精品解析：四川省眉山市眉山中学校2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

28届高一第一学期入学考试 试题化学 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(每个小题只有1个正确答案，共18小题，每小题3分，共54分) 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 2. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A. 人体缺铁会引起骨质疏松症 B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C. 油锅着火时，用大量水扑灭 D. 合理用药对保障人体健康有重要作用 3. 为保护我们眉山美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 澄清的工业废水可以直接排放 B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护岷江生态环境，禁止使用农药和化肥 4. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 5. 下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．连接试管和橡胶塞 C．加热液体 D．镊子试纸测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6. 没食子酸()，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是 A. 没食子酸属于氧化物 B. 没食子酸中碳元素的质量分数最大 C. 没食子酸由18个原子构成 D. 没食子酸的相对分子质量是170g 7. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学用语与意义 ①：3个亚铁离子 ②：高锰酸钾中锰元素的化合价为＋6价 B．物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤 C．物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②——酒精——碱 D．能源、材料与类别 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然气——不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 8. HUAWEI Mate60 Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 9. 下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则的溶液一定是碱性溶液 D. HCl、等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 10. 制备漂白粉化学方程式为。有关化学用语正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 11. 《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者(水土温度比较低，属酸性土壤)，宜骨灰(主要成分磷酸钙)蘸秧根。石灰淹苗足(指改良酸性土壤)，向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。下列说法不正确的是 A. 酸性土壤不利于提高水稻产量 B. 骨灰中磷酸钙属于磷肥 C. “石灰淹苗足”主要原理为中和反应 D. “石灰”也可用烧碱代替 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B. ℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C. ℃时，将40 g a加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为70 g D. ℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸 C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 分离和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 15. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 16. 中国力争2060年前实现碳中和。科研人员正致力于甲醇()—氢气能源体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1(或1：2)。下列说法错误的是 A. 原位制氢过程指将分解成和 B. 有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题 C. 经压缩机形成高压氢的过程是物理变化 D. 该研究有利于控制二氧化碳排放，实现碳中和 17. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛(图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化(图乙)。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 18. 现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 A. 20.7g B. 24.0g C. 26.5g D. 30.0g 二、填空与简答(共26分，化学方程式2分，其余一空1分) 19. 端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。 （1）粽子上桌，粽香四溢，说明分子___________(从微观角度解释)。 （2）李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于___________(填字母序号)。 A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料 （3）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是___________(填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。 （4）为了使粽叶生长茂盛，可施用适量尿素[]。尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 20. 请回答下列问题。 （1）我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是___________(填序号)。 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 （2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气()。该反应的化学方程式为___________。 21. 《周礼•考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的___________肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水反应会___________(填“吸热”或“放热”)。 （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是___________(填化学式)。可能存在的溶质是___________(填一种可能情况)，可以用___________(填一种试剂)来检验其是否存在。 22. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(从上图的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）选用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为___________。 （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有___________元素。 （6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是___________(用化学方程式表示)。 23. 镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）写出反应池中发生反应的化学方程式：___________。 （2）上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应的基本类型共有___________种。 （3）该流程中循环使用的物质是___________。 （4）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B. 盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C. 该流程中也可以先加入盐酸、再过滤 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 三、科学探究题(共13分，化学方程式2分，其余一空1分) 24. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 【实验探究】 （3）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （4）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 25. 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 （1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填“吸水性”或“挥发性”)。 （2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是___________。 （3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液为___________。 ②由图丙可知，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是___________(填“M”“N”或“P”)。 ③该反应的化学方程式为___________。 ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为___________g(精确到0.1)。 四、计算题(共7分) 26. 实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）完全反应后生成的质量为___________g。 （2）A点对应的溶液中溶质为___________。 （3）求原混合物中的质量分数___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 28届高一第一学期入学考试 试题化学 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(每个小题只有1个正确答案，共18小题，每小题3分，共54分) 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 【答案】A 【解析】 【详解】A．发射开始点火起射，发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．航天员乘组移交钥匙，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．打开舱门出舱，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．安装空间站碎片防护装置，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A. 人体缺铁会引起骨质疏松症 B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C. 油锅着火时，用大量水扑灭 D. 合理用药对保障人体健康有重要作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体缺钙会引起骨质疏松症，A错误； B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品，B错误； C．油锅着火时，不能用大量水扑灭，因为油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，C错误； D．药物对保障人体健康具有重要作用，但药物都有一定的毒副作用，合理用药对保障人体健康有重要作用，D正确； 故选：D。 3. 为保护我们眉山美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 澄清的工业废水可以直接排放 B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护岷江生态环境，禁止使用农药和化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业废水必须进行净化处理再排放，与是否澄清无关，A错误； B．大力植树造林可固定土壤，减少沙尘天气的发生，B正确； C．天然气（主要成分为CH4）燃烧的产物为CO2与H2O，CO2为温室气体，是造成温室效应的主要原因，不是酸雨形成的原因，C错误； D．岷江生态环境问题（例如水体富营养化）的根源并不是农药和化肥本身，而是其不合理、过量的使用，农药和化肥是现代农业生成的重要支撑，并不能“一刀切”，D错误； 答案选B。 4. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A．炉具清洁剂含有次氯酸盐，洁厕灵主要成分为盐酸，两者混合会产生有毒的氯气，危害人体，且去污能力减弱，A错误； B．小苏打主要成分为NaHCO3，遇柠檬酸生成二氧化碳，产生气泡，且两者均为一般的食品添加剂，对人体无害，可以制作汽水，B正确； C．干冰为固态CO2，沸点极低，常温下易直接升华吸热，降低环境温度，减小反应速率，用于食物保鲜，C正确； D．活性炭具有多孔结构，具有较强的物理吸附功能，可以用于吸附冰箱中的异味气体分子，D正确； 答案选A。 5. 下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．连接试管和橡胶塞 C．加热液体 D．镊子试纸测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．天平称量物体质量时，物品放在左盘，砝码放在右盘，且NaOH易潮解，放于小烧杯中称量，所以图示操作正确，A正确； B．连接试管和橡胶塞时不应该将试管置于桌面上，B错误； C．液态加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，所以图示操作错误，C错误； D．试纸不能直接置于溶液中，D错误； 故选A。 6. 没食子酸()，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是 A. 没食子酸属于氧化物 B. 没食子酸中碳元素的质量分数最大 C. 没食子酸由18个原子构成 D. 没食子酸的相对分子质量是170g 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物只含两种元素，其中一种为氧，没食子酸含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，A错误； B．没食子酸的相对分子质量为170，其中各元素的质量分数​​：碳的质量分数=≈49.41%，氢的质量分数=≈3.53%，氧的质量分数=≈47.06%，比较可知，碳元素的质量分数最高，B正确； C．没食子酸是由分子构成的，每个分子包含7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子（共18个原子），但物质本身是由分子构成，而非直接由原子堆叠，C错误； D．相对分子质量是比值，应该表示为：没食子酸的相对分子质量是170，D错误； 故选B。 7. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学用语与意义 ①：3个亚铁离子 ②：高锰酸钾中锰元素的化合价为＋6价 B．物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤 C．物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②——酒精——碱 D．能源、材料与类别 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然气——不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．：表示三个亚铁离子；锰酸钾中锰元素的化合价为+6价。高锰酸钾的化学式应为 KMnO4​，其中锰的化合价确实是+7价，故A错误； B．① 战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定。这是正确的，碳在常温下化学性质稳定。② 氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。这是正确的，氩氦刀利用氩气和氦气的快速降温和升温特性来治疗肿瘤。故B正确； C．① Hg——水银——单质。这是正确的，汞（Hg）的俗称是水银，是一种单质。② C2​H5​OH——酒精——碱。这是错误的，C2​H5​OH 是乙醇，俗称酒精，是一种有机化合物，不是碱；故C错误； D．① 伍德合金——合成材料。这是错误的，伍德合金是一种合金，不是合成材料。② 石油和天然气——不可再生能源。这是正确的，石油和天然气都是不可再生能源，故D错误； 故选B。 8. HUAWEI Mate60 Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确； B．由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B正确； C．由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确； D．由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1价。根据化学式的书写规则可知氢氧化锂的化学式为LiOH，故D错误； 故选D。 9. 下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则的溶液一定是碱性溶液 D. HCl、等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子核内质子数的不同来定义不同元素，所以同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子可以由不同元素粒子构成，例如N2与CO质子数均为28，A错误； B．有单质参加的反应不一定为置换反应，例如C与O2反应生成CO，由化合价变化，为氧化还原反应，不是置换反应，B错误； C．定义pH大于7的溶液为碱性溶液，小于7的溶液为酸性溶液，C正确； D．含氢元素的化合物也可以为碱，例如NaOH，D错误； 答案选C。 10. 制备漂白粉化学方程式为。有关化学用语正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子个数守恒，可知X的化学式为，A正确； B．钙为20号元素，易失去两个电子形成离子，带两个单位的正电荷，离子符号为：，B错误； C．4个氯原子应表示为，表示2个氯气分子，C错误； D．中氯元素的化合价为+1价，表示为：，D错误； 故选A。 11. 《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者(水土温度比较低，属酸性土壤)，宜骨灰(主要成分磷酸钙)蘸秧根。石灰淹苗足(指改良酸性土壤)，向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。下列说法不正确的是 A. 酸性土壤不利于提高水稻产量 B. 骨灰中磷酸钙属于磷肥 C. “石灰淹苗足”主要原理为中和反应 D. “石灰”也可用烧碱代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰淹苗足指改良酸性土壤，说明酸性土壤不利于提高水稻产量，A正确； B．骨灰主要成分磷酸钙，含磷元素，为磷肥，B正确； C．石灰淹苗足指改良酸性土壤，则存在氢氧化钙和酸的中和反应，C正确； D．烧碱氢氧化钠具有强腐蚀性，会伤害稻苗，D错误； 故选D。 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B. ℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C. ℃时，将40 g a加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为70 g D. ℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 【答案】D 【解析】 【分析】由图得，a、b的溶解度随着温度升高而增大，且a溶解度受温度影响较大；c溶解度随着温度升高而降低。 【详解】A．a、b的溶解度随着温度升高而增大，且a溶解度受温度影响较大。可以采用降温结晶的方法过滤提纯a，A正确； B．t1℃时，a、c溶解度相等，则a、c饱和溶液的溶质质量分数、相等，B正确； C．℃时，a的溶解度为40 g，即100 g水中可以溶解40 g固体a，所以50 g中可以溶解20 g固体a，将40 g固体a投入水中，可以得到溶液质量为20 g+50 g=70 g，C正确； D．由图得，℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a>b>c，D错误； 答案选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸 C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 分离和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样，分别灼烧，闻气味，羊毛会有烧焦羽毛气味且不易结球；无烧焦羽毛气味且易结球的为涤纶，可达到实验目的，A符合题意； B．氧化铁和铁均会和稀盐酸反应，B不符合题意； C．氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，不能使用酚酞试液检验烧碱样品是否完全变质，C不符合题意； D．分离和KCl的固体混合物，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体，D不符合题意； 故选A。 14. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，合成乙酸的反应是化合反应，A正确； B．消耗的甲烷与生成的乙酸的物质的量之比为1：1，质量比为4：15，B错误； C．催化剂在反应前后质量和化学性质在化学反应前后不变，C正确； D．消耗二氧化碳，有利于减缓温室效应，D正确； 故选B。 15. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸钠，风吹日晒(蒸发结晶)析出的是氯化钠，A错误； B．“过箩”到“晒制”，中间用淡水浇卤时，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，B错误； C．卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和NaCl，C正确； D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，除去NaCl溶液中的少量Na2SO4应蒸发结晶，D错误； 故选C。 16. 中国力争2060年前实现碳中和。科研人员正致力于甲醇()—氢气能源体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1(或1：2)。下列说法错误的是 A. 原位制氢过程指将分解成和 B. 有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题 C. 经压缩机形成高压氢的过程是物理变化 D. 该研究有利于控制二氧化碳排放，实现碳中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干信息：制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1（或1：2），根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比，CH3OH分解不可能只生成H2和CO2，故A说法错误； B．利用原位制氢，有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题，故B说法正确； C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，是物理变化，故C说法正确； D．该研究有利于减少对化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于控制二氧化碳排放实现碳中和，故D说法正确； 故选A。 17. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛(图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化(图乙)。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧产生二氧化碳，燃烧过程释放出热量使气体受热，热的气体密度变小会上升到上方，长蜡烛因上方二氧化碳气体积聚、氧气被隔绝先熄灭，故A正确； B．长蜡烛熄灭后，二氧化碳气体温度降低，密度增大（冷的CO2密度比空气大）会下沉到下方，下方短蜡烛因二氧化碳气体积聚、氧气不足熄灭，故B正确； C．蜡烛燃烧消耗氧气，但玻璃罩内的氧气不会完全消耗完，因为有氮气等不支持燃烧的气体存在，且氧气浓度降低到一定程度蜡烛就会熄灭，故C错误； D．通常状况下冷CO2密度比O2大（氧气的相对分子质量为32，CO2相对分子质量为44)，但热CO2因受热膨胀，密度可能比冷O2小，故D正确； 故选：C。 18. 现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 A. 20.7g B. 24.0g C. 26.5g D. 30.0g 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为48%，则混合物中含有镁元素的质量为10g×48%=4.8g，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为，故选B。 二、填空与简答(共26分，化学方程式2分，其余一空1分) 19. 端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。 （1）粽子上桌，粽香四溢，说明分子___________(从微观角度解释)。 （2）李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于___________(填字母序号)。 A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料 （3）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是___________(填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。 （4）为了使粽叶生长茂盛，可施用适量尿素[]。尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 【答案】（1）在不断运动 （2）B （3）糖类 （4）氮肥 【解析】 【小问1详解】 “粽香四溢”说明分子在不断运动。 【小问2详解】 生成塑料袋的材料属于有机高分子成立，故选B。 【小问3详解】 糯米纸富含淀粉，属于糖类. 【小问4详解】 尿素属于无机氮肥。 20. 请回答下列问题。 （1）我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是___________(填序号)。 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 （2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气()。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）BAC （2） 【解析】 【小问1详解】 去除粗盐中难溶性杂质的操作为，溶解粗盐，过滤难溶性杂质，蒸发溶液得到精盐，故选BAC。 【小问2详解】 电解饱和NaCl制备NaOH、氯气、氢气的化学方程式为。 21. 《周礼•考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的___________肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水反应会___________(填“吸热”或“放热”)。 （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是___________(填化学式)。可能存在的溶质是___________(填一种可能情况)，可以用___________(填一种试剂)来检验其是否存在。 【答案】（1）钾 （2）放热 （3） ①. KOH ②. 碳酸钾或氢氧化钙 ③. 稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要成分为碳酸钾，可以做钾肥使用。 【小问2详解】 贝壳灰主要成分为CaO，与水的反应为化合反应，会放出热量。 【小问3详解】 ①贝壳灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀与KOH溶液，滤液溶质一定有KOH；②可能存在过量的碳酸钾或者氢氧化钙，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成使澄清石灰水变浑浊的气体， 氢氧化钙无明显现象，可以用稀盐酸来检验。 22. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(从上图的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）选用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为___________。 （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有___________元素。 （6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②. （3）a （4）能控制反应速率 （5）氧 （6） 【解析】 【分析】气体发生装置的选择要考虑反应物状态和反应条件；收集装置的选择要考虑气体的密度和是否溶于水能否和水发生反应； 【小问1详解】 仪器甲的名称是试管； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，排水法收集气体较为纯净，则应选择的装置组合是AE，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氧气密度大于空气，选用F装置收集氧气，气体应从长进短出，故从a处进入； 【小问4详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为装置中分液漏斗能控制反应速率； 【小问5详解】 反应前后元素种类不变，水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素。 【小问6详解】 只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是氧气会和红磷生成五氧化二磷：。 23. 镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）写出反应池中发生反应的化学方程式：___________。 （2）上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应的基本类型共有___________种。 （3）该流程中循环使用的物质是___________。 （4）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B. 盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C. 该流程中也可以先加入盐酸、再过滤 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 【答案】（1） （2）3 （3）氯气 （4）ACD 【解析】 【分析】石灰乳主要成分为氢氧化钙，与苦卤混合析出沉淀氢氧化镁，过滤分离后，稀盐酸溶解氢氧化镁，蒸发浓缩得到氯化镁固体，电解氯化镁得到镁和氯气，氯气可以和氢气反应循环利用制备盐酸，据此解答。 【小问1详解】 反应池中发生的化学方程式为。 【小问2详解】 反应池中与中和池中发生复分解反应、氯化镁固体电解制镁和氯气为分解反应，氯气和氢气制备盐酸为化合反应，一共涉及三种基本类型。 【小问3详解】 由分析得，氯气可以循环使用制备盐酸。 【小问4详解】 步骤I加入过量NaOH将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，步骤II过量BaCl2将硫酸根转化为BaSO4沉淀，步骤III过量Na2CO3将溶液中过量的钡离子和原溶液中的钙离子转化为碳酸盐沉淀，过滤后，最后溶液只存在NaCl、NaOH与Na2CO3，盐酸中和后，得到NaCl溶液，蒸发结晶得到精盐。步骤II与步骤III顺序交换后溶液中过量的钡离子无法除去，A错误；由以上分析知，B正确；先加盐酸会溶解碳酸钡和碳酸钙，溶液中存在钡离子和钙离子杂质，C错误；整个流程中不断加入钠离子和氯离子，最后产品的质量远高于粗盐中氯化钠的质量，D错误，故选ACD。 三、科学探究题(共13分，化学方程式2分，其余一空1分) 24. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 【实验探究】 （3）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （4）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 【答案】（1）BD （2）与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 （3）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （4）、 （5）在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，溶液的pH越大，碱性越强 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：。 【小问2详解】 由于碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【小问3详解】 氯化钙与碳酸钠反应：，生成碳酸钙白色沉淀，由于消耗了碳酸根，所以红色褪去，说明猜想三成立。 【小问4详解】 碳酸根可以与作用产生和另一种阴离子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测另一种阴离子为。 【小问5详解】 根据实验①、②、③和④、⑤、⑥以及⑦、⑧、⑨，在溶质质量分数相同，温度逐渐升高的情况下，溶液的也在逐渐增大，则可得出结论：溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，越大，碱性越强，去油污效果越好。 25. 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 （1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填“吸水性”或“挥发性”)。 （2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是___________。 （3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液为___________。 ②由图丙可知，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是___________(填“M”“N”或“P”)。 ③该反应的化学方程式为___________。 ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为___________g(精确到0.1)。 【答案】（1）挥发性 （2）有气泡产生 （3） ①. 稀盐酸 ②. 放热 ③. N ④. ⑤. 1.6 【解析】 【分析】浓盐酸具有挥发性，稀盐酸具有酸性，能发生中和反应放出热量； 【小问1详解】 打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体和空气中水蒸气形成盐酸小液滴； 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钙会生成二氧化碳气体，故现象为：有气泡产生； 【小问3详解】 ①由图乙可知，初始溶液为酸性，则烧杯中的溶液为稀盐酸。 ②由图丙可知，反应过程中温度升高，则该反应属于放热反应，两种溶液恰好完全反应时，此时温度最高，对应的点是N。 ③该反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为。 ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，结合钠元素守恒，生成氯化钠的质量为：1.6g。 四、计算题(共7分) 26. 实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）完全反应后生成的质量为___________g。 （2）A点对应的溶液中溶质为___________。 （3）求原混合物中的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1）2 （2）NaCl、 （3） 22.2%。 【解析】 【小问1详解】 和碳酸钠反应：，氯化钠与碳酸钠不反应，根据坐标可知，当碳酸钠溶液加入50克，碳酸钙沉淀质量达到最大值2克。 【小问2详解】 当加入50克碳酸钠溶液，二者完全反应，A点属于加入过量的碳酸钠溶液，所以A点含有的溶质是、。 【小问3详解】 根据反应：，设原混合物中的质量分数为，，解：，。 答：原混合物中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $