第一章 物质及其变化（期中复习课件） 高一化学上学期人教版

该高中化学课件聚焦离子反应与氧化还原反应核心考点，通过知识梳理（如电解质分类、电离方程式书写原则）、典例解析（如离子方程式正误判断）、分层演练构建学习支架，帮助学生从概念理解到实际应用逐步深化。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过氢化钙生氢反应分析氧化产物、离子共存问题判断等典例及真题演练，强化核心概念应用。教师可借助系统结构提升教学效率，学生能在问题解决中培养逻辑思维和解题技能。

第一章 物质及其变化 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 物质的分类 及转化 物质的分类方法 1、认识物质分类的意义、方法、与依据，掌握树状分类法与交叉分类法 2、掌握物质的类别通性，知道不同类别的物质之间是可以相互转化的 3、了解分散系的基本概念，能够从本质上区分胶体、溶液与浊液，掌握胶体的制备、性质与特点 4、认识电解质与非电解质的微观实质，理解电离、电解质与导电之间的关系，能够用电离方程进行表示 5、知道离子反应的实质，掌握书写方法与判断技巧 6、认识氧化还原反应的宏观特征与微观本质，理解氧化还原反应与四大基本反应之间的关系 7、了解常见的氧化剂与还原剂，掌握氧化还原反应的基本规律 物质的类别通性 分散系与胶体 物质的类别转化 离子反应 电解质与非电解质 电离方程 离子反应 氧化还原 反应 氧化还原反应的特征与表示 氧化还原反应规律 氧化剂与还原剂 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 元素的存在形态：游离态(单质形态)、化合态(化合物形态) 一、物质的分类 ①、物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大 ②、由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如 O2和O3的混合物 ③、同素异形体之间的转化属于化学变化 ④、同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但不涉及化合价变化 特别 注意 2. 同素异形体：同种元素组成的不同单质 （例如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、O2和O3） 3. 分类方法：树状分类法 、 交叉分类法 4. 物质分类依据：依据物质组成分类、依据物质性质分类 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 一、物质的分类 ①、树状分类（根据物质组成分类） 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 一、物质的分类 ②、交叉分类 Fe2O3 CO2 MgO SO2 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 根据元素组成 对氧化物分类 根据物质性质 对氧化物分类 考点梳理·重难破解 【典例01】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A．硫酸、FeSO4•7H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 考点01 物质的分类及转化 D 考点梳理·重难破解 【演练01】符合图中阴影部分的物质是(　 　) A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KCl C 考点01 物质的分类及转化 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 二、分散系及其分类 1、分散系的定义 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 2、分散系的分类（分类依据：分散质粒子直径大小） 分散系 溶液 胶体 悬浊液 分散质粒子直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、豆浆、血液 泥水、石灰乳 本质区别 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 二、分散系及其分类 3、胶体的性质及应用   内容 主要应用举例 性质 丁达尔 效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”， 这是胶体粒子对光线散射造成的。 利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘 电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等 均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水 制豆腐、制肥皂 提纯 渗析 由于胶体粒子较大不能通过半透膜， 而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯 胶体提纯 血液透析 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 二、分散系及其分类 4、Fe(OH)3胶体的制备 实验药品 实验操作 Fe(OH)3胶体外观 蒸馏水 FeCl3饱和溶液 蒸馏水煮沸后，逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 红褐色、均一透明、 静置后无分层 FeCl3 (饱和）+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl ①、必须使用FeCl3饱和溶液 ②、反应物为H2O,而不是碱 ③、不可长时间加热 ④、 产物Fe(OH)3必须标注胶体 特别 注意 避免生成Fe(OH)3沉淀 考点梳理·重难破解 【典例02】向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是( ) A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 考点01 物质的分类及转化 B 考点梳理·重难破解 【演练02】散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是（ ) A．发生了丁达尔效应 B．空气是一种胶体 C．尘埃是分散系 D．空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm D 考点01 物质的分类及转化 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 三、物质的类别通性（酸、碱、盐、氧化物） 1、酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 三、物质的类别通性（酸、碱、盐、氧化物） 2、碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 三、物质的类别通性（酸、碱、盐、氧化物） 3、盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 三、物质的类别通性（酸、碱、盐、氧化物） 4、酸性氧化物与碱性氧化物 （1）、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物 ①、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 ②、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO （2）、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物 ①、碱性氧化物一定是金属氧化物 ②、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 四、物质的转化 1、金属单质及其化合物的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 符合上述转化的常见金属：Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系 2、非金属单质及其化合物的转化 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系 知识梳理 考点01 物质的分类及转化 四、物质的转化 3、不同类型物质的转化网 盐 酸 碱 金属 酸性氧化物 金属 碱 碱性氧化物 盐 酸 酸性氧化物 盐 非金属 碱 碱性氧化物 考点梳理·重难破解 【典例03】下列关系式错误的是（ 　　） A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B．酸+碱性氧化物→盐+H2 C．酸+碱→盐+水 D．难溶性碱→水+碱性氧化物 考点01 物质的分类及转化 B 考点梳理·重难破解 【演练03】下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是( ) A．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe B．AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2 C．Na→Na2O2→NaOH→NaCl→Na2CO3→NaHCO3 D．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4 C 考点01 物质的分类及转化 知识梳理 考点02 离子反应 一、电解质与非电解质   电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下 能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下 均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下 自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下 自身不能发生电离 在水溶液或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 【自由离子是导电的关键】 分子 化合物类型 酸、碱、盐、 活泼金属氧化物和H2O 大多数有机物(酸类除外)、非金属氧化物(H2O除外)、某些非金属氢化物（如CH4） 【强电解质】完全电离（包括：强酸、强碱、盐、金属氧化物） 【弱电解质】部分电离（包括：弱酸、弱碱、H2O） 考点梳理·重难破解 【典例04】下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3（用编号回答） 其中属于电解质的是：____________________________ 非电解质的是：________________________ 强电解质的是________________________ 弱电解质的是________________________ 考点02 离子反应 ①④⑤ ⑥⑧⑨ ④⑤ ①② 考点梳理·重难破解 【演练04】（24-25高一下·河南驻马店·期中）下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是（ ） A．氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 A 考点02 离子反应 知识梳理 考点02 离子反应 二、电离与电离方程式 1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 【特别注意】电离条件：水溶液或熔融状态；电离不需要通电 2、电离方程式 书写 方法 强酸、强碱 和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，离子系数与化学式角标对应 如NaOH＝Na＋＋OH－、H2SO4＝2H＋＋SO42- 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42- 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子 如NaHCO3＝Na＋＋HCO3- 电离方程书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边， 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性 知识梳理 考点02 离子反应 二、电离与电离方程式 3、从电离角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生金属阳离子或NH4+和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 【特别注意】并非“能电离出H+的就是酸” 【例如】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐 考点梳理·重难破解 【典例05】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－ C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 考点02 离子反应 C 考点梳理·重难破解 【演练05】（24-25高一上·山东·期中）下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是（ ） A． B． C． D． A 考点02 离子反应 知识梳理 考点02 离子反应 三、离子反应与离子方程式 1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 2、离子反应发生的条件：生成“水、气、沉(固体难溶物）、弱(弱酸弱碱）” 3、离子反应的本质：溶液中某些离子的种类或浓度的减小 4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 步骤 内容 写 写出正确的化学反应方程式 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 知识梳理 考点02 离子反应 三、离子反应与离子方程式 5、判断离子方程式正误的四个关键点 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆， 弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆（例如：澄清石灰水拆、石灰乳不拆） 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 考点梳理·重难破解 【典例06】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( 　　) A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ D、Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋ = 3Fe3＋＋4H2O 考点02 离子反应 A 考点梳理·重难破解 【演练06】关于离子反应，下列说法正确的是( ) A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 D 考点02 离子反应 知识梳理 考点02 离子反应 四、离子共存问题 概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应 若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存 离 子 不 共 存 生成气体 H＋与CO32-、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－ 生成沉淀 Ba2＋、Ca2＋与CO32-、SO42-、SO32-等 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32-等 OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成弱电解质 H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－ OH－与NH4+、HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4-、HPO42- 审题 技巧 注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能” 注意题干中的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 注意题干中的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在 知识梳理 考点02 离子反应 五、离子检验问题   离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸 防干扰 SO42- BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色： 白色→灰绿色→红褐色 —— 气体法 NH4+ NaOH溶液和润湿的 红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体， 试纸变蓝 一定要加热 SO32- 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体， 能使品红溶液褪色 —— CO32- 盐酸和澄清石灰水 澄清石灰变浑浊 SO32-等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— 考点梳理·重难破解 【典例07】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．使石蕊变红的溶液中：NH4+、K＋、CO32－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－ D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－ 考点02 离子反应 D 考点梳理·重难破解 【演练07】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验： ①、将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②、在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全； ③、过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据该同学的实验结果回答下列问题： (1)、原混合物中肯定有____________________，肯定没有________________，可能含有________。 (2)、写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________________________。 (3)、要检验可能含有的物质可采用的方法_________________________________________________ _________________________________________________________________________________________ 考点02 离子反应 Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓ BaCO3＋2H＋ =Ba2＋＋H2O＋CO2↑ Ba2＋＋CO32－ =BaCO3↓ 然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化， 知识梳理 考点03 氧化还原反应 一、氧化还原反应 宏观特征 反应前后元素的化合价发生了变化 微观本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移) 2、氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 ； 物质失电子的反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 ； 物质得电子的反应 【口诀】 升失氧，还原剂； 降得还，氧化剂 3、氧化剂与还原剂 氧化剂 特征 得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 典型代表 KMnO4 ,O2 ,Cl2, Fe3+，HNO3，H2O2 还原剂 特征 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性 典型代表 C 、CO、Fe等 1、宏观特征与微观本质 知识梳理 考点03 氧化还原反应 氧化剂 （具有氧化性） 发生还原反应/被还原 化合价降低、得电子 还原产物 还原剂 （具有还原性） 发生氧化反应/被氧化 化合价升高、失电子 氧化产物 剂 性 反应 产物 e- 剂 反应 相反 相 同 相 同 知识梳理 考点03 氧化还原反应 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 一定是氧化还原反应：置换反应 （有单质参与并生成了化合物，所以一定发生了化合价的变化） 可能是氧化还原反应：化合反应、分解反应 一定不是氧化还原反应：复分解反应 （只交换阴阳离子，不发生化合价的变化） （取决于有无单质参与） 考点梳理·重难破解 【典例08】氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中H2是(　　) A．既是氧化产物又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 A 考点03 氧化还原反应 考点梳理·重难破解 【演练08】下列四类反应：①置换反应　②复分解反应　③只有一种元素化合价发生变化的反应　④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是(　　) A．只有② B．只有③ C．只有②④ D．①②③④ A 考点03 氧化还原反应 知识梳理 考点03 氧化还原反应 三、氧化还原反应的表示方法——双线桥、单线桥 1、双线桥法： 标价态，连双线，注得失 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得到ne- 失去ne- 1、箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 2、必须注明“得到”或“失去”； 3、电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； 4、被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 特别 注意 知识梳理 考点03 氧化还原反应 三、氧化还原反应的表示方法——双线桥、单线桥 2、单线桥法： 标价态，连单线，注数目 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 ne- 特别 注意 1、不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目 2、要用箭头标明电子转移的方向 3、箭头由反应物中失电子的原子指向得电子的原子 考点梳理·重难破解 【典例09】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 C 考点03 氧化还原反应 考点梳理·重难破解 【演练09】下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． B 考点03 氧化还原反应 知识梳理 考点03 氧化还原反应 四、氧化性、还原性强弱的比较 1．依据氧化还原反应原理判断 > > 氧化性： 氧化剂___氧化产物 还原性： 还原剂___还原产物 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 化合价升高，失去电子，被氧化 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低，得到电子，被还原 知识梳理 考点03 氧化还原反应 四、氧化性、还原性强弱的比较 2．依据元素活动性顺序判断 (1) 、金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱 （2）、非金属越活泼，其单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 F2 Cl2 Br2 I2 S F－ Cl－ Br－ I－ S2－ 知识梳理 考点03 氧化还原反应 四、氧化性、还原性强弱的比较 3．依据产物中元素价态的高低判断 (1) 、相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强 （2）、相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强 考点梳理·重难破解 【典例10】根据反应式：①2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2， ②Br2＋2Fe2＋ = 2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　 　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ B 考点03 氧化还原反应 考点梳理·重难破解 【演练10】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： (1)、A2＋＋B = B2＋＋A　 (2)、A2＋＋C = C2＋＋A (3)、B2＋＋C = C2＋＋B　 (4)、C2＋＋D = D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) ①、氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②、氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ ③、还原性：A>B>C>D ④、还原性：D>C>B>A A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ A 考点03 氧化还原反应 知识梳理 考点03 氧化还原反应 五、氧化还原反应的规律 1、价态规律 (1) 、价态归中规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” （2）、歧化反应规律 物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 2、强弱规律 在同一个氧化还原反应中： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 知识梳理 考点03 氧化还原反应 五、氧化还原反应的规律 3、先后规律 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先反应；同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先反应 （1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气， 还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为 S2－、I－、Br－ （2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉， 氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 4、守恒规律 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=该反应中转移电子总数 考点梳理·重难破解 【典例11】Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为( ) A．2：1 B．15：7 C．1：3 D．7：5 C 考点03 氧化还原反应 考点梳理·重难破解 【演练11】已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI = 2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4＋16HCl = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl C 考点03 氧化还原反应 PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 【真题演练1】（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是( ) A．O4是一种新型的化合物 B．O4属于氧化物 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 C 考场练兵·真题再练 【真题演练2】（24-25高一上·吉林长春·月考）符合图中阴影部分的物质是( ） A．Na2CO3 B．CaCO3 C．NaOH D．NaHCO3 A 考场练兵·真题再练 【真题演练3】（24-25高一上·北京·期中）下列关于胶体的说法中，正确的是（ ） A．胶体属于混合物 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 D．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体 A 考场练兵·真题再练 【真题演练4】（24-25高一上·北京通州·期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 C 考场练兵·真题再练 【真题演练5】（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用足量NaOH溶液吸收SO3 ： B．氢氧化钡和足量稀硫酸反应： C．碳酸钡和足量稀硝酸反应 D．金属镁和FeSO4溶液反应： A 考场练兵·真题再练 【真题演练6】（24-25高一上·天津南开·期中）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．Ba2+ 、K+ 、Cl- 、NO3- B． K+ 、Na+ 、MnO4- 、 NO3- C． K+ 、Na+ 、 Cl- 、HCO3- D． Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、 Cl- A 考场练兵·真题再练 【真题演练7】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列化学反应属于氧化还原反应但不是四种基本反应类型的是( ) A． B． C． D． B 考场练兵·真题再练 【真题演练8】（24-25高一上·广西钦州·期中）氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是（ ） A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 D 考场练兵·真题再练 【真题演练8】（24-25高一上·辽宁·期中）含有氧化剂K2Cr2O7的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知参加反应的Cr2O72-与SO32-的个数之比为1：3.则还原产物中元素Cr 的化合价( ) A．+5价 B．-3价 C．+3价 D．-1价 C 感谢聆听！ 考点大串讲 $