精品解析：云南省多校联考2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

高三化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程 B. 铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝 C. 蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂 D. 磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．智能机器人表演时，电池放电将化学能转化为电能供其工作，而非电能转化为化学能，A错误； B．工业上通过电解熔融的氧化铝冶炼铝，而非AlCl3溶液（AlCl3熔融不导电），B错误； C．小苏打（）受热分解产生CO2使蛋糕松软，但烧碱（）是强碱，具有腐蚀性，不可作膨松剂，C错误； D．HF能与玻璃中的反应（），用于蚀刻玻璃形成磨砂效果，D正确； 故答案选D。 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语表示正确的是 A. 中的p-p 键： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 四氯化碳的电子式： D. 乙烯的实验式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的键由Cl原子中的3p轨道通过“头碰头”的形式形成：，A正确； B．碳的原子序数为6，其基态原子轨道表示式：，B错误； C．四氯化碳为共价化合物，其电子式：，C错误； D．乙烯的实验式：，D错误； 答案选A。 3. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是 A．吸收氨气 B．除去中的 C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸收氨气时，氨气极易溶于水，若导管直接插入水层会导致倒吸，苯密度比水小在上层，若导管插入苯层，氨气易向上逸出无法吸收；若插入水层则仍会倒吸，装置不能有效吸收氨气且防倒吸，A错误； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2（Cl2与水反应生成HCl）及HCl反应生成CO2，引入新杂质且吸收Cl2，B错误； C．稀释浓硫酸需在烧杯中进行（将浓硫酸沿杯壁注入水中并搅拌），容量瓶不能用于溶解或稀释操作，C错误； D．2NO2(g)⇌N2O4(g)为气体体积减小的反应，通过注射器推拉改变压强，观察气体颜色变化（NO2红棕色、N2O4无色）可探究压强对平衡的影响，装置合理，D正确； 故选D。 4. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔、沸点：肼()>偏二甲肼[] C. 分子中键与键数目之比： D. 水溶液的pH： 【答案】B 【解析】 【详解】A．键角：，A错误； B．肼分子间氢键数目更多，肼的熔、沸点高于偏二甲肼，B正确； C．分子中键与键数目之比为1：1，分子中键与键数目之比为1:2，C错误； D．溶液显中性，溶液显碱性，D错误； 故答案为B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L甲烷中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的总数为 C. 足量的铁丝在中充分反应失去电子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子的总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未指明气体是否处于标准状况，22.4 L甲烷的物质的量无法确定为1 mol，分子数目不一定为，A错误； B．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，每个Na2O2含1个阴离子，故阴离子总数为0.1，而非0.2 ，B错误； C．32 g S(g)为1 mol，足量Fe与S反应生成FeS时，1 mol S转移2 mol电子（S从0价降至-2价），故失去电子数目为，C正确； D．Na2SO4溶液中溶质含0.01 mol，提供0.04 氧原子，但溶液中水的氧原子未计入，总氧原子数远大于0.04 ，D错误； 故答案选C。 6. 有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误的是 A. M的分子中含4个手性碳原子 B. M与N互为同分异构体 C. M、N均能与乙醇发生酯化反应 D. 1 mol N最多与3 mol发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳是指碳原子的杂化方式为sp3，且碳原子所连的四个原子或原子团各不相同，所以M中有3个手性碳，如图：，A错误； B．M、N的分子式均为C19H28O2，结构不同，所以M、N互为同分异构体，B正确； C．M、N中均含有羧基（-COOH），均能与乙醇发生酯化反应，C正确； D．N能与Br2发生加成反应的位置如图，所以1 mol N最多与3 mol Br2发生加成反应，D正确； 故答案选A。 7. 下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向1 L 0.1 溶液中通入0.1 mol氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为，A正确； B．乙醇有还原性，酸性溶液有氧化性，酸性溶液与乙醇反应的离子方程式为Cr3++11H2O，B正确； C．为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为，C错误； D．二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子方程式，D正确； 故选C。 8. 由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素与第四周期过渡金属元素R形成的化合物M的结构如图。其中X的一种核素可以用来检测生物样品的年代，Y的一种常见单质的分子为极性分子，Z与X同周期，且在同周期中Z的电负性最强，R的基态原子价电子数为7。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 第一电离能：Y>X>W C. X、Y均可与W形成两种或两种以上二元化合物 D. M在一定条件下可以发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【分析】X的一种核素可以用来检测生物样品的年代，则X为C；Y的一种常见单质分子为极性分子，则Y为O；Z与X同周期，且在同周期中Z的电负性最强，则Z为F；W原子序数最小且只能形成1和化学键，则W为H；R的基态原子价电子数为7，且为第四周期过渡金属元素，则R为Mn。 【详解】A．电子数相同的简单离子，原子序数越小，离子半径越大，即O2->F-，A正确； B．原子半径越大，第一电离能越小，即C<O<H，B错误； C．C与H可形成多种烃，O与H可形成H2O、H2O2，C正确； D．M具有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 故答案为B。 9. 苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是 A. 物质2可降低总反应的活化能 B. 化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性 C. 该机理中涉及极性共价键的断裂和形成 D. 总反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该机理图中化合物2的特点是先消耗，后生成，符合催化剂的特点，所以化合物2是催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．化合物4与H2O2反应生成化合物5，此过程羟基转化为羰基，属于氧化反应，双氧水体现氧化性，B错误； C．化合物2到化合物3的过程，存在C-O键的断裂和形成，所以存在极性键的断裂和生成，C正确； D．根据以上分析知，该反应方程式为，D正确； 故答案选B。 10. 某实验小组探究的性质，其装置如图。下列说法正确的是 A. 若溶液a为品红溶液，可探究的还原性 B. 若溶液a为溶液，可探究的氧化性 C. 若溶液a为溴水，可探究的漂白性 D. 若溶液a为饱和溶液，能达到除去的效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．品红溶液褪色是SO2的漂白性，与还原性无关，A错误； B．在Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下将SO2氧化为，SO2被氧化体现还原性，B错误； C．溴水与SO2发生氧化还原反应（Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4），溴水褪色体现SO2的还原性，C错误； D．FeCl3溶液中Fe3+氧化SO2（2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+），可吸收SO2达到除去效果，D正确； 故答案选D。 11. 金刚石的晶胞结构如图甲，设晶胞中i点原子的坐标为，该晶胞的边长为q nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶胞中含有8个碳原子 B. a点原子的坐标为 C. 距离最近的两个碳原子之间的距离为 nm D. 图乙为金刚石的晶胞结构沿体对角线方向的投影图 【答案】C 【解析】 【详解】A．从甲图上可以看出原子位于顶点和面心，以及大正方体里面四个小正方体的体心，所以每个晶胞含有碳原子个数为，A正确； B．据图，已知晶胞中i点原子的坐标为，所以可推出a点原子的坐标为，B正确； C．距离最近的两个碳原子应该是小正方体体心到小正方体顶点碳原子的距离，则距离为体对角线的四分之一：，C错误； D．结合甲图发现碳原子位于面心、顶点以及小正方体体心，从对角线投影的话正如图乙所示，D正确； 故答案选C。 12. 某兴趣小组同学用制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体•，实验流程如图所示： 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水和乙醇，含+4价钒的化合物容易被氧化。 ②步骤i中生成的同时还有一种无毒气体和水生成。 下列说法错误的是 A. 步骤i中发生反应的化学方程式为 B. 步骤ii在氛围中进行能防止被空气中的氧气氧化 C. 步骤iii中抽滤后得到的固体可先用冷水洗涤再用无水乙醇洗涤 D. 每生成1 mol的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需要消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤i中V2O5与N2H4·2HCl、HCl反应生成VOCl2、无毒气体N2和水。V从+5价降为+4价（得1e-/V），N2H4中N从-2价升为0价（失2e-/N），电子守恒（4V得4e-，2N失4e-）。配平后方程式为，原子守恒且符合题意，A正确； B．+4价钒易被氧化，CO2氛围可隔绝空气中O2，防止VO2+被氧化，B正确； C．晶体难溶于水和乙醇，冷水洗涤减少溶解损失，乙醇洗涤可带走水分并快速干燥，操作合理，C正确； D．生成1mol晶体含5mol 和6mol VO2+（来自6mol VOCl2），6mol VOCl2电离出12mol Cl-，需12mol 结合为NH4Cl，故总为5+12=17mol，需17mol NH4HCO3，而非5mol，D错误； 故选D。 13. 一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是 A. 充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极 D. 放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g 【答案】B 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极（Al-Zn合金）应作为电解池的阴极，与电源负极相连，A错误； B．由图可知，放电时正极反应为还原反应：，充电时阳极为该反应的逆过程（氧化反应），即，B正确； C．放电时电子由负极（Al-Zn合金）经外电路流向正极（MoTe2电极），电解质溶液中通过离子导电，电子不能进入溶液，C错误； D．放电时Al-Zn合金为负极，虽主要发生Al失电子反应（），但合金可形成微型原电池析出H2，说明部分电子用于析氢腐蚀（不经过外电路），故电路中0.3 mol电子转移时，实际消耗的合金质量大于仅Al反应的2.7 g，D错误； 故答案选B。 14. 已知常温下，难溶电解质和的溶度积的大小关系为，溶液中(X为或)与溶液pH的关系如图所示。当某离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是 A. 曲线II表示与溶液pH的关系 B. R点对应溶液可能为的不饱和溶液 C. 常温下，饱和溶液的pH：pH[]>pH[] D. 向浓度均为0.1 mol/L的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，优先沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．设曲线Ⅰ代表，由点P、N可知，，解得x=3，设曲线Ⅱ代表，由点Q、M可知，，解得y=2，常温下，、的溶度积分别为、，结合，可推得曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系，曲线Ⅱ表示与溶液pH的关系，A错误； B．曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系，R点没有在曲线Ⅰ上，可以作辅助线如图，等pH下，曲线Ⅰ上的点为饱和溶液，R点的小于曲线Ⅰ上对应的点，则大于曲线Ⅰ上对应的点，则R点对应的＞，则R点为的过饱和溶液，B错误； C．由A项可知，曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系，曲线Ⅱ表示与溶液pH的关系，常温下，溶度积分别为、，设曲线Ⅰ饱和A(OH)3溶液中c(OH-)=m mol/L，则的Ksp=×m3=10-30，m=4.16×10-8 mol/L，曲线Ⅱ饱和B(OH)2溶液中c(OH-)=n mol/L，则的Ksp=×n2=10-20，n=2.71×10-7mol/L，m<n，氢氧根离子浓度越小pH越小，则饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH，C错误； D．当、开始沉淀时，所需最小浓度分别为、，向浓度均为0.1mol/L的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，Aa+先沉淀，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 【答案】（1） ①. 漏水 ②. 三颈烧瓶 ③. 4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O （2）H2S+=HS−+ （3） ①. SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解 ②. CO （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）93 【解析】 【小问1详解】 ① 盛放70%硫酸溶液的仪器是分液漏斗，使用前应检查是否漏水。 ② 盛放溶液的仪器名称为三颈烧瓶。 ③ 该仪器中CO、H2S、SO2和Na2CO3反应生成Na2S2O3、CO2和H2O，总反应化学方程式为4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O。 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性：H2CO3>H2S>>HS−。少量H2S与Na2CO3溶液反应，H2S提供H+，结合H+生成，离子方程式为H2S+=HS−+。 【小问3详解】 ① Na2S2O3在酸性环境中易分解，SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解。 ② 醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的CO（高炉煤气中CO有毒，需处理）。 【小问4详解】 从硫代硫酸钠溶液得到Na2S2O3⋅5H2O粗产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 首先配平反应： 由反应可知，与的物质的量关系为： 1 mol ∼3 mol I2∼6 mol 。 n(K2Cr2O7)=0.1000 mol/L×0.02 L=0.002 mol，则n()=6×0.002 mol=0.012 mol。 粗产品溶液浓度c==0.48 mol/L，250 mL溶液中n(Na2S2O3⋅5H2O)=0.48 mol/L×0.25 L=0.12 mol。 m(Na2S2O3⋅5H2O)=0.12 mol×248 g/mol=29.76 g。 质量分数=×100%=93%。 16. 钛酸钡()是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业中以毒重石(主要成分为，还含少量和)为原料制备的工艺流程如图： 已知：毒重石中只有可被溶液溶解；，。 回答下列问题： （1）中Ti元素化合价为___________价，“磨矿”的目的是___________。 （2）溶液可溶解的原因是___________。 （3）“浸渣”成分为___________、___________(填化学式)；向“浸渣”中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“除钙”步骤中加入的溶液不能过量，其原因是___________，当有沉淀生成时，溶液中___________。 （5）“沉钛”步骤所得沉淀为，“热解”步骤所得CO和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分 （2）溶液能水解产生 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 防止生成沉淀 ②. （5） 【解析】 【分析】毒重石(主要成分为，还含少量和)，研磨增大接触面积，加入，与不反应在滤渣中，溶解转化为、在滤液中，加入草酸沉淀除钙，滤液加入四氯化钛、草酸铵沉淀钛，得到，滤液中溶质主要为，热解产生CO、与，据此回答。 【小问1详解】 中O为-2价，Ba为+2价，利用正负化合价代数和为0计算知，Ti元素化合价为+4价，研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应充分，故答案为+4；增大接触面积，加快反应速率，使反应充分。 【小问2详解】 为强酸弱碱盐，水解能产生，与反应生成二氧化碳使溶解，故答案为溶液能水解产生 【小问3详解】 由分析可知，“浸渣”成分为与，向“浸渣”中滴加稀硫酸，与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，发生反应的离子方程式为，故答案为；；。 【小问4详解】 ， ，两者的相差不大，“除钙”步骤中若加入的溶液过量，则将会生成沉淀，造成产品产量减小，当有沉淀生成时，溶液中===，故答案为防止生成沉淀；。 【小问5详解】 热解产生CO、与，发生的化学反应方程式为，所得CO和的物质的量之比为，故答案为。 17. 氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题： I.用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1： 。 （1）NO的大量排放造成的环境问题有_______(填一项)。 （2）已知：CO(g)的燃烧热为283 ， 。_______，(填“高温”“低温”或“任何温度”)_______有利于反应1的自发进行。 （3）一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入 mol NO(g)、 mol CO(g)发生反应1，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。 0～2 s内，的平均反应速率_______。平衡时的体积分数为_______%(保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为 Pa，则该反应的平衡常数_______(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 II.加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2： 。 （4）不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是_______；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是_______(写一条即可)。 （5）在某新型催化剂的作用下，反应相同时间，测得不同温度下和NO的转化率如图。温度高于200℃时，NO转化率急剧下降的可能原因是_______(用化学方程式解释)。 【答案】（1）光化学烟雾 （2） ①. -746 ②. 低温 （3） ①. ②. 22 ③. （4） ①. (4.5)∙(10)/ ②. 温度升高，催化剂失活 （5） 【解析】 【小问1详解】 大量排放NO会造成光化学烟雾； 【小问2详解】 CO(g)的燃烧热为283 ，①；②；根据盖斯定律：①②得；该反应为熵减的放热反应，根据反应自发进行，该反应在低温可自发进行； 【小问3详解】 0～2 s内，物质的量变化为，的平均反应速率；列三段式：，平衡时的体积分数：；起始时容器中的总压为Pa，设平衡时压强为，则，解得，； 【小问4详解】 根据图示可知，选用催化剂(4.5)∙(10)/时，NO去除效果最佳；温度高于400℃时，催化剂失活，催化效果减弱，所以NO去除率明显降低； 【小问5详解】 温度高于200℃时，氨气与氧气在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮：。 18. 伊托必利是一种促进胃动力的药物，制备伊托必利(H)的一种合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为_______；有机物C中的含氧官能团的名称为_______。 （2）有机物B的结构简式为_______，请从平衡移动的角度分析，A和B反应生成C中的作用是_______。 （3）C→D经过两步反应，第一步反应为加成反应，则第一步反应产物的结构简式为_______，第二步反应的反应类型为_______。 （4）同时符合下列条件的有机物D的同分异构体有_______种。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中两个取代基均为； ②结构中含有两个，且能与溶液反应放出。 其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：4：6的结构简式为_______(任写一种)。 【答案】（1） ①. 4-羟基苯甲醛（对羟基苯甲醛） ②. 醛基、醚键 （2） ①. ②. 消耗生成的氯化氢，使平衡正向移动，提高反应物的转化率 （3） ①. ②. 消去反应 （4） ①. 30 ②. 【解析】 【分析】根据A与D结构简式及B的分子式知，A和B发生取代反应生成C，B的结构简式为；E发生取代反应生成H，结合E的分子式可知，E为，据此分析解题。 【小问1详解】 有机物A的名称为4-羟基苯甲醛（对羟基苯甲醛）；由C的结构简式可以知道C中的含氧官能团为醛基、醚键。 【小问2详解】 由分析可得B的结构简式为；A与B反应除了生成C，还会生成HCl，加入K2CO3就是为了消耗生成的氯化氢，使平衡正向移动，提高反应物的转化率。 【小问3详解】 C→D经过两步反应，第一步反应为加成反应，C中能发生加成反应的是醛基，则第一步反应产物的结构简式为，根据反应的机理中第二步要脱去H2O，则可以推测该反应类型为消去反应。 【小问4详解】 符合下列条件的有机物D的同分异构体①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中两个取代基均为-NH2；②结构中含有两个-CH3，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2(说明有-COOH)。苯环上两个氨基，另外一个侧链有可能是：①-CH(CH3)-CH(CH3)-COOH；②-C(CH3)2-CH2-COOH；③-CH2-C(CH3)2-COOH；④-C(CH2CH3)C(CH3)-COOH；⑤-CH(CH(CH3)2)-COOH，这样苯环上的三个侧链有两个相同，共有6种，另一个侧链分别有5种情况，所以同分异构体共6×5=30种；其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：4：6的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程 B. 铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝 C. 蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂 D. 磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语表示正确的是 A. 中的p-p 键： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 四氯化碳的电子式： D. 乙烯的实验式： 3. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是 A．吸收氨气 B．除去中的 C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔、沸点：肼()>偏二甲肼[] C. 分子中键与键数目之比： D. 水溶液的pH： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L甲烷中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的总数为 C. 足量的铁丝在中充分反应失去电子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子的总数为 6. 有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误的是 A. M的分子中含4个手性碳原子 B. M与N互为同分异构体 C. M、N均能与乙醇发生酯化反应 D. 1 mol N最多与3 mol发生加成反应 7. 下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向1 L 0.1 溶液中通入0.1 mol氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素与第四周期过渡金属元素R形成的化合物M的结构如图。其中X的一种核素可以用来检测生物样品的年代，Y的一种常见单质的分子为极性分子，Z与X同周期，且在同周期中Z的电负性最强，R的基态原子价电子数为7。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 第一电离能：Y>X>W C. X、Y均可与W形成两种或两种以上二元化合物 D. M在一定条件下可以发生加聚反应 9. 苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是 A. 物质2可降低总反应的活化能 B. 化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性 C. 该机理中涉及极性共价键的断裂和形成 D. 总反应可表示为 10. 某实验小组探究的性质，其装置如图。下列说法正确的是 A. 若溶液a为品红溶液，可探究的还原性 B. 若溶液a为溶液，可探究的氧化性 C. 若溶液a为溴水，可探究的漂白性 D. 若溶液a为饱和溶液，能达到除去的效果 11. 金刚石的晶胞结构如图甲，设晶胞中i点原子的坐标为，该晶胞的边长为q nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶胞中含有8个碳原子 B. a点原子的坐标为 C. 距离最近的两个碳原子之间的距离为 nm D. 图乙为金刚石的晶胞结构沿体对角线方向的投影图 12. 某兴趣小组同学用制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体•，实验流程如图所示： 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水和乙醇，含+4价钒的化合物容易被氧化。 ②步骤i中生成的同时还有一种无毒气体和水生成。 下列说法错误的是 A. 步骤i中发生反应的化学方程式为 B. 步骤ii在氛围中进行能防止被空气中的氧气氧化 C. 步骤iii中抽滤后得到的固体可先用冷水洗涤再用无水乙醇洗涤 D. 每生成1 mol的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需要消耗 13. 一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是 A. 充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极 D. 放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g 14. 已知常温下，难溶电解质和的溶度积的大小关系为，溶液中(X为或)与溶液pH的关系如图所示。当某离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是 A. 曲线II表示与溶液pH的关系 B. R点对应溶液可能为的不饱和溶液 C. 常温下，饱和溶液的pH：pH[]>pH[] D. 向浓度均为0.1 mol/L的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，优先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 16. 钛酸钡()是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业中以毒重石(主要成分为，还含少量和)为原料制备的工艺流程如图： 已知：毒重石中只有可被溶液溶解；，。 回答下列问题： （1）中Ti元素化合价为___________价，“磨矿”的目的是___________。 （2）溶液可溶解的原因是___________。 （3）“浸渣”成分为___________、___________(填化学式)；向“浸渣”中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“除钙”步骤中加入的溶液不能过量，其原因是___________，当有沉淀生成时，溶液中___________。 （5）“沉钛”步骤所得沉淀为，“热解”步骤所得CO和的物质的量之比为___________。 17. 氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题： I.用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1： 。 （1）NO的大量排放造成的环境问题有_______(填一项)。 （2）已知：CO(g)的燃烧热为283 ， 。_______，(填“高温”“低温”或“任何温度”)_______有利于反应1的自发进行。 （3）一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入 mol NO(g)、 mol CO(g)发生反应1，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。 0～2 s内，的平均反应速率_______。平衡时的体积分数为_______%(保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为 Pa，则该反应的平衡常数_______(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 II.加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2： 。 （4）不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是_______；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是_______(写一条即可)。 （5）在某新型催化剂的作用下，反应相同时间，测得不同温度下和NO的转化率如图。温度高于200℃时，NO转化率急剧下降的可能原因是_______(用化学方程式解释)。 18. 伊托必利是一种促进胃动力的药物，制备伊托必利(H)的一种合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为_______；有机物C中的含氧官能团的名称为_______。 （2）有机物B的结构简式为_______，请从平衡移动的角度分析，A和B反应生成C中的作用是_______。 （3）C→D经过两步反应，第一步反应为加成反应，则第一步反应产物的结构简式为_______，第二步反应的反应类型为_______。 （4）同时符合下列条件的有机物D的同分异构体有_______种。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中两个取代基均为； ②结构中含有两个，且能与溶液反应放出。 其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：4：6的结构简式为_______(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $