精品解析：江西省景德镇市乐平中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

江西省乐平中学2025-2026学年上学期高三年级月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Br-80 Ba-137 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，每题有且只有一个正确选项) 公元178年，在今德兴市银城镇建置乐平县，因县城“南邻乐安江，北接平林”而得名；公元195年迁县城至今名口镇戴村，公元812年迁至今洎阳街道办。 1. 下面有关乐平人文地理、风土人情说法错误的是 A. 避暑圣地洪岩仙境，其石灰岩溶洞的形成涉及化学变化 B. 乐安河畔鸣山朝阳，其满天霞光的形成与胶体有关 C. 礼林特产洄田排粉，其主要的营养物质为蛋白质和油脂 D. 被困金朝桦叶四书，洪皓默写所用桦树皮主要成分为纤维素 2. 历居山最高海拔有798.2米，群山环绕、植被茂盛，适合种植山茶。茶叶中有多种对人体有益的成分，其中以具有强抗氧化的EGCG(表没食子儿茶素没食子酸)最为显著。其结构如图所示，下列关于其说法正确的是 A. 分子式为 B. 有3个手性碳原子 C. 1 mol EGCG与NaOH溶液反应最多可以消耗10 mol NaOH D. 多羟基是天然的“氧自由基清除剂”，从而保护细胞免受氧化损伤 3. 乐平上市企业江西世龙生产的氯化亚砜()是该公司的主要化工产品，广泛应用于农药、医药、染料等的生产；其结构式如图所示。下列关于其说法正确的是 A. 电负性大小： B. 所有原子满足最外层8电子稳定 C. 为平面分子 D. 键角大小： 4. 乐平石灰石资源丰富，临港等地有加工石灰石制取生、熟石灰的现代化企业。下列措施及方程式都正确的是 A. 工业焦炭炼铁加吸收产生的化学方程式： B. 工业用冷的石灰乳吸收制漂白粉化学方程式： C. 实验室用和稀硫酸制取离子方程式： D. 实验室加增强新制氯水漂白性的离子方程式： 2025年9月3日在北京隆重集会，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，期间中国人民解放军展示了一大批现役领先世界的军事装备。 5. 陀螺仪主要用于测量导弹的角运动状态，确保飞行姿态稳定并实现精确制导。金属铍具有高热导性和低膨胀系数，可用来制作高精度陀螺仪，精确到度每小时。下列有关铍元素说法正确的是 A. Be所在的周期中，第一电离能比Be小的元素只有1种 B. 制Be反应为，用作保护气 C. 为强碱，可以与盐酸反应生成 D. 根据对角线规则推测为非极性分子 6. 雷达是重要的军事装备。采用以GaN为芯片材料的第四代雷达，具有世界领先水平，是我国国防新质战斗力的重要组成部分。如图是GaN的立方晶胞结构，硬度大、熔点为1700℃。有关其说法正确的是 A. GaN为分子晶体 B. 晶体中存在配位键 C. Ga的配位数为6 D. 晶胞的正四面体空间填缝率为100％ 7. 阅兵式亮相的AJX002/HSU100无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀耐高压的钛合金制作。如图是工业利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁()制备金属钛的工艺流程。 资料：①熔点为307.6℃、沸点为316℃，熔点为-30℃、沸点为136.4℃； ②Ti为固体，常温下化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 下列说法正确的是 A. 反应釜中发生的反应是： B. 废气分离出来的可以用来污水的消毒杀菌 C. 产品中含有杂质金属镁，可以加入稀盐酸除去 D. 副产品配成水溶液可以用来电解制取金属Mg 8. 首次亮相的100式坦克采用柴油内燃机和磷酸铁锂石墨电池电机的混合动力，其中磷酸铁锂电池放电时总反应为。图1为某磷酸铁锂电池切面，图2为晶胞充、放电时脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 下列说法错误的是 A. 由图1可知：放电铜箔电极反应式为 B. 由图1可知：放电时正极铁元素化合价发生变化 C. 由图2可知：a过程代表电池充电 D. 由图2可知： 1669年德国炼金士尼格•布兰德收集约5500升人尿，经蒸发浓缩，加沙子高温蒸馏。本想炼金不料得到一种在暗处发出绿光能自燃的白色固体，取名“Phosphorus”，意为“光明使者”，这是磷的发现过程。 9. 化学是一门以实验为基础的自然科学。以下关于实验操作正确的是 A. 用自来水制取蒸馏水，先点燃酒精灯再打开冷凝水 B. 海带提碘，在坩埚中灼烧海带并用玻璃棒不断搅拌 C. 酸碱中和滴定，酸、碱式滴定管和锥形瓶都需要润洗 D. 实验室制乙烯，将产物直接通入的溶液检验 10. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向饱和溶液逐滴滴加稀硫酸 立即产生无色气泡 非金属性： B 向溶液滴加酸性溶液 紫红色褪去 还原性： C 将打磨好的Al片插入浓硝酸中 Al片表面没有明显变化 Al与浓硝酸不反应 D 10 mL 10%的NaOH溶液与2 mL 2% 溶液混合后滴加葡萄糖，共热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖含有醛基 A. A B. B C. C D. D 11. 磷的含氧酸有多种，其中亚磷酸()是二元弱酸。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法正确的是 A. a点可知，的数量级为 B. b点溶液存在： C. c点由水电离出的 D. d点溶液存在： 12. 元素X、Y、磷和Z，原子序数依次增大且周期数都不同，可构成人体一种器官的主要成分。基态Y原子s、p能级电子数相同，基态Z原子的能层电子数由内到外呈对称排布。下列说法正确的是 A. 离子半径大小： B. 元素单质沸点： C. 元素简单氢化物的还原性： D. 中阴阳离子个数之比为 1799年法国科学家贝托雷发现埃及盐湖沿岸有沉积，他认识到这是盐湖大量的NaCl与岩石中的作用的结果，他得出结论：当产物足够过量时，一个化学反应可以按相反方向发生。 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 由苯得到M时，苯中的碳碳双键发生了变化 C. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 14. 335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态氢萘(1 mol)催化脱氢实验，反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 由图可知：反应活化能 B. 高温高压有利于提高平衡转化率 C. 改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D. 8h时，共产生 0.401 mol Ⅱ卷 选择题(共42分) 二、工业流程题(15分，除第三空1分，其余每空2分) 15. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、)为原料制备锌的流程如图： 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为、进入溶液； ②25℃时，； ③25℃时，、； ④深度除杂标准：溶液中； ⑤有机萃取剂(用HR表示)可萃取出，其萃取原理反应为：。 （1）基态Zn原子价电子排布式为___________。 （2）“浸取”时ZnO发生的反应化学方程式为___________。 （3）滤渣1的主要成分为和___________。 （4）“深度除锰”时将残留的转化为，该过程的反应离子方程式为___________。 （5）“深度除铜”时锌的最终回收率、除铜效果的关系曲线如图所示。 除铜效果以反应后溶液中表示 加入量以表示 当加入量时，发生反应导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________(保留三位有效数字)；“深度除铜”时加入量最好应选120%的理由是___________。 （6）“操作a”在实验室进行需要用到的硅酸盐仪器有烧杯、___________。 （7）“电解”使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为___________。 三、实验制备题(14分，每空2分) 16. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7 g，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其制备实验步骤如下： 实验Ⅰ：物质制备，实验步骤如下： ⅰ．装置如图1所示(夹持装置略去)，打开、和，关闭，向装置A加入稍过量的稀硫酸； ⅱ．一段时间后收集并验纯后，打开，___________，让A中溶液流入B中，以生成，并分离得晶体。 ⅲ．装置如图2所示(夹持装置略去)，在晶体中，加入足量溶液，搅拌均匀，水浴加热至40℃，不断搅拌的同时慢慢加入20 mL 3% 溶液，维持40℃恒温约10分钟。再将溶液加热至沸，加入适量晶体，搅拌溶解后，溶液呈亮绿色； ⅳ．待溶液冷却至室温后滴加20 mL 95%乙醇，边加边搅拌，析出晶体。抽滤，用95%乙醇洗涤、烘干。 （1）的作用是___________。 （2）补全上述操作：打开，___________。 （3）生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的化学方程式为___________。 （4）维持40℃恒温约10分钟的原因是___________。 实验Ⅱ：纯度测定。三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体中含有少量的，实验步骤如下： ⅰ．称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。 ⅱ．取25.00 mL溶液，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液13.50 mL。 ⅲ．另取25.00 mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 ⅳ．用酸性溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗溶液15.50 mL。 （5）该滴定实验达到终点的现象为___________。 （6）该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 实验Ⅲ：结构表征。 （7）用X射线衍射仪表征晶体，得出结构如图3所示，则1 mol 含有的σ键数目为___________。 四、原理应用题(14分，每空2分) 17. 日益严重的排放是影响全球的环境问题，将催化加氢合成是近年来重要的研究课题。 Ⅰ．原理分析 主反应： 副反应： 下表是反应涉及到的共价键的键能表： 共价键 H-H C-H O-H C=C C=O C≡O 键能/() 436 413 463 615 745 960 （1）利用表格中数据，计算，___________。 （2）对于上述反应，分析正确的是___________。 A. 主反应需要高温才能进行 B. C=O键能较高，需要合适的催化剂 C. 分离出，可提高反应速率 D. 增大压强，副反应一定不移动 Ⅱ．条件调控 恒定压强为P MPa，，在不同的催化剂(M、N)下发生上述反应，测得的转化率、的选择性在相同时间随温度的变化如图1所示，已知800 K时X点已达平衡状态。 （3）Y点的___________ (填“>”“<”或“=”)。 （4）500～800 K之间，乙烯的选择性(的选择性)随温度变化的原因可能是___________。 （5）800 K时副反应的化学平衡常数___________(列出计算式，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 Ⅲ．机理探究 工业常用在作用下制，反应机理如图2所示。 （6）总反应化学方程式为___________。 （7）若原料为，则生成的有机物有、___________。 五、有机合成题(15分，除第一空1分，其余每空2分) 18. 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： （1）A的名称为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）C的原子杂化方式有___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式___________(一种即可)。 ①含有6个碳原子构成的环； ②核磁共振氢谱只有4组峰； ③1 mol该有机物与足量溶液反应生成2 mol 。 （6）F→G的化学方程式___________。 （7）H的羟基碳碳双键，从分子结构的角度H稳定存在的原因是___________。 （8）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡： 据此推测Q的互变异构的产物，写出方框内的结构简式。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省乐平中学2025-2026学年上学期高三年级月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Br-80 Ba-137 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，每题有且只有一个正确选项) 公元178年，在今德兴市银城镇建置乐平县，因县城“南邻乐安江，北接平林”而得名；公元195年迁县城至今名口镇戴村，公元812年迁至今洎阳街道办。 1. 下面有关乐平人文地理、风土人情说法错误的是 A. 避暑圣地洪岩仙境，其石灰岩溶洞的形成涉及化学变化 B. 乐安河畔鸣山朝阳，其满天霞光的形成与胶体有关 C. 礼林特产洄田排粉，其主要的营养物质为蛋白质和油脂 D. 被困金朝桦叶四书，洪皓默写所用桦树皮主要成分为纤维素 2. 历居山最高海拔有798.2米，群山环绕、植被茂盛，适合种植山茶。茶叶中有多种对人体有益的成分，其中以具有强抗氧化的EGCG(表没食子儿茶素没食子酸)最为显著。其结构如图所示，下列关于其说法正确的是 A. 分子式为 B. 有3个手性碳原子 C. 1 mol EGCG与NaOH溶液反应最多可以消耗10 mol NaOH D. 多羟基是天然的“氧自由基清除剂”，从而保护细胞免受氧化损伤 3. 乐平上市企业江西世龙生产的氯化亚砜()是该公司的主要化工产品，广泛应用于农药、医药、染料等的生产；其结构式如图所示。下列关于其说法正确的是 A. 电负性大小： B. 所有原子满足最外层8电子稳定 C. 为平面分子 D. 键角大小： 4. 乐平石灰石资源丰富，临港等地有加工石灰石制取生、熟石灰的现代化企业。下列措施及方程式都正确的是 A. 工业焦炭炼铁加吸收产生的化学方程式： B. 工业用冷的石灰乳吸收制漂白粉化学方程式： C. 实验室用和稀硫酸制取离子方程式： D. 实验室加增强新制氯水漂白性的离子方程式： 【答案】1. C 2. D 3. D 4. B 【解析】 【1题详解】 A．石灰岩溶洞形成涉及与、反应生成（溶于水），后分解为沉淀，涉及化学变化，A正确； B．霞光因大气中尘埃、水滴等胶体粒子对光的散射（丁达尔效应）形成，B正确； C．洄田排粉为淀粉类食物，主要营养物质是糖类（淀粉），而非蛋白质和油脂，C错误； D．桦树皮属于植物纤维，主要成分为纤维素，D正确； 故答案选C。 【2题详解】 A．根据结构简式，分子中含22个C、18个H（非20）、11个O，分子式应为，A错误； B．手性碳原子需连4个不同基团，分子中中间六元环上有2个手性碳，B错误； C．EGCG含8个酚羟基（各消耗）和1个酯基（消耗），总消耗的，C错误； D．多羟基易被氧化，可清除氧自由基，保护细胞免受氧化损伤，D正确； 故答案选D。 【3题详解】 A．非金属性越强，电负性越大，电负性：应为O>Cl>S，A错误； B．S原子最外层电子数=6（价电子）+4（成键电子：双键2+单键2）=10，不满足8电子稳定结构，B错误； C．中心S原子价层电子对数=3（σ键）+1（孤电子对）=4，杂化，分子构型为三角锥形，非平面，C错误； D．双键电子云密度大，排斥力大于单键，故，D正确； 故答案选D。 【4题详解】 A．该反应是在溶液中进行的反应，工业炼铁的反应炉中无法发生此转化，不能生成，A错误； B．冷石灰乳吸收生成、和，方程式正确，B正确； C．稀硫酸与反应生成微溶，覆盖反应物阻止反应，实验室用稀盐酸而非稀硫酸，C错误； D．新制氯水中加，其与（来自）反应，促进反应平衡右移，增强漂白性，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 2025年9月3日在北京隆重集会，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，期间中国人民解放军展示了一大批现役领先世界的军事装备。 5. 陀螺仪主要用于测量导弹的角运动状态，确保飞行姿态稳定并实现精确制导。金属铍具有高热导性和低膨胀系数，可用来制作高精度陀螺仪，精确到度每小时。下列有关铍元素说法正确的是 A. Be所在的周期中，第一电离能比Be小的元素只有1种 B. 制Be反应为，用作保护气 C. 为强碱，可以与盐酸反应生成 D. 根据对角线规则推测为非极性分子 6. 雷达是重要的军事装备。采用以GaN为芯片材料的第四代雷达，具有世界领先水平，是我国国防新质战斗力的重要组成部分。如图是GaN的立方晶胞结构，硬度大、熔点为1700℃。有关其说法正确的是 A. GaN为分子晶体 B. 晶体中存在配位键 C. Ga的配位数为6 D. 晶胞的正四面体空间填缝率为100％ 7. 阅兵式亮相的AJX002/HSU100无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀耐高压的钛合金制作。如图是工业利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁()制备金属钛的工艺流程。 资料：①熔点为307.6℃、沸点为316℃，熔点为-30℃、沸点为136.4℃； ②Ti为固体，常温下化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 下列说法正确的是 A. 反应釜中发生的反应是： B. 废气分离出来的可以用来污水的消毒杀菌 C. 产品中含有杂质金属镁，可以加入稀盐酸除去 D. 副产品配成水溶液可以用来电解制取金属Mg 8. 首次亮相的100式坦克采用柴油内燃机和磷酸铁锂石墨电池电机的混合动力，其中磷酸铁锂电池放电时总反应为。图1为某磷酸铁锂电池切面，图2为晶胞充、放电时脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 下列说法错误的是 A. 由图1可知：放电铜箔电极反应式为 B. 由图1可知：放电时正极铁元素化合价发生变化 C. 由图2可知：a过程代表电池充电 D. 由图2可知： 【答案】5. D 6. B 7. C 8. D 【解析】 【5题详解】 A．同一周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA元素第一电离能大于相邻元素的第一电离能，故第一电离能：Be>B>Li，Be所在的周期中，第一电离能比Be小的元素有2种，A错误； B．制Be反应为，与Mg发生反应，不能用作保护气，B错误； C．根据对角线规则可知为两性氢氧化物，可以与盐酸反应生成，C错误； D．氯化铝为非极性分子，根据对角线规则可知为非极性分子，D正确； 故选D； 【6题详解】 A．GaN硬度大、熔点为1700℃为共价晶体，A错误； B．Ga原子为第IIIA原子，最外层3个电子，GaN晶体中Ga与4个N原子成键，说明GaN存在配位键，B正确； C．从图中可知Ga紧邻的N原子是4个，Ga的配位数为4，C错误； D．顶点Ga与所在三个面面心处的Ga形成正四面体空隙，8个顶点形成8个正四面体空隙，N原子填充正四面体空隙，一个晶胞中有4个N原子，晶胞的正四面体空间填缝率为，D错误； 故选B； 【7题详解】 钛铁矿的主要成分为，粉碎后在反应釜中与焦炭、氯气高温下发生反应，在沸腾炉中利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同分离TiCl4和FeCl3的混合物，气态TiCl4与镁高温下反应生成氯化镁和钛单质。 A．反应釜中发生的反应为，A错误； B．废气分离出来的水解生成氢氧化铁胶体可以用来污水的净化，不能消毒杀菌，B错误； C．产品中含有杂质金属镁，与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁，可以加入稀盐酸除去，C正确； D．电解熔融制取金属Mg，D错误； 故选C； 【8题详解】 从总反应分析， LixC6变为C和Li+为氧化反应，铜箔为原电池的负极， Li1-xFePO4变为LiFePO4铁元素化合价降低发生还原反应，铝箔为原电池的正极。 A．由图1可知放电时铜箔为负极，发生电极反应式为，A正确； B．由图1可知：放电时铝箔为正极，铁元素化合价由+3价降为+2价，该电极铁元素化合价发生变化，B正确； C．由图2可知原晶胞中有8个位于顶点，4个位于棱上，4个位于面心，含有，4个亚铁离子，4个磷酸根，1个晶胞中有4个，经过a过程后有8个位于顶点，3个位于棱上，3个位于面心，含有，个数减少，铁元素化合价升高，该过程为充电，a过程代表电池充电，C正确； D．由图2可知脱出后变成，1个晶胞中含有4个，同理1个晶胞中4个，，解得，D错误； 故选D。 1669年德国炼金士尼格•布兰德收集约5500升人尿，经蒸发浓缩，加沙子高温蒸馏。本想炼金不料得到一种在暗处发出绿光能自燃的白色固体，取名“Phosphorus”，意为“光明使者”，这是磷的发现过程。 9. 化学是一门以实验为基础的自然科学。以下关于实验操作正确的是 A. 用自来水制取蒸馏水，先点燃酒精灯再打开冷凝水 B. 海带提碘，在坩埚中灼烧海带并用玻璃棒不断搅拌 C. 酸碱中和滴定，酸、碱式滴定管和锥形瓶都需要润洗 D. 实验室制乙烯，将产物直接通入的溶液检验 10. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向饱和溶液逐滴滴加稀硫酸 立即产生无色气泡 非金属性： B 向溶液滴加酸性溶液 紫红色褪去 还原性： C 将打磨好的Al片插入浓硝酸中 Al片表面没有明显变化 Al与浓硝酸不反应 D 10 mL 10%的NaOH溶液与2 mL 2% 溶液混合后滴加葡萄糖，共热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖含有醛基 A. A B. B C. C D. D 11. 磷的含氧酸有多种，其中亚磷酸()是二元弱酸。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法正确的是 A. a点可知，的数量级为 B. b点溶液存在： C. c点由水电离出的 D. d点溶液存在： 12. 元素X、Y、磷和Z，原子序数依次增大且周期数都不同，可构成人体一种器官的主要成分。基态Y原子s、p能级电子数相同，基态Z原子的能层电子数由内到外呈对称排布。下列说法正确的是 A. 离子半径大小： B. 元素单质沸点： C. 元素简单氢化物的还原性： D. 中阴阳离子个数之比为 【答案】9. B 10. D 11. B 12. C 【解析】 【9题详解】 A．制取蒸馏水时应先通冷凝水再点燃酒精灯，以防止水汽化产生蒸汽逸出，A错误； B．灼烧海带应该在坩埚中进行，搅拌可使海带受热均匀，B正确； C．进行酸碱中和滴定时，作为反应容器的锥形瓶不能用待测溶液润洗，否则会因待测溶液的物质的量增多，滴定消耗标准溶液体积偏大，因而导致使待测液浓度偏大，C错误； D．用乙醇与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应制乙烯时，可能会有部分乙醇被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原产生SO2，SO2具有还原性，也能与Br2反应使溶液褪色，因此不能直接通入Br2的CCl4溶液进行检验，应该先将混合气体通过NaOH溶液洗气除杂，再通入Br2的CCl4溶液来检验CH2=CH2的存在，D错误； 故合理选项是B。 【10题详解】 A．Na2CO3与稀硫酸反应先生成NaHCO3，不会立即产生气泡，现象错误，A错误； B．酸性KMnO4具有强氧化性，可以氧化Fe2+、Cl⁻，因此不能根据溶液紫红色褪色来确定是否是仅有Fe2+被氧化，结论错误，B错误； C．在室温下Al与浓硝酸会被氧化生成致密的氧化膜而不能进一步发生反应，即发生钝化现象，并不是二者不能发生反应，结论错误，C错误； D．NaOH溶液过量能够确保溶液碱性环境，葡萄糖分子中醛基能够与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸条件下反应生成砖红色沉淀，操作、现象、结论均正确，D正确； 故合理选项是D。 【11题详解】 根据滴定时离子浓度发生突跃与盐酸体积关系可知各点含磷化合物分别是：a点为Na2HPO3与NaH2PO3等浓度的混合溶液，b点为NaH2PO3溶液，c点为NaH2PO3与H3PO3等浓度的混合溶液，d点为H3PO3溶液，然后根据问题分析解答。 A．a点时盐酸溶液体积是V，此时溶液pH=6.7，此时c()=c()，Ka2=≈2×10-7，故Ka2的数量级为10-7，A错误； B．b点盐酸的体积2V mL，溶液为NaH2PO3溶液，溶液的pH＜7，显酸性，说明电离程度大于其水解程度，但主要以盐电离产生的离子形式存在，故该点溶液中微粒浓度关系为c()＞c()＞c(H3PO3)，B正确； C．c点溶液为H3PO3与NaH2PO3，H3PO3为二元弱酸，其电离产生H+会抑制水的电离，导致水电离出的c(H+)＜10-7 mol/L，C错误； D．d点Cl元素与P元素的原子个数关系为n(Cl-)=2n(P)，根据物料守恒可知关系式为c(Cl-)=2[c()+c()+c(H3PO3)]，D错误； 故合理选项是B。 【12题详解】 已知：元素X、Y、磷和Z，原子序数依次增大且周期数都不同，可推断：X为第一周期的H元素；基态Y原子s、p能级电子数相同，则Y核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y为第二周期的O元素；Z为第四周期元素，基态Z原子的能层电子数由内到外呈对称排布，其核外电子排布为2、8、8、2，则Z为Ca元素，然后根据问题分析解答。 A．离子核外电子层数越多，离子半径就越大。当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，则离子半径就越小，H+核外没有电子，Ca2+、P3-核外有3个电子层，O元素形成O2-离子，所以离子半径由小到大的关系为：H+＜O2-<Ca2+＜P3-，A错误； B．H2为气体，而O元素的单质O2、O3都是气体，它们都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，相应物质的熔沸点就越高，因此单质沸点：X(H2)＜Y(O2或O3)，B错误； C．根据上述分析可知：Y是O元素。元素的非金属性越强，其形成的氢化物稳定性就越强，该氢化物的还原性就越弱。由于元素的非金属性：O＞P，所以简单氢化物还原性：H2O＜PH3，C正确； D．根据上述分析可知：Y是O，Z是Ca，ZY2是CaO2，该物质是离子化合物，阳离子Ca2+与阴离子的个数比1：1，D错误； 故合理选项是C。 1799年法国科学家贝托雷发现埃及盐湖沿岸有沉积，他认识到这是盐湖大量的NaCl与岩石中的作用的结果，他得出结论：当产物足够过量时，一个化学反应可以按相反方向发生。 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 由苯得到M时，苯中的碳碳双键发生了变化 C. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 14. 335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态氢萘(1 mol)催化脱氢实验，反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 由图可知：反应活化能 B. 高温高压有利于提高平衡转化率 C. 改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D. 8h时，共产生 0.401 mol 【答案】13. B 14. C 【解析】 【13题详解】 A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确； B．苯中不含碳碳双键，由苯得到M时，苯中大键发生改变，B错误； C．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，C正确； D．苯的硝化反应中，浓作催化剂，D正确； 故选B； 【14题详解】 A．活化能影响反应速率，但图示仅显示产率随时间变化，未达平衡，无法比较活化能大小，A错误； B．反应均生成H2（气体），高压使平衡逆向移动，降低转化率，B错误； C．催化剂可选择性加快不同反应速率，从而调控和的比例，C正确； D．8h时，设反应II生成为b=0.374mol（x2=0.374），反应I生成为a=0.027+b=0.401mol，H2总量=3a+2b=3×0.401+2×0.374=1.951mol，D错误； 故选C。 Ⅱ卷 选择题(共42分) 二、工业流程题(15分，除第三空1分，其余每空2分) 15. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、)为原料制备锌的流程如图： 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为、进入溶液； ②25℃时，； ③25℃时，、； ④深度除杂标准：溶液中； ⑤有机萃取剂(用HR表示)可萃取出，其萃取原理反应为：。 （1）基态Zn原子价电子排布式为___________。 （2）“浸取”时ZnO发生的反应化学方程式为___________。 （3）滤渣1的主要成分为和___________。 （4）“深度除锰”时将残留的转化为，该过程的反应离子方程式为___________。 （5）“深度除铜”时锌的最终回收率、除铜效果的关系曲线如图所示。 除铜效果以反应后溶液中表示 加入量以表示 当加入量时，发生反应导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________(保留三位有效数字)；“深度除铜”时加入量最好应选120%的理由是___________。 （6）“操作a”在实验室进行需要用到的硅酸盐仪器有烧杯、___________。 （7）“电解”使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）或 （5） ①. ②. 加入量低于120%时，未达深度除铜标准，当加入量大于120％时，会导致锌回收率下降且浪费 （6）(梨形)分液漏斗 （7） 【解析】 【分析】固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、SiO2），加入溶液，生成、，同时生成沉淀，SiO2不溶解，过滤除去滤渣，得滤渣1的主要成分为：和SiO2；再向滤液中加入过氧化氢进行深度除锰，过氧化氢具有强氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，向再加入进行深度除铜，最后得到CuS沉淀，进行过滤操作得到的滤渣2为：MnO2和CuS；向滤液中加入有机试剂萃取，使锌进入有机试剂中，再加入硫酸进行反萃取得到硫酸锌溶液，然后进行电解，得到锌。 【小问1详解】 锌是30号元素，基态Zn原子价电子排布式为：。 【小问2详解】 由已知，“浸取”时ZnO发生的反应化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为和。 【小问4详解】 “深度除锰”时将残留的转化为，锰元素化合价升高被氧化，过氧化氢做氧化剂，氧元素化合价降低，该过程的反应离子方程式为：或。 【小问5详解】 该反应的平衡常数数值为：，“深度除铜”时加入量最好应选120%的理由是：加入量低于120%时，未达深度除铜标准，当加入量大于120％时，会导致锌回收率下降且浪费。 【小问6详解】 操作a是将有机相和液相分开的操作，所以操作a为分液，需要用到的硅酸盐仪器有烧杯和（梨形）分液漏斗。 【小问7详解】 用惰性电极电解硫酸锌溶液，锌离子在阴极得电子生成锌单质，副反应为氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：。 三、实验制备题(14分，每空2分) 16. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7 g，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其制备实验步骤如下： 实验Ⅰ：物质制备，实验步骤如下： ⅰ．装置如图1所示(夹持装置略去)，打开、和，关闭，向装置A加入稍过量的稀硫酸； ⅱ．一段时间后收集并验纯后，打开，___________，让A中溶液流入B中，以生成，并分离得晶体。 ⅲ．装置如图2所示(夹持装置略去)，在晶体中，加入足量溶液，搅拌均匀，水浴加热至40℃，不断搅拌的同时慢慢加入20 mL 3% 溶液，维持40℃恒温约10分钟。再将溶液加热至沸，加入适量晶体，搅拌溶解后，溶液呈亮绿色； ⅳ．待溶液冷却至室温后滴加20 mL 95%乙醇，边加边搅拌，析出晶体。抽滤，用95%乙醇洗涤、烘干。 （1）的作用是___________。 （2）补全上述操作：打开，___________。 （3）生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的化学方程式为___________。 （4）维持40℃恒温约10分钟的原因是___________。 实验Ⅱ：纯度测定。三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体中含有少量的，实验步骤如下： ⅰ．称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。 ⅱ．取25.00 mL溶液，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液13.50 mL。 ⅲ．另取25.00 mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 ⅳ．用酸性溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗溶液15.50 mL。 （5）该滴定实验达到终点的现象为___________。 （6）该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 实验Ⅲ：结构表征。 （7）用X射线衍射仪表征晶体，得出结构如图3所示，则1 mol 含有的σ键数目为___________。 【答案】（1）排尽空气，防止亚铁离子被氧化 （2）关闭、 （3） （4）使过量的分解，防止被氧化 （5）当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色 （6）98.20% （7）21 【解析】 【分析】实验Ⅰ：制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的实验过程为装置A中铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气后，再利用反应生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入装置B中，使硫酸亚铁溶液与草酸溶液反应得到草酸亚铁溶液，经分离得到二水草酸亚铁晶体；水浴加热条件下二水草酸亚铁晶体与草酸钾溶液、草酸溶液和过氧化氢溶液反应得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液，向溶液中加入95%乙醇，经结晶、抽滤、洗涤、干燥得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体； 实验Ⅱ：由题意可知，步骤ⅱ、步骤ⅳ的实验目的是用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中草酸根离子和亚铁离子的物质的量，步骤ⅲ的实验目的是用过量铜粉将溶液中的铁离子全部转化为亚铁离子，便于依据步骤ⅱ、步骤ⅳ消耗酸性高锰酸钾溶液的体积得到溶液中铁离子的物质的量，从而计算出三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的纯度。 【小问1详解】 亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以实验时需要利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，防止亚铁离子被氧化； 【小问2详解】 步骤ⅱ的实验目的是利用反应生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入装置B中，使硫酸亚铁溶液与草酸溶液反应得到草酸亚铁溶液，具体操作为打开K2，关闭K1、K3，A中反应生成的氢气使装置中气体压强增大，将反应得到的硫酸亚铁溶液压入装置B中，使硫酸亚铁溶液与草酸溶液反应； 【小问3详解】 由分析可知，生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的反应为水浴加热条件下草酸亚铁晶体与草酸钾溶液、草酸溶液和过氧化氢溶液反应得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 过氧化氢溶液具有氧化性，能将滴入的草酸氧化，影响三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的生成，所以实验时需要维持40℃恒温约10分钟使过量的过氧化氢分解，防止草酸被氧化； 【小问5详解】 溶液中草酸根离子和亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，滴入最后半滴标准液时，溶液会由浅绿色变为浅红色，则滴定实验达到终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色； 【小问6详解】 由分析可得如下转化关系：5-5Fe2+-，步骤ⅱ、步骤ⅳ消耗0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液的体积分别为13.50 mL、15.50 mL，则三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为=98.20%； 【小问7详解】 由配离子的结构可知，离子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则1mol配离子中含有的σ键个数为1mol×21×NAmol—1=21NA。 四、原理应用题(14分，每空2分) 17. 日益严重的排放是影响全球的环境问题，将催化加氢合成是近年来重要的研究课题。 Ⅰ．原理分析 主反应： 副反应： 下表是反应涉及到的共价键的键能表： 共价键 H-H C-H O-H C=C C=O C≡O 键能/() 436 413 463 615 745 960 （1）利用表格中数据，计算，___________。 （2）对于上述反应，分析正确的是___________。 A. 主反应需要高温才能进行 B. C=O键能较高，需要合适的催化剂 C. 分离出，可提高反应速率 D. 增大压强，副反应一定不移动 Ⅱ．条件调控 恒定压强为P MPa，，在不同的催化剂(M、N)下发生上述反应，测得的转化率、的选择性在相同时间随温度的变化如图1所示，已知800 K时X点已达平衡状态。 （3）Y点的___________ (填“>”“<”或“=”)。 （4）500～800 K之间，乙烯的选择性(的选择性)随温度变化的原因可能是___________。 （5）800 K时副反应的化学平衡常数___________(列出计算式，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 Ⅲ．机理探究 工业常用在作用下制，反应机理如图2所示。 （6）总反应化学方程式为___________。 （7）若原料为，则生成的有机物有、___________。 【答案】（1）+40 （2）B （3）> （4）温度升高催化剂活性降低或温度升高副反应占主导 （5） （6） （7）、 【解析】 【小问1详解】 【小问2详解】 主反应，根据，反应自发进行，因此主反应低温时才能进行，A错误；C=O键的键能为745，键能较高，使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；分离出，生成物浓度减小，反应速率降低，C错误；增大压强，有利于主反应向正向移动，的浓度增大，从而导致副反应逆向移动，D错误；故答案选B； 【小问3详解】 X、Y两点温度相同，X是平衡点， 的转化率高于Y点，Y还未达平衡，故>； 【小问4详解】 由图可知500～800 K之间，乙烯的选择性降低，因为主反应是放热反应，副反应为吸热反应，升高温度副反应占主导，从而导致乙烯的选择性降低；或者为温度升高导致催化剂活性降低； 【小问5详解】 由图可知800K时的平衡转化率时15%，乙烯的选择性为60%，设开始时、，消耗的，生成的，生成的， 平衡时、、、、，副反应为反应前后气体系数相等的反应，； 【小问6详解】 由反应机理图可知乙二醇在催化下生成甲醛、乙烯和水，根据原子守恒写出方程式为； 【小问7详解】 若原料为反应机理如图所示，所以产物为、。 五、有机合成题(15分，除第一空1分，其余每空2分) 18. 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： （1）A的名称为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）C的原子杂化方式有___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式___________(一种即可)。 ①含有6个碳原子构成的环； ②核磁共振氢谱只有4组峰； ③1 mol该有机物与足量溶液反应生成2 mol 。 （6）F→G的化学方程式___________。 （7）H的羟基碳碳双键，从分子结构的角度H稳定存在的原因是___________。 （8）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡： 据此推测Q的互变异构的产物，写出方框内的结构简式。___________ 【答案】（1）1，3，5-苯三酚或均苯三酚 （2）羟基、羰基 （3）、 （4） （5） （6） （7）H分子羟基与临近羰基形成分子内氢键，碳碳双键与两个羰基形成离域大π键，使H分子变得性质稳定 （8） 【解析】 【分析】A与氢气发生还原反应生成B，B与乙醇分子间脱去1分子水形成醚键生成C，D的分子式为 C2H5ClO，对比C与E的结构简式，推知D为CH3OCH2Cl，E中的醚键水解重新引入消除的羟基生成F，F发生酯化反应生成G，G发生异构化生成H，H重新引入C→E过程中消除的羟基生成P，可知B→C过程、C→E过程的目的是保护特定位置的羟基； 【小问1详解】 根据A的结构简式，如果是系统命名法其名称为1，3，5-苯三酚；或者利用习惯命名法三个酚羟基在间位其名称为间苯三酚； 【小问2详解】 根据B的结构简式，可知含氧官能团为羰基和羟基； 【小问3详解】 从C的结构简式可以看出，里面的碳有连接双键的、也有之连接单键的，所以杂化方式为、； 【小问4详解】 根据上面的分析，以及对比C与E的结构简式推知D为； 【小问5详解】 根据E的结构简式可推出分子式C10H16O4，根据题干要求含有6个碳原子构成的环； 核磁共振氢谱只有4组峰；可以画出同分异构体 【小问6详解】 根据F和G的结构简式可知，F与反应脱去水分子生成G，其反应方程式： 【小问7详解】 H的结构简式，H分子羟基与临近羰基形成分子内氢键，碳碳双键与两个羰基形成离域大π键，使H分子变得性质稳定； 【小问8详解】 产物P，结构中存在烯醇式不稳定容易发生异构化，其中碳碳双键断裂成单键，羟基中的氢氧键断裂生成碳氧双键，生成相应的酮，从而可以画出方框内的结构简式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $