贵州百校联考2025-2026学年第一学期高二1月月考化学试题

2025一2026学年第一学期高二学科素养评价 化学答题卡 姓名： 班级： 考场号 座位号 贴条形码区 考生号： 生 1答题前，考生须认真核对条形码上的个人信息，然 后将本人姓名、班级、考场号、座位号和考生号填写 在相应位置。填写样例：0①23④⑤6789 0 00四 0 0 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将对应题目的答案 口 m 0 注 标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选涂其他答案。 2 2 21 2 2 2习 2 2 2 2 意3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签学 3 3 3 3 3I 3 3 笔书写，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫 事 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 米的黑色字迹签字笔描清楚，选做题必须用2B铅笔 将所选题号涂黑。要求字体工整，笔迹清晰。严格按 5 5 5 项 题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的 6 6 6 6 6 61 6 答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 7刀 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上 8 8 8 8 8 8 8 8 8 做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 999 9] 9 9 9] 9 9 9 缺考考生由监考员贴条形 正确填涂 错误填涂 O 考生 码，并用2B铅笔填涂右面 缺考标记 ✉ 0 禁填 的缺考标记。 □ 选择题（须用2B铅笔填涂）》 1 ABCD] 6 ABCD 11 ABC☒D 2 ABCD 7 ABCD 12ABCD 3ABCD 8ABCD 13ABCD 4ABCD 9ABCD 14ABCD 5ABCD 10ABCD 非选择题（须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1)① (2分) ② (2分) (2)① (1分) ② (2分) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高二化学答题卡第1页（共1页）】 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 18.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (3)① (2分) ③ (2分) (4)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请勿在此区域内作答 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！2025一2026学年第一学期高二学科素养评价 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 封 童 A.牙舟陶 B.罗甸玉 C.楮皮黄麻纸 D.西汉鎏金三足铜鍪 2.下列化学用语使用错误的是 线 A.次氯酸的结构式：H一C1一O B.H2O的空间结构：V形 C.氯原子的结构示意图 茶 D.基态镁原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图：球形 3.下列可用作食品添加剂且属于有机物的是 A.碳酸氢铵 B.苯甲酸 C.亚硝酸钠 D.硫酸钙 4.下列离子在BaC2溶液中能大量共存的是 A.Ag+ B.SO C.Mg2+ D.C0? 【高二化学第1页（共6页）】 5.下列比较结果错误的是 A.稳定性：H2O>HF B.离子半径：02>0+ C.沸点：CO2>N2 D.分散系中分散质粒子直径：悬浊液>溶液 6.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推 +5 断不合理的是 婚 +3 A.a的化学式为N2O B.常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C.c的钠盐的焰色为黄色 氧化物酸 盐物质类别 D.往NaOH溶液中通人少量的NO2,所得生成物仅为含d的钠盐和H2O 7.有机物R和Q的结构简式如图所示，下列说法正确的是 CH H3( CH H A.R不能发生加成反应 B.R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.R与Q互为同分异构体 D.R和Q均不能发生氧化反应 8.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同 一主族。下列说法正确的是 A.X是第二周期第VA族元素 B.Y的质子数为14 C,基态w原子的核外电子的轨道表示式 D.基态Z原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p 9.下列图示装置或操作正确且能达到相应目的的是 浓硫酸、 FeCla 新制 NH,CI和 CH COOH、 溶液 一氯水 C,HOH Ca(OH), 饱和 8 棉花团 NazCO 淀粉-KI溶液 溶液 FeCl溶液 A.溶解KMnO,固体 B.制备NH C.实验室制备乙酸乙酯 D.验证氧化性：C2>Fe3+>L2 【高二化学第2页（共6页）】 l0.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO?)得到精制NaCl的方案如图所示，该实 验可选用的试剂为BaC2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法错误的是 →精制NaCl }NaCl粗品溶液 A.实验过程中滴加BaCl2溶液时，发生反应的离子方程式有Ba2+十SO一BaSO4V B.过滤时，得到的滤渣有BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 C.进行焰色试验时，可采用图甲操作来检验精制NaCl溶液中是否含有K 玻璃棒 D.蒸发时，不断搅拌的目的是使溶液受热均匀，防止液体飞溅 图甲 11.在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下 列说法正确的是 尽电源Q CO, Pt C CH CHO、 HCOOH, 稀硫酸 稀硫酸] C2H 交换膜X A.若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与Pb电极相连 B.交换膜X为阴离子交换膜 C.Pt电极上的电极反应式为2HO十4e一4H+O2个 D.一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的盐酸中，所含的H+数目为0.1NA B.0.1mol·L1的KOH溶液中，所含的OH数目为0.1NA C.标准状况下，2.24LHF中所含的分子数为0.1NA D.等体积、等浓度的AlCl3和FeCl3溶液中，所含的CI数目均为3NA 13.25℃时，Fe(OH)3和Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所 ↑-lgc(Fe2*)或-lgc(Fe3) 示。下列说法错误的是 已知：c(OH)=10 oH mol.L-1。 A.曲线I代表-lgc(Fe3+)与pOH的关系 B.Fe(OH)2能通过化合反应得到Fe(OH)3 8.5 C.a点对应的Fe(OH)2溶液是不饱和溶液 13 pOH D.25℃时，Kp[Fe(OH)3]>Kp[Fe(OH)2] 【高二化学第3页（共6页）】 14.25℃时，用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定20mL0.2mol·L1的HX溶液，滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是 (60,2】 A.25℃时，K.(HX)≈5×10-6 B.a点溶液中：c(H+)>c(X) (40,y)6 C.b点溶液中：c(OH-)>c(H+) D.25℃时，c点溶液中1.5c(HX)+c(H+)=c(OH)+ 0.5c(X) V(NaOH溶液)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)HCOOH是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①HCOOH在水溶液中的电离方程式为 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g),发生反应HCOOH(g) 一CO(g)十H2O(g)△H>0。下列说法正确的是 (填标号)。 A.该反应属于吸热反应 B.加人适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C,当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 (2)在某密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g),发生反应2CO2(g)+6H2(g)一 C2H4(g)+4H2O(g)△H1<0。 ①该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(1)△H2,△H2 (填“>” “<”或“=”)△H1,判断的理由为 (3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示。 ①电池工作时，O2-往电极 (填“M”或“N”) CH C2H6、CH、H,O 迁移。 电极N ②电极M上的电极反应式为 固体电解质（传导02-） 电极M ③若生成的C2H4和C2H的体积之比为7：9，则 CO, 消耗的CH4和CO2的体积之比为 16.(14分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将mg淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器 中，保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在5560℃，边搅拌边缓慢加入含有 温度计 混酸 适量催化剂的混酸(65%硝酸、98%浓硫酸)，主要反应为 淀粉和硫 C,H20,+18HN0,催化剂3H,C,0,+18N0,个+12H,0. 酸的混合液 【高二化学第4页（共6页）】 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得 草酸晶体m1g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g,配成100.00mL溶液。取出25.00mL,用cmol·L1酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为 (2)相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是 (3)实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用 (填“a进b 出”或“b进a出”)。 (4)相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是 (5)进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是 (填标号)。 C.冷却至室温后向容 D.反复上下颠倒摇匀 A定容 B.溶解草酸固体 量瓶中转移溶液 溶液 (6)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为 (7)草酸晶体的纯度为 %(用含c、V、m2的代数式表示)。 17.(14分)利用电解法可制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2(装置如图所示)。回 答下列问题： A膜 B膜 C膜 石墨I 石墨Ⅱ CaCl2 Ca(H2POz NaH2PO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 产品室 原料室 (1)石墨I为 (填“阴极”或“阳极”)。 (2)属于阴离子交换膜的是 (填“A”“B”或“C”)膜。 (3)石墨Ⅱ上发生的电极反应为 (4)一段时间后，原料室中NaH2PO4溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第5页（共6页）】 (5)25℃时，溶液中含磷微粒的物质的量分数(6)随pH H:PO HPOi HPO 的变化示意图如图所示。 ①H3PO4属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 ②25℃时，NaH2PO4水溶液呈 (填“酸” “碱”或“中”)性。 21) 7.2,y2) 12.3 ③25℃时，将未知浓度的NaOH溶液滴入未知浓 c(PO) 度的H,PO,溶液中，当混合溶液中cCH,PO,)=1 pH 时，溶液的pH= (填具体数字)。 18.(15分)羰基硫(COS)广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用CO2和H2S制备 COS涉及的反应如下： 主反应：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)△H1<0K1; 副反应I:2H2S(g)一S2(g)十2H2(g)△H2>0K2; 副反应Ⅱ：2H2S(g)+2C02(g)=2C0(g)+S2(g)+2H2O(g)△H3>0K3。 回答下列问题： (1)已知：反应i为2H2S(g)十3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H4K4,反应i为 2COS(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2SO2(g)△H5K5。则△H1=(用含 △H4、△H,的代数式表示)，K1= (用含K4、K5的代数式表示)。 封 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于副反应I自发进行。 (3)将等物质的量的CO2和H2S的混合气体充人恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的 转化率随温度的变化如图所示。 ↑转化率 ①表示H2S的转化率随温度的变化曲线为 (填“a” 或“b”)。 ②温度低于T。℃时，二者转化率近似相等，可能的原因为 (填标号)。 TrC A.以副反应I为主 B.以主反应为主 线 C.以副反应Ⅱ为主 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)的混合气体，起始 压强为l00kPa,8min时上述反应达到平衡，此时p(COS)=p(CO2)=p(CO)+p(S2) 且体系总压强为110kPa。 ①0~8min内，H2(g)的反应速率为 kPa·min-l。 ②CO2(g)的平衡转化率为 %。 ▣▣ ③主反应的平衡常数K,= 【高二化学第6页（共6页）】2025一2026学年第一学期高二学科素养评价 化学参考答案 1.D【解析】陶器属于硅酸盐制品，A项不符合题意；罗甸玉的主要成分为SO2,B项不符合题 意；楮皮黄麻纸的主要成分为纤维素，属于有机物，C项不符合题意。 2.A【解析】次氯酸的结构式为H一OCl,A项错误。 3.B【解析】碳酸氢铵、亚硝酸钠和硫酸钙均属于无机化合物，A、C、D项均不符合题意。 4.C【解析】会生成AgCI沉淀，A项不符合题意；会生成BaSO4沉淀，B项不符合题意；会生成 BaCO3沉淀，D项不符合题意。 5.A【解析】稳定性H2O<HF,A项错误。 6.D【解析】生成NaNO3、NaNO2和H2O,D项符合题意。 7.C【解析】能发生加成反应，A项错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；R和Q均能 发生氧化反应，D项错误。 8.D【解析】O是第二周期第MA族元素，A项错误；P的质子数为15，B项错误；基态W原子 的核外电子的轨道表示式为门C项错误。 9.C【解析】操作错误，A项不符合题意；试管口应略朝下倾斜，B项不符合题意；不能验证氧化 性Fe3+<Cl2,D项不符合题意。 10.C【解析】应选用洁净的铂丝或铁丝且透过蓝色钴玻璃观察来检测精制NaCI溶液中是否 含有K,C项错误。 11.A【解析】交换膜X为阳离子交换膜，B项错误；Pt电极上的电极反应式为2H2O一4e 一4H十O2个，C项错误；一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色不发生变化，D项错误。 12.A【解析】未给出溶液的具体体积，B项错误；标准状况下，HF非气态，C项错误；未给出溶 液的具体体积和浓度，D项错误。 13.D【解析】25℃时，Kp[Fe(OH)3]<Kp[Fe(OH)2],D项错误。 14.D 15.(1)①HCOOH、=HCOO-+H+(2分) ②AD(2分) (2)①小于(1分) ②<(2分)；两式相减可得4H2O1)三4H2O(g)△H,一△H2,液态的水转化为气态的水 要吸收热量，则△H1一△H2>0(或其他合理答案，2分) (3)①N(2分) ②CO2+2e—C0+02-(2分) ③32：23(2分) 【解析】(3)③利用元素守恒可知，生成7molC2H4消耗14 mol CH4,同时失去28mol电 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 子，生成9molC2H消耗18 mol CH4,同时失去18mol电子，共消耗32 mol CH4:根据得 失电子守恒可知，CO2转化为CO要得到46mol电子，则消耗的n(CO2)=23mol。 16.(1)三颈（口）烧瓶(2分) (2)可维持气压稳定，使液体顺利滴下（或其他合理答案，2分） (3)a进b出(2分) (4)过滤速率快，所得固体更干燥(2分) (5)AB(2分) (6)6H++2MnO+5H2C2O4—10CO2个+2Mn2++8H2O(2分) (7)126c (2分) m2 【解析)K7)设草酸晶体的物质的量为x,利用得失电子守恒可得VX103mo1一工 2 ,再利用 m=nM,可得晶体的纯度 126cV%。 m2 17.(1)阳极(2分) (2)B(2分) (3)2H2O+2e—-2OH+H2个(2分) (4)减小(2分) (5)①三(2分) ②酸(2分) ③7.2(2分) c(PO) 【解析】(5)③Ka(HPO4)XK2(HPO1)×K3(HPO4)=c3(H+) c(HPO),又由图中 所给信息，可得K(HPO4)=102.1、K2(HPO4)=10.2、K3(HP04)=10123,综上可 得c(H+)=10-.2mol·L1,故pH=7.2。 18.(1 △H一△H(2分) 2 区4(2分) (2)高温(1分) (3)①a(2分) ②BC(2分) (4)①1.25(2分) ②60(2分) ③3(2分) 【解析】(4)令H2S和CO2的物质的量均为1mol,反应体系达平衡时，设CO2的物质的量为 xmol。依据元素守恒法及p(COS)=p(CO2)=p(CO)+p(S2),可得平衡时各物质的物 质的量分别为n(COS)=xmol、n(CO)=(1-2x)mol、n(S2)=(3x-1)mol、n(H2S)= (3一7x)mol、n(H2O)=(1一x)mol、n(H2)=(8x一3)mol。又依据起始压强与平衡时的 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 压强，可得体系达平衡后混合气体的总物质的量为2.2ol,将上述各物质的物质的量相 加，可得x=0.4。n(H2S)=0.2mol,n(COS)=0.4mol,n(H2O)=0.6mol,n(S2)= 0.2 mol,n(H2)=0.2 mol,n(CO)=0.2 mol,n (CO2)=0.4 mol. 0.2 ×110 ①0~8min内，v(H2)= 2.2 -=1.25(kPa·min1). 8 @C0,(g)的平衡转化率为-24×10%=60%。 0.4×0.6=3 ③主反应的平衡常数K。一0.4×0.2 只只 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】