0 6 89.210 12 2.2 11.5 4 4 pH 6 0810 pH 12 ①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当 溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 第5页（共6页） ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4三H2AsO4十H*的电离常数为Ka1,则pK1= (pKa1=-lgK1)。 (4)298K时，将一定量的Na3AsO3、2和NaOH溶液混合，发生反应： AsO(aq)+l2(aq)+2OH-(aq)-AsO (aq)+21-(aq)+H2O(l) 溶液中d(AsO)与反应时间t的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数表达式为 ②下列可判断反应达到平衡的是 (填标号)。 a.溶液的pH不再变化 b.Ml )=2MAsO t/min dAs c. 不再变化 d.dl)=ymolL-1 dAsO) ③tn时，V正-_V建（填“>”“<”或“=”）。 27.(8分)水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示： ◆c(OH)/mol·L (1)95℃时，水的电离平衡曲线应为（填“A”或 10 “B”),此时Kw= 10 (2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原 10-710 c(H/mol·L 因是一一-。25℃时，将pH=a、体积为V%的某一元强酸与 pH=b、体积的某一元强碱混合，若a十b=13,混合溶液pH=7,则：：6=_。 28.(10分)一定温度下，在20L密闭容器中充入三种 气体的物质的量(n)如下表。 X Z 回答下列问题： (起始)/mol × 2 0 (1)该反应的化学方程式可表示为 (2)若反应在10min时达到平衡状态，则该时间内闪 n(平衡)/mol 1.5 1.5 ，该温度下平衡常数K=一一一。 (3)平衡后如果在恒温下再加入2molX、1molY和1molZ,平衡 移动（填“正 向”“逆向”或“不”)。若升高温度Y的体积分数减小，则此反应△H0(填“>”“<”或 “=”)。 第6页（共6页） 广安加德学校2022-2023学年度上期高2021级期中考试 参考答案 1-23:CDCDC ADDAB ACBDB AABCD DBB 24.(10分) (1)-196< (2)C3+ (3)大于 25.(12分) (1)I03+5I+6H=3I2+3H20 (2)①淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ②12.7034.0 ③CD 26.(共14分) (1 (2)2△H1-3△H2-△H3 (3)DOH+H3AsO3=H2AsO3+H2O ②2.2 (4)①cAs0)·c2I) ②a、c ③> c(AsO)·cI2)·c2(OH) 27.(8分) （1)B1×10-12 (2)水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大 1:10 28.(共10分) (1)2X+Y=3Z (2)5×103mo/L·min） 0.25 (3)不>