专题04 电解质的电离 离子反应 （期中专项训练）高一化学上学期鲁科版

专题04 电解质的电离 离子反应 题型1电解质溶液导电的原因 题型2电解质和非电解质的判断与比较（重点） 题型3电离方程式的书写及正误判断 题型4 离子方程式的书写及正误判断（重点） 题型5离子共存（难点） 题型6离子检验与推断（难点） 题型1 电解质溶液导电的原因 易错提醒： 1.电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2.同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 1．【考查导电能力与图像】（24-25高一上·安徽池州·期中）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 2．【考查导电能力与图像】（24-25高一上·吉林长春·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 3．【考查导电能力与图像】（24-25高一上·山东德州·期中）向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A． B． C． D． 题型2 电解质和非电解质的判断与比较（重点） 易错提醒： 1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 1．【考查电解质、非电解质的概念】（24-25高一上·四川眉山·期中）下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 2．【考查非电解质、电解质类别判断】（24-25高一上·福建福州·期中）“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 3．【考查非电解质、电解质物质类别判断】（24-25高一上·湖北宜昌·期中）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A．该反应可缓解温室效应 B．属于电解质 C．该反应中催化剂在反应前后质量和性质不变 D．该反应的化学方程式为 4．【考查强电解质与弱电解质的判断】（24-25高一上·上海·期中）奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇和乙醚都属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 题型3 电离方程式的书写及正误判断 易错提醒： 1.强电解质：全部电离，用“===”表示。 2.弱电解质：部分电离，用“”表示。 3.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 4.多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 5.两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 6.多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。 1．【考查电离方程式】（25-26高一上·浙江·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 2．【考查电荷守恒】（24-25高一上·浙江·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 3．【考查弱酸的酸式盐的电离方程式】（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．【考查碳酸氢根的电离方程式】（24-25高一下·北京房山·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 题型4 离子方程式的书写及正误判断（重点） 易错提醒： 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 1．【考查沉淀的生成】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．铜溶于浓硝酸： D．少量澄清石灰水与溶液混合： 2．【考查弱酸的拆分】（24-25高一上·北京·期中）下列离子方程式正确的是 A．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=＋H2O B．金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋ C．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：+H+=H2O+CO2↑ D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 3．【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列化学用语正确的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．醋酸与水垢中的反应： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 4．【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·北京·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．金属钠投入冷水中： B．游泳池中的漂白粉与空气接触而生效： C．溶液与足量澄清石灰水反应： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 5．【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·河北衡水·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应： B．溶液与溶液混合： C．将氯气通入水中： D．稀盐酸和氧化铁反应： 6．【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH- 题型5 离子共存（难点） 易错提醒： 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 1．【限定条件下的离子共存】（24-25高一下·湖北·期中）下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．印刷电路板的腐蚀液中：、、、 D．加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、 2．【无附加条件下的离子共存】（24-25高一下·浙江·期中）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．【无附加条件下的离子共存】（24-25高一下·江苏盐城·期中）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．强碱性溶液中： C．强酸性溶液中： D．含Fe3+的溶液中： 4．【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·河北保定·期中）在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 5．【离子共存与离子颜色】（24-25高一上·山东德州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．所含溶质为的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．【无附加条件下的离子共存】（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列离子在同一溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 题型6 离子检验与判断（难点） 易错提醒： 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 1．【单一离子检验】（24-25高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 2．【多组分溶液的离子检验】（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 3．【离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用】（24-25高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 4．【离子反应在混合物分离、除杂中的应用】（24-25高一下·安徽合肥·期中）某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥⑦①④⑤③② D．⑥⑤④①④⑦③② 5．【离子反应与化学图像】（24-25高一上·山东德州·期中）某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A．溶液X中一定不含有、、 B． C． D．溶液X中 6．【离子推断与检验的综合题型】（25-26高一上·山东·期中）某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 Cl-、CO、SO、OH- 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知CO也能使酚酞变红)。    取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 7．【离子推断与检验的综合题型】（24-25高一上·广西来宾·期中）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电解质的电离 离子反应 题型1电解质溶液导电的原因 题型2电解质和非电解质的判断与比较（重点） 题型3电离方程式的书写及正误判断 题型4 离子方程式的书写及正误判断（重点） 题型5离子共存（难点） 题型6离子检验与推断（难点） 题型1 电解质溶液导电的原因 易错提醒： 1.电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2.同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 1．【考查导电能力与图像】（24-25高一上·安徽池州·期中）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 2．【考查导电能力与图像】（24-25高一上·吉林长春·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 3．【考查导电能力与图像】（24-25高一上·山东德州·期中）向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由反应的化学方程式可知，随着的加入，不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的全部反应时，导电能力达到最低，但不为0（反应过程中生成了），当过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故答案选A。 题型2 电解质和非电解质的判断与比较（重点） 易错提醒： 1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 1．【考查电解质、非电解质的概念】（24-25高一上·四川眉山·期中）下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，分类错误，故B错误； C．NaCl是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正确，故C正确； D．“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D错误； 答案选C。 2．【考查非电解质、电解质类别判断】（24-25高一上·福建福州·期中）“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 3．【考查非电解质、电解质物质类别判断】（24-25高一上·湖北宜昌·期中）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A．该反应可缓解温室效应 B．属于电解质 C．该反应中催化剂在反应前后质量和性质不变 D．该反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．、均属于温室气体，该反应将和转化为，可缓解温室效应，A正确； B．该反应中、均属于非电解质，属于电解质，B正确； C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生变化，C错误； D．由图可知，、均为反应物，为生成物，该反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 4．【考查强电解质与弱电解质的判断】（24-25高一上·上海·期中）奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇和乙醚都属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 【答案】C 【详解】A．乙醇和乙醚都不电离，都属于非电解质，故A正确；     B．次氯酸钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确； C．乙醚分子式为C4H10O，含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故C错误； D．乙酸在水溶液中部分的电离，属于弱电解质，故D错误； 选C。 题型3 电离方程式的书写及正误判断 易错提醒： 1.强电解质：全部电离，用“===”表示。 2.弱电解质：部分电离，用“”表示。 3.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 4.多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 5.两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 6.多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。 1．【考查电离方程式】（25-26高一上·浙江·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 【答案】A 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．由于酸性：HCl>H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2气体，不能发生该反应，不然将违背以强酸制弱酸原理，B错误； C．在工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳不能拆分，正确的离子方程式应为，C错误； D．硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、，正确的电离方程式应为：NaHSO4=Na++H++，D错误； 故选A。 2．【考查电荷守恒】（24-25高一上·浙江·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．KClO3溶于水，电离产生K+、，电离方程式应该为KClO3=K++，A错误； B．NaHCO3是盐，溶于水电离产生Na+、，电离方程式为：，B正确； C．H2SO4溶于水，电离产生H+、，故电离方程式应该为：H2SO4=2H++，C错误； D．Ba(OH)2溶于水，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式应该为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误； 故合理选项是B。 3．【考查弱酸的酸式盐的电离方程式】（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误； B．KNO3的电离方程式为，B错误； C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确； D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误； 答案选C。 4．【考查碳酸氢根的电离方程式】（24-25高一下·北京房山·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠完全电离，产生钠离子和碳酸氢根：，A错误； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和两个氢氧根：，B错误； C．硝酸钠完全电离出钠离子和硝酸根离子：，C正确； D．氯化钙完全电离出钙离子和两个氯离子：，D错误； 故选C。 题型4 离子方程式的书写及正误判断（重点） 易错提醒： 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 1．【考查沉淀的生成】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．铜溶于浓硝酸： D．少量澄清石灰水与溶液混合： 【答案】D 【详解】A．氢碘酸中的具有强还原性，会与生成的发生氧化还原反应，方程式未体现，A错误； B．氨水是弱碱，不能直接写成，应保留形式，B错误； C．浓硝酸应拆分为和，且方程式未正确拆分强酸，C错误； D．少量石灰水提供，与反应生成和，与结合为沉淀，D正确； 故答案选D。 2．【考查弱酸的拆分】（24-25高一上·北京·期中）下列离子方程式正确的是 A．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=＋H2O B．金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋ C．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：+H+=H2O+CO2↑ D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【详解】A．足量CO2通入NaOH溶液中，离子方程式，A错误； B．金属铝与CuSO4溶液反应，正确应为: ，B错误； C．与反应生成CO2和H2O，方程式：，C正确； D．反应遗漏Mg(OH)2沉淀，正确应为，D错误； 故选C。 3．【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列化学用语正确的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．醋酸与水垢中的反应： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 【答案】D 【详解】A．少量通入溶液中，会生成和，应为：，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子形式，也不能拆，正确离子方程式为，B错误； C．稀硫酸与反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．少量NaOH与反应时，OH⁻与生成，D正确； 故选D。 4．【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·北京·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．金属钠投入冷水中： B．游泳池中的漂白粉与空气接触而生效： C．溶液与足量澄清石灰水反应： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．钠与冷水反应生成NaOH和H2，离子方程式正确，A正确； B．Ca(ClO)2与CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，化学方程式正确，B正确； C．足量石灰水（OH⁻过量）与反应生成CaCO3和H2O，离子方程式正确，C正确； D．CaSO4为微溶物，不可拆，离子方程式应为：CaSO4(s) += CaCO3↓ + ，D错误； 故选D。 5．【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·河北衡水·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应： B．溶液与溶液混合： C．将氯气通入水中： D．稀盐酸和氧化铁反应： 【答案】A 【详解】A．铁与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，电荷和原子均守恒，A正确； B．Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Fe3+与OH-还会生成Fe(OH)3沉淀：，B错误； C．Cl2溶于水生成HClO为弱酸，不能完全离解为ClO-，应保留分子形式：，C错误； D．Fe2O3与酸反应生成Fe3+而非Fe2+，应为，D错误； 故选A。 6．【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH- 【答案】D 【详解】A．Na2S与过量的SO2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2S2- + 5SO2 + 2H2O= 3S↓ + 4，A错误； B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中，I-和Fe2+都能被硝酸氧化，正确的离子方程式应为Fe2+ + 2I- + 4H+ + = Fe3+ + I2 + NO↑+2H2O，B错误； C．NH4Al(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，Al3+结合OH-的能力比强，正确的离子方程式为2Al3+ + 3+3Ba2+ +6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，C错误； D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深，是因为S2-被空气中的O2氧化为S单质，D正确； 故答案选D。 题型5 离子共存（难点） 易错提醒： 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 1．【限定条件下的离子共存】（24-25高一下·湖北·期中）下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．印刷电路板的腐蚀液中：、、、 D．加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．Cu2+呈蓝色，A项不选； B．酸性溶液中，Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不选； C．印刷电路板的腐蚀液为FeCl3溶液，OH⁻、会与Fe3+反应，无法大量共存，C项不选； D．加入铝片产生H2的溶液可能为强酸或强碱性，、、、在两种条件下均可大量共存，D项选； 答案选D。 2．【无附加条件下的离子共存】（24-25高一下·浙江·期中）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．、、在酸性条件下会发生氧化还原反应生成I2和NO，不能大量共存，A错误； B．与会形成络合物Fe(SCN)3，导致溶液显血红色，不能大量共存，B错误； C．与会结合生成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．和虽然会发生微弱的水解，但水解产物NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，且水解程度较小，不会完全分解，因此可以大量共存，D正确； 故选D。 3．【无附加条件下的离子共存】（24-25高一下·江苏盐城·期中）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．强碱性溶液中： C．强酸性溶液中： D．含Fe3+的溶液中： 【答案】C 【详解】A．在c(H+)=2mol/L的强酸性溶液中，在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等产物，无法共存，A错误； B．强碱性溶液中存在大量OH-，会与OH-反应生成NH3·H2O，无法大量存在，B错误； C．强酸性溶液中，K+、Cu2+、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应（无还原性离子与反应），能大量共存，C正确； D．Fe3+与SCN-会形成络合物Fe(SCN)3，导致无法大量共存，D错误； 故选C。 4．【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·河北保定·期中）在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．生成一水合氨不共存，A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，B正确； C．是有色离子，不符合无色溶液的要求，形成弱酸不共存，C错误； D．反应，，不共存，D错误； 故选B。 5．【离子共存与离子颜色】（24-25高一上·山东德州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．所含溶质为的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，则与OH-会反应，故不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、四种离子互不反应，能大量共存，B正确； C．所含溶质为的溶液中，OH-与、均能反应，故不能大量共存，C错误； D．酸性条件下，与H+生成HClO，故不能大量共存，D错误；故答案选B。 6．【无附加条件下的离子共存】（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列离子在同一溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．和形成沉淀，与作用生成，进一步可以和形成沉淀，故不选B； C．会和形成弱酸，、在酸性作用下会将氧化，故不选C； D．和会形成沉淀，与反应产生气体，故不选D； 选A。 7．【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 【答案】C 【详解】A．酸性溶液中含有大量H+，与ClO-不能大量共存，A错误； B．为紫红色，B错误； C．Cu2+、、Mg2+、Cl-之间不反应，能够大量共存，C正确； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，与、均能反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 题型6 离子检验与判断（难点） 易错提醒： 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 1．【单一离子检验】（24-25高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 【答案】B 【详解】A．除杂1时，依次加入Ba(OH)2和Na2CO3，Ba(OH)2可同时去除Mg2+(生成Mg(OH)2)和(生成BaSO4)，后续加入Na2CO3可去除Ca2+和过量Ba2+(生成CaCO3和BaCO3)，顺序合理，A正确； B．氯化钠溶液经操作X后得到氯化钠固体，操作X为蒸发结晶(非冷却结晶)，需要使用蒸发皿和玻璃棒，B错误； C．侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通NH3使溶液碱性增强，促进CO2吸收，从而生成NaHCO3，C正确； D．AgNO3与Cl-生成AgCl沉淀(不溶于稀HNO3)，而与AgNO3生成的Ag2CO3溶于HNO3，用AgNO3溶液和稀硝酸可检验是否含NaCl，D正确； 故选B。 2．【多组分溶液的离子检验】（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 【答案】D 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 3．【离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用】（24-25高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 4．【离子反应在混合物分离、除杂中的应用】（24-25高一下·安徽合肥·期中）某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥⑦①④⑤③② D．⑥⑤④①④⑦③② 【答案】C 【详解】粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验整体思路：溶解→将Ca2+、Mg2+、转化为沉淀→过滤→用HCl溶液调pH→蒸发结晶；其中用过量的Ba(OH)2沉淀，Ca2+用过量的Na2CO3沉淀，为保证不引入新的杂质，Na2CO3要在Ba(OH)2后面加，因此⑥⑦①④⑤③②顺序最佳，答案选C。 5．【离子反应与化学图像】（24-25高一上·山东德州·期中）某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A．溶液X中一定不含有、、 B． C． D．溶液X中 【答案】B 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有、、，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．由分析可知，，溶液体积为100mL，则，D正确； 故选B。 6．【离子推断与检验的综合题型】（25-26高一上·山东·期中）某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 Cl-、CO、SO、OH- 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知CO也能使酚酞变红)。    取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 【答案】(1) (2) (3)、、 (4) (5)溶液Ⅰ 酚酞溶液 【详解】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 (1)根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 (2)根据分析，步骤4为Ag+与Cl-生成AgCl的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； (3)根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； (4)由图像可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30-2.33g=1.97g，n()=n(BaSO4)= =0.01mol，n()=n(BaCO3)= =0.01mol，c()=c()=0.1mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)>0.1mol/L×2+0.1mol/L×2=0.4mol/L。 (5)取少量1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 7．【离子推断与检验的综合题型】（24-25高一上·广西来宾·期中）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 【答案】(1)Fe2+ (2)、 (3) (4)Cl- (5)K+、H+、 (6) 生成白色沉淀 【详解】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； （2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； （3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； （4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； （5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $