学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（鲁科版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][D1 11[A][B][C][D] 16.[AJ[B1[C1[DJ 2.[A1[B1[C1[D1 7A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][BJ[C1[D] 9.A][B1[CI[D] 14.A1[B1[C][Dj 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. (12分)(1) (2) (3) (4) (5) 18. (12分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(14分)(1) (2) (3) 20.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17． （12分）（1） （2） （3） （4） （5） ； 18．（12分）（1） （2） （3） ； ； 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19．（14分）（1） （2） （3） ； ； 20．（14分）（1） （2） （3） ； ； （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诗文中隐含化学变化的是 A．海日生残夜，江春入旧年 B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 2．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C．分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 3．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是 A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出 C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、 D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加 4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D．pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 6．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D 7．欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 8．现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是 A．溶液的导电能力： B．的物质的量： C．将标准状况下溶于水配成溶液可得① D．向①中加入，产生标准状况下 9．下列对化学概念的理解正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．能电离出的化合物一定是酸 C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．只含有两种元素的化合物一定是电解质 10．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 11.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 BaCl2 NaOH NaHCO3 B HCl K2CO3 KOH KCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 12．下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 13．下列离子方程式正确的是 A．金属钠加入胆矾溶液中： B．实验室用大理石制取二氧化碳： C．小苏打和白醋自制汽水饮料： D．胆矾溶液和反应： 14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 15．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、II、III均有电子的转移 B．过程I反应的离子方程式为： C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 16．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A．②-a    ①③-b    ④⑤-c B．①②-a    ③④-b    ⑤-c C．①③-a    ②-b    ④⑤-c D．③-a    ①②-b    ④⑤-c 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。 (2)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 (3)在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 (4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 (5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 18．（12分）现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： (1)上述物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；(2)向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为 。 (3)下图为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至溶液呈红色时，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为 。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在 的方向观察，当光束通过 时，可以看到一条光亮的“通路”。 19．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题： (1)如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。 变浑浊的是 烧杯中的澄清石灰水。随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因(用化学方程式解释) 。 (2)是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式 。 (3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： ①装置A的作用为 。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。 ③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是 。 20．（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： (1)实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为 。 (2)结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因： 。 (3) 用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为 ，接着 (填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为 。 (4)写出d与溶液反应的化学方程式： 。 (5)若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诗文中隐含化学变化的是 A．海日生残夜，江春入旧年 B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 【答案】B 【详解】A．“海日生残夜，江春入旧年”，这句诗主要描述了时间的流逝和季节的变化，没有涉及到物质的转化或性质的改变。因此，这里没有隐含化学变化，A不符合题意； B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，B符合题意； C．“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，这句诗主要描述了自然景观和景象的变化，并没有涉及物质的转化或性质的改变。因此，这里也没有隐含化学变化，C不符合题意； D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，这里的“仙山”可能是传说中的仙境，但这句话并没有明确描述物质的转化或性质的改变，D不符合题意； 故选B。 2．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C．分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 【答案】A 【详解】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证；故A正确； 故选：A。 3．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是 A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出 C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、 D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加 【答案】B 【详解】钠投入到FeCl3的稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，既有Na与H2O反应的现象，又有NaOH同FeCl3反应的现象，所以其现象应为钠浮在液面上，剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成； 故选B。 4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】D 【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 故选D。 5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D．pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 【答案】C 【详解】A．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，A错误； B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气，B错误； C．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，C正确； D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，D错误； 故选C。 6．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D 【答案】C 【详解】A．显中性，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，其它物质符合题目要求，A错误； B．为不成盐氧化物，既不能与酸反应，也不与碱反应，其它物质符合题目要求，B错误； C．每一种物质都符合题目要求，C正确； D．为碱式盐，属于盐类，不是碱，其它物质符合题目要求，D错误； 故答案为C。 7．欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【详解】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确； C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确； 故选A。 8．现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是 A．溶液的导电能力： B．的物质的量： C．将标准状况下溶于水配成溶液可得① D．向①中加入，产生标准状况下 【答案】D 【详解】A．导电能力取决于离子浓度大小及所带电荷多少，②的H⁺和Cl⁻浓度均为2.0mol/L，①为1.0mol/L，H⁺和Cl⁻浓度均为1.0mol/L，故导电能力②＞①，A正确； B．Cl⁻物质的量计算：③中溶液中 ，②中 ， ③＞②，B正确； C．4.48L HCl（标准状况）的物质的量为 ，配成200mL溶液浓度为 ，与①一致，C正确； D．6.9g Na的物质的量为 ，钠与水或酸反应均是2Na~H2，即生成 ，体积 ，而非2.24L，D错误； 故选D。 9．下列对化学概念的理解正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．能电离出的化合物一定是酸 C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．只含有两种元素的化合物一定是电解质 【答案】A 【详解】A．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，例如、等，均为金属氧化物，A正确； B．酸需满足电离时阳离子全部为。但如（硫酸氢钠）虽能电离出，还生成，属于盐而非酸，B错误； C．只含一种元素的物质可能是混合物，如和的混合气体，C错误； D．只含两种元素的化合物不一定是电解质。例如CO、NO等不能导电，属于非电解质，D错误； 故选A。 10．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 【答案】B 【详解】A．图中的分类方法是交叉分类法，A正确； B．属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误； C．根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确； D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确； 故选B。 11.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 BaCl2 NaOH NaHCO3 B HCl K2CO3 KOH KCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．BaCl2、NaOH不反应，NaHCO3不能转化为BaCl2，故不选A； B．HCl、KCl不反应，KCl不能转化为K2CO3，故不选B； C．O2和CO反应生成CO2，CO和CuO反应生成Cu和CO2，O2和C反应生成CO2，CuO和C反应生成Cu和CO2，C和CO2反应生成CO，故选C； D．Fe和FeCl2不反应，故不选D； 选C。 12．下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 【答案】B 【详解】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。 13．下列离子方程式正确的是 A．金属钠加入胆矾溶液中： B．实验室用大理石制取二氧化碳： C．小苏打和白醋自制汽水饮料： D．胆矾溶液和反应： 【答案】C 【详解】A．钠是活泼金属，优先与溶液中的水反应，而不是直接置换，生成的 会与 形成沉淀，总的离子方程式：，A错误； B．大理石()是难溶固体，应写化学式，不能拆分为 ，正确写法：，B错误； C．白醋中的醋酸(弱酸)与小苏打()反应生成 ，符合实验现象和离子方程式规则，C正确； D．胆矾溶液()与反应时，和也会生成沉淀，原式遗漏了该部分反应，完整写法：，D错误； 故选C。 14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 【答案】C 【详解】A．Cu2+为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与SCN-形成络合物，且Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 15．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、II、III均有电子的转移 B．过程I反应的离子方程式为： C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】B 【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 16．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A．②-a    ①③-b    ④⑤-c B．①②-a    ③④-b    ⑤-c C．①③-a    ②-b    ④⑤-c D．③-a    ①②-b    ④⑤-c 【答案】A 【分析】① 发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； ⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致； 【详解】A．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，A正确； B．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，B错误； C．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，C错误； D．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题（共52分） 17．（12分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。 (2)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 (3)在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 (4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 (5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 答案】(1)60g/mol (2) (3) (4)0.5 (5) 0.4mol 8.4 【详解】（1）的摩尔质量在数值上等于气相对分子质量，为60g/mol； （2）②的物质的量为，气体摩尔体积； （3）标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，2L该气体的物质的量为mol，x 个N2分子和y个H2分子组成的混合气体的物质的量为mol，所以=，解得=mol−1； （4）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) ； （5）①甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4mol； ②若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g。 18．（12分）现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： (1)上述物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；(2)向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为 。 (3)下图为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至溶液呈红色时，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为 。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在 的方向观察，当光束通过 时，可以看到一条光亮的“通路”。 【答案】(1) ⑤⑥ ②③④⑦⑧⑩ (2) (3) 与光束垂直 胶体 【详解】（1）①Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②H2SO4属于酸，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质； ③属于碱，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质； ④属于盐，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥酒精溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦是盐，属于电解质； ⑧CaCO3 是盐，是电解质； ⑨ 非电解质，属于氧化物；； ⑩熔融的NaCl属于盐，是电解质； 属于混合物的是⑤⑥；属于电解质的是②③④⑦⑧⑩。 （2）向氢氧化钡中滴加少量碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O。 （3）①将溶液煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在与光束垂直的方向观察，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。 19．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题： (1)如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。 变浑浊的是 烧杯中的澄清石灰水。随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因(用化学方程式解释) 。 (2)是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式 。 (3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： ①装置A的作用为 。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。 ③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是 。 【答案】(1) 丁 (2) (3) 除去空气中的 偏大 偏小 排净装置中的 【详解】（1）碳酸钠稳定不易分解，碳酸氢钠不稳定易分解，将难分解的置于外管直接受热，更能说明两者的稳定性差异，因此甲中盛放碳酸氢钠，受热分解产生的二氧化碳进入丁中，使澄清石灰石变浑浊；随实验进行发现后续又变澄清，原因是生成的CaCO3又与CO2和H2O反应生成了可溶性的； （2）受热时发生反应生成、和，该反应的化学方程式为：； （3）①该实验是定量实验，空气中的二氧化碳进入干燥管被吸收的话会影响二氧化碳的定量测定，因此在实验前要用氢氧化钠溶液除去空气中的； ②浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，如果缺少的话，分解产生的水蒸气也一并进入碱石灰中被吸收，该质量最终被认为是二氧化碳的质量，导致所测结果偏大；装置内会有二氧化碳残留没被D装置完全吸收，导致所测结果偏小； ③实验前要先通空气排尽装置中的二氧化碳以免干扰实验。 20．（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： (1)实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为 。 (2)结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因： 。 (3) 用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为 ，接着 (填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为 。 (4)写出d与溶液反应的化学方程式： 。 (5)若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) (2) ，具有强氧化性 (3) 关闭 干燥红纸不褪色 打开 干燥红纸褪色 (4) (5) 【分析】由氯元素的部分“价—类”二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、氯化物、氯酸盐，据此分析解答。 【详解】（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为。 （2）①氯气与水反应产生次氯酸，反应的离子方程式为，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。 ②c为，相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29)，密度比空气的大，收集时应选择向上排空气法，即从装置乙的m端进气；因为易溶于水，若将从装置丙的p端通入，则装置丙中的水可能会出现倒吸。 （3）关闭活塞时，可验证干燥氯气的漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气的漂白性，应先验证干燥氯气的漂白性，潮湿的氯气会使干燥红纸褪色。故答案为：关闭、干燥红纸不褪色、打开，干燥红纸褪色； （4）由题意可知，d为含氧酸和一元强酸，且其中的氯元素为价，则d为，与发生中和反应生成盐和水：。 （5）若e、f是钾盐，则e是、f是，加热分解生成和氧气，不需加还原剂就可实现的转化，化学方程式及用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A B D C C A D A B C B C C B A 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）(1)60g/mol （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)0.5（2分） (5) 0.4mol （2分） 8.4（2分） 18．（12分）(1) ⑤⑥ （2分） ②③④⑦⑧⑩ （2分） (2)（2分） (3) （2分） 与光束垂直（2分） 胶体（2分） 19．（14分）(1) 丁 （2分） （2分） (2)（2分） (3) 除去空气中的 （2分） 偏大 （1分） 偏小 （1分） 排净装置中的（2分） 20．（14分）(1)（2分） (2) ，具有强氧化性 （2分） (3) 关闭（1分） 干燥红纸不褪色 （2分） 打开（1分） 干燥红纸褪色（2分）(4)（2分） (5)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诗文中隐含化学变化的是 A．海日生残夜，江春入旧年 B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 2．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C．分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 3．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是 A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出 C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、 D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加 4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D．pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 6．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D 7．欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 8．现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是 A．溶液的导电能力： B．的物质的量： C．将标准状况下溶于水配成溶液可得① D．向①中加入，产生标准状况下 9．下列对化学概念的理解正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．能电离出的化合物一定是酸 C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．只含有两种元素的化合物一定是电解质 10．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 11.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 BaCl2 NaOH NaHCO3 B HCl K2CO3 KOH KCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 12．下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 13．下列离子方程式正确的是 A．金属钠加入胆矾溶液中： B．实验室用大理石制取二氧化碳： C．小苏打和白醋自制汽水饮料： D．胆矾溶液和反应： 14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 15．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、II、III均有电子的转移 B．过程I反应的离子方程式为： C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 16．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A．②-a    ①③-b    ④⑤-c B．①②-a    ③④-b    ⑤-c C．①③-a    ②-b    ④⑤-c D．③-a    ①②-b    ④⑤-c 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。 (2)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 (3)在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 (4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 (5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 18．（12分）现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： (1)上述物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；(2)向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为 。 (3)下图为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至溶液呈红色时，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为 。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在 的方向观察，当光束通过 时，可以看到一条光亮的“通路”。 19．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题： (1)如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。 变浑浊的是 烧杯中的澄清石灰水。随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因(用化学方程式解释) 。 (2)是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式 。 (3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： ①装置A的作用为 。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。 ③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是 。 20．（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： (1)实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为 。 (2)结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因： 。 (3) 用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为 ，接着 (填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为 。 (4)写出d与溶液反应的化学方程式： 。 (5)若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $