精品解析：贵州省毕节市民族中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

毕节市民族中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学检测试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是 A. 低温和高压 B. 低温和低压 C. 高温和高压 D. 高温和低压 2. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 高温下，反应能自发进行，则其、 3. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 4. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种 5. 已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. D. 6. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A. 温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正同移动 B. I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的△H＜0 C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆 D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 7. 铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是 A. 将溶液适当加热 B. 将铝片更换为铝粉 C. 将稀硫酸改为98%浓硫酸 D. 向溶液中滴入少量硫酸铜溶液 8. 前4周期主族元素的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是 A. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 B. 简单离子半径： C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 可通过电解Y与Z形成化合物制备Y 9. 已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为逆反应的活化能，为正反应的活化能 B. 曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 C. ，该反应为吸热反应 D. 活化能越大，反应越容易进行 10. ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列反应的化学或离子方程式错误的是 A. 制的离子方程式： B. 白磷与溶液反应： C. 与足量的溶液反应的离子方程式： D. 雌黄制备雄黄的方程式： 11. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A. 加热，平衡正向移动，电离常数变大 B. 加水，平衡正向移动，电离常数变大 C. 滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 12. 仅在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 13. 如图I和图Ⅱ所示是两种不同的原电池，两者都能形成电流。下列说法错误的是 A. 图I和图Ⅱ所示的原电池均是锌为负极，铜为正极 B. 图Ⅱ盐桥中电子移向锌极 C. 图Ⅱ所示原电池的能量利用率比图I示原电池的能量利用率高 D. 图I中电极的电极反应式为 14. 如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是 A. 若不打开K，则平衡后， B. 若不打开K，反应达到平衡时， C. 打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％ D. 打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物) 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 如图所示，在两烧瓶中注入气体，存在平衡：，烧杯甲中盛放盐酸，烧杯乙中盛放冷水，现向烧杯甲的溶液中放入固体，同时向烧杯乙中放入固体，搅拌使之溶解。 （1）A瓶中气体的颜色_____，简述理由：_____。 （2）B瓶中气体的颜色_____，简述理由：_____。 16. I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置仪器A的名称是_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。 （3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 II．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_______。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_______(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 III． （6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量()相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：_______。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 17. 碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。 （1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应5min后达到平衡，则的转化率为___________，内，___________。 （2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①上述反应的平衡常数的表达式为___________；该反应的___________(填“>”、“=”或“<”)0。一定温度下，下列措施能提高转化率的是___________(填标号)。 A．增大和的投料比 B．增大压强 C．升高温度 D．加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________(填“>”、“=”或“<”)，达到新平衡时___________(填“>”、“=”或“<”)1mol。 18. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）___________，___________，___________。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是___________。 II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。 （5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)： ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节市民族中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学检测试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是 A. 低温和高压 B. 低温和低压 C. 高温和高压 D. 高温和低压 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，说明使平衡逆向移动。 【详解】A．低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故A正确； B．低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故B错误； C．高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故C错误； D．高温低压，平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 2. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 高温下，反应能自发进行，则其、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据△G=△H-T△S，对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，因此不改变反应进行的方向，B错误； C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，即△S＞0，由于室温下不能自发进行，所以△G=△H-T△S＞0，即该反应的△H＞0，C错误； D．高温下，中气体体积增大，即△S＞0，由于高温下该反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，故△H＞0，D正确； 故合理选项是D。 3. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 【答案】B 【解析】 【详解】A、图Ⅰ改变的条件应是增大压强，故A不符； B、由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂，故B符合； C、由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂，故C不符； D、改变的应是温度，且乙的温度高，故D不符。 故选B。 4. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.香兰素含有醛基，也能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误； B.香兰素、阿魏酸均含有酚羟基，可与Na2CO3、NaOH溶液反应，B正确； C.香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，C错误； D.与香兰素互为同分异构体，且能发生银镜反应的酚类化合物，说明除酚羟基外还含有醛基(或甲酸形成的酯基)，而分子中有5种不同化学环境的氢，可以是2个不同的取代基处于对位，一个取代基为羟基，另1个取代基为—OCH2CHO或者为—CH2OCH，也可以有3个取代基：1个—CH2CHO、2个且为对称结构，可能的结构简式为根据条件，其同分异构体为 、、 、，共有4种，D错误；答案选B。 5. 已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此，B错误； C．，则，C错误； D．依据盖斯定律②－①即得到 ，D正确； 答案选D。 6. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A. 温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正同移动 B. I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的△H＜0 C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆 D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．温度T1时，加入KI固体，I-浓度增大，平衡向正反应方向移动，故A正确； B．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的△H＜0，故B正确； C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的方向移动，则v正＞v逆，故C正确； D．状态a与状态b均为平衡状态，状态b的的物质的量浓度明显小于状态a的的物质的量浓度，说明由状态a转化为状态b时，升高温度平衡逆向移动，则I2的转化率降低，故D错误； 故答案为D。 7. 铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是 A. 将溶液适当加热 B. 将铝片更换为铝粉 C. 将稀硫酸改为98%浓硫酸 D. 向溶液中滴入少量硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．将溶液适当加热，反应温度升高，反应速率增大，A与题意不符； B．将铝片更换为铝粉，增大固体与酸的接触面积，反应速率增大，B与题意不符； C．将稀硫酸改为98%浓硫酸，铝与浓硫酸钝化，C符合题意； D．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液，锌置换铜，锌、铜与稀硫酸形成原电池，能加快锌的反应速率，D与题意不符； 答案为C。 8. 前4周期主族元素的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是 A. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 B. 简单离子半径： C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 可通过电解Y与Z形成化合物制备Y 【答案】D 【解析】 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N；Y的周期序数与族序数相等，其原子序数大于N，则Y位于第三周期ⅢA族，为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，其核外电子排布为，则Z为Cl元素；W与Z处于同主族，W的原子序数大于Cl，则W为Br元素； 【详解】A．氮原子的 轨道处于半满稳定状态，其的第一电离能比同周期相邻元素的大，A项正确； B．Y为Al元素，Z为Cl元素，简单离子半径：，B项正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性，C项正确； D．Y与Z形成化合物为AlCl3，为共价化合物，熔融时不导电，一般通过电解氧化铝制取Al，D项正确； 答案选D。 9. 已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为逆反应的活化能，为正反应的活化能 B. 曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 C. ，该反应为吸热反应 D. 活化能越大，反应越容易进行 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象可知，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，A项错误； B．催化剂能降低反应的活化能、不能改变反应的焓变，B项错误； C．与的差值是该反应的焓变，该差值为正值，故该反应为吸热反应，C项正确； D．活化能越大，反应越难进行，D项错误； 答案选C。 10. ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列反应的化学或离子方程式错误的是 A. 制的离子方程式： B. 白磷与溶液反应： C. 与足量的溶液反应的离子方程式： D. 雌黄制备雄黄的方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸和一氧化氮，即离子方程式为，A正确； B．由白磷()与反应生成的盐可与反应制备一元中强酸，则生成的盐为，即白磷和氢氧化钡发生歧化反应生成和，所以方程式为，B正确； C．因为一元中强酸，即离子方程式中不拆，所以与足量的NaOH溶液反应的离子方程式，C错误； D． 由已知雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体，可知其反应方程式为，D正确； 故选C。 11. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A. 加热，平衡正向移动，电离常数变大 B. 加水，平衡正向移动，电离常数变大 C. 滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离平衡为吸热过程，加热可以促进平衡向正反应方向进行，电离平衡常数增大，A正确； B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，电离常数不变，B错误； C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选A。 12. 仅在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgNO3与稀盐酸生成AgCl沉淀，AgCl溶于过量NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]Cl，A正确； B．CuSO4与NaOH生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2溶于过量NH3·H2O生成[Cu(NH3)4](OH)2，B正确； C．Fe与Cl2加热生成FeCl3，FeCl3与KSCN溶液生成Fe(SCN)3，C正确； D．AlCl3与NH3·H2O生成Al(OH)3，Al(OH)3溶于稀盐酸得AlCl3溶液，但直接加热AlCl3溶液会水解生成Al(OH)3而非AlCl3固体，D错误； 故选D。 13. 如图I和图Ⅱ所示是两种不同的原电池，两者都能形成电流。下列说法错误的是 A. 图I和图Ⅱ所示的原电池均是锌为负极，铜为正极 B. 图Ⅱ盐桥中电子移向锌极 C. 图Ⅱ所示原电池的能量利用率比图I示原电池的能量利用率高 D. 图I中电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】图I为单液铜锌原电池，图Ⅱ为双液铜锌原电池，比活泼，为负极，为正极，据此解答。 【详解】A．图I为单液铜锌原电池，图Ⅱ为双液铜锌原电池，比活泼，为负极，为正极，A项正确； B．盐桥中没有电子，移动的是阴阳离子，B项错误； C．图I中电极与溶液接触，容易直接在电极上析出，进而形成微小的原电池，导致能量利用率低，C项正确； D．为负极，电极反应式为，D项正确； 答案选B。 14. 如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是 A. 若不打开K，则平衡后， B. 若不打开K，反应达到平衡时， C. 打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％ D. 打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物) 【答案】C 【解析】 【详解】A．若不打开K，甲容器为恒压体系，随着反应进行，气体体积在不断减小，因总质量保持不变，则平衡后，甲容器的密度变大，故，A项错误； B．若不打开K，甲中的反应体系和打开K时的甲乙反应体系互为等效平衡，甲中总物质的量为4mol，甲乙连通时的总物质的量为6mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故其平衡时的体积变化量应是连通时体积变化量的，即变化量为，故不打开K，反应达到平衡时，，B项错误； C．一开始整个体系的体积为3aL，甲容器平衡后体积为1.4aL，则说明平衡时整个体系的体积为1.4aL+aL(乙容器)=2.4aL，根据三段式设平衡时W的物质的量的变化量为x，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为、、x，故，解得，平衡时X、Y、Z、W的物质的量分别为1.8mol、1.8mol、0.6mol、0.6mol，W的物质的量分数为％=12.5％，C项正确； D．根据C项分析可知，甲乙连通达到平衡以后，反应物的总物质的量为1.8+1.8=3.6mol，生成物总物质的量为0.6+0.6=1.2mol，所以n(反应物)=3n(生成物)，D项错误。 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 如图所示，在两烧瓶中注入气体，存在平衡：，烧杯甲中盛放盐酸，烧杯乙中盛放冷水，现向烧杯甲的溶液中放入固体，同时向烧杯乙中放入固体，搅拌使之溶解。 （1）A瓶中气体的颜色_____，简述理由：_____。 （2）B瓶中气体的颜色_____，简述理由：_____。 【答案】（1） ①. 变深 ②. 溶解放热，中和也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深 （2） ①. 变浅 ②. 溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅 【解析】 【小问1详解】 因溶于水以及与的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，平衡向吸热方向移动，即反应逆方向移动，浓度增大，颜色加深； 【小问2详解】 因溶于水是吸热反应，使体系温度降低，使平衡向放热方向移动，即反应正方向移动，浓度减小，颜色变浅。 16. I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置仪器A的名称是_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。 （3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 II．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_______。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_______(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 III． （6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量()相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：_______。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）-56.8kJ/mol （3）bc （4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积 （5）ac （6） 【解析】 【小问1详解】 本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； 【小问2详解】 四组温度差分别为(舍去)，则平均值为；生成水的物质的量为，，中和热； 【小问3详解】 a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．放热较多，a错误； b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得的热量会变小，b正确； c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，c正确； d．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，d错误； 故选bc。 【小问4详解】 为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意忽略加入稀硫酸排出的气体体积； 【小问5详解】 为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后右管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①恢复到室温，②读数时要调节图2中左、右的液面使其同一高度；③读数时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题。 a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意： b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b不符合题意； c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意； d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；故答案为：ac； 【小问6详解】 的相对能量为，的相对能量为，的相对能量为，因此反应的焓变。。 17. 碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。 （1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应5min后达到平衡，则的转化率为___________，内，___________。 （2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①上述反应的平衡常数的表达式为___________；该反应的___________(填“>”、“=”或“<”)0。一定温度下，下列措施能提高转化率的是___________(填标号)。 A．增大和的投料比 B．增大压强 C．升高温度 D．加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________(填“>”、“=”或“<”)，达到新平衡时___________(填“>”、“=”或“<”)1mol。 【答案】（1） ①. 50% ②. 0.1 （2） ①. ②. < ③. AB ④. 不变 ⑤. < ⑥. < 【解析】 【小问1详解】 结合已知条件列出三段式： K=，解得x=0.5，则的转化率为； 内，； 【小问2详解】 ①上述反应的平衡常数的表达式为；结合图像可知时反应先达到平衡状态，可知其反应速率快，温度较高，则大于，温度由到时，体积分数增大，可知平衡正向移动，温度降低平衡正向移动，则正向为放热反应，<0； A．增大和的投料比，等同于增大二氧化碳浓度，可提高氢气的转化率，故A选； B．该反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故B选； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选； D．加入高效催化剂，只提高反应速率，对平衡无影响，氢气的转化率不变，故D不选； 故选AB； ②若某温度下，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，增大压强，温度不发生改变，而K只受温度影响，温度不变，K不变；改变体积为1L后，各物质浓度瞬间增大一倍，此时Qc=； 该温度下，开始平衡时，结合投料比可知平衡时=，移动活塞至该容器体积固定为1L，瞬间=，但增大压强平衡正向移动，减小，因此再次达到平衡时<。 18. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）___________，___________，___________。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是___________。 II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。 （5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)： ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为___________。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. 3 ③. 1 （2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响 （3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快 （4） （5） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 【解析】 【分析】根据实验目的“探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”，利用控制变量的原则分析。 【小问1详解】 探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1.5mL，即：V1=V2=V3=1.5；探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，由试管III可知溶液的总体积为6mL，故：V1=1.5；；； 【小问2详解】 乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和溶液替代蒸馏水； 【小问3详解】 乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果； 【小问4详解】 锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，离子方程式为； 【小问5详解】 ①锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快； ②硫酸铜量较多时，会生成更多的铜，生成的铜会附着在锌片上，阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $