精品解析：湖北襄阳市樊城区三校教联体2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

湖北襄阳市樊城区三校教联体2026-2027学年高一上学期11月 阶段检测化学试题 可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 C 12 O 16 一、选择题(每空两分，共50分) 1. 古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C. 《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D. 《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂涉及的反应为硫化汞受热分解生成汞和硫，汞和硫反应生成硫化汞，反应过程中有元素化合价发生变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．绳锯木断的过程中没有新物质生成，属于物理变化；水滴石穿发生的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应中没有元素发生化合价变化，则古诗文中不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．曾青得铁则化为铜发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应中有元素发生化合价变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．炉火照天地涉及了物质的燃烧，燃烧过程中有元素发生化合价变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体有关，A不符合题意； B．墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同电性的电荷，混合时会发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，B不符合题意； C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，C不符合题意；  D．该项所述是生成沉淀的反应，与胶体无关，D符合题意； 故选D。 3. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于电解质，其溶液可导电，且性质温和无腐蚀性，适合接触皮肤使用，A正确； B．医用酒精中溶质乙醇为非电解质，溶液不能导电，不符合电解质溶液的要求，B错误； C．葡萄糖为非电解质，其水溶液不导电，不符合要求，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，溶质和溶剂均不属于电解质，溶液不导电，不符合要求，D错误； 故选A。 4. 下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 CO C 纯碱 冰醋酸 () 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气本身不能电离出氢氧根离子，不属于碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C错误； D．是弱碱，属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁能与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，各项分类均正确，D正确； 故答案选D。 5. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A. NF3既是氧化剂又是还原剂 B. HF是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D. 每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知中为价，因此为价。反应中：的为价，化合价降低，发生还原反应；的为价，化合价升高，发生氧化反应；中始终、始终，所有元素化合价无变化。 【详解】A．中一部分降价生成，作氧化剂；一部分升价生成，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．中、两种元素全程化合价没有发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物；还原产物是，氧化产物是，B错误； C．3分子参与反应，其中2分子的降价生成，作氧化剂；1分子的升价生成，作还原剂；因此氧化剂和还原剂的个数之比为，C正确； D．生成1分子时，对应1个从升高到，化合价升高2，因此转移2个电子，D正确； 故选B。 6. 用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】5个中S元素从+4价升高到+6价，共失电子；中X初始化合价为+7，设还原产物中X化合价为，2个得电子总数为，联立得，解得，故选B。 7. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和Na2CO3反应的离子方程式为，硝酸和NaHCO3反应的离子方程式为，二者不同，A错误； B．NaOH溶液和硝酸反应的离子方程式为，Ba(OH)2溶液和硫酸反应除生成水还生成BaSO4沉淀，离子方程式为，二者不同，B错误； C．BaCl2溶液和硫酸反应、Ba(OH) 2溶液和Na2SO4溶液反应的本质都是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式均为，二者相同，C正确； D．CaCO3难溶于水，和盐酸反应的离子方程式为，Na2CO3易溶于水，和硫酸反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故选C。 8. 下列依据相关实验事实所得结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铜丝能导电 铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质 B NaCl固体不导电 NaCl固体中的Na+、Cl-按照一定规律紧密地排列，不能自由移动 C NaCl溶液能导电 NaCl在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子 D 熔融的NaCl能导电 NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但熔融的NaCl不是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是单质不是化合物，不是电解质，A错误； B．NaCl固体中，Na+、Cl-不能自由移动，不能导电，B正确； C．溶液中，NaCl不需要通电就能电离出自由移动的Na+、Cl-，C错误； D．熔融时NaCl电离出自由移动的Na+、Cl-，属于电解质，D错误； 故答案选B。 9. 化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是 A. 非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B. 氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C. 化合物和电解质属于交叉关系 D. 混合物与分散系属于完全重叠关系 【答案】B 【解析】 【详解】A．某些非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO，某些酸性氧化物不是非金属氧化物，比如，为交叉关系，A错误； B．所有复分解反应都不属于氧化还原反应，两者属于并列关系，B正确； C．电解质一定是化合物，属于包含关系，C错误； D．混合物包含分散系‌，即所有的分散系都是混合物，但并不是所有的混合物都是分散系，D错误； 故选B。 10. 下列关于钠的说法中错误的是 A. 实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C. 金属钠着火时用沙子灭火 D. 钠元素在自然界中均以化合态存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水发生反应，随意丢弃易引发安全事故，因此实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A正确； B．钠投入硫酸铜溶液时，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，B错误； C．钠能与水反应，其燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气助燃，因此金属钠着火时需用沙子覆盖灭火，C正确； D．钠的化学性质极活泼，易与其他物质发生反应，因此自然界中不存在游离态的钠，钠元素均以化合态存在，D正确； 故答案选B。 11. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中4 mol HCl参与反应，仅2 mol HCl中的Cl被氧化为Cl2，应失去，选项标注失去，得失电子不守恒，正确的电子转移的方向和数目为：，A错误； B．Fe为还原剂失去，中为氧化剂得到，单线桥从失电子的Fe指向得电子的，转移电子数，B正确； C．该反应为的歧化反应，1 mol 参与反应时，1 molCl被氧化生成，失去，1 molCl被还原生成，得到，正确的电子转移的方向和数目为：选项电子数目错误，C错误； D．该反应为归中反应，中+5价Cl得被还原，生成Cl2，5 mol HCl中-1价Cl失被氧化，生成Cl2；共转移，正确的电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选B。 12. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温用还原四氧化三铁得铁，能一步完成，A错误： B．氧化钙加水生成氢氧化钙，能一步完成，B错误； C．硝酸盐均可溶，无沉淀，不能一步完成，C正确； D．与氯化钡反应可直接生成HCl，能一步完成，D错误。 13. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl2·4H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2，有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，纳米级Fe是纯净的单质，没有分散剂，不属于胶体，C错误； D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为，生成的HCl气体溶于水得到盐酸，溶液显酸性，D正确； 故答案选D。 14. 下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不反应，且均为无色离子，能大量共存，B正确； C．为紫色，不符合无色溶液条件，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 15. 下列说法正确的是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的质量相等； ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定和混合物中质量分数； ④区别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。 A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①过氧化钠具有氧化性，与水发生自身的氧化还原反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，紫色石蕊试液先变蓝，后因为漂白褪去，故①正确； ②质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，二者物质的量不同，产生的物质的量不同，则的质量不相等，故②错误； ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，生成的二氧化碳中混有水蒸气，碱石灰吸收会同时吸收二氧化碳和水蒸气，增重b g是二氧化碳和水蒸气的总质量，不能测定和混合物中质量分数，故③错误； ④与溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙，二者反应现象相同，不能区别，故④错误； ⑤固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以金属钠起火不可以用它来灭火，故⑤错误； ⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到，故⑥正确； 由以上可知，①⑥正确，故选C。 16. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是 A. X的化学式为AgS B. 反应中X是氧化产物 C. 反应中Ag和均是还原剂 D. 每生成1个X，转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒得到X的化学式为Ag2S，故A错误； B．Ag化合价升高，则反应中X是氧化产物，故B正确； C．反应中Ag化合价升高，氧气化合价降低，硫化氢化合价未变，因此Ag是还原剂，故C错误； D．根据方程式分析，每个银化合价升高1个，共转移4个电子生成2个X，则每生成1个X，转移2个电子，故D错误。 综上所述，答案为B。 17. 下列实验能够达到相应目的的是 A．检验K+ B．测氯水的pH C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素产生的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法排除钠元素的干扰完成检验，不能达到实验目的，A不符合题意； B．氯水中含有具有强漂白性的，会将试纸漂白，无法通过试纸测定氯水的，不能达到实验目的，B不符合题意； C．若和水反应放热，会使大试管内的封闭空气受热膨胀，压强增大，U型管中红墨水会出现左低右高的液面差，可验证反应是否放热，能达到实验目的，C符合题意； D．验证热稳定性时，应将热稳定性更差的放置在温度更低的内管区域，将放置在温度更高的外管加热区域，图中处于酒精灯直接加热的高温区域，处于温度更低的区域，无法通过对比说明二者的热稳定性强弱，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 18. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A. 该流程中步骤①和②不可以调整顺序 B. 该流程中可以循环利用的物质为 C. 该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为： D. 该流程中步骤③用离子方程式表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，，过滤出碳酸氢钠，受热分解制得纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循环利用。 【详解】A．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，A正确； B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为，B正确； C．由分析可知，该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D错误； 故选D。 19. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应 生成 I对，Ⅱ对， 有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液颜色无明显变化 为碱性氧化物，与 水反应生成NaOH I错，Ⅱ对， 有关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，Ⅱ对， 有关系 D Na与溶液反应有红褐色 沉淀产生 Na与盐溶液反应先盐后水 I对，Ⅱ对， 有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与NaOH反应生成和，可除去中混有的少量且不引入新杂质，I对、Ⅱ对，二者有因果关系，A正确； B．与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时的强氧化性会漂白有色物质，现象为先变红后褪色，I错；属于过氧化物，不是碱性氧化物，Ⅱ错，B错误； C．金属钠易失电子具有强还原性，I对；高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠的焰色试验，属于物理性质，与还原性无因果关系，C错误； D．钠与反应有红褐色沉淀生成，但与盐溶液反应是先水后盐，Ⅱ错，D错误。 20. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 21. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性，与反应时优先氧化生成，不会生成，该反应不能发生，A错误； B．反应①中化合价升高被氧化，反应③中化合价降低被还原，元素不都是被氧化，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，反应③得，反应②得，故氧化性顺序为，C正确； D．反应①中，氧化剂为2mol ，还原剂为10mol ，二者粒子数目比为，不是，D错误； 故选C。 22. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 23. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗铂丝(或铁丝)的目的是除去表面的氧化物，便于进行焰色反应 C. 焰色反应可以鉴别所有金属元素 D. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应是为了避免钠元素的干扰，钾元素的焰色反应为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素电子跃迁释放能量产生的现象，过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．稀盐酸可与铂丝（或铁丝）表面的氧化物反应生成沸点低、易挥发的氯化物，灼烧时可除去杂质避免干扰焰色反应，B正确； C．部分金属元素（如铁、铂等）无特征焰色，焰色反应无法鉴别所有金属元素，C错误； D．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色是为了滤去钠的黄色焰色避免干扰，但钾元素的焰色为紫色而非黄色，D错误； 故选B。 24. 某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 另取部分溶液，加入适量固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 (3) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (4) 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是②③④⑦ C. 可能含有的离子是①③ D. ①③⑤⑥离子肯定不含有 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有色离子⑤Fe3+；取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液变红证明溶液呈酸性，含有H+离子，不含⑥；另取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体O2和白色沉淀Mg(OH)2，说明含有⑦Mg2+；向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀BaSO4生成，说明溶液中含有②；将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成AgCl，在(3)步骤中加入了BaCl2和HCl，已经引入了Cl-离子，不能确定③Cl-的存在，溶液中存在有、、，不存在、，由于溶液中每种离子的数目相等，根据电荷守恒，溶液呈电中性，溶液中还应该有Cl-离子，无Na+离子，溶液中有、、、Cl-离子，无Na+、、离子。 【详解】A．确定有Cl-离子，A错误； B．肯定含有的离子是、、、Cl-离子，B正确； C．肯定不含Na+离子，含有Cl-离子，C错误； D．确定有Cl-离子，D错误； 答案选B。 25. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于过氧化物，在离子方程式中不能拆写为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．电离出的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铁锈主要成分为，属于氧化物不能拆写，其与稀盐酸反应生成氯化铁和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合书写规则，C正确； D．溶于水生成弱酸，无法制得强酸，该反应不能发生，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共有4小题，共计50分) 26. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 I．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”)，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有还原性。 （2）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平_________。 __________________=__________________ （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_________________________________________。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 Ⅱ．是常用的氧化剂。 （5）已知：a．，b．，c．，若某溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的__________________作氧化剂。 （6）在反应(浓)中，分析氧化产物与还原产物的质量比为：________。 【答案】（1）还原 （2） （3） （4）② （5） （6）5：1 【解析】 【小问1详解】 误食会导致转化为，铁元素化合价升高，发生氧化反应；根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂同时参与反应的规律，在该过程中作氧化剂，发生还原反应。 【小问2详解】 反应中转化为，元素化合价由价升高到价，失去个电子；转化为，元素化合价由价降低到价，得到个电子。根据得失电子守恒，最小公倍数为，故和的系数为，和的系数为。此时左边带有个单位负电荷，右边带有个单位负电荷，根据电荷守恒，左边需补充；最后根据原子守恒，右边需补充。配平后的离子方程式为：。 【小问3详解】 中元素为价，中元素为价，两者发生归中反应生成0价的，反应中中的原子失去3个电子，中的原子得到个电子，化学方程式为 。用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。 【小问4详解】 氧化还原反应中必须同时存在化合价的升高和降低。①中中为价，中为价，归中到的价，有升有降，可能实现；②中中为价，中为价，若转化为的价，化合价均升高，无化合价降低的元素，违背氧化还原反应规律，一定不可能实现；③中中为价，发生歧化反应生成中价的和中价的，有升有降，可能实现，故选②。 【小问5详解】 溶液中存在、、，根据已知反应可得还原性强弱顺序为，氧化性强弱顺序为。要将氧化除去而不氧化和，所选氧化剂需只能氧化，不能氧化和，因此可选作氧化剂。 【小问6详解】 在反应(浓)中，中价的得到个电子转化为中价的，作氧化剂，对应的还原产物是；个中有个价的失去电子转化为中价的，作还原剂，对应的氧化产物是。生成个分子（共个原子）时，有个原子来自，个原子来自，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为，同种物质的质量比等于物质的量之比，即为。 27. 现有物质：①固体 ②盐酸 ③ ④氨水 ⑤熔融NaCl ⑥ ⑦固体⑧氢氧化铁胶体 ⑨稀硫酸 ⑩纯醋酸() ⑪固体。 （1）其中属于电解质的是__________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________；通电后以上物质除⑧外能导电的是__________。 （2）写出②和③反应的离子方程式_________。 （3）制备⑧的化学反应方程式________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ①曲线①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_________、________(答两条)。 ②曲线②中b点的反应离子方程式___________________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑦⑩⑪ ②. ⑥ ③. ②④⑤⑨ （2） （3） （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液红色逐渐褪去 ③. 【解析】 【分析】（4）溶液中加入发生反应，溶液中离子浓度减小直至几乎为0，导电能力几乎为0，溶液中加入先发生反应，后发生反应，溶液中离子浓度减小但不为0，溶液的导电能力减小但不为0，故曲线①为滴加的曲线，曲线②为滴加的曲线。 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质为水溶液和熔融状态均不能导电的化合物；①固体在水溶液中自身能电离，属于电解质，无自由移动离子，不导电；②盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；③在水溶液中自身能电离，属于电解质，无自由移动离子，不导电；④氨水属于混合物；既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑤NaCl在熔融状态下自身能电离，则熔融NaCl属于电解质，自由移动离子可以导电；⑥在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质，不导电；⑦固体在水溶液中自身能电离，属于电解质，无自由移动离子，不导电；⑧氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑨稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑩纯醋酸在水溶液中自身能电离，属于电解质，无自由移动离子，不导电；⑪固体在水溶液中自身能电离，属于电解质，无自由移动离子，不导电；其中属于电解质的是①③⑤⑦⑩⑪；属于非电解质为⑥；除⑧外能导电的是②④⑤⑨； 【小问2详解】 盐酸完全电离出，是弱酸的酸式盐，电离出的，二者反应生成二氧化碳和水离子方程式：； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢；化学反应方程式：胶体； 【小问4详解】 ①曲线①为滴加的曲线，a点恰好完全反应，反应过程中生成硫酸钡白色沉淀，原碱性含酚酞的溶液随消耗，红色逐渐褪去； ②曲线②为滴加的曲线，b点恰好完全沉淀，此时和物质的量比为1：1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应离子方程式：。 28. 按要求写出对应的方程式 （1）氢氧化钡溶液与硫酸铜反应的离子方程式：__________________________。 （2）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应的离子方程式：__________________________。 （3）向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡使溶液呈中性的离子方程式：________________________。 （4）双线桥表示电子转移并配平：___________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式：； 【小问2详解】 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成、碳酸钠和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性，二者物质的量之比为2：1，离子方程式为：； 【小问4详解】 反应中重铬酸钾中+6价铬元素降为三氯化铬中+3价，得到，氯化氢中-1价氯元素升高为Cl2中0价，失去，根据得失电子守恒和质量守恒可知，反应的方程式：，用双线桥表示电子转移为：。 29. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： Ⅰ．方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式_______。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是_______。如果去掉B装置，实验_______成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是_______。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的_______质量(填化学式)。 Ⅱ．方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为_______。 【答案】（1）+H+ = （2） ①. 吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体) ②. 不能 （3）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验 （4）CO2 （5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （6）58% 【解析】 【分析】方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合中滴加盐酸，碳酸钠先和盐酸反应，生成碳酸氢钠；产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，需要除去，否则实验不能成功；实验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。方案二中，反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气的质量之和，用差量法可以计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数； 【小问1详解】 A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，开始碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为+H+ = ； 【小问2详解】 B装置盛放浓硫酸，作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，需要除去，否则实验不能成功；； 【小问3详解】 实验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验； 【小问4详解】 实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问6详解】 设碳酸氢钠的质量为x，反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g-34.9g=3.1g，则： ，解得x=8.4g，该试样中纯碱的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北襄阳市樊城区三校教联体2026-2027学年高一上学期11月 阶段检测化学试题 可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 C 12 O 16 一、选择题(每空两分，共50分) 1. 古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C. 《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D. 《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 2. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 CO C 纯碱 冰醋酸 () 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 5. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A. NF3既是氧化剂又是还原剂 B. HF是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D. 每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 6. 用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 8. 下列依据相关实验事实所得结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铜丝能导电 铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质 B NaCl固体不导电 NaCl固体中的Na+、Cl-按照一定规律紧密地排列，不能自由移动 C NaCl溶液能导电 NaCl在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子 D 熔融的NaCl能导电 NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但熔融的NaCl不是电解质 A. A B. B C. C D. D 9. 化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是 A. 非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B. 氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C. 化合物和电解质属于交叉关系 D. 混合物与分散系属于完全重叠关系 10. 下列关于钠的说法中错误的是 A. 实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C. 金属钠着火时用沙子灭火 D. 钠元素在自然界中均以化合态存在 11. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 12. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 13. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 14. 下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列说法正确的是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的质量相等； ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定和混合物中质量分数； ④区别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。 A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④ 16. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是 A. X的化学式为AgS B. 反应中X是氧化产物 C. 反应中Ag和均是还原剂 D. 每生成1个X，转移4个电子 17. 下列实验能够达到相应目的的是 A．检验K+ B．测氯水的pH C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 18. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A. 该流程中步骤①和②不可以调整顺序 B. 该流程中可以循环利用的物质为 C. 该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为： D. 该流程中步骤③用离子方程式表示为： 19. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应 生成 I对，Ⅱ对， 有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液颜色无明显变化 为碱性氧化物，与 水反应生成NaOH I错，Ⅱ对， 有关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，Ⅱ对， 有关系 D Na与溶液反应有红褐色 沉淀产生 Na与盐溶液反应先盐后水 I对，Ⅱ对， 有关系 A. A B. B C. C D. D 20. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 21. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 22. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 23. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗铂丝(或铁丝)的目的是除去表面的氧化物，便于进行焰色反应 C. 焰色反应可以鉴别所有金属元素 D. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应是为了避免钠元素的干扰，钾元素的焰色反应为黄色 24. 某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 另取部分溶液，加入适量固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 (3) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (4) 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是②③④⑦ C. 可能含有的离子是①③ D. ①③⑤⑥离子肯定不含有 25. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向溶液中通入： 二、非选择题(本题共有4小题，共计50分) 26. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 I．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”)，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有还原性。 （2）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平_________。 __________________=__________________ （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_________________________________________。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 Ⅱ．是常用的氧化剂。 （5）已知：a．，b．，c．，若某溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的__________________作氧化剂。 （6）在反应(浓)中，分析氧化产物与还原产物的质量比为：________。 27. 现有物质：①固体 ②盐酸 ③ ④氨水 ⑤熔融NaCl ⑥ ⑦固体⑧氢氧化铁胶体 ⑨稀硫酸 ⑩纯醋酸() ⑪固体。 （1）其中属于电解质的是__________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________；通电后以上物质除⑧外能导电的是__________。 （2）写出②和③反应的离子方程式_________。 （3）制备⑧的化学反应方程式________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ①曲线①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_________、________(答两条)。 ②曲线②中b点的反应离子方程式___________________。 28. 按要求写出对应的方程式 （1）氢氧化钡溶液与硫酸铜反应的离子方程式：__________________________。 （2）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应的离子方程式：__________________________。 （3）向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡使溶液呈中性的离子方程式：________________________。 （4）双线桥表示电子转移并配平：___________________。 29. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： Ⅰ．方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式_______。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是_______。如果去掉B装置，实验_______成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是_______。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的_______质量(填化学式)。 Ⅱ．方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $