第4章 认识化学反应（29大题型专项训练）化学沪教版2024九年级上册

第4章 认识化学反应 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应发生的条件（重点） 题型1 燃烧的定义及条件 题型2 实验探究燃烧条件 题型3 燃料充分燃烧的方法及其重要性 题型4 灭火原理与方法 题型5 着火点 题型6 爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃 题型7 爆炸原理的实验探究 题型8 与爆炸和燃烧有关图标的辨认 题型8 一氧化碳的性质及用途 题型9 常见灭火器的知识 题型10 火灾的预防及自救措施 题型11 碳及其化合物的转化 考点二 化学反应中的质量关系（重点） 题型1 质量守恒定律内容及适用范围 题型2 实验探究质量守恒定律 题型3 质量守恒定律的微观解释 题型4 有关质量守恒定律的计算 题型5 用质量守恒定律确定物质组成 题型6 用质量守恒定律解释现象 考点三 化学方程式的书写及应用（重点） 题型1 化学方程式含义 题型2 化学方程式的书写 题型3 根据方程式推测化学式 题型4 化学方程式配平 题型5 根据化学方程式计算质量比 题型6 微观示意图变式的化学方程式 题型7 不含杂质的化学方程式计算 题型8 含杂质的化学方程式计算 题型9 图像型化学方程式的计算 题型10 表格型化学方程式的计算 题型11 流程型化学方程式的计算 题型12 图解实验型化学方程式的计算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应发生的条件（重点） ◆题型1 燃烧的定义及条件 1．（2024·云南丽江·一模）“钻木取火”是远古时期人类获取火源的重要方式。下列说法不正确的是 A．木柴属于可燃物 B．“钻木”的过程为燃烧提供的条件是使可燃物的温度达到着火点 C．木柴燃烧时，将木柴架空，可增大木柴与空气的接触面积 D．用水浇灭燃烧的木柴，其原理是降低可燃物的着火点 2．下列关于燃烧的说法，正确的是 A．燃烧一定有发光、放热现象 B．可燃物温度达到着火点即可发生燃烧 C．所有的燃烧都需要点燃或加热 D．燃烧时一定有火焰产生 ◆题型2 实验探究燃烧条件 3．（2025·安徽阜阳·模拟预测）某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到处红磷不燃烧，处白磷燃烧，处白磷不燃烧，一段时间后处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为，白磷足量）。下列说法正确的是 A．对比、两处的现象能得出燃烧需要氧气 B．该实验能得出红磷的着火点比白磷高 C．烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气 D．最终量筒中剩余水的体积约为 4．（2025·云南昆明·三模）用如图所示实验探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。 (1)设计A、C的目的是 。 (2)能证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。 (3)煤是一种化石燃料，将煤制成蜂窝状的目的是 。 (4)可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 5．“火”是燃烧的一种现象。某化学小组在老师的指导下以“燃烧”为主题展开项目式探究。 任务一：认识燃烧 (1)镁条、红磷、蜡烛在氧气中燃烧的共同特点有 (写一条即可)。 (2)古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫黄等，用火点燃后，使其半灭(仅剩火星)，再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因： 。 任务二：探究可燃物燃烧的条件 小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将热水没过c处白磷，使水面低于U形铜片的上沿(已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为，铜具有导热性)。 (3)观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (4)广口瓶中热水的作用是 ；欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是 。 任务三：探究影响可燃物燃烧的因素 (5)如图2：取一粒白磷于试管中，连接好温度传感器后，将试管放入热水中，后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，实验过程中通过传感器采集数据绘制曲线如图3. ①图3曲线上D点的温度比B点的高，可以得出的结论是 。 ②图3曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是 。 ◆题型3 燃料充分燃烧的方法及其重要性 6．如图是我国西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．产生烟气的原因是灯油不完全燃烧 B．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C．水能吸收燃烧产生的一氧化碳，减小环境污染 D．灯罩可自由开合，调节进风量的大小，从而促进燃料充分燃烧 7． （2025·河北邯郸·三模）在篝火晚会上，同学们发现堆在一起的木柴架空后，篝火燃烧得更旺了。观察到这一现象的原因是 A．增加氧气的浓度 B．增大木柴的着火点 C．增加木柴数量 D．增大木柴与空气的接触面积 8．（2025·江苏泰州·三模）家用燃料的使用，经历了如下过程(括号中是燃料的主要成分)。下列说法不正确的是 A．煤通常制成蜂窝煤，主要是利于充分燃烧 B．使用液化石油气锅底出现大量炭黑，需要调小灶具进风口 C．煤气泄漏时，立刻关闭阀门，开窗通风 D．未来燃料可能是氢气 ◆题型4 灭火原理与方法 9．（24-25九年级下·云南昆明·期中）下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A．通常情况下，可燃物燃烧需要与氧气(或空气)接触和温度达到其着火点 B．水可以用来灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 C．把煤制成蜂窝煤有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 D．二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 10．（2025·贵州遵义·模拟预测）理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，体会调控化学反应的意义。下列有关说法不正确的是 A．油锅着火后盖上锅盖的目的是隔绝空气 B．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 C．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 D．汽车发动机中汽油喷成雾状是为了增大汽油与氧气的接触面积 11． 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．如图甲，火柴头斜向下时火柴梗更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 B．燃着的蜡烛可用扇子扇灭，是因为隔绝了氧气 C．由图乙的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭 D．发现煤气泄漏，立即打开排气扇开关，再关闭阀门 12．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）下列有关燃烧、防火与灭火的说法中正确的是 ①煤炉生火，用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点  ②利用细沙灭火的原理是清除了可燃物  ③禁止向燃着的酒精灯中直接添加酒精  ④煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风  ⑤当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，需调节灶具的进风口，其目的是增大燃气的进气量 A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．③④ D．①② ◆题型5 着火点 13．以下有关燃烧和灭火的说法，错误的是 A．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热将温度升高至木材的着火点 B．“火上浇油”增加了更多的可燃物 C．“煽风点火”为可燃物燃烧提供了更多的氧气 D．“水火不容”，水能灭火是降低了可燃物的着火点 14．（2025·贵州铜仁·三模）将在20 mL95%酒精和10 mL水混合后的液体中浸透的手绢轻轻拧干后，在酒精灯上点燃，火焰熄灭后， 观察到手绢没烧坏，手绢没烧坏的原因是 A．手绢不是可燃物 B．温度没有达到手绢的着火点 C．手绢在空气中不能燃烧 D．酒精内的水降低了手绢的着火点 15．（24-25九年级下·山东烟台·期末）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A．燃烧一定是化学变化 B．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．移除炉灶内木柴后灶火熄灭的原理是隔绝氧气 D．把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧 ◆题型6 爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃 16．下列有关爆炸的说法，正确的是 A．爆炸一定是化学变化 B．只有可燃性气体与空气混合点燃才可能发生爆炸 C．空气与可燃性气体或粉尘混合，在有限空间内遇明火很有可能发生爆炸 D．只要将氢气等可燃性气体与空气混合点燃，就一定会发生爆炸 17．（24-25八年级下·黑龙江大庆·期中）某密封容器内盛有下列混合气体，点燃可能发生爆炸的是 A．H2和N2 B．CO和空气 C．H2和CO D．CO和CO2 18．（23-24九年级上·河北邯郸·阶段检测）在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是 A．厨房中因燃气泄露而爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C．节日烟花在空中爆炸 D．矿井发生瓦斯爆妰 19．（2025·湖南长沙·二模）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类生活和社会发展有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理 B．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭，是因为水降低了可燃物的着火点 C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的树木砍掉，是利用了清除可燃物的灭火原理 D．加油站、面粉厂等场所必须严禁烟火，是因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，遇明火可能发生爆炸 ◆题型7 爆炸原理的实验探究 20．（2025·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A．面粉属于可燃物 B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D．面粉加工厂应严禁烟火 21．（24-25九年级上·山西·阶段检测）如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离），下列说法不正确的是 A．鼓入空气可以使面粉剧烈燃烧 B．燃烧的蜡烛提高了面粉的着火点 C．盖上塑料盖是为了形成有限空间 D．面粉加工厂应该贴“严禁烟火”标志 ◆题型8 与爆炸和燃烧有关图标的辨认 22．（24-25九年级上·河南信阳·期末）识别常用标识是必备的生活技能。下列标识与对应的使用场景不匹配的是 A．医用酒精 B．面粉厂 C．学校洗手池 D．矿井 23． （2025·河南周口·三模）消防安全要牢记心间，面粉厂、加油站都应悬挂的图标是下列中的 A． B． C． D． ◆题型8 一氧化碳的性质及用途 24．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是 A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 C．一氧化碳的毒性属于化学性质 D．用闻气味的方法能够鉴别二氧化碳和一氧化碳 25．（23-24九年级上·河北邯郸·阶段检测）下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是 A．保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子 B．CO可用于冶炼金属是因为一氧化碳具有可燃性 C．CO2和CO都能使紫色石蕊溶液变红 D．CO和CO2都有毒性 26．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于一氧化碳的说法错误的是 A．一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧 B．一氧化碳具有可燃性，可作燃料 C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D．一氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 27．（24-25九年级上·广东梅州·期末）下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是 A．金刚石作钻探机探头 B．石墨作电极 C．稀有气体作电光源 D．一氧化碳作燃料 28．（24-25九年级上·全国·课后作业）下列关于一氧化碳的说法正确的是 A．生火炉取暖时，闻到刺激性气味，则说明产生了CO B．煤燃烧一定会发生一氧化碳中毒 C．发现煤气泄漏，应立即打开换气扇 D．CO有可燃性，可作燃料 ◆题型9 常见灭火器的知识 29．（24-25九年级上·宁夏银川·期末）下列灭火器可以用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾的是 A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．普通灭火器 D．液态二氧化碳灭火器 30．（23-24九年级上·河北邯郸·阶段检测）二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A．灭火时，二氧化碳起到隔绝空气的作用 B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C．加压液化时，二氧化碳分子体积变小 D．适用于扑灭图书馆内图书失火 31．（2025·重庆·二模）4月29日，辽宁一餐馆发生重大火灾，引起广大市民的关注。下列相关说法不正确的是 A．发现煤气泄漏，应立即打开排风扇 B．电线老化短路着火，可用CO2灭火器或沙土盖灭 C．餐厅等场所必需保持逃生通道畅通 D．若室内火势较大应采用湿毛巾捂住口鼻迅速离开 ◆题型10 火灾的预防及自救措施 32．（2025·广西南宁·三模）增强消防安全意识是每个公民应具备的安全素养之一、下列说法正确的是 A．油锅着火，用水浇灭 B．室内着火迅速打开所有门窗 C．天然气泄露，立即关闭阀门，再通风 D．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点 33．（24-25八年级下·山东淄博·期末）树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A．用灯帽盖灭酒精灯 B．加热后的试管立即用冷水冲洗 C．在加油站用手机打电话 D．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 34．（24-25八年级下·山东威海·期末）今年5月12日是我国第17个全国防灾减灾日，其主题为“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”，下列说法错误的是 A．食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 B．乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 C．高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生 D．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 ◆题型11 碳及其化合物的转化 35．（23-24九年级上·广西河池·期末）下列物质间的转化，只加一种物质在一定的条件下不能一步完成的是 A． B． C． D． 36．（2025·宁夏中卫·模拟预测）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。如图是含碳物质的转化，下列说法错误的是 A．甲、乙都能与Fe2O3反应 B．丙转化成乙可以通过一步反应实现 C．丙转化成CaCO3的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D．乙极易与血红蛋白结合 37．（24-25九年级下·四川成都·期中）甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A．甲可能是一种单质 B．乙和丙的组成元素相同 C．反应②一定为化合反应 D．反应④可能是吸热反应 考点二 化学反应中的质量关系（重点） ◆题型1 质量守恒定律内容及适用范围 38． （23-24九年级下·河南信阳·阶段检测）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．100g冰融化后得到100g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 D．12g镁在氧气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g 39． 下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A．10g冰融化为10g水，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．10L氢气和5L氧气恰好完全反应，则生成水蒸气的体积为15L D．12g镁在氧气中完全燃烧后生成20g氧化镁，则参加反应的氧气的质量为8g 40．（25-26九年级上·安徽·课后作业）关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A．1g食盐溶于10g水中，得到11g食盐水，符合质量守恒定律 B．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40g C．质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系 D．蜡烛完全燃烧后消失了，违背了质量守恒定律 ◆题型2 实验探究质量守恒定律 41．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成 C．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量不发生变化 D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 42． （2025·山东淄博·二模）某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律(装置气密性良好)： 针对上述实验，下列说法正确的组合是 ①三个实验都遵循质量守恒定律 ②若实验一中待白磷燃烧完毕后马上称量，天平的指针向右偏转 ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，实验结束，天平的指针向左偏转 ④实验三中，气球先膨胀，后变瘪 ⑤三个实验都能验证质量守恒定律 A．①② B．③⑤ C．①④⑤ D．②③ 43．（24-25八年级下·山东淄博·期末）课堂上某化学教师用镁条燃烧的实验来验证质量守恒定律，相关信息见卡片，下列分析不正确的是 用坩埚钳夹取7.2g打磨干净的镁条在酒精灯火焰上点燃（下部垫有陶土网），当镁条完全反应（假设Mg只与空气中的反应）后，再次称量，发现陶土网上的白色固体仍为7.2g。 A．参加反应的镁条的质量等于生成氧化镁的质量 B．称量到的氧化镁中氧元素的质量为2.88g C．参加反应的氧气的质量等于未称量到的氧化镁的质量 D．该反应中有气体参与反应，因此要在密闭容器中才能验证质量守恒定律 44．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 (1)A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验 （填字母）。 (2)实验B中，铁和硫酸铜反应，生成一种红色金属铜和 （填物质名称）。该实验（填“能”或“不能”） 直接证明质量守恒定律。 (3)实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针 （选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）。将实验C中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如下图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是，气球受到向上的 ，影响了称量结果。 (4)从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后， （填序号）保持不变。 ①原子种类    ②原子数目    ③原子质量    ④分子种类    ⑤分子数目。 45．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）小明设计以下实验验证“质量守恒定律”，请回答： (1)根据实验目的，应该测量的数据是 (填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置的质量。 (2)当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因 。 (3)分别叙述B、C实验能否达到目的 、 。 ◆题型3 质量守恒定律的微观解释 46．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．镁条在空气中燃烧，反应前后固体物质的质量不相等 C．木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木柴的质量小 D．红磷在空气中燃烧后固体质量增加 47．（2025·吉林长春·二模）化学观是化学的核心观点，下列对化学观的解释错误的是 A．守恒观：铁与稀硫酸反应过程中，元素种类不变 B．结构观：CO2和CO分子构成不同 C．元素观：KMnO4和K2MnO4均由钾元素、锰元素和氧元素组成 D．转化观：金刚石和石墨在一定条件下不可以相互转化 ◆题型4 有关质量守恒定律的计算 48．（2025·甘肃武威·一模）现将20克A和足量B混合加热使其发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 49．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中错误的是 物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A．反应后a物质的质量为3.84g B．a和b是反应物，c是生成物 C．c物质中一定含有a、b两种物质所含所有元素的种类 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为，则反应中a与b的化学计量数之比为 50．（2025·河南周口·模拟预测）将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为32g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 A．2.0g B．4.0g C．6.0g D．8.0g 51．（24-25九年级下·山东烟台·期中）根据质量守恒进行计算。已知A与B完全反应后生成22gC和18gD，参加反应的A与生成的C的质量比是4∶11，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：9 B．4：11 C．11：9 D．1：4 ◆题型5 用质量守恒定律确定物质组成 52．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．与的分子个数比2∶3 C．消耗氧气的质量4.8g D．分子中C、H的原子个数比为1∶3 53．用图示装置测定水中氢、氧元素的质量比，通入氢气一段时间后点燃酒精灯，分别测定通氢气前后玻璃管和U形管的质量差，实验测得(已知：；无水氯化钙可吸收水蒸气)，下列对导致这一结果的原因的分析中正确的是 A．通入的氢气中混有少量水蒸气 B．装置II中无水含量过少 C．熄灭酒精灯后未冷却至室温就停止通入氢气 D．没有全部被还原 54．（2025·河南南阳·三模）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法错误的是 A．a中气体能使带有火星的木条复燃 B．a和b中气体的质量比大约为 C．滴加氢氧化钠溶液增强了溶液导电性 D．结合实验现象可知，水是由氢元素和氧元素组成的 55．（24-25九年级上·河南信阳·期末）钠在一定条件下可以与二氧化碳发生反应生成白色物质和碳，白色物质可能是 A． B． C． D． ◆题型6 用质量守恒定律解释现象 56．（25-26九年级上·全国·课后作业）下列不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧后变短，甚至消失 B．铁丝燃烧，固体质量增大 C．10mL酒精和10mL水混合，体积小于20mL D．木炭在空气中燃烧后剩余灰烬的质量比木炭的质量小 57．（24-25九年级上·吉林长春·期末）下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 考点三 化学方程式的书写及应用（重点） ◆题型1 化学方程式含义 58．能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了 A．化学反应过程 B．反应物和生成物各是什么物质 C．反应物和生成物之间的粒子个数比 D．反应物和生成物之间的质量比 59．（24-25八年级下·山东济南·期末）依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 60． （24-25九年级上·福建莆田·阶段检测）炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子种类发生变化 C．反应前后元素种类不变 D．反应前后分子种类发生变化 ◆题型2 化学方程式的书写 61．（24-25九年级上·宁夏银川·阶段检测）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验名称 主要实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中充分燃烧 发出白光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 A．A B．B C．C D．D 62．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列叙述和对应化学方程式均正确的是 A．用氢氧化镁中和胃酸        Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O B．酒精燃烧                  C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C．实验室验证二氧化碳        2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．铝具有很好的抗腐蚀能力    2Al + 3O2 = 2Al2O3 ◆题型3 根据方程式推测化学式 63．（24-25八年级下·山东烟台·期末）H2S是一种生命体系信号分子，在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．X的化学式是SO2 C．反应前后原子的个数减少 D．反应前后分子个数不变 64．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）轿车的防撞气囊中含有物质，若汽车在行驶过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，气囊弹开后能让人体不与硬物碰撞，从而保护人体安全，其反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．NH3•H2O D．NO2 65．（2024·江西·模拟预测）碳化硅（SiC）单晶的制作有效地推动了电推进系统的超大功率应用，科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为8Na+ ，则X 的化学式为 A．NaCl2 B．NaCl C． D． ◆题型4 化学方程式配平 66．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式（反应条件省略） ① ② ③ (2)书写下列反应的化学方程式 ①二氧化碳使澄清石灰水变白色浑浊： ； ②铁丝在氧气中燃烧： 。 67．（24-25八年级下·山东泰安·期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？ ①违背了 ； ②违背了 。 (2)配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内，若计量数为1不要省略) ① ； ② 。 ◆题型5 根据化学方程式计算质量比 68．（2025·宁夏银川·三模）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 17 10 25 48 反应后的质量 10 33 39 A．乙是催化剂 B．丁一定是化合物 C．丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 D．反应中生成的甲、丙的质量比为 69．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）一定条件下，A、B、C、D四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是 A．该反应中甲丙的质量比是7：10 B．该反应的基本反应类型是分解反应 C．丁可能是该反应的催化剂 D．该反应中乙丙的质量比为3:17 70．一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中NiFe2O4参加了化学反应 B．反应II中参加反应的H2O(g)与生成的H2的质量比为1:1 C．将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得6gH2 D．该循环过程中水被不断消耗 ◆题型6 微观示意图变式的化学方程式 71．（2022·北京延庆·三模）下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响 D．变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律 72．（24-25九年级上·四川成都·期末）中国科学院首创高效制氢方案，其微观反应如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类和个数不变 B．各元素的化合价均不变 C．参加反应的“  ”和“  ”的质量比为 D．该反应实现了低能耗生产高纯氢气 73．（2025·内蒙古通辽·模拟预测）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．反应中甲和丁的分子个数比为1：1 B．反应前后各元素化合价不变 C．物质甲中氟元素与氮元素的质量比为57：14 D．空气中物质丁的质量分数为78% 74．（24-25九年级下·四川宜宾·开学考试）乙烯是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家石油化工的发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如图。下列说法中，正确的是 A．反应前后元素的化合价没有发生变化 B．图示中X的数值为4 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为7：24 ◆题型7 不含杂质的化学方程式计算 75．（2025·四川宜宾·一模）某化工厂采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，具体原理为：。 (1)配平上述化学方程式，将化学计量数填在方框内 。 (2)欲制备16吨NaOH，理论上需要 吨NaCl固体做原料。(写出计算过程) 76．（24-25九年级上·安徽·阶段检测）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： (1) 。 (2)若要制得9.6g氧气，求理论上需要超氧化钾的质量。 77．（2025·甘肃武威·一模）将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。 (1)反应中产生了多少克氧气？ (2)17g过氧化氢是否完全反应？ (3)剩余物质还可以生成氧气多少克？ ◆题型8 含杂质的化学方程式计算 78．（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算：(化学方程式：) (1)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为 。(写出最简整数比) (2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 79．（2025九年级·全国·专题练习）工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁的原理为：。现有含Fe2O380%的赤铁矿500t。请计算： (1)这500t赤铁矿中含Fe2O3 t。 (2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。（请写出计算过程及结果） 80． （2025·云南昆明·三模）某兴趣小组选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量其质量为14.0g，全部投入162.6g的稀盐酸中，反应后的总质量为172.2g。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）（温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） (1)蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算CaCO3的质量分数（结果保留到0.1%）。（写出计算过程） ◆题型9 图像型化学方程式的计算 81．（24-25九年级上·陕西榆林·阶段检测）有一瓶含杂质的氯酸钾样品，兴趣小组利用该药品和二氧化锰(作催化剂)加热制取氧气(杂质不参加反应)，实验数据记录如下：(已知：) 请分析并计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2) 。 (3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。 82．（24-25九年级下·湖北武汉·阶段检测）某合金除含铜和锌外，还可能含铝、铁、金中的一种或几种，为探究该合金的组成，进行实验如下： Ⅰ．取20.0g该合金粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯内剩余固体质量与加入盐酸质量的变化关系如图甲所示。 Ⅱ．将Ⅰ反应后所得的剩余固体洗涤、干燥后，在空气中充分灼烧，灼烧过程中固体质量与反应时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则该合金由5种物质组成 B．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，则b点时溶液中的溶质有2种 C．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，且a点坐标为(146，13.5)，则所用稀盐酸的溶质质量分数为5% D．c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7 83．（24-25九年级上·广东·期末）某兴趣小组为了探索还原的产物与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图所示，回答下列问题。 (1)中铁元素的质量分数是 。 (2)图中： 。 (3)用炼铁时，还原的温度应不低于 ℃。(填“400”“600”或“800”) (4)用此方法、从500吨赤铁矿(含的质量分数为40%)理论上可以提取多少吨铁？(写出计算过程，结果保留1位小数) 。 ◆题型10 表格型化学方程式的计算 84．（2025·云南楚雄·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 85．（24-25九年级下·湖南郴州·阶段检测）某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 (1)反应完成后生成氢气的质量为 。 (2)计算黄铜屑中铜的质量分数。 86．（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 ◆题型11 流程型化学方程式的计算 87． （2025九年级·全国·专题练习）研究生石灰()露置于空气中变质的情况，设计如下实验： 则下列结论错误的是 A．由气体B可确定粉末A中含有，由沉淀的质量可确定其质量为 B．粉末A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C．粉末A中的质量为 D．粉末A中的质量分数为 88． （24-25九年级上·江西吉安·期末）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： (1)下列试剂或方法能鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金)的是___________(填字母，双选)。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 (2)生成氢气的总质量为 g。 (3)合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 89．（2025·广东清远·二模）镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。 (1)从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案 （填“1”或“2”），理由是 。 (2)煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分的质量分数为，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克，理论上需要 千克原料（写出计算过程）。 (3)煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在 ℃。 (4)理论上116g参加反应，最终可得到镁的质量为 g。 90.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某小组为测定某黄铜(其它杂质约占8%，杂质不溶于水且不参加反应)样品中铜的质量分数。取10g黄铜样品，分四次加入稀盐酸，每次加入20g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图1所示。请回答下列问题： (1)写出实验中发生反应的化学方程式 ； (2)分析图1可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为 ； (3)m的数值为 ； (4)根据元代《格物粗谈》中记载“赤铜(主要成分是Cu2O)入炉甘石(主要成分为ZnCO3)炼为黄铜”，炼制黄铜的原理如图2所示。高温还原过程中涉及的主要反应有 ①该反应中X化学式为 ；C和Cu2O的质量比 ； ②得到的黄铜比纯铜硬度 (填“大”或“小”)； ②若按此方法提炼上述黄铜样品100t，理论上所需赤铜矿(Cu2O质量分数约为90%)的质量为 。 ◆题型12 图解实验型化学方程式的计算 91．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）现有14.4g大理石样品(杂质不溶于水也不与酸发生反应)和100g稀盐酸恰好完全反应，结合图像回答下列相关问题： (1)14.4g大理石中碳酸钙和杂质的质量比为 ； (2)写出发生化学反应的化学方程式为 ； (3)根据已知条件求解生成二氧化碳的质量(x)的比例式为 ； (4)滤液A中的氯化钙的两种元素的质量之比为 ； (5)滤液A中一共有水 g，滤液A中的水一部分是稀盐酸中含有的水，一部分是生成的水，两种水的质量比为 。 92．（24-25九年级上·黑龙江佳木斯·期末）小诚要测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，实验过程如下图所示，请回答下列问题： (1)生成氢气的质量为 。 (2)计算黄铜样品中铜的质量。 93．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 94．（2024·安徽亳州·二模）古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 (1)生成气体的质量为 g。 (2)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 95．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据生成氧气的质量列出求解生成水的质量为 。 (3)272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为 。 (4)最后270.6g固液混合物中液体的质量为 。 (5)若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需要 g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·广西玉林·三模）窑番薯是一种利用泥土窑的余热焖烤番薯的传统做法，过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→烧制窑体→投放番薯→密封焖烤→取出食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法错误的是 A．搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通 B．烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积 C．烧窑时窑顶会出现炭黑，这是因为泥土能燃烧，生成黑色物质 D．熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，隔绝氧气使火熄灭 2．同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 3．（2025·云南昆明·三模）下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A．油锅着火时使用锅盖盖灭 B．使用二氧化碳灭火器熄灭图书馆大火 C．消防员使用高压水枪熄灭高楼大火 D．森林着火时，将大火蔓延路线前的树木砍掉 4． （2024·安徽六安·二模）某同学用如图装置探究磷燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。下列说法正确的是 A．通入O2前，甲中红磷不燃烧，乙中白磷燃烧 B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点 D．80℃水的作用只是提供热量 5．（24-25九年级下·吉林松原·开学考试）下列叙述错误的是 A．加油站、煤矿的矿井内张贴“严禁烟火”的字样或上图图标 B．图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 C．发现家中天然气泄漏，立即打开吸油烟机，将气体抽至室外 D．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积 6．（24-25九年级下·安徽合肥·开学考试）生活中的化学无处不在，下列说法正确的是 A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 B．图书档案等重要物品起火，用泡沫灭火器扑灭 C．炒菜时油锅中的油着火，可以用锅盖盖灭 D．火灾时用湿毛巾捂住口鼻主要是防止一氧化碳中毒 7． （2025·云南楚雄·三模）下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火 B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离 C．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 8．（2025·湖北孝感·模拟预测）《哪吒之魔童闹海》里哪吒与敖丙在战斗中展现了“水火交融”的场景。同学们受到启发，模拟了如图所示的两个实验(实验2试管将白磷倒扣其中)。下列说法错误的是 A．两个实验都能观察到水下白磷燃烧 B．两个实验均可探究出可燃物燃烧需要氧气 C．实验1可以探究出可燃物燃烧需要达到着火点 D．实验2能探究出氮气难溶于水 9．（2025·河南南阳·一模）重点利用如图所示实验装置探究可燃物燃烧的条件，下列分析不正确的是 A．可观察到Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧 B．该实验只能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．使用气球的目的是防止生成的进入空气，遵循绿色化学的原则 D．白磷在实验室里的保存方法及原理是：在水中保存以隔绝氧气 10.下列鉴别一氧化碳和氢气的方法正确的是 A．点燃两种气体，观察火焰的颜色 B．将两种气体分别与空气混合后点燃，观察是否发生爆炸 C．点燃两种气体，分别在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察内壁有无水滴 D．闻两种气体气味 11.（2025·河南周口·三模）如图是利用白磷和红磷探究燃烧条件的实验，实验时观察到试管中的白磷燃烧，另一试管中的红磷和水中的白磷不燃烧。下列有关说法不正确的是 A．对比试管中的白磷和红磷，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B．实验中热水的作用只是提供热量 C．该实验装置可防止污染物逸出 D．根据本实验推测，可将白磷放入冷水中保存 12． （2025·湖南长沙·二模）碳和碳的氧化物就存在于我们的身边，下列说法错误的是 A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒 C．和分子构成不同，所以它们的化学性质也不相同 D．可用于冶炼金属、作气体燃料，可用于人工降雨、灭火 13．（2025·河南南阳·二模）某同学利用图1实验探究质量守恒定律，实验前后电子天平的示数不变。下列有关说法错误的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．实验中，锥形瓶中的固体由红色变为黑色 C．气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开 D．图2的纵坐标可表示实验过程中固体质量的变化 14． 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A．①实验中加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D．上述实验中砝码均为20g和5g，则一段时间后物重大小为③>②>④ 15．（2024·四川成都·一模）在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，说法不正确的是 物质 a b c d 反应前 40g 40g 0 10 反应中 32g 24g 24g ① 反应后 ② 0 ③ ④ A．该反应类型为化合反应 B．反应中a和c的质量比为1：3 C．②为20g D．③为64g 16．（2025·江苏徐州·中考真题）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:1 17.（2025·广西南宁·模拟预测）捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中，氢、氧元素的化合价均发生了改变 B．反应②中，反应物和的分子个数比为 C．该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充7.2kg的水 D．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 18．（24-25九年级下·江西新余·开学考试）孔雀石的主要成分是其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=2CuO+X+H2O则X的化学式为 A．CO B．CO2 C．O2 D．SO2 19．（2024·云南丽江·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1所示装置制取，反应原理为，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据图分析，下列说法正确的是 A．实验结束时先停止通入空气再停止加热 B．反应过程中，锰元素的质量不变 C．制备二氧化锰需控制反应温度高于300℃ D．300℃时，固体减少的质量即生成二氧化碳的质量 20．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）知A、B、C、D、E、F是八年级化学学习时常见的六种物质。其中，E为黑色固体，D为生活中最常见的液体，实验室用C来检验B。B经绿色植物光合作用可以转化为F。这六种物质在一定条件下的反应及转化关系如图所示（有些反应物、生成物已略去），请回答问题： (1)写出A、F的化学式：A 、F 。 (2)E转化为D时，固体颜色的变化是 。 (3)B与C反应的化学方程式为 。 (4)图中各物质间必须通过分解反应才能实现的反应有______个（填字母）。 A．1 B．2 C．3 21． （24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）某小组同学进行实验，验证一氧化碳的化学性质，所用装置如图所示。 (1)装置A中的实验现象是 。 (2)甲同学进行实验时，用C装置进行尾气处理。通入一氧化碳一段时间后，收集w处气体、验纯，目的是 ；点燃A、C两处酒精灯的先后顺序是 (填装置编号)。 (3)乙同学用D装置进行尾气处理，连接装置后进行实验。该方法处理尾气，利用一氧化碳的性质是 连接装置时应将w和D装置的 (填“x”或“y”)连接。 (4)比较上述两种尾气处理方法，请分别写出各自的一个优点 。 22．（24-25八年级下·山东烟台·期末）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。 【任务一】从认识到调控 (1)液化石油气(C3H8)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是___________(填字母序号)。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体 (2)烧杯中装有60℃热水(如图1)，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是 。 ②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是O2不足，于是他对实验进行改进(如图2)，物质M和N分别是 (填化学式)。 ③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。 (3)如图4是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应 (填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是 。 【任务二】从定性到定量 同学们对燃烧停止的原因进行进一步的探究。同学们完成了如下两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 (4)图5实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为 。 (5)同学们对图6蜡烛熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 I．小明收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设① (填“合理”或“不合理”)。 Ⅱ．小强使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验结果如图7所示。下列结论或分析正确的是 。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【反思交流】 (6)通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有①燃烧消耗了装置内的氧气；② 。同时通过分析曲线1，小明对“可燃物燃烧需要与充足的氧气接触”这句话有了新的认识 。 23．（2025·安徽安庆·模拟预测）化学兴趣小组的同学设计了如阁实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 (1)A装置中气球的作用是 ； (2)上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B装置不能验证质量守恒定律的理由是 。 (3)某小组的同学选用在无盖坩埚中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后坩埚的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (4)通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 (5)利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如下图。 b点氧气含量不变的原因是 ，铜灼烧过程中消耗玻璃管内 （填百分数）的氧气。 (6)已知一定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和。现利用如图l的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。玻璃管内发生反应的化学方程式 。图中x= g。 24．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）项目式学习探究活动： 松南学校化学兴趣小组同学偶然间查询资料，发现了现版本教科书针对学长用的旧版教科书在“硫酸铜溶液与铁反应验证质量守恒定律实验”部分内容一个明显的改动，于是针对此改动展开了激烈的讨论交流。 (1)本实验涉及的化学反应方程式为 。 【提出观点】 松松同学认为该处改动没有必要。 南南同学认为该处改动极为必要。 【实验论证】 (2)松松同学认为此实验用到的化学反应反应物和生成物都未涉及 ，因此虽然用到了敞口的烧杯作为容器，但不会对总质量的称重产生影响。他用托盘天平做实验，得到的实验结果支撑了他的观点。 (3)南南同学提出了不同的看法，他认为之所以松松同学的实验看似合理。这与托盘天平的精确度(只能精确到0.1g)有很大关系，于是他选用了精确度达到万分之一的电子天平重复了旧教材的插图实验。结果实验数据出现了轻微变化，更换现行教材的装置设计，则不存在读数变化。这也进一步确定了 同学的观点是合理的。 【交流讨论】 (4)小组的同学们经过仔细分析提出了无论设计何种化学反应用来验证质量守恒定律，设计实验都应该尽量保证装置 ，这是因为导致总质量无法被准确称量的原因除化学变化外还有 。 【废液处理】 (5)经同学们查询资料获悉，硫酸铜溶液中的铜离子 (Cu2+)对环境和人体健康有很大危害，因此不能直接排入下水系统，但由于废液中产物的颜色对原硫酸铜溶液的颜色存在干扰，大家无法通过视觉感知判断是否有硫酸铜剩余在溶液中，大家一致认为最保险的做法是向废液加入过量的 ，充分反应后过滤，再排放，这样才符合“绿色化学”的理念要求。 【总结提升】科学理论的发掘和论证常常依赖科学仪器的进步发展以及实验设计思路的不断优化、不断严谨化，才使得科学理论有了扎实的实证基础。松南的同学们通过本次项目式学习，形成了更深层次的化学观念和科学思维。 25.（24-25九年级上·浙江·阶段检测）将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等的19.6%稀硫酸中，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当金属过量时生成氧气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答： (1)下列对于甲乙两图理解的说法正确的是上___________(可多选)。 A．甲图中反应结束后两种金属可能都有剩余 B．乙图中反应结束后稀硫酸可能都没有剩余 C．甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等 D．乙图中反应结束后生成氢气的质量相等 (2)在丙图上画出与锌等量的镁粉与足量稀硫酸反应产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系图(写出计算过程，并要求在图中标出曲线中必要的数据)。(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 26.（24-25九年级上·山东德州·期末）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄锅的组成，某同学进行了如下实验，请计算： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)所用黄铜粉中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 27．（2025·湖南长沙·三模）高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含为80%的赤铁矿石，炼铁的化学方程式为。试求出： (1)中铁元素与氧元素的质量比为 。 (2)求理论上可炼制纯铁的质量为 。(请根据化学方程式写出计算过程) 28．（2025·广西贺州·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 29．（24-25八年级下·山东济南·期中）如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。(杂质均不参与反应也不溶于水) (1)实验前需要将药品进行粉碎，其目的是 ，图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是 (答1条即可)。 (2)实验中产生二氧化碳的质量为 g。 (3)通过计算判断该药品中的质量分数是否与包装说明相符 (写出计算过程)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 认识化学反应 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应发生的条件（重点） 题型1 燃烧的定义及条件 题型2 实验探究燃烧条件 题型3 燃料充分燃烧的方法及其重要性 题型4 灭火原理与方法 题型5 着火点 题型6 爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃 题型7 爆炸原理的实验探究 题型8 与爆炸和燃烧有关图标的辨认 题型8 一氧化碳的性质及用途 题型9 常见灭火器的知识 题型10 火灾的预防及自救措施 题型11 碳及其化合物的转化 考点二 化学反应中的质量关系（重点） 题型1 质量守恒定律内容及适用范围 题型2 实验探究质量守恒定律 题型3 质量守恒定律的微观解释 题型4 有关质量守恒定律的计算 题型5 用质量守恒定律确定物质组成 题型6 用质量守恒定律解释现象 考点三 化学方程式的书写及应用（重点） 题型1 化学方程式含义 题型2 化学方程式的书写 题型3 根据方程式推测化学式 题型4 化学方程式配平 题型5 根据化学方程式计算质量比 题型6 微观示意图变式的化学方程式 题型7 不含杂质的化学方程式计算 题型8 含杂质的化学方程式计算 题型9 图像型化学方程式的计算 题型10 表格型化学方程式的计算 题型11 流程型化学方程式的计算 题型12 图解实验型化学方程式的计算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应发生的条件（重点） ◆题型1 燃烧的定义及条件 1．（2024·云南丽江·一模）“钻木取火”是远古时期人类获取火源的重要方式。下列说法不正确的是 A．木柴属于可燃物 B．“钻木”的过程为燃烧提供的条件是使可燃物的温度达到着火点 C．木柴燃烧时，将木柴架空，可增大木柴与空气的接触面积 D．用水浇灭燃烧的木柴，其原理是降低可燃物的着火点 【答案】D 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。着火点是物质固有的属性，不会改变。灭火的原理是破坏燃烧条件，如移除可燃物、隔绝氧气或降温至着火点以下。 【解析】A、木柴可以燃烧，因此属于可燃物。该选项正确，不符合题意； B、“钻木”是通过摩擦生热，使木柴温度升高至着火点，从而满足燃烧的温度条件。该选项正确，不符合题意； C、将木柴架空，可增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分。该选项正确，不符合题意； D、用水浇灭木柴的原理是降温至着火点以下，而非降低着火点。着火点是物质的固有属性，不会改变。该选项错误，符合题意； 故选：D 2．下列关于燃烧的说法，正确的是 A．燃烧一定有发光、放热现象 B．可燃物温度达到着火点即可发生燃烧 C．所有的燃烧都需要点燃或加热 D．燃烧时一定有火焰产生 【答案】A 【分析】本题考查燃烧的定义和条件。燃烧是指可燃物与氧气（或空气）发生的剧烈氧化反应，通常伴随发光、放热的现象。燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气或空气接触；（3）温度达到可燃物的着火点（着火点是指可燃物燃烧所需的最低温度）。 【解析】A.燃烧的本质是剧烈的氧化反应，其特征是发光和放热。例如，木炭燃烧时发出红光并释放热量。因此，燃烧一定包含发光和放热现象，故A项符合题意； B.温度达到着火点只是燃烧的条件之一，但燃烧还必须具备氧气（或助燃物）。例如，将木炭加热到着火点，但置于真空环境中（无氧气），则不会燃烧。因此，仅温度达到着火点不足以保证燃烧发生，故B项不符合题意； C.点燃或加热是使可燃物达到着火点的一种方式，但并非所有燃烧都需要外部点燃或加热。例如，白磷在常温下与氧气接触可自燃（自燃是指物质在空气中缓慢氧化放热，积累热量达到着火点而自动燃烧），无需外部点燃或加热，故C项不符合题意； D.火焰是气态可燃物燃烧时产生的现象，但固体或液体直接燃烧时可能没有火焰。例如，木炭燃烧时呈红热状态（发光放热），但无火焰；铁丝的燃烧也无明显火焰。因此，燃烧不一定产生火焰，故D项不符合题意。 故选A。 ◆题型2 实验探究燃烧条件 3．（2025·安徽阜阳·模拟预测）某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到处红磷不燃烧，处白磷燃烧，处白磷不燃烧，一段时间后处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为，白磷足量）。下列说法正确的是 A．对比、两处的现象能得出燃烧需要氧气 B．该实验能得出红磷的着火点比白磷高 C．烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气 D．最终量筒中剩余水的体积约为 【答案】B 【解析】A、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；c处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，则对比、两处的现象不能得出燃烧需要氧气，说法错误，不符合题意； B、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比a处红磷不燃烧、b处白磷燃烧，可得出红磷的着火点比白磷高，说法正确，符合题意； C、烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，说法错误，不符合题意； D、b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，装置内氧气被消耗，气体减少，压强减小，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水被压入H形管中，进入H形管中水的体积即为氧气的体积，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则量筒中剩余水的体积为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．（2025·云南昆明·三模）用如图所示实验探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。 (1)设计A、C的目的是 。 (2)能证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。 (3)煤是一种化石燃料，将煤制成蜂窝状的目的是 。 (4)可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 【答案】(1)验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点 (2)B中白磷不燃烧，C中白磷燃烧 (3)增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (4)氧气的浓度 【解析】（1）A中白磷在20℃水中，通氧气的条件下不燃烧，C中白磷在80℃水中，通氧气的条件下燃烧，变量为温度，所以目的是验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）B 中白磷在80℃水中，未通氧气，白磷不燃烧，C 中白磷在80℃水中，通氧气，白磷燃烧，故能证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是：B中白磷不燃烧，C中白磷燃烧； （3）制成蜂窝煤可增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故填：增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分； （4）氧气中氧气的浓度比空气中高，可燃物在氧气中燃烧更剧烈，说明与氧气的浓度有关。 5．“火”是燃烧的一种现象。某化学小组在老师的指导下以“燃烧”为主题展开项目式探究。 任务一：认识燃烧 (1)镁条、红磷、蜡烛在氧气中燃烧的共同特点有 (写一条即可)。 (2)古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫黄等，用火点燃后，使其半灭(仅剩火星)，再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因： 。 任务二：探究可燃物燃烧的条件 小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将热水没过c处白磷，使水面低于U形铜片的上沿(已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为，铜具有导热性)。 (3)观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (4)广口瓶中热水的作用是 ；欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是 。 任务三：探究影响可燃物燃烧的因素 (5)如图2：取一粒白磷于试管中，连接好温度传感器后，将试管放入热水中，后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，实验过程中通过传感器采集数据绘制曲线如图3. ①图3曲线上D点的温度比B点的高，可以得出的结论是 。 ②图3曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是 。 【答案】(1)发光(合理即可) (2)提供了充足的氧气，使可燃物与氧气充分接触 (3)温度达到可燃物的着火点 (4) 隔绝氧气，提供热量 将注射器的活塞往外拉，使空气沿玻璃导管进入广口瓶中与c处白磷接触(合理即可) (5) 氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈 白磷被消耗完，反应结束(合理即可) 【解析】（1）镁条、红磷、蜡烛在氧气中燃烧的共同特点有发光、放热、生成氧化物等。 （2）对着火折子的火星吹气，加快了空气流动，为其提供了更多氧气，使可燃物与氧气充分接触，因此吹气能使火折子复燃。 （3）a处白磷和b处红磷都与氧气接触；铜具有导热性，因此a、b两处温度相同且均高于白磷的着火点，温度达到白磷的着火点但未达到红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （4）广口瓶内热水的作用有两个，一是使热水中的白磷与氧气隔绝，二是为铜片上的白磷和红磷提供热量： c处白磷不能燃烧，其原因是白磷未与氧气接触，可将注射器的活塞往外拉，使空气沿玻璃导管进入广口瓶中与c处白磷接触。 （5）①将盛有白磷的试管放入热水中后，温度已达到白磷的着火点，未打开弹簧夹时，白磷只与试管内空气接触：打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入盛有二氧化锰的试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，此时装置内氧气增多，白磷与氧气接触，燃烧更剧烈、放出更多热量，火焰温度更高，即曲线上D点的温度比B点的高。由此可得出结论：氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈。 ②曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是白磷被消耗完，反应结束等。 ◆题型3 燃料充分燃烧的方法及其重要性 6．如图是我国西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．产生烟气的原因是灯油不完全燃烧 B．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C．水能吸收燃烧产生的一氧化碳，减小环境污染 D．灯罩可自由开合，调节进风量的大小，从而促进燃料充分燃烧 【答案】C 【解析】A、灯油燃烧时产生烟气是因为其不完全燃烧，A正确； B、转动灯罩隔绝空气，灯油因缺氧不再燃烧从而导致灯火熄灭，B正确； C、一氧化碳难溶于水，因此水不能吸收燃烧产生的一氧化碳气体，C错误； D、灯罩可自由开合，调节进风量的大小，从而使燃料与氧气或空气充分接触，使燃料充分燃烧，D正确。 故选C。 7． （2025·河北邯郸·三模）在篝火晚会上，同学们发现堆在一起的木柴架空后，篝火燃烧得更旺了。观察到这一现象的原因是 A．增加氧气的浓度 B．增大木柴的着火点 C．增加木柴数量 D．增大木柴与空气的接触面积 【答案】D 【解析】A、木柴架空并没有改变空气中氧气的浓度（即单位体积内氧气的含量），只是通过增大接触面积和空气流通，增加了氧气的供应量。因此，该选项错误。 B、着火点是物质固有的属性，不会因堆放方式而改变。架空操作不会影响它。因此，该选项错误。 C、题干中描述的是“堆在一起的木柴架空后”，木柴数量没有变化，只是堆放方式从紧密变为架空。因此，该选项错误。 D、木柴架空后，木柴之间的空隙增多，空气更容易进入，木柴表面暴露在空气中的部分增加，从而增大了接触面积，使燃烧更充分。因此，该选项正确。 故选D。 8．（2025·江苏泰州·三模）家用燃料的使用，经历了如下过程(括号中是燃料的主要成分)。下列说法不正确的是 A．煤通常制成蜂窝煤，主要是利于充分燃烧 B．使用液化石油气锅底出现大量炭黑，需要调小灶具进风口 C．煤气泄漏时，立刻关闭阀门，开窗通风 D．未来燃料可能是氢气 【答案】B 【解析】A、煤制成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，A 正确。   B、液化石油气锅底出现大量炭黑，说明燃烧不充分，是氧气不足导致的，应调大灶具进风口，增加氧气的量，而不是调小，B 错误。   C、煤气泄漏时，立刻关闭阀门，防止煤气继续泄漏，开窗通风，降低室内煤气的浓度，防止发生爆炸等危险，C 正确。    D、氢气燃烧产物是水，无污染，热值高，未来燃料可能是氢气，D 正确。    故选B。 ◆题型4 灭火原理与方法 9．（24-25九年级下·云南昆明·期中）下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A．通常情况下，可燃物燃烧需要与氧气(或空气)接触和温度达到其着火点 B．水可以用来灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 C．把煤制成蜂窝煤有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 D．二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 【答案】B 【解析】A、 通常情况下，可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触和温度达到其着火点，说法正确，不符合题意； B、着火点是可燃物的固有属性，是物质开始燃烧所需的最低温度，不会改变，水灭火的主要原理是通过蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，从而灭火，说法错误，符合题意； C、 增大可燃物与氧气的接触面积，可以使燃烧更充分、更剧烈。蜂窝煤的多孔结构增加了表面积，使氧气更容易接触煤，从而促进燃烧。这符合燃烧的促进原理，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳灭火器通过释放二氧化碳气体隔绝氧气来灭火，同时不留残留物，不会损坏图书、档案或精密仪器，说法正确，不符合题意。 故选B。 10．（2025·贵州遵义·模拟预测）理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，体会调控化学反应的意义。下列有关说法不正确的是 A．油锅着火后盖上锅盖的目的是隔绝空气 B．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 C．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 D．汽车发动机中汽油喷成雾状是为了增大汽油与氧气的接触面积 【答案】C 【解析】A、油锅着火后盖上锅盖的目的是隔绝空气，达到灭火的目的，故选项说法正确； B、森林失火时，可将大火蔓延路线前方一片树木砍掉，形成隔离带，移除了可燃物，破坏燃烧条件，阻止火势蔓延，故选项说法正确； C、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃气燃烧不充分，应调大灶具进风口，使燃气充分燃烧，故选项说法不正确； D、汽车发动机中汽油喷成雾状是为了增大汽油与氧气的接触面积，促进汽油充分燃烧，故选项说法正确。 故选C。 11． 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．如图甲，火柴头斜向下时火柴梗更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 B．燃着的蜡烛可用扇子扇灭，是因为隔绝了氧气 C．由图乙的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭 D．发现煤气泄漏，立即打开排气扇开关，再关闭阀门 【答案】C 【解析】A、火柴头斜向下时火柴梗更容易燃烧，是因为燃烧放热使火柴梗被加热至着火点以上，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，A不正确； B、燃着的蜡烛可用扇子扇灭，其原因是扇子扇动时加快了空气流动，带走热量，使温度降低至蜡烛的着火点以下，B不正确； C、由图乙的现象可知，镁能在二氧化碳气体中燃烧，因此金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭，C正确； D、发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，再打开门窗通风，不能立即打开排气扇开关，立即打开排气扇开关可能会产生电火花，从而引起爆炸，D不正确。 故选C。 12．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）下列有关燃烧、防火与灭火的说法中正确的是 ①煤炉生火，用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点  ②利用细沙灭火的原理是清除了可燃物  ③禁止向燃着的酒精灯中直接添加酒精  ④煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风  ⑤当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，需调节灶具的进风口，其目的是增大燃气的进气量 A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．③④ D．①② 【答案】C 【解析】①用木材引燃煤炭是为了提供热量，使煤炭温度达到其着火点，而不是降低着火点，因此，①错误； ②细沙灭火是通过覆盖燃烧物，隔绝氧气，实现灭火，并未清除可燃物，因此，②错误； ③酒精易燃，向燃着的酒精灯添加酒精可能导致酒精溅出或引发火灾，因此，③正确； ④煤气泄漏时，关闭阀门可切断气源，开窗通风可降低煤气浓度，防止与空气混合形成爆炸性混合物，因此，④正确； ⑤火焰呈现黄色表示燃烧不充分，原因是氧气不足。调节进风口是为了增加空气（氧气）供应，使燃烧更充分。如果增大燃气进气量，反而可能加剧氧气不足，导致燃气燃烧更不充分，因此，⑤错误。 综上可知说法③和④正确，对应选项C。 故选C。 ◆题型5 着火点 13．以下有关燃烧和灭火的说法，错误的是 A．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热将温度升高至木材的着火点 B．“火上浇油”增加了更多的可燃物 C．“煽风点火”为可燃物燃烧提供了更多的氧气 D．“水火不容”，水能灭火是降低了可燃物的着火点 【答案】D 【分析】本题考查燃烧和灭火的原理。燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点。灭火的原理是破坏其中一个条件。着火点是物质固有的属性，一般不会改变。 【解析】A.钻木取火时，摩擦产生的热量使木材温度升高，达到其着火点后开始燃烧。着火点是固定值，不能被“降低”，但可以通过外部加热使温度达到着火点，不符合题意。 B.“火上浇油”中，油是可燃物，添加到火中提供了更多可燃物质，使燃烧更剧烈。这符合燃烧条件中“增加可燃物”的原理，不符合题意。 C.煽风时，空气流动加快，为燃烧提供了更多氧气（助燃物），促进燃烧。这符合燃烧条件中“氧气充足”的原理，不符合题意。 D.水灭火的主要原理是：水蒸发吸热，降低温度至着火点以下；同时水蒸气隔绝氧气。但着火点是物质固有的属性，不会改变（如木材的着火点约为250-300℃，是固定值）。选项中说“降低了可燃物的着火点”是错误的，因为着火点不能被降低，符合题意。 故选D。 14．（2025·贵州铜仁·三模）将在20 mL95%酒精和10 mL水混合后的液体中浸透的手绢轻轻拧干后，在酒精灯上点燃，火焰熄灭后， 观察到手绢没烧坏，手绢没烧坏的原因是 A．手绢不是可燃物 B．温度没有达到手绢的着火点 C．手绢在空气中不能燃烧 D．酒精内的水降低了手绢的着火点 【答案】B 【解析】A、手绢通常由棉或纤维制成，属于可燃物（在空气中可直接点燃），因此该选项错误。 B、混合液中水含量较高（约36.7%），酒精燃烧时，水蒸发吸收大量热量，使手绢温度降低，无法达到其着火点（棉的着火点约200-300℃），因此手绢未被点燃。该选项正确。 C、手绢在空气中是可燃的，实验中未燃烧是因条件不足，并非不能燃烧，因此该选项错误。 D、着火点是物质的固有属性，不会因外部添加水而改变；因此该选项错误。 故选B。 15．（24-25九年级下·山东烟台·期末）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A．燃烧一定是化学变化 B．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．移除炉灶内木柴后灶火熄灭的原理是隔绝氧气 D．把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧 【答案】A 【解析】A、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，过程中有新物质生成（如二氧化碳和水），因此属于化学变化，故说法正确。 B、着火点是物质固有的属性，指物质燃烧所需的最低温度，不能随意改变。火柴头斜向下时，火焰加热火柴梗更集中，使火柴梗更快达到着火点，但着火点本身并未降低，故说法错误。 C、灭火原理之一是移除可燃物。移除木柴后，火熄灭是因为可燃物被移除了，燃烧条件被破坏，故说法错误； D、燃烧需要三个条件同时满足：可燃物、氧气、温度达到着火点。蜡烛未点燃时，温度未达着火点，即使有氧气也不能燃烧。需要先点燃蜡烛，才能在氧气中燃烧，故说法错误。 故选A。 ◆题型6 爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃 16．下列有关爆炸的说法，正确的是 A．爆炸一定是化学变化 B．只有可燃性气体与空气混合点燃才可能发生爆炸 C．空气与可燃性气体或粉尘混合，在有限空间内遇明火很有可能发生爆炸 D．只要将氢气等可燃性气体与空气混合点燃，就一定会发生爆炸 【答案】C 【分析】本题考查爆炸的相关知识，涉及初中化学中物质变化、爆炸条件等基础概念。 【解析】A.爆炸不一定是化学变化。化学变化是指有新物质生成的变化，如瓦斯爆炸（甲烷燃烧）。但爆炸也可以是物理变化，例如锅炉因压力过大而爆炸，没有新物质生成，只是气体体积迅速膨胀。因此，A选项说法错误。 B.爆炸不仅限于可燃性气体，可燃性粉尘（如面粉、煤粉）与空气混合后遇明火也可能发生爆炸。例如，面粉厂或煤矿中粉尘爆炸事故，就是因为粉尘在有限空间内快速燃烧导致的。B选项忽略了粉尘，说法错误。 C.爆炸需要同时满足三个条件：（1）可燃物（气体或粉尘）；（2）与空气（或氧气）混合；（3）在有限空间内遇明火（点火源）。例如，氢气或面粉粉尘在密闭容器中遇火会快速燃烧，产生大量气体和热量，导致压力急剧升高而发生爆炸。C选项完整描述了爆炸的常见条件，说法正确。 D.可燃性气体与空气混合点燃不一定爆炸，需要浓度在爆炸极限范围内（即最低浓度到最高浓度之间）。例如，氢气在空气中的爆炸极限约为（初中只需知道有范围限制），若浓度过低或过高，可能只燃烧而不爆炸。D选项忽略了浓度条件，说法错误。 故正确选项是C。 17．（24-25八年级下·黑龙江大庆·期中）某密封容器内盛有下列混合气体，点燃可能发生爆炸的是 A．H2和N2 B．CO和空气 C．H2和CO D．CO和CO2 【答案】B 【解析】A、H2是可燃气体，但N2是惰性气体，不支持燃烧，且混合物中不含氧气。因此，点燃时H2无法燃烧。不可能爆炸。 B、CO是可燃气体，空气中含有约21%的氧气（O2），提供助燃剂。点燃可能引发剧烈燃烧和爆炸，可能爆炸。 C、H2和CO都是可燃气体，但混合物中不含氧气或空气，无法支持燃烧反应。不可能爆炸。 D、CO是可燃气体，但CO2是灭火气体，不支持燃烧，且混合物中无氧气。不可能爆炸。 故选B。 18．（23-24九年级上·河北邯郸·阶段检测）在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是 A．厨房中因燃气泄露而爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C．节日烟花在空中爆炸 D．矿井发生瓦斯爆妰 【答案】B 【解析】A、燃气（如天然气）泄露后与空气混合，遇火源发生燃烧反应（化学变化），生成二氧化碳和水等新物质，属于化学性爆炸。结论：错误。 B、高压锅内水受热汽化，压力升高，但排气孔堵塞导致压力无法释放，超过容器承受极限时发生爆炸。此过程只涉及物理状态变化，无新物质生成，符合物理性爆炸定义。结论：正确。 C、烟花爆炸是火药等物质发生剧烈化学反应，产生光、热、气体等新物质，属于化学性爆炸。结论：错误。 D、瓦斯（主要成分为甲烷）与空气混合后遇火源燃烧，发生化学反应生成二氧化碳和水等新物质，属于化学性爆炸。结论：错误。 故选B。 19．（2025·湖南长沙·二模）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类生活和社会发展有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理 B．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭，是因为水降低了可燃物的着火点 C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的树木砍掉，是利用了清除可燃物的灭火原理 D．加油站、面粉厂等场所必须严禁烟火，是因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，遇明火可能发生爆炸 【答案】B 【解析】A. 燃烧需要可燃物与氧气接触，盖上锅盖隔绝了油与氧气的接触，符合隔绝氧气的灭火原理。选项正确； B. 着火点是可燃物的固有属性，无法被水降低。水的主要作用是通过蒸发吸热，使温度降至着火点以下。选项错误； C. 砍掉大火蔓延路线前树木，属于移除了可燃物，符合清除可燃物的灭火原理。选项正确； D. 可燃性气体或粉尘在空气中达到爆炸极限时遇明火会爆炸，加油站、面粉厂等场所的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，因此要严禁烟火。选项正确； 故选B。 ◆题型7 爆炸原理的实验探究 20．（2025·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A．面粉属于可燃物 B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D．面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意； C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意； D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 21．（24-25九年级上·山西·阶段检测）如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离），下列说法不正确的是 A．鼓入空气可以使面粉剧烈燃烧 B．燃烧的蜡烛提高了面粉的着火点 C．盖上塑料盖是为了形成有限空间 D．面粉加工厂应该贴“严禁烟火”标志 【答案】B 【解析】A、鼓气增大了面粉与空气的接触面积，故鼓入空气可以使面粉剧烈燃烧，故选项说法正确； B、燃烧的蜡烛，不能提高面粉的着火点，故选项说法错误； C、实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭，盖上塑料盖是为了形成有限空间，故选项说法正确； D、燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火，以防发生爆炸，故选项说法正确； 故选：B。 ◆题型8 与爆炸和燃烧有关图标的辨认 22．（24-25九年级上·河南信阳·期末）识别常用标识是必备的生活技能。下列标识与对应的使用场景不匹配的是 A．医用酒精 B．面粉厂 C．学校洗手池 D．矿井 【答案】A 【解析】A、酒精属于易燃物，不属于腐蚀品，不可张贴“腐蚀品”标志，故选项符合题意； B、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，可张贴“禁止烟火”标志，故选项不符合题意； C、该图标是“国家节水标志”，学校洗手池可张贴该图标，故选项不符合题意； D、该图标为“禁止吸烟”，矿井可张贴该标志，故选项不符合题意； 故选：A。 23． （2025·河南周口·三模）消防安全要牢记心间，面粉厂、加油站都应悬挂的图标是下列中的 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、为禁止烟火标志，符合面粉厂、加油站的安全警示需求，因为面粉厂存在可燃性粉尘，加油站存在易燃易爆的汽油等物质，二者都需严禁烟火，符合题意； B、为节水标志，与消防安全无关，不符合题意； C、为有毒标志，不符合场景需求，不符合题意； D、为腐蚀品标志，不符合场景需求，不符合题意。 故填：A。 ◆题型8 一氧化碳的性质及用途 24．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是 A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 C．一氧化碳的毒性属于化学性质 D．用闻气味的方法能够鉴别二氧化碳和一氧化碳 【答案】C 【解析】本题考查一氧化碳和二氧化碳的性质。以下对每个选项进行分析： A. 一氧化碳具有可燃性，燃烧时生成二氧化碳。但二氧化碳不可燃，也不支持燃烧（常用于灭火）。因此，A选项错误； B. 一氧化碳难溶于水（物理性质），放一盆水无法有效吸收或去除一氧化碳。一氧化碳中毒是由于它与血红蛋白结合（化学性质），阻止氧气运输。因此，B选项错误； C. 化学性质是物质在化学反应中表现出的性质（如可燃性、毒性）。一氧化碳的毒性是因为它与血红蛋白发生化学反应，形成稳定的碳氧血红蛋白，导致人体缺氧。这是一个化学变化过程，因此属于化学性质。C选项正确； D. 一氧化碳和二氧化碳均为无色、无味的气体（物理性质）。闻气味无法区分它们，且闻一氧化碳有中毒风险。鉴别方法应使用其他安全手段，如通入澄清石灰水（二氧化碳使石灰水变浑浊，一氧化碳无现象）。因此，D选项错误。 故选C。 25．（23-24九年级上·河北邯郸·阶段检测）下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是 A．保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子 B．CO可用于冶炼金属是因为一氧化碳具有可燃性 C．CO2和CO都能使紫色石蕊溶液变红 D．CO和CO2都有毒性 【答案】A 【解析】A、 分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，其化学性质由CO2分子保持。 正确。 B、 一氧化碳（CO）可用于冶炼金属（如炼铁），是因为它具有还原性，能将金属氧化物还原为金属。可燃性是指CO能燃烧生成CO2，但冶炼金属利用的是还原性，而非可燃性。错误。 C、 紫色石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇酸变红。二氧化碳（CO2）溶于水形成碳酸，碳酸是酸，能使石蕊变红。一氧化碳（CO）不溶于水，也不形成酸，呈中性，不能使石蕊变红。 错误。 D、 一氧化碳（CO）有毒，因为它与血红蛋白结合，阻止氧气运输，导致中毒。二氧化碳（CO2）在空气中是正常成分，低浓度时无毒；高浓度时会使人窒息，但这不是化学毒性，而是物理性窒息。错误。 故选A。 26．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于一氧化碳的说法错误的是 A．一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧 B．一氧化碳具有可燃性，可作燃料 C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D．一氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】A、一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息，选项正确； B、一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，选项说法正确； C、一氧化碳在高温下能还原某些金属氧化物，例如在炼铁中还原氧化铁，具有还原性，做还原剂，选项正确。 D、一氧化碳不与氢氧化钙反应，因此不会使澄清石灰水变浑浊。选项错误。 故选D。 27．（24-25九年级上·广东梅州·期末）下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是 A．金刚石作钻探机探头 B．石墨作电极 C．稀有气体作电光源 D．一氧化碳作燃料 【答案】D 【解析】A、金刚石作钻探机探头，是利用金刚石硬度大的物理性质，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，A 选项错误； B、石墨作电极，是利用石墨具有良好导电性的物理性质，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，B 选项错误； C、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的物理性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，C 选项错误； D、一氧化碳作燃料，是利用一氧化碳的可燃性，可燃性需要通过燃烧（化学变化）才能表现出来，属于化学性质，D 选项正确。 故选D。 28．（24-25九年级上·全国·课后作业）下列关于一氧化碳的说法正确的是 A．生火炉取暖时，闻到刺激性气味，则说明产生了CO B．煤燃烧一定会发生一氧化碳中毒 C．发现煤气泄漏，应立即打开换气扇 D．CO有可燃性，可作燃料 【答案】D 【解析】A、一氧化碳是无色无味的，闻到刺激性气味，不能说明产生了一氧化碳，不符合题意； B、氧气不足时，煤不充分燃烧生成一氧化碳，会发生一氧化碳中毒，氧气充足时，煤不会产生一氧化碳气体，不符合题意； C、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故发现煤气泄漏，应先关闭阀门，打开门窗，不能立即打开换气扇，不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，可用作气体燃料，符合题意。 故选D。 ◆题型9 常见灭火器的知识 29．（24-25九年级上·宁夏银川·期末）下列灭火器可以用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾的是 A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．普通灭火器 D．液态二氧化碳灭火器 【答案】D 【解析】A、泡沫灭火器会产生大量泡沫和水渍，可能损坏纸质档案和精密仪器。不适用，选项错误； B、干粉灭火器干粉残留物可能腐蚀设备或难以清理，不适用，选项错误； C、普通灭火器通常指水基型灭火器，会加剧纸质或电气设备的损坏，不适用，选项错误； D、液态二氧化碳灭火器通过气化吸热和隔绝氧气灭火，无残留、不导电、不损伤物品，适用，选项正确； 故选D。 30．（23-24九年级上·河北邯郸·阶段检测）二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A．灭火时，二氧化碳起到隔绝空气的作用 B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C．加压液化时，二氧化碳分子体积变小 D．适用于扑灭图书馆内图书失火 【答案】C 【解析】A、二氧化碳灭火是利用其不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，隔绝空气，正确； B、灭火器使用先拉保险销，再按下压把，正确； C、加压液化时，二氧化碳分子间间隔变小，分子体积不变，错误； D、二氧化碳灭火后不留痕迹，可用于扑灭图书失火，正确。 故选C。 31．（2025·重庆·二模）4月29日，辽宁一餐馆发生重大火灾，引起广大市民的关注。下列相关说法不正确的是 A．发现煤气泄漏，应立即打开排风扇 B．电线老化短路着火，可用CO2灭火器或沙土盖灭 C．餐厅等场所必需保持逃生通道畅通 D．若室内火势较大应采用湿毛巾捂住口鼻迅速离开 【答案】A 【解析】A、发现煤气泄漏，若立即打开排风扇，排风扇在启动时可能会产生电火花，煤气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇到明火或电火花等可能会发生爆炸。所以发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇，选项说法不正确，符合题意； B、电线老化短路着火，用CO2灭火器灭火，CO2不导电，能隔绝氧气灭火；用沙土盖灭，可隔绝氧气灭火，选项说法正确，不符合题意； C、餐厅等公共场所人员密集，保持逃生通道畅通，在发生火灾等紧急情况时，人员能够迅速疏散，保障生命安全，选项说法正确，不符合题意； D、若室内火势较大，会产生大量有毒烟雾。用湿毛巾捂住口鼻，可过滤部分有毒烟雾，防止吸入过多有害物质，同时迅速离开火灾现场，保障自身安全，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 ◆题型10 火灾的预防及自救措施 32．（2025·广西南宁·三模）增强消防安全意识是每个公民应具备的安全素养之一、下列说法正确的是 A．油锅着火，用水浇灭 B．室内着火迅速打开所有门窗 C．天然气泄露，立即关闭阀门，再通风 D．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点 【答案】C 【解析】A、油锅着火时，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，用水浇灭时，油会浮在水面上继续燃烧，说法错误，不符合题意； B、室内着火时，不能迅速打开所有门窗，是因为打开门窗会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，从而使火势更旺，说法错误，不符合题意； C、天然气泄漏时，立即关闭阀门可以阻止天然气继续泄漏，再打开门窗通风能降低室内天然气的浓度，使其达不到爆炸极限，避免发生爆炸等危险，说法正确，符合题意； D、水能灭火，是因为水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 33．（24-25八年级下·山东淄博·期末）树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A．用灯帽盖灭酒精灯 B．加热后的试管立即用冷水冲洗 C．在加油站用手机打电话 D．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 【答案】A 【解析】A、酒精灯熄灭时，应用灯帽盖灭，这是因为灯帽盖灭可以隔绝空气（氧气），使火焰因缺氧而熄灭。正确。 B、试管加热后温度很高，如果立即用冷水冲洗，试管会因突然冷却而破裂。错误。 C、加油站有汽油等易燃物质，其蒸气与空气混合后可能形成爆炸性混合物。手机在使用时可能产生微小电火花），这有可能引燃蒸气，造成火灾或爆炸，错误。 D、燃气泄漏时，空气中充满可燃气体，打开电灯开关的瞬间可能产生电火花，引燃气体，引发爆炸。错误。 故选A。 34．（24-25八年级下·山东威海·期末）今年5月12日是我国第17个全国防灾减灾日，其主题为“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”，下列说法错误的是 A．食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 B．乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 C．高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生 D．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 【答案】C 【解析】A、食物腐败是缓慢氧化，该过程产生有害物质，食用后危害人体健康，因此腐败变质的食物不能食用，选项A正确； B、易燃易爆物品（如酒精、汽油）在封闭的高铁车厢内容易引发燃烧或爆炸，造成安全事故，因此乘坐高铁，不携带易燃易爆物品，选项B正确； C、高层建筑起火时，电梯可能因电力中断、机械故障或火势蔓延而停运，导致人员被困，因此高层建筑起火不能乘坐电梯逃生，选项C不正确； D、电动车电池充电时可能因过充、短路，产生大量热量，导致火灾，在居民楼内充电会扩大火灾隐患，威胁人员安全。因此电动车不能在居民楼内充电，选项D正确。 故选C。 ◆题型11 碳及其化合物的转化 35．（23-24九年级上·广西河池·期末）下列物质间的转化，只加一种物质在一定的条件下不能一步完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、一氧化碳（CO）可以通过燃烧反应转化为二氧化碳（CO2），与氧气（O2）在点燃条件下反应：。A项可以一步完成。 B、氧气（O2）是气态非金属单质，铁（Fe）是固态金属单质。氧气无法直接转化为铁，因为铁的制备需要通过还原反应（如铁矿石的还原），而氧气具有氧化性，常用于氧化反应，但不能作为还原产物直接生成金属单质。B项不能一步完成。 C、乙醇（C2H5OH）可以通过燃烧反应生成水（H2O）。添加氧气（O2），在点燃条件下，反应为：。C项可以一步完成。 D、二氧化碳（CO2）可以通过还原反应转化为一氧化碳（CO）。添加碳（C），在高温条件下，反应为：。D项可以一步完成。 故选B。 36．（2025·宁夏中卫·模拟预测）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。如图是含碳物质的转化，下列说法错误的是 A．甲、乙都能与Fe2O3反应 B．丙转化成乙可以通过一步反应实现 C．丙转化成CaCO3的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D．乙极易与血红蛋白结合 【答案】C 【分析】甲、乙、丙中都含有碳，丙能和澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以丙是二氧化碳；甲能生成乙和二氧化碳，而二氧化碳能和乙可以相互转化，所以甲是碳，乙是一氧化碳，代入验证，推理正确。 【解析】A、由分析可知，甲是碳，乙是一氧化碳。碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在加热下反应生成铁和二氧化碳，故说法正确； B、由分析可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确； C、由分析可知，丙是二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故说法错误； D、由分析可知，乙是一氧化碳，是易与血红蛋白结合的有毒气体，故说法正确。 故选C。 37．（24-25九年级下·四川成都·期中）甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A．甲可能是一种单质 B．乙和丙的组成元素相同 C．反应②一定为化合反应 D．反应④可能是吸热反应 【答案】C 【分析】甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，则乙为一氧化碳，甲能转化为乙和丙，一和丙可相互转化，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则甲为碳，丙为二氧化碳，代入验证，推论正确。 【解析】A、由分析可知，甲可能是碳单质，故正确； B、由分析可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，一氧化碳是和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，故正确； C、反应②可以为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，也可以是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故错误； D、反应④可以为碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应是放热反应，也可以为在高温条件下碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应为吸热反应，故正确； 故选C。 考点二 化学反应中的质量关系（重点） ◆题型1 质量守恒定律内容及适用范围 38． （23-24九年级下·河南信阳·阶段检测）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．100g冰融化后得到100g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 D．12g镁在氧气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g 【答案】D 【解析】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，该选项说法错误； C、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，该选项说法错误； D、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，该选项说法正确。 故选：D。 39． 下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A．10g冰融化为10g水，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．10L氢气和5L氧气恰好完全反应，则生成水蒸气的体积为15L D．12g镁在氧气中完全燃烧后生成20g氧化镁，则参加反应的氧气的质量为8g 【答案】D 【解析】质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律仅适用于化学反应，不适用于物理变化；且涉及气体时，体积不一定守恒(因气体分子数可能变化)。以下逐项分析： A、冰融化为水是物理变化（状态改变，无新物质生成），不是化学反应。虽然质量未变（10g → 10g），但质量守恒定律只针对化学反应，因此不能用来判断是否符合该定律。故A说法错误； B、蜡烛燃烧是化学反应（生成和等），符合质量守恒定律。蜡烛变短是因为生成物（如气体）逸散到空气中，导致系统质量减小；若在密闭容器中测量，总质量不变。选项表述“不符合”是对定律的误解。故B说法错误； C、氢气和氧气反应生成水蒸气（），是化学反应，质量守恒，但体积不守恒。根据化学方程式，2体积和1体积生成2体积（同温同压下）。10L 和5L 恰好反应（比例2：1），应生成10L ，而非15L。选项混淆了质量守恒与体积守恒。故C说法错误； D、镁燃烧生成氧化镁（），是化学反应。根据质量守恒定律，反应物总质量（） = 生成物总质量（）。已知Mg为12g，为20g，则参加反应的质量 =。计算符合定律。故D说法正确； 故选：D。 40．（25-26九年级上·安徽·课后作业）关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A．1g食盐溶于10g水中，得到11g食盐水，符合质量守恒定律 B．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40g C．质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系 D．蜡烛完全燃烧后消失了，违背了质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水是物理变化（没有新物质生成，只是溶解），质量守恒定律只适用于化学变化。A说法错误。 B、红磷燃烧的化学方程式为，反应中仅空气中的氧气参与反应，氮气、稀有气体等不参与反应。根据质量守恒定律，消耗氧气的质量 = 生成五氧化二磷的质量 - 参加反应的红磷质量。但“40g”是氧气的质量，而非“空气的质量”。B说法错误。 C、质量守恒定律的微观本质是化学变化中原子的种类、数目、质量均不改变，因此必然能反映“参加反应的各反应物总质量”与“生成的各生成物总质量”之间的相等关系，即明确了化学变化中反应物和生成物的质量联系。C说法正确。 D、燃烧后蜡烛“消失”是因为生成的和以气体形式扩散到空气中，并非物质凭空消失。若将“参加反应的蜡烛质量+消耗氧气的质量”与“生成的二氧化碳和水的总质量”对比，二者仍相等，完全符合质量守恒定律。D说法错误。 故选C。 ◆题型2 实验探究质量守恒定律 41．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成 C．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量不发生变化 D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 【答案】D 【解析】A、波义耳的实验是在敞口容器中进行的,不可用于测定空气中氧气的含量，A错误； B、两个实验中曲颈甑内的汞与空气中的氧气反应生成的氧化汞是红色粉末，B错误； C、波义耳的实验中,加热条件下曲颈甑内的汞与空气中的氧气反应生成氧化汞,反应后曲颈甑内物质的总质量等于反应前汞的质量与参加反应的氧气的质量之和，C错误； D、拉瓦锡的实验中,汞与氧气反应,消耗了玻璃钟罩内空气中的氧气,气体减少,压强变小,玻璃钟罩内的压强小于外界大气压,汞的液面逐渐上升,当氧气消耗完后,液面不再变化，D正确。 故选D。 42． （2025·山东淄博·二模）某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律(装置气密性良好)： 针对上述实验，下列说法正确的组合是 ①三个实验都遵循质量守恒定律 ②若实验一中待白磷燃烧完毕后马上称量，天平的指针向右偏转 ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，实验结束，天平的指针向左偏转 ④实验三中，气球先膨胀，后变瘪 ⑤三个实验都能验证质量守恒定律 A．①② B．③⑤ C．①④⑤ D．②③ 【答案】A 【解析】①一切化学反应皆遵守质量守恒定律，实验一白磷燃烧、实验二、三碳酸钠与稀盐酸反应，三个实验都发生了化学反应，都遵循质量守恒定律，说法正确； ②实验一中，白磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，气球鼓起，受到的空气浮力增大。若燃烧完毕后马上称量，浮力会导致天平左侧“表观质量”减小，天平指针向右偏转，说法正确； ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，生成的二氧化碳没有称量，左盘质量减小，实验结束，天平失衡，天平的指针向右偏转，说法错误； ④实验三中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，气体增多，气压增大到最大后保持不变，气球胀大保持不变，说法错误； ⑤实验二和实验三装置没有密闭（或虽密闭但气球受浮力影响），气体逸散或浮力干扰会导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律；只有实验一能较好验证，说法错误； 则说法正确的组合是①②，故选A。 43．（24-25八年级下·山东淄博·期末）课堂上某化学教师用镁条燃烧的实验来验证质量守恒定律，相关信息见卡片，下列分析不正确的是 用坩埚钳夹取7.2g打磨干净的镁条在酒精灯火焰上点燃（下部垫有陶土网），当镁条完全反应（假设Mg只与空气中的反应）后，再次称量，发现陶土网上的白色固体仍为7.2g。 A．参加反应的镁条的质量等于生成氧化镁的质量 B．称量到的氧化镁中氧元素的质量为2.88g C．参加反应的氧气的质量等于未称量到的氧化镁的质量 D．该反应中有气体参与反应，因此要在密闭容器中才能验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，此选项错误； B、称量到的氧化镁中氧元素的质量为，此选项正确； C、由题干数据可知，参加反应的氧气的质量等于未称量到的氧化镁的质量，此选项正确； D、该反应中有气体参与反应，因此要在密闭容器中才能验证质量守恒定律，此选项正确。 故选A。 44．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 (1)A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验 （填字母）。 (2)实验B中，铁和硫酸铜反应，生成一种红色金属铜和 （填物质名称）。该实验（填“能”或“不能”） 直接证明质量守恒定律。 (3)实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针 （选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）。将实验C中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如下图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是，气球受到向上的 ，影响了称量结果。 (4)从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后， （填序号）保持不变。 ①原子种类    ②原子数目    ③原子质量    ④分子种类    ⑤分子数目。 【答案】(1)ACD (2) 硫酸亚铁 能 (3) 向右偏转 浮力 (4)①②③ 【解析】（1）质量守恒定律适用于化学变化，A中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律；B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律；C中反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；D中是敞开装置，氧气参加反应，生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律。故选ACD。 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；实验B中，反应前后没有气体参加反应和气体生成，天平仍平衡，则能直接证明质量守恒定律。 （3）碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量减小，天平指针向右偏转； 反应后气球变鼓，则受到向上的浮力，故也可能影响实验结果。 （4）化学变化的实质为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、数目、质量都不变，则物质的总质量不变，故①②③反应前后保持不变。 45．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）小明设计以下实验验证“质量守恒定律”，请回答： (1)根据实验目的，应该测量的数据是 (填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置的质量。 (2)当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因 。 (3)分别叙述B、C实验能否达到目的 、 。 【答案】(1)反应前、后 (2)气球膨胀导致浮力增大 (3) 否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小 否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律 【解析】（1）根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量。 （2）当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果。 （3）B实验：否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小。 C实验：否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律。 ◆题型3 质量守恒定律的微观解释 46．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．镁条在空气中燃烧，反应前后固体物质的质量不相等 C．木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木柴的质量小 D．红磷在空气中燃烧后固体质量增加 【答案】A 【分析】本题考查质量守恒定律的应用以及其适用范围。质量守恒定律指：在化学变化中，参与反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。该定律仅适用于化学变化（有新物质生成），不适用于物理变化（无新物质生成）。 【解析】A.石蜡熔化是物理变化（状态从固态变为液态），没有新物质生成。质量守恒定律只针对化学变化，因此不能用该定律解释此现象，故A选项符合题意。 B.镁条燃烧是化学变化（镁与氧气反应生成氧化镁）。反应后固体质量增加，是因为氧气（气体）参与了反应，生成物氧化镁的质量等于镁的质量加上氧气的质量。质量守恒定律可以解释：反应前后总质量（包括气体）守恒，但只比较固体质量会忽略气体参与，所以镁条在空气中燃烧，反应前后固体物质的质量不相等，故B选项不符合题意。 C.木柴燃烧是化学变化（木柴中的碳等物质与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气等气体，灰烬是残留固体）。灰烬质量减小，是因为部分木柴转化为气体逸散到空气中。质量守恒定律可以解释：反应前后总质量守恒，但气体未被称量，故C选项不符合题意。 D.红磷燃烧是化学变化（红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体）。反应后固体质量增加，是因为氧气（气体）参与了反应，生成物五氧化二磷的质量等于红磷的质量加上氧气的质量。质量守恒定律可以解释：总质量守恒，固体质量增加是由于气体加入，故D选项不符合题意。 综上，本题正确答案为A。 47．（2025·吉林长春·二模）化学观是化学的核心观点，下列对化学观的解释错误的是 A．守恒观：铁与稀硫酸反应过程中，元素种类不变 B．结构观：CO2和CO分子构成不同 C．元素观：KMnO4和K2MnO4均由钾元素、锰元素和氧元素组成 D．转化观：金刚石和石墨在一定条件下不可以相互转化 【答案】D 【解析】A、铁与稀硫酸反应属于化学变化，化学变化前后元素种类不变，符合守恒观，A 正确； B、CO2由二氧化碳分子构成，CO由一氧化碳分子构成，分子构成不同，符合结构观，B 正确； C、KMnO4（高锰酸钾）和K2MnO4（锰酸钾），从元素组成看，均含钾、锰、氧元素，符合元素观，C 正确； D、金刚石和石墨都是碳单质，在一定条件下（如高温高压等）可以相互转化，D 错误。 故选D。 ◆题型4 有关质量守恒定律的计算 48．（2025·甘肃武威·一模）现将20克A和足量B混合加热使其发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 【答案】D 【解析】已知B是足量的，那么20gA完全反应，根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和，即参加反应的A和B的质量之和等于生成的C和D的质量之和。设参加反应的B的质量为mB，则20g+mB=16g+8g,求得mB=4g。则参加反应的A与B的质量比为20g:4g=5:1。 49．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中错误的是 物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A．反应后a物质的质量为3.84g B．a和b是反应物，c是生成物 C．c物质中一定含有a、b两种物质所含所有元素的种类 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为，则反应中a与b的化学计量数之比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则6.40g+3.20g+4.00g+0.50g=待测+2.56g+7.20g+0.50g，待测=3.84g，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量减小，b是反应物，c的质量增加，c是生成物，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【解析】A、由分析可知，反应后a物质的质量为3.84g，不符合题意； B、由分析可知，a和b是反应物，c是生成物，不符合题意； C、由分析可知，a和b是反应物，c是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则c物质中一定含有a、b两种物质所含所有元素的种类，不符合题意； D、该反应中a与b的质量比为：，若物质a与物质b的相对分子质量之比为 2:1 ，则反应中a与b的化学计量数之比为2:1，符合题意。 故选D。 50．（2025·河南周口·模拟预测）将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为32g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 A．2.0g B．4.0g C．6.0g D．8.0g 【答案】D 【解析】碳酸钙高温煅烧过程中生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，其中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中钙元素的质量为32g×50%=16g，则原碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为40g-32g=8g； 故选：D。 51．（24-25九年级下·山东烟台·期中）根据质量守恒进行计算。已知A与B完全反应后生成22gC和18gD，参加反应的A与生成的C的质量比是4∶11，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：9 B．4：11 C．11：9 D．1：4 【答案】D 【解析】设参加反应的A的质量为x， x=8g， 根据质量守恒定律可知，参加反应B的质量为：22g+18g-8g=32g， 参加反应的A与B的质量比是8g:32g=1:4。 故选D。 ◆题型5 用质量守恒定律确定物质组成 52．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．与的分子个数比2∶3 C．消耗氧气的质量4.8g D．分子中C、H的原子个数比为1∶3 【答案】A 【解析】A、由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为：，H元素的质量为：，，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为：，所以该有机物中一定含C、H、O元素，A选项错误，符合题意； B、反应生成的CO2和H2O的分子个数比为，B选项正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，实验中消耗氧气的质量为：，C选项正确，不符合题意； D、该有机物中碳原子和氢原子个数比为，D选项正确，不符合题意。 故选A。 53．用图示装置测定水中氢、氧元素的质量比，通入氢气一段时间后点燃酒精灯，分别测定通氢气前后玻璃管和U形管的质量差，实验测得(已知：；无水氯化钙可吸收水蒸气)，下列对导致这一结果的原因的分析中正确的是 A．通入的氢气中混有少量水蒸气 B．装置II中无水含量过少 C．熄灭酒精灯后未冷却至室温就停止通入氢气 D．没有全部被还原 【答案】B 【分析】装置Ⅰ中反应前后的质量差即为生成水中氧元素的质量；装置Ⅱ中增加的质量即为水的质量，则装置Ⅱ与装置Ⅰ在反应前后的质量变化之差为氢元素的质量。 【解析】A、，有两种可能:①H的质量偏小；②O的质量偏大。分析实验装置图，O的质量可通过装置Ⅰ中反应前后质量差来计算，即O的质量=装置Ⅰ反应前的质量-装置Ⅰ反应后的质量，H的质量可通过装置Ⅱ中水增加的质量减去O的质量来计算，即H的质量=（装置Ⅱ反应后的质量-装置Ⅱ反应前的质量）-（装置Ⅰ反应前的质量-装置Ⅰ反应后的质量）。氢气中混有水蒸气会导致进入装置Ⅱ中的水的质量偏大，即测得的氢元素的质量偏大，即，A错误； B、装置Ⅱ中无水含量过少，水没有完全吸收，从而导致测得氢元素的质量偏小，导致，B正确； C、熄灭酒精灯后未冷却至室温就停止通入氢气，会导致反应生成的水蒸气未全部进入装置Ⅱ中，装置Ⅰ中玻璃管内有水存在，会使玻璃管反应前后质量差减小，即测得的氧元素的质量偏小，进而导致测得的氢元素的质量偏小，即与的比值无法确定，C错误； D、题目中用的是质量差，和CuO的量无关，不影响测定H、O的质量比，D错误。 故选B。 54．（2025·河南南阳·三模）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法错误的是 A．a中气体能使带有火星的木条复燃 B．a和b中气体的质量比大约为 C．滴加氢氧化钠溶液增强了溶液导电性 D．结合实验现象可知，水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】A、根据“负氢氧正”可知，a中气体是氧气，氧气能使带有火星的木条复燃，故选项说法正确； B、a和b中气体（分别是氧气、氢气）的体积比大约为1：2，故选项说法错误； C、滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，故选项说法正确； D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确； 故选：B。 55．（24-25九年级上·河南信阳·期末）钠在一定条件下可以与二氧化碳发生反应生成白色物质和碳，白色物质可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、反应物中没有氢元素，该固体不可能是氢氧化钠，故选项错误； B、反应物中有钠、碳、氧三种元素，该固体可能是碳酸钠；故选项正确； C、钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体，该反应符合质量守恒定律；反应物中没有硫元素，该固体不可能是硫酸钠；故选项错误； D、反应物中没有氢元素，该固体不可能是碳酸氢钠，故选项错误； 故选：B。 ◆题型6 用质量守恒定律解释现象 56．（25-26九年级上·全国·课后作业）下列不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧后变短，甚至消失 B．铁丝燃烧，固体质量增大 C．10mL酒精和10mL水混合，体积小于20mL D．木炭在空气中燃烧后剩余灰烬的质量比木炭的质量小 【答案】C 【解析】A.蜡烛燃烧生成和（气体逸散），总质量仍守恒。能用质量守恒解释。 B.铁丝燃烧生成F，增加的固体质量来自参与反应的氧气。能用质量守恒解释。 C.酒精与水混合是物理变化（分子间隙变化），无新物质生成。不能用质量守恒解释。 D.木炭燃烧生成（逸散），剩余灰烬质量减少，但总质量仍守恒。能用质量守恒解释。 故选C。 57．（24-25九年级上·吉林长春·期末）下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 【答案】B 【解析】A. 镁与氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于镁条质量与参加反应的氧气的质量和，所以生成物的质量大于镁条的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B. 铁块粉碎成铁粉，该过程是物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，符合题意； C. 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体产生，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D. 蜡烛燃烧生成物二氧化碳和水蒸气都是气体，所以剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选B。 考点三 化学方程式的书写及应用（重点） ◆题型1 化学方程式含义 58．能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了 A．化学反应过程 B．反应物和生成物各是什么物质 C．反应物和生成物之间的粒子个数比 D．反应物和生成物之间的质量比 【答案】D 【分析】本题考查化学方程式的意义，特别是其为何能用于定量计算。化学方程式表示化学反应，但能进行计算的关键在于它提供了定量关系。 【解析】A.化学反应过程：化学方程式仅表示反应的整体变化（如反应物转化为生成物），并不描述详细过程（如反应步骤或机理）。计算依赖于物质的数量关系，而非过程细节，因此该选项不是进行计算的原因，故A选项不正确。 B.反应物和生成物各是什么物质：化学方程式确实标明了反应物和生成物，这是计算的必要前提。但仅知道物质种类，无法确定具体比例（如质量或粒子个数），因此不足以进行计算。例如，知道氢气（）和氧气（）反应生成水（），但不知比例，无法计算所需质量，故B选项不正确。 C.反应物和生成物之间的粒子个数比：化学方程式的系数表示反应中各物质的粒子（如分子或原子）个数比（如中，、、的粒子个数比为）。这是化学计算的基础，因为粒子个数比结合相对原子质量可推导出质量比。但直接进行计算（如质量计算）时，通常使用质量比而非粒子个数比，因此该选项不是最直接的原因，故C选项不正确。 D.反应物和生成物之间的质量比：化学方程式通过系数和相对原子质量隐含了反应物与生成物之间的固定质量比（如中，、、的质量比为）。质量守恒定律（反应前后总质量不变）确保了该比例恒定，因此可直接用于质量计算（如求反应物或生成物的质量）。在初中化学中，定量计算主要基于质量比，故该选项是能进行计算的关键原因,故D选项正确。 综上，本题正确答案为D。 59．（24-25八年级下·山东济南·期末）依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 【答案】C 【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故选项说法正确； C、该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28):(16×2):(2×44)=7:4:11，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，故选项说法正确。 故选C。 60． （24-25九年级上·福建莆田·阶段检测）炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子种类发生变化 C．反应前后元素种类不变 D．反应前后分子种类发生变化 【答案】B 【解析】A、由微观示意图可知，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应中反应前后分子种类发生了变化，说法正确，不符合题意。 故选：B。 ◆题型2 化学方程式的书写 61．（24-25九年级上·宁夏银川·阶段检测）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验名称 主要实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中充分燃烧 发出白光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，现象是：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，现象是：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，该反应的化学方程式为：，氧化镁的化学式错误，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，现象是：产生大量白烟，发出黄白色火焰，没有白雾，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选A。 62．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列叙述和对应化学方程式均正确的是 A．用氢氧化镁中和胃酸        Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O B．酒精燃烧                  C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C．实验室验证二氧化碳        2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．铝具有很好的抗腐蚀能力    2Al + 3O2 = 2Al2O3 【答案】B 【解析】A、用氢氧化镁中和胃酸 ，MgCl2化学式错误，正确的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，错误。 B、酒精燃烧化学方程式正确， C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，正确。 C、实验室验证二氧化碳用澄清石灰水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，错误。 D、铝具有很好的抗腐蚀能力，配平错误，正确的化学方程式 4Al + 3O2 = 2Al2O3，错误。 故选B。 ◆题型3 根据方程式推测化学式 63．（24-25八年级下·山东烟台·期末）H2S是一种生命体系信号分子，在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．X的化学式是SO2 C．反应前后原子的个数减少 D．反应前后分子个数不变 【答案】AB 【解析】A、该反应有氧气参加，属于氧化反应，选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，选项正确； C、化学反应前后原子的个数不变，选项错误； D、该反应中2个硫化氢分子与3个氧分子反应，生成了2个二氧化硫分子和2个水分子，由5个分子转化成了4个分子，分子个数发生了改变，选项错误； 故选AB。 64．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）轿车的防撞气囊中含有物质，若汽车在行驶过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，气囊弹开后能让人体不与硬物碰撞，从而保护人体安全，其反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．NH3•H2O D．NO2 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 反应后的生成物中含有4个N原子、8个H原子和6个O原子。 反应前2X中也应含有4个N原子、8个H原子和6个O原子，那么X中含有2个N原子、4个H原子和3个O原子。 【解析】A、NH4NO3中含有2个N原子、4个H原子和3个O原子，符合上述分析。 B、NH4HCO3中含有1个N原子、5个H原子、1个C原子和3个O原子，不符合上述分析。 C、NH3•H2O中含有1个N原子、5个H原子和1个O原子，不符合上述分析。 D、NO2中含有1个N原子和2个O原子，不符合上述分析。 故选A。 65．（2024·江西·模拟预测）碳化硅（SiC）单晶的制作有效地推动了电推进系统的超大功率应用，科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为8Na+ ，则X 的化学式为 A．NaCl2 B．NaCl C． D． 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 在反应 8Na+ 中，反应前Na原子有8个； C原子有1 个； Si原子有1个； Cl原子有8个。 反应后SiC中Si原子有1个，C原子有1个。那么8X中应含有8个Na原子、8个Cl原子，所以每个X分子由1个Na原子和1个Cl原子构成，即X的化学式为NaCl。 故选B。 ◆题型4 化学方程式配平 66．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式（反应条件省略） ① ② ③ (2)书写下列反应的化学方程式 ①二氧化碳使澄清石灰水变白色浑浊： ； ②铁丝在氧气中燃烧： 。 【答案】(1) 8 3 6 1 2 3 1 6 2 13 8 10 (2) 【解析】（1）①化学反应前后原子的种类和数目不变。设氯气前的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则氯化铵前化学计量数为2，根据氢原子守恒，则氨气前化学计量数为，根据氮原子守恒，确定氮气前化学计量数为。因为存在分数，化学计量数同时扩大3倍，则化学方程式（便于对应1不省略）为。 ②观察化学方程式，硫酸根看为一个整体，反应中每个氢离子和每个氢氧根离子结合为1个水分子。则设氢氧化铁前化学计量数为2，硫酸前化学计量数则为3，根据铁原子数目或硫酸根离子数目可确定硫酸铁前化学计量数为1，根据氢氧根离子数目或氢离子数目确定水前化学计量数为6。化学方程式为。 ③设C4H10前化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳前化学计量数为4，根据氢原子守恒，水前化学计量数为5，则根据氧原子守恒，氧气前化学计量数为。因为存在分数，化学计量数同时扩大2倍。则化学方程式为。 （2）①二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。 ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 67．（24-25八年级下·山东泰安·期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？ ①违背了 ； ②违背了 。 (2)配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内，若计量数为1不要省略) ① ； ② 。 【答案】(1) 客观事实 质量守恒定律 (2) 2 1 2 1 2 2 2 【解析】（1）①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，中，生成物是MgO2，违背了客观事实； ②镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，而中没有配平，不遵循质量守恒定律，即违背了质量守恒定律； （2）①本题可利用“定一法”进行配平，把Al的化学计量数定为1，Fe2O3、Al2O3、Fe前面的化学计量数分别为、、1，化学方程式应为：； ②该化学方程式采用观察法配平即可，一氧化碳前面的化学计量数为2，一氧化氮前面的化学计量数为2，氮气前面的化学计量数为1，二氧化碳前面的化学计量数为2。 ◆题型5 根据化学方程式计算质量比 68．（2025·宁夏银川·三模）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 17 10 25 48 反应后的质量 10 33 39 A．乙是催化剂 B．丁一定是化合物 C．丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 D．反应中生成的甲、丙的质量比为 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应前后各物质的总质量相等。17g+ 10g+ 25g+ 48g=xg+ 10g+ 33g+ 39g，解得x=18。各物质质量变化分析：甲：反应前17g，反应后18g，增加1g，为生成物。乙：反应前10g，反应后10g，质量不变，可能未参与反应或为催化剂。丙：反应前25g，反应后33g，增加8g，为生成物。丁：反应前48g，反应后39g，减少9g，为反应物。则反应是丁分解产生甲和丙，属于分解反应。 【解析】A、乙质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，错误。 B、根据分析，该反应是丁分解生成甲和丙的反应，丁一定是化合物，正确。 C、参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量，所以参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，没有化学计量数信息，则不能确定丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和，错误。 D、生成的甲、丙两物质的质量比为（18g-17g）：（33g-25g）=1：8，错误。 故选B。 69．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）一定条件下，A、B、C、D四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是 A．该反应中甲丙的质量比是7：10 B．该反应的基本反应类型是分解反应 C．丁可能是该反应的催化剂 D．该反应中乙丙的质量比为3:17 【答案】CD 【解析】A、由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物，同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了 14%-8%=6%，故乙是反应物，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物，丁的质量分数不变可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，所以该反应中甲丙的质量比为：，此选项错误； B、该反应是两种物质发生反应生成一种物质，特点是多变一，属于化合反应，此选项错误； C、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，此选项正确； D、该反应中乙丙的质量比为，此选项正确。 故选CD。 70．一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中NiFe2O4参加了化学反应 B．反应II中参加反应的H2O(g)与生成的H2的质量比为1:1 C．将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得6gH2 D．该循环过程中水被不断消耗 【答案】B 【解析】A.由图示可知，反应I中转化为、，参加了化学反应，故A正确； B.由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中参加反应的与生成的的质量比为，故B错误； C.该反应的化学方程式可表示为，将和足量的通过该方法制氢，理论上可获得，故C正确； D.该循环过程中水作为反应物，且反应过程中没有生成，不断被消耗，故D正确。 故选：B。 ◆题型6 微观示意图变式的化学方程式 71．（2022·北京延庆·三模）下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响 D．变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、变化Ⅰ没有新物质生成为物理变化，变化Ⅱ生成了新物质为化学变化，此选项正确； B、由微粒的变化可知，变化Ⅰ是物理变化，变化Ⅱ是化学变化，本质区别是分子是否发生了改变，此选项正确； C、变化Ⅰ分子间隔变小，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，此选项正确； D、质量守恒定律适用于化学反应，变化Ⅰ是物理变化，此选项错误。 故选D。 72．（24-25九年级上·四川成都·期末）中国科学院首创高效制氢方案，其微观反应如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类和个数不变 B．各元素的化合价均不变 C．参加反应的“  ”和“  ”的质量比为 D．该反应实现了低能耗生产高纯氢气 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数不变，不符合题意； B、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和水的质量比为：28:18=14:9，不符合题意； D、该反应在常温下进行，可以节约能源，实现了低能耗生产高纯氢气，符合题意。 故选D。 73．（2025·内蒙古通辽·模拟预测）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．反应中甲和丁的分子个数比为1：1 B．反应前后各元素化合价不变 C．物质甲中氟元素与氮元素的质量比为57：14 D．空气中物质丁的质量分数为78% 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，NF3与Si在一定条件下生成SiF4和N2，反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2。 【解析】A、由反应的化学方程式可知，反应中甲（NF3）和丁（N2）的分子个数比为4:2=2:1，故选项说法不正确； B、反应前NF3中F元素化合价为-1价，N元素化合价为+3价，反应后N2为单质，N元素化合价为0价；反应前Si为单质，Si元素化合价为0价，反应后SiF4中Si元素化合价为+4价，F元素化合价为-1价，所以反应前后N、Si元素的化合价发生了改变，故选项说法不正确； C、物质甲（NF3）中氟元素与氮元素的质量比为(19×3):(14×1)=57:14，故选项说法正确； D、物质丁为氮气，空气中氮气的体积分数为78%，而不是质量分数，故选项说法不正确。 故选C。 74．（24-25九年级下·四川宜宾·开学考试）乙烯是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家石油化工的发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如图。下列说法中，正确的是 A．反应前后元素的化合价没有发生变化 B．图示中X的数值为4 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为7：24 【答案】D 【分析】微观示意图可知：反应物是乙烯和氧气，成物是二氧化碳和，反应的方程式是：。 【解析】A、反应物氧气中氧元素化合价为0，反应后氧元素化合价不为0，反应前后一定有元素化合价发生改变，选项错误； B、由方程式可知，X的值为2，选项错误； C、反应不符合多变一，不属于化合反应，选项错误； D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为28：（32×3）=7:24，选项正确； 故选D。 ◆题型7 不含杂质的化学方程式计算 75．（2025·四川宜宾·一模）某化工厂采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，具体原理为：。 (1)配平上述化学方程式，将化学计量数填在方框内 。 (2)欲制备16吨NaOH，理论上需要 吨NaCl固体做原料。(写出计算过程) 【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+1H2↑+1Cl2↑ (2)设：需要NaCl固体质量为x。 x=23.4t 答：理论上需要23.4吨NaCl固体做原料。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，则反应物中也应含2个Cl，故氯化钠的化学计量数为2，反应物中含2个Na，则生成物中也应含2个Na，故氢氧化钠的化学计量数为2，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故水的化学计量数为2，配平后的化学方程式为，故填：2、2、2、1、1； （2）见答案。 76．（24-25九年级上·安徽·阶段检测）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： (1) 。 (2)若要制得9.6g氧气，求理论上需要超氧化钾的质量。 【答案】(1)2 (2)设需要超氧化钾的质量为x 答：需要超氧化钾的质量为28.4g。 【解析】（1）根据反应前后原子的种类个个数不变，反应前有钾原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8+2m、m，反应后钾原子、氧原子、碳原子的个数分别是2m、2m+6、m。则可得2m=4，m=2. 故选： 2； （2）见答案。 77．（2025·甘肃武威·一模）将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。 (1)反应中产生了多少克氧气？ (2)17g过氧化氢是否完全反应？ (3)剩余物质还可以生成氧气多少克？ 【答案】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：17g+1g-11.7g=6.3g； (2)解：设17g过氧化氢完全反应生成氧气的质量为x x=8g，大于6.3g，则17g过氧化氢没有完全反应 答：17g过氧化氢没有完全反应 (3)剩余物质还可以生成氧气的质量为：8g-6.3g=1.7g。 【解析】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 ◆题型8 含杂质的化学方程式计算 78．（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算：(化学方程式：) (1)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为 。(写出最简整数比) (2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)3:8 (2)根据质量守恒定律，二氧化碳质量=22.2g-13.4g=8.8g 解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x ， 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数= 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。 【解析】（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8； （2）见答案。 79．（2025九年级·全国·专题练习）工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁的原理为：。现有含Fe2O380%的赤铁矿500t。请计算： (1)这500t赤铁矿中含Fe2O3 t。 (2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。（请写出计算过程及结果） 【答案】(1)400 (2) 设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x。 x＝280t 答：这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。 【解析】（1）500t含Fe2O380%的赤铁矿中氧化铁的质量=500t×80%＝400t； （2）见答案。 80． （2025·云南昆明·三模）某兴趣小组选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量其质量为14.0g，全部投入162.6g的稀盐酸中，反应后的总质量为172.2g。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）（温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） (1)蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算CaCO3的质量分数（结果保留到0.1%）。（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)解：设14.0g蛋壳中CaCO3的质量为x x=10.0g 蛋壳中CaCO3的质量分数为： 答：蛋壳中CaCO3的质量分数为71.4%。 【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，则蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是162.6g+14.0g-172.2g=4.4g； （2）解析见答案。 ◆题型9 图像型化学方程式的计算 81．（24-25九年级上·陕西榆林·阶段检测）有一瓶含杂质的氯酸钾样品，兴趣小组利用该药品和二氧化锰(作催化剂)加热制取氧气(杂质不参加反应)，实验数据记录如下：(已知：) 请分析并计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2) 。 (3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。 【答案】(1)9.6 (2)5 (3)解：设参与反应的氯酸钾的质量为x。 解得 则该样品中氯酸钾的质量分数为 答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。 【解析】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为9.6g，故填：9.6； （2）根据质量守恒定律，二氧化锰的质量为，即a=5，故填：5； （3）详见答案。 82．（24-25九年级下·湖北武汉·阶段检测）某合金除含铜和锌外，还可能含铝、铁、金中的一种或几种，为探究该合金的组成，进行实验如下： Ⅰ．取20.0g该合金粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯内剩余固体质量与加入盐酸质量的变化关系如图甲所示。 Ⅱ．将Ⅰ反应后所得的剩余固体洗涤、干燥后，在空气中充分灼烧，灼烧过程中固体质量与反应时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则该合金由5种物质组成 B．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，则b点时溶液中的溶质有2种 C．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，且a点坐标为(146，13.5)，则所用稀盐酸的溶质质量分数为5% D．c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7 【答案】A 【解析】A、由图甲可知，与稀盐酸反应的金属质量为20.0g-13.5g=6.5g，若6.5g全是锌，只能产生0.2g氢气，若6.5g全是铝，产生氢气0.72g，若6.5g全是铁，产生氢气0.23g，若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g,则一定有铝，还可能有铁，铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，由图乙可知，增重的3.2g就是增加的氧的质量，氧化铜中，铜元素与氧元素的质量比为64：16=4：1，则铜的质量为3.2g×4=12.8g，则剩余固体中还含有金0.7g，其中铜元素的质量分数为×100%=64%，则若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则该合金一定含有铜、锌、铝和金4种物质，可能含有铁，其中铜的质量分数为64%，而不是该合金由5种物质组成，故A说法错误； B、由A分析可知，若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，则与稀盐酸反应的金属是锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，b点时稀盐酸过量，故b点时溶液中的溶质是氯化锌、氯化氢2种溶质，故B说法正确； C、若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，且a点坐标为（146，13.5），由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和氢气的质量，可求出溶质HCl的质量为7.3g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=5%，故C说法正确； D、由A分析可知，13.5g固体是铜和金的混合物，铜和金的质量分别为12.8g和0.7g，c点时铜全部转化为氧化铜，氧化铜质量为16.7g-0.7g=16.0g，则氧化铜与金的质量比为16.0g：0.7g=160：7，则c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7，故D说法正确。 故选A。 83．（24-25九年级上·广东·期末）某兴趣小组为了探索还原的产物与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图所示，回答下列问题。 (1)中铁元素的质量分数是 。 (2)图中： 。 (3)用炼铁时，还原的温度应不低于 ℃。(填“400”“600”或“800”) (4)用此方法、从500吨赤铁矿(含的质量分数为40%)理论上可以提取多少吨铁？(写出计算过程，结果保留1位小数) 。 【答案】(1) (2)43.2 (3)800 (4)解：赤铁矿中的质量为。 设理论上可提取铁的质量为。 答：从500吨赤铁矿理论上可以提取140.0吨铁。 【解析】（1）中铁元素的质量分数是； （2）由图知，最初氧化铁固体的质量为48.0g，根据铁元素守恒，则生成FeO的质量为； （3）当温度达到800℃时，可得到铁单质，用CO炼铁时，为了得到铁单质，还原Fe2O3的温度应不低于800℃； （4）见答案。 ◆题型10 表格型化学方程式的计算 84．（2025·云南楚雄·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】(1)3.74 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为8.5g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，完全反应生成二氧化碳的质量为10.0g-6.26g=3.74g； （2）见答案。 85．（24-25九年级下·湖南郴州·阶段检测）某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 (1)反应完成后生成氢气的质量为 。 (2)计算黄铜屑中铜的质量分数。 【答案】(1)1.0g (2)67.5% 解：设锌的质量为x。 铜的质量分数= 答：铜的质量分数67.5%。 【解析】（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，生成氢气质量=100g+200g299.0g=1.0g，故填：1.0g。 （2）见答案 86．（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4g (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）由表格信息可知，反应后固体减少的质量就是二氧化碳的质量，完全反应后生成二氧化碳的质量为。 （2）见答案。 ◆题型11 流程型化学方程式的计算 87． （2025九年级·全国·专题练习）研究生石灰()露置于空气中变质的情况，设计如下实验： 则下列结论错误的是 A．由气体B可确定粉末A中含有，由沉淀的质量可确定其质量为 B．粉末A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C．粉末A中的质量为 D．粉末A中的质量分数为 【答案】D 【分析】思路点拨 【解析】A、向粉末A中加入稀盐酸后有气体B产生，气体B一定是二氧化碳，所以粉末A中肯定含有碳酸钙，气体B经干燥后通入足量澄清石灰水中，二氧化碳会和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，沉淀质量为，设粉末A中的质量为x，质量关系如下： ，求得，所以粉末A中碳酸钙的质量是，A选项正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量均不变，所以粉末A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量一定相等，B选项正确，不符合题意； C、生石灰变质过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。增重的质量为二氧化碳和水的质量，设二氧化碳的质量a， 化学方程式和质量关系如下: ，，求得， 则水的质量为； 设氢氧化钙的质量为b，化学方程式和质量关系如下: ，，求得 因此粉末A中含有氢氧化钙，含有碳酸钙，含有氧化钙的质量为，C选项正确，不符合题意； D、粉末A中氧化钙的质量分数为，D选项错误，符合题意； 故选：D 88． （24-25九年级上·江西吉安·期末）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： (1)下列试剂或方法能鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金)的是___________(填字母，双选)。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 (2)生成氢气的总质量为 g。 (3)合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)AD (2)0.2 (3)设合金中锌的质量为x x=6.5g 则合金中铜的质量分数： 答：合金中铜的质量分数为 67.5%。 【解析】（1）A、锌能和盐酸反应，但金不能，则能鉴别，该选项符合题意； B、铜、锌、金均不能和氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，该选项不符合题意； C、铜、锌、金均不能和食盐水反应，不能鉴别，该选项不符合题意； D、锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但金不能，则能鉴别，该选项符合题意。 故选AD。 （2）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成的氢气的质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。 （3）见答案。 89．（2025·广东清远·二模）镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。 (1)从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案 （填“1”或“2”），理由是 。 (2)煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分的质量分数为，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克，理论上需要 千克原料（写出计算过程）。 (3)煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在 ℃。 (4)理论上116g参加反应，最终可得到镁的质量为 g。 【答案】(1) 1 原料来源广泛，节约能源 (2)解：设理论上需要原料的质量为x   x=725kg 答：若需制备400千克，理论上需要原料的质量为725kg； (3)1700 (4)48 【解析】（1）方案1原料是海水，原料来源广泛，方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，方案1制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源，而方案2制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源； （2）见答案； （3）由图可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，故煅烧温度最好控制在1700℃； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量为：。 90.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某小组为测定某黄铜(其它杂质约占8%，杂质不溶于水且不参加反应)样品中铜的质量分数。