精品解析：贵州省黔南布依族苗族自治州瓮安中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

贵州省瓮安中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=-46.19kJ·mol—1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-92.36kJ·mol—1 I2(g)+H2(g)=HI(g) ΔH=-4.74kJ·mol—1 A. HCl>NH3>HI B. HI>HCl>NH3 C. HCl>HI>NH3 D. NH3>HI>HCl 2. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A. +184.6kJ/mol B. +92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. -92.3kJ/mol 3. 下列说法正确的是 A 物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C. 浓硫酸溶于水时共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 D. 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应 4. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 5. 下列反应不属于放热反应的是 A. 钠与水反应 B. 灼热的炭与反应 C. 实验室制备氢气 D. 铁的缓慢氧化 6. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 7. 下列有关说法正确的是 A. 已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol C. 肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。则有反应：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol 8. 在密闭容器中，反应：，达到平衡，下列叙述不正确的是 A. 增加甲烷的量，增大 B. 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 C. 升高温度，逆反应速率增大 D. 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 9. 乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。 下列叙述正确是 A ①、②、③三步均属于加成反应 B. H+为反应的催化剂 C. ①、②、③三步反应均为放热反应 D. 总反应是放热反应，不需要加热就能发生 10. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 能量变化可以体现为热能、光能、电能等 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 D. 化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 11. 下列方程式或有关说法正确的是 A. 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为： B. 明矾溶液中加入溶液至生成的沉淀物质的量最多： C. 用铜电极电解溶液： D. 向含有的溶液中通入充分反应： 12. 对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 13. 下列有关叙述错误的是 A.陶盆的材料是合金 B.明矾可用于净水 C.丙烯合成聚丙烯是化学变化 D.硅太阳能电池将太阳能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为： A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1 C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1 二、填空题：本大题共1小题，共14分。 15. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______，原因是____________ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________ （3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______ （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________（填“相等”“不相等”）。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 实验题 （1）中和热测定： ①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L−1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题： 图中装置缺少的仪器是___________。 ②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与0.50 mol∙L−1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH=___________ (取小数点后一位) 附：中和热的计算公式：ΔH= −kJ·mol-1 实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 262 26.3 30.4 ③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是___________ A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌 （2）酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L−1盐酸中滴加0.1000 mol∙L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3) ①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=___________。(溶液体积变化忽略不计) ②下列关于滴定分析，正确的是___________。 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 ③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→记录起始数据→开始滴定。 A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 B．装入滴定液至零刻度以上 C．烘干 D．用洗耳球吹出润洗液 E．用滴定液润洗2至3次 F．排除气泡 ④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 四、简答题：本大题共2小题，共30分。 17. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题： (1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。 (2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。 18. 如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的颗粒，在周围分别滴加一滴溶液，淀粉溶液，含有酚酞的澄清石灰水，溶液，然后在晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：浓，此反应在常温下即能进行。 （1）处反应离子方程式是_______。 （2）处的现象是_______。 （3）处反应的化学方程式是_______。 （4）处的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省瓮安中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=-46.19kJ·mol—1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-92.36kJ·mol—1 I2(g)+H2(g)=HI(g) ΔH=-4.74kJ·mol—1 A. HCl>NH3>HI B. HI>HCl>NH3 C. HCl>HI>NH3 D. NH3>HI>HCl 【答案】A 【解析】 【详解】生成氢化物时反应放出热量越多，则该氢化物分解时吸收热量越大，说明该氢化物越稳定，根据热化学方程式可知，分解HCl、NH3、HI吸收热量逐渐降低，则稳定性：HCl＞NH3＞HI，A项正确； 答案选A 2. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A. +184.6kJ/mol B. +92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. -92.3kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) ΔH= +184.6kJ/mol，反应热的数值与方程式计量数成正比，故HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为+92.3kJ/mol，故B符合题意； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C. 浓硫酸溶于水时共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 D. 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学变化有两个特征，一是物质变化，二是能量变化，故物质发生化学反应时都伴随着能量变化，A正确； B．一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否加热无关，B错误； C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C错误； D．焰色反应无新物质生成，属于物理变化，D错误。 答案选A。 4. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为H2(g)＋0.5O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 【详解】A. 根据题意，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此该热化学方程式应写为：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A项错误； B. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，B项正确； C. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，而此热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1中的产物水的状态为水蒸气，与题意不符，C项错误； D. 燃烧反应均为放热反应，因此该热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1中反应热的符号错误，D项错误； 答案选B。 5. 下列反应不属于放热反应是 A. 钠与水反应 B. 灼热的炭与反应 C. 实验室制备氢气 D. 铁的缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水的反应属于放热反应，A错误； B．和的反应属于吸热反应，B正确； C．实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，属于放热反应，C错误； D．缓慢氧化属于放热反应，D错误； 故选B。 6. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 【答案】A 【解析】 【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。 7. 下列有关说法正确的是 A. 已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol C. 肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。则有反应：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A.由于该反应是可逆反应，所以将1mol HI气体在密闭容器中充分分解也不能完全反应，故放出热量小于26.5kJ，A错误； B．由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，可知氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol，B正确； C、根据盖斯定律②－①，整理可得N2H4(l) + 2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.3kJ/mol，C错误； D．NaOH是强碱，20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol，含20.0 g NaOH的稀溶液与强酸稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，中和热是57.4 kJ/mol，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＞－57.4 kJ/mol，D错误。 答案选B。 8. 在密闭容器中，反应：，达到平衡，下列叙述不正确的是 A. 增加甲烷的量，增大 B. 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 C. 升高温度，逆反应速率增大 D. 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 【答案】A 【解析】 【详解】．的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关，所以，增大甲烷的量，不变，A错误； B．增加水蒸气的量，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C正确； D．化学平衡常数只受温度影响，不随压强的改变而改变，D正确； 故选A。 9. 乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. ①、②、③三步均属于加成反应 B. H+为反应的催化剂 C. ①、②、③三步反应均为放热反应 D. 总反应是放热反应，不需要加热就能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．不饱和碳原子与其他原子直接结合形成新的化合物为加成反应，反应①②为加成反应，故A项错误； B．反应前加入H+，反应后又产生了H+，所以H+为催化剂，B项正确； C．反应①中反应物能量低于生成物，该反应为吸热反应。②③反应的反应物能量均高于生成物的能量，这两反应均为放热反应，C项错误； D．对于总反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。但反应加热与否与放热吸热无关，D项错误； 故选B。 10. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 能量变化可以体现为热能、光能、电能等 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 D. 化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，键的断裂与形成都伴随着能量变化，则能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确； B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等，B正确； C．根据热化学方程式可知，化学反应中能量变化的大小随反应物的物质的量的增大而增大，C错误； D．化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成，断裂吸热，成键放热，D正确； 答案为C。 11. 下列方程式或有关说法正确的是 A. 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为： B. 明矾溶液中加入溶液至生成的沉淀物质的量最多： C. 用铜电极电解溶液： D. 向含有的溶液中通入充分反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．完全燃烧放出，则该反应的燃烧热化学方程式为，A错误； B．明矾为明矾加入溶液生成沉淀物质的量最多，反应的离子方程式为，B错误； C．铜电极电解溶液，阳极反应为，不能生成，C错误； D．还原性：，向含有的溶液中通入充分反应，被完全氧化，消耗，剩余氧化，则反应的离子方程式为，D正确； 故选。 12. 对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误； B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确； C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误； D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误。 答案选B。 【点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。 13. 下列有关叙述错误的是 A.陶盆的材料是合金 B.明矾可用于净水 C.丙烯合成聚丙烯是化学变化 D.硅太阳能电池将太阳能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶盆的材料是硅酸盐材料，A项错误； B．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，明矾可用于净水，B项正确； C．丙烯合成聚丙烯发生聚合反应，是化学变化，C项正确； D．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，D项正确； 答案选A。 14. 已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为： A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1 C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】由H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的标准燃烧热可分别写出它们燃烧的热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l), ΔH=－286 kJ·mol－1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g), ΔH=－283 kJ·mol－1；③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), ΔH=－726 kJ·mol－1。