3.3 海洋化学资源的综合应用 同步习题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.3 海洋化学资源的综合应用 同步习题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．取溴水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入水、酒精、、苯溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色 B．Ⅱ中溶液分层，下层为红棕色 C．Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色 D．Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色 2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 3．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是 A．灼烧干海带——坩埚 B．溶解海带灰——锥形瓶 C．过滤海带灰悬浊液——漏斗 D．从碘水中萃取碘——分液漏斗 4．下列各组物质之间能发生置换反应的是 A．氯气通入碘化钠溶液中 B．碘水中加入氯化钠溶液 C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠镕液中 5．灼烧干海带，不需要用到的仪器是（     ） A．干燥器 B．坩埚 C．泥三角 D．坩埚钳 6．下列离子方程式中表达正确的是（    ） A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑ B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2O D．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ 7．下列关于自然资源的利用中，不涉及化学反应的是 A．铁矿冶铁 B．原油分馏 C．海水提溴 D．煤炭炼焦 8．氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是 A．Fe B．CuO C．Ag D．NaHCO3 9．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 下列说法不正确的是 A．溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解 B．试剂1、试剂2、试剂3分别可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 C．滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干 10．含氧酸脱去1个或若干个H2O，所剩下的部分叫酸酐，例如H2CO3的酸酐是CO2，则HClO4的酸酐是 A．Cl2O B．ClO2 C．Cl2O7 D．Cl2O5 11．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程，关于该流程下列说法正确的是（   ） A．操作①、③对应的分别是萃取、分液 B．操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要蒸馏烧瓶 C．X、Y、Z 可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3 D．要得到纯净的氯化钾晶体，必须在无色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可 12．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是 A．在氮气的容器内冷却 B．在水中冷却 C．在氦气的环境里冷却 D．在二氧化碳气体里冷却 13．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是 A．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．试剂1与试剂2可以是同一试剂，如均采用过量的Na2CO3溶液 C．沉淀b中共有三种物质 D．操作IV中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 14．下列实验对应的现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向溶液中滴入溶液，再滴加溶液 加入后溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 C 向溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 D 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 15．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法不正确的是 A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂 B．医用口罩以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解 C．热空气吹出法从海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．“静电除尘””“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染 16．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ） A．SiO2H2SiO3Na2SiO3 B．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) D．NH3N2HNO3 17．下列说法正确的是 A．PM2.5(2.5微米)颗粒分散到空气中形成气溶胶 B．Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物 C．工业上用电解熔融MgCl2·6H2O的方法冶炼金属镁 D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、 18．某溴素厂以卤水为原料生产液溴的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是抑制Br2与水的反应 B．“热空气吹出”后再“还原”是为了富集溴元素 C．粗溴水与卤水混合循环利用 D．“蒸馏分离”时先蒸出的物质是溴 19．下列变化属于化学变化的是 A．焰色试验 B．海水晒盐 C．煤的气化 D．石油分馏 20．海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐 (含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图： 下列有关说法正确的是 A．将粗盐溶解后，除去粗盐中杂质离子所加试剂的顺序依次为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B．苦卤中通入Cl2时反应的离子方程式为 C．纯碱吸收后所得溶液中和的物质的量之比为1∶1 D．工业上通过电解MgCl2水溶液的方法制取金属Mg 21．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ） A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 22．空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤②利用了溴易挥发的性质 B．溶液中Br2的浓度：I<II C．步骤①和④中Cl2的作用相同 D．由II得到液溴的操作是分液 23．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 溶解度： 溶解度： B 与水反应生成碱 与水反应也生成碱 C 投入溶液中会生成 投入溶液中也会生成 D 与反应生成 与反应也生成 A．A B．B C．C D．D 24．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列不可作为冷却剂的是 ①空气    ②CO2    ③Ar    ④H2    ⑤N2    ⑥H2O A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④ 25．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等 A．除去粗盐中杂质（Mg2+、Ca2+、SO42-），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2 D．从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴 二、填空题 26．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使转化为，试剂①可以选用 (填化学式)。 (2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是 。 (3)试剂②可以选用 (填化学式)。 (4)的电子式为 ，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为 。 27．阅读下列材料，按要求回答问题。 材料1　酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶； 材料2　碘(I2)易溶于有机溶剂； 材料3　溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。 在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中： (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后 (填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 (2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是 。 (3)CCl4 (填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是 。 28．在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是 (选填编号)。 a．装置漏气                          b．未冷却至室温即读数 c．镁带中含有氧化镁                  d．末读数时量气管的液面低于水准管 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．水和溴水互溶，不会看到溶液分层现象，A错误； B．酒精与溴水互溶，不会看到溶液分层，B错误； C．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的大，所以溴水中加入四氯化碳后，会看到溶液分层，下层显红棕色，C正确； D．溴单质易溶于苯，且苯的密度比水的小，所以向溴水中加入苯后，会看到溶液分层，且上层显红棕色，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误； B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确； C．为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确； D．氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确； 综上所述，答案为A。 3．B 【详解】A．灼烧干海带需要加热的温度较高，在坩埚中灼烧，A选用仪器正确； B．溶解海带灰在烧杯中进行，B选用仪器错误； C．过滤海带灰悬浊液，用漏斗进行固液分离，C选用仪器正确； D．从碘水中萃取碘，萃取并分离碘的有机溶剂用分液漏斗，D选用仪器正确； 答案为B。 4．A 【详解】A．氯气通入碘化钠溶液中发生了置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故A选； B．碘和NaCl不反应，故B不选； C．碘和NaBr不反应，故C不选； D．溴和NaCl不反应，故D不选； 故选A。 5．A 【详解】海带灼烧时放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，三脚架下放酒精灯，坩埚钳夹坩埚移动坩埚，故A不符合题意。 综上所述，答案为A。 6．A 【详解】A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，生成CuS沉淀，生成的H+和HS－反应生成气体H2S：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正确； B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误； C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝Cl－+ IO－+H2O，故C错误； D．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2即物质的量为0.15mol，通入3.36 L（标准状况）Cl2即0.15mol，还原性：Fe2+＞Br－，Fe2+先反应，反应完后再是Br－反应，其离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－，故D错误。 综上所述，答案为A。 7．B 【详解】A．铁矿冶铁是将化合态的铁转化成游离态的铁，如发生3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe，涉及化学反应，故A不符合题意； B．原油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故B符合题意； C．海水提溴，是将化合态的溴转化成游离态的溴，涉及化学反应，故C不符合题意； D．煤炭炼焦是煤的干馏，涉及化学反应，故D不符合题意； 答案为B。 8．C 【详解】A．Fe与盐酸反应，故Fe与氢溴酸反应，故A不符合题意； B．CuO与盐酸反应，故CuO与氢溴酸反应，故B不符合题意； C．Ag与盐酸不反应，故Ag与氢溴酸不反应，故C符合题意； D．NaHCO3与盐酸反应，故NaHCO3与氢溴酸反应，故D不符合题意； 故选C。 9．B 【详解】A．溶解过程需用玻璃棒搅拌，使水和粗盐充分接触，加速溶解，A正确； B．由于过量的钡离子还需要碳酸钠除去，所以碳酸钠要加在氯化钡的后边，B错误； C．滤液中主要存在的杂质离子为氢氧根和碳酸根，所以需要滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性，除去氢氧根和碳酸根，C正确； D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干，以防止固体飞溅发生危险，D正确； 综上所述答案为B。 10．C 【详解】含氧酸脱去1个或若干个H2O，所剩下的部分叫酸酐，则含氧酸和对应的酸酐中氯元素的化合价相同，HClO4中氯元素为+7价，则酸酐中氯元素也为+7价，Cl2O7符合，C选项符合题意；答案为C。 11．C 【分析】根据题意，加氧化剂主要是置换出溴单质，因此加氯气，操作①是萃取，操作②是分液，操作③是蒸馏，操作②分液得到的物质加入过量氯化钡除掉硫酸根杂质，加入过量氢氧化钾和碳酸钾，再过滤，最后到KCl和多余的碳酸钾和KOH溶液，再加盐酸调节pH。 【详解】A选项，根据分析操作①是萃取，操作③是蒸馏，故A错误； B选项，操作④过滤，需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要玻璃棒、漏斗，故B错误； C选项，根据分析X、Y、Z 可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3，加入过量氯化钡除掉硫酸根杂质，加入过量氢氧化钾除去镁离子，加入碳酸钾除去过量钡离子，再过滤，且KOH和K2CO3可以交换加入顺序，故C正确； D选项，要得到纯净的氯化钾晶体，应该无色溶液B中加入稀盐酸至中性，然后蒸发结晶，故D错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】除掉Mg2＋、Ca2＋、SO42－，加氯化钡必须加在碳酸钾之前，氢氧化钾在任何时候都可以加入。 12．C 【详解】试题分析：A.镁和氮气反应生成氮化镁，氮气不能冷却镁蒸汽，错误；B.镁和热水反应氢氧化镁和氢气，水不能冷却镁蒸汽，错误；C.氦气是稀有气体，和镁蒸汽不反应，所以氦气可以冷却镁蒸汽，正确；D.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，CO2气体不能冷却镁蒸汽，错误；选C。 考点：考查镁的化学性质。 13．D 【分析】由流程可知，溶解后操作I为过滤，分离出泥沙，溶液A中加试剂1生成沉淀a，操作Ⅱ为过滤，溶液B中加过量氯化钡溶液无现象，可知溶液B中不含Na2SO4，则试剂1为NaOH，可除去MgCl2，则沉淀a为氢氧化镁，试剂2可除去过量的钡离子及可能存在的CaCl2，则试剂2为Na2CO3溶液，操作Ⅲ为过滤，沉淀b含碳酸钡、碳酸钙，溶液C含NaCl、碳酸钠、NaOH，操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性可除去碳酸钠、NaOH，蒸发结晶分离出食盐晶体，据此分析解题。 【详解】A．操作I为过滤，不能搅拌，易捣破滤纸，A错误； B．由上述分析可知，试剂1为NaOH溶液，可除去镁离子，试剂2为Na2CO3溶液，且除杂试剂均过量，B错误； C．沉淀b最多含碳酸钡、碳酸钙两种，C错误； D．操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性可除去过量的碳酸钠、NaOH，D正确； 故答案为：D。 14．D 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A错误； B．向溶液中滴入溶液，无明显现象，再滴加溶液，会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入后溶液变成血红色，说明有还原性，B错误； C．向溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为的氧化性大于CuCl2，C错误； D．向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液会与溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，利用太阳能淡化海水节约能源，故A正确； B．医用口罩以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解，充分利用石油中的长链烃，故B正确； C．热空气吹出法从海水提溴的过程中将溴吹出用二氧化硫吸收，属于氧化还原反应，故C错误； D．“静电除尘”是利用胶体的电泳现象除去空气中可吸入颗粒物的一种方法，“燃煤固硫”可以减少二氧化硫的排放减少酸雨的形成、“汽车尾气催化净化”减少氮氧化合物的排放，都能减少对空气的污染，故D正确。 答案选C。 16．B 【详解】A. SiO2和水不反应，不能实现SiO2 H2SiO3 的转化，故不选A； B. 饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B； C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCl2(aq) Mg(s)，故不选C； D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3N2，故不选D。 17．D 【详解】A. PM2.5(2.5微米)的颗粒直径大于100nm，分散到空气中不能形成气溶胶，A错误； B. Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物不都是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，B错误； C. 镁是活泼的金属，工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，C错误； D. 碳酸氢根离子水解显碱性，在弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、，D正确；答案选D。 18．C 【详解】A．“氧化Ⅰ”时Cl2将溶液中的Br-氧化为Br2，Br2也向Cl2一样能够与H2O反应产生HBr、HBrO，该反应是可逆反应，向该溶液中加入稀硫酸，增大溶液中c(H+)浓度，使该反应的化学平衡逆向移动，从而可节约Cl2，同时抑制Br2与水的反应，A正确； B．由于Br2沸点低，加热易挥发，所以“热空气吹出”可以将Cl2置换出的Br2吹出，与SO2在溶液中发生氧化还原反应，产生H2SO4、HBr，后再“还原”就可以达到富集溴元素的目的，B正确； C．粗溴水中含有Br2，要将其加入到还原、富集操作步骤中加以循环利用，而不能与卤水混合循环利用，C错误； D．由于Br2沸点低、易挥发，故“蒸馏分离”时先蒸出的物质是溴，D正确； 故合理选项是C。 19．C 【详解】其他物质生成的变化属于化学变化，焰色试验、海水晒盐、石油分馏都没有其他物质生成，属于物理变化；煤的气化有其他物质生成，属于化学变化；故选C。 20．B 【分析】将Cl2通入到苦卤(含K+、Na+、Mg2+、Cl−、Br−等)中，Cl2将Br-氧化为Br2；再通入热空气将Br2吹出；用纯碱溶液吸收Br2，得到含Br-和的溶液，再加入H2SO4酸化，Br-和发生反应生成Br2，再经过蒸馏可得工业溴；向吹出Br2的剩余溶液中加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀，再进行后续反应和操作得到Mg。 【详解】A．将粗盐溶解 (含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)后，除去粗盐中杂质离子所加试剂中，用过量的NaOH溶液除去Mg2+，用过量的BaCl2溶液除去，用过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，A错误； B．苦卤中通入Cl2时，Cl2将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，B正确； C．纯碱溶液吸收Br2时，发生歧化反应，得到含Br-和的溶液，根据电子守恒可知，溶液中和Br−的物质的量之比为1:5，C错误； D．工业上通过电解熔融的MgCl2的方法制取金属Mg，D错误； 故选B。 21．C 【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误； B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误； C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确； D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。 答案选C。 22．D 【详解】A．溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，A正确； B．步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，溶液中Br2的浓度：I<II ，B正确； C．步骤①和④中Cl2的作用都是将Br-氧化为Br2，C正确； D．溴易溶于有机溶剂，可萃取后再蒸馏分离，D错误； 故选：D。 23．B 【详解】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A错误； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B正确； C．Na投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法得到Cu，C错误； D．碘的氧化性较弱，不能将Fe氧化成Fe3+，故I2与Fe反应生成FeI2，D错误； 故答案选B。 24．A 【详解】①镁能与空气中的氧气反应生成氧化镁、镁能与氮气反应生成Mg3N2，不能将镁蒸气在空气中冷却；     ②CO2和镁反应生成氧化镁和C，不能将镁蒸气在CO2中冷却；    ③Ar是惰性气体，和镁不反应，能将镁蒸气在Ar中冷却；     ④H2是还原性气体，能将镁蒸气在H2中冷却；   ⑤镁能与氮气反应生成Mg3N2，不能将镁蒸气在N2中冷却；     ⑥H2O和镁反应生成氢氧化镁和氢气，不能将镁蒸气在H2O中冷却； 选A。 25．D 【详解】试题分析：A、过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，A项错误；B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，B项错误；C、没有说明温度压强无法计算体积，C项错误；D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，D项正确；答案选D。 考点：考查无机流程 26．(1) (2)过滤 (3) (4) 【解析】(1) 煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂①可以选用低成本的Ca(OH)2； (2) Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离； (3) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂②可以选用HCl； (4) MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。 27．(1) 苯、CCl4 不能 (2)CCl4 (3) 不能 CCl4与乙醇互溶 【详解】（1）苯与CCl4均不溶于水，酒精易溶于水，故苯与CCl4均可萃取碘水中的碘，分液后得到的是碘的有机溶液，不是纯净物。故答案为：苯与CCl4，不能； （2）苯的密度比水的密度小， CCl4的密度比水的密度大，因此能把溴从溴水中萃取出来，且在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是CCl4，故答案为：CCl4； （3）CCl4与乙醇互溶，CCl4不能把碘酒中的碘萃取出来，故答案为：不能， CCl4与乙醇互溶。 28．bd 【详解】a中装置漏气，导致氢气体积减小，测定结果偏低，选项a错误； b中未冷却至室温即读数，根据热胀冷缩，水中体积增大，气体体积减小，测定结果偏高；选项b正确； c中镁带中含有氧化镁，会导致生成氢气的气体减少，测定结果偏低，选项c错误； d中末读数时量气管的液面低于水准管，导致体积读大了，测定结果偏高，选项d正确； 答案选bd。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$