辽宁省点石联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

绝密★启用前（点石联考） 2025一2026学年度上学期高二年级10月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ◇注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.东北这片土地上孕育出许多的民间智慧，下列生活中的措施主要目的是加快反应速率的是 A.用菜窖储存大白菜 B.哈尔滨红肠中按国家标准添加适量亚硝酸钠 C.腊月制作东北大酱时在温热的环境下发酵 D.东北大铁锅洗干净后擦干水分 2.化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A.甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B.吸热反应不一定需要加热才能发生 C.煤炭燃烧属于放热反应 D.在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简 称反应热 3.下列说法能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A.氨水的导电能力弱于NaOH溶液 B.稀氨水中存在NH和NH3·H2O C.氨水能与硫酸发生反应 D.氨水pH大于7 4.硫的化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 H2S① O2,燃烧 S0,② 0 O, →H2S04 A.11.2LH2S所含原子总数为1.5NA B.将1molS02与足量O2置于密闭容器中充分反应，生成S03的分子数为NA C.1molH2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(g)所放出的热量为H2S的燃烧热 D.SO3(g)+H2OI)—-H2SO4(1)的△H与△S均小于零 (点石联考)高二化学第1页（共9页） 5.下列表述内容对应的示意图错误的是 路线B ○C 0H0 4H2=-169kJmo9h0(9t0>9146mo 盐酸 △H=+315 kJmol 2Cu(S)+02(g) 2CuO(s) 路线A A.HCI在水中的电离示意图 B.Cu(s)与O2(g)反应过程中的能量变化 能量k灯 水蒸气 g液体冰 加水量 1g冰 D.向冰醋酸中加水时溶液的导电能力变化 D.不同状态H2O的相对能量大小 6.下表是儿种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 H2 CO H2CzO HCN K1=4.5×10-7 K1=5.6×10-2 K2=4.7X10-11 K2=1.5X10-4 Ka=6.2×1010 A.H2CO3的酸性强于HCN B.少量草酸与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式：H2C2O4+CO-一C2O+CO2个 +H2O C常下，向HCN溶液中加人N0H简体，的值暗大 D.H2C2O4溶液的酸性主要是由H2C2O4一H++HC2O:决定的 7.已知NaHCO3、Na2CO3的转化过程中存在如图所示关系： Na2CO3(aq) 溶解△H2=-16.4kJmo 2NaHCO3(s)-Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(I)AH3=+92.3 kJ.mol 溶解△H1=+37.6kmol 2NaHCO3(aq) 下列说法正确的是 A.2NaHCO3 (aq)= =Na2CO3(aq)+CO2(g)十H2O(1)△H4=+38.3kJ·mol-1 B.2 NaHCO3(s)一Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)的正反应活化能比逆反应活化能 小92.3kJ·mol-1 C.2 NaHCO3(s)-Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)△H5,△H5<△H3 D.NaHCO3固体溶解在水中属于吸热反应 (点石联考)高二化学第2页（共9页） 8.化学中的色彩变化是化学学科回馈世界的浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 Y 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，HCO分解，c(HClO)减小，CL2+H2O HCI+HCIO平衡正向移动 B 压缩封装有NO2和N2O,混合气体的注射器， 增大压强（减小容器的容积），气体浓度增大，会 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 使化学平衡向气体减少的方向移动 向2mL0.5mol·L-1FeCl溶液中加入2mL C 0.1mol·L1KI溶液，充分振荡后滴加KSCN Fe3+与I的反应为可逆反应 溶液，溶液颜色变红 0 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色 加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 9.在一定条件下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B,1-苯基丙炔及产物的 含量随时间变化关系如图1，整个反应的历程如图2。下列说法错误的是 1001-苯基丙炔 产物B 相对能量 响 50 产物A CH 30 60 90 时间/min 反应进程 图1 图2 A.产物B为 B 的化学性质稳定 C C.生成产物A的活化能更小 D.欲获得较多的产物 ,需要延长反应时间直至反应到达平衡状态 10.某温度下，在2L的恒容密闭容器甲中加入足量CaCO3粉末，发生反应：CaCO3(s)一 CaO(s)+CO2(g)△H>0,tmin末到达平衡状态时，测得CO2的浓度为c1mol·L1。其 他条件不变，在1L的恒容密闭容器乙中发生上述反应，t2min末到达平衡时CO2的浓度为 c2mol·L1。下列叙述正确的是 A.容器内气体密度不变时，反应到达平衡状态 B.c1<c2<2c1 C.min内，容器乙中的平均反应速率C0,)=云mol·L1·min 【).在容器乙中的反应速率和反应平衡常数均大于在容器甲中的反应速率和反应平衡常数 (点石联考)高二化学第3页（共9页） 11.实验室利用如图装置测定H+(aq)+OH-(aq)一H2O(1)的焓变△H。每次用50mL 0.5mol·L1盐酸和50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应（两种溶 温度计9 玻璃 液的密度均为1g·L1),进行多次实验，测得反应前后温度差的平均值为 搅拌器 3.2℃。已知反应溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，下列说法正确的是 A.用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得△H会偏小 内筒 杯盖 隔热层 B.实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C.该实验测得的△H≈-53.5kJ·mol-1 外壳 D.将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的 初始温度 12.HCOOH脱氢制备H2具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，HCOOH脱氢的部 分反应历程如图所示，T$表示过渡态物质，·表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确 的是 1.0 一催化剂a 催化剂此 (0.91) 0.5 (0.49 催化剂b 0.0 (-0.12) (-0.18)1 (0.29) -0.5 (-0.38) (-0.81) -1.0 催化剂a 1.01、 (-1.18) -1.5 -1.31) -2.0HCOOH HCOOH* HCOO**TS COO*+2H*2H*+CO 反应历程 A.图示历程中，在催化剂b的作用下能更快生成CO2 B.两种催化剂作用下，决速步均为HCOO*十H*—COO*+2H' C.催化剂降低了反应的活化能和焓变 D.适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大HCOOH的平衡转化率 13.标准状态下，O3(g)分解的两种路径与能量变化如图所示，C2(g)、O2(g)的相对能量均为0。 下列说法错误的是 相对能量/kJmol) 路径I 路径Ⅱ d O3(g)+O(g)+g) O:(g)+O(g) b-- Oz(g)+O(g)+CIO(g) 202(g)+C1(g) 0 202(g) 反应历程 反应历程 A.a=d-c B.O2(g)+ClO(g)-O3(g)+Cl(g)H=+(d-b)kJ.mol-1 C.2 mol Cl(g)形成1 mol Cl2(g)分子时需要吸收的能量为2akJ D.路径I正反应的活化能为(e一c)kJ·mol-1 (点石联考)高二化学第4页（共9页）】 14.向2L的恒容密闭容器中通人9molA(g),发生反应2A(g)→xB(g)十2C(g),测得不同温 度下反应体系中A和B的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 物质的量/mol 91 -T 一T2 B 0 t/min A.T>T B.x=1 C.T温度下的浓度平衡常数K= 25 D.T2温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中C的体积分数为50% 15.已知25℃时，H2S的电离平衡常数K1=9×10-8、K2=1×10-15,现有0.1mol·L1H2S 溶液，已知HS的电库度。惠的千餐，下列说法正确的是 A.H,S的电离程度≈3X10 0.1X100% B.升高温度，Ka1和K2均增大 C蒂液中3 D.溶液中存在关系：c(HS)>c(H2S)>c(S2-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)提升生态文明，建设美丽中国。化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 回答下列问题： (1)汽车发动机内会发生反应生成NO。N2与O2反应生成1 mol NO需要吸收90.25kJ能 量。该反应的热化学方程式为 (2)在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的N2:2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+ N2(g)△H=一746.8kJ·mol-1。向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol CO和 2 mol NO,在不同催化剂作用下，tmin内NO的转化率与温度的关系如图1所示。 80■Ce0, ●CeZr CeTi 60 CeSn 4 SnO2 40 N 20 0一曹个←← 100150200250300350400 图1 温度/C ①根据图中信息分析，350℃时，反应在催化剂 (填化学式)作用下的活化能最高。 ②a点 (填“是”“不是”或“无法判断”)处于平衡状态。 (点石联考)高二化学第5页（共9页）】 ③为提高NO的平衡转化率同时提高反应速率，可采取的措施有 (填选项字母)。 A.升高温度B.缩小容器的体积C.增加O的浓度D.及时分离出CO2 (3)向密闭容器中加人NH3、O2和NO,发生反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g) +6H2O(g)△H。测得NO的平衡转化率随温度、压强变化的曲线如图2所示。 -P1 O 图2温度/C ①p1 (填“>”或“<”，下同)2；△H 0。 ②T℃，向1L的恒容密闭容器中通入0.4 mol NO、0.4 mol NH3和0.1molO2,仅发生 反应：4NO(g)十4NH3(g)十O2(g)一4N2(g)+6H2O(g),下列叙述能说明该可逆反应 达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.NO和NH3的转化率相等 n(NH,)的值不再改变 B n(N2) C.消耗n mol NO的同时生成n mol N2 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变 17.(13分)科技是第一生产力，硅在高科技领域应用广泛，工业制备高纯硅的流程如图所示。 HCI H2 石英砂 焦炭 高温反应 →粗硅→合成SiHCI3 SiHCI3提纯 →还原 →多晶硅 回答下列问题： (1)“高温反应”制粗硅的化学方程式为 ；写出 一种能加快制粗硅反应速率的措施： (2)“合成SiHCls”时发生反应Si(s)+3HCl(g)—SiHCI.3(g)+H2(g)△H= +39kJ·mol-1,反应消耗14gSi(s),则会 (填“吸收”或“放出”) kJ能 量；增大反应物浓度，该反应的活化分子百分数会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)“还原”时，发生反应SiHCI,(g)+H2(g)一Si(s)十3HCl(g)△H>0。向恒容密闭容 器中通入1 mol SiHCls和一定量H2,不同温度下，SiHCIa的平衡转化率随反应物的投料 比[投料比= 心的变化关系如图所示山山山中品的值梨大的为 (填“L”、“L2”或“L”);a、b、c三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为 LI L2 L3 TIC (4)该流程中可以循环利用的物质为 (点石联考)高二化学第6页（共9页） 18.(14分)化学是一门以实验为基础的学科。化学小组利用实验探究化学反应速率的影响 因素。 回答下列问题： L.按图1所示安装仪器，检查气密性良好后，向锥形瓶中加人5mL0.10mol·L1Na2S2O3溶液， 用注射器1快速向锥形瓶中加入5mL0.l0mol·L1H2SO4溶液，观察现象并测量2min内注射 器2收集SO2的体积。重复实验3次。实验过程中均观察到有明显浑浊现象，加入HSO,溶液 时注射器2活塞外推5mL,之后变化不明显。 H.SO 溶液 0 NaS2O3 溶液 图1 (1)加人H2SO4溶液，发生反应的离子方程式为 收集过程中注射器2活塞外推不明显的原因是 Ⅱ.室温下，按表中的三组实际用量，在50mL三颈烧瓶中依次加入0.10mol·L1HSO4溶液、蒸 馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀，安装好SO2传感器，最后迅速加人0.10ol·L1Na2SO。溶液，并 用橡胶塞迅速塞紧三颈烧瓶。采集数据并得到三组SO2含量随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 Na2S2O3溶液用量/mL H2SO,溶液用量/mL H2O用量/mL 1 2 a 2 5 5 10 3 5 10 5 16 6 50 100 150 200 时间/s 图2 (2)a= ;该实验是探究 对反应速率的影响。 Ⅲ.探究草酸与酸性KMnO4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验 c(H2C2O4)/ c(KMnO,)/ c(H2 SO,)/ V(H C2O)/L V(KMnO,)/L V(H2SO4)/L① 溶液褪色 编号 (mol·L-1) (mol·L-1) (mol·L1) 时间/min 4 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 5 0.2 2 0.0050 4 0.3 1 5.0 6 0.2 2 0.0100 4 0.3 1 3.5 (点石联考)高二化学第7页（共9页）】 (3)实验5中，用KMnO,的浓度变化表示0~5min内的平均反应速率，o(KMnO,)= mol·L-1·min1(用最简分数表示)。 (4)其他条件不变，改变KMnO4的物质的量浓度，溶液褪色时间与c(KMnO4)的关系如图所 示。c(KMnO,)2大于0.01mol·L1时，c(KMnO4)越大，溶液褪色时间越长的原因是 16- 14 12 10 6 0.000.010.020.030.04 c(KMnO4)/(molL) (5)实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。查阅资料获悉，H2C2O4与 酸性KMnO4溶液反应的一种机理如图所示。则图中H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应 的催化剂为 Mn2+ MnO2 MnO, Mn2+CO2 Mn2+ Mn3+ [Min(C,04n16-2p C204--H2C204 19.(14分)H2被誉为最清洁的能源。乙醇制氢气涉及的主要反应如下： ①CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2CO2(g)△H1=+172kJ·mol-1 ②CH3CH2OH(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H2 ③CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H3=+256kJ·mol-1 ④CH4(g)+2H2O(g)→4H2(g)+C02(g)△H4=+165kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应④在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行；△H2= kJ·mol-1 (2)C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)△H>0,下列反应与该反应能量变化趋势相同的是 (填选项字母)。 A.氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应 B.甲烷燃烧 C.Na与H2O反应 D.H2O分解生成H2和O2 乙醇制氢气时，温度高于1000K,易发生副反应生成积碳，增大水醇比 「n(H2O) Ln(CH3CH2OH)」 能有效消除积碳，原因是 (点石联考)高二化学第8页（共9页） (3)101kPa,在体积为VL的恒容刚性密闭容器中按水醇比=8通入1mol乙醇和一定量 H2O,发生上述反应①②③④，平衡时各组分物质的量随温度变化的关系如图1所示。 700K下到达平衡时，C2HOH转化率视为100%，n(H2O)=7mol,n(H2)=2mol。则 700K到达平衡时，根据守恒思想计算出n(CO2)=n(CH4)= mol;该 温度下，反应④的浓度平衡常数K= (结果用含V的代数式表示，化为 最简分式)。 6 -H2 ●-HO -C0, 。-CHd 3 ◆一◆◆一 ◆◆一◆◆◆◆ 400500600700800900100011001200 温度K 图1 (4)101kPa、900K、混合气体体积流量为0.005cm3·s1时，不同水醇比下发生上述反应， H2O的转化率变化图像如图2所示（图中反应均未到达平衡状态），当水醇比为4时， H2O的平均反应速率为 cm3·s-1。 10.5 10.0 9.5 9.0 fo 7.5 6.5 5 6 7 8 10 水醇比 图2 (点石联考)高二化学第9页（共9页）