精品解析：四川省成都市盐道街中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

成都市盐道街中学高2023级9月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Pb-207 I-127 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题仅一个选项最符合题意) 1. 化学材料在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识正确的是 A. 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂 B. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 C. 苛性钠能与盐酸反应，故可用作治疗胃酸过多的一种药剂 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯，是烯烃类有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜属于重金属，铜离子能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，可用做池水消毒剂，A正确； B．合金的熔点比纯金属低，铝合金材料硬度比纯铝高且耐用，B错误； C．苛性钠即氢氧化钠，能与盐酸反应，但碱性过大、腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯是碳的单质，不属于有机物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 1H2和2H2互为同位素 B. 分子的球棍模型： C. 甲基的电子式： D. 中共价键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是原子，1H2和2H2是氢气分子，并非原子，因此不互为同位素，A错误； B．O3分子呈V形结构（键角约116.8°），球棍模型中三个氧原子应呈角形排列，，B错误； C．甲基(-CH3)中C与3个H各共用一对电子，C还有一个单电子，则甲基的电子式为，C正确； D．H2中的共价键为s-s σ键，电子云图应体现两氢原子s轨道重叠后电子云密度的分布（中间密度大、两端小），其共价键的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 3. 氯及其化合物部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入水中充分反应，电子转移数目为 B. 溶液中数目为 C. 反应③中每消耗转移的电子数目为 D. 反应②中每生成1 mol氧化产物的同时生成还原产物的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为0.5 mol，通入水中充分反应，部分氯气和水反应生成HCl和HClO，电子转移数目小于，故A错误； B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，发生水解反应，所以溶液中数目小于，故B错误； C．反应③中氯气和碱反应生成Cl-、ClO-，每消耗转移的电子数目为NA，故C错误； D．反应②中氯气和碱在加热时反应生成Cl-、，氧化产物是，还原产物是Cl-，根据得失电子守恒，每生成1mol氧化产物的同时生成还原产物的数目为，故D正确； 答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的溶液：、、、 C. 含有气体的溶液中：、、、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为酸性条件，会发生反应，A错误； B．水电离出来的的溶液可能为酸性也可能为碱性，在䂸性条件下，四种离子可大量共存，B正确； C．具有强氧化性会与发生氧化还原反应，C错误； D．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： B. 溶液与过量溶液反应： C. 向溶液中通入： D. 用食醋清洗水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量的气体生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液与过量溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．向溶液中通入，氯气过量，反应生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式为，故C错误； D．用食醋清洗水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 6. 下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是 A. ①：制备乙炔并“随关随停” B. ②：煤的干馏 C. ③：分离乙酸乙酯和溶液 D. ④：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①是简易的启普发生器，可以“随关随停”，可用于块状难溶固体和液体在常温下制备气体，电石遇水形成粘稠状物质，不能用启普发生器，即装置①不能用于制备乙炔，A错误； B．煤的干馏是指在隔绝空气的条件下将煤加强热使其分解，装置②通入空气，无法完成煤的干馏，B错误； C．分离乙酸乙酯和溶液可以用分液操作，C正确； D．乙酸具有挥发性，碳酸钠溶液中产生气泡可证明乙酸酸性强于碳酸，但进入苯酚钠溶液中的气体有乙酸和，故无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D错误。 故答案选：C。 7. 如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4 molH2发生加成反应 B. 该有机物的一氯代物有12种 C. 该分子可能所有原子共平面 D. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．哌醋甲酯中能与加成的不饱和键仅为苯环（酯基中羰基不加成），1mol苯环需3mol ，故1mol该物质最多与3mol 加成，A错误； B．分子中不同化学环境的氢包括：苯环（3种）、酯基-OCH3（1种）、哌啶环N-H（1种）及环上5种氢，和苯环相连的碳上1种，共3+1+1+5+1=11种，一氯代物有11种，B错误； C．哌啶环含饱和sp3杂化碳（四面体结构），导致分子中存在非共面原子，不可能所有原子共平面，C错误； D．分子中哌啶环的N原子有孤对电子（碱性），可与盐酸反应；含酯基（-COOCH3），能在NaOH条件下水解，故可与NaOH反应，D正确； 故选D。 8. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 中N原子的杂化方式为 B. 晶体中，距离最近的数目为8 C. 键角： D. 与间的最小距离为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氮原子形成4个σ键、没有孤电子对，其杂化类型为sp3，A错误； B．晶体中，位于顶点，与其最近且等距的位于面心上，距离最近的数目为12，B错误； C．的中心氮原子采取sp3杂化，无孤对电子（电荷为+1），因此分子构型为正四面体，键角接近109.5°，中心氮原子同样采取sp3杂化，但存在一对孤对电子，分子构型为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，导致键角缩小，故键角：，C正确； D．1个晶胞中含3个I-、1个、1个Pb2+，设晶胞参数为，一个晶胞的质量为：，cm，与间的最小距离为面对角线的，为，D错误； 故选C。 9. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．原子半径：Z为Na，Y为S，X为O，M为H。同周期Na>S，同主族S>O，H半径最小，顺序Z>Y>X>M，A正确； B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：X(O)>Y(S)>W(C)>M(H)>Z(Na)[提示：中C显正价，S显负价，可知电负性S＞C]，B正确； C．简单氢化物中，Z(Na)的氢化物为NaH(离子晶体)，熔沸点远高于X(H2O，分子晶体)，熔沸点最高的为Z的氢化物，C错误； D．和可以发生反应，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 目的 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．检验是否沉淀完全 操作 目的 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备氢氧化铁胶体 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，操作中浓度和体积相同，浓度不同，体积相同，变量为浓度，但与反应无明显现象，无法通过观察判断速率差异，A错误； B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根离子已经沉淀完全，B正确； C．加入蒸馏水至离刻度线时应用胶头滴管滴加，且玻璃棒下端位置应该在刻度线以下，C错误； D．溶液和溶液反应得到沉淀，而得不到胶体，D错误； 故答案选B。 11. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. 金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg B. 实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C. 漂白粉失效：NaClO HClO HCl D. 金属钠在空气中放置： NaNa2O2Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，但是电解MgCl2溶液不能得到金属Mg，只有电解熔融态的MgCl2才能得到金属Mg，A错误； B．实验室制硅酸：SiO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，向Na2SiO3溶液中通入足量CO2，可得白色沉淀H2SiO3，B正确； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光或受热分解为HCl和O2，C错误； D．金属钠在空气中放置：Na先与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O再结合空气中的H2O生成NaOH，表面潮解后NaOH与CO2反应生成Na2CO3，D错误； 故选B。 12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 【答案】B 【解析】 【分析】N极通入CO2生成甲醇，CO2中C元素从+4价降为-2价，得到电子，发生还原反应，故N极为阴极；M极通入H2生成H+，发生氧化反应，故M极为阳极；双极膜中H+向阴极（即N极）迁移，OH-向阳极（即M极）迁移，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，M极为阳极，通入H2生成H+，H2发生氧化反应，A错误； B．N极生成甲醇时，CO2中C元素化合价从+4价降为-2价，电极反应式应为，B正确； C．M极（阳极）反应为，双极膜中向M极迁移并与中和生成，且生成的与迁移的等量，水增多使浓度减小，pH增大，C错误； D．根据装置图可知N极还有CO生成，因此每消耗1mol转移的电子数不是6mol，则消耗的的物质的量也不是3mol，即标准状况下体积不是，D错误； 故选B。 13. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 14. CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、、、Fe等)为原料制备CuCl的流程如图： 下列说法正确的是 A. “酸浸”后，溶液中的金属离子只含和 B. “除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量 C. “灼烧”不充分会降低CuCl的产率 D. 实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 【答案】C 【解析】 【分析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。 【详解】A．废铜泥在空气中灼烧后，Fe被氧化为Fe的氧化物，酸浸后溶液中的金属离子含有、和 Fe3+，故A项错误； B．“除杂” 步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本， 并且可能生成氢氧化铜沉淀， 降低 的产率，故B项错误； C．“灼烧” 不充分， 铜没有完全转化为氧化铜， 则会降低 CuCl 的产率，故C项正确； D．灼烧固体在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故D项错误； 故本题选C。 15. 乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系 B. 常温下，Y的第二步电离常数 C. 常温下，pH=8时， D. 点对应的纵坐标为2.07 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，溶液中 ，同理-lg=，由于Kb1>Kb2，则曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系，曲线Ⅱ对应的是随pH的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ对应的是随pH的变化关系，-lg=，由N点(12，5.15)数据可知，pH=12时，故-lgKb2=5.15 - (-2)=7.15，，B正确； C． 由分析可知，曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系，由M点(13，3.07)数据可知，pH=13时，故-lgKb1=14-13 +3.07=4.07，，pH=8时，[OH-]=10-6，，则，=，则，，则c(H2Y2+)＞c(Y)，c(HY+)＞c(H2Y2+)＞c(Y)，C错误； D．曲线Ⅰ：=，点对应的横坐标为pH=12，则纵坐标为-14+12+4.07=2.07，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：Ca2+、Mg2+均能与F-生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）“550℃焙烧”的目的是___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀H2SO4，后加入足量的Na2SO3，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和___________。 （5）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2溶液，后调节pH． ①该条件下Fe3+、Co3+、H2O2氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②控制40～50℃的原因是___________。 （6）已知Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。 （7）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）3d74s2 （2）除去碳和有机物 （3）、 （4）、 （5） ①. ②. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，双氧水易分解 （6）5:6 （7） 【解析】 【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2为微溶物，Co2O3、Fe2O3、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为Na[Al(OH)4]、Ca(OH)2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Ca(OH)2与酸反应生成CaSO4，CaSO4为微溶物，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoSO4、MgSO4、CaSO4，用NaF溶液除去镁、钙，过滤后，滤液中主要含有CoSO4，加入草酸铵溶液得到草酸钴。 【小问1详解】 钴为27号元素，基态钴原子的价电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 “550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物； 【小问3详解】 “碱浸”时Al2O3与NaOH生成，CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应离子方程式为：、； 【小问4详解】 向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和、； 【小问5详解】 ①在40～50℃加入H2O2，Fe2+氧化为Fe3+，可知氧化性：；但未被氧化成，可知氧化性：；可得氧化性：； ②“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是防止温度过高导致过氧化氢分解；同时温度也不能太低，温度过低，反应速率太慢； 【小问6详解】 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)，根据氯元素守恒，n(Co)=；盐酸中的氢元素与钴氧化物中的O结合为水，根据H元素守恒，n(O)=，该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为1:1.2=5:6； 【小问7详解】 在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，由元素守恒可知，该气体为CO2，故煅烧的方程式为：。 17. 硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。 已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂； ②。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。 （4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。 已知：。 ①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。 【答案】（1） （2） （3）防止倒吸、使与充分接触 （4） ①. 球形干燥管 ②. （5） ①. ②. 红色溶液中存在平衡：，用力振荡，发生反应，白色沉淀增多，减小，上述平衡逆向移动，溶液红色褪去 【解析】 【小问1详解】 的电子式为； 【小问2详解】 实验室常用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，化学方程式为：； 【小问3详解】 CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（气体）通入 CS2（液体）中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使NH3与CS2充分接触混合，所以目的是防倒吸、使NH3与CS2充分接触混合； 【小问4详解】 装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知山S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①滤液x的主要溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)2SO4，试管b中产生银镜是因为发生反应Fe2++ Ag+=Fe3++ Ag； ②试管c的溶液局部变红是因为上层清液中的Fe3+与滴入的反应，存在化学平衡，用力振荡试管，上层清液中的Ag+与充分接触生成难溶的白色沉淀，所以白色沉淀增多，c()减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去。 18. 有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。回答下列问题： 已知： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）E中含氧官能团的名称是___________。 （4）A具有碱性，其碱性___________(填“>”或“<”)，原因是：___________。 （5）A的同分异构体中含苯环和，的共有___________种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为___________(写出一种即可)。 （6）G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，则第二步反应有机产物的结构简式为___________。 【答案】（1）氧化反应 （2）2+O22+2H2O （3）酯基 （4） ①. > ②. 在含氮有机物中，氮原子上电子云密度越大，结合质子能力越强，碱性越强，中甲基是推电子基，会使氮原子上电子云密度增大，碱性更强； （5） ①. 10 ②. （6）或； 【解析】 【分析】由流程图可知，A→B的反应试剂为MnO2，MnO2是常见的氧化剂，且对比A、B的分子式，加氧去氢，因此反应类型为氧化反应，B→C结合已知信息醛基变成了羟基，C的结构简式为，C→D发生羟基的氧化反应变成酮羰基，D与E发生取代生成F和，F→G为氰基加氢过程，最后经一系列反应得到产物H。 【小问1详解】 由分析知，A被MnO2氧化，且A→B过程中加氧去氢，因此为氧化反应； 【小问2详解】 C的结构简式为，因此C→D 的化学方程式为2+O22+2H2O； 【小问3详解】 结合E的结构简式可知，含有的官能团为酯基、氰基，因此含氧官能团为酯基； 【小问4详解】 在含氮有机物中，氮原子上电子云密度越大，结合质子能力越强，碱性越强，中甲基是推电子基，会使氮原子上电子云密度增大，碱性更强； 【小问5详解】 A为，其同分异构体中含苯环和，若苯环上只有一个取代基，为-NCl2，有一种；若苯环上有2个取代基，为-Cl和-NHCl，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，为-NH2、-Cl、-Cl，其中两个相同，有6种；符合题意的同分异构体共有10种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1说明分子中有3种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为2：2：1，上述同分异构体中符合条件的为； 【小问6详解】 G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，即，第二步反应有机产物的结构简式为或； 19. 丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。可通过催化异丙醇脱水制取丙烯，涉及反应如下： I. II. 回答下列问题： （1）已知和的燃烧反应如下： 则_______，反应I的_______(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应Ⅰ自发进行的条件为_______(填“高温”或“低温”)。 （2）在恒温恒容密闭容器中，反应I、II均达到平衡的判据是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的平均摩尔质量不变 c.混合气体的总压强不变 （3）在一定条件下，若某时刻测得反应I、II的转化率分别为95%和32%，则丙烯的产率为_______%。 （4）反应I、II达到平衡时与温度的关系曲线如图。已知：对于可逆反应，任意时刻的，式中的表示物质X的分压。 在350 ℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，此时反应Ⅱ的状态可能对应图中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是_______。 （5）T℃下，在压强恒为的密闭容器中加入，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系达到平衡后，测得的转化率为90%，的物质的量为。则T℃下，反应Ⅰ的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +52 ②. > ③. 高温 （2）bc （3）64.6 （4） ①. 乙或甲 ②. 反应II对应的曲线为M，恒压时充入稀有气体瞬间，体系体积增大，各组分分压降低，则反应II的，所以为乙或甲 （5）540 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知；反应I的气体分子数和种类都增加，所以反应I的＞0；，＞0，高温下自发。 【小问2详解】 a．恒容体系，气体总质量不变，气体密度恒定，不能用于判断平衡，a错误；b．气体总质量不变，两个反应均为非等体积反应，气体总物质的量在平衡前不断改变，气体平均摩尔质量也不断改变，可以用于判断平衡，b正确；c．恒温恒容，气体压强由气体物质的量决定，气体总物质的量在平衡前不断改变，可以用气体压强判断平衡，c正确；故答案为：bc。 【小问3详解】 反应I的转化率为95%，则反应I中丙烯产率为95%，反应II的转化率分为32%，则丙烯的消耗率为95%×32%=30.4%，则剩余丙烯产率为：95%-30.4%=64.6%。 【小问4详解】 反应II是放热反应，所以会随温度升高而降低，所以曲线M代表反应II，恒压体系在350 ℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，充入稀有气体瞬间，体系体积增大，各组分分压降低，则反应II的，所以为乙或甲。 【小问5详解】 T℃下，在压强恒为，体系达到平衡后，测得的转化率为90%，的物质的量为。此时 故装置内气体总物质的量为0.1 mol+0.9 mol+0.6 mol+0.15 mol=1.75 mol， 故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市盐道街中学高2023级9月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Pb-207 I-127 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题仅一个选项最符合题意) 1. 化学材料在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识正确的是 A. 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂 B. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 C. 苛性钠能与盐酸反应，故可用作治疗胃酸过多的一种药剂 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯，是烯烃类有机物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 1H2和2H2互为同位素 B. 分子的球棍模型： C. 甲基的电子式： D. 中共价键的电子云轮廓图： 3. 氯及其化合物部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入水中充分反应，电子转移数目为 B. 溶液中数目为 C. 反应③中每消耗转移的电子数目为 D. 反应②中每生成1 mol氧化产物的同时生成还原产物的数目为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的溶液：、、、 C. 含有气体的溶液中：、、、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 5. 下列离子方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： B. 溶液与过量溶液反应： C. 向溶液中通入： D. 用食醋清洗水垢： 6. 下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是 A. ①：制备乙炔并“随关随停” B. ②：煤的干馏 C. ③：分离乙酸乙酯和溶液 D. ④：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 7. 如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4 molH2发生加成反应 B. 该有机物的一氯代物有12种 C. 该分子可能所有原子共平面 D. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 8. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 中N原子的杂化方式为 B. 晶体中，距离最近的数目为8 C. 键角： D. 与间的最小距离为： 9. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 目的 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．检验是否沉淀完全 操作 目的 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备氢氧化铁胶体 操作 A. A B. B C. C D. D 11. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. 金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg B. 实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C. 漂白粉失效：NaClO HClO HCl D. 金属钠在空气中放置： NaNa2O2Na2CO3 12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 13. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 14. CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、、、Fe等)为原料制备CuCl的流程如图： 下列说法正确的是 A. “酸浸”后，溶液中的金属离子只含和 B. “除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量 C. “灼烧”不充分会降低CuCl的产率 D. 实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 15. 乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系 B. 常温下，Y的第二步电离常数 C. 常温下，pH=8时， D. 点对应的纵坐标为2.07 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：Ca2+、Mg2+均能与F-生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）“550℃焙烧”的目的是___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀H2SO4，后加入足量的Na2SO3，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和___________。 （5）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2溶液，后调节pH． ①该条件下Fe3+、Co3+、H2O2氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②控制40～50℃的原因是___________。 （6）已知Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。 （7）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为___________。 17. 硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。 已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂； ②。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。 （4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。 已知：。 ①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。 18. 有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。回答下列问题： 已知： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）E中含氧官能团的名称是___________。 （4）A具有碱性，其碱性___________(填“>”或“<”)，原因是：___________。 （5）A的同分异构体中含苯环和，的共有___________种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为___________(写出一种即可)。 （6）G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，则第二步反应有机产物的结构简式为___________。 19. 丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。可通过催化异丙醇脱水制取丙烯，涉及反应如下： I. II. 回答下列问题： （1）已知和的燃烧反应如下： 则_______，反应I的_______(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应Ⅰ自发进行的条件为_______(填“高温”或“低温”)。 （2）在恒温恒容密闭容器中，反应I、II均达到平衡的判据是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的平均摩尔质量不变 c.混合气体的总压强不变 （3）在一定条件下，若某时刻测得反应I、II的转化率分别为95%和32%，则丙烯的产率为_______%。 （4）反应I、II达到平衡时与温度的关系曲线如图。已知：对于可逆反应，任意时刻的，式中的表示物质X的分压。 在350 ℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，此时反应Ⅱ的状态可能对应图中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是_______。 （5）T℃下，在压强恒为的密闭容器中加入，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系达到平衡后，测得的转化率为90%，的物质的量为。则T℃下，反应Ⅰ的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $