高一化学上学期期中模拟卷（沪科版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 每小题2分，共100分。 一、物质的分类 分散系（16分） 1．C 2．（1）酸 （2）放出 （3）某些非金属氧化物 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5）+2 C （6）B 二、物质的量（14分） 3．（1） （2）36g/mol 4．1）AD （2）C （3）13.43 （4）B （5）B 三、化学中常用的实验方法（20分） 5．D 6．1）除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 B （2）AD （3）保证杂质离子全部除去 普通漏斗 （4）CaCO3 、BaCO3 （5）蒸发结晶 （6）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除 四、海水中的氯（12分） 7．（1） （2）阳 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝 （3） （4）蒸发 过滤 通入D处的混合气体在加热时可能会引起爆炸；D与E之间导管易堵塞引起爆炸 五、氧化还原反应和离子反应（20分） 8．B 9．C 10．（1） 10 （2）2 BH―2e-=2BH3+ H2↑ -1价 （3）H2O （4）E 3 （5）当NaBH4浓度0.6 mol·L-1时，反应生成的NaB(OH)4会不断发生分解，生成NaBO2晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。 六、溴和碘的提取（18分） 11．（1）溶液分层，上层无色，下层紫红色 （2）蒸馏烧瓶 温度计 g （3）重结晶 （4）13.6 （5）CD （6）CD （7）不影响 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：第1~2章（沪科版必修第一册）。 2．难度系数：0.68 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、物质的分类 分散系（16分） 1．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 2．(24-25高一·上海市控江中学·期中)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (选填序号)。 A．酸　　　　　B．碱　　　　　C． 盐　　　　　　D．氧化物 （6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 二、物质的量（14分） 3．(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)填空。 （1）中含有b个，则阿伏加德罗常数为 。(用含有a，b的代数式表示) （2）和的混合气体，完全燃烧后测得体积为，则混合气体的平均摩尔质量是 。 4．(24-25高一·上海市控江中学·期中)物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 （1）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______(选填序号)。 A．中含有的中子数为NA B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的数0.1NA C．标准状况下，乙醇所含的原子数为0.9NA D．含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 NA （2）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量的关系判断，下列说法中正确的是_______(选填序号)。 A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 （3）偏二甲肼是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是 。 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 （4）将标准状况下的溶于水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为_______(选填序号)。 A． B． C． D． （5）将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为_______(选填序号)。 A． B． C． D． 三、化学中常用的实验方法（20分） 5．(23-24高一·上海市上海中学·期中)亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 6．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 （1）加入盐酸的作用是 ，盐酸的用量 (请从下面选择)。 A．少量　　　　B．适量　　　　　　C．过量 （2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。 A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 （3）试剂a、b、c均需过量，原因是 。过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要 。 （4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是 (填化学式)。 （5）写出操作⑥的名称 。 （6）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法 。 四、海水中的氯（12分） 7．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为 。 （2）电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在 极上产生，检验氯气的方法 。 （3）工业上用氯气与碱反应制作漂白剂和消毒剂。写出制取漂白粉的化学方程式 。 （4）脱盐利用和溶解度上的差异，将混合溶液通过 、冷却、 、除去氯化钠(填操作名称)。 五、氧化还原反应和离子反应（20分） 8．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．碳酸钙与稀硝酸反应： C．氨水滴入溶液中： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 9．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D．①②③三步均为氧化还原反应 10．(24-25高一·上海市格致中学·期中)硼氢化钠(NaBH4)是一种较强的还原剂。强碱性条件下，NaBH4能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，Na[B(OH)4]在水中易以NaBO2形式结晶析出。 （1）硼原子的电子式为 。1 mol BH中含 mol电子。 （2）上述机理中的过程①可以表示为： 。 2BH―2e-=___________＋___________。 已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断NaBH4中H元素的化合价为 。 （3）上述机理中，过程②的氧化剂是 。(填化学式) （4）若用D2O代替H2O与NaBH4反应，则产物中应不含 。 A．H2 B．D2 C．HD D．[B(OD)4]- E．[B(OH)4]- 所得氢气的平均摩尔质量为 g·mol-1. （5）相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度c和放氢速率的变化关系如图所示。当c≥0.6 mol·L-1时，随着NaBH4浓度的增大，放氢速率逐渐减小，解释可能的原因 。(不超过60字) 六、溴和碘的提取（18分） 11．(23-24高一·上海市复旦大学附属中学·期中)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是： （1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是 。 （2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。 写出图中仪器的名称：① ；该装置还缺少的仪器是 ；冷凝管的进水口是： (填g或f)。 （3）若要除去KIO3得到纯净的氯化钠，可采取的提纯方法名称是 。 （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为 mL。(保留1位小数) （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________ A．容量瓶用水洗净后，一定要烘干后再使用。 B．热效应不明显的固体，可直接在容量瓶中加水溶解，这样可避免转移损耗，效果更好。 C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 B．定容前先上下颠倒容量瓶进行摇匀 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （7）使用该硫酸溶液与镁条进行“测定气体摩尔体积”的实验。如果配制的硫酸溶液浓度偏大，则会造成实验结果 (填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：第1~2章（沪科版必修第一册）。 2．难度系数：0.68 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、物质的分类 分散系（16分） 1．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 2．(24-25高一·上海市控江中学·期中)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (选填序号)。 A．酸　　　　　B．碱　　　　　C． 盐　　　　　　D．氧化物 （6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 二、物质的量（14分） 3．(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)填空。 （1）中含有b个，则阿伏加德罗常数为 。(用含有a，b的代数式表示) （2）和的混合气体，完全燃烧后测得体积为，则混合气体的平均摩尔质量是 。 4．(24-25高一·上海市控江中学·期中)物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 （1）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______(选填序号)。 A．中含有的中子数为NA B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的数0.1NA C．标准状况下，乙醇所含的原子数为0.9NA D．含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 NA （2）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量的关系判断，下列说法中正确的是_______(选填序号)。 A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 （3）偏二甲肼是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是 。 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 （4）将标准状况下的溶于水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为_______(选填序号)。 A． B． C． D． （5）将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为_______(选填序号)。 A． B． C． D． 三、化学中常用的实验方法（20分） 5．(23-24高一·上海市上海中学·期中)亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 6．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 （1）加入盐酸的作用是 ，盐酸的用量 (请从下面选择)。 A．少量　　　　B．适量　　　　　　C．过量 （2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。 A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 （3）试剂a、b、c均需过量，原因是 。过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要 。 （4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是 (填化学式)。 （5）写出操作⑥的名称 。 （6）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法 。 四、海水中的氯（12分） 7．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为 。 （2）电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在 极上产生，检验氯气的方法 。 （3）工业上用氯气与碱反应制作漂白剂和消毒剂。写出制取漂白粉的化学方程式 。 （4）脱盐利用和溶解度上的差异，将混合溶液通过 、冷却、 、除去氯化钠(填操作名称)。 五、氧化还原反应和离子反应（20分） 8．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．碳酸钙与稀硝酸反应： C．氨水滴入溶液中： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 9．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D．①②③三步均为氧化还原反应 10．(24-25高一·上海市格致中学·期中)硼氢化钠(NaBH4)是一种较强的还原剂。强碱性条件下，NaBH4能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，Na[B(OH)4]在水中易以NaBO2形式结晶析出。 （1）硼原子的电子式为 。1 mol BH中含 mol电子。 （2）上述机理中的过程①可以表示为： 。 2BH―2e-=___________＋___________。 已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断NaBH4中H元素的化合价为 。 （3）上述机理中，过程②的氧化剂是 。(填化学式) （4）若用D2O代替H2O与NaBH4反应，则产物中应不含 。 A．H2 B．D2 C．HD D．[B(OD)4]- E．[B(OH)4]- 所得氢气的平均摩尔质量为 g·mol-1. （5）相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度c和放氢速率的变化关系如图所示。当c≥0.6 mol·L-1时，随着NaBH4浓度的增大，放氢速率逐渐减小，解释可能的原因 。(不超过60字) 六、溴和碘的提取（18分） 11．(23-24高一·上海市复旦大学附属中学·期中)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是： （1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是 。 （2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。 写出图中仪器的名称：① ；该装置还缺少的仪器是 ；冷凝管的进水口是： (填g或f)。 （3）若要除去KIO3得到纯净的氯化钠，可采取的提纯方法名称是 。 （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为 mL。(保留1位小数) （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________ A．容量瓶用水洗净后，一定要烘干后再使用。 B．热效应不明显的固体，可直接在容量瓶中加水溶解，这样可避免转移损耗，效果更好。 C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 B．定容前先上下颠倒容量瓶进行摇匀 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （7）使用该硫酸溶液与镁条进行“测定气体摩尔体积”的实验。如果配制的硫酸溶液浓度偏大，则会造成实验结果 (填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：第1~2章（沪科版必修第一册）。 2．难度系数：0.68 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、物质的分类 分散系（16分） 1．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】A．从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确； D．除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确； 故选C。 2．(24-25高一·上海市控江中学·期中)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (选填序号)。 A．酸　　　　　B．碱　　　　　C． 盐　　　　　　D．氧化物 （6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 【答案】（1）酸 （2）放出 （3）某些非金属氧化物 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5）+2 C （6）B 【解析】（1）Ca(OH)2属于碱，碱能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐发生反应，则图中M所属的物质类别是酸。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应属于化合反应，能放出热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与某些非金属氧化物反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，则此盐为Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素是-2价，则铁元素是+2价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐，故选C。 （6）A．胶体和溶液都比较稳定，密封放置不会产生沉淀，A不正确； B．溶液和胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，都可以通过滤纸，B正确； C．明胶的水溶液属于胶体，K2SO4溶液属于溶液，则只有明胶的水溶液能产生丁达尔现象，C不正确； 故选B。 二、物质的量（14分） 3．(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)填空。 （1）中含有b个，则阿伏加德罗常数为 。(用含有a，b的代数式表示) （2）和的混合气体，完全燃烧后测得体积为，则混合气体的平均摩尔质量是 。 【答案】（1） （2）36g/mol 【解析】（1）中含有，数目为b个，则，阿伏加德罗常数为 （2）和分子中均含1个碳原子，其混合气体，完全燃烧后测得体积为，根据碳守恒，混合气体为0.5mol，平均摩尔质量是。 4．(24-25高一·上海市控江中学·期中)物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 （1）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______(选填序号)。 A．中含有的中子数为NA B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的数0.1NA C．标准状况下，乙醇所含的原子数为0.9NA D．含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 NA （2）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量的关系判断，下列说法中正确的是_______(选填序号)。 A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 （3）偏二甲肼是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是 。 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 （4）将标准状况下的溶于水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为_______(选填序号)。 A． B． C． D． （5）将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为_______(选填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）AD （2）C （3）13.43 （4）B （5）B 【解析】（1）A. 1个中含有10个中子，中含有的中子数为=NA，A正确； B. 常温常压下，Cl2与水的反应为可逆反应，则7.1gCl2(物质的量为=0.1mol)与足量的水充分反应生成的Cl-数小于0.1NA，B不正确； C. 标准状况下，乙醇呈液态，无法求出乙醇的物质的量，也就无法求出所含的原子数，C不正确； D. 1个氢氧化铁胶粒中含有许多个氢氧化铁分子，则含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 NA，D正确； 故选AD。 （2）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，则容器的体积相同。 A. 气体的物质的量n==，甲、乙的质量相同，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A不正确； B. V=，甲、乙两种气体的质量和密度都相同，则气体的体积：甲=乙，B不正确； C. 甲、乙两容器中，气体的温度相同、质量相同、体积相同，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C正确； D. 甲、乙两种气体的质量相同，体积相同，若M(甲)＞M(乙)，则物质的量n(甲)＜n(乙)，气体摩尔体积：甲＞乙，D不正确； 故选C。 （3），产物的平均相对分子质量为(2×44+4×18+28)≈26.86，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是=13.43。 （4）在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 将标准状况下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量为=mol，物质的量浓度为=，故选B。 （5）将盐酸稀释成盐酸，依据稀释前后溶质的物质的量相等可得：12mol/L×50mL=6mol/L×V，V=100mL。需加水的质量为100mL×1.10g/cm3-50mL×1.19g/cm3=50.5g，水的密度约为1g/cm3，则水的体积约为50.5mL，故选B。 三、化学中常用的实验方法（20分） 5．(23-24高一·上海市上海中学·期中)亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 【答案】D 【解析】A．焰色试验是物理变化，A错误； B．NaCl与Na2CO3固体含钠元素,焰色试验均为黄色，不可区分NaCl与Na2CO3固体，B错误； C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察,避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，C错误； D．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，D正确； 故选D。 6．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 （1）加入盐酸的作用是 ，盐酸的用量 (请从下面选择)。 A．少量　　　　B．适量　　　　　　C．过量 （2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。 A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 （3）试剂a、b、c均需过量，原因是 。过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要 。 （4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是 (填化学式)。 （5）写出操作⑥的名称 。 （6）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法 。 【答案】（1）除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 B （2）AD （3）保证杂质离子全部除去 普通漏斗 （4）CaCO3 、BaCO3 （5）蒸发结晶 （6）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除 【分析】粗盐加水溶解后过滤除去不溶性杂质，先加入氯化钡溶液以除去硫酸根离子，后加入碳酸钠溶液以除去钙离子及多余钡离子，氢氧化钠溶液加入可除去镁离子，三种试剂添加顺序只需保证氯化钡溶液加在碳酸钠溶液前面，最后加入盐酸以除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，经蒸发后得精盐。 【解析】（1）由分析，加入盐酸的作用是除去过量的 NaOH 和 Na2CO3，盐酸的用量要适量，尽量节约药品； （2）根据分析可知，氯化钡溶液需在碳酸钠溶液前加入，多余的氯化钡可借助碳酸钠溶液除去过量的钡离子，答案选AD； （3）试剂a、b、c均需过量，原因是保证杂质离子全部除去。过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗； （4）加入碳酸钠溶液以除去钙离子及多余钡离子，故生成沉淀为：CaCO3 、BaCO3； （5）经蒸发后得精盐，故操作⑥的名称为蒸发结晶； （6）硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法：取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除。 四、海水中的氯（12分） 7．(24-25高一·上海市青浦高级中学·期中)吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为 。 （2）电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在 极上产生，检验氯气的方法 。 （3）工业上用氯气与碱反应制作漂白剂和消毒剂。写出制取漂白粉的化学方程式 。 （4）脱盐利用和溶解度上的差异，将混合溶液通过 、冷却、 、除去氯化钠(填操作名称)。 【答案】（1） （2）阳 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝 （3） （4）蒸发 过滤 通入D处的混合气体在加热时可能会引起爆炸；D与E之间导管易堵塞引起爆炸 【分析】粗盐中含有杂质，加入氢氧化钠和碳酸钠除去镁离子和钙离子，过滤得到氯化钠溶液，经电解得到氢气、氯气、氢氧化钠，根据氯化钠和氢氧化钠的溶解度随温度的变化不同，经蒸发、冷却、过滤，除去氯化钠。 【解析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为； （2）电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子被氧化为氯气，故氯气在阳极生成；氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，故氯气的检验方法为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝，则为氯气； （3）制取漂白粉的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，化学方程式：； （4）氢氧化钠的溶解度随温度增大而增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，脱盐利用和溶解度上的差异，将混合溶液通过蒸发浓缩、冷却、过滤、除去氯化钠。 五、氧化还原反应和离子反应（20分） 8．(24-25高一·上海市华师大二附中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．碳酸钙与稀硝酸反应： C．氨水滴入溶液中： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】A．通入水中：，A错误； B．碳酸钙与稀硝酸反应：，B正确； C．氨水滴入溶液中：，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，D错误； 故选B。 9．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D．①②③三步均为氧化还原反应 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【解析】A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误； B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误； C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确； D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选C。 10．(24-25高一·上海市格致中学·期中)硼氢化钠(NaBH4)是一种较强的还原剂。强碱性条件下，NaBH4能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，Na[B(OH)4]在水中易以NaBO2形式结晶析出。 （1）硼原子的电子式为 。1 mol BH中含 mol电子。 （2）上述机理中的过程①可以表示为： 。 2BH―2e-=___________＋___________。 已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断NaBH4中H元素的化合价为 。 （3）上述机理中，过程②的氧化剂是 。(填化学式) （4）若用D2O代替H2O与NaBH4反应，则产物中应不含 。 A．H2 B．D2 C．HD D．[B(OD)4]- E．[B(OH)4]- 所得氢气的平均摩尔质量为 g·mol-1. （5）相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度c和放氢速率的变化关系如图所示。当c≥0.6 mol·L-1时，随着NaBH4浓度的增大，放氢速率逐渐减小，解释可能的原因 。(不超过60字) 【答案】（1） 10 （2）2 BH―2e-=2BH3+ H2↑ -1价 （3）H2O （4）E 3 （5）当NaBH4浓度0.6 mol·L-1时，反应生成的NaB(OH)4会不断发生分解，生成NaBO2晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。 【解析】（1）B元素原子序数是5，原子最外层有3个电子，故其电子式为；1 mol BH中含有的电子为； （2）由图可知，过程①中2 BH失去2e-生成2BH3和H2，反应过程可表示为：2 BH－2e-=2BH3+ H2↑；已知整个反应过程中B元素化合价不变，由图可知，过程④生成[B(OH)4]-，其中B元素的化合价为+3价，则NaBH4中B为+3价，又Na为+1价，根据正负化合价代数和为0可得H为-1价； （3）题图中B元素的化合价始终是+3，与B原子直接相连的H原子化合价为-1价，H2O中H原子的化合价为+1，两者发生归中反应生成H2，故过程②~④的氧化剂是H2O； （4）若用D2O代替H2O与NaBH4反应，有第①步2 BH－2e-=2BH3+ H2↑，第②步BH3+D2O=BH2(OD)+HD，第③步BH2(OD)+D2O=BH(OD)2+HD，第④步BH(OD)2+D2O=B(OD)3+HD，第⑤步2B(OD)3 +2D2O=2[B(OD)4]-+D2，则产物中应不含[B(OH)4]-；反应后生成的氢气有H2、HD、D2，且H2、HD、D2的物质的量之比为1:6:1，2mol BH产生8mol氢气，则混合气体的平均摩尔质量为=3g·mol-1； （5）NaBH4浓度从0增大至0.6 mol·L-1时，NaBH4与水的有效碰撞次数不断增多，放氢速率增大，当NaBH4浓度0.6 mol·L-1时，反应生成的NaB(OH)4会不断发生分解，生成NaBO2晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。 六、溴和碘的提取（18分） 11．(23-24高一·上海市复旦大学附属中学·期中)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是： （1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是 。 （2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。 写出图中仪器的名称：① ；该装置还缺少的仪器是 ；冷凝管的进水口是： (填g或f)。 （3）若要除去KIO3得到纯净的氯化钠，可采取的提纯方法名称是 。 （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为 mL。(保留1位小数) （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________ A．容量瓶用水洗净后，一定要烘干后再使用。 B．热效应不明显的固体，可直接在容量瓶中加水溶解，这样可避免转移损耗，效果更好。 C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 B．定容前先上下颠倒容量瓶进行摇匀 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （7）使用该硫酸溶液与镁条进行“测定气体摩尔体积”的实验。如果配制的硫酸溶液浓度偏大，则会造成实验结果 (填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。 【答案】（1）溶液分层，上层无色，下层紫红色 （2）蒸馏烧瓶 温度计 g （3）重结晶 （4）13.6 （5）CD （6）CD （7）不影响 【解析】（1）反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色； （2）利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；冷凝管下口进水，上口出水，对照装置图，仪器①的名称为：蒸馏烧瓶；还缺少的仪器是温度计；冷凝管的进水口是g； （3）若要除去KIO3得到纯净的氯化钠，由于氯化钠溶解度随温度变化不大，因此可采取的提纯方法为重结晶； （4）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3×V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，计算得出V=13.6mL； （5）A. 容量瓶用水洗净后，不需要烘干后再使用，A错误； B. 不能用容量瓶配置溶液，B错误； C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，C正确； D. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，D正确； 故选CD； （6）A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会导致溶质丢失，使浓度偏低，A不符合题意； B．定容前先上下颠倒容量瓶进行摇匀，对浓度无影响，B不符合题意； C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C符合题意； D．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，D符合题意； E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液浓度偏小，E不符合题意； 故选CD； （7）使用该硫酸溶液与镁条进行“测定气体摩尔体积”的实验，如果配制的硫酸溶液浓度偏大，则会造成实验结果无影响。 / 学科网（北京）股份有限公司 $