第三单元 海洋化学资源的综合利用（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第三单元 海洋化学资源的综合利用 分层作业 1．（24-25高二下·山东烟台·期末）从粗食盐水中除去，下列用品或仪器中不需要使用的是 A．蒸发皿 B．表面皿 C．玻璃棒 D．铁架台(带铁圈) 2．（2025·山东潍坊·三模）“科技兴海，向新向蓝向未来”。山东在发展壮大现代海洋经济上下功夫、求实效。下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．海水制氢 B．用贝壳或沉积物制取 C．海水提溴 D．海水提锂 3．（25-26高三上·北京·开学考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．含溶质物质的量相等的溶液和溶液混合： B．氯气溶于水： C．少量和溶液反应： D．酸性溶液中和反应生成： 4．（25-26高三上·广东深圳·阶段练习）从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．冷却结晶 5．（24-25高一下·安徽芜湖·期末）下图为海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A．过程④的吸收液可换成饱和溶液 B．在过程③或⑤中，每还原均需消耗 C．过程②获取产品的过程中能量转化方式均为化学能转化为电能 D．过程①的提纯过程加入的药品顺序为： 6．（24-25高三下·浙江宁波·期末）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示。 已知，氧化性： 下列说法错误的是 A．碘离子浓度：溶液2>溶液1 B．加入后进行转化的化学方程式为： C．氧化得到的粗碘可用如图装置纯化 D．氧化步骤中的物质的量超过时就会降低单质碘的回收率 7．（24-25高一下·湖北·期中）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是 A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．从提纯后的的溶液中分离出碘单质，可采用蒸馏法 C．用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 D．粗可用升华法进一步提纯 8．（24-25高一下·甘肃白银·期末）海洋是资源的宝库。下列实验室模拟从海洋中提取物质的第一步操作中需要的仪器一定错误的是 A．淡水——蒸馏烧瓶 B．食盐——蒸发皿 C．溴——导气管 D．碘——分液漏斗 9．（24-25高一下·福建三明·期末）工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①~③的目的是富集溴元素 B．“吸收塔”中的反应为 C．用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离 D．理论上获得需消耗 10．（24-25高一下·福建厦门·期末）海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．蒸馏 11．（24-25高一下·四川绵阳·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是 A．除去粗盐中的等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤→盐酸 B．母液中加入石灰乳可得 C．③④⑤的目的是为了富集溴元素 D．海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 12．（2025·陕西·二模）下列实验操作规范的是 A．振荡萃取 B．过滤不溶物 C．蒸馏时接收馏分 D．转移溶液 13．（25-26高二上·湖南长沙·开学考试）下列装置可以达到相应实验目的的是 A．制备 B．灼烧海带 C．制备胶体 D．测量体积 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高一下·北京通州·期末）海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B．步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C．步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： （24-25高一下·安徽·期末）阅读下列材料，完成下面小题。 海洋是一座巨大的化学资源宝库，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海洋资源的利用具有非常广阔的前景。海洋资源的利用包括海水水资源的利用(如海水的淡化等)和海水化学资源的开发利用(如从海水中提溴、提镁、海带中提碘以及提取食盐等)。 15．下列有关说法错误的是 A．食盐中加入KI作为补碘剂 B．用于豆腐制作的凝固剂 C．溴及其化合物可用于医药、染料和阻燃剂等的生产 D．熔融的NaCl可用于电解冶炼钠 16．下列装置不能达到实验目的的是 A．装置①用于海带的灼烧 B．装置②用于海水的淡化 C．装置③用于蒸发浓缩溶液 D．装置④用于碘和四氯化碳的分离 17．（24-25高一下·四川成都·期末）开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为 B．从溶液中获取的主要实验仪器有坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒 C．步骤⑤、⑥可以实现溴元素的富集 D．实验室中步骤⑦可以通过如上图装置完成蒸馏操作 18．（24-25高一下·浙江宁波·期末）海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水资源提取溴原理如图所示。下列说法正确的是 A．试剂X是氢氧化钠溶液 B．通热空气的主要目的是赶出过量的Cl2 C．试剂Y若选用SO2，则发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 D．操作Z为分液 1．（24-25高一下·广东湛江·期末）从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A．“煅烧贝壳”： B．“沉淀池”： C．“中和” D．“电解” 2．（24-25高一下·贵州安顺·期末）在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O B．分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C．把“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D．获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 3．（24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末）一种从海带中提取的实验方案如图所示。下列说法错误的是 A．操作①使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 B．反应②中的双氧水和稀硫酸可以换成适量氯水 C．向含的溶液中加入，会观察到溶液分层，上层呈紫红色 D．反应③中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4．（24-25高一下·安徽合肥·期末）利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C．酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D．用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 5．（24-25高一下·河南开封·阶段练习）工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 B．制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2 C．制取镁：海水MgMgCl2溶液Mg D．制碘：干海带浸出液碘水I2 6．（24-25高一下·安徽合肥·期末）海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A．海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B．海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D．海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 7．（24-25高一下·河南南阳·期末）海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B．用水溶液吸收的离子方程式为 C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化 D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 8．（25-26高二上·四川眉山·开学考试）海水是巨大的资源宝库，从海水中能提取许多有用物质：淡水、食盐、溴、碘等，海水提取溴的流程如下： 下列叙述错误的是 A．海水淡化的方法：蒸馏法、反渗透法、电渗析法 B．“蒸馏塔”中获得的溴的浓度比“氧化室”中获得的溴的浓度低 C．吸收塔中的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br- D．实验室少量液溴的保存常采用液封法 9．（25-26高二上·浙江·开学考试）“吹出法”海水提溴的工艺流程如下图，下列说法正确的是 A．两次通入水蒸气的作用都是参加反应 B．吸收塔步骤中的可以替换为溶液 C．该工艺流程可体现还原性： D．若使用该法处理1L海水，理论上消耗标况下，则原海水中Br的浓度为 10．（25-26高二上·辽宁·阶段练习）海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法不正确的是 A．设计②、③两个步骤的目的是富集溴元素 B．步骤①除去杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．由精盐制备NaHCO3的离子方程式为 D．若②④两步都用Cl2将Br-氧化为Br2，则制备1 mol Br2至少需要2 mol Cl2 11．（2025·内蒙古·三模）下列离子方程式中，不正确的是 A．用溶液能有效除去误食的： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 12．（25-26高二上·辽宁·阶段练习）海水综合利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B．步骤中发生反应的离子方程式为 C．步骤III在蒸馏塔中进行，所得溴蒸气经冷凝器冷凝后得到液溴 D．“蒸馏”操作中加入碎瓷片的目的是防止暴沸 13．（25-26高二上·湖北·阶段练习）已知：ⅰ．4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 ⅱ．3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O 某同学进行如下实验： ①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液； ②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； ③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析不合理的是 A．②说明久置的KI固体中含有I2，但是加水后发生了ⅱ，所以不变蓝 B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO氧化了I- C．①②说明在固体中I2与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存 D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO 14．（24-25高一下·辽宁沈阳·期末）下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是 A．海水提溴： B．海带提碘： C．侯氏制碱： D．工业冶铝： 15．（24-25高二下·浙江温州·期末）从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B．加溶液反应的离子方程式为 C．溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液 D．操作ⅠI通入热空气可以降低的溶解度，并利用了的挥发性 16．（24-25高一下·天津河北·期末）分离提纯粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去SO D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 17．（24-25高二下·吉林白城·期末）海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。 (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是_______(填字母)。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯 18．（24-25高一下·湖北荆州·期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 (1)海水淡化的主要方法有 (写一种)。 (2)从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用 (填化学式)，过滤会用到下列仪器中的 (填字母)。 a．酒精灯            b．漏斗            c．坩埚            d．泥三角 (3)无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为 。 (4)由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是 、 (用离子方程式表示)。 1．（25-26高一上·河北·阶段练习）海洋是丰富的资源宝库，海水淡化、化工生产和能源开发是海水综合利用的重要方向。 Ⅰ．海水淡化 (1)“操作1”属于 变化(填“物理”或“化学”)，其目的是 。 (2)“操作2”可选用下列实验装置的序号是 。 (3)“操作2”在上述所选装置中盛放“海水2”的仪器名称为 。 Ⅱ．制备金属镁 (4)反应①②③④⑤中，属于分解反应的是 。 (5)上述物质中属于碱的是 (填化学式)，能导电的电解质是 。 (6)写出反应①的化学方程式 。 (7)写出反应②的离子方程式 。 2．（23-24高一上·云南保山·期末）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： (1)写出工业上由食盐制备的离子方程式： 。 (2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (4)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为 。 (5)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。 A． B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 (6)查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 3．（2024高一上·河南·学业考试）Mg的结构特性类似于铝，可作飞机、导弹的合金材料。海水提取镁的流程如下： i．制备石灰乳：将含有的大理石通过高温加热，随后形成和。加入水中会形成石灰乳[含有部分未溶解的]。 ii．沉淀：将引入沉淀池中，海水中的和石灰乳会发生化学反应生成。 iii．酸化：让与发生反应。 iv．蒸发结晶：将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。 V．脱水：在的气流中将脱水制成。 Vi．电解：电解熔融得到和。 回答下列问题： (1)常温下，上述标有序号的物质中，能导电的是 (填序号)。 (2)石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，沉淀时发生反应的离子方程式为 。 (3)酸化时的化学方程式为 ；蒸发结晶需要用到的仪器为 (填标号)。 (4)高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ；甲同学提出用铝粉与溶液反应来制备镁单质，乙同学认为甲同学的方法不合理，乙同学的理由可能是 。 4．（24-25高一下·河南南阳·阶段练习）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： (1)灼烧时，海带放在 (填仪器名称)中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是 。 (2)可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是 ，同时加入稀硫酸酸化，此反应的离子方程式为 。 (3)操作⑤的名称是 ，加入四氯化碳振荡，静置后的现象是 。下列有关该操作的叙述不正确的是 (填字母)。 a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b.也可选择苯或酒精代替四氯化碳 c.操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液 (4)已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生的化学方程式为 ，加入45%的硫酸生成碘单质时转移的电子数目为 ，上述流程中可以循环利用的物质是 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 海洋化学资源的综合利用 分层作业 1．（24-25高二下·山东烟台·期末）从粗食盐水中除去，下列用品或仪器中不需要使用的是 A．蒸发皿 B．表面皿 C．玻璃棒 D．铁架台(带铁圈) 【答案】B 【详解】粗盐提纯需经过溶解、过滤、蒸发结晶等步骤。 A．蒸发皿用于蒸发结晶，需要使用，A不符合题意； B．表面皿用于覆盖容器或临时盛放药品，在提纯过程中无需使用，B符合题意； C．玻璃棒用于溶解搅拌、过滤引流、蒸发时搅拌，贯穿整个实验使用，C不符合题意； D．铁架台用于固定漏斗和蒸发皿，需要使用，D不符合题意； 故选B。 2．（2025·山东潍坊·三模）“科技兴海，向新向蓝向未来”。山东在发展壮大现代海洋经济上下功夫、求实效。下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．海水制氢 B．用贝壳或沉积物制取 C．海水提溴 D．海水提锂 【答案】B 【详解】A. 海水制氢通常通过电解水等方法将水中的氢转化为氢气，有单质生成，氢的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B. 用贝壳或沉积物制取CaCO3的过程（如煅烧贝壳后吸收CO2重新生成CaCO3）中，钙、碳、氧的化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C. 海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D. 海水提锂需将Li+还原为金属锂或通过其他氧化还原过程，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 3．（25-26高三上·北京·开学考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．含溶质物质的量相等的溶液和溶液混合： B．氯气溶于水： C．少量和溶液反应： D．酸性溶液中和反应生成： 【答案】A 【详解】A．含溶质物质的量相等的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合时，1mol Ba(OH)2提供1mol Ba2+和2mol OH-，1mol NaHSO4提供1mol H+和1mol 。H+与OH-按1:1中和生成H2O，剩余1mol OH-。总反应为，电荷守恒且符合实际反应比例，A正确； B．Cl2溶于水的主要反应为，HClO为弱酸，不能完全离解为ClO-，B错误； C．少量Ca(OH)2与NaHCO3反应时，Ca(OH)2提供2mol OH-，需与2mol 反应生成和H2O，随后Ca2+与生成CaCO3沉淀，离子方程式应为，C错误； D．酸性条件下KIO3与KI反应生成I2时，需满足电子守恒：（+5价）与（-1价）生成I2（0价），二者发生归中反应，配平后应为，D错误； 故选A。 4．（25-26高三上·广东深圳·阶段练习）从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．冷却结晶 【答案】C 【分析】从海带中提取碘，将海带灼烧，使其中的有机物等燃烧除去，然后进行水浸过滤形成浸出液，加入稀硫酸和双氧水，将浸出液中的碘离子氧化为碘单质，将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液。 【详解】A．趁热过滤用于分离热溶液中的不溶性杂质，此处是从碘水中提取碘，无需趁热过滤，A错误； B．蒸馏是利用混合物中各成分沸点的不同进行分离的操作，B错误； C．CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4萃取浸出液中的碘单质，操作X为萃取，C正确； D．冷却结晶用于从溶液中析出固体溶质，此处目标是得到碘的有机溶液，无需结晶，D错误； 故选C。 5．（24-25高一下·安徽芜湖·期末）下图为海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A．过程④的吸收液可换成饱和溶液 B．在过程③或⑤中，每还原均需消耗 C．过程②获取产品的过程中能量转化方式均为化学能转化为电能 D．过程①的提纯过程加入的药品顺序为： 【答案】A 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐；母液加石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，最终制得镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。 【详解】A. 吸收的原理是，饱和溶液具有还原性，也能与发生氧化还原反应，从而吸收，所以过程④的吸收液可换成饱和溶液，A正确； B. 根据反应，每氧化需消耗，但题中未说明所处的状况（标准状况），无法根据(在标准状况下=)计算的体积，B错误； C．过程②获取产品Mg是通过电解无水MgCl2，此过程是电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，C错误； D．过程①中，若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸的顺序加入药品，过量的BaCl2无法被除去，因为后面加入的Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，无法除去过量的Ba2+，正确的顺序应该是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸，D错误； 故选A。 6．（24-25高三下·浙江宁波·期末）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示。 已知，氧化性： 下列说法错误的是 A．碘离子浓度：溶液2>溶液1 B．加入后进行转化的化学方程式为： C．氧化得到的粗碘可用如图装置纯化 D．氧化步骤中的物质的量超过时就会降低单质碘的回收率 【答案】D 【分析】利用Ag+与I-生成碘化银沉淀，富集I元素，再利用Fe的还原性置换出Ag，使I-大量存在于溶液2中，再利用Cl2氧化I-获得I2； 【详解】A．溶液1中碘离子浓度较低，利用Ag+与I-生成沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，使I-大量存在于溶液中，起到富集I元素的作用，则碘离子浓度：溶液2>溶液1，A正确； B．利用Ag+与I-生成AgI沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，加入Fe后进行转化的化学方程式为：，B正确； C．碘单质易升华，加热粗碘，碘受热升华，遇到冷凝华，可采用图中装置进行纯化，C正确； D．碘离子还原性大于亚铁离子，“氧化”时氯气不足，则碘离子首先被氧化，反应为，若氯气过量，可以氧化亚铁离子，反应为，故氧化步骤中的物质的量超过，即当时，不会降低单质碘的回收率，若时，则会氧化碘单质得到，会降低单质碘的回收率，D错误； 故选D。 7．（24-25高一下·湖北·期中）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是 A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．从提纯后的的溶液中分离出碘单质，可采用蒸馏法 C．用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 D．粗可用升华法进一步提纯 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，据此分析； 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，A正确； B．从提纯后的的溶液中分离出碘单质，利用物质的沸点不同，故可采用蒸馏法，B正确； C．酒精与碳酸钠溶液混溶，不能通过分液分离，C错误； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D正确； 故选C。 8．（24-25高一下·甘肃白银·期末）海洋是资源的宝库。下列实验室模拟从海洋中提取物质的第一步操作中需要的仪器一定错误的是 A．淡水——蒸馏烧瓶 B．食盐——蒸发皿 C．溴——导气管 D．碘——分液漏斗 【答案】D 【详解】A．蒸馏法第一步需蒸馏烧瓶加热海水，A正确； B．蒸发结晶需蒸发皿蒸发溶液，B正确； C．通氧化时导气管用于气体导入，C正确； D．碘的提取第一步为浸泡或过滤，分液漏斗用于后续萃取，第一步无需使用，D错误； 故答案选D。 9．（24-25高一下·福建三明·期末）工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①~③的目的是富集溴元素 B．“吸收塔”中的反应为 C．用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离 D．理论上获得需消耗 【答案】C 【分析】由流程可知，淡化海水中含溴离子，①中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，②中热空气吹出溴单质，③中Br2使用二氧化硫吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，将溴元素进行富集，④中向含有Br－的浓溶液中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，得到高浓度Br2，达到富集溴的目的，然后蒸馏可分离出液溴； 【详解】A．由分析，步骤①~③的目的是富集溴元素，A正确； B．③中Br2使用二氧化硫吸收，发生氧还原反应生成硫酸和HBr，反应为，B正确； C．乙醇和水互溶，不能萃取溶液中溴单质，C错误； D．由分析，①中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，④中向含有Br-的浓溶液中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，反应均存在，则理论上获得需消耗，D正确； 故选C。 10．（24-25高一下·福建厦门·期末）海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．蒸馏 【答案】C 【详解】A．将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，装置中所使用的仪器是蒸发皿，A错误； B．过滤时漏斗尖端需紧靠烧杯内壁，B错误； C．萃取碘水后的有机层和水层不互溶，分层的液体可用分液漏斗分离，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确； D．蒸馏时温度计水银球位置应位于支管口，不能伸入液面以下，D错误； 答案选C。 11．（24-25高一下·四川绵阳·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是 A．除去粗盐中的等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤→盐酸 B．母液中加入石灰乳可得 C．③④⑤的目的是为了富集溴元素 D．海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 【答案】A 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液；①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐；第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误； B．母液中含有，加入石灰乳可生成沉淀，B正确； C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，C正确； D．海水淡化有多种方法，主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法，D正确； 故选A。 12．（2025·陕西·二模）下列实验操作规范的是 A．振荡萃取 B．过滤不溶物 C．蒸馏时接收馏分 D．转移溶液 【答案】A 【详解】A．振荡萃取时，应将分液漏斗倒转过来振荡，使碘水和CCl4充分接触，同时需不时旋开活塞放气，操作规范，A正确； B．过滤时需遵循“一贴二低三靠”，其中漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，若图片中漏斗尖嘴未靠烧杯内壁，操作不规范，B错误； C．蒸馏接收馏分时，锥形瓶应敞口，牛角管末端需在锥形瓶瓶口处，不可密封，否则会导致系统压力增大引发危险，操作不规范，C错误； D．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，图中玻璃棒下端在刻度线以上，操作不规范，D错误； 故答案为：A。 13．（25-26高二上·湖南长沙·开学考试）下列装置可以达到相应实验目的的是 A．制备 B．灼烧海带 C．制备胶体 D．测量体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．制备O2时，若为过氧化氢在二氧化锰催化下分解（固液不加热型），无需酒精灯；若为固体加热型（如氯酸钾与二氧化锰），应使用试管而非圆底烧瓶，且试管口需略向下倾斜，图示装置不合理，A错误； B．灼烧海带需在坩埚中进行，烧杯不能用于灼烧固体（易炸裂且热量分布不均），B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，若将FeCl3滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，图示装置中使用NaOH溶液错误，C错误； D．测量O2体积可采用排水法量气装置，图示量气管与水准管连接，通过排水读取气体体积，装置合理，D正确； 故答案选D。 14．（24-25高一下·北京通州·期末）海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B．步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C．步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： 【答案】C 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将苦卤与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶、在HCl气流中加热去除结晶水获得无水MgCl2，然后熔融电解得Mg；向酸化滤液后通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用二氧化硫水溶液吸收，生成HBr、H2SO4，再通入Cl2转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【详解】A．“富集”环节的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，是将Br2转化为Br-，A错误； B．碳酸钠显碱性，Br2在碱性中除了生成Br-外，还生成，造成溴的损失，而二氧化硫水溶液中Br2只生成Br-，因此不能用Na2CO3溶液代替SO2和水，B错误； C．石灰水溶解度小，不能将镁离子完全沉淀，因此石灰乳不能用石灰水代替，C正确； D．Mg(OH)2为不溶物，加入盐酸溶解的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 （24-25高一下·安徽·期末）阅读下列材料，完成下面小题。 海洋是一座巨大的化学资源宝库，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海洋资源的利用具有非常广阔的前景。海洋资源的利用包括海水水资源的利用(如海水的淡化等)和海水化学资源的开发利用(如从海水中提溴、提镁、海带中提碘以及提取食盐等)。 15．下列有关说法错误的是 A．食盐中加入KI作为补碘剂 B．用于豆腐制作的凝固剂 C．溴及其化合物可用于医药、染料和阻燃剂等的生产 D．熔融的NaCl可用于电解冶炼钠 16．下列装置不能达到实验目的的是 A．装置①用于海带的灼烧 B．装置②用于海水的淡化 C．装置③用于蒸发浓缩溶液 D．装置④用于碘和四氯化碳的分离 【答案】15．A 16．D 【解析】15．A．食盐中加入作为补碘剂，不是，A错误； B．能使豆浆发生聚沉，用于豆腐制作的凝固剂，B正确； C．溴及其化合物具有广泛的用途，可用于医药、染料和阻燃剂等的生产，C正确； D．熔融的NaCl可用于电解冶炼钠，同时生成氯气，D正确； 故选A。 16．A．海带的灼烧在坩埚中进行，A正确； B．装置②是利用太阳能进行海水淡化，B正确； C．装置③用于蒸发浓缩溶液，C正确； D．碘溶于四氯化碳，碘和四氯化碳的分离要用蒸馏装置，D错误。 故选D。 17．（24-25高一下·四川成都·期末）开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为 B．从溶液中获取的主要实验仪器有坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒 C．步骤⑤、⑥可以实现溴元素的富集 D．实验室中步骤⑦可以通过如上图装置完成蒸馏操作 【答案】C 【详解】A．从海水中提取Mg的过程中，为降低生产成本，沉镁试剂为，A错误； B．从溶液中获取的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，主要实验仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误； C．步骤⑤在母液中加入氧化剂氧化生成低浓度的的溶液，步骤⑥用热空气将吹出，并用吸收，可得到富含较高浓度的的溶液，实现溴元素的富集，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应该放在支管口，D错误； 故答案选C。 18．（24-25高一下·浙江宁波·期末）海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水资源提取溴原理如图所示。下列说法正确的是 A．试剂X是氢氧化钠溶液 B．通热空气的主要目的是赶出过量的Cl2 C．试剂Y若选用SO2，则发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 D．操作Z为分液 【答案】C 【分析】从海水资源提取溴的过程主要包括以下关键步骤和要点：首次氧化：向苦卤中加酸化试剂（如硫酸）并通入，将苦卤中的氧化为，热空气吹出溴单质进入吸收塔；吸收富集：在吸收塔中，溴单质与试剂Y（如）反应，将还原为，实现溴元素的富集；二次氧化：向吸收后的溶液中再通入，把HBr中的又氧化为，得到溴水混合物；蒸馏分离：对溴水混合物进行蒸馏，利用溴沸点较低的特点，使溴单质挥发后冷凝收集，得到液溴 【详解】A．试剂X的作用是将苦卤中的溴离子转化为便于后续处理的形式，若为氢氧化钠溶液，会与溴离子不发生期望的反应，一般用酸酸化，A错误； B．通热空气的主要目的是将氧化生成的溴单质吹出，进入吸收塔，而不是赶出过量的，B错误； C．C试剂Y若选用，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C正确； D．操作Z是从溴水混合物中得到液溴，由于溴在水中的溶解度较小，且溴的沸点较低，应采用蒸馏的方法，而不是分液，分液适用于互不相溶的液体混合物的分离，D错误； 故答案选C。 1．（24-25高一下·广东湛江·期末）从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A．“煅烧贝壳”： B．“沉淀池”： C．“中和” D．“电解” 【答案】D 【详解】A．贝壳的主要成分是CaCO3，故高温煅烧贝壳分解生成CaO和CO2，化学方程式正确，A正确； B．海水中含有较多的Mg2+，故沉淀过程中海水与石灰乳反应获得Mg(OH)2，化学方程式正确，B正确； C．由题干工艺流程图可知，中和过程为Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，离子方程式正确，C正确； D．工业上采用电解熔融MgCl2的方法来制备金属Mg和Cl2，化学方程式：，D错误； 故选D。 2．（24-25高一下·贵州安顺·期末）在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O B．分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C．把“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D．获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 【答案】C 【分析】碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I-和IO，加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I-+IO+6H+＝3I2+3H2O；得到含有碘的悬浊液，过滤后得到固态碘，据此进行分析。 【详解】A．碘单质与浓NaOH溶液发生歧化反应，反应方程式为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，A正确； B．通过分液操作分离水层与四氯化碳层，需要的仪器有分液漏斗和烧杯，B正确； C．I-和IO在酸性条件下反应的离子方程式为5I-+IO+6H+＝3I2+3H2O，可知H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，H2SO4在这里提供酸性环境，是反应发生的必要条件，将“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，H+浓度增大，反应速率会加快，但产物I2的总量不变，C错误； D．分离碘的悬浊液中固态和液态物质，可以采用过滤操作，操作方法“M”是“过滤”，D正确； 答案选C。 3．（24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末）一种从海带中提取的实验方案如图所示。下列说法错误的是 A．操作①使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 B．反应②中的双氧水和稀硫酸可以换成适量氯水 C．向含的溶液中加入，会观察到溶液分层，上层呈紫红色 D．反应③中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 【答案】C 【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液，向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液，振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。 【详解】A．操作①为过滤，使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故A正确； B．反应②中的双氧水和稀硫酸可以换成适量氯水，发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，也得到含I2的水溶液，故B正确； C．的密度大于水，向含的溶液中加入，会观察到溶液分层，下层呈紫红色，故C错误； D．反应③中，5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，故D正确； 故选C。 4．（24-25高一下·安徽合肥·期末）利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C．酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D．用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 【答案】D 【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。 【详解】A．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故A错误； B．若②和⑤中分别得到等量I2，由电子守恒可知n(Cl2)×2×(1-0)=n(KClO3)×[5-(-1)]，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为3：1，故B错误； C．酒精能溶解碘单质，不能用酒精洗涤碘单质固体，故C错误； D．如图方法提纯碘是升华操作，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化，故D正确； 答案选D。 5．（24-25高一下·河南开封·阶段练习）工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 B．制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2 C．制取镁：海水MgMgCl2溶液Mg D．制碘：干海带浸出液碘水I2 【答案】B 【详解】A．制纯碱时应先通NH3再通CO2，以形成碱性环境促进NaHCO3析出，选项A的顺序颠倒，不符合工业流程，A不合理； B．浓缩海水中的Br-被Cl2氧化为Br2，热空气吹出后用SO2将Br2还原为HBr，再通Cl2氧化Br-得到Br2，流程与工业制溴一致，B合理； C．电解MgCl2溶液不能得到金属Mg，需电解熔融无水MgCl2，C不合理； D．干海带需先灼烧成灰再浸泡以释放I-，直接浸泡无法有效提取碘离子，流程不完整，D不合理； 答案选B。 6．（24-25高一下·安徽合肥·期末）海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A．海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B．海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D．海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 【答案】C 【分析】海水中主要是水，其中还含有NaCl、MgCl2、NaBr等多种可溶性盐，海水经淡化得到的淡水可以供人们饮用、灌溉农田、印染、纺织等工业用水等。海水中的NaCl通过分离提纯得到精盐NaCl，电解熔融NaCl可以制取金属钠和氯气；电解饱和NaCl溶液可以制取烧碱、氢气、氯气；海水中含有的NaBr浓度很低，要获得单质溴，需要将氯气通入到一定量的海水中，经氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其目的是富集以提高溴的含量；利用海水制碱Na2CO3时，要先从海水中分离提纯NaCl，然后向饱和氯化钠溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2气体，将析出的NaHCO3过滤，分离出NaHCO3，然后煅烧NaHCO3，就制取得到纯碱。 【详解】A．海水淡化的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，A错误； B．工业上要用电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，若电解饱和食盐水，则制备的物质是氢氧化钠、氢气与氯气，B错误； C．由于海水中NaBr的浓度很低，因此海水提溴的过程主要包括通入Cl2氧化Br-为Br2、然后吹入热空气吹出单质Br2、用SO2水溶液进行吸收、再通Cl2氧化Br-为Br2等环节，其目的是富集以提高溴的含量，C正确 D．海水中氯化钠浓度太低，利用海水制碱的操作应该是向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然再通入足量CO2，使溶解度小的NaHCO3结晶析出，然后过滤、灼烧所得固体，就制备得到纯碱，D错误； 故合理选项是C。 7．（24-25高一下·河南南阳·期末）海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B．用水溶液吸收的离子方程式为 C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化 D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】用空气将吹出得到含的空气，用二氧化硫和水吸收，得到吸收液，发生的反应为，然后将吸收液氯化，发生的反应为，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析； 【详解】A．溴易挥发，“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴的挥发性，A正确； B．用水溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．过程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C错误； D．用溶液吸收，生成无色无味的二氧化碳气体，反应后的溶液中含有，根据氧化还原反应规律，同时生成NaBr，该反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 8．（25-26高二上·四川眉山·开学考试）海水是巨大的资源宝库，从海水中能提取许多有用物质：淡水、食盐、溴、碘等，海水提取溴的流程如下： 下列叙述错误的是 A．海水淡化的方法：蒸馏法、反渗透法、电渗析法 B．“蒸馏塔”中获得的溴的浓度比“氧化室”中获得的溴的浓度低 C．吸收塔中的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br- D．实验室少量液溴的保存常采用液封法 【答案】B 【分析】海水中加稀硫酸酸化后，通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到液溴，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)。 【详解】A．海水淡化的主要方法包括蒸馏法、反渗透法和电渗析法，A正确； B．“氧化室”中溴单质溶解于海水中，浓度较低，经吹出、吸收塔富集后，蒸馏塔中溴离子被再次氧化为溴单质，浓度远高于氧化室，故蒸馏塔中溴浓度更高，B错误； C．吸收塔中SO2还原Br2，反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式SO2+Br2+2H2O=+4H++2Br-，电荷及原子守恒，C正确； D．液溴易挥发且密度大于水，实验室保存时加少量水液封以防止挥发，D正确； 故选B。 9．（25-26高二上·浙江·开学考试）“吹出法”海水提溴的工艺流程如下图，下列说法正确的是 A．两次通入水蒸气的作用都是参加反应 B．吸收塔步骤中的可以替换为溶液 C．该工艺流程可体现还原性： D．若使用该法处理1L海水，理论上消耗标况下，则原海水中Br的浓度为 【答案】D 【分析】由海水提溴的工艺流程可知，海水中浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴。 【详解】A．溴易挥发，两次通入的水蒸气都是进行加热，溴被热空气吹出，均不参加反应，A错误； B．吸收塔中SO2作还原剂将Br2还原为Br﹣，而中具有氧化性，与Br2不反应，无法吸收Br2，B错误； C．第一次氧化：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，还原性Br﹣>Cl﹣；吸收塔：，还原性SO2＞Br﹣，则还原性SO2＞Br﹣＞Cl﹣，C错误； D．单次反应：2Br﹣~Cl2，总反应中2Br﹣~2Cl2（氯气两次氧化溴离子），n(Cl2)==0.001mol，则n(Br⁻)=0.001mol，质量为0.001mol×80g/mol=0.08g=80mg，浓度80mg/L，D正确； 故选D。 10．（25-26高二上·辽宁·阶段练习）海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法不正确的是 A．设计②、③两个步骤的目的是富集溴元素 B．步骤①除去杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．由精盐制备NaHCO3的离子方程式为 D．若②④两步都用Cl2将Br-氧化为Br2，则制备1 mol Br2至少需要2 mol Cl2 【答案】B 【分析】由题给流程可知：海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到可以用作氯碱工业的精盐。向精盐溶于水得到的溶液中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠﹔母液分离提纯得到溴化钠，向溴化钠溶液中加入合适的氧化剂氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质，反应生成的溴单质用热空气吹出后与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸，氢溴酸经反应转化为溴化钠，溴化钠再经氯气氧化、提纯制得液溴。 【详解】A．母液中溴离子浓度较低，步骤②是将Br⁻氧化为Br2，然后在步骤③用SO2水溶液吸收Br2生成Br⁻，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使溴元素得到富集，再经步骤④氧化就可以得到高浓度Br2，A正确； B．在粗盐提纯中，需用过量BaCl2溶液除去、用过量Na2CO3溶液除去Ca2+、用过量NaOH溶液除去 Mg2+，因过量的试剂也是杂质，为使引入的杂质离子也被除去，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入以除去过量Ba2+。若先加Na2CO3溶液再加BaCl2溶液，过量Ba2+就无法除去，B错误； C．用精盐NaCl制备NaHCO3为侯氏制碱法，其反应的离子方程式为，C正确； D．在步骤②中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，生成1 mol Br2需消耗1 mol Cl2；在步骤③中发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，1 mol Br2被SO2还原为2 mol Br-；在步骤④中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，2 mol Br-生成1 mol Br2又需消耗1 mol Cl2；在溶液中Cl2也会因溶解在溶液中而与水反应而消耗，因此在总反应制备1 mol Br2至少需消耗2 mol Cl2，D正确； 故合理选项是B。 11．（2025·内蒙古·三模）下列离子方程式中，不正确的是 A．用溶液能有效除去误食的： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】D 【详解】A．用溶液能有效除去误食的，，A正确； B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液：，B正确； C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为，C正确； D．醋酸为弱酸，离子方程式中写成CH3COOH的形式，方程式，D错误； 故选D。 12．（25-26高二上·辽宁·阶段练习）海水综合利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B．步骤中发生反应的离子方程式为 C．步骤III在蒸馏塔中进行，所得溴蒸气经冷凝器冷凝后得到液溴 D．“蒸馏”操作中加入碎瓷片的目的是防止暴沸 【答案】B 【分析】海水通过淡化获得淡水和NaCl，剩余母液中是浓缩的海水，浓缩的海水中浓度仍然很小，通入将氧化为，得到稀溴水；用热空气将溴单质吹出，用水溶液吸收，发生反应；；再通将氧化，此时得到浓度较大的溴水，据此分析解题。 【详解】A．海水淡化的主要方法包括蒸馏法（加热蒸发冷凝）、电渗析法（离子交换膜分离）、离子交换法（离子交换树脂），A正确； B．步骤II中与发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，HBr为强酸完全电离，离子方程式应为，B错误； C．步骤III中含HBr的溶液通入生成，通过蒸馏将蒸出，溴蒸气经冷凝得到液溴，C正确； D．蒸馏时加入碎瓷片可防止液体暴沸，D正确。 故选B。 13．（25-26高二上·湖北·阶段练习）已知：ⅰ．4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 ⅱ．3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O 某同学进行如下实验： ①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液； ②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； ③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析不合理的是 A．②说明久置的KI固体中含有I2，但是加水后发生了ⅱ，所以不变蓝 B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO氧化了I- C．①②说明在固体中I2与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存 D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO 【答案】D 【详解】A．KI固体易被氧气氧化，向KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化，不能确认KI固体中是否含有I2，但滴加酚酞后，溶液变红，说明溶液呈碱性，即KI与O2反应生成KOH，则久置的KI固体中含有I2，但是加了水之后发生ii，所以不变蓝，A合理； B．酸性条件下，反应生成，，导致溶液变蓝，B合理； C．KI固体易被O2氧化，发生反应，根据②的现象可知，在溶液中，I2与KOH反应：，说明固体再I2中与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存，C合理； D．向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，可能发生、、，则试纸上可能不存在，D不合理； 故选D。 14．（24-25高一下·辽宁沈阳·期末）下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是 A．海水提溴： B．海带提碘： C．侯氏制碱： D．工业冶铝： 【答案】D 【详解】A．氧化生成的离子方程式正确，符合海水提溴原理，故A正确； B．在酸性条件下氧化生成，电荷和原子均守恒，故B正确； C．侯氏制碱法中、、和反应生成和的方程式与实际工艺一致，故C正确； D．工业冶铝通过电解熔融（而非）实现，熔融态不导电，正确的化学方程式：，故D错误； 故答案为：D。 15．（24-25高二下·浙江温州·期末）从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B．加溶液反应的离子方程式为 C．溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液 D．操作ⅠI通入热空气可以降低的溶解度，并利用了的挥发性 【答案】A 【分析】流程分析如下：向Br2的CCl4溶液中加入Na2CO3溶液，Br2与其发生歧化反应生成NaBr和NaBrO3混合溶液，经操作Ⅰ分离出有机层，为CCl4溶液；NaBr和NaBrO3混合溶液，浓缩后加入硫酸，两者发生归中反应重新生成了Br2，得到浓Br2水溶液，后空气吹出，操作Ⅱ冷凝后得到纯净的Br2单质。 【详解】A．操作Ⅰ是萃取分液，有机层为CCl4，密度比水大，从分液漏斗的下口倒出，A错误； B．加溶液后溴单质发生歧化反应，反应的离子方程式为：，B正确； C．溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液，C正确； D．操作Ⅰ通入热空气，提高体系温度，溴单质的沸点为58.78℃，易挥发，降低的溶解度，此处是利用了的挥发性，D正确； 故答案选A。 16．（24-25高一下·天津河北·期末）分离提纯粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去SO D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【答案】C 【详解】A．使用NaOH溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，可有效除去Mg2+，A正确； B．为保证杂质离子完全沉淀，除杂试剂需略微过量，后续可通过其他试剂处理过量部分（如Na2CO3处理过量Ba2+），B正确； C．正确顺序应为先加BaCl2除去，再加Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+。若先除Ca2+，后续Ba2+无法被去除，C错误； D．粗盐提纯需溶解、过滤（除沉淀）、蒸发结晶等操作，D正确； 故选C 。 17．（24-25高二下·吉林白城·期末）海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。 (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是_______(填字母)。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯 【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C (3)BD 【详解】（1）步骤Ⅰ中获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴。 （2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，就是利用了溴的挥发性，故选C。 （3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，A错误；四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，B正确；烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，C错误；苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，D正确；故选BD。 18．（24-25高一下·湖北荆州·期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 (1)海水淡化的主要方法有 (写一种)。 (2)从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用 (填化学式)，过滤会用到下列仪器中的 (填字母)。 a．酒精灯            b．漏斗            c．坩埚            d．泥三角 (3)无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为 。 (4)由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是 、 (用离子方程式表示)。 【答案】(1)蒸馏法或电渗析法或离子交换法或反渗透法 (2) 或CaO b (3)(熔融) (4) 【详解】（1）海水淡化的主要方法有蒸馏法或电渗析法或离子交换法或反渗透法； （2）从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用碱性物质如氢氧化钙，或者能与水反应生成氢氧化钙的物质氧化钙；过滤选用烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为：(熔融) （4）由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是沉淀钙离子和沉淀锂离子：， 1．（25-26高一上·河北·阶段练习）海洋是丰富的资源宝库，海水淡化、化工生产和能源开发是海水综合利用的重要方向。 Ⅰ．海水淡化 (1)“操作1”属于 变化(填“物理”或“化学”)，其目的是 。 (2)“操作2”可选用下列实验装置的序号是 。 (3)“操作2”在上述所选装置中盛放“海水2”的仪器名称为 。 Ⅱ．制备金属镁 (4)反应①②③④⑤中，属于分解反应的是 。 (5)上述物质中属于碱的是 (填化学式)，能导电的电解质是 。 (6)写出反应①的化学方程式 。 (7)写出反应②的离子方程式 。 【答案】(1) 物理 除去海水中的泥沙等不溶性杂质 (2)A (3)圆底烧瓶 (4)①④ (5) Mg(OH)2 熔融 MgCl2 (6) (7) 【详解】（1）“操作1”是沙滤，其目的是除去海水中的泥沙等不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）“操作2”是将海水2分离成纯水和浓缩后的海水，即分离水和溶解在其中的盐分等物质，可采用蒸馏方法，装置A是蒸馏装置，装置B是蒸发装置，装置C是过滤装置，所以应选A。 （3）装置A中盛放“海水2”的仪器是圆底烧瓶。 （4）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。反应①：贝壳（主要成分CaCO3）分解生成CaO和CO2，化学方程式为，属于分解反应；反应②：Ca(OH)2与海水中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，是复分解反应。反应③：Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，不是分解反应；反应④：熔融的MgCl2电解生成Mg和Cl2，化学方程式为：，属于分解反应；反应⑤：Cl2和H2反应生成HCl，是化合反应，所以属于分解反应的是①④。 （5）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，上述物质中属于碱的是Mg(OH)2；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，能导电的电解质需要在熔融状态或水溶液中且有自由移动的离子，MgCl2在熔融状态下能导电，属于能导电的电解质。 （6）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。 （7）反应②是石灰乳（主要成分是Ca(OH)2）与海水中的MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：。 2．（23-24高一上·云南保山·期末）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： (1)写出工业上由食盐制备的离子方程式： 。 (2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (4)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为 。 (5)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。 A． B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 (6)查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 【答案】(1) (2)富集溴元素 (3)C (4) (5)C (6) 水浴加热 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低 【详解】（1）工业上电解饱和食盐水制备，反应的离子方程式为。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素。 （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选C。 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与溶液反应生成和，反应的化学方程式为。 （5）A．和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，故不选A； B．NaCl与不反应，故不选B； C．具有还原性，能把溴还原为Br-，能吸收，故选C； D．具有氧化性，不能吸收，故不选D； 选C。 （6）的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低，所以蒸馏温度过高或过低都不利于生产。 3．（2024高一上·河南·学业考试）Mg的结构特性类似于铝，可作飞机、导弹的合金材料。海水提取镁的流程如下： i．制备石灰乳：将含有的大理石通过高温加热，随后形成和。加入水中会形成石灰乳[含有部分未溶解的]。 ii．沉淀：将引入沉淀池中，海水中的和石灰乳会发生化学反应生成。 iii．酸化：让与发生反应。 iv．蒸发结晶：将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。 V．脱水：在的气流中将脱水制成。 Vi．电解：电解熔融得到和。 回答下列问题： (1)常温下，上述标有序号的物质中，能导电的是 (填序号)。 (2)石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，沉淀时发生反应的离子方程式为 。 (3)酸化时的化学方程式为 ；蒸发结晶需要用到的仪器为 (填标号)。 (4)高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ；甲同学提出用铝粉与溶液反应来制备镁单质，乙同学认为甲同学的方法不合理，乙同学的理由可能是 。 【答案】(1)④⑥⑩ (2) 浊液 (3) (4) 铝的金属活动性比镁弱，不能与溶液反应置换出镁单质 【分析】常温下，上述标有序号的物质 CaCO3没有可自由移动的离子、不能导电； CaO没有可自由移动的离子、不能导电； CO2气体只含有分子、没有可自由移动的离子、不能导电； 海水有可自由移动的离子、能导电； Mg(OH)2没有可自由移动的离子、不能导电； 盐酸有可自由移动的离子、能导电； MgCl2·6H2O没有可自由移动的离子、不能导电； HCl气体只含有分子、没有可自由移动的离子、不能导电； MgCl2没有可自由移动的离子、不能导电； Mg有可自由移动的电子、能导电； Cl2没有可自由移动的离子、不能导电； 【详解】（1）常温下，上述标有序号的物质即CaCO3、CaO、CO2、海水、Mg(OH)2、盐酸、MgCl2·6H2O、HCl、MgCl2、Mg、Cl2中，只有海水、盐酸中存在自由移动的离子，Mg中存在自由移动的电子，故能导电的是④⑥⑩。 （2）石灰乳中分散质粒子直径大于100nm，故石灰乳属于悬浊液，沉淀时即Mg2+和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀和Ca2+，故发生反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+。 （3）由题干信息可知，酸化时即Mg(OH)2与HCl反应，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸发结晶需要用到的仪器为酒精灯、D蒸发皿和B玻璃棒、坩埚钳等，故选BD。 （4）高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应生成Fe和Al2O3，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，已知Mg的金属性强于Al的金属性，故用铝粉与MgSO4溶液反应不能制备镁单质，故乙同学认为甲同学的方法不合理。 4．（24-25高一下·河南南阳·阶段练习）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： (1)灼烧时，海带放在 (填仪器名称)中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是 。 (2)可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是 ，同时加入稀硫酸酸化，此反应的离子方程式为 。 (3)操作⑤的名称是 ，加入四氯化碳振荡，静置后的现象是 。下列有关该操作的叙述不正确的是 (填字母)。 a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b.也可选择苯或酒精代替四氯化碳 c.操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液 (4)已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生的化学方程式为 ，加入45%的硫酸生成碘单质时转移的电子数目为 ，上述流程中可以循环利用的物质是 。 【答案】(1) 坩埚 提高碘元素的浸出率(加速溶解并使其充分溶解也给分) (2) (3) 萃取 液体分层，上层几乎无色，下层紫色 bc (4) 【分析】干海带在坩埚中灼烧，烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入氯气氧化碘离子生成单质碘，用四氯化碳萃取后分液，向分液后的碘的四氯化碳中加入浓NaOH溶液反萃取，反应生成NaI、NaIO3和水，分液后水层再加入稀硫酸反应生成单质碘，再过滤最终得到固体单质碘； 【详解】（1）干海带是固体，一般固体灼烧放在坩埚中进行加热；热水温度高，②过程中一般用热水浸泡，其目的是提高碘元素的浸出率(加速溶解并使其充分溶解也给分)； （2）氯气可以把碘离子氧化碘单质，过氧化氢也具有强氧化性，且反应生成水，不引入新杂质，故可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是；在酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，碘化合价由-1变为0、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式为：； （3）操作⑤为使用四氯化碳萃取碘单质的操作，名称是萃取；四氯化碳密度大于水，且与水互不相溶，萃取碘单质后四氯化碳溶液变为紫色，故加入四氯化碳振荡，静置后的现象是液体分层，上层几乎无色，下层紫色。 a．萃取分液用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，正确； b．酒精和水互溶，不可选择酒精代替四氯化碳，错误； c．静置后打开上口的旋塞，先将下层碘的四氯化碳层放出，再从上口将水层倒出，错误； 故选bc； （4）已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，则部分碘单质化合价升高为+5、部分碘单质化合价降低为-1，反应生成碘酸钠和碘化钠、水，步骤⑥发生的化学方程式为；加入45%的硫酸，碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质：，由该反应可知生成单质碘和转移电子之间的关系为：，则生成1mol碘单质转移的电子数目为，由该流程图可知，上述流程中可以循环利用的物质是。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $