题型四 工艺流程图-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

题型四 工艺流程图 [答案33] ⊙类型一物质的制备 1.(2024·株洲模拟)某化工公司用硫酸钙(CS04)、NH3、H20、C02制备化肥硫酸铵[(NH4)2S04],其 工艺流程如图。 已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH (NH)SO +H20+C02=(NH4)2C03。 足量 适量 请回答下列问题： Cas04 NH 过滤厂滤液提纯 悬浊液D甲2乙间】 (1)(NH4)2S04是一种 （填“氨肥”“磷肥”“钾 CaCO3 烧生石灰 ⑤ 肥”或“复合肥”)。 1题图 (2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。 (3)第⑤步的化学方程式为 (4)上述流程中，能循环使用的物质是 (5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 加入 土壤，以中和其酸性。 2.(2024·湖北)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH),、BaS04和 NCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。已知：两种物质在不同温度时的溶解 度如下表。 盐泥 稀硫酸 搅拌 滤渣MgsO和 洗涤 温度/℃ 0 20 40 60 80 器 NaCl的混 合溶液 硫酸镁 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ① 过滤晶体 反应器过滤器1 MgS0,溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 蒸发。结晶槽器2 浓缩器 2题图 (1)20℃时，NaCl的溶獬度为 go (2)“反应器”中反应的化学方程式为 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤 试剂是 ⊙类型二物质的鉴定与提纯 3.(2024·宁阳县一模)有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或 几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： 加入过量 稀硝酸 加入足量的 2g白色沉淀A 充分反应沉淀全部溶解， 水使其充分 (已洗涤、干燥) ② 生成0.44g气体 固体溶解，过滤 加入过量 样品① 氢氧化钡 加入过量 无色溶液溶液白色沉淀B 稀硝酸。只有部分 ③ ④ 沉淀溶解 根据以上信息判断，下列说法不正确的是 A.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜 -134 第二部分大庆市重点题型专练 B.该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠 C.白色沉淀A的成分是碳酸钙和氢氧化镁 D.若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究， 也能确定该样品的组成 4.(2024·达州)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂 质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 足量过量 过量 适量盐酸 水NaOH溶液Na,CO,溶液 NaCl 滤液 蒸发 晶体 粗盟溶解 过滤 滤渣 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 (填化学式)；若滤液仍然浑浊，原因可能是 (任写一条即可)。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 ⊙类型三海水资源的利用 5.(2024·滨州一模)海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水 (含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下： 海水或 卤水 操作A 溶液 试剂B 石灰乳 ① 氢氧 ② 通电镁 化镁 下列有关说法不正确的是 A.步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁 B.操作A的名称是过滤 C.步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D.加人的试剂B是盐酸 6.(2024·泸州)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的 工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： ② ③ 系 熔融 粗盐除杂纯氯电解广Na 化钠 海水晒盐 LCL 石灰乳 ⑤ -舌肉术@商温氧化镜岛温 X 气体Y (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 (填物质名称)资源。 (2)粗盐中含有MgCL2、Na2S04等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na,CO3、BaCl2的 溶液，NaOH溶液可以除去 ;用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂 是 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号)。固体X的化学式为 —135 化学·精练本 (4)若过程③需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 ⊙类型四废物利用与回收 7.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、Zn0、Cu0)为原料获取Cu和ZnS04溶液的实验流程如下。 下列说法正确的是 () 含CuSO、 过量Zn→ZnS0,溶液 黄铜渣稀H,So,ZnSo,.的溶液过滤→Cu、 过滤L→Cu A.加入稀H2S0,生成H2的化学方程式为Cu+H,S04一CuS0,+H2↑ B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Z已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 8.(2024·烟台)C02“捕集”技术为实现C02的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集C02生产甲 醇(CH,O)的流程图。 H H,O NH. 甲醇合成室 富含 气体C0 60℃ 分离 甲醛、 净 H,02 CO. 废 除尘气体 吸收室NH,HCO3 -H0 反应I 反应Ⅱ C0,含量低的气体 甲醇 0,1 →H,0 图1 图2 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性； ②NH,HCO3受热分解为NH3、H20和CO2o (1)“吸收室”中为了提高C0,的吸收率，应该先通入的是 (填“NH”或“C02”)。 (2)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 (3)甲醇可进一步转化为甲醛(CH0),其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反 应Ⅱ需补充H02,理论上需补充的H02与反应I中生成的H,0,的分子个数比是：n(需补充 H202):n(反应I生成H02)= 9.（2024·荆州)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： 适量 AgNO3 废 金属银 足量 溶液 固体 零 预处理粗产品 稀H,S04 步骤 含Cu、 溶液X 件 Ag、A1 步骤I 溶液 (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 (2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 (3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 (4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。 —136—白色沉淀C,可知白色沉淀C是Mg(OH)2,则样品 中一定含MgCl2。 综上分析：固体样品中除氯化钠外，还一定存在 CaC03、Na2S04、MgCl2o (4)2g白色沉淀A是CaC0,,2.33g白色沉淀B 是BaS04,5.8g白色沉淀C是Mg(OH)2,设样品 中Na2S04、MgCl2的质量分别为x、y,则有： BaCl2 Na2SO,=2NaCl BaS0 142 233 2.33g 142 2332.33g x=1.42g 2Na0H+MgCl2—Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 y 5.8g 95y 58-5.8gy=9.58 样品中氨化钠的质量分数为： 40g-2g-1.42g-9.5g×100%=67.7%。 40g 14.(1)碳酸钙、氢氧化镁(2)CuS04 (3)Na2 SO+BaCl2 =BaSO+2NaCl 「解析硫酸铜溶液为蓝色，铜离子和氢氧根离子 反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水， 会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根 离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离 子反应生成硫酸钡沉淀。12g固体样品加入足量 的水溶解得到4.9g的白色固体a和无色溶液，所 以样品中一定不含硫酸铜，白色固体a中加入足 量的稀盐酸，生成0.88g的气体，所以样品中一定 含有碳酸钙，设碳酸钙的质量为x。 CaCO +2HCI=CaCl +H,O+CO2 100 44 0.88g x=2g<4.9g,所以白色沉淀中一定含有氢氧化 镁沉淀，样品中一定含有硫酸镁和氢氧化钠，无色 溶液中加入氯化钡会生成白色沉淀，无色溶液中 一定有硫酸镁和氢氧化钠反应生成的硫酸钠，硫 酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，样品中可能含 -3 有硫酸钾。(1)白色固体a的成分是碳酸钙、氢氧 化镁；(2)固体样品中一定没有CuS04;(3)生成白 色沉淀b的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na,S0,+BaCl =BaS04↓+2NaCl。 题型四工艺流程图 1.(1)氮肥(2)烧杯、玻璃棒 (3)Cac0,高温ca0+c0,↑ (4)二氧化碳(5)熟石灰 2.(1)36.0 (2)Mg(0H)2+H2S04=Mgs04+2H20 (3)BaSO4(或硫酸钡) (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液（或饱和MgS04溶液） 3.B[解析]硝酸铜溶液显蓝色，固体样品溶于水得 无色溶液和白色沉淀，说明样品中一定不含硝酸 铜。碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生 成氢氧化镁沉淀，则2g白色沉淀A中可能含有碳 酸钙和氢氧化镁。白色沉淀A中加入过量稀硝酸， 碳酸钙能和稀硝酸反应产生硝酸钙和水和二氧化 碳气体，氢氧化镁与稀硝酸反应硝酸镁和水，则产 生的0.44g气体是二氧化碳，设产生0.44g二氧化 碳需要碳酸钙的质量为x。 CaC0,+2HN03=Ca(N03)2+H20+C02↑ 100 44 X 0.44g 100 次 440.44g x=1g 产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,则 2g白色沉淀A中还含有1g氢氧化镁，说明固体样 品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；无色溶 液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能和硫酸 钠反应产生硫酸钡白色沉淀，能和硝酸镁反应生成 氢氧化镁白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过 量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明白色沉淀B是硫酸 钡和氢氧化镁的混合物，则固体样品中一定含有硫 酸钠。综上所述，固体样品中一定存在氢氧化钠、 硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜。A.由 3 分析可知，该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫 酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项说法正 确，不符合题意。B.由分析可知，该样品中一定存 在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在 硝酸铜，故选项说法错误，符合题意。C.由分析可 知，白色沉淀A的成分是碳酸钙和氢氧化镁，故选 项说法正确，不符合题意。D.若步骤①②保持不 变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液， 硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，则有沉 淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫 酸钡沉淀，说明有硫酸根离子，所以固体样品中一 定有硫酸钠，则不需要进行步骤④的探究，也能确 定该样品的组成，故选项说法正确，不符合题意。 故选B。 4.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaC03滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 5.C[解析]步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集 起来，获得比较纯净的氯化镁，A正确；将溶液与固 体分离的操作是过滤，B正确：步骤③发生的化学 反应是MgC,通电Mg+Cl,↑，反应基本类型为分 解反应，C错误；氢氧化镁中加入试剂B后得到氯 化镁，可推断加入的试剂是盐酸，D正确。 6.(1)淡水(2)MgCl2BaCl2溶液 (3)④Mg(0H)2(4)23.4 (5)C+C,+Mg0高温MgC,+C0 [解析](1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，得到 蒸馏水，可获得淡水资源。(2)NaOH溶液与MgCl2 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,故NaOH溶 液可以除去MgCL2;用Na2CO3溶液与BaCL2溶液除 杂时，应先加入BaCL2溶液，后加入Na2C03溶液，后 加入的Na,C03溶液可将过量的Ba2+转化为BaCO3 沉淀而除去；若先加入Na2CO3溶液，后加入BaCl2 溶液，则会引入新杂质BaCl2。(3)过程③电解熔融 NaCl得到Na和Cl2,属于分解反应(“一变多”)；过 程④MgCL2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和 CaCl2,属于复分解反应(“双交换、价不变”)；过程 39 ⑤Mg(OH)2高温分解生成Mg0和H0,属于分解 反应(“一变多”)。（4)过程③需要CL214.2吨，设 理论上需要电解消耗氯化钠的质量为x,则有： 2NaCl通电C,↑+2Na 117 71 14.2t 117 7114.2tx=23.4t 故过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为23.4t。 (5)过程⑥发生反应的反应物为C、CL2、Mg0,生成 物为MgCL2和有毒气体Y,根据化学反应前后元素 种类不变，可知Y是C0,然后书写反应的化学方 程式。 7.B[解析]A.铜是氢后金属，不能与稀HS04反应，A 错误。B.锌能与硫酸铜反应，可以判断Z的金属 活动性比Cu的强，B正确。C.判断加入的Zn已过 量的依据是溶液由蓝色变为无色（不含Cu+),C错 误。D.上述流程中锌与稀硫酸、硫酸铜溶液反应为 置换反应，氧化锌、氧化铜与稀硫酸的反应为复分 解反应，D错误。 8.(1)NH (2)C0,+3H,一定条件CH,0+H,0 (3)1:1(或1) [解析](1)首先通入氨气，使溶液显碱性，可提高 二氧化碳的吸收率。(2)分析题干信息以及图示信 息，可知合成室内二氧化碳与氢气在一定条件下反 应生成甲醇和水。(3)反应I由甲醇(CH,0)、02 反应生成甲醛(CH20)、H202,化学方程式为CH,0 +02=CH20+H202。反应Ⅱ由H202反应生成 02、H20,化学方程式为2H202=02↑+2H20,根 据这两个化学方程式，总反应方程式为CH40+ H202一CH20+2H20。所以理论上需补充的 H02与反应I生成的H202的分子个数比是：n(需 补充H202):n(反应I生成H202)=1:1。 9.(1)过滤 (2)2A1+3H2S04—AL2(S04)3+3H2↑ (3)Cu(NO3)2 (4)A1>Cu>Ag(或Al、Cu、Ag)