辽宁省普通高中联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

绝密★启用前（点石联考） 2025一2026学年度上学期高三年级10月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127S32Fe56Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.哈尔滨红肠含有丰富的蛋白质，蛋白质的组成元素为C、H、O B.盘锦大米的主要成分是脂肪 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢属于合成有机高分子 D.三星堆青铜立人的主要成分是铜合金 2.下列化学知识在生产生活中的应用错误的是 A.食物中可加入大量亚硝酸钠用于防腐 B.聚乳酸纤维可用于制作手术缝合线 C.小苏打可用于治疗胃酸过多 D.硫酸亚铁可用作补铁剂 3.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为16的磷原子：P B.用电子式表示H2O的形成过程：H军δ不H一→H[OH C.基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d44s2 D.三氟化氮的VSEPR模型为三角锥形 4.下列关于物质性质的类比正确的是 A.钠在空气中燃烧生成Na2O2,则锂在空气中燃烧生成Li2O2 B.密度：H2O1)>H2O(s),则密度：CCl4(1)>CCL4(s) C.酸性：HClO4>HBrO4,则酸性：H2SO4>H2SeO4 D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与S反应生成Fe2Sg (点石联考)高三化学第1页（共6页） 5.下列实验方案能达到相应实验目的的是 氨气* 饱和食盐水 稀硝酸 实验 方案 电石罩酸性KMmO4溶液 铜片 硫酸铜溶液 实验 A.制取硫酸四氨 B.验证电石与水反应生成 C.用花生油萃取 D.实验室制取NO 目的 合铜溶液 乙炔 溴水中的溴 6.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.氨的催化氧化：4NH,十50，催化剂4NO+6H,0 B,向苯酚钠溶液中通人少量C0:H,0十C0,+2人☑ C.久置的酸性FeCl2溶液变黄色：4Fe2++4H++O2-4Fe3+十2H2O D.丙醛与新制的氢氧化铜共热：CH,CH,CHO+2Cu(OH),十NaOH△，CH,CH,COONa十 Cu2O+3H2O 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如 图所示。T与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期元素中简单离子半径最小的 元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是 原 径 原子序数 A,X的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 B.X、W形成的化合物熔点小于X、Z形成的化合物熔点 C.简单氢化物的稳定性：T>W>Y D.W、Z形成的一种化合物可用于自来水消毒 8.下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 配位键的电子占据Ag的空轨道，导致Ag+得电子能 A 氧化性：Ag+>[Ag(NH3)2]+ 力减弱 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O一H键的极性 B 与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇 减弱 沸点：乙醇>一氯乙烷 乙醇分子之间可以形成氢键 D 在水中的溶解度：O2>O3 O2相对分子质量小 (点石联考)高三化学第2页（共6页） 9.根据下列实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热， 酸性KMnO4溶 溴乙烷在该条件下生成了 将产生的气体通入酸性KMnO,溶液 液褪色 乙烯 向盛有未知溶液的试管中加入盐酸酸化的氯 溶液中有白色沉 该未知溶液中存在SO 化钡溶液 淀产生 固体部分溶解， 所得溶液中一定不含 C 向装有铁铜混合物的试管中加人硝酸溶液 试管口可观察到 有Fe3+ 红棕色气体 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放到酒精灯火焰 O 火焰呈黄色 原溶液中有钠盐 上灼烧 10.“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法 错误的是 含N物质 含S物质 ---r----r T 酸 氧化物 b 单质 a 氢化物 N的化合价+5+4+20 -2 0 +4+6S的化合价 A.a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B.a、b、c、d均有强氧化性 C.d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D.w、x中心原子的杂化类型相同 11.用一种试剂就可以鉴别Ba(OH)2、CaCl2、H2SO4、KNO3四种物质的溶液，该试剂可以是 A.(NH)2CO B.乙醇 C.Na2COa D.HCI 12.碘化亚铜为白色或棕白色立方结晶或稠密粉末，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，可 用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。以硫化铜矿（含CuS、FS)为 原料生产CuI的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 H2S04,H202 NaOH.KI 硫化铜矿→氧化酸浸 →除铁→还原沉铜 →过滤、乙醇洗涤、干燥→C 滤渣 滤液 A.“氧化酸浸”时，H2O2的实际用量大于理论用量 B.“氧化酸浸”时只有硫元素被氧化 C.“还原沉铜”时参加反应的n(Cu+):n(I)=1:2 D.乙醇洗涤的目的是用乙醇除去CuI中的I2 (点石联考)高三化学第3页（共6页） 13.有机物甲是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物甲的说法正确 的是 H:C A.分子中所有碳原子一定共平面 B.可发生加成反应和消去反应 C.分子式为C18H16O6 D.1mol甲最多能与1 mol NaHCO3发生反应 14.在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的HC1废气制取氯气，其催化转化机理如图所 示。下列说法错误的是 H20 Ni(OH)C12 ② H,O ① HCI Ni2OCI 、③ Ni203 02 "Cl A.实验室制取O2或C2时可以采用相同的装置 B.反应①的化学方程式为Ni2O3+4HCl-2Ni(OH)Cl2+H2O C.Ni2O3是该转化过程的催化剂 D.反应③中生成Cl2和消耗O2的物质的量之比为1：1 15.氢化铝钠(NaAIH4)是一种新型轻质储氢材料，它可由 a pm AICl3和NaH在适当条件下合成，NaAIH4的晶胞结 apm 构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每个Na周围最近的[AlH4]~共有6个 B.若A点的分数坐标为(0,0,0)，B点的分数坐标为 (侵，)则C点的分数坐标为0，) 2a pm C.0.5 mol NaA1H4与水完全反应产生44.8L氢气 ●[AH4J D.晶体的密度为1.08×10 O Na" a3Nag·cm3 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价层电子排布图为 ;基态Mn原子的第三电离能大于基 态Fe原子的第三电离能，其原因是 (2)Fe2+可以与SCN-、H2O、苯酚、F-等形成配合物。 ①N、C、H、O四种元素的电负性由大到小的顺序为 ②SCN-中的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)H2O分子中的键角，原因 是 (点石联考)高三化学第4页（共6页）】 ③卟啉是一种常见的可与Fε2+形成配合物的有机物分子，其结构简式如图1所示。 图1 图2 卟啉分子中的C、N原子全部参与形成大π键，则1号N原子的碱性 (填“大 于”“小于”或“等于”)2号N原子的碱性，原因是 ④FeCl溶液与NaF溶液混合后，溶液接近无色，溶液中存在[FeF6]3-,再向溶液中加入 KSCN溶液，并未观察到溶液变红色，原因可能是 (3)Fe,Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图2所示，该晶体的密度为pg·cm3, 设NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻的Fe和Se原子核之间的距离为 pm(用 含p和NA的计算式表示，列出计算式即可)。 17.(13分)糖精( H,相对分子质量为183)是一种微溶于水的固体有机物，实验室中可 0 以用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示： 口尾气处理 支管 KMnO4、NaOH 混合溶液 Na2SO: 溶液 天里 邻甲苯磺酰氯 实验步骤如下： ①向邻甲苯磺酰氯( 0)中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺 C ②加人碱性高锰酸钾溶液（弱碱性），氧化。 ③加入Na2 SO3溶液将过量的KMnO4除掉，充分反应后过滤掉生成的MnO2固体。 ④向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精。 回答下列问题： (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)图中冷凝管的进水口为 (填“上口”或“下口”)；恒压滴液漏斗支管的作用为 ;图中尾气处理应该选用的试剂为 (3)步骤①中反应的化学方程式为 (4)步骤③中反应的离子方程式为 (5)糖精纯度的测定。精确称取糖精试样0.3g,溶于20L冰醋酸中。加3滴结晶紫试液 (紫色)作为指示剂，用0.1mol·L1高氯酸滴定，到滴定终点消耗14mL0.1mo1·L1高 氯酸溶液。该糖精试样的纯度为 %(已知1mL0.1mol·L-1高氯 酸可反应20.52mg糖精)。 (点石联考)高三化学第5页（共6页） 18.(14分)有机物H是一种抗失眠药物，其合成路线如图所示（部分反应条件省略）： OH NH CHCOOH COOH CH@→ SOCk C.H.CLo C D 已知：R一COOH SOCk.R一COCI;苯酚不能与乙酸直接发生酯化反应。 回答下列问题： (1)D的化学名称是 ;A→B的反应类型为 (2)G中含氧官能团的名称为 ;Y的结构简式为 (3)B+E→F的化学方程式为 (4)F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ①分子中有两个苯环，不含其他环状结构 ②不含醛基 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：4：4 (5)参考题中合成路线，以乙酸、苯酚、H2NCH2CH2CH2OH为主要原料合成 其 他原料任选，写出合成路线： 19.(14分)某实验小组设计利用工业含镁废料（主要成分为MgO、Al2O、MnO、CdO·Cr2O3、 Fe()·Cr2O3)提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下： K2C03、空气 KOH溶液 硫酸 200℃、高压 萃取剂 NaHCO3 pH=5.5 含镁 MgSO47H2O 废料 煅烧 碱浸 酸溶 沉铁 萃取 沉锰 Fe2O3 萃取液 MnCO: 浸取液 CdsO4溶液 回答下列问题： (1)“椴烧”过程中Cr元素全部转化为K2CrO4,写出该过程中FeO·Cr2O3发生反应的化学 方程式： (2)“浸取液”中主要含有的溶质为KOH、K2CO4、 (填化学式)。 (3)Fe2O3用途广泛，写出一种工业用途： ;“沉铁” 步骤中加热至200℃的主要原因是 (4)以H2R为萃取剂萃取Cd+的原理为H2R(有机相)+Cd+(水相)一CdR(有机相)+ 2H+(水相)，从萃取液中提取CdSO4时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (5)“沉锰”时会同时有气体产生，写出该步发生反应的离子方程式： (6)从MgSO4溶液中提取获得MgSO4·7H2O的具体操作为 、洗涤、干燥；用1kg含镁废料（镁元素含量30%）最终提取得到 2.46 kg MgSO4·7H2O,则镁提取率为 (点石联考)高三化学第6页（共6页）