取10g黄铜样品，分四次加入稀盐酸，每次加入20g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图1所示。请回答下列问题： (1)写出实验中发生反应的化学方程式 ； (2)分析图1可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为 ； (3)m的数值为 ； (4)根据元代《格物粗谈》中记载“赤铜(主要成分是Cu2O)入炉甘石(主要成分为ZnCO3)炼为黄铜”，炼制黄铜的原理如图2所示。高温还原过程中涉及的主要反应有 ①该反应中X化学式为 ；C和Cu2O的质量比 ； ②得到的黄铜比纯铜硬度 (填“大”或“小”)； ②若按此方法提炼上述黄铜样品100t，理论上所需赤铜矿(Cu2O质量分数约为90%)的质量为 。 【答案】(1) (2)48% (3)7.4 (4) 12∶288/1：24 ②大 60t 【解析】（1）铜不能和盐酸反应，但锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：。 （2）由于铜不能和盐酸反应，则可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为。 （3）由图可知，第一次加入20g稀盐酸时，固体质量减小10g-8.7g=1.3g，则第二次加入20g稀盐酸时，固体质量又减小1.3g，则m=8.7-1.3=7.4。 （4）①反应前后原子的种类的个数不变，等号左边C、Cu、O的个数比分别为1、4、2，等号右边除X外，有4个铜原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； 结合方程式可知，C和Cu2O的质量比为12：[（64×2+16）×2]=1：24。 ②黄铜为铜合金，硬度比纯铜大。 ③100t黄铜样品中铜的质量的100t×48%=48t，设理论上需要赤铜矿的质量为x，则 解得x=60t 则理论上所需赤铜矿(Cu2O质量分数约为90%)的质量为60t。 ◆题型12 图解实验型化学方程式的计算 91．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）现有14.4g大理石样品(杂质不溶于水也不与酸发生反应)和100g稀盐酸恰好完全反应，结合图像回答下列相关问题： (1)14.4g大理石中碳酸钙和杂质的质量比为 ； (2)写出发生化学反应的化学方程式为 ； (3)根据已知条件求解生成二氧化碳的质量(x)的比例式为 ； (4)滤液A中的氯化钙的两种元素的质量之比为 ； (5)滤液A中一共有水 g，滤液A中的水一部分是稀盐酸中含有的水，一部分是生成的水，两种水的质量比为 。 【答案】(1)25：11 (2) (3) (4)40：71或71：40 (5) 94.5 103：2 【解析】（1）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最终得到4.4g滤渣即为杂质的质量，故14.4g大理石中碳酸钙和杂质的质量比为（14.4g-4.4g）：4.4g=25：11； （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）设生成二氧化碳质量为x，氯化钙的质量为y，水的质量为z； ，解得x=4.4g； ，解得y=11.1g； ，解得z=1.8g； （4）滤液A中的氯化钙CaCl2的钙、氯两种元素的质量之比为40：（35.5×2）=40：71； （5）液A中一共有水14.4g+100g-4.4g-4.4g-11.1g=94.5g; 滤液A中的水一部分是稀盐酸中含有的水，一部分是生成的水，两种水的质量比为（94.5g-1.8g）：1.8g=103：2。 92．（24-25九年级上·黑龙江佳木斯·期末）小诚要测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，实验过程如下图所示，请回答下列问题： (1)生成氢气的质量为 。 (2)计算黄铜样品中铜的质量。 【答案】(1)0.2g (2)13.5g 解：设黄铜样品中锌的质量为x。 黄铜样品中铜的质量为； 答：黄铜样品中铜的质量为13.5g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为100g+20g-119.8g=0.2g，故填：0.2g； （2）见答案。 93．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 【答案】(1)4.4 (2)解：设10片药片中碳酸钙的质量为 每片药片中碳酸钙的质量为，每片药片中碳酸钙的质量分数为，与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1g，与标签相符。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为：； （2）解析见答案。 94．（2024·安徽亳州·二模）古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 (1)生成气体的质量为 g。 (2)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)解：设25g孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 x=22.2g 该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为： 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 【解析】（1）由反应的化学方程式可知，反应中生成二氧化碳，二氧化碳逸出。根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为：25g+200g-220.6g=4.4g。 （2）根据反应生成的二氧化碳质量计算出孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量，然后计算出该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。详见答案。 95．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据生成氧气的质量列出求解生成水的质量为 。 (3)272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为 。 (4)最后270.6g固液混合物中液体的质量为 。 (5)若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需要 g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为272g+5g-270.6g=6.4g； 设反应生成的水的质量为x。 x=7.2g 答：反应生成的水的质量为7.2g。 (3)1：19 (4)265.6g (5)30 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）见答案； （3）设过氧化氢的质量为y。 y=13.6g 272g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为13.6g，272g过氧化氢溶液中水的质量为：272g-13.6g=258.4g，272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为13.6g：258.4g=1：19； （4）二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，最后270.6g固液混合物中液体的质量为270.6g-5g=265.6g； （5）若将上述的固液混合物过滤后，只含有265.6g的水，在加入4.4g的水，共有270g的水， 设需要氢气的质量为w。 w=30g 需要30g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·广西玉林·三模）窑番薯是一种利用泥土窑的余热焖烤番薯的传统做法，过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→烧制窑体→投放番薯→密封焖烤→取出食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法错误的是 A．搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通 B．烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积 C．烧窑时窑顶会出现炭黑，这是因为泥土能燃烧，生成黑色物质 D．熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，隔绝氧气使火熄灭 【答案】C 【解析】A、搭窑时泥块间留空隙，能确保空气流通，为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，A 正确。    B、烧窑时将木柴架空，增大了木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分，B 正确。    C、烧窑时窑顶出现炭黑，是因为木柴不完全燃烧产生的，而不是泥土能燃烧生成黑色物质，泥土一般不可燃，C 错误。    D、 熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，能隔绝氧气，使火熄灭，D 正确。    故选C。 2．同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 【答案】A 【解析】A、该实验中，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先膨胀后变瘪，故A符合题意； B、该实验中氧气参与了反应，需要在密封环境中进行，故气球可以起到密封的作用，同时加热过程中，装置内压强增大，气球可以起到缓冲气压的作用，故B不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故铜粉不足也能验证质量守恒定律，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应结束后称量，电子天平读数不变，故D不符合题意。 故选A。 3．（2025·云南昆明·三模）下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A．油锅着火时使用锅盖盖灭 B．使用二氧化碳灭火器熄灭图书馆大火 C．消防员使用高压水枪熄灭高楼大火 D．森林着火时，将大火蔓延路线前的树木砍掉 【答案】D 【分析】“釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物。 【解析】A、油锅着火时使用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不相同，故选项错误； B、使用二氧化碳灭火器熄灭图书馆大火，是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能隔绝氧气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不相同，故选项错误； C、用高压水枪熄灭高楼大火，是利用水蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不相同，故选项错误； D、森林着火时，将大火蔓延路线前方的树木砍掉，是清除了可燃物，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故选项正确； 故选：D。 4． （2024·安徽六安·二模）某同学用如图装置探究磷燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。下列说法正确的是 A．通入O2前，甲中红磷不燃烧，乙中白磷燃烧 B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点 D．80℃水的作用只是提供热量 【答案】C 【解析】A、燃烧需要助燃物，故通入O2前，甲中红磷不燃烧，乙中白磷也不燃烧，说法正确； B、通入O2后，白磷燃烧，是因为温度达到白磷的着火点以上，说明物质燃烧需要有可燃物白磷，助燃物氧气和温度达到白磷的着火点以上，说法错误； C、通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，因为白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水为80℃，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点，说法正确； D、该实验中的热水除了提供热量以外，还具有为水中的白磷、红磷隔绝氧气的作用，说法错误。 故选C。 5．（24-25九年级下·吉林松原·开学考试）下列叙述错误的是 A．加油站、煤矿的矿井内张贴“严禁烟火”的字样或上图图标 B．图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 C．发现家中天然气泄漏，立即打开吸油烟机，将气体抽至室外 D．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积 【答案】C 【解析】A、加油站、煤矿的矿井内弥漫着可燃性气体，遇到明火有可能发生爆炸，所以加油站、煤矿的矿井内应张贴“严禁烟火”的字样或上图图标，故A不符合题意； B、图书、档案着火不能用水或干粉灭火器灭火，否则容易二次受损，应该用液态二氧化碳灭火器灭火，故B不符合题意； C、发现家中天然气泄漏，不能打开吸油烟机，以免引燃天然气与空气的混合物发生爆炸，故C符合题意； D、家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故D不符合题意。 故选C。 6．（24-25九年级下·安徽合肥·开学考试）生活中的化学无处不在，下列说法正确的是 A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 B．图书档案等重要物品起火，用泡沫灭火器扑灭 C．炒菜时油锅中的油着火，可以用锅盖盖灭 D．火灾时用湿毛巾捂住口鼻主要是防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】A.氧气不易溶于水，水中溶解的少量氧气足以供鱼类呼吸，但无法证明氧气易溶于水，故选项说法错误，不符合题意； B.二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，这就可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，使可燃物隔绝氧气而熄灭。液态二氧化碳灭火时，液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案。则图书档案等重要物品起火，选择二氧化碳灭火器，不选择泡沫灭火器，故选项说法错误，不符合题意； C.油锅着火时，用锅盖盖着，可以隔绝氧气达到灭火的目的，故选项说法正确，符合题意； D.湿毛巾主要作用是过滤烟尘和降低吸入气体温度，主要不是防止一氧化碳中毒，故选项说法错误，不符合题意； 故选：C。 7． （2025·云南楚雄·三模）下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火 B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离 C．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】A、二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火，说法正确，不符合题意； B、火灾发生后，用湿毛巾捂住口鼻可以防止吸入有毒气体和烟尘；降低姿势迅速逃离，是因为燃烧产生的有毒气体和烟尘受热会上升，降低姿势能减少吸入有毒气体和烟尘，从而保障自身安全，说法正确，不符合题意； C、工厂锅炉用煤加工成粉末状，可增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈、更充分，说法正确，不符合题意； D、水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意。 故选：D。 8．（2025·湖北孝感·模拟预测）《哪吒之魔童闹海》里哪吒与敖丙在战斗中展现了“水火交融”的场景。同学们受到启发，模拟了如图所示的两个实验(实验2试管将白磷倒扣其中)。下列说法错误的是 A．两个实验都能观察到水下白磷燃烧 B．两个实验均可探究出可燃物燃烧需要氧气 C．实验1可以探究出可燃物燃烧需要达到着火点 D．实验2能探究出氮气难溶于水 【答案】C 【解析】A、白磷属于可燃物，两个实验白磷的温度都达到了着火点，实验1向白磷通入氧气，实验2试管中氧气与白磷接触，满足了燃烧的三个条件，故两个实验均能观察到白磷燃烧，说法正确； B、两个实验白磷的温度都达到了着火点，都是一个烧杯的白磷不与氧气接触，另一个烧杯中的白磷与氧气接触，与氧气接触的白磷燃烧与氧气不接触的白磷不燃烧，因此能探究出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，说法正确； C、实验1两个烧杯内的白磷温度都是80度，都达到了白磷的着火点，无法探究燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，说法错误； D、实验2白磷燃烧结束后，试管的液面上升约占试管容积的五分之一，由于白磷燃烧消耗的氧气约占空气体积的五分之一，试管内剩余气体主要是氮气，液面不再上升，证明氮气难溶于水，说法正确。 故选C。 9．（2025·河南南阳·一模）重点利用如图所示实验装置探究可燃物燃烧的条件，下列分析不正确的是 A．可观察到Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧 B．该实验只能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．使用气球的目的是防止生成的进入空气，遵循绿色化学的原则 D．白磷在实验室里的保存方法及原理是：在水中保存以隔绝氧气 【答案】B 【解析】A、Y形管中a处白磷接触氧气(或空气)且温度达到了白磷的着火点，b处红磷接触氧气(或空气)但温度未达到红磷的着火点，故可观察到Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，不符合题意； B、对比a处白磷和b处红磷产生的现象，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，烧杯中c处白磷温度达到了其着火点但未接触氧气(或空气)，不燃烧，对比a处白磷和c处白磷产生的现象，可证明燃烧需要可燃物接触氧气(或空气)，符合题意； C、有毒，逸散到空气中会造成污染，气球可以防止进入空气，遵循绿色化学的原则，不符合题意； D、白磷的着火点低，易自燃(白磷着火点为)，通常保存在水中，以隔绝氧气(或空气)，不符合题意。 故选B。 10.下列鉴别一氧化碳和氢气的方法正确的是 A．点燃两种气体，观察火焰的颜色 B．将两种气体分别与空气混合后点燃，观察是否发生爆炸 C．点燃两种气体，分别在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察内壁有无水滴 D．闻两种气体气味 【答案】C 【解析】A、氢气和一氧化碳燃烧都发出淡蓝色火焰，观察颜色无法鉴别，错误； B、氢气和一氧化碳均具有可燃性，二者分别与空气混合，点燃后都可能发生爆炸，不能鉴别，错误； C、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃两种气体，分别在火焰的上方罩一个冷而干的烧杯，观察内壁有无水滴，有水滴的是氢气，无水滴的是一氧化碳，能鉴别，正确； D、氢气和一氧化碳均是无色无味的，闻气味不能鉴别，错误； 故选C。 11.（2025·河南周口·三模）如图是利用白磷和红磷探究燃烧条件的实验，实验时观察到试管中的白磷燃烧，另一试管中的红磷和水中的白磷不燃烧。下列有关说法不正确的是 A．对比试管中的白磷和红磷，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B．实验中热水的作用只是提供热量 C．该实验装置可防止污染物逸出 D．根据本实验推测，可将白磷放入冷水中保存 【答案】B 【解析】A、试管中的白磷接触氧气，且温度达到了着火点，白磷燃烧，另一试管中的红磷接触氧气，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比两者说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意； B、实验中的热水一方面可以给实验中的白磷和红磷提供热量，使温度达到白磷的着火点，另一方面还可以使水中的白磷隔绝氧气，达不到燃烧的条件，符合题意； C、白磷燃烧的产物五氧化二磷有毒，逸散到空气中会造成污染，而此实验装置是密封状态，可以防止污染物逸出，不符合题意； D、白磷着火点低，易自燃，可保存在冷水中，不符合题意。 故选B。 12． （2025·湖南长沙·二模）碳和碳的氧化物就存在于我们的身边，下列说法错误的是 A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒 C．和分子构成不同，所以它们的化学性质也不相同 D．可用于冶炼金属、作气体燃料，可用于人工降雨、灭火 【答案】B 【解析】A、碳单质（如墨汁中的炭黑）在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此古代字画能长期保存。此说法正确。 B、一氧化碳（CO）有毒，因为它能与血红蛋白结合，阻止氧气运输。但一氧化碳不溶于水，且与水不发生反应，因此在煤炉上放水无法吸收或去除一氧化碳。正确预防方法是保持通风或使用报警器。此说法错误。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。分子结构不同导致化学性质不同，例如CO可燃，CO2不支持燃烧。此说法正确。 D、CO具有还原性，可用于冶炼金属（如炼铁）；可燃性，可作气体燃料。CO2固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨；密度比空气大且不支持燃烧，可用于灭火。此说法正确。 故选B。 13．（2025·河南南阳·二模）某同学利用图1实验探究质量守恒定律，实验前后电子天平的示数不变。下列有关说法错误的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．实验中，锥形瓶中的固体由红色变为黑色 C．气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开 D．图2的纵坐标可表示实验过程中固体质量的变化 【答案】D 【解析】A、化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法正确； B、实验中铜粉在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，铜粉是红色固体，氧化铜是黑色固体，故实验中会观察到锥形瓶中固体由红色变为黑色，故选项说法正确； C、加热会使锥形瓶内气体膨胀，气压增大，气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开，故选项说法正确； D、由于铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，固体质量会增大，反应结束后固体的质量不再变化，故图中纵坐标表示实验中固体质量的变化时，应先增大后不变，故选项说法错误； 故选：D。 14． 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A．①实验中加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D．上述实验中砝码均为20g和5g，则一段时间后物重大小为③>②>④ 【答案】D 【解析】A、①实验中左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，A正确； B、②实验中，若装置气密性良好，白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀，使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生向上的浮力，因此造成指针突然向右偏转，原因是未冷却至室温，B正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此物质质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，C正确； D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则物重不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则物重不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，物重减小；则一段时间后物重大小为③=②>④，D错误。 故选D。 15．（2024·四川成都·一模）在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，说法不正确的是 物质 a b c d 反应前 40g 40g 0 10 反应中 32g 24g 24g ① 反应后 ② 0 ③ ④ A．该反应类型为化合反应 B．反应中a和c的质量比为1：3 C．②为20g D．③为64g 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应前总质量：a(40g) + b(40g) + c(0g) + d(10g) = 90g。反应中总质量：也必须为90g。已知反应中a=32g、b=24g、c=24g，设d为①，则： 32g + 24g + 24g + ① = 90g，解得：① = 10g。反应中d=10g（与反应前相同）。由此可以判断，a、b的质量减少，为反应物；c的质量增加，为生成物；d的质量不变可能为催化剂，也可能为无关物质； 反应后总质量：也必须为90g。已知反应后b=0g，设a为②、c为③、d为④，则： ② + 0g + ③ + ④ = 90g 即② + ③ + ④ = 90g。从反应前到反应中的质量变化：a减少：40g - 32g = 8g；b减少：40g - 24g = 16g；c增加：24g - 0g = 24g；d变化：10g - 10g = 0g（无变化），质量变化比例：a（减少） ：b（减少 ）： c(增加 )= 8g : 16g : 24g = 1 : 2 : 3。从反应中到反应后：b减少：24g - 0g = 24g（完全消耗），按上述比例（1:2:3），b减少24g时：a减少： (1/2) × 24g = 12g，反应后a的质量即②为32g-12g=20g；c增加： (3/2) × 24g = 36g，反应后c的质量即③为24g+36g=60g；d不变即④，仍为10g；验证：20g + 0g + 60g + 10g = 90g，符合质量守恒。 【解析】 A.由分析可知，a、b的质量减少，为反应物；c的质量增加，为生成物；d的质量不变可能为催化剂，也可能为无关物质；反应本质为 a + b → c，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B. “反应中”a=40g-32g=8g、c=24g。则 质量比 a : c = 8g : 24g =1:3 说法正确，不符合题意； C.由分析可知 ②为20g；说法正确，不符合题意； D.由分析可知③是反应后c的质量，为60g，非64g，说法错误，符合题意； 故选D。 16．（2025·江苏徐州·中考真题）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:1 【答案】C 【解析】根据题中示意图，可知化学反应方程式为 A、由示意图可知，是，由氢分子组成，其符号为，故选项A错误； B、在化学反应前后，分子种类会发生改变，而原子种类不会改变。由示意图可知，参与反应的是碳和水，生成的是一氧化碳和氢气，物质种类发生变化，分子发生变化，但原子未发生变化，故选项B错误； C、根据化学反应方程式可知，参与反应的是碳、氢、氧三种元素，生成一氧化碳和氢气，也是由碳、氢、氧三种元素组成，反应前后元素种类未变，故选项C正确； D、由化学方程可知，参与反应的两种物质的摩尔质量分别为12g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由此可知两种物质的质量比为：12:18=2:3，故选项D错误； 故选C。 17.（2025·广西南宁·模拟预测）捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中，氢、氧元素的化合价均发生了改变 B．反应②中，反应物和的分子个数比为 C．该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充7.2kg的水 D．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】A、反应①为水分解生成氢气和氧气， 水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故氢、氧元素的化合价均发生了改变，不符合题意； B、反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中氢气和二氧化碳的分子个数比为：3:1，不符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：，参加反应的水与生成甲醇的质量比为：，故该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充3.6kg的水，符合题意； D、制取甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，两个化学方程式中，甲醇和二氧化碳的分子个数比均是1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的二氧化碳与燃烧时生成的二氧化碳质量相等，可以实现“零碳”排放，不符合题意。 故选C。 18．（24-25九年级下·江西新余·开学考试）孔雀石的主要成分是其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=2CuO+X+H2O则X的化学式为 A．CO B．CO2 C．O2 D．SO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、C、O、H的个数分别是2、1、5、2，反应后除X外Cu、C、O、H的个数分别是2、0、3、2，则X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 故选B。 19．（2024·云南丽江·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1所示装置制取，反应原理为，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据图分析，下列说法正确的是 A．实验结束时先停止通入空气再停止加热 B．反应过程中，锰元素的质量不变 C．制备二氧化锰需控制反应温度高于300℃ D．300℃时，固体减少的质量即生成二氧化碳的质量 【答案】B 【解析】A、实验结束时，应先停止加热再停止通入空气，防止澄清石灰水倒吸，此选项错误； B、根据质量守恒定律，在化学反应前后，各元素质量不变，所以在固体加热的过程中，锰元素的质量不变，此选项正确； C、由图可知，温度高于300°C时，二氧化锰将转变为其它物质，所以制备二氧化锰需控制反应温度不高于300°C，此选项错误； D、300°C时，碳酸锰与氧气在加热的条件下反应生成二氧化碳和二氧化锰，则固体减少的质量=原先固体的质量-剩余固体的质量=生成二氧化碳的质量-参加反应的氧气的质量，此选项错误。 故选B。 20．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）知A、B、C、D、E、F是八年级化学学习时常见的六种物质。其中，E为黑色固体，D为生活中最常见的液体，实验室用C来检验B。B经绿色植物光合作用可以转化为F。这六种物质在一定条件下的反应及转化关系如图所示（有些反应物、生成物已略去），请回答问题： (1)写出A、F的化学式：A 、F 。 (2)E转化为D时，固体颜色的变化是 。 (3)B与C反应的化学方程式为 。 (4)图中各物质间必须通过分解反应才能实现的反应有______个（填字母）。 A．1 B．2 C．3 【答案】(1) (2)黑色变成（紫）红色 (3) (4)A 【分析】E为黑色固体，D为生活中最常见的液体，D为水，实验室用C来检验B，B经绿色植物光合作用可以转化为F，B是二氧化碳，F是氧气，C是氢氧化钙，F能生成E，E能生成二氧化碳，也能生成水，E为氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，氢氧化钙能生成A，二氧化碳和A能相互转化，A能生成水，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下能反应生成二氧化碳和氧化钙，A为碳酸钙，带入验证，推断合理。 【解析】（1）根据分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3，F为氧气，化学式为：O2； （2）根据分析可知，E为氧化铜，D为水，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，固体颜色的变化是黑色变成（紫）红色； （3）根据分析可知，B是二氧化碳，C是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （4）根据分析可知，A→B是碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B→A是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于分解反应，C→A是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于分解反应，A→D是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于分解反应，C→D是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于分解反应，D→C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，E→B是氧化铜和一氧化碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于分解反应，E→D是氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，不属于分解反应，B→F是二氧化碳在光合作用下反应生成氧气，不属于分解反应，F→B是碳和氧气燃烧反应生成二氧化碳，属于化合反应，F→E是氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，属于化合反应，F→D是氧气和氢气燃烧反应生成水，属于化合反应，D→F可以是水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，也可以是二氧化碳和水在光合作用下反应生成葡萄糖和氧气，不属于分解反应，因此图中各物质间必须通过分解反应才能实现的反应有1个，故选：A。 21． （24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）某小组同学进行实验，验证一氧化碳的化学性质，所用装置如图所示。 (1)装置A中的实验现象是 。 (2)甲同学进行实验时，用C装置进行尾气处理。通入一氧化碳一段时间后，收集w处气体、验纯，目的是 ；点燃A、C两处酒精灯的先后顺序是 (填装置编号)。 (3)乙同学用D装置进行尾气处理，连接装置后进行实验。该方法处理尾气，利用一氧化碳的性质是 连接装置时应将w和D装置的 (填“x”或“y”)连接。 (4)比较上述两种尾气处理方法，请分别写出各自的一个优点 。 【答案】(1)固体由黑色变为红色 (2) 防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 C、A (3) 一氧化碳难溶于水 y (4)C装置能够直接把一氧化碳转化为二氧化碳，D装置节约能源 【解析】（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则装置A中的实验现象是固体由黑色变为红色； （2）通入一氧化碳一段时间后收集w处气体验纯，是因为一氧化碳是可燃性气体，与空气混合在一定范围内点燃可能会发生爆炸，故验纯的目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸； 应先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，是因为一氧化碳有毒，先点燃C处酒精灯可以将未反应的一氧化碳点燃处理，防止一氧化碳排放到空气中污染空气，然后等验证排出的一氧化碳较纯净时再点燃A处酒精灯进行一氧化碳还原氧化铜的实验，故填：C 、A； （3）用D装置进行尾气处理，利用了一氧化碳难溶于水的性质，将一氧化碳收集起来； 一氧化碳密度比水小，则连接装置时应将w和D装置的y相连，这样可以使一氧化碳从y进入D装置，将水从x排出，达到收集一氧化碳的目的； （4）上述两种尾气处理方法各自的一个优点是：C装置能够直接把一氧化碳转化为二氧化碳，D装置节约能源。 22．（24-25八年级下·山东烟台·期末）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。 【任务一】从认识到调控 (1)液化石油气(C3H8)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是___________(填字母序号)。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体 (2)烧杯中装有60℃热水(如图1)，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是 。 ②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是O2不足，于是他对实验进行改进(如图2)，物质M和N分别是 (填化学式)。 ③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。 (3)如图4是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应 (填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是 。 【任务二】从定性到定量 同学们对燃烧停止的原因进行进一步的探究。同学们完成了如下两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 (4)图5实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为 。 (5)同学们对图6蜡烛熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 I．小明收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设① (填“合理”或“不合理”)。 Ⅱ．小强使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验结果如图7所示。下列结论或分析正确的是 。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【反思交流】 (6)通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有①燃烧消耗了装置内的氧气；② 。同时通过分析曲线1，小明对“可燃物燃烧需要与充足的氧气接触”这句话有了新的认识 。 【答案】(1)ACD (2) 温度达到可燃物着火点 H2O2 、MnO2 氧气浓度越高，燃烧越剧烈，放热越多 (3) 扩大 隔绝氧气 (4)不燃烧也不支持燃烧 (5) 不合理 ABC (6) 燃烧生成了CO2 可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度 【解析】（1）A、燃烧都发光发热，选项正确； B、煤炭中的硫燃烧会产生刺激性气味的二氧化硫气体，液化石油气和天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水，没有刺激性气味气体产生，选项错误； C、燃烧都发光发热，选项正确； D、液化石油气(C3H8)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)中都含碳元素，燃烧都会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项正确。 故选ACD； （2）①图中白磷与氧气接触且温度达到着火点燃烧，红磷与氧气接触但温度没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点； ②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是O2不足，于是他对实验进行改进(如图2)，则右侧装置的作用是产生氧气，为磷燃烧提供充足的氧气，所以M和N分别为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气，故填：H2O2；MnO2； ③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。D点温度比B点高，是因为D点时氧气浓度更高，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，放热越多，D点时气体膨胀更剧烈，所以B点压强更高； （3）当有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是隔绝氧气； （4）图5实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的不能燃烧，不支持燃烧； （5）I.小明收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知蜡烛熄灭不是二氧化碳含量过大造成的，故假设①不合理； II.A.蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增大，氧气含量逐渐减小，所以曲线2表示瓶内CO2浓度的变化，该选项正确； B.当燃烧时间到达t1时氧气和二氧化碳的含量不再发生变化，此时蜡烛熄灭，该选项正确； C.由图可知，蜡烛熄灭时，仍含有氧气，所以当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭，该选项正确； D.由图可知，当氧气含量为15.6%时，蜡烛熄灭，所以燃着的蜡烛不能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧，该选项不正确。 故答案为：ABC； （6）通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有：①燃烧消耗了装置内的氧气②蜡烛燃烧生成气体二氧化碳；同时通过分析曲线1，氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭，还可得出燃烧需要氧气达到一定浓度。 23．（2025·安徽安庆·模拟预测）化学兴趣小组的同学设计了如阁实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 (1)A装置中气球的作用是 ； (2)上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B装置不能验证质量守恒定律的理由是 。 (3)某小组的同学选用在无盖坩埚中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后坩埚的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (4)通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 (5)利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如下图。 b点氧气含量不变的原因是 ，铜灼烧过程中消耗玻璃管内 （填百分数）的氧气。 (6)已知一定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和。现利用如图l的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。玻璃管内发生反应的化学方程式 。图中x= g。 【答案】(1)密封，平衡装置内外压强 (2)酒精和蒸馏水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 (3)偏小 (4)密闭 (5) 铜没有和氧气反应 (6) 酒精喷灯 1.68 【解析】（1）在A装置中，铜粉与氧气反应。气球的作用是密封，平衡装置内外压强。 （2）质量守恒定律是针对化学变化而言的。B 装置中酒精和蒸馏水混合，没有新物质生成，属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，也就不能验证质量守恒定律。 （3）在无盖坩埚中灼烧碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体会逸散到空气中。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，由于生成的二氧化碳逸出，所以灼烧后的质量偏小。 （4）当有气体参加或生成的反应，若在敞口装置中进行，气体容易逸出或进入，导致反应前后质量测量不准确。所以验证质量守恒定律必须在密闭装置中进行，这样才能保证反应前后物质的总质量不变。 （5）①b点氧气含量不变，是因为此时铜没有和氧气发生反应，所以氧气含量没有变化。 ②反应前氧气含量为20.85%，反应后为8.82%，消耗的氧气百分比为20.85% −8.82%=12.03% （6）①CO与铁的氧化物反应需要较高温度，所以仪器甲应选用酒精喷灯。 ②玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ③根据化学方程式氧化铁的相对分子质量为160，铁的相对原子质量为56，生成的铁的质量为2.16g，氧化铁中含铁元素的质量。氧化铁中含铁元素的质量分数为：，则2.4g氧化铁含铁元素质量为所以x=1.68g。 24．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）项目式学习探究活动： 松南学校化学兴趣小组同学偶然间查询资料，发现了现版本教科书针对学长用的旧版教科书在“硫酸铜溶液与铁反应验证质量守恒定律实验”部分内容一个明显的改动，于是针对此改动展开了激烈的讨论交流。 (1)本实验涉及的化学反应方程式为 。 【提出观点】 松松同学认为该处改动没有必要。 南南同学认为该处改动极为必要。 【实验论证】 (2)松松同学认为此实验用到的化学反应反应物和生成物都未涉及 ，因此虽然用到了敞口的烧杯作为容器，但不会对总质量的称重产生影响。他用托盘天平做实验，得到的实验结果支撑了他的观点。 (3)南南同学提出了不同的看法，他认为之所以松松同学的实验看似合理。这与托盘天平的精确度(只能精确到0.1g)有很大关系，于是他选用了精确度达到万分之一的电子天平重复了旧教材的插图实验。结果实验数据出现了轻微变化，更换现行教材的装置设计，则不存在读数变化。这也进一步确定了 同学的观点是合理的。 【交流讨论】 (4)小组的同学们经过仔细分析提出了无论设计何种化学反应用来验证质量守恒定律，设计实验都应该尽量保证装置 ，这是因为导致总质量无法被准确称量的原因除化学变化外还有 。 【废液处理】 (5)经同学们查询资料获悉，硫酸铜溶液中的铜离子 (Cu2+)对环境和人体健康有很大危害，因此不能直接排入下水系统，但由于废液中产物的颜色对原硫酸铜溶液的颜色存在干扰，大家无法通过视觉感知判断是否有硫酸铜剩余在溶液中，大家一致认为最保险的做法是向废液加入过量的 ，充分反应后过滤，再排放，这样才符合“绿色化学”的理念要求。 【总结提升】科学理论的发掘和论证常常依赖科学仪器的进步发展以及实验设计思路的不断优化、不断严谨化，才使得科学理论有了扎实的实证基础。松南的同学们通过本次项目式学习，形成了更深层次的化学观念和科学思维。 【答案】(1) (2)气体 (3)南南 (4) 密闭(密封、封闭合理即可) 物理变化(合理即可) (5)铁(粉) 【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为。 （2）在验证质量守恒定律实验中，如果有气体参与反应或者有气体生成，在敞口容器中进行实验会导致实验结果不准确。此实验中反应物是铁和硫酸铜溶液，生成物是铜和硫酸亚铁溶液，都未涉及气体。 （3） 松松同学用精确度低的托盘天平做敞口实验看似合理，而南南同学用精确度高的仪器发现了实验数据有轻微变化，更换为密封装置后不存在读数变化，这说明南南同学认为改动有必要的观点是正确的。 （4） 设计实验验证质量守恒定律时，尽量保证装置密闭。因为如果装置不密闭，除了化学变化，物理变化也可能会导致有外界的气体进入装置或者装置内的气体逸出装置，影响总质量的测量。 （5） 要除去硫酸铜溶液中的铜离子，可以加入能与铜离子反应生成沉淀的物质，铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入过量的铁可以将铜离子完全除去，充分反应后过滤，再排放符合环保理念。 故本问答案为：铁。 25.（24-25九年级上·浙江·阶段检测）将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等的19.6%稀硫酸中，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当金属过量时生成氧气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答： (1)下列对于甲乙两图理解的说法正确的是上___________(可多选)。 A．甲图中反应结束后两种金属可能都有剩余 B．乙图中反应结束后稀硫酸可能都没有剩余 C．甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等 D．乙图中反应结束后生成氢气的质量相等 (2)在丙图上画出与锌等量的镁粉与足量稀硫酸反应产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系图(写出计算过程，并要求在图中标出曲线中必要的数据)。(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 【答案】(1)CD (2)解：设反应生成0.48g氢气消耗锌的质量为x。   x=15.6g 设15.6g镁完全反应消耗19.6%的稀硫酸质量为y，生成氢气的质量为z。   y=325g    z=1.3g 化学反应前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中含氢元素质量，因此反应消耗等质量的硫酸时，产生氢气质量相等，图示为 【解析】（1）A、根据题中信息，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，甲图中反应结束后酸过量，两种金属都没有剩余，故A错误； B、根据题中信息，当金属过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，乙图中反应结束后金属过量，稀硫酸一定没有剩余，故B错误； C、根据题中信息，甲图中加入的是等质量的镁粉和锌粉，酸过量，反应结束后消耗两种金属的质量相等，故C正确； D、根据图示，乙图中反应结束后生成氢气的质量相等，故D正确。 故选CD； （2）见答案。 26.（24-25九年级上·山东德州·期末）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄锅的组成，某同学进行了如下实验，请计算： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)所用黄铜粉中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)0.2 (2)解：设参加反应的锌的质量为x， g 黄铜粉中铜的质量分数， 答：黄铜粉中铜的质量分数为35%。 【解析】（1）铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为：93.7g+10g-103.5g=0.2g； （2）见答案。 27．（2025·湖南长沙·三模）高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含为80%的赤铁矿石，炼铁的化学方程式为。试求出： (1)中铁元素与氧元素的质量比为 。 (2)求理论上可炼制纯铁的质量为 。(请根据化学方程式写出计算过程) 【答案】(1)7：3 (2)解：氧化铁的质量为200t×80%＝160t， 设可以炼出纯铁的质量为x，则 解得x＝112t， 答：可以炼出纯铁112吨。 【解析】（1）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3； （2）见答案。 28．（2025·广西贺州·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.11 (2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x x=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【解析】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。 （2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 29．（24-25八年级下·山东济南·期中）如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。(杂质均不参与反应也不溶于水) (1)实验前需要将药品进行粉碎，其目的是 ，图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是 (答1条即可)。 (2)实验中产生二氧化碳的质量为 g。 (3)通过计算判断该药品中的质量分数是否与包装说明相符 (写出计算过程)。 【答案】(1) 增大与稀盐酸的接触面积 滤纸破损(仪器不干净或液面高于滤纸边缘) (2)4.4 (3)否 解：设该药品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 该药品中的质量分数为： 该药品中的质量分数是与包装说明不相符。 【解析】（1）实验前需要将药品进行粉碎，其目的是增大与稀盐酸的接触面积，加快反应速率。图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损或仪器不干净或液面高于滤纸边缘。 （2）根据质量守恒定律，实验中产生二氧化碳的质量为：20g+200g-215.6g=4.4g。 （3）见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $