专题3 第3单元 第1课时 粗盐的提纯 从海水中提溴（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

第三单元　海洋化学资源的综合利用 第1课时　粗盐的提纯　从海水中提溴 专题3　从海水中获得的化学物质 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 稀盐酸 BaCl2 无明显 白色沉淀 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 大海(海水) Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 热空气 感光剂 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 谢谢观看 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 [学习目标]　 1.认识粗盐提纯的方法和过程。 2.了解海水提取溴的基本原理和工艺流程。 知识点一　粗盐的提纯 1．粗盐的成分 (1)主要成分：NaCl (2)杂质 ①不溶性杂质：泥沙。 ②可溶性杂质：CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。 2．粗盐中不溶性杂质的除去 将粗盐溶于水，过滤除去难溶性杂质。 3．粗盐中SO的检验 4．可溶性杂质的除去 (1)除杂原理 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐(Na2SO4) _____________ __________________________ MgCl2 _____________ __________________________ CaCl2 _____________ __________________________ Ba2+＋SO===BaSO4↓ Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ca2+＋CO===CaCO3↓ (2)除杂路线的选择 1．在粗盐提纯实验中，在①溶解、②过滤、③蒸发各步骤均使用了玻璃棒，其作用分别是什么？ 提示　①搅拌，加快粗盐的溶解速度。②引流。③搅拌，防止局部过热而引起液体飞溅。 2. 除去粗盐中的可溶性杂质时，对三种除杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH)的加入量有什么要求？ 提示　为了使杂质尽可能除去，加入的除杂试剂必须过量。 3．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？ 提示　除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠。加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除沉淀之后加入稀盐酸。 1．除杂实验的关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入，而稀盐酸是在过滤完后加入。概括为：钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸。 2．除杂的基本原则 不增：不引入新的杂质；不减：不消耗被提纯的物质；易分：杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去；易复原：被提纯的物质易复原。 1．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　　) ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤　　　　　　 B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 解析　除去MgCl2选NaOH，加过量的BaCl2溶液来除 去Na2SO4以后，过量的BaCl2将和CaCl2一起用Na2CO3溶液除去，过量的NaOH和Na2CO3必须通过加适量的盐酸来除去。因此，操作⑤必须在操作④之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。 答案　C 2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(　　) A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C.第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D．除去MgCl2的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 解析　加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，将其转化为沉淀，但是加入碳酸钠这一操作要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，C项错误。 答案　C 知识点二　从海水中提取溴 1．世界上99%的溴都蕴藏于________________中，将氯气通入提取食盐后的母液：_______________________ (离子方程式)，可以将溴离子转化为溴单质。 2．液溴易挥发，可以通过鼓入__________，实现与母液的分离，得到粗溴。 3．AgBr可用作胶片上的__________。 1．为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”？ 提示　氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出，SO2吸收，氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。 2．含溴的空气通入吸收液与SO2反应的原理是什么？ 提示　SO2＋2H2O＋Br2===2HBr＋H2SO4 海水提取溴的过程，将Br－氧化→吹出→吸收又变回Br－，主要目的是富集溴。不能利用最初得到的含Br2的海水直接蒸馏获取液态溴，因为此时溶液中Br2的浓度较低，若直接蒸馏，处理量大，成本高。 1．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是(　　) A．蒸发至干，灼烧固体 B．滴入新制的氯水，用汽油萃取 C．清入新制的氯水，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 解析　因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解，A错误；因为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶，B正确；因酒精与水互溶，C错误；因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应，D错误 。 答案　B 2．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。 (1)用硫酸酸化的目的是什么？ (2)通入热空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，是利用了溴的什么性质？ (3)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”？ (4)写出SO2吸收过程中发生反应的化学方程式。 (5)怎样从溴的四氯化碳溶液中提取溴？ 答案　(1)抑制氯气、溴单质与水的反应　(2)溴的沸点低，易挥发　 (3)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，耗时耗能，成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是Br2的浓缩过程　(4)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　(5)蒸馏 1．下列关于粗盐提纯的说法正确的是(　　) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 解析　A项，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项，该操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；D项，用大量水洗涤会造成食盐损失过多。 答案　C 2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是(　　) A．蒸发皿：蒸发后灼烧 B．烧杯：冷却、结晶、过滤 C．分液漏斗：分液 D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液 答案　D 3．下列叙述中正确的是(　　) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．Br2的氧化性强于Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显橙色，证明原溶液中存在Br－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 答案　A 4．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是(　　) ①水、汽油、酒精　②AgNO3、NaOH、KI ③NaCl、NaBr、NaI　④汽油、酒精、NaOH A．①②　 B．②③　 C．①③　 D．②④ 答案　D 5．空气吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图： (1)步骤③的离子方程式：_____________________________。 (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的Cl2，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去Cl2。 (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80 ℃～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________________。 答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗　(3)溴化钠(或其他含Br－的盐类物质)　 (4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 $$