第二章 海水中的重要元素——钠和氯（期中复习课件） 高一化学上学期人教版

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 钠及其 化合物 钠单质的性质 1、掌握钠的物理性质与化学性质，理解钠易失电子的结构与活泼化学性质的关系 2、认识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要化学性质 3、掌握氯气的性质，理解氯原子易的电子的结构与氯气强氧化性的关联 4、认识氯水的成分、性质与应用，掌握氯离子的检验方法 5、掌握氯气实验室制备的装置、原理与操作 6、理解物质的量是连接宏观与微观的桥梁，认识摩尔质量、气体摩尔质量、物质的量浓度等基本概念 7、掌握配置一定物质的量浓度溶液的操作与原理，理解误差的来源 钠氧化物的性质 碳酸钠与碳酸氢钠 氯及其 化合物 氯气的结构与性质 氯水的成分与性质 氯气的实验室制备 氯离子的检验 物质的量 物质的量与摩尔质量 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 物质的量浓度 配置一定物质的量浓度的溶液 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 钠及其化合物 1、钠的物理性质 一、钠的物理性质、保存、与应用 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 2、钠的存在与保存 （1）存在：钠在自然界中全部以___________形式存在 化合态 （2）保存：实验室中，少量的钠保存在_____中，大量的钠保存在__________中 煤油 液态石蜡 3、钠的应用 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂 （2）用作电光源，制作高压钠灯 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属 考点梳理·重难破解 【典例01】下列关于钠的说法中，不正确的是( ) A．钠为银白色固体 B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰 C．钠是强氧化剂 D．钠通常保存在煤油或石蜡油中 C 考点01 钠及其化合物 【演练01】下列关于钠的叙述中不正确的是( ) A．密度比水小 B．保存在煤油中 C．质地坚硬 D．钠与水反应放热且钠的熔点低 C 知识梳理 考点01 钠及其化合物 二、钠的化学性质 1、钠原子结构与性质的关系 +11 2 8 1 容易失去最外层的1个电子形成8电子稳定结构，表现强还原性 ①、与非金属单质(如O2、Cl2、S、H2)的反应 ②、与水反应 ③、与酸、碱、盐溶液反应 化学 性质 知识梳理 考点01 钠及其化合物 二、钠的化学性质 2、钠与非金属单质(如O2、Cl2、S、H2)的反应 O2 常温 4Na＋O2 ＝ 2Na2O 白色固体 加热 2Na＋O2 === Na2O2 淡黄色固体 Cl2 2Na＋Cl2 === 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟） S 2Na＋S＝Na2S （研磨时容易爆炸） H2 2Na＋H2 === 2NaH（金属氢化物中，氢为－1价） Δ Δ 点燃 钠保存在煤油中的原因 防止与氧气、水等接触反应 知识梳理 考点01 钠及其化合物 二、钠的化学性质 3、钠与水反应 浮 熔 游 响 红 密度比水_______ 熔点______，反应_________ 生成________，使钠受力不均匀 反应________，产生气体 生成了碱(NaOH) 小 低 放热 气体 剧烈 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 还原剂 氧化剂 金属钠着火，不能用水（或 CO2）灭火， 必须用干燥的沙土来灭火。 知识梳理 考点01 钠及其化合物 二、钠的化学性质 4、钠与酸溶液反应 若酸过量 若酸不足 与酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 先与酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 再与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 知识梳理 考点01 钠及其化合物 二、钠的化学性质 5、钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） 先与水反应 再与盐复分解 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 【总反应】2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 【现象】：有气泡产生，产生蓝色沉淀 【特别提醒】：钠与熔融的盐直接发生置换反应 考点梳理·重难破解 【典例02】下列关于钠的说法中正确的是( ) A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 A 考点01 钠及其化合物 考点梳理·重难破解 【演练02】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.④⑤ D.①④⑤ D 考点01 钠及其化合物 知识梳理 考点01 钠及其化合物 三、氧化钠与过氧化钠 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 所含离子 2个Na+和1个______ 2个Na+和1个_______ 颜色状态 ______色固体 _________色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 不反应，稳定性强 O2- O22- 白 淡黄 2Na2O + O2 2Na2O2 ▲ 1、氧化钠与过氧化钠的比较 知识梳理 考点01 钠及其化合物 三、氧化钠与过氧化钠 1、氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存 对于Na2O2还要远离易燃物 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 知识梳理 考点01 钠及其化合物 三、氧化钠与过氧化钠 2、钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应， 生成的NaOH 再和盐发生复分解反应 【例】Na2O2与CuCl2溶液反应 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 知识梳理 考点01 钠及其化合物 三、氧化钠与过氧化钠 3、过氧化钠和指示剂溶液反应 ①、向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先_______后_______ ，并有_______产生 ②、向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先_______后_______ ，并有_______产生 变蓝 褪色 气泡 气泡 变红 褪色 4、过氧化钠自身的氧化还原反应 ①、转移电子的关系：2Na2O2~O2~2e－ ②、氧化剂是___________，还原剂是____________ Na2O2 Na2O2 考点梳理·重难破解 【典例03】下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为－2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ B 考点01 钠及其化合物 考点梳理·重难破解 【演练03】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D．Na2O2能漂白所有的有色物质 B 考点01 钠及其化合物 知识梳理 考点01 钠及其化合物 四、Na2CO3与NaHCO3 1、 Na2CO3与NaHCO3性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶液酸碱性 碱性 碱性，比相同浓度的Na2CO3的弱 颜色、状态 白色粉末状固体 白色细小的晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水，溶解度比Na2CO3的小 与盐酸反应 及反应速率 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 相同条件下反应速率：NaHCO3比Na2CO3 快 知识梳理 考点01 钠及其化合物 四、Na2CO3与NaHCO3 1、 Na2CO3与NaHCO3性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与足量 Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+NaOH+H2O 与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl 不反应 知识梳理 考点01 钠及其化合物 四、Na2CO3与NaHCO3 1、 Na2CO3与NaHCO3性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 热稳定性 受热难分解 2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、灭火剂 相互转化 ▲ 知识梳理 考点01 钠及其化合物 四、Na2CO3与NaHCO3 2、 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应规律 放出CO2快慢 NaHCO3＞Na2CO3 混合物反应先后顺序 因CO32－结合H+更容易 所以Na2CO3先反应生成NaHCO3然后NaHCO3与H+再反应 与足量盐酸反应耗酸量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多 与足量盐酸反应 生成CO2的量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多 知识梳理 考点01 钠及其化合物 四、Na2CO3与NaHCO3 3、 Na2CO3、NaHCO3的鉴别 固体鉴别 ①、加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是___________固体 ②、气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是___________固体 溶液鉴别 ①、沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是___________溶液 ②、测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是___________溶液 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 知识梳理 考点01 钠及其化合物 四、Na2CO3与NaHCO3 3、 Na2CO3、NaHCO3的检验 ①、向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤 检验步骤 ②、分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸 ③、将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水 实验现象 品红溶液 不褪色 澄清石灰水 变浑浊 实验结论 沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3 滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3 同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3 考点梳理·重难破解 【典例04】下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是(　 　) A．两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 B．向两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C．向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深 D．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多 D 考点01 钠及其化合物 考点梳理·重难破解 【演练04】现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( ) ①Ca(OH)2　 ②盐酸　 ③BaCl2　 ④NaOH　 ⑤加热 A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤ A 考点01 钠及其化合物 知识梳理 考点01 钠及其化合物 五、焰色试验 1、仪器与操作 洗 烧 蘸 烧 洗 将铂丝用_______洗净 将铂丝在无色火焰上灼烧至火焰无色 用铂丝蘸取待测物质 将铂丝在无色火焰上灼烧，观察焰色 用后的铂丝用稀HCl洗净，灼烧至火焰无色 稀盐酸 ①、焰色试验是金属元素的性质，与元素的存在形态无关 ②、焰色试验过程发生物理变化 知识梳理 考点01 钠及其化合物 五、焰色试验 2、钠和钾的焰色试验 样品 灼烧时 火焰焰色 肉眼直接观察 蓝色钴玻璃 黄色 紫色 含钠元素 含钾元素 元素 锂 钙 锶 钡 铜 铷 焰色 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 紫色 ①、蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰 ②、若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素 3、其他常见金属的焰色 考点梳理·重难破解 【典例05】焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是（ ) A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B．焰色试验属于化学反应 C．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D．用焰色试验能快速鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 C 考点01 钠及其化合物 考点梳理·重难破解 【演练05】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是( ) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 C 考点01 钠及其化合物 知识梳理 考点02 氯及其化合物 一、氯气的物理性质 （1）色味态：________色有________气味的有____气体 （2）溶解性 ①、能溶于水，常温下1体积水约溶解_____体积氯气，得到氯水 ②、不溶于________________溶液 （3）密度：比空气的大 （4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，沸点相对较________ （5）物理特性：易________，加压条件下变成________ 黄绿 刺激 毒 2 饱和NaCl 高 液化 液氯 知识梳理 考点02 氯及其化合物 二、氯的结构与化学性质 1、氯的结构与化学性质的关系 +17 2 8 7 容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现强氧化性 ①、与金属单质 ②、与H2反应 ③、与水反应 ④、与碱反应 ⑤、与某些还原性化合物反应 化学 性质 知识梳理 考点02 氯及其化合物 二、氯气的结构与化学性质 2、氯气与金属单质反应 【反应规律】表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物   化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+Cl2 === 2NaCl 产生大量白烟 与铁反应 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu+Cl2 === CuCl2 产生大量棕黄色烟 ▲ ▲ ▲ 知识梳理 考点02 氯及其化合物 二、氯气的结构与化学性质 2、氯气与H2反应 【反应规律】条件不同，产物相同，现象不同  反应条件 化学方程式 反应现象 点燃 H2+Cl2 === 2HCl 安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 光照 H2+Cl2 === 2HCl 爆炸 点燃 光照 3、氯气与H2O反应 Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO Cl2 + H2O ⇄ H+ +Cl- + HClO 弱酸不拆 知识梳理 考点02 氯及其化合物 二、氯气的结构与化学性质 4、氯气与碱反应 【与NaOH反应】 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 【与Ca(OH)2反应】Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 制备漂白液 制备漂白粉 5、与某些还原性化合物反应 【亚铁盐】 【溴化物】 【碘化物】 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 Cl2+2I－= 2Cl－+I2 考点梳理·重难破解 【典例06】下列与 Cl2性质相关说法中，不正确的是（ ) A．气体为黄绿色 B．密度比空气大 C．能被 NaOH溶液吸收 D．能够与铁化合生成 FeCl3 D 考点02 氯及其化合物 考点梳理·重难破解 【演练06】下列说法中，不正确的是( ) A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D 考点02 氯及其化合物 知识梳理 考点02 氯及其化合物 三、次氯酸的性质 漂白性 不稳定性 弱酸性 能使染料等 有机色素褪色 光照、加热 条件易分解 酸性比 碳酸弱 【原理】________性漂白，_______性漂白 【局限】不能漂白墨汁等无机色素 【反应】 【现象】氯水_______色逐渐消失，有_______产生 【保存】盛放在_______瓶中放在阴暗处密封保存 2HClO === O2 ↑+ 2HCl 光照 【应用】次氯酸盐溶液中通入CO2，可生成次氯酸 【原理】“强酸制备弱酸” 氧化 永久 黄绿 气泡 棕色 知识梳理 考点02 氯及其化合物 四、次氯酸盐的性质 1、漂白液 ①、制备反应： ②、主要成分：___________和____________，有效成分为___________ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O NaCl NaClO NaClO 2、漂白粉 ①、制备反应： ②、主要成分：___________和____________，有效成分为___________ ③、漂白原理： ④、失效原理： Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO 2HClO = O2 ↑+ 2HCl 2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO 考点梳理·重难破解 【典例07】氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是（ ) A．b与Fe反应产物的水溶液可用于刻蚀覆铜板 B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 D．d为弱酸，见光易分解 C 考点02 氯及其化合物 考点梳理·重难破解 【演练07】白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ C 考点02 氯及其化合物 知识梳理 考点02 氯及其化合物 五、氯水的成分与性质 1、氯水的成分 三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：H+ 、 Cl- 、 ClO- 、 OH- 2、氯水的性质 Cl2：氧化性 Cl-：生成沉淀 HClO：不稳定性 HClO：漂白性 H+：酸性 能够氧化Fe2+、Br -、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加碳酸盐产生气泡 知识梳理 考点02 氯及其化合物 五、氯水的成分与性质 3、液氯、新制氯水、久置氯水的比较   液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H+、Cl－、OH－ （相当于稀盐酸） 考点梳理·重难破解 【典例08】下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ) A．液氯 B．新制氯水 C．氯化钠溶液 D．漂白液 B 考点02 氯及其化合物 考点梳理·重难破解 【演练08】下列关于氯水的叙述正确的是(　 　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 B 考点02 氯及其化合物 知识梳理 考点02 氯及其化合物 六、氯气的实验室制备 1、原理与装置 NaOH溶液 产生Cl2 【发生装置】 除HCl 除H2O 【除杂装置】 收集Cl2 【收集装置】 吸收Cl2 【尾气处理装置】 MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲ 【原理】 检验方法：湿润的淀粉碘化钾试纸 → 变蓝 知识梳理 考点02 氯及其化合物 六、氯气的实验室制备 2、除杂、收集、尾气处理装置 【除杂装置】 ①、试剂：先用__________________除去HCl，再用__________除去水蒸气 ②、装置：洗气瓶，导气管口______进_____出 饱和食盐水 浓硫酸 长 短 【收集装置】 ①、排空气法：_________________法，导气管口____________ ②、排液体法：_________________法，导气管口____________ 排饱和食盐水 向上排空气 长进短出 短进长出 【尾气装置】 ①、药品：一般用__________________溶液吸收 ②、原理： 饱和氢氧化钠 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 考点梳理·重难破解 【典例09】实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行实验 (1)装置连接完成后必须进行的操作是__________________________________________ (2)E中为红色干布条，F 中为红色湿布条，对比 E 和F 中现象的差异可得出的结论___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ (3)试管 D 中试剂的作用是________________________ (4)装置G 处的现象是____________________________________ (5)图中 X 可能为_______________________ A．NaOH 溶液 B．KOH 溶液 C．饱和 NaCl溶液 D．蒸馏水 考点02 氯及其化合物 检查装置气密性 干燥的氯气没有漂白性不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性使红色布条褪色，表现漂白性，湿润的氯气有漂白性 干燥氯气 棉花变蓝 AB 考点梳理·重难破解 【演练10】下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（ ) A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B．实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和氧化性 C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D 考点02 氯及其化合物 知识梳理 考点02 氯及其化合物 七、Cl-的检验 1、加入试剂的顺序：先加______________，再加_____________溶液 2、现象：产生不溶于稀硝酸的_____________ 3、离子方程式： 4、干扰反应及除干扰反应 稀硝酸 硝酸银 白色沉淀 Ag++Cl－= AgCl↓ 2Ag++CO32－=Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 考点梳理·重难破解 【典例10】下列离子检验的方法正确的是(　  　) A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32- 考点02 氯及其化合物 C 考点梳理·重难破解 【演练10】将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是( ) A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B．试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 B 考点02 氯及其化合物 知识梳理 考点03 物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 （1）概念：表示含有___________________________的物理量 一定数目粒子的集合体 （2）意义：联系物质的________(如质量、体积)和________(如原子、分子、离子)的中间量 宏观量 微观量 （3）单位：_______，简称：______，符号_________ ①计量标准：1mol微粒集体所含的粒子数与__________kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为_____________ ②计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子 摩尔 摩 mol 0.012 6.02×1023 （4）符号：________ n 1、物质的量 知识梳理 考点03 物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 2、物质的量的特点（四化） 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 知识梳理 考点03 物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 3、阿伏伽德罗常数 （1）概念：________________________________叫做阿伏加德罗常数 1mol任何微粒所含有的粒子数 （2）规定：___________ kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值 ①、符号：______ ②、数值及单位：_______________________ 0.012 NA 6.02×1023 mol-1 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系： 知识梳理 考点03 物质的量 二、摩尔质量 1、摩尔质量的基本概念 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol （2）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： （3）摩尔质量(M)与相对原子质量的关系：以g/mol为单位时，二者数值上相等 【注意区分】质量、摩尔质量、相对原子(分子)质量 质量单位：g 摩尔质量单位：g/mol 相对原子质量：无单位 考点梳理·重难破解 【典例11】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 考点03 物质的量 D 考点梳理·重难破解 【演练11】下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是（     ） A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 B．8mol NH3 含有8NA 个NH3分子 C．通常情况下，6.02 x 1023就是我们所说的阿伏加 德罗常数 D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 B 考点03 物质的量 知识梳理 考点03 物质的量 三、气体摩尔体积 1、气体摩尔质量的基本概念 （1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积 （2）符号、单位、计算公式：符号_____，单位_________，公式：____________ Vm L/mol （3）影响因素：温度和压强 ①、升高温度：气体摩尔体积_________ ②、增大压强：气体摩尔体积_________ 增大 减小 （4）特例：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为_________ 22.4L 【特别注意】“标况”与“22.4”的应用 标准状况：温度0℃，压强为101kPa 标况下的Vm=22.4L/mo “22.4”的应用前提：确认是气体、确认是标况 知识梳理 考点03 物质的量 三、气体摩尔体积 2、阿伏伽德罗定律 （1）定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的__________ 分子数 （2）推论： ①、同温、同压：气体的体积与物质的量成_________ ②、同温、同压：气体的密度与摩尔质量成_________ ③、同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成_________ ④、同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成_________ 正比 正比 正比 正比 （3）适用范围：任何气体，包括单一气体及混合气体 考点梳理·重难破解 【典例12】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L 考点03 物质的量 A 考点梳理·重难破解 【演练12】下列有关说法不正确的是( ) A．1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol C 考点03 物质的量 知识梳理 考点03 物质的量 四、物质的量浓度 1、物质的量浓度基本概念 （1）概念：以__________溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 单位体积 （2）符号、单位、表达式：符号为______，单位为________，表达式__________ cB mol/L （3）两个重要的关系 ①、离子浓度＝分子浓度×化学式中离子个数 ②、溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关 知识梳理 考点03 物质的量 四、物质的量浓度 2、物质的量浓度的计算 （1）、简单计算 【辅助公式】 （2）、稀释问题/浓缩问题 【依据】：稀释或浓缩前后溶质的_________或________________不变 【公式】： 质量 物质的量 m1ω1=m2ω2 或 c1V1 = c2V2 ①、m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②、V1、V2的体积单位一致即可 知识梳理 考点03 物质的量 四、物质的量浓度 2、物质的量浓度的计算 （3）、溶液混合问题 【依据】：混合前后溶质的_________或______________不变 【公式】： M1ω1 + m2ω2 = m混ω混 或 c1V1 + c2V2 = c混V混 总质量 总物质的量 （4）、物质的量浓度（c）和溶质的质量分数( ）之间的关系 【基本公式】 考点梳理·重难破解 【典例13】1.0mol•L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g•mol-1)溶液的含义是（ ) A．1L水中含有1molNa2SO4 B．1L溶液中含有1molNa+ C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液 D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4 考点03 物质的量 D 考点梳理·重难破解 【演练13】下列关于物质的量浓度说法正确的是( ) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g C 考点03 物质的量 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 1、主要仪器——容量瓶 (1)、结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞 (2)、标志：温度、容积、刻度线 (3)、规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等 (4)、用途：配置一定物质的量浓度的溶液 (5)、使用注意： ①、使用前检查是否漏水； ②、定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相切； ③、“不溶解、不稀释、不加热、不烘干、不反应、不长期储存” 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 2、配置过程（以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例） 计算 称量 溶解 移液 需要NaCl固体的质量为_________ 用_____________称量NaCl固体_________g 将NaCl固体放入烧杯中，用适量____________溶解 待烧杯中溶液_______________后，用玻璃棒引流注入1000mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_____________次 29.25g 29.3 托盘天平 蒸馏水 冷却至室温 2~3 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 2、配置过程（以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例） 洗涤 定容 摇匀 将洗涤液______________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用_________滴加蒸馏水至液体的______________________ 盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀 注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线 装瓶贴签 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 2、配置过程（以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例） 【步骤总结】配置溶液八步骤：“算量溶移洗定摇装” 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 3、配制溶液时的注意事项 （1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中 （2）转移溶液时必须用玻璃棒引流 （3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中 （4）移液后要先振荡均匀再定容 （5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制 （6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 4、溶液配制时的误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 称量 称量前小烧杯内有水 —— 称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 —— 称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码 —— 称量时砝码不干净，有铁锈或污迹 —— 称量NaOH固体时间过长 —— 用滤纸称量NaOH固体 —— 不变 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 4、溶液配制时的误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净 —— 用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中 —— 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 —— —— 配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤 —— 移液 移液时有少量溶液溅出 —— 偏小 偏低 偏小 偏低 偏大 偏高 偏大 偏高 无影响 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 4、溶液配制时的误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 定容 定容时加水超过刻度线 —— 定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线 —— 定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线 —— 溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容 —— 定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分 —— 容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出 —— 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 —— —— 偏大 偏低 偏大 偏低 偏低 偏小 偏小 偏高 偏小 偏高 偏小 偏高 无影响 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 4、溶液配制时的误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 读数 定容时俯视刻度线 —— 定容时仰视刻度线 —— 用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度 —— 用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度 —— 偏小 偏高 偏大 偏低 偏小 偏低 偏大 偏高 知识梳理 考点03 物质的量 五、配制一定物质的量浓度的溶液 4、溶液配制时的误差分析 俯视 仰视 （1）仰视刻度线（图1） 由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看， 最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度， 故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低 （2）俯视刻度线（图2） 恰好相反，刻度线高于液面的实际读数， 使得加水量偏少，结果偏高 考点梳理·重难破解 【典例14】某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有(　　) A．5处 B．4处 C．3处 D．2处 考点03 物质的量 C 考点梳理·重难破解 【演练14】 “鲜花营养液”，能延长鲜花的寿命。某同学配的“鲜花营养液”成分表如下： 考点03 物质的量 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硫酸镁 物质的量浓度(mol/L) 0.005 0.001 0.001 0.002 0.002 (1)配置此“鲜花营养液”500mL，准确称取各成分，其中高锰酸钾固体的质量为__________g (2)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时， _________________________________________________________________________________________ (3)配制过程中若出现下列情况，会造成溶液浓度偏低的是____________ a．配制前容量瓶中有少量蒸馏水残留 b．进行上述步骤A操作时，仰视刻度线 c．进行上述步骤B操作时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外 d．进行上述步骤E操作后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 0.158 1-2cm 改用胶体滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 bcd PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 【真题演练1】（24-25高一下·河北衡水·期中）钠的化学性质很活泼。下列叙述正确的是（ ) A．将一小块钠放在石棉网上，加热后钠剧烈燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠与水反应时会熔化，说明钠比水轻 C．2.3gNa与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA D．将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜 C 考场练兵·真题再练 【真题演练2】（24-25高一上·广东珠海·期中）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ) A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．是白色固体 C．中阳离子与阴离子的个数之比为2：1 D．是碱性氧化物 B 考场练兵·真题再练 【真题演练3】(24-25高一上·天津南开·期中）下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（ ) A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用碱 B．向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水后，均伴随放热现象 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO2 D．取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深 A 考场练兵·真题再练 【真题演练4】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 B 考场练兵·真题再练 【真题演练5】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是( ) A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 B 考场练兵·真题再练 【真题演练6】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是( ) A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 C 考场练兵·真题再练 【真题演练7】(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列叙述正确的是（ ) A．22.4L N2中含有2mol N B．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是1：1 C．足量的Cl2与5.6g Fe完全反应时，能生成0.1mol FeCl3 D．向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中加500mL水，NaOH溶液的物质的量浓度变为0.03mol/L C 考场练兵·真题再练 【真题演练8】(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是（ ) A．Na2O2与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同 B．标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数均为NA C．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 D．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c(NaCl)为0.1mol/L C 考场练兵·真题再练 【真题演练9】（24-25高一上·河南·期中）等体积的下列四种溶液与足量AgNO3溶液反应生成沉淀的物质的量最多的是( ) 0.5mol/L AlCl3溶液 B. 1.0mol/L MgCl2溶液 C. 1.2mol/L KCl溶液 D. 0.6mol/L FeCl2溶液 B 考场练兵·真题再练 【真题演练10】（24-25高一上·河南信阳·期中）实验室用硫酸铜晶体配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是( ) A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 C 感谢聆听！ 考点大串讲 $