根据盖斯定律，将①×3-③得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l), ΔH=(-286 kJ·mol－1×3)-(-726 kJ·mol－1)=-132 kJ·mol－1，答案选C。 二、填空题：本大题共1小题，共14分。 15. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______，原因是____________ （2）烧杯间填满碎纸条作用是__________________________________ （3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______ （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________（填“相等”“不相等”）。 【答案】 ①. 不能 ②. 铜导热，热量损失较大 ③. 减少实验过程中的热量损失 ④. 3次 ⑤. 偏小 ⑥. 相等 【解析】 【分析】（1）根据金属棒是热的良导体，易传热； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （3）根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度； （4）不盖硬纸板，会有一部分热量散失； （5）根据中和热的概念和实质来回答。 【详解】（1）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铜导热，热量损失较大； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失； （3）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度，最后求出温度差，一共记录3次温度数，故答案为：3次； （4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小； （5）中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等；故答案为：相等。 【点睛】本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 实验题 （1）中和热测定： ①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L−1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题： 图中装置缺少的仪器是___________。 ②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与0.50 mol∙L−1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH=___________ (取小数点后一位) 附：中和热的计算公式：ΔH= −kJ·mol-1 实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是___________ A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌 （2）酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L−1盐酸中滴加0.1000 mol∙L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3) ①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=___________。(溶液体积变化忽略不计) ②下列关于滴定分析，正确的是___________。 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 ③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→记录起始数据→开始滴定。 A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 B．装入滴定液至零刻度以上 C．烘干 D．用洗耳球吹出润洗液 E．用滴定液润洗2至3次 F．排除气泡 ④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. −53.5 kJ∙mol−1 ③. ABCD （2） ①. 12.3 ②. BD ③. E ④. B ⑤. F ⑥. A ⑦. 偏小 ⑧. 偏大 【解析】 【小问1详解】 中和热测定： ①实验时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，因此图中装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒。 ②根据题意温度改变量平均值为4.0℃，ΔH=−；故答案为：−53.5 kJ∙mol−1。 ③A．量取NaOH溶液时俯视读数，量取液体减少，生成的热量减少，导致温度改变量减小，测得中和热大于−57.3 kJ∙mol−1，故A符合题意；B．为了使反应充分，应一次快速倒入，如果向酸中分次加入碱，则放出的热量减少，导致温度改变量减少，测得中和热大于−57.3 kJ∙mol−1，故B符合题意；C．实验装置保温隔热效果差，测得温度差减小，测得中和热大于−57.3 kJ∙mol−1，故C符合题意；D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，铜丝会导热，测得温度差减小，测得中和热大于−57.3 kJ∙mol−1，故D符合题意；综上所述，答案为：ABCD。 【小问2详解】 ①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，，，pH=；故答案为：12.3。 ②A．滴定前，锥形瓶不能润洗，故A错误；B．根据滴定曲线可知，又根据甲基红和甲基橙的图得到选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，故B正确；C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，由于刻度线下方还有液体，因此滴定管中的液体体积大于25.00ml，故C错误；D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D正确；综上所述，答案为：BD。 ③滴定前，滴定管先检漏，再洗涤，再润洗，装液体，排气泡，调液面，记录数据，因此顺序为检漏→蒸馏水洗涤→E→B→F→A→记录起始数据→开始滴定；故答案为：E；B；F；A。 ④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，测需要标液体积读出的数据偏小，则测定的结果偏小；若滴定结束时仰视读数，读数数据偏大，则测定的结果偏大；故答案为：偏小；偏大。 四、简答题：本大题共2小题，共30分。 17. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题： (1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。 (2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。 【答案】 ① 放 ②. 吸 ③. ① ④. 6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑ ⑤. Al 【解析】 【分析】 【详解】（1）本题考查化学反应中能量变化，反应①：反应后温度升高，说明是放热反应，即铝和盐酸反应属于放热反应，反应②：反应温度降低，此反应是吸热反应，即Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl属于吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，说明此反应是放热反应，即属于①； （2）考查离子反应方程式的书写和氧化还原反应概念，反应①的离子方程式为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，化合价升高的物质是还原剂，即Al是还原剂。 18. 如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的颗粒，在周围分别滴加一滴溶液，淀粉溶液，含有酚酞的澄清石灰水，溶液，然后在晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：浓，此反应在常温下即能进行。 （1）处反应离子方程式是_______。 （2）处的现象是_______。 （3）处反应的化学方程式是_______。 （4）处的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）变为蓝色 （3） （4） 【解析】 【分析】在晶体上滴加适量的浓盐酸生成氯气，迅速盖好表面皿, 氯气分别与溶液，淀粉溶液，含有酚酞的澄清石灰水，溶液反应。 【小问1详解】 处高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，氯气可在a处置换出溴，方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 氯气可将处的氧化成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，所以处的现象是变为蓝色，故答案为：变为蓝色； 【小问3详解】 c处氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 d处氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $