贵州省黔南布依族苗族自治州都匀湘才学校2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

绝密★启用前 都匀湘才学校 2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 命题人：罗萍审题人：黄雷生 专之湖 注意事项： 1.答题前，考生请先将自己的学部、姓名等信息填写清楚。 2.本试卷共5页（分为试题和答题卡两部分)。 3.本试卷考试时量75分钟，满分100分。 4. 你可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16 得分 评卷人复核) 一、 单选题 (每空4分，共56分) 职 1、下列变化过程中，需吸收能量的是（ ) A.N+N→N2 B.H+C1+HC1C.I2→I+I D.C+02→C0 2.下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A.氢气与氯气反应 B.氯化铵与氢氧化钡反应 C.氧化钙与水反应 D.氢氧化钠与盐酸反应 3.运用相关化学知识进行判断， 下列结论正确的是 A.甲烷燃烧热的△H为负值 B.需要加热的反应都是吸热反应 C. 有能量变化的过程一定是化学变化 D.中和反应反应热测定实验中，可以用铜棒代替玻璃搅拌器 4.葡萄糖(CH2O)是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式 正确的是 A.CgH1206(S)+602(g)=6C02(g)+6H20q)△H=-2800kJ·mo B.CHz06(母)+60，(g)=6C0,(g)+6,0(g)△H=-2800k·mol C,.CHz0(s)+302(g)=6C0(g)+6H,0(g)△H=-2800kJ·mol1 D.CH206(s)+302(g)=6C0(g)+6H,00△H=-2800kJ·mol 5.在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A.碎泡沫塑料 B.玻璃搅拌棒 C.底部垫纸条 D.温度计 6.已知：Na0H+HC1=NaC1+H,0,测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中， 正确的是（) A.属于吸热反应 B.属于氧化还原反应 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.能量变化与化学键的断裂和形成有关 7.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 能盘个 反应物的 总能量 生成物的 总馆量 反应过程 A.C0+Cu0≌C1+C0, B.CaC0,兰Ca0+c0,↑ C.H,SO,+2NaOH=Na,SO+2H,O D.2NH Cl+Ba(OH),-8H,O=BaCl,+2NH,T+10H,O 8、已知反应A+B→C(吸热)分两步进行：（①+B+X(放热）；②X→C(吸热)。下列示意图中，能 正确表示总反应过程中能量变化的是 能 能 A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 9.实现Cs)+02(g)=C02(g)有以下两条途径，其中△H1=-393.5k1mol,△H2=-283.0kJ/mol,则△H 为 Co(g+20,g) AR △H, △H1 C(s)+O,(g) C02g) A.+110.5kJ/mol B.-110.5kJ/mol C.+676.5kJ/mol D.-676.5kJ/mol 10.已知反应：①2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221kJ/mo1 ②稀溶液中，f(ag)+0H(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ/mo1 式 下列结论正确的是 A.①的反应热△H为221kJ B.碳的燃烧热等于110.5kJ/mo1 C.稀HS0,和稀Na0H溶液反应的中和热为57.3kJ/mo1 D.稀醋酸与稀Na0H溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol 11.热化学方程式2S02(g)十02(g)≠2S0(g)△H=197k/mol的意义是 A.2g二氧化硫气体和1g氧气反应生成2g三氧化硫气体放出197k热量 B.2mol二氧化硫气体和1mol氧气反应生成2mol三氧化硫气体放出197k热量 C.2L二氧化硫气体和1L氧气反应生成2L三氧化硫气体吸收197k热量 D.上述说法都不正确 12.下列图示变化为吸热反应的是 , 能量 生成物 个能量/mor 稀盐酸 508 A D 反应物 +3 浓硫酸 .12H 水 0 反应过程 反应过程 ·锌粉 13.某实验小组学生用50mL0.50mol·L的稀硝酸与50mL0.55mol·L的Na0H溶液在如图所示的装 置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正 确的是 祖度计 泡浓 板 泡浓 A.图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B.向内简加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C.实验中若改用60mL0.55molL盐酸跟原Na0H溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的 热量不相等 D.烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差 14.在载人航天器中，可以利用C02与H,的反应，将航天员呼出的C0,转化为H,0等，然后通过 电解H,0得到02，从而实现0，的再生。已知： ①CH(g)+2H20(1)=C02(g)+4H2(g) △H=+20kJ/mo1 ②2H,0(1)=2H2(g)+02(g) △H2=+40kJ/mo1 则反应CH(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1)的△H为 A.-60kJ/mol B.+60kJ/mol C.-100kJ/mol D.+100kJ/mol 得分 评卷人复核人 二、填空题 (15题每空4分，共16分：16题每空2分，共10分) 15.根据所给信息完成下列热化学方程式： (1)已知1mo1C(石墨，s)与适量H20(g)反应生成C0(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量，请写 出该反应的热化学方程式： (2)若适量的N2和02完全反应，每生成2molN0,需要吸收16.95kJ热量，写出该反应的热化学 方程式： (3)已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/kJ·mol a d 请根据键能数据估算CH(g)和F,(g)反应生成CP,(g)和HF(g)的热化学方程式： (4)如图是N,和H2反应生成2mo1H,过程中能量变化的示意图，请写出2mo1H,分解对应的 热化学方程式： 能kJ-mol 量 E,=335 E,=427.2 反应物 生成物 反应过程 16.氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa 下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出150kJ的热盘。 (1)该反应的热化学方程式为 (2)已知H一0键能为463kJ·mol,0=0键能为498 kJ.mol-,1mo1H2完全然烧生成1mo1H20(g)放 出241kJ热量，计算H一H键能为. kJ.mol-l。 (3)已知甲烷的燃烧△H=-890.3kJmo1热，乙醇的燃烧热△H=-1336.8·mo1,计算25℃和 101kPa时16g甲烷和46g乙醇完全燃烧放出的热量分别为 并说明氢气作为 能源的优点是 得分 评卷人复核人 三、实验题 (每小题2分，共18分) 17. 根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿（主要成分为FS,)的燃烧是工业上制硫酸时得到s0,的途径之一，其燃烧的热化学方 程式为4FeS,(s)+11O(g)=2Fe,0,(s)+8S02(g) △H=-3412kJ·mo1 ①该反应属于」 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示Fes,燃烧热的热化学方程式为. ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是 (填标号)。 A.天然气的燃烧 B.醋酸的电离C.煅烧大理石 D.铵盐与碱的反应 ④该反应中，每生成8mo1s02,此时消耗02的质量为 go (2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 计 ·年 酒液 热层 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mo1H20时，放出57.3kJ 热量。 ①该装置有一处明显的错误，该错误为 ②仪器a的名为 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式 为 此时所得△H (填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mo1,理由 为 2