精品解析：广西柳州市城中区2024-2025学年九年级上学期十一月教学质量抽测化学试卷

2024年九年级教学质量抽测试卷（十一月） 化学 （考试时间90分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（各题注意事项见各题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1. 下列做法不符合“安全、健康、绿色、舒适”的生活理念的是 A. 植树造林，防沙降尘 B. 明矾净水，杀菌消毒 C. 限放鞭炮，保护环境 D. 共享单车，节能减排 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林，能起到防沙降尘的作用，有效治理环境的沙漠化，符合绿色的理念； B、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故选项错误； C、放鞭炮过程中会产生大量二氧化硫等气体，污染环境，限放鞭炮，能保护环境，符合绿色的理念； D、骑单车能减少二氧化碳排放，节能减排，能保护环境，符合绿色的理念。 故选：B。 2. 下列金属元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A. 钠——Ne B. 银——Ag C. 铝——Cl D. 铜——CU 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠元素的符号是Na，Ne是氖元素的符号，错误； B、银元素的符号是Ag，正确； C、铝元素的符号是Al，Cl是氯元素的符号，错误； D、铜元素的符号是Cu，元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母小写，“CU” 的书写不符合规则，错误。 故选B。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，该操作错误。 B、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，容易引发火灾，该操作错误。 C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，该操作正确。 D、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品，该操作错误。 故选C。 4. 物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是 A. 碘酒作消毒剂 B. 氮气用作保护气 C. 氢气用作燃料 D. 活性炭作吸附剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒作消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质变性，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； B、氮气用作保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意； C、氢气用作燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、活性炭作吸附剂，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意。 故选D。 5. 下列化学现象的描述，下列说法中不正确的是（　　） A. 木炭在氧气中燃烧发出白光 B. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 D. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以说法正确； B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，所以说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法正确。 故选B。 6. 氯气是一种有毒的气体。实验室中储存氯气的瓶壁上应张贴下列的标签是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氯气是一种有毒的气体，应张贴有毒气体标志。 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误； B、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误；． C、图中所示标志是有毒品气体标志，故选项正确； D、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误。 故选：C。 7. 下列属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 石油 C. 酱油 D. 冰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物； B、石油中含有煤油、柴油等物质，属于混合物； C、酱油含有水、氯化钠等物质，属于混合物； D、冰是水的固体，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物。 故选D。 8. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】生活中提到的补铁、补锌、补硒，补的都是元素，故选：D。 9. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Al3+表示2个铝离子，符合题意； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含2个氧原子，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Ca表示2个钙原子，不符合题意； D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，不符合题意。 故选A。 10. 下列物质中，氮元素的化合价显+3价的是 A. NH3 B. N2 C. NO2 D. NaNO2 【答案】D 【解析】 【详解】在化合物中，各元素化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。 A、在NH3中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则有x+（+1）×3=0，x=﹣3，不符合题意。 B、氮气是单质，故氮气中氮元素的化合价是0价，不符合题意。 C、在NO2中，O元素的化合价为﹣2价，设N元素的化合价为x，则有x+（﹣2）×2=0，x=+4，不符合题意。 D、在NaNO2中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设N元素的化合价为x，则有+1+x+（﹣2）×2=0，x=+3，符合题意。 故选D。 11. 从分子的观点解释下列问题，其中不正确的是 A. 水加热时体积变大——水分子体积变大 B. 金秋十月，桂花飘香——分子在不断运动 C. 阳光下衣服晾晒得快——温度高，分子运动更剧烈 D. 6000 L氧气能压缩在40 L钢瓶中——分子间存在间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A、水加热时，体积增大是因为分子间间隔增大，故选项解释错误； B、分子在不断地运动，因此能闻到花香，故选项解释正确； C、温度高，分子运动更剧烈，所以阳光下衣服晾晒得快，故选项解释正确； D、6000 L氧气能压缩在40 L钢瓶中，是因为分子之间有间隔，故选项解释正确； 故选：A。 12. 如图是氦在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 原子核内质子数为2 B. 氦易失去两个电子 C. 氦气具有可燃性 D. 相对原子质量为4.003 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于原子核内质子数，氦的原子序数为2，所以原子核内质子数为2，该选项正确。 B、氦原子核外只有一层电子，该层电子数为2，属于相对稳定结构，不易失去电子，该选项错误。 C、氦气是稀有气体，化学性质稳定，不具有可燃性，该选项错误。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误。 故选A。 13. 从微观分析，下列不属于化学变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该变化过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、该变化过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、该变化过程中没有新分子生成，即没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、该变化过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：C。 14. 下列物质的化学式正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化钠：Na2O C. 氢氧化钙：CaOH D. 氧化铁：FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，用元素符号表示物质，化学式为：He，故选项错误； B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化钠的化学式为Na2O，故选项正确； C、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氢氧化钙化学式为：Ca(OH)2，故选项错误； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铁的化学式为Fe2O3，故选项错误。 故选：B。 15. 下列做法中，有利于保护水资源的是 A. 生活污水可以直接排入河流中 B. 洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所 C. 洗脸、刷牙、沐浴时，不间断地放水 D. 工业废水只要无色澄清，就不需要处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活污水中含有大量污染物，直接排入河流会污染水体，破坏水资源，不利于保护水资源，此选项错误； B、洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所，是一水多用，有利于保护水资源，此选项正确； C、洗脸、刷牙、沐浴时，不间断地放水，会浪费水资源，不利于保护水资源，此选项错误； D、工业废水中即使无色澄清，也可能含有有毒、有害物质，不处理就排放会污染水资源，不利于保护水资源，此选项错误。 故选B。 16. 下列常用净化水的方法中，相对净化程度较高的是 A. 静置沉降 B. 活性炭吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】静置沉降、活性炭吸附、蒸馏、过滤中，蒸馏得到的水为纯水，则蒸馏程度较高，故选C。 17. 下列实验操作中错误的是 A. 制取氧气前，先检查装置气密性 B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C. 量取10 mL水时，应选择量程为10 mL的量筒 D. 用排水法收集满氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取氧气前，先检查装置气密性，以免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，此选项正确； B、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。点燃氢气前，先检验氢气的纯度，此选项正确； C、量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取10mL水时，应选择量程为10mL的量筒，此选项正确； D、用排水法收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防水倒流至试管而炸裂试管，此选项错误。 故选D。 18. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的细沙 过滤 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入装有气体的集气瓶中 C 检验氧气 将带火星的木条伸入装有气体的集气瓶中 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤可使固液分离，所以能除去水中的细沙，故A正确； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧，也不能支持燃烧，所以不能用燃着的木条来鉴别氮气和二氧化碳，故B错误； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，即将带火星的木条伸入装有气体的集气瓶中，能检验该气体是否是氧气，故C正确； D、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁有水珠产生说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中含有氢元素，故D正确。 故选：B。 19. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A. 分子是由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子大 B. 水和过氧化氢具有不同的化学性质，因为分子中原子种类不同 C. 化学反应的实质是原子的重新组合，所以化学反应前后分子的种类一定发生改变 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成的，但分子的质量不一定比原子大，分子和原子不能比较质量大小，但由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子大，A选项错误； B、水和过氧化氢具有不同的化学性质，是因为分子构成不同，过氧化氢分子和水分子都是由氢原子和氧原子构成的，B选项错误； C、化学反应的实质是分子分解，原子重组，所以化学反应前后分子的种类一定发生改变，C选项正确； D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，由同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物都是由碳原子直接构成，D选项错误。 故选：C。 20. 下列图像正确的是 A.加热一定量的高锰酸钾 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故刚开始加热时，反应未开始，加热一段时间后，开始反应，气体质量增加，待完全反应后，气体质量不变，故起点不能为原点，错误； B、盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，错误； C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量从0开始逐渐增大，正确； D、一定量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成氧气的质量从原点开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误； 故选C。 第II卷非选择题（共60分） 二、填空题（本大题共26分。每空1分，化学方程式每个2分。） 21. 用化学用语填空。 （1）硫元素________； （2）3个磷原子________； （3）氮气分子________； （4）氧化镁________； （5）硝酸根离子________。 【答案】（1）S （2）3P （3） （4）MgO （5） 【解析】 【小问1详解】 硫元素的元素符号为S； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子表示为3P； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮气分子表示为； 【小问4详解】 氧化镁中氧元素的化合价为-2价，镁元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式为MgO； 【小问5详解】 硝酸根离子的离子符号为。 22. 请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）： ①氧气②二氧化碳③水④氢气⑤稀有气体 （1）常温下为液态的物质是______； （2）医疗上用于医疗急救病人的是______； （3）能燃烧，易发生爆炸的是______； （4）制成多种用途的电光源的气体是______； （5）含量过高会造成“温室效应”的气体是______。 【答案】（1）③ （2）① （3）④ （4）⑤ （5）② 【解析】 【小问1详解】 水是常温为液态，故填：③； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，能用于医疗急救，故填：①； 【小问3详解】 氢气具有可燃性，能燃烧，易发生爆炸，故填：④； 【小问4详解】 稀有气体通电能发出不同颜色的光，制成多种用途的电光源，故填：⑤； 【小问5详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，含量过高会造成“温室效应”加剧，故填：②。 23. 如图是密闭容器物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子） （1）微观上看，变化I中发生根本改变的微粒是____________________（填名称）。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______（填写序号）。 A. 分子的数目增多 B. 分子变小 C. 分子间距离变小 D. 分子的种类发生改变 （3）写出变化I反应的符号表达式________________________。 （4）根据图中信息能得到变化I的一条微观信息是________________________。 【答案】（1）氢分子和氧分子 （2）C （3） （4）化学变化中，原子种类不变（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 变化Ⅰ的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则发生改变的微粒为氢分子和氧分子。故填：氢分子和氧分子。 【小问2详解】 变化Ⅱ过程中，分子种类不变，即分子的种类、大小、数目均不变，只是分子的间隔变小。故选：C。 【小问3详解】 由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的符号表达式为：。故填：。 【小问4详解】 由图可知，变化Ⅰ为化学变化，则化学变化中，分子种类改变，元素、原子种类不变，原子个数不变；在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；化学变化的过程中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。故填：化学变化中，原子种类不变（答案合理即可）。 24. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。 已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。 （2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴检验产生的气体，观察到的现象是____。 （3）写出电解水反应的符号表达式________________________。 （4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图二： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是______。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是________________________。 【答案】（1）2：1 （2）燃着的木条燃烧更旺 （3） （4） ①. 随着电压的增大，电解水速率加快 ②. 10%NaOH溶液、12V电压 【解析】 【小问1详解】 图一电解水实验中，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。 【小问2详解】 乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。 【小问3详解】 电解水是水通电条件下反应生成氢气和氧气，符号表达式为。 【小问4详解】 ①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随电压的增大，产生20 mL氢气所需时间变短，则电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是：随着电压的增大，电解水速率加快。 ②由图可知，当电压为12V，电解溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液时，产生20 mL氢气所需时间最短，即反应速率最快，故电解水速率最快的条件是10%NaOH溶液、12V电压。 25. 设计对比实验是实验探究的重要方法同学们进行了下列探究实验。 （1）探究影响品红扩散快慢的因素（见图1）：发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的一个因素是________。 （2）探究分子之间的间隔（见图2）：取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，较难被压缩的是______（填“空气”或“水”），由此得出的结论是________________________。 （3）实验拓展：在化学课外活动中，小豪同学为大家演示了如图3所示的趣味实验“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图4所示。该反应属于基本反应类型中的______（填“化合”或“分解”）反应，该趣味实验得出的结论是________________________。 【答案】（1）温度 （2） ①. 水 ②. 气体微粒之间的间隔比液体微粒之间的间隔大得多 （3） ①. 化合 ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的一个因素是温度，相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快； 【小问2详解】 构成物质的微粒之间存在一定的空隙，且物质的不同状态下微粒之间的间隙不同，一般情况下气态物质的微粒之间的空隙比较大，而液态和固态物质的微粒之间的空隙则较小，所以气态物质较易被压缩，而液态和固态物质较难被压缩，所以水较难压缩； 水比空气更难被压缩，说明气体微粒之间的间隔比液体微粒之间的间隔大得多； 【小问3详解】 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 两支玻璃棒不直接接触，却产生白烟，因此说明分子具有不断运动的性质。 三、简答题（本大题共12分，每空1分。） 26. 核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）硫原子的最外层电子数是______，在化学反应中硫原子易______（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是______。 （2）表中不同种元素最本质的区别是____________________。 （3）钠元素和氯元素形成的化合物是由________________（填两种粒子符号）构成的。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中属于等电子体的是______。（填字母序号） A. CO和N2 B. NO2和CO2 C. H2O和NH3 D. 和 【答案】（1） ①. 6 ②. 得 ③. S2- （2）核电荷数不同##质子数不同 （3）Na+、Cl- （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由硫原子的结构示意图可知，硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2-，故填：6；得；S2-； 【小问2详解】 元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则表中不同种元素最本质的区别是核电荷数不同（或质子数不同），故填：核电荷数不同或质子数不同； 【小问3详解】 钠元素和氯元素形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-； 【小问4详解】 A、CO和N2具有相同原子个数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则CO的电子数为6+8=14，N2的电子数为7×2=14，属于等电子体，故选项符合题意； B、NO2和CO2具有相同原子个数，NO2的电子数为7+8×2=23，CO2的电子数为6+8×2=22，不属于等电子体，故选项不符合题意； C、H2O和NH3的原子数分别为3、4，不具有相同原子个数，不属于等电子体，故选项不符合题意； D、和具有相同原子个数，的电子数为16+8×4+2=50，的电子数为15+8×4+3=50，属于等电子体，故选项符合题意； 故选AD。 27. 空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素【CO(NH2)2】的工艺流程：（“—”表示相连物质之间可发生反应，“→”表示物质之间可发生转化） （1）液态空气属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）已知氮气的沸点为-195℃，氧气的沸点为-183℃。分离液态空气时，二者中的____先变为气体。此变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）A是空气中含量最多的气体，A的名称为______。反应①的符号表达式为______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 氮气##N2 ②. 物理 （3） ①. 氮气 ②. N2+H2NH3 【解析】 【小问1详解】 液态空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故填：混合物； 【小问2详解】 已知氮气的沸点为-195℃，氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点较低，分离液态空气时，二者中的氮气先变为气体；此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：氮气##N2； 【小问3详解】 A是空气中含量最多的气体，则A为氮气；由流程图可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，反应的符号表达式为N2+H2NH3，故填：N2+H2NH3。 四、实验探究题（本大题共16分。28题每个化学方程式2分，其余每空1分。） 28. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为__________。 （2）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置为_____（填字母），反应的符号表达式为________________________。 （3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为________________________，某同学使用BE装置制取氧气，停止加热后他先熄灭酒精灯，再把导管移出水面。该同学的做法__________（填“正确”或“错误”）。 （4）二氧化碳密度比空气大，可溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用______（填字母）装置收集二氧化碳气体。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. 错误 （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要固液常温型发生装置，则可选择的发生装置为：A； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 某同学使用BE装置制取氧气，停止加热后他先熄灭酒精灯，再把导管移出水面。该同学的做法错误，应先移出导管再熄灭酒精灯； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，可溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用C装置（向上排空气法）收集二氧化碳气体。 29. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 I.氧气是参与“氧循环”的重要物质 （1）图1为空气成分示意图，物质B为______。 （2）用图2装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是______（答一点）。 （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是______。 II.用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水反应生成氨气；④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验过程】进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （4）观察到的现象是______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 （5）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【拓展延伸】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中水的体积为50 mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （6）整个实验过程中，气球的变化是______；待白磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是______。 （7）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0 mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留一位小数）。 【答案】（1）氧气 （2）红磷的量不足、装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹 （3）打开弹簧夹 （4）B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红 （5）大于 （6） ①. 先膨胀后变瘪 ②. 白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低，在外界大气压的作用下，注射器中的水自动喷射出来 （7）18.3% 【解析】 【小问1详解】 氧气约占空气体积分数的21%，故图1中物质B为氧气； 【小问2详解】 用图2装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是：红磷的量不足、装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹等； 【小问3详解】 图2装置中红磷燃烧，放出大量的热，消耗氧气，反应完全后冷却至室温，打开弹簧夹，由于装置内外的压强差，烧杯中的水进入集气瓶中，故引起DE段气体压强变大的操作是打开弹簧夹； 【小问4详解】 已知氮化镁可与水反应生成氨气，氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红，所以图5实验中观察到B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红，据此可推断燃烧产物中含氮化镁； 【小问5详解】 镁燃烧不仅消耗集气瓶内氧气，镁还和氮气反应生成氮化镁，因此进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数大于； 【小问6详解】 白磷燃烧放热，使装置内压强变大，气球膨胀；待反应结束，冷却至室温后，由于白磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，故整个实验过程中，气球先膨胀后变瘪； 待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低，在外界大气压的作用下，注射器中的水自动喷射出来； 【小问7详解】 白磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水自动喷射出来，进入锥形瓶中水的体积为白磷燃烧消耗的氧气体积，即，则该实验可得出空气中氧气的体积分数为。 五、计算题（本大题共6分。） 30. 如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： 牌钙片 [药品规格]每片含CaCO3，1 g [用法用量]每次1片，每天2次 （1）CaCO3由______种元素组成（填数字）。 （2）CaCO3的相对分子质量为______。 （3）CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为______。 （4）CaCO3中钙元素的质量分数为______%。 （5）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。 （6）若服用含5 gCaCO3的药物，与______克葡萄糖酸钙[化学式Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量相等。‍ 【答案】（1）3 （2）100 （3）10:3:12 （4）40 （5）0.8 （6）21.5 【解析】 【小问1详解】 CaCO3由钙、碳、氧3种元素组成； 【小问2详解】 CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100； 【小问3详解】 CaCO3中Ca、C、O元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12； 【小问4详解】 CaCO3中钙元素的质量分数为：； 【小问5详解】 如果按用量服用，一天吃2片钙片，其中含有钙元素质量为1g×2×40%=0.8g。 【小问6详解】 解：设葡萄糖酸钙的质量为x，则有： 解得：x=21.5g 答：服用含5 gCaCO3的药物，与21.5g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级教学质量抽测试卷（十一月） 化学 （考试时间90分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（各题注意事项见各题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1. 下列做法不符合“安全、健康、绿色、舒适”的生活理念的是 A. 植树造林，防沙降尘 B. 明矾净水，杀菌消毒 C. 限放鞭炮，保护环境 D. 共享单车，节能减排 2. 下列金属元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A. 钠——Ne B. 银——Ag C. 铝——Cl D. 铜——CU 3. 下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 4. 物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是 A. 碘酒作消毒剂 B. 氮气用作保护气 C. 氢气用作燃料 D. 活性炭作吸附剂 5. 下列化学现象的描述，下列说法中不正确的是（　　） A. 木炭在氧气中燃烧发出白光 B. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 D. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 6. 氯气是一种有毒的气体。实验室中储存氯气的瓶壁上应张贴下列的标签是 A. B. C. D. 7. 下列属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 石油 C. 酱油 D. 冰水 8. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 9. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A. B. C. D. 10. 下列物质中，氮元素的化合价显+3价的是 A. NH3 B. N2 C. NO2 D. NaNO2 11. 从分子的观点解释下列问题，其中不正确的是 A. 水加热时体积变大——水分子体积变大 B. 金秋十月，桂花飘香——分子在不断运动 C. 阳光下衣服晾晒得快——温度高，分子运动更剧烈 D. 6000 L氧气能压缩在40 L钢瓶中——分子间存在间隔 12. 如图是氦在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 原子核内质子数为2 B. 氦易失去两个电子 C. 氦气具有可燃性 D. 相对原子质量为4.003 g 13. 从微观分析，下列不属于化学变化的是 A. B. C. D. 14. 下列物质的化学式正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化钠：Na2O C. 氢氧化钙：CaOH D. 氧化铁：FeO 15. 下列做法中，有利于保护水资源的是 A. 生活污水可以直接排入河流中 B. 洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所 C. 洗脸、刷牙、沐浴时，不间断地放水 D. 工业废水只要无色澄清，就不需要处理 16. 下列常用净化水的方法中，相对净化程度较高的是 A. 静置沉降 B. 活性炭吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 17. 下列实验操作中错误的是 A. 制取氧气前，先检查装置气密性 B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C. 量取10 mL水时，应选择量程为10 mL的量筒 D. 用排水法收集满氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 18. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的细沙 过滤 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入装有气体的集气瓶中 C 检验氧气 将带火星的木条伸入装有气体的集气瓶中 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 19. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A. 分子是由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子大 B. 水和过氧化氢具有不同的化学性质，因为分子中原子种类不同 C. 化学反应的实质是原子的重新组合，所以化学反应前后分子的种类一定发生改变 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物 20. 下列图像正确的是 A.加热一定量的高锰酸钾 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 第II卷非选择题（共60分） 二、填空题（本大题共26分。每空1分，化学方程式每个2分。） 21. 用化学用语填空。 （1）硫元素________； （2）3个磷原子________； （3）氮气分子________； （4）氧化镁________； （5）硝酸根离子________。 22. 请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）： ①氧气②二氧化碳③水④氢气⑤稀有气体 （1）常温下为液态的物质是______； （2）医疗上用于医疗急救病人的是______； （3）能燃烧，易发生爆炸的是______； （4）制成多种用途的电光源的气体是______； （5）含量过高会造成“温室效应”的气体是______。 23. 如图是密闭容器物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子） （1）微观上看，变化I中发生根本改变的微粒是____________________（填名称）。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______（填写序号）。 A. 分子的数目增多 B. 分子变小 C. 分子间距离变小 D. 分子的种类发生改变 （3）写出变化I反应的符号表达式________________________。 （4）根据图中信息能得到变化I的一条微观信息是________________________。 24. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。 已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。 （2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴检验产生的气体，观察到的现象是____。 （3）写出电解水反应的符号表达式________________________。 （4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图二： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是______。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是________________________。 25. 设计对比实验是实验探究的重要方法同学们进行了下列探究实验。 （1）探究影响品红扩散快慢的因素（见图1）：发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的一个因素是________。 （2）探究分子之间的间隔（见图2）：取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，较难被压缩的是______（填“空气”或“水”），由此得出的结论是________________________。 （3）实验拓展：在化学课外活动中，小豪同学为大家演示了如图3所示的趣味实验“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图4所示。该反应属于基本反应类型中的______（填“化合”或“分解”）反应，该趣味实验得出的结论是________________________。 三、简答题（本大题共12分，每空1分。） 26. 核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）硫原子的最外层电子数是______，在化学反应中硫原子易______（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是______。 （2）表中不同种元素最本质的区别是____________________。 （3）钠元素和氯元素形成的化合物是由________________（填两种粒子符号）构成的。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中属于等电子体的是______。（填字母序号） A. CO和N2 B. NO2和CO2 C. H2O和NH3 D. 和 27. 空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素【CO(NH2)2】的工艺流程：（“—”表示相连物质之间可发生反应，“→”表示物质之间可发生转化） （1）液态空气属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）已知氮气的沸点为-195℃，氧气的沸点为-183℃。分离液态空气时，二者中的____先变为气体。此变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）A是空气中含量最多的气体，A的名称为______。反应①的符号表达式为______。 四、实验探究题（本大题共16分。28题每个化学方程式2分，其余每空1分。） 28. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为__________。 （2）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置为_____（填字母），反应的符号表达式为________________________。 （3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为________________________，某同学使用BE装置制取氧气，停止加热后他先熄灭酒精灯，再把导管移出水面。该同学的做法__________（填“正确”或“错误”）。 （4）二氧化碳密度比空气大，可溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用______（填字母）装置收集二氧化碳气体。 29. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 I.氧气是参与“氧循环”的重要物质 （1）图1为空气成分示意图，物质B为______。 （2）用图2装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是______（答一点）。 （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是______。 II.用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水反应生成氨气；④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验过程】进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （4）观察到的现象是______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 （5）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【拓展延伸】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中水的体积为50 mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （6）整个实验过程中，气球的变化是______；待白磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是______。 （7）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0 mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留一位小数）。 五、计算题（本大题共6分。） 30. 如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： 牌钙片 [药品规格]每片含CaCO3，1 g [用法用量]每次1片，每天2次 （1）CaCO3由______种元素组成（填数字）。 （2）CaCO3的相对分子质量为______。 （3）CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为______。 （4）CaCO3中钙元素的质量分数为______%。 （5）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。 （6）若服用含5 gCaCO3的药物，与______克葡萄糖酸钙[化学式Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量相等。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $