精品解析：湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

长沙市一中2026届高三月考试卷(二) 化学 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)。 1. 下列化学知识描述正确的是 A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物 B. 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点是一种胶体 C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱 D. 对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的 2. 化学用语可以表示物质结构和化学过程。下列化学用语表达或说法正确的是 A. 反应属于化学变化 B. 用电子式表示的形成过程为 C. 的VSEPR模型为 D. 分子中键的形成过程： 3. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 4. 下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 甲醇碱性燃料电池负极反应式： 5. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制备并检验乙烯的还原性 B．制备，并控制反应发生和停止 C．验证氧化性 D．探究烧碱在熔融状态的导电性 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A. 工业制备： B. 工业制备高纯硅：(石英砂)粗高纯 C. 海水提溴： D. 工业制取漂白粉： 7. 甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外、能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 A. 丙中阴、阳离子数之比为2：3 B. 丁能使酚酞溶液变红色 C. 实验室用排水法收集甲 D. 电解己的水溶液可生成乙 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(为浅红色) C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 10. 科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为。下列说法不正确的是 A. 与B距离最近且相等的B有12个 B. 晶体的摩尔体积为 C. 晶胞中含有配位键 D. 晶胞中最小核间距： 11. 某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将注入电池后充电补锂，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A. 在阳极失去电子 B. 生成气体中含有氟代烃 C. 过程中铁元素价态降低 D. 反应并离去是该电池保持原结构的原因 12. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A. “操作a”为过滤 B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C. “热还原”最好在无氧环境中进行 D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 13. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) C. 在点体系中加入的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 14. 常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A. 过程没有白色沉淀生成 B. 过程中水的电离程度逐渐减小 C. b点混合溶液中 D. d点混合溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。 （1）工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。 已知：水合肼熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。 ①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为___________。 ②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过___________(操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。 （2）某兴趣小组设计实验用NH3与Cl2制备水合肼，装置如图所示。 请回答下列问题： ①实验室制取NH3的化学方程式为___________。 ②装置B中通入NH3必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是___________。 ③上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （3）取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为___________(填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，则此时负极的电极反应式为___________。 16. 硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺为白色晶体，沸点为，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______，实验装置连接顺序为a→______（填标号），步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 （2）从结构上分析，等浓度的和的混合溶液中离子浓度大小比较为______（填“>”“=”或“<”）。 （3）分离和时可按下列步骤进行操作： a．向混合溶液中加入氨水，生成 b．再加入甲醇，析出晶体B c．过滤，将滤液进行减压蒸馏 d．加入硫酸得到产品 步骤b中析出晶体B的化学式为_______，步骤c中选择进行减压蒸馏的目的是_______。 （4）晶体中存在的化学键类型有________（填标号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 （5）利用硫酸羟胺可制备环己酮肟，制备过程如下图所示。已知环己酮（，可溶于水，易溶于有机溶剂）和羟胺反应生成环己酮肟（）的反应称为肟化反应。环己酮肟能溶于水，难溶于浓溶液，时在酸性条件下水解生成羟胺盐和环己酮。 该流程中，通过过滤可将Y与环己酮肟分离，则肟化反应中通入气体X的化学式为_______。 17. 从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水；②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。 （1）基态钒原子的价层电子排布图是_______，废催化剂“碱浸”过程中，碱浸后对应的操作是_______。 （2）“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为_______。 （3）由制取时，通入的作用是_______。 （4）已知“沉钒”时，溶液中，当控制溶液时，五价钒粒子的存在形态为_______。 （5）“沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是_______。 （6）最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融，在制备金属钛前后，装置中的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为_______。(杂质不参与反应)已知：i．；ii．测定过程中被还原为。 18. 化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 。 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①；②；③(Y为、、等)。回答下列问题： （1）化合物A中体现酸性的官能团名称是_______。 （2）化合物与充分加成后的产物分子中手性碳原子的个数为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 化合物的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物能溶于水 C. 反应过程中发生了还原反应 D. 化合物中可能存在分子内氢键 （4）D的结构简式是_______。 （5）的化学方程式是_______。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （7）写出以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料(无机试剂任选)合成化合物路线中，1，3-丁二烯与丙烯酸反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市一中2026届高三月考试卷(二) 化学 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)。 1. 下列化学知识描述正确的是 A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物 B. 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点是一种胶体 C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱 D. 对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由化学式可知，透闪石属于硅酸盐，不属于氧化物，A错误； B．纳米量子点分散到分散剂中形成的分散系属于胶体，但纳米量子点不是胶体，B错误； C．浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于发射光谱，C错误； D．高锰酸钾稀溶液可以氧化鲜花释放出的催熟剂乙烯，所以对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可以减缓花朵的凋落速度，达到保鲜的目的，D正确； 故选D。 2. 化学用语可以表示物质结构和化学过程。下列化学用语表达或说法正确的是 A. 反应属于化学变化 B. 用电子式表示的形成过程为 C. 的VSEPR模型为 D. 分子中键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为核反应，核反应不属于化学变化，A错误； B．为离子化合物，失去电子，得到电子，则用电子式表示的形成过程为，B错误； C．的中心原子的价层电子对数为，硫原子采取杂化，故的VSEPR模型为四面体形，C错误； D．分子中的键为氮原子的轨道中的一个轨道沿着键轴(两原子核间连线)方向以“头碰头”的方式重叠形成的，D正确； 故选D。 3. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； 4. 下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 甲醇碱性燃料电池负极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液少量，则只与反应，离子方程式为，A错误； B．与过量溶液反应生成，离子方程式为，B错误； C．被氧化为，被还原为，过量的与溶液中的反应生成弱电解质，离子方程式为，C正确； D．甲醇碱性燃料电池中，失去电子转化为，离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制备并检验乙烯的还原性 B．制备，并控制反应的发生和停止 C．验证的氧化性 D．探究烧碱在熔融状态的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液能够除去生成气中混杂的乙醇蒸气、等，最终观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯具有还原性，A符合题意； B．这是一个简易启普发生器装置，干燥管可以控制固液不加热制气装置反应的开始与结束，即打开活塞使溶液进入干燥管，反应开始，制气结束后，关闭活塞，干燥管内继续反应生成的气体将溶液压出干燥管，反应停止，但必须保证固体为块状或大块颗粒，为黑色粉末，会从干燥管下端进入溶液中，从而导致无法控制反应的发生和停止，B不符合题意； C．与浓盐酸在加热条件下反应生成，该装置缺少加热装置，C不符合题意； D．石英坩埚的主要成分为，熔融条件下烧碱()会与发生反应，D不符合题意； 故选A。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A. 工业制备： B. 工业制备高纯硅：(石英砂)粗高纯 C. 海水提溴： D. 工业制取漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备的过程中以为原料，正确的步骤为，A错误； B．制备高纯硅的过程中需要保证无水、无氧，若是用还原则会生成与，在后续反应中遇水剧烈反应生成，导致制备失败，故应使用焦炭还原，还原，B错误； C．海水提溴过程中应通过将转化为，而非，使用不会引入新杂质且后续易分离，同时还可在酸化海水步骤中重复利用，C错误； D．工业制取漂白粉时，先将煅烧得到，为保证产量，向中加入少量水形成石灰乳，再向石灰乳中通入氯气生成，D正确； 故选D。 7. 甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外、能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 A. 丙中阴、阳离子数之比为2：3 B. 丁能使酚酞溶液变红色 C. 实验室用排水法收集甲 D. 电解己的水溶液可生成乙 【答案】D 【解析】 【分析】甲为无色无味气体单质，乙为金属单质且基态原子核外、能级电子总数相等。乙的电子排布中、能级电子总数相等，的电子排布为，能级共6个电子，能级共6个电子，故乙为。甲为气体单质，与甲点燃生成丙，丙与水反应生成丁和戊，丁高温生成甲，戊与盐酸反应生成己，己生成。推断如下： 乙（金属）：（、基态能级电子总数均为6）； 甲（气体单质）：（无色无味，与点燃生成）； 丙：（与点燃产物：）； 丙与水反应：，故丁为，戊为； 戊与盐酸反应：，故己为。 【详解】A．丙为，由3个（阳离子）和2个（阴离子）构成，阴、阳离子数之比为2：3，故A正确； B．丁为，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B正确； C．甲为，难溶于水，实验室可用排水法收集，故C正确； D．己为，电解水溶液时，阴极优先放电生成，无法得到（需电解熔融），故D错误； 故答案选D。 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(为浅红色) C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故A错误； B．的悬浊液中加入饱和溶液，增大锰根离子浓度，CuS转化为MnS，不能证明，故B错误； C．取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，不能判断原样品是否变质，故C正确； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HClO具有漂白性，故D错误； 选C。 9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。 【详解】A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误； C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确； D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误； 故选C。 10. 科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为。下列说法不正确的是 A. 与B距离最近且相等B有12个 B. 晶体的摩尔体积为 C. 晶胞中含有配位键 D. 晶胞中最小核间距： 【答案】B 【解析】 【详解】A．以顶角的B为例，与B距离最近且相等的B位于面心，则晶体中与B距离最近且相等的B有个，A正确； B．计算摩尔体积时应先求出“一个晶胞的体积”，再乘上(阿伏加德罗常数晶胞中所含的BN单元数)，一个立方氮化硼晶胞中含有的B原子数=8×＋6×=4，N原子数为4，因此1个立方氮化硼晶胞中应该含有4个BN单元，一个立方氮化硼晶胞的体积是，则晶体的摩尔体积为，B错误； C．晶胞中与形成4个共价键，其中一个是提供孤电子对，提供空轨道形成的配位键，C正确； D．晶胞中的最小核间距为面对角线长的一半，即为，晶胞中的最小核间距为体对角线长的，即为，故晶胞中最小核间距：，D正确； 故选B。 11. 某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将注入电池后充电补锂，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A. 在阳极失去电子 B. 生成气体中含有氟代烃 C. 过程中铁元素的价态降低 D. 反应并离去是该电池保持原结构的原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，Li+在阴极得电子：，[SO2CF3]-在阳极失去电子生成气体离去，A正确； B．[SO2CF3]-在阳极失去电子，反应为2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，生成气体中含有氟代烃CF3-CF3，B正确； C．补锂过程主要涉及Li+的迁移，不直接影响铁元素的价态，铁元素价态不变，C错误； D．[SO2CF3]-反应后离去，维持电池原结构，D正确； 答案选C。 12. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A. “操作a”为过滤 B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C. “热还原”最好在无氧环境中进行 D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】阳极泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入苏打烧结得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水热浸，经过滤分离出Au、Ag、Na2TeO4等，滤液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向滤液中加入盐酸沉碲得到TeO2，酸性条件下，加入硫酸亚铁将还原为，然后通入SO2还原得到红硒。 【详解】A．“热浸”后，经过过滤可得Au、Ag等固体，滤液进一步加盐酸沉碲，A项正确； B．“热还原”中，被还原为，反应的离子方程式为，，B项错误； C．易被氧气氧化而失去还原能力，C项正确； D．和反应生成红硒，反应的化学方程式为，D项正确； 故选B。 13. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) C. 在点体系中加入的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A项错误； B．a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)；c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，B项错误； C．恒温恒容下，再充入，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C项错误； D．c点反应达平衡，平衡时=80%，可得c()=0. 2 mol·L-1，c（N2）=0.8 mol・L-1，c(H2)=1.6 mol・L-1 ，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数，D项正确； 故选D。 14. 常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A. 过程没有白色沉淀生成 B. 过程中水的电离程度逐渐减小 C. b点混合溶液中 D. d点混合溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程混合液pH上升，说明此阶段水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生成，故A正确； B．过程混合液pH下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致的电离大于水解，溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B正确; C．b点是整个滴定过程中pH最高点，此点水解大于电离，则，故C错误； D．d点混合溶液中，根据电荷守恒，可得，此时溶液显弱碱性， ，则，根据题干中和的浓度可知，d点，则，故D正确； 答案C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。 （1）工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。 已知：水合肼熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。 ①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为___________。 ②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过___________(操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。 （2）某兴趣小组设计实验用NH3与Cl2制备水合肼，装置如图所示。 请回答下列问题： ①实验室制取NH3的化学方程式为___________。 ②装置B中通入NH3必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是___________。 ③上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （3）取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为___________(填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，则此时负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. CO(NH2)2+2OH-+ClO-=N2H4·H2O+Cl-+ ②. 降温至-5℃ （2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 防止N2H4被过量氯气氧化 ③. B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 （3） ①. N2H6(HSO4)2 ②. N2H4-4e-+2=N2↑+2H2O+2CO2↑ 【解析】 【分析】(1)首先氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，随后将次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液和尿素溶液混合，发生氧化还原反应生成产物，然后根据相关物质的性质分离出产物； (2)在装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生复分解反应产生NH3，在装置C中浓盐酸与漂白粉混合发生反应制取得到Cl2，在装置B中NH3、Cl2发生反应：2NH3+Cl2=N2H4+2HCl。反应时通入过量NH3，可以使Cl2充分反应完全，防止过量Cl2将N2H4氧化，烧杯中盛有NaOH溶液，可以用于消耗过量Cl2，防止大气污染。 【小问1详解】 ①在步骤Ⅱ中次氯酸钠、氢氧化钠和尿素反应生成水合阱，该反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-+ClO-=N2H4·H2O+Cl-+； ②根据题给信息水合阱熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右可知，可以降低温度使盐水凝固，之后过滤，就可以分离得到水合肼溶液，故从步骤Ⅱ的混合溶液中通过降温至-5℃、过滤获得水合肼的粗溶液； 【小问2详解】 ①在实验室中用Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生复分解反应产生NH3，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②向装置B中通入NH3必需过量，这是由于通入NH3与Cl2会发生反应：2NH3+Cl2=N2H4+2HCl，通入过量NH3，可以使Cl2充分反应完全，以防止过量Cl2将具有强还原性的N2H4氧化； ③浓盐酸具有挥发性，在使用浓盐酸与漂白粉制取的Cl2中含有HCl，若不除去HCl，HCl会反应消耗NH3，会导致肼的产率降低，改进方法是B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中的杂质HCl； 【小问3详解】 取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为N2H6(HSO4)2； 肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，肼在负极失去电子被氧化为N2，则此时负极的电极反应式为：N2H4-4e-+2=N2↑+2H2O+2CO2↑。 16. 硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺为白色晶体，沸点为，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______，实验装置连接顺序为a→______（填标号），步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 （2）从结构上分析，等浓度的和的混合溶液中离子浓度大小比较为______（填“>”“=”或“<”）。 （3）分离和时可按下列步骤进行操作： a．向混合溶液中加入氨水，生成 b．再加入甲醇，析出晶体B c．过滤，将滤液进行减压蒸馏 d．加入硫酸得到产品 步骤b中析出晶体B的化学式为_______，步骤c中选择进行减压蒸馏的目的是_______。 （4）晶体中存在的化学键类型有________（填标号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 （5）利用硫酸羟胺可制备环己酮肟，制备过程如下图所示。已知环己酮（，可溶于水，易溶于有机溶剂）和羟胺反应生成环己酮肟（）的反应称为肟化反应。环己酮肟能溶于水，难溶于浓溶液，时在酸性条件下水解生成羟胺盐和环己酮。 该流程中，通过过滤可将Y与环己酮肟分离，则肟化反应中通入气体X的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. ef→bc（或cb）←d ③. （2）< （3） ①. ②. 防止由于加热温度较高导致羟胺受热分解 （4）abc （5） 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应制NO，为避免NO被氧气完全氧化成NO2，先用氮气排净整个装置的空气，之后制取的NO从e口进入，打开k3，仅使部分NO被氧气转化氧化成NO2，得到NO和NO2的混合气体，从f口出，连b进入三颈烧瓶；用70%左右的硫酸与亚硫酸钠固体制取二氧化硫，从c口进入三颈烧瓶，反应后继续通氮气，将没有反应完的NO、NO2、SO2排出，进行尾气吸收。 【小问1详解】 由图可知装置A为恒压分液漏斗；根据分析可知，实验装置连接顺序：a→ef→bc（或cb）←d；步骤I中与和反应生成和：； 【小问2详解】 由于O电负性很强，中的羟基为吸电子基，使得中N的电子云密度小于中N的电子云密度，所以接受质子的能力：；接受质子能力越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液的水解程度越弱，所以等浓度的和的混合溶液中离子浓度：； 【小问3详解】 分离和，向混合溶液中加入氨水，与氨水发生反应生成和的混合溶液，羟胺易溶于甲醇，在甲醇中溶解度较小，所以加入甲醇会得到晶体；又因为羟胺受热易分解，所以过滤后将滤液进行减压蒸馏，防止其分解； 【小问4详解】 是离子晶体，则存在阴阳离子间相互作用的离子键，在阳离子内部存在共价键和配位键，故选abc； 【小问5详解】 “肟化反应”中还需通入气体X，根据题意可知，气体X的化学式为，中和，使其转化为，与环己酮反应，生成环己酮肟。 17. 从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水；②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。 （1）基态钒原子的价层电子排布图是_______，废催化剂“碱浸”过程中，碱浸后对应的操作是_______。 （2）“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为_______。 （3）由制取时，通入的作用是_______。 （4）已知“沉钒”时，溶液中，当控制溶液时，五价钒粒子的存在形态为_______。 （5）“沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是_______。 （6）最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融，在制备金属钛前后，装置中的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为_______。(杂质不参与反应)已知：i．；ii．测定过程中被还原为。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3）作保护气，防止高温下原料和产物被氧化 （4） （5）过低，转化其他含钒粒子程度大，过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低 （6）不变 （7）72.8% 【解析】 【分析】废催化剂(含有)，用NaOH溶液高温碱浸，得到钛酸钠固体和钒钨液，钛酸钠固体用硫酸溶液酸浸得到H2TiO3，H2TiO3焙烧得到TiO2，TiO2和过量C、Cl2反应生成TiCl4，TiCl4和Mg反应生成Ti；钒钨液用盐酸调pH得到H2WO4和NaVO3，NaVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3，焙烧NH4VO3得到V2O5。 【小问1详解】 V是23号元素，基态V原子的价层电子排布式为，则其价层电子排布图为；废催化剂“碱浸”过程中得到钛酸钠固体和钒钨液，因此碱浸后对应的操作是过滤。 【小问2详解】 “碱浸”时TiO2和NaOH溶液反应生成难溶于水的钛酸钠（Na2TiO3），离子方程式为：。 【小问3详解】 Mg和Ti易被氧气氧化，由制取Ti时，通入Ar的作用是作保护气，防止高温下原料Mg和产物Ti被氧化。 【小问4详解】 溶液中，，如图所示，pH=2时五价钒粒子的存在形态为。 小问5详解】 “沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是：过低，转化为其他含钒粒子程度大，过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低。 【小问6详解】 电解过程中Ca2+在阴极被还原为Ca，然后置换出TiO2中的Ti，同时又生成CaO，装置中CaO循环使用，故总质量不变。 【小问7详解】 25.00 mL溶液中加入0.00400 mol Fe2+，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定剩余Fe2+需40.00 mL，KMnO4的物质的量为0.01000 mol/L×0.04000 L=4.00×10-4 mol，由反应可知，消耗Fe2+的物质的量为5×4.00×10-4mol=2.00×10-3 mol，与反应的Fe2+的物质的量为0.00400 mol-2.00×10-3 mol=0.00200 mol，由反应可知，25.00mL溶液中的物质的量为0.00200mol，则250 mL溶液中的物质的量为0.0200 mol，因此V2O5的物质的量为0.0100 mol，质量为0.0100 mol×(51×2+16×5) g/mol=0.0100×182 g=1.82 g，样品质量为2.5 g，V2O5样品的纯度为。 18. 化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 。 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①；②；③(Y为、、等)。回答下列问题： （1）化合物A中体现酸性的官能团名称是_______。 （2）化合物与充分加成后的产物分子中手性碳原子的个数为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 化合物的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物能溶于水 C. 反应过程中发生了还原反应 D. 化合物中可能存在分子内氢键 （4）D的结构简式是_______。 （5）的化学方程式是_______。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （7）写出以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料(无机试剂任选)合成化合物的路线中，1，3-丁二烯与丙烯酸反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）羧基 （2）0 （3）CD （4） （5）+ （6）、、 （7） 【解析】 【分析】由流程可知，A发生取代反应生成B，B发生已知反应原理生成C，结合C化学式，C为，C、D发生已知反应②生成E，结合D、E化学式，D为、E为，E中硝基还原为氨基得到F，F、G生成H，结合G化学式，G为，H进一步转化为I； 【小问1详解】 由A结构可知，A中体现酸性的官能团名称是羧基； 【小问2详解】 化合物与充分加成后的产物分子为，其不含有手性碳原子； 【小问3详解】 A．溴原子在苯环上具有吸电子效应使得A中羧基更容易电离出氢离子，使其酸性增强，故化合物A中的酸性比苯甲酸强，错误； B．化合物B中不含有亲水基团，不能溶于水，错误； C．E中硝基还原为氨基得到F，E→F反应过程中发生还原反应，正确； D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；化合物H中酚羟基和临近氮能形成分子内氢键，正确； 故选CD； 【小问4详解】 由分析可知，D结构简式为； 【小问5详解】 的反应过程中，先发生醛基的加成反应，得到羟基，再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，故化学方程式为：+； 【小问6详解】 B除苯环外含有1个溴、3个碳、2个氧、1个不饱和度；同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的：①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，则应该为对称结构；②与过量反应生成邻苯二酚，结合已知反应原理； 可以为：、、； 【小问7详解】 结合结构，流程可以为中甲基首先氧化为羧基得到，再和乙醇发生取代反应生成，再和NH2NH2转化为；1，3-丁二烯、丙烯酸发生已知③反应生成，和发生已知②反应生成产物，故流程为：。其中1，3-丁二烯与丙烯酸反